2025年沪科新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中不正确的是（）A.N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物2、能正确表示下列反应的离子方程式为()。A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD.向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+3、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HC1溶液；测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是。

A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+=HCO3-B.结合H+的能力：AlO2−>CO32−>HCO3−>Al(OH)3C.原混合溶液中，CO32−与AlO2−的物质的量之比为2∶1D.M点时A1(OH)3的质量等于3.9g4、下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是A.苯酚遇FeCl3溶液呈紫色B.苯酚能与NaOH溶液反应C.常温下苯酚在水中的溶解度不大D.将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊5、下列物质属于蛋白质的是A.棉花纤维B.结晶牛胰岛素C.天然橡胶D.硬脂酸甘油酯6、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.COVID-19疫情期间，可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒7、吡啶()是类似于苯的芳香族化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料；可由如下路线合成。下列叙述正确的是。

A.MPy只有两种芳香同分异构体B.EPy的分子式为C.VPy是乙烯的同系物D.反应②的反应类型是消去反应8、如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降；一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是。

A.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.开始时发生的是析氢腐蚀C.一段时间后发生的是吸氧腐蚀D.析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，适合用作电动汽车的动力电源，其工作原理如图所示。已知充电过程中V3＋发生还原反应。下列说法不正确的是。

A.质子交换膜可阻止VO与V2＋直接发生反应B.充电时，阴极的电极反应为：V2＋－e－＝V3＋C.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧D.放电时，正极的电极反应为：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－10、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应B.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构11、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11mol·L-1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()C.向1L1mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜712、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C.氢氧化钡溶液分别与硫酸铜溶液、硫酸钠溶液反应D.锌粒分别与稀盐酸、稀硫酸反应13、在EY沸石催化下；萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。

下列说法正确的是A.M和N互为同系物B.M分子中最多有12个碳原子共平面C.N的一溴代物有5种D.萘的二溴代物有10种14、某有机物A的结构简式如图所示；下列有关叙述不正确的是。

A.1molA与足量溴水反应，最多可以消耗3molBr2B.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上C.1molA与足量的NaOH溶液共热，最多可以消耗3molNaOHD.一个A分子中只有一个手性碳原子15、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法错误的是。

A.G的分子式为C11H13O5C1B.G分子中含四种官能团C.G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应16、普伐他汀是一种调节血脂的药物；其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是。

A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、Ⅰ.用于提纯或分离物质的方法有：A；萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤G、渗析等；请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____

（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______

（4）从碘水里提取碘_______

Ⅱ.完成下列反应的离子方程式：

①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：________________________________；

②石灰乳和盐酸反应：________________________________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；

④少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中：__________________________________；

⑤过量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．18、按要求填空：

(1)NaClO的电离方程式：___________________；

(2)工业制取漂白粉的化学方程式_____________；

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子方程式________________。19、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固体、⑦Ba(OH)₂溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶体。

（1）能导电的是____；属于电解质的是___。（填序号）

（2）将NaHCO3固体溶于水，写出NaHCO3溶于水的电离方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，请写出两者反应的离子方程式：___。

（3）NaHSO4与NaHCO3都属于酸式盐，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的化学反应方程式为____；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，发生反应的离子方程式为____。20、常温下，向100mL0.2mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

根据图像回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为_____。

(3)当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___mol·L－1(用数字表示)。21、有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀产生，经洗涤；干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实；回答以下问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________；

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为_________________________；NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c；d的代数式表示）；

（3）确定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(H+)为_____________（填数字；下同）；

（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_________________________。22、(1)已知25℃时0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，H2A的电离方程式为______________，该温度下H2A的电离平衡常数的值为______________。

(2)已知25℃、101kPa时，28.5g液态C8H18完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1379.5kJ的热量。表示C8H18燃烧热的热化学方程式为______________。

(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质的离子方程式为___________________。

(4)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀；离子方程式为__________。

(5)硫化亚铜与稀硝酸反应生成硫酸根的离子方程式为______________。23、某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应的产物进行科学探究，已知Ca(OH)2的分解温度为580℃；铁粉与水蒸气反应的温度为900℃；根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验，实验中观察到肥皂液中产生大量气泡。

（1）实验中Ca(OH)2的作用是_____________，实验中的气体产物是______________

（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分；研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物）。针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：

假设一：固体为FeO

假设二：____________________________________________________

I、限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水证明假设一不成立。

其操作和现象为：

。操作现象结论___________________

___________________

___________________

II；为了进一步确定产物的成分；用黑色固体进行了下列实验：

①加入足量氯水所发生反应的离子方程式是___________________________________；

②灼烧时盛放固体的仪器是_____________；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是_____________g。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)24、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误25、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)26、充有HCl气体（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液；用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：

（1）若酸式滴定管的量程为25mL，调液面为5，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______20mL（填“＞”；“＜”或“＝”）。

（2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是______（填序号）。

①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L

（3）润洗装有稀盐酸溶液的滴定管的操作为：从滴定管上口加入3~5mL稀盐酸，_____________；然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。

（4）滴定前排气泡时，应选择下图中的________（填序号）。

（5）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为：当最后一滴标准NaOH溶液滴入，_____________________________________________________。

（6）下列操作导致所测盐酸浓度偏小的是__________（填字母）。

A．不小心将标准液滴至锥形瓶外B．滴定前；碱式滴定管有气泡，滴定后消失。

C．刚变色后则立即记下数据D．若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液。

（7）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：。实验编号待测盐酸的体积（mL）滴氢氧化钠溶液前刻度滴氢氧化钠溶液后刻度120.005.0022.40220.004.5021.52320.005.2022.18

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_______________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共40分)27、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。

（1）溶液呈碱性的有_____(填序号)。

（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=_____。

（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_____。

（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等。m____n(填“大于；等于、小于”)。

（5）把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____。

（6）某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

①该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是____（写编号）

②该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：()→()→d→()→()→()→f____

a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL；注入锥形瓶中，加入指示剂。

b.用蒸馏水洗干净滴定管。

c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后；将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下。

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶；再重复操作一次。

g.把锥形瓶放在滴定管下面；瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

③已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度______（保留3位有效数字）。28、已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”）．此温度下水的离子积KW=_____．

(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液中，由水电离出的氢离子浓度为_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固体，则对水的电离有______作用。（填“促进”或“抑制”）29、具有抗菌；消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

a.能发生银镜反应。

b.分子中含有酯基。

c.苯环上有两个取代基；且苯环上的一氯代物有两种。

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________30、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

(1)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率；反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________。

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关B．第三步对总反应速率起决定作用。

C．第二步活化能比第三步小D．IO为反应的催化剂。

Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO；汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如；

反应I：2CO+2NON2+2CO2△H1；反应II：4CO+2NO2N2+4CO2△H2<0。

(2)针对反应I:

①已知：反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+180.0kJ·mol−1，若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol−l则反应I的△H1=_________kJ·mol−1。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.CO和NO的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3)在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO2；发生上述反应II。

①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为________。

图1图2

②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1____T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。

(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是___________________________；a点______________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，N2O与CO2的价电子总数均为16，CCl3F与CC12F2的价电子总数均为32，它们互为等电子体，A项正确；B.CCl2F2无同分异构体，说明其分子为四面体形，C原子与其它原子以单键相连，碳原子采用sp3方式杂化，B项正确；C.碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性不同，是因为它们的非羟基氧原子数不同，C项错误；D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是Na2O2，Na2O2是含有共价键的离子化合物，D项正确。答案选C。2、D【分析】【详解】

A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br−+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−；故A错误；

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32−＋CO2＋H2O=2HCO3－；故B错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2＋2I－=I2+2H2O；故C错误；

D.向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+；故D正确。

综上所述，答案为D。3、C【分析】【分析】

向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al（OH）3不参与反应；据此结合选项解答。

【详解】

A．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，都是CO32−+H+═HCO3−；故A正确；

B．根据以上分析，氢离子先与A1O2−反应，再与CO32−反应，后与HCO3−反应，最后才溶解Al(OH)3，所以结合H+的能力：A1O2−＞CO32−＞HCO3−＞Al(OH)3；故B正确；

C．由图象知，Na2CO3、NaAlO2的物质的量相等都是0.05mol，由此判断溶液中CO32−与AlO2−的物质的量之比为1:1；故C错误；

D．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓可知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g；故D正确；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A、苯酚遇FeCl3溶液发生反应：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液变紫色是由于生成了难电离的［Fe(C6H5O)6］3-所致，与酸性无关，选项A错误；B、能与NaOH溶液反应只能说明苯酚具有酸性，但无法证明酸性的强弱，选项B错误；C、苯酚属于弱电解质，电离能力的大小与溶解度无关，选项C错误；D、电离出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊，是发生反应：H2CO3是弱酸，根据“由强到弱”规律即可证明的酸性很弱，选项D正确。答案选D。5、B【分析】【详解】

A．棉花纤维属于纤维素；故A不选；

B．结晶牛胰岛素属于蛋白质；故B选；

C．天然橡胶是聚异戊二烯；不属于蛋白质，故C不选；

D．硬脂酸甘油酯是硬脂酸和甘油发生酯化反应生成的酯；不属于蛋白质，故D不选；

正确答案是B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油；煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故A正确；

B.蚕丝是蛋白质；含有C、H、O、N等元素；棉花是纤维素、含有C、H、O元素，所以二者组成元素不完全相同，结构也不同，所以性质不同，故B错误；

C．SiC属于无机物；且为小分子化合物，不是有机高分子化合物，故C错误；

D．酒精不具有强氧化性；是利用其可使蛋白质变性失活而进行杀菌消毒，故D错误。

答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．结合MPy的结构简式可确定其分子式为其芳香同分异构体可能有等；A项错误；

B．结合该有机物的结构简式，EPy的分子式为B项错误；

C．VPy组成元素有碳；氢、氮三种元素；乙烯组成元素有碳、氢元素，二者组成元素不同，结构也不相似，故VPy与乙烯不是互为同系物关系，C项错误；

D．分析EPy与VPy的结构简式可知，环上支链-CH2-CH2OH转化为R-CH=CH2；由饱和变为不饱和，反应②为消去反应，D项正确；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-═Fe2+；故A正确；

B．pH=3的雨水说明该雨水是酸雨；溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故B正确；

C．一段时间后；亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，溶解在溶液中的氧气得电子，发生的是吸氧腐蚀，故C正确；

D．析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2发生的是吸氧腐蚀；故D错误；

故选D。

【点睛】

明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键。pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大，随着腐蚀的进行，溶液的酸性逐渐减小，亚硫酸根离子被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小。二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】【分析】

充电过程中V3＋发生还原反应，则右侧电极上V3+转化为V2＋时V元素的化合价降低得电子，发生还原反应，充电时，则右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，阴极电极反应为V3++e－＝V2+，阳极极电极反应为VO2+-e-+H2O=VO+2H+；则放电时，左侧为正极，正极反应为VO+2H++e-=VO2++H2O，右侧为负极：负极反应为：V2+-e－=V3+；据此分析解答。

【详解】

A．质子交换膜只允许H+通过，则可阻止VO与V2＋直接发生反应；故A正确；

B．充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应为：V3++e－＝V2+；故B错误；

C．充电时；阳离子向阴极移动，根据分析，充电时，右侧为阴极，则氢离子通过交换膜移向右侧，故C正确；

D．根据分析，放电时，正极的电极反应为：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D错误；

答案选BD。10、BD【分析】【详解】

A.B3N3H6与苯互为等电子体；结构中不含双键，但可发生加成反应，故A错误；

B.B3N3H6和苯是等电子体；结构相似，苯中含大π键，跟普通双键“肩并肩”式重叠的π键有所区别，苯中的化学键是完全等同的，不是单双键交替结构，故B正确；

C.NH3和PCl3不是等电子体；故C错误；

D.BF3和CO是等电子体；均为平面正三角形结构，故D正确；

答案选BD。11、AC【分析】【详解】

A．pH=3的HF溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中c(OH-)等于水电离产生的OH-浓度，即为c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；A正确；

B．对于Na2CO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()；B错误；

C．NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，根据电子守恒和Cl原子守恒可得：c(Cl-)=5c()+c(ClO-)+c(HClO)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)；C正确；

D．一水合氨是弱碱；pH=12的氨水的浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合时，一水合氨过量使溶液呈碱性，即所得溶液的pH＞7，D错误；

故答案为AC。12、BC【分析】【详解】

A选项；盐酸分别与氢氧化钠溶液；澄清石灰水反应都为氢离子和氢氧根反应生成水，故A不符合题意；

B选项；硫酸与氢氧化钠溶液反应是氢离子和氢氧根反应，硫酸与氢氧化钡溶液反应是氢离子；硫酸根、氢氧根、钡离子反应生成硫酸钡和水，故B符合题意；

C选项；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应是钡离子；氢氧根、硫酸根、铜离子生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应是硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C符合题意；

D选项；锌粒分别与稀盐酸；稀硫酸反应都为锌和氢离子反应生成锌离子和氢气，故D不符合题意。

综上所述，答案为BC。13、CD【分析】【详解】

A．由题中信息可知；M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，两者不互为同系物，A说法不正确；

B．因为萘分子中的10个碳原子是共面的；由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B说法不正确；

C．N分子中有5种不同化学环境的H；因此其一溴代物有5种，C说法正确；

D．萘分子中有8个H；但是只有两种不同化学环境的H（分别用α；β表示，其分别有4个），根据定一议二法可知，若先取代α，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个β，然后再取代其他β，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，D说法正确；

本题选CD。14、BC【分析】【详解】

A．苯环上，酚羟基的一个邻位氢和一个对位氢可以被溴取代，碳碳双键可以与溴水加成，所以1molA最多可以与3molBr2发生反应；A正确；

B．苯环；碳碳双键都为平面形结构；这8个碳原子可能共平面，另外酯基及烃基上最多可提供3个碳原子与苯环、碳碳双键共平面，即最多可有11个碳原子共平面，B错误；

C．酚羟基；酯基、氯原子都可以与氢氧化钠溶液反应；另外酯基水解后生成的羟基是酚羟基，还可以消耗氢氧化钠，所以1molA最多消耗4mol氢氧化钠，C错误；

D．A分子中只有连氯的碳原子是手性碳原子；即一个A分子中只有一个手性碳原子，D正确；

答案选BC。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知其分子式为故A正确；

B．有机物G中含有过氧键；酯基、羟基和氯原子四种官能团；故B正确；

C．氢键不属于化学键；故C错误；

D．G只有苯环能与氢气加成；1molG最多能与3mol氢气反应，G中能与NaOH反应的官能团有酯基和卤代烃基，最多可与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选CD。16、BC【分析】【详解】

A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应；故A错误；

B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C；含有C=C；可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；

D；含有-COO-、-COOH；能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。

答案选BC。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）固体不能透过滤纸；所以分离饱和食盐水与泥沙的混合物用过滤法，填F。

（2）胶体粒子不能透过半透膜，所以精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）用渗析法；填G。

（3）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸点相差较大，所以分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物用蒸馏法；填E。

（4）碘在有机溶剂中的溶解度更大；所以从碘水里提取碘用萃取分液法，填A。

Ⅱ.①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-；

②石灰乳和盐酸反应的离子方程式为2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液的离子方程式为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；

④少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O；

⑤过量的CO2通入到澄清石灰水中的离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣．

点睛：书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆写成离子。微溶物根据具体情况具体分析，在溶液中就拆，在浊液中不拆，作为生成物不拆。书写与量有关的离子方程式时，先按照化合物的组成比例写出少量的反应物的离子，再根据这些离子发生离子反应的实际消耗量写出大量反应物的离子及其数目，确定产物并观察配平其余项。【解析】①.F②.G③.E④.A⑤.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-⑥.2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O⑦.H++HCO3﹣=H2O+CO2↑⑧.Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O⑨.CO2+OH﹣=HCO3﹣18、略

【分析】【详解】

(1)NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式是：+H+=+H2O。【解析】NaClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O19、略

【分析】【详解】

（1）①铜是金属单质；含有自由电子，能导电，不是电解质；

②干冰；不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；

③盐酸是混合物；含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；

④液态醋酸不含自由电子；不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；

⑤蔗糖不含自由电子；不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质；

⑥NaHSO4固体不含自由电子；不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；

⑦Ba(OH)2溶液是混合物；含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；

⑧熔融的NaCl含有自由移动的离子；能导电，属于电解质；

⑨CuSO4·5H2O晶体是盐；水溶液中能导电，属于电解质；

能导电的物质是：①③⑦⑧属于电解质的是：④⑥⑧⑨；

故答案为：①③⑦⑧；④⑥⑧⑨；

（2）NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCONaHCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成水和碳酸钠，离子方程式为：HCO+OH-=H2O+CO

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时钡离子和硫酸根的系数比为1:1，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，硫酸钠电离出的氢离子继续和氢氧根反应，离子方程式为：H++OH-=H2O。【解析】①③⑦⑧④⑥⑧⑨NaHCO3=Na+HCOHCO+OH-=H2O+COBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOHH++OH-=H2O20、略

【分析】【分析】

(1)题干信息可知向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，一水合氨浓度减小，据此分析；

(2)一水合氨电离平衡常数平衡常数只随温度变化，取pH=9.26时的浓度计算，此时c（NH4+）=c（NH3•H2O），据此分析；

(3)依据电荷守恒和物料守恒分析；

【详解】

(1)常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,一水合氨浓度减小,表示NH3⋅H2O浓度变化的曲线是A；

故答案为：A；

(2)NH3⋅H2O的电离常数平衡常数只随温度变化,取pH=9.26时的浓度计算,此时c（NH4+）=c（NH3•H2O）,故答案为：1.8×10−5或10−4.74；

(3)当加入盐酸体积为50mL时,此时溶液pH=9,溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵,溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)和物料守恒得到c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(Cl−),得到c（NH4+）-c(NH3·H2O)=2c(OH−)−2c(H+)=2×10−5−2×10−9；

故答案为：2×10−5−2×10−9。

【点睛】

溶液中遵循三大守恒：电荷守恒和物料守恒、质子守恒。【解析】A1.8×10—5(或10—4.74)2×10—5－2×10－921、略

【分析】试题分析：由于原溶液是无色的，所以一定不含黄色Fe3＋离子。根据实验①证明可能含有CO32－、SO42－中的一种或两种离子；根据实验②证明0-a发生H＋+OH－=H2O，a-b发生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，NH4＋+OH－=NH3•H2O，Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；据此回答。

（1）根据上述分析，该溶液中一定不存在的阳离子有Fe3＋。

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中没有沉淀生成，也没有沉淀溶解，只能是NH4＋与碱的反应，所以发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O；当NaOH过量时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据图像可知，反应的氢氧化铝为0.01mol，则NaOH的物质的量也为0.01mol，NaOH溶液的浓度为0.01mol÷(d-c)×10-3L="10/(d-c)"mol·L－1；

（3）根据上述分析可知，氢氧化铝的物质的量为0.01mol，即溶液中的Al3＋为0.01mol，氢氧化镁为0.01mol，溶液中的Mg2＋为0.01mol，根据化学反应Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中的Mg2＋和Al3＋一共消耗0.05molOH-，所以图像中一个单位为0.01mol，则原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋的物质的量之比1:1:1。

（4）根据上述分析，溶液中含有Mg2＋，因为MgCO3是沉淀，则原溶液中没有CO32-，只有SO42-，BaSO4沉淀的物质的量为6.99g÷233g/mol=0.03mol，H＋的物质的量为0.01mol，Mg2＋的物质的量为0.01mol，Al3＋的物质的量为0.01mol，NH4＋的物质的量为0.03mol，因为溶液呈电中性，若没有其他阳离子，原溶液中的NO3－的物质的量为0.01+0.01×2+0.01×3+0.03-0.03×2=0.03mol，浓度为c(NO3－)="0.03mol÷0.1L=0.3"mol·L－1，若溶液中还有其它阳离子，则c(NO3－)的取值范围为c（NO3-）≥0.3mol·L－1。

【考点定位】考查离子的推断。

【名师点睛】本题考查离子的推断，利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。【解析】Fe3+NH4++OH-=NH3·H2Omol•L-11∶1∶1c(NO3-)≥0.3mol•L-122、略

【分析】【详解】

(1)已知25℃时0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，氢离子浓度为10-4mol/L，则H2A是弱酸，H2A的电离方程式为H2AHA-+H+，则该温度下H2A的电离平衡常数的值为1×10-7；

(2)已知25℃、101kPa时，28.5g液态C8H18完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1379.5kJ的热量，1molC8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出=5518kJ的热量，则表示C8H18燃烧热的热化学方程式为C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol；

(3)Na2CO3溶液与二氧化碳气体反应生成NaHCO3，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质的离子方程式为：＋H2O＋CO2=2

(4)若KAl(SO4)2的物质的量为1mol，则向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入1.5molBa(OH)2能使Al3+恰好完全沉淀，同时有1.5molBaSO4沉淀，则离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(5)硫化亚铜与稀硝酸反应生成硫酸根，同时能得到铜离子、还原产物为NO，氧化还原反应中得失电子数相等且元素质量守恒，则离子方程式为3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O。【解析】H2AHA-+H+1×10-7C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol＋H2O＋CO2=22Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O23、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）因为Ca(OH)2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃，所以Ca(OH)2分解能提供反应所需的水蒸气；铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以实验中的气体产物是H2。

（2）经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物），Fe元素的氧化物中，FeO和Fe3O4均为黑色，所以假设二为：固体为Fe3O4。

I；若验证固体存在+3价的铁元素；则可证明假设一不成立，故实验操作为：取少量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入KSCN溶液，振荡；现象为溶液变红，说明固体中含有+3价的铁元素，则可证明假设一不成立。

II、①加入足量氯水，Cl2氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾。

②灼烧时盛放固体的仪器是：坩埚；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末，即Fe3O4转化为Fe2O3，根据Fe元素守恒可得m（Fe2O3）=5.8g÷232g/mol×3/2×160g/mol=6g。【解析】提供反应所需的水蒸气H2固体为Fe3O4取少量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入KSCN溶液，振荡溶液变红固体中含有+3价的铁，证明假设一不成立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾坩埚6四、判断题(共2题，共16分)24、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。25、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。五、实验题(共1题，共7分)26、略

【分析】【详解】

(1)根据滴定管的构造，在刻度以下有一段无刻度，也装有溶液，故酸式滴定管的量程为25mL，调液面为5，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积>20mL；故答案为：>；

(2)实验时；为减小实验误差，则所用碳酸钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，故答案为：③；

(3)润洗装有稀盐酸溶液的滴定管的操作为：从滴定管上口加入3~5mL稀盐酸；倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入烧杯中；故答案为：倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；

(4)氢氧化钠溶液为碱性溶液；应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法，故答案为：③；

(5)用氢氧化钠滴定盐酸；用酚酞作指示剂时，滴入最后一滴标准NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：滴入最后一滴标准NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；故答案为：溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色（或不褪色）；

(6)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响；以此判断浓度的误差；

A．不小心将标准液滴至锥形瓶外；导致V(标准)偏大，结果偏大；

B．滴定前；碱式滴定管有气泡，滴定后消失，导致把气泡的体积当成溶液的体积，导致V(标准)偏大，结果偏大；

C．刚变色后则立即记下数据；导致标准液滴少了，导致V(标准)偏小，结果偏小；

D．若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液；则配制标准液浓度偏大，导致V(标准)偏小，结果偏小。

故答案为：CD；

(7)依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第一次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（17.02+16.98）÷2=17.00mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O；可知：

c(HCl)==0.0425mol/L；故答案为：0.0425mol/L。

【点睛】

题目涉及中和滴定操作、误差分析以及计算，滴定实验的数据计算应用，明确滴定原理及操作步骤，熟悉滴定管的使用方法是解题关键。【解析】>③倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁③溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色（或不褪色）CD0.0425mol/L六、原理综合题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

①HCl为强酸；在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液呈酸性；

②NaOH是强酸；在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；

③CH3COOH是弱酸；在溶液中部分电离出氢离子和醋酸离子，溶液呈酸性；

④NH3·H2O是弱碱；在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；

⑤CH3COONa是强碱弱酸盐；醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性；

⑥AlCl3是强酸弱碱盐；铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性。

【详解】

（1）由分析可知；溶液呈碱性的有②④⑤，故答案为：②④⑤；

（2）常温下0.01mol/LHCl溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，则溶液的pH=—lgc(H+)=—lg0.01=2；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则pH=11的CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度等于由水电离产生的氢氧根离子浓度，则由水电离产生的c(OH-)==10-3mol/L，故答案为：2；10-3mol/L；

（3）CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（4）HCl为强酸，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱酸，在溶液中部分电离，由于电离平衡移动的影响，将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释相同倍数，CH3COOH溶液pH变化小，则将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍；稀释后两溶液的pH仍相等，弱酸的稀释倍数大，m小于n，故答案为：小于；

（5）AlCl3是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，将氯化铝溶液蒸干时，氯化氢挥发，使水解平衡向正反应方向移动，使得氯化铝水解趋于完全生成氢氧化铝，灼烧时，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故答案为：Al2O3；

（6）①由图可知；滴定管乙为碱式滴定管，滴定时应选用滴定管乙盛装标准浓度的氢氧化钠溶液，用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，应选用酚酞或甲基橙做指示剂，不能选用石蕊做指示剂，则D符合题意，故答案为：D；

②中和滴定的实验步骤为检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定，则滴定操作的正确顺序是e→b→d→c→a→g→f，故答案为：(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f；

③由题给实验数据可知，三次实验消耗氢氧化钠溶液的体积分别为19.95mL、17.20mL、20.05mL，第二次实验数据误差大，应删去，则反应消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=20.00mL，由恰好反应时氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量可得盐酸的物质的量浓度为=0.0800mol/L，故答案为：0.0800mol/L。【解析】②④⑤210-3mol/LCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-小于Al2O3D(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f0.0800mol/L28、略

【分析】【分析】

(1)95℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为10-6mol/L；横轴是氢离子浓度，纵轴是氢氧根离子浓度，由水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-）计算出曲线的Kw