2025年浙科版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高一化学下册阶段测试试卷193考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列过程需要吸收热量的是A.碳酸钙受热分解B.甲烷在空气中燃烧C.镁条溶于盐酸D.浓硫酸溶于水2、实验室保存下列试剂方法错误的是rm{(}rm{)}A.过氧化钠密封保存在广口瓶中B.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中D.氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处3、已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH–O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH–H键断裂时吸收能量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ4、下列对比实验中不是研究物质化学性质的是（）A.B.C.D.5、下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.硅是光纤的主要材料B.水玻璃是制备木材防火剂的原料C.合金的熔点低于它的成分金属D.常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸6、若rm{50}滴水正好是rm{mmL}则rm{1}滴水所含的分子数是rm{(}rm{)}A.rm{m隆脕50隆脕18隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{dfrac{m}{50隆脕18}隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{dfrac{18m}{50}隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{dfrac{18隆脕50隆脕m}{6.02隆脕10^{23}}}rm{dfrac

{m}{50隆脕18}隆脕6.02隆脕10^{23}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极；并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：

①通甲烷的铂丝为原电池的____极，发生的电极反应为____．

②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为____．

（2）X；Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：若常温下Y为固体；X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式为____；

②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为____

③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为____．

8、①a、b；c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子；它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：

（1）用化学符号表示下列四种微粒：

①c____；②d____；③e____；④a____．

（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：____＞____（用化学式表示）．

（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：____．9、原子序数由小到大排列的四种短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}其中rm{X}rm{Z}rm{W}与氢元素可组成rm{XH_{3}}rm{H_{2}Z}和rm{HW}共价化合物；rm{Y}与氧元素可组成rm{Y_{2}O}和rm{Y_{2}O_{2}}离子化合物。rm{(1)Z}元素在周期表中的位置是________________。rm{(2)}写出rm{Y_{2}O_{2}}的电子式：___________，其中含有的化学键是________________。rm{(3)X}rm{Z}两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性较强的是________rm{(}填化学式rm{)}rm{(4)}由rm{X}rm{W}组成的化合物分子中，rm{X}rm{W}原子的最外层均达到rm{8}电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式________________。10、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。11、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为______；

（2）实验室需要240mL0.46mol/L的稀硫酸；则实验配制时：

①需要该硫酸的体积为______mL；

②有以下仪器：A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E．玻璃棒F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H．胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有______（填代号）；

③如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______；

④该同学实际配制得到的浓度偏低，可能的原因是______．

A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理。

C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时俯视刻度．12、下列五种物质中①Ne②HI③H2O2④KOH⑤Na2O⑥Na2O2，只存在极性键的是______，既存在非极性键又存在离子键的是______，不存在化学键的是______；（填写序号）评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）14、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．15、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。16、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）17、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、解答题(共4题，共32分)18、简答题。

（1）用实验事实说明浓硝酸的氧化性大于浓硫酸______．

（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中；可以观察到的现象是：______；请你解释其中的原因______．

（3）Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存的原因（请用相应的离子方程式说明；可以不配平）______．

19、标况下，把装有224mLHCl气体的烧瓶倒置在水中，水逐渐上升充满整个烧瓶，假设整个过程中，HCl溶质在烧瓶中不外泄，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为多少？若用同样体积的Cl2在光照条件下重复进行该实验；假设各反应均充分进行，产生的各化学物质均在烧瓶中不外泄，则所得溶液的溶质物质的量浓度为多少？（计算结果允许保留分数）

20、已知铁粉与稀硝酸能发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe过量），Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（HNO3过量）．将一定量的铁粉溶解在一定浓度的稀硝酸中，当铁粉完全溶解后，收集到6gNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）．试求：

（1）被还原的HNO3的质量为多少？（2）参加反应的HNO3的质量为多少．

21、如图为周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：

（1）写出B；D、E最高氧化物对应水化物的化学式：______、______、______．其中酸性最强的是______

（2）写出A；B、C所形成气态氢化物的化学式：______、______、______．其中最稳定的是______．

（3）D和E组成的一种化合物；化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是______．

（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式______．

评卷人得分五、其他(共4题，共28分)22、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。24、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【解析】试题分析：碳酸钙分解需要吸热，A正确；甲烷燃烧、镁和盐酸反应都是放热反应，浓硫酸溶于水放热，答案选A。考点：考查物质变化过程中能量变化的判断【解析】【答案】A2、B【分析】解：rm{A.}空气中含有水和二氧化碳，过氧化钠易与反应，rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}过氧化钠易与二氧化碳反应，rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}所以过氧化钠应在干燥的环境中密封保存，故A正确；

B.氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应；生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；

C.钠易与水；氧气反应；而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正确；

D.氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}光照导致加快氯水中次氯酸的分解，所以将氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确．

故选B

A.过氧化钠易与水；二氧化碳反应；应在干燥的环境中密封保存；

B.氢氧化钠呈强碱性；能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住；

C.根据钠易与水；氧气反应；钠和煤油的密度大小进行解答；

D.氯水中次氯酸见光易分解；应密封在棕色试剂瓶中．

本题考查化学试剂的存放，注意根据化学试剂的性质，选择正确的保存方法，题目难度不大．rm{2HClOdfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}【解析】rm{B}3、C【分析】【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，2×2×463kJ－496kJ－2x＝484kJ，解得x＝436kJ，答案选C。考点：考查反应热的有关计算【解析】【答案】C4、D【分析】解：A．氧化铝中滴加稀硫酸和氢氧化钠属于对照实验；研究氧化铝的两性，结果无论是稀硫酸还是氢氧化钠都能使氧化铝溶解，说明氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于化学性质，故A不选；

B．对照碳酸氢钠和碳酸钠两种物质的热稳定性；是两种类似的物质在相同条件下发生反应，反应现象是不同的，可以作为对照实验，故B不选；

C．是苯和水的与钠反应的对照实验；钠与水反应是化学反应，故C不选；

D．该组实验是对照溶液与胶体的物理性质；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，与题干用对比实验来研究物质化学性质不符，故D选；

故选D．

既然是对照实验就应该有一些量是需要一样的；研究同一物质在不同条件下的性质或不同物质在同一条件下的性质，ABC均对照的是研究物质化学性质，而D做的对照实验是溶液与胶体的区别的丁达尔效应，是物理变化，据此即可解答．

本题考查的是对照实验与化学变化，解答本题关键是要熟悉反应原理和对比实验的设计思路，题目难度不大．【解析】【答案】D5、A【分析】解：rm{A.}制造光导纤维的原料是二氧化硅；不是硅单质，故A错误；

B.硅酸钠不燃烧；水玻璃是制备木材防火剂的原料，故B正确；

C.合金的熔点低于各成分金属；故C正确；

D.铝；铁常温下在浓硝酸中发生钝化；可以盛放，故D正确．

故选A．

A.制造光导纤维的原料是二氧化硅；

B.水玻璃可用做防火剂；黏合剂；

C.合金的熔点低；硬度大；

D.铝；铁常温下在浓硝酸中发生钝化．

本题考查硅和二氧化硅的用途、合金和钝化等，题目难度不大，明确钝化的原理是解题的关键．【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{mmL}水的质量为rm{mML隆脕1g/mL=mg}其物质的量为rm{dfrac{mg}{18g/mol}=dfrac{m}{18}mol}rm{dfrac{mg}{18g/mol}=dfrac

{m}{18}mol}滴水的物质的量为rm{dfrac{m}{18}mol隆脕dfrac{1}{50}}rm{1}滴水含有水分子数目为rm{dfrac{m}{18}mol隆脕dfrac{1}{50}隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=dfrac{m}{50隆脕18}隆脕6.02隆脕10^{23}}故选B．

根据rm{dfrac{m}{18}mol隆脕dfrac

{1}{50}}计算水的质量，根据rm{1}计算水的物质的量，进而计算rm{dfrac{m}{18}mol隆脕dfrac

{1}{50}隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=dfrac

{m}{50隆脕18}隆脕6.02隆脕10^{23}}滴水的物质的量，根据rm{m=娄脩V}计算rm{n=dfrac{m}{M}}滴水含有分子数目．

本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．rm{1}【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

（1）①燃料燃烧时失电子发生氧化反应，原电池的负极上失电子发生氧化反应，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

故答案为：负；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

②甲烷失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以该反应的电池反应式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；

故答案为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；

（2）①Y是短周期非金属元素的单质且常温下为固体；和Z反应生成气体，所以Y只能是S；硫和非金属单质反应且生成的物质是气体，所以非金属单质为氢气；氧气，A在空气中充分燃烧可生成B，所以A硫和氢气反应的产物，B是硫和氧气反应的产物，从而确定X是氢气，Z是氧气，A是硫化氢，B是二氧化硫．

故答案为：SO2；

②H2S是二元弱酸；能和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，当硫化氢过量时硫化钠和硫化氢反应生成硫氢化钠．

故答案为：H2S+OH-=HS-+H2O；

③氯气有强氧化性；二氧化硫既有氧化性又有还原性，当遇到强氧化剂时，二氧化硫作还原剂被氧化，所以二氧化硫和氯气的水溶液反应生成盐酸和硫酸．

故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

【解析】【答案】（1）①根据得失电子判断燃料电极的正负极；根据得失电子及产物的性质写出电极反应式；

②根据燃料燃烧及产物的性质写出电池反应式；

（2）①根据题意先判断Y；再根据B的状态判断Z及B，根据和Y能反应的物质判断X，由X；Y判断A；

②根据题意结合离子方程式的书写规则书写；

③根据两种气体的性质判断产物从而写出反应方程式．

8、略

【分析】

（1）由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH3，a应是Ne，b应为Na+，c为OH-，e为Mg2+；

故答案为：OH-；NH3；Mg2+；Ne；

（2）Na的金属性比Mg强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性较强，即NaOH＞Mg（OH）2；

故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；

（3）b元素为Na，用电子式表示Na2O的形成过程为

故答案为：

【解析】【答案】由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH3，a应是Ne，b应为Na+，c为OH-，e为Mg2+；结合元素周期律知识解答该题；

9、（1）第三周期ⅥA族。

（2）离子键；共价键。

（3）HNO3

（4）NCl3＋3H2O═3HClO＋NH3【分析】【分析】

【解答】

原子序数由小到大排列的四种短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Y}与氧元素可组成rm{Y_{2}O}和rm{Y_{2}O_{2}}离子化合物，则rm{Y}为钠元素，rm{X}rm{Z}rm{W}与氢元素可组成rm{XH3}rm{H2Z}和rm{HW}共价化合物，rm{X}原子序数都小于钠，所以rm{X}为氮元素，rm{Z}rm{W}原子序数都大于钠，rm{Z}为硫元素，rm{W}为氯元素；据此解答。

rm{(1)}硫元素的原子序数是rm{16}位于第三周期第Ⅵrm{A}族；故答案为：第三周期第Ⅵrm{A}族；

rm{(2)}过氧化钠的电子式为其中含有的化学键为离子键、共价键；故答案为：离子键；共价键；

rm{(3)X}rm{Z}两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性较强的是硝酸，化学式为rm{HNO_{3}}故答案为：rm{HNO_{3}}

rm{(4)}由rm{X}rm{W}组成的化合物分子中，rm{X}rm{W}原子的最外层均达到rm{8}电子稳定结构，则该化合物为rm{NCl_{3}}遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为rm{NCl_{3}+3H_{2}O篓T3HClO+NH_{3}}故答案为：rm{NCl_{3}+3H_{2}O篓T3HClO+NH_{3}}

【解析】rm{(1)}第三周期Ⅵrm{A}族。

rm{(2)}离子键；共价键。

rm{(3)HNO_{3}}

rm{(4)NCl_{3}+3H_{2}O篓T3HClO+NH_{3}}10、略

【分析】试题分析：F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色则F为NH3；A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物而且有上述关系，则A是NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3.（1）化学式：D:NH4NO3;F:NH3;（2）①反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO;（3）反应③的离子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O.（4）工业生产HNO3过程中NH3经催化氧化生成NO和H2O的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。考点：考查N元素的各种化合物之间的转化关系的化学方程式、离子方程式的书写及氨的催化氧化制法。【解析】【答案】（1）NH4NO3NH3（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）NH4++OH-NH3↑+H2O（4）4NH3+5O24NO+6H2O11、略

【分析】解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L；

故答案为：18.4mol/L；

（2）①实验室中没有240mL容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL0.46mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：=0.00625L=6.25mL；

故答案为：6.25；

②需要6.25mL浓硫酸；需要选用10mL量筒量取6.3mL浓硫酸；配制250mL0.46mol/L的稀硫酸的步骤为：计算；量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要使用的仪器有：10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，所以必须使用的仪器为：A、C、E、G、H；

故答案为：A；C、E、G、H；

③配制250mL0.46mol/L的稀硫酸的步骤为：计算；量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；所以各操作正确的顺序为：C、B、D、F、A、E；

故答案为：C；B、D、F、A、E；

④A．量取浓H2SO4时仰视刻度；导致氯气的体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A错误；

B．容量瓶洗净后未经干燥处理；容量瓶中有少量的水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；

C．没有将洗涤液转入容量瓶；导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；

D．定容时俯视刻度；导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误；

故答案为：C．

（1）配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，根据c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度；

（2）①根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；

②根据配制250mL0.46mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器；

③根据配制250mL0.46mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；

④根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时；都会使所配溶液浓度偏大．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．【解析】18.4mol/L；6.25；A、C、E、G、H；C、B、D、F、A、E；C12、略

【分析】解：不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，单原子分子构成的物质中不含化学键，①Ne中不含化学键、②HI中只含极性键、③H2O2中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，④KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，⑤Na2O中只含离子键、⑥Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键；O-O原子之间存在非极性键；所以只存在极性键的是②，既存在非极性键又存在离子键的是⑥、不存在化学键的是①；

故答案为：②；⑥；①．

不同非金属元素之间易形成极性键；同种非金属元素之间易形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，单原子分子构成的物质中不含化学键．

本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意单原子分子中不存在化学键，为易错点．【解析】②；⑥；①三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．14、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；15、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．16、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、解答题(共4题，共32分)18、略

【分析】

（1）浓硝酸；浓硫酸分别与铜片反应；浓硝酸常温下与铜片迅速反应，而浓硫酸与铜片在加热条件下才能反应，对于氧化还原反应来说，反应越易进行，则物质的氧化性越强；

故答案为：浓硝酸；浓硫酸分别与铜片反应；浓硝酸常温下与铜片迅速反应，而浓硫酸与铜片在加热条件下才能反应，所以浓硝酸的氧化性大于浓硫酸；

（2）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO；生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色；

故答案为：溶液先变为红色，然后褪色，Cl2溶于水生成少量HCl和HClO；使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色；

（3）酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+、NO3-在溶液中可以发生氧化还原反应，H+、Fe2+、NO3-在溶液中不能大量共存；

反应的离子方程式为Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O；

故答案为：酸性条件，即溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-在溶液中可以发生氧化还原反应；

Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存．

【解析】【答案】（1）根据反应的难易程度比较氧化性强弱；

（2）根据反应Cl2+H2O=HCl+HClO分析；

（3）酸性条件下NO3-具有强氧化性．

19、略

【分析】

标况下，HCl的物质的量为=0.01mol；

水逐渐上升充满整个烧瓶；溶液的体积为224mL；

则所得盐酸溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L；

答：所得盐酸溶液的物质的量浓度为0.045mol/L；

同样体积的Cl2在光照条件下重复进行该实验；

标况下，Cl2的物质的量为=0.01mol；

Cl2+H2O═HCl+HClO；

0.010.010.01

2HClO2HCl+O2↑

0.010.010.005

由反应可知HCl的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.02mol；

水逐渐上升不会充满整个烧瓶，溶液的体积为224mL×=112mL；

则所得盐酸溶液的物质的量浓度为=mol/L；

答：所得盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L．

【解析】【答案】标况下，利用n=计算溶质的物质的量，装有224mLHCl气体的烧瓶倒置在水中，水逐渐上升充满整个烧瓶，则溶液的体积为224mL，利用c=来计算浓度；对于Cl2溶于水时较复杂，根据Cl2+H2O═HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑及溶质为HCl来计算即可．

20、略

【分析】

（1）6gNO气体的物质的量为=0.2mol，HNO3的还原产物只有NO，根据氮原子守恒，被还原的HNO3的物质的量等于NO的物质的量，所以被还原的HNO3的质量为0.2mol×63g/mol=12.6g．

答：被还原的HNO3的质量为12.6g．