2025年上教版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（）

A.N2

B.NO2

C.NO

D.N2O

2、下列曲线表示不同温度条件下测得的光合作用效率与光照强度的关系曲线所给出的信息正确的是（）

A.当温度一定时；光合速率随光照强度的增加而增加。

B.当光照强度一定时；光合速率随温度升高而增加。

C.当光照强度大于Q时；温度是限制光合作用效率的因素。

D.当光照强度小于P时；温度是限制光合作用效率的因素。

3、对于如图所示四个实验的说法；不正确的是（）

​A.图甲中停止加热时，先移出导气管再熄灭酒精灯

B.图乙中天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律

C.图丙中玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑

D.图丁中用玻璃棒不断搅拌，目的是防止由于局部温度过高造成液体飞溅

4、电视剧《夏洛特烦恼》中有一句经典语录：有人吧，缺铁；有的人呢，缺钙；而我最缺的是面子，其中的“铁”和“钙”是指（）A.铁的单质和钙的单质B.铁的化合物和钙的化合物C.铁原子和该原子D.铁元素和钙元素5、实验室制氧气的主要实验操作有rm{6}步rm{垄脵}熄灭酒精灯；rm{垄脷}用排水集气法收集氧气；rm{垄脹}将药品混合物加入试管中，用带导管的塞子塞紧固定在铁架上；rm{垄脺}点燃酒精灯，给试管加热；rm{垄脻}检验装置的气密性；rm{垄脼}实验结束，把导气管从水槽中取出rm{.}正确的操作顺序是rm{(}rm{)}A.rm{垄脻垄脺垄脹垄脷垄脵垄脼}B.rm{垄脹垄脻垄脺垄脷垄脵垄脼}C.rm{垄脻垄脹垄脺垄脷垄脼垄脵}D.rm{垄脹垄脻垄脷垄脺垄脼垄脵}6、如图是某反应的微观示意图rm{.}若rm{漏聳}表示氧原子，rm{隆帽}表示氢原子，有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D.该反应化学方程式为rm{2H_{2}0_{2}=2H_{2}0+0_{2}}7、抗震救灾，众志成城，用于青海玉树震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为高氯精rm{(C_{3}O_{3}N_{3}Cl_{3})}下列有关高氯精的说法正确的是rm{(}rm{)}A.高氯精由rm{12}种元素组成B.高氯精中氧元素的质量分数为rm{30%}C.一个高氯精分子是由高氯精中rm{3}个碳原子、rm{3}个氧原子、rm{3}个氮原子和rm{3}个氯原子构成D.高氯精中rm{C}rm{O}rm{N}rm{Cl}的元素质量比比为rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}8、某学生用量筒量取液体；将量筒平放且面对刻度线，向下俯视凹液面最低处，读15mL，则该学生实际量取液体的体积是（）

A.大于15mL

B.小于15mL

C.等于15mL

D.可能大于也有可能小于15mL

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、下面是实验室常用的仪器。

请回答下列的问题：

(1)可直接加热的有____(填序号)。

(2)仪器⑧和⑤的名称分别是____。

(3)用仪器①能否量取8.68ml溶液____(填“能”或“否”)。10、将分子；原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：

（1）构成物质的微粒有______、______、______．有的物质是由______构成的，如硅、铁等；有的物质是由______构成的，如水、氧气等；有的物质是由______构成的；如食盐；氧化镁等．

（2）金属钠在氯气中燃烧时，每个钠______失去一个______形成带正电荷的钠______，每个氯______得到一个______形成带负电荷的氯______，带有相反电荷的两种______相互作用构成了氯化钠．

（3）实验证明，一种氢原子的______内只有一个质子，没有______，其相对______质量为1．

（4）其中不显电性的微粒是______．11、下列变化或叙述；属于物理变化的是______，属于化学变化的是______，属于物理性质的是______，属于化学性质的是______．

A.灯泡通电后亮了rm{B.}木柴燃烧rm{C.}水是无色透明的液体rm{D.}石蜡熔化。

E.铁在潮湿的空气中容易生锈rm{F.}水结冰rm{G.}食物腐烂变质rm{H.}铁能导电．12、如图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：

（1）下列各组元素中；组内元素具有相似化学性质的是______。

①Na、Cl②O、S③F、Cl④Cl、Ar

（2）地壳中含量最多的金属元素的是______。13、下图是电解水中水分子分解过程示意图．

从水分解的过程示意图你能得出什么样的规律或结论．

（1）____；

（2）____；

（3）____．14、水是宝贵的自然资源；对于人类生活；工农业生产都具有重要意义．

（1）你认为保持水的化学性质的粒子是____（填名称）；能够证明水分子由氢元素和氧元素组成的实验事实是____．

（2）自来水生产的过程中，发生了水与氯气（Cl2）的反应；这个反应可以用图式形象地表示如下．

①在上述图示中表示氯气分子的是____（填“甲”；“乙”“丙”或“丁”）；

②从图中可以看出，反应前后____没有变化，化学反应的本质是____，从图中还可以获得的信息是____（答一点即可）．

15、我市自来水公司为了广大市民的身体健康；通常使用氯气对水进行消毒杀菌．自来水在消毒过程中，通常会发生下列化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

看图后；请回答下列问题：

（1）上图中D物质属于（填物质类别）____．

（2）写出上述反应的化学方程式____．

（3）通过分析上述反应的微观过程模拟图，你能得出的结论是____．评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)16、燃烧是一种发光；发热的剧烈的化学反应．认识燃烧；科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．下面是验证燃烧条件的实验装置图．

（1）简要叙述检验该装置气密性的方法______．

（2）请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中；只有同时具备这两个条件才能燃烧（两个条件须分别验证）．

在完成气密性检查后填装药品；并已设法在整个装置中充满了氮气．若要求实验过程中不得拆；装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表．

。步骤操作预计现象及得出的结论①点燃酒精灯加热②熄灭酒精灯，待仪器恢复至常温C试管长导管内有一段水柱③打开分液漏斗旋塞；通入氧气一段。

时间④木炭燃烧；澄清石灰水变浑浊，说明燃烧。

需同时满足有充足氧气与温度达到着火点两个条件（3）①有人建议在装置X（橡胶导管）处加一止水夹；以便可随时切断气流．这样的做法可能引起的不良后果是______．

②又有人建议在实验开始后，在Y管末端处增添一个燃着的酒精灯，这样做的好处是______2CO2

17、化学实验是学习化学的基础；请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称a______；b______．

（2）写出A图中产生气体的化学方程式______．

（3）B图中；把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有______；______和______性质．这一性质在实际生活中的应用为______．

（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______．

（5）小明按C图实验时；集气瓶炸裂了，其可能的原因是______．

（6）小雯对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你填表并分析回答．

。物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝现象剧烈燃烧；发出耀。

眼白光，无火星剧烈燃烧。

极少火星剧烈燃烧。

少量火星______你认为产生火星的原因是：______．

18、气体制取是科学学习的重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：

（1）实验室制取并收集二氧化碳通常利用______装置的组合，该反应的化学方程式为______．

（2）检验二氧化碳的方法是，将它通入______时，会生成白色沉淀，这白色沉淀是______．

（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量；做如下实验：在12.5克的鸡蛋壳中滴加40克盐酸，恰好完全反应，得到固体与液体混合物48.1克，求：

①生成二氧化碳气体的质量是______克．

②鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．19、为了测量大理石中碳酸钙的含量，小明将质量为12.5克的大理石放入锥形瓶中，在锥形瓶中不断加入一定浓度的稀盐酸（如图甲），读出电子天平的示数，绘出所加稀盐酸的质量和锥形瓶中物质的质量关系图乙所示。（已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2OH+CO2↑；样品中杂质不与稀盐酸反应，实验前后锥形瓶中气体质量的变化忽略不计）

（1）在不断加入稀盐酸的过程中；我们通过观察图甲装置中哪一现象即可判断大理石已经反应完全______？

（2）求大理石中碳酸钙的质量分数。

（3）由图乙可知，加入等质量的稀盐酸，ab阶段锥形瓶中增加的物质质量小于bc阶段原因是______。20、某中学甲；乙、丙三个同学在实验室中发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上有白色粉末．三个同学想共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识；对这种白色粉末的成分分别作了如下猜想：

①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3的混合物．

（1）甲同学取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此甲认为白色粉末是Na2CO3．请判断甲所得结论的正确性；并简述理由．

（2）乙同学取少量白色粉末溶于水；向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色．由此乙认为白色粉末为NaOH．请判断乙同学所得结论的正确性，并简述理由．

（3）丙同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中有______．为了验证猜想③，丙同学继续向溶液中滴加BaCl2．溶液至不再产生沉淀．你认为他接下来应进行的实验是______．在丙同学所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？并简述理由．

21、看图回答问题：

A．用滴管滴液B．加热液体C．向试管加固体D．熄灭酒精灯。

（1）上面的实验操作图；正确的是______（填字母）

（2）指出上图中两个不正确的实验操作及可能造成的后果．①______；②______．

（3）请结合上面的错误示例；任举两例不正确的实验操作，并指出可能造成的后果：①______；②______．（上图错误示例除外）．

22、如图为加热分解碳铵的装置；回答下列问题．

（1）写出编号仪器的名称：A______；B______，C______

（2）按图所示安装好实验装置；安装仪器的顺序是______．实验时若管内壁附有碳铵粉末，你的建议是______．

（3）检查装置的气密性；检查方法是______．

（4）闻气味的正确方法是______．加热后管口有______气味气体产生；管壁出现______，如将产生的气体通入澄清石灰水中将会看到______．碳酸氢铵受热分解的文字表达式是______

23、实验室常采用石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取CO2．

（1）CaCO3中各元素质量比Ca：C：O=______；

（2）CaCO3中Ca元素的质量分数为______；

（3）若实验室需制取44gCO2；则需要含杂质5%的石灰石多少克？

24、图中A、B分别是两种实验操作示意图．指出它们是否正确．如不正确，逐一指出各有哪些错误，并加以改正．

是否正确错误改正。

A______；______；______

B______；______；______．

评卷人得分四、推断题(共4题，共8分)25、rm{23}构成物质的粒子有______、_______、________。如：水由________构成，铜由__________构成，氯化钠由_________________构成。26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素是前rm{20}号元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}_____、rm{B}_____、rm{C}_____、rm{D}_____、rm{E}_____．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：____________．27、如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．

rm{(1)}属于金属元素的是______rm{(}填序号，不定项选择rm{)}其原子结构特点是______，在化学反应中易失电子，能形成______离子．

rm{(2)}由rm{D}rm{G}两种元素组成的物质名称：______；它是由______构成；

rm{(3)}写出rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式______．28、从角看，rm{A}图表示的是rm{3}______rm{(}填化学符号；

将宏观、微观及符号联系在起是化学学科的独思维rm{.}列rm{ABC}表示四种物质其观示意图如所示：

rm{F}空气中体积最大的气，写出该反应的化方程式______．评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)29、写出下列物质的化学式。

rm{(1)}氧化铝______

rm{(2)}氢氧化铁______

rm{(3)}硫酸钾______

rm{(4)}硝酸镁______

rm{(5)}氯化钙______

rm{(6)}硫化锌______

rm{(7)}四氯化碳______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】

由反应的化学方程式：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，反应前中含有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，而反应后含有1个S、2个K、6个O、3个C；根据反应前后原子种类、数目不变，可推断反应生成物X的分子由2个N原子构成，物质X的化学式表示为N2；分析所给选项可以知道选项A是正确的．

故选A．

【解析】【答案】根据质量守恒定律的实质可以知道；反应前后原子的种类不变，原子的个数不变，进行分析推断本题．

2、C【分析】

A；当温度一定时；光合速率随光照强度的增加而增加，当到一定程度是，不再变化，故A错误；

B；在一定的温度范围内；当光照强度一定时，光合速率随温度升高而增加，有温度限制，故B错误；

C；据图示可知；当光照强度大于Q时，温度是限制光合作用效率的因素，故C正确；

D；当光照强度小于P时；温度对光合作用效率的影响不大，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】由图示可知；当温度一定时，光合作用效率在一定范围内随光照强度增加而增大，温度越高光合作用的效率越高．

3、B【分析】【解答】解：

A；氧气收集完毕；如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故停止加热时，先移出导气管再熄灭酒精灯，故对；

B；稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中；因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律，故结论不正确；

C；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色．故对；

D；在浓缩蒸发液体时；使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，故对．

答案：B

【分析】A；根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断；

B；根据稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逃逸到空气中；因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律解答；

C；根据反应生成物分析反应现象；

D、根据使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出解答．4、D【分析】解：这里的“铁”和“钙不是以单质；分子、原子、离子等形式存在；这里所指的“钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选D．

人体需要多种微量和常量元素；人体需要的“钙；铁、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．【解析】【答案】D5、C【分析】解：实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：检查装置的气密性；装入药品，并在试管口放一团棉花；加热；用排水法收集氧气；从水槽中取出导管；熄灭酒精灯rm{.}则正确顺序为：rm{垄脻垄脹垄脺垄脷垄脼垄脵}

故选：rm{C}．

巩固制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”及每个步骤的注意事项判断．

注意制取氧气的步骤：“查、装、定、点、收、离rm{(}移rm{)}熄”谐音“茶庄定点收利息”，步骤不能颠倒．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；所以甲、乙是氧化物，丙不是氧化物；

B、由图示中反应物与生成物的结构特点以及对三种物质的了解可知在反应中rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}均由分子构成；

C；反应的情况可知反应前后分子的种类放生了变化；而原子的种类未变；

D、由分析知该反应的方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故选项为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}．

根据rm{B}表示氧原子，rm{隆冒}表示氢原子结合分子的结构图示书写相关化学方程式，然后对选项问题进行分析可大大简化做题的难度，分析知该反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}据此判断即可．

此题是对化学反应中物质的微观结构图的考查，依据信息书写相关的方程式可简化做题的程序，然后根据相关的问题具体分析即可．rm{隆帽}【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}高氯精由rm{C}rm{O}rm{N}rm{Cl}四种元素组成的；故选项说法错误．

B、高氯精中氧元素的质量分数为rm{dfrac{16隆脕3}{12times3+16times3+14times3+35.5times3}隆脕100%隆脰21%}故选项说法错误．

C、一个高氯精分子是由rm{dfrac{16隆脕3}{12times3+16times

3+14times3+35.5times3}隆脕100%隆脰21%}个碳原子、rm{3}个氧原子、rm{3}个氮原子和rm{3}个氧原子构成的；故选项说法正确．

D、高氯精中rm{3}rm{C}rm{O}rm{N}四种元素的质量比为rm{Cl}rm{(12隆脕3)}rm{(16隆脕3)}rm{(14隆脕4)}rm{(35.5隆脕3)=24}rm{32}rm{28}故选项说法错误．

故选C．

A；根据高氯精化学式的含义进行分析判断．

B；根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．

C、根据高氯精rm{71}个分子的构成进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比rm{1}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】rm{C}8、B【分析】

用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；该同学向下俯视凹液面最低处，读15mL，由于俯视读数液体体积比实际偏大；所以该学生实际量取液体的体积：小于15mL．

故选B．

【解析】【答案】根据量筒读数时的要求；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．

二、填空题(共7题，共14分)9、⑥玻离棒、烧杯能【分析】【解答】

（1）能直接加热的玻璃仪器有：试管；蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；称量用物质的质量的仪器室托盘天平；滴加少量液体用胶头滴管，故答案为：⑥，②，④．

（2）仪器③和⑤的名称分别是玻离棒，烧杯，故答案为：玻离棒；烧杯。

（3）量筒只能用于粗略的量取；能准确到0.1ml，故无法量取8.68ml溶液，故答案为：否；量筒能准确到0.1ml．

【分析】

①～⑧常用仪器的名称分别是：量筒、托盘天平、酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒．10、略

【分析】解：

（1）分子；原子、离子都是构成物质的微粒；硅是非金属固态单质，是由硅原子构成的，铁是金属单质，是由铁原子构成的；水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的，氧化镁是由氧离子和镁离子构成的；故答案为：分子，原子，离子，原子，分子，离子。

（2）发生化学变化时；钠原子就会失去最外层上的一个电子，使次外层达到8电子稳定结构，形成带一个单位正电荷的钠离子；而氯原子容易得到一个电子，是最外层达到8电子稳定结构，形成带一个单位负电荷的氯离子，钠离子和氯离子相互吸引就形成了化合物氯化钠；故答案为：原子，电子，离子，原子，电子，离子，离子。

（3）所有氢原子的核内都只有一个质子；但常说的氢原子核内没有中子，它的相对原子质量是1；故答案为：原子核，中子，原子。

（4）分子；原子、中子不显电性。

答案：

（1）分子；原子，离子，原子，分子，离子。

（2）原子；电子，离子，原子，电子，离子，离子。

（3）原子核；中子，原子。

（4）分子；原子、中子。

分子；原子、离子都是构成物质的微粒；由原子构成的物质有三类：①金属单质，②非金属固态单质，③稀有气体，由离子构成的物质中一般既有金属元素也有非金属元素；在化学变化中，金属元素的原子一般容易失去最外层上的电子，形成带正电的阳离子，非金属元素的原子一般容易得到电子，形成带负电的阴离子，阴阳离子相互吸引就形成了离子化合物；一般的氢原子里没有中子，只有一个质子．根据分子、原子、中子不显电性解答．

本题难度不是很大，主要考查了构成物质的三种微粒及离子化合物形成的过程，从而加深学生对微粒的理解和应用．【解析】分子；原子；离子；原子；分子；离子；原子；电子；离子；原子；电子；离子；离子；原子核；中子；原子；分子、原子、中子11、略

【分析】解：rm{A.}灯泡通电后亮了由电能转化为光能和热能，此过程没有生成新物质，属于物理变化；rm{B.}木柴燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；rm{C.}水是无色透明的液体属于物质的颜色、状态，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；rm{D.}石蜡熔化只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化；rm{D.}铁在潮湿的空气中容易生锈，此性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质；rm{E.}水结冰只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化；rm{F.}食物腐烂变质的过程中有新物质生成，属于化学变化；rm{G.}铁能导电这一性质不需要发生化学变化就能表现出来；属于物理性质；

故答案为：

rm{ADF}rm{BG}rm{CH}rm{E}．

本题考查物理变化和化学变化的差别rm{.}物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成rm{.}如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化rm{.}物理性质与化学性质的区别是：是否通过化学变化表现出来．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】rm{ADF}rm{BG}rm{CH}rm{E}12、②③铝【分析】解：

（1）根据最外层电子数决定元素化学性质解答；根据元素原子结构示意图和最外层电子数相同，可知②O；S③F、Cl具有相似化学性质；故选②③；

（2）地壳中含量最多的金属元素的是铝；

答案：

（1）②③；

（2）铝；

（1）根据元素原子结构示意图和最外层电子数相同进行解答；

（2）根据地壳中含量最多的金属元素的是铝分析解答；

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。【解析】②③铝13、略

【分析】

根据电解水的微粒示意图；可以看出水分子；氢气分子、氧气分子都是由原子所构成，即分子由原子构成；对比变化前后可发现，反应前构成水分子的氢原子与氧原子和反应后构成氢分子的氢原子与构成氧分子的氧原子种类和数目都不变，即反应前后原子的种类和数目都不变；对比整个过程，还可以发现在变化过程中，分子分解成了原子但原子并未继续分解而是重新结合成新的分子，即化学变化过程中分子可再分成原子，而原子不能再分；

故答案为：

（1）化学变化的实质就是分子化分为原子；原子重新组合成新分子．

（2）水是由氢元素；氧元素组成的．

（3）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．

【解析】【答案】电解水的水分子分解过程示意图表示：每两个水分子分解成4个H原子和2个O原子；然后，每2个H原子构成一个氢分子；2个O原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识．

14、略

【分析】

（1）保持水的化学性质的粒子是水分子；电解水实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：水分子，通电后水分解成氢气和氧气；

（2）①一个氯气分子由两个氯原子构成；据图可知乙是氯气分子，故填：乙；

②从图中可以看出；反应前后原子没有变化，化学反应的本质是原子重新组合的过程，从图中还可以获得的信息是分子是由原子构成的，分子在化学变化中可以再分等，故填：原子，原子重新组合的过程，分子是由原子构成的．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；水分子保持水的化学性质，电解水实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的，一个氯气分子由两个氯原子构成，化学反应前后元素的种类和原子的个数没有发生改变．

15、略

【分析】

（1）从模型看；D物质的分子是由三种不同的原子构成的，故D属于化合物；

（2）根据反应的微观过程模拟图可知，反应物、生成物，故化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO；

（3）根据反应的微观过程模拟图；总结归纳知识：在化学变化中，分子可分，原子不可分；元素种类在反应前后不变等．

故答为：（1）化合物；（2）H2O+Cl2═HCl+HClO；（3）在化学变化中；分子可分，原子不可分；元素种类在反应前后不变（答一条）

【解析】【答案】（1）化合物中含有不同元素；即化合物分子中含有不同的原子；

（2）根据反应的微观过程模拟图可知；反应物为氯气和水，生成物为氯化氢；次氯酸，故可书写化学方程式；

（3）根据反应的微观过程模拟图；总结归纳知识：用分子；原子、元素的知识总结．

三、计算题(共9题，共18分)16、略

【分析】

（1）可以利用大气压强的原理；将右端的导管口浸没在水中，往分液漏斗中加水并打开活塞，导管口有气泡冒出，证明气密性是好的；也可以利用气体受热体积膨胀的原理来检验装置的气密性，关闭分液漏斗的活塞，将右端的导管口浸没在水中，然后用手紧握锥形瓶的外壁，若导管口有气泡冒出，证明气密性是好的；

（2）①点燃酒精灯；加热木炭，因没有氧气木炭不燃烧，那么澄清石灰水也不变浑浊；

③在常温下通入氧气；使仪器恢复常温，由于常温下碳不能和氧气反应，所以只通入氧气，石灰水不会浑浊；

④根据步骤①和步骤③可以知道单纯的氧气或碳都不能反应；所以可以点燃酒精灯加热并继续通入氧气，然后观察现象即可．

（3）①如果在橡皮管上加止水夹；则会由于A中产生的氧气的而使装置中的压强增大，从而使A装置的瓶塞被冲开的可能；

②木炭燃烧过程中；如果氧气不充足，就会生成一氧化碳，一氧化碳是有毒气体不能直接排放到空气中，所以在尾部添加一个酒精灯，利用一氧化碳的可燃性来点燃可能产生的一氧化碳，而防止污染空气；

③对平行试管加热时气体由于温度升高而逸出；为了防止熄灭酒精灯而使澄清石灰水倒吸入平行试管中而引起平行试管的炸裂，所以应该将平行试管冷却至常温．

故答案为：（1）关闭分液漏斗活塞；用手焐热装置A（或用酒精灯微热平行试管），若C中导管口生成气泡，则装置气密性良好．（或由分液漏斗向A中缓缓注水，若C中导管口生成气泡，则装置气密性良好．）

。步骤操作预计现象及得出的结论①澄清石灰水未变浑浊，说明燃烧还需要氧气③澄清石灰水未变浑浊，说明燃烧还需要使温度达到着火点④点燃酒精灯加热，继续通氧气（3）①A中气体压强过大；胶塞冲出；

②2CO+O22CO2；

③防止因石灰水倒吸而使平行试管破裂．

【解析】【答案】（1）可以利用大气压强的原理；将右端的导管口浸没在水中，往分液漏斗中加水并打开活塞，导管口有气泡冒出，证明气密性是好的；也可以利用气体受热体积膨胀的原理来检验装置的气密性；

（2）①但是根据题意可以知道通入了氮气；所以装置中没有氧气，那么点燃酒精灯后木炭不能能够燃烧，所以澄清石灰水也就不变浑浊，可据此得出结论；

③根据燃烧的条件作出判断；

④根据上述三个步骤中的操作及本步骤中的现象来完成解答．

（3）①根据加上止水夹后装置A中压强变化来解答；

②根据碳的性质及其燃烧后的产物来完成解答；

③根据温度的变化而引起的气体压强的变化来解答该题．

17、略

【分析】

（1）仪器a、b的名称：长颈漏斗；锥形瓶；

（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中；下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不可燃；不支持燃烧、密度比空气大；这一性质在实际生活中的应用为灭火；

（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；

（5）小明按C图实验时；集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁；

（6）填表并分析回答．

。物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝现象剧烈燃烧；发出耀。

眼白光，无火星剧烈燃烧。

极少火星剧烈燃烧。

少量火星剧烈燃烧，火星四射产生火星的原因是：铁丝中含有的碳引起的．

故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）不可燃；不支持燃烧、密度比空气大；灭火；

（4）引燃铁丝；

（5）燃着的铁丝碰到集气瓶壁；

（6）剧烈燃烧；火星四射；铁丝中含有的碳引起的．

【解析】【答案】（1）根据常见仪器的名称进行解答；

（2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳进行解答；

（3）根据实验现象进行解答；

（4）根据C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝进行解答；

（5）根据小明按C图实验时；集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁进行解答；

（6）根据铁丝中含有的碳引起的火星进行解答．

18、略

【分析】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大；能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳．

（2）检验二氧化碳使用澄清的石灰水；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水．

（3）①生成二氧化碳气体的质量是12.5g+40g-48.1g=4.4g．

②设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x=10g

鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数为100%=80%．

故答案为：（1）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）澄清的石灰水；碳酸钙；（3）①4.4；②鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数为80%．

（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置；根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．

（2）根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水；进行分析解答．

（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；根据质量守恒定律；烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、化学方程式的有关计算等是正确解答本题的关键．【解析】BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清的石灰水；碳酸钙；4.419、锥形瓶中不再产生气泡ab阶段锥形瓶中会产生二氧化碳气体【分析】解：（1）大理石中碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体；因此当容器内不再产生气泡时，大理石已经反应完全，故填：锥形瓶中不再产生气泡；

（2）产生二氧化碳的质量73g+12.5g-81.1g=4.4g，设：此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

=解得x=10g；

大理石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；故答案为：80%；

（3）ab阶段锥形瓶中增加的物质质量小于bc阶段原因是ab阶段碳酸钙与稀盐酸反应，锥形瓶中会产生二氧化碳气体；故填：ab阶段锥形瓶中会产生二氧化碳气体。

（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应时的现象回答；（2）根据质量守恒定律和有关化学方程式的计算进行；（3）根据图象中节点的意义作答。

会分析图象中的相关信息，以及有关化学方程式的计算。【解析】锥形瓶中不再产生气泡ab阶段锥形瓶中会产生二氧化碳气体20、略

【分析】

（1）若有氢氧化钠存在；则滴加盐酸也会生成气体，故本题答案为：不正确；若是二者混合物，也产生此现象．

（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故本题答案为：不正确：Na2CO3也能使酚酞试液变红色．

（3）碳酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀，要证明含有氢氧化钠，可以滴加酚酞试液，观察是否变红，如果使用氢氧化钡溶液，则氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确定是否含有氢氧化钠，所以本题答案为：Na2CO3；向滤液中滴加酚酞试液；不行；Na2CO3与Ba（OH）2反应产生沉淀的同时生成NaOH；无法判断NaOH是否存在．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与含有可溶性钙；钡离子的化合物反应生成沉淀．

21、略

【分析】

（1）滴管滴加液体时不能伸入试管内部；A不正确；向试管中取用块状或颗粒状药品试管要平放，故C不正确；酒精灯冒要轻拿轻放，故D不正确；给液体加热操作正确，故答案选B．

（2）①A中胶头滴管伸入试管内；容易沾上液体．当胶头滴管伸入原试剂瓶中污染试液，故①答案：A造成药品污染。

②向试管中取用块状或颗粒状药品试管要平放；把固体药品放在试管口然后将试管慢慢地竖起来防止打破试管，故②答案：C打碎试管。

（3）只有正确操作才不会发生危险或破坏仪器浪费药品；故（3）答案：①倾倒液体时标签没有向着手心标签被腐蚀；②用嘴吹灭酒精灯，失火；③用手接触药品，腐蚀手，污染药品；④给试管的液体加热，试管口对着他人，液体溅出伤人（选择其中两个即可）．

【解析】【答案】本题主要考查化学实验的基本操作；主要从操作要领上来分析．

22、略

【分析】

（1）图中仪器的名称：试管；酒精灯、铁架台；

（2）安装仪器的顺序是先下后上；先左后右；实验时若管内壁附有碳铵粉末，你的建议是：向试管中加入碳酸氢铵的方法将试管倾斜，将药匙或纸槽伸入试管底，然后将试管直立；

（3）检查装置的气密性的方法：把导管的一头放入水中；微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；

（4）闻气味的正确方法是：用手在管口处轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔；碳酸氢铵逐渐就少，同时看到试管壁上有水滴出现，澄清的石灰水就浑浊了，还能闻到一股氨气的刺激性气味．这说明加热碳酸氢铵产生了氨气、水和二氧化碳三种物质，碳酸氢铵受热分解的文字表达式是碳酸氢氨氨气+二氧化碳+水．

故答案为：（1）试管；酒精灯；铁架台；

（2）先下后上；先左后右；把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来，用手指弹一下纸槽或药匙；

（3）把导管的一头放入水中；微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；

（4）用手在管口处轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔；刺激性；水珠；石灰水变浑浊；碳酸氢氨氨气+二氧化碳+水．

【解析】【答案】（1）根据仪器用途填写名称；

（2）根据装置连接顺序以及粉末状药品取用方法解答；

（3）根据检查装置的气密性的方法进行解答；

（4）根据碳酸氢铵分解的现象推测生成物分析解答．

23、略

【分析】

（1）CaCO3中各元素质量比Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12．

（2）CaCO3中Ca元素的质量分数为100%=40%．

（3）设需要含杂质5%的石灰石的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

（1-5%）x44g

x≈105.3g

故答案为：（1）10：3：12；（2）40%；（3）需要含杂质5%的石灰石105.3g．

【解析】【答案】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据制取44gCO2的质量；由反应的化学方程式计算出需要含杂质5%的石灰石的质量即可．

24、略

【分析】

【解析】

（1）试管内液体量不能超过试管容积的试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热；

（2）用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着；

故答案：A、不正确；用内焰加热，试管内液体量超过了试管容积的，试管直立着了；用外焰加热，试管内液体量不能超过试管容积的试管要与桌面呈45°角．B；不正确；瓶塞横放在桌面上，试管没有倾斜，试剂瓶口与试管口不接触；瓶塞倒放在桌面上，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着．

【解析】【答案】（1）根据给试管内液体加热的注意事项考虑；（2）根据液体取用方法考虑．

四、推断题(共4题，共8分)25、分子原子离子水分子铜原子钠离子和氯离子【分析】【分析】本题主要考查了构成物质的基本粒子，金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。水是由水分子构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。【解析】分子原子离子水分子铜原子钠离子和氯离子26、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本题考查常见元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的特征是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可。【解答】rm{A}的单质是密度最小的气体，故A为rm{H}rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}说明rm{B}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{8}所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的阳离子rm{C^{+}}的单质是密度最小的气体，故A为rm{A}rm{H}的次外层电子数占电子总数的rm{B}说明rm{dfrac{1}{4}}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{B}所以rm{8}为rm{B}元素；rm{O}的阳离子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}个电子，是rm{10}个电子，当然rm{C}原子是rm{11}个电子，故C为rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{18}个电子，所以rm{D}原子是rm{17}个电子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{6}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{3}个电子层，rm{E}元素的电子数为rm{16}故E是rm{S}元素。个电子，是rm{B}个电子，当然rm{2}原子是rm{10}个电子，故C为rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的电子层，rm{D}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{C}个电子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}个电子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{E}个电子，但比rm{B}多一层也就是