2025年人教五四新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关说法正确的是A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ/mol，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)∆H2=-395.0kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/molC.一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H2则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol2、常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究(g)与(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹和均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知(g)转化为(g)放热]

A.装置①：关闭将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深B.装置①：关闭将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深C.装置②：关闭向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅D.装置②：关闭向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中的反应速率加快3、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。。编号H2C2O4溶液温度/℃温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL体积/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050

下列说法不正确的是A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用4、下列物质中，属于弱电解质的是A.B.HClC.D.KOH5、下列有关除杂的实验操作不合理的是A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)；测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<17、在起始温度均为T℃、容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和发生反应已知：分别是正、逆反应速率常数，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线M表示B容器中的转化率随时间的变化B.用的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为C.Q点大于P点D.T℃时，8、在恒容密闭容器中充入和发生反应：反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是。

A.升高温度，平衡常数减小B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一外界条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律[图中T表示温度，表示起始物质的量]，则下列说法正确的是（）

A.a、b、c三点的平衡常数：B.达到平衡时，的转化率：C.增大压强有利于的生成，因此在实际生产中压强越大越好D.若起始量则在温度下，平衡时的体积分数接近b点10、利用CH4出燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2；装置如图所示。下列说法错误的是。

A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C.可用铁电极替换阳极的石墨电极D.a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)2评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液；其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为___(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___。

（2）铁电极为___(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极（C）的电极反应式为___。

（3）乙装置中电解的总反应的离子方程式为___。

（4）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为___。12、氮的固定意义重大；氮肥的使用大面积提高了粮食产量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是____________（用一个化学方程式表示）。

（2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol-1、498kJ∙mol-1、632kJ∙mol-1，则该反应的ΔH＝____________kJ∙mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生；原因是____________________。

（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

图1图2

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率；则________点对应的压强最大。

②100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，N2O4的分压p(N2O4)＝________kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算；分压＝总压×物质的量分数）

③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为________mL。

（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]

13、海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填写字母)。

A．B．淡水C．烧碱D．食盐。

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。

(3)下圈是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀的试剂是______，转化为的离子方程式是______。

(4)海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示；

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。

(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为：______；当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气体积为______(在标准状况下)。

14、如图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连，请回答以下问题：

(1)若X、Y是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，在X极附近观察到的现象是______________________________；Y电极上的电极反应式是___________________，电解NaCl溶液的离子方程式是________________________________。

(2)若要在铜制品上镀Ag，则电解质溶液a可为___________________，Y电极反应式为_________________________________。

(3)若上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式_________________，电池工作过程中，正极附近的pH将______（填“增大、减小或不变”）。15、通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是____________，原因是________________________________________________。

(2)将1L0.2mol·L－1HA溶液与1L0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)浓度均为0.1mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为_______________________________。

(4)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是__________________________；充电时，当外电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量减少________________g。

(5)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。

②常温下，若将0.01mol·L－1MgCl2溶液与________mol·L－1NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)16、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)17、能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：

（1）下列不属于新能源的是___(填字母)。

a.煤炭b.太阳能c.风能d.地热能e.天然气f.氢能。

（2）甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

①已知下列化学键的键能数据：

则反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝___kJ·mol－1。

②燃烧agCH4生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝___kJ·mol－1，a＝___。

（3）金刚石和石墨为碳的同素异形体；它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是___(填“金刚石”或“石墨”)；石墨的燃烧热为___kJ·mol－1。

②12g石墨在－定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为___kJ。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)18、A；B、C、D、E是四种短周期元素；A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素B的离子结构示意图为___________。

(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键：___________。

(3)用电子式表示A2B的形成过程___________。A2B与H2O沸点更高的是___________。

(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为___________。

(5)CB2的结构式___________。

(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________

(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式为___________19、混合碱含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取一定质量的试样溶于水，用标准浓度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示剂继续滴加HCl溶液至呈现橙色，用去V2ml，根据V1和V2的关系；得出试样中是哪些成分？

。V1和V2的关系试样成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

20、U；V、W、X、Y、Z原子序数依次增大；位于元素周期表三个短周期的主族元素。V元素的一种中子数为6的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。

(1)X、W按照原子个数比1：1形成的化合物与反应的化学方程式是___________。

(2)X、Z、W按照原子个数比1：1：1形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是___________(结合化学方程式解释)。

(3)我国首创的海洋电池以Y的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为___________，电池总反应的化学方程式为___________。

(4)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW和物质的量比是1：2，反应的离子方程式是___________。

(5)标准状况下，将4.48L气体通入150mL的XWU水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是___________。21、A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和；则：

的离子结构示意图为______，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是______填化学式．

在加热和Cu作催化剂时，化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为______．

五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图______填元素符号

图所示是一种酸性燃料电池检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为______出口处的物质______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

物质所含能量越高；结构越不稳定；反应热△H为实验理论值，为生成物总能量减去反应物总能量，据此回答问题。

【详解】

A．根据盖斯定律可知，C(s石墨)=C(s金刚石)ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5mol/L+395.0mol/L=+1.5mol/L>0；反应吸热，即石墨的化学能小于金刚石的化学能，化学能越高，物质稳定性越差，故石墨比金刚石稳定，A错误；

B．燃烧热指在25ºC，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，题中未指明环境温度，故无法定义H2燃烧热；B错误；

C．同一物质，气体所含能量大于液体，根据△H=生成物总能量-反应物总能量可知，△H1＞△H2；C正确；

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应为可逆反应；实际测得的放热量比理论值偏小；热化学方程式△H为理论值，是生成物总能量与反应物总能量的差值，故不能根据实际反应放热得出反应热，D错误。

答案为C。

【点睛】

本题易错点在B；有关燃烧热的定义一定要注意以下几点：

定义要点：

①规定在101kPa压强，____25ºC下测出热量，因为压强和温度不定，____数值不相同；

②规定可燃物物质的量为1mol；

③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。2、A【分析】【详解】

A．装置①:根据2NO2(g)N2O4(g)的K=在温度不变时可知，加压再次平衡后，c(N2O4)和c(NO2)都增大；选项A正确；

B．同理，关闭K1，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积；II中颜色空浅，选项B错误；

C．装置②:关闭K2，向II中烧杯内加入热水，N2O4部分分解为NO2；故Ⅲ中烧瓶中气体颜色变深，选项C错误；

D．向IV中烧瓶内通入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，故NO2的反应速率不变；选项D错误；

答案选A。3、B【分析】【详解】

A．通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要过量；故A正确；

B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)==1.7×10-4mol·L-1·s-1；故B错误；

C．生成1molCO2转移1mol电子，若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4；故C正确；

D．根据影响反应速率的因素，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，没有改变其它因素的条件下，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用；故D正确；

答案选B。

【点睛】

影响反应速率的因素主要有温度、反应物浓度、压强、催化剂，其中影响最明显的是催化剂。4、A【分析】【详解】

A．水部分电离，属于弱电解质，故A选；

B．HCl是强酸，能完全电离，属于强电解质，故B不选；

C．属于盐类，能完全电离，为强电解质，故C不选；

D．KOH是强碱，能完全电离，属于强电解质，故D不选；

故选：A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．Mg(OH)2和H+反应促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3；A项正确；

B．Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；B项正确；

C．碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2；通过过滤可得到纯净的石英，C项正确；

D．能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2；D项错误；

故选：D。二、多选题(共5题，共10分)6、CD【分析】【分析】

对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，A项，υ2υ1，c22c1；A项错误；

B项，K3K1，p22p1，p3p1，则p22p3；B项错误；

C项，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2）；C项正确；

D项，c22c1，c3c1，则c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）1；D项正确；

答案选CD。

【点睛】

本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。7、BD【分析】【详解】

A．由已知知该反应放热；B(绝热)容器中温度高于A(恒温)，又起始加入反应物量相同，所以相同时间内B中速率大先达到平衡，故M线表示B容器中一氧化二氮的转化率随时间变化，A正确；

B．曲线N在0∼100s一氧化二氮转化率为10%，则消耗的一氧化二氮物质的量为0.11mol=0.1mol，所以消耗的一氧化碳物质的量为0.1mol，即一氧化碳表示反应速率为B错误；

C．P点和Q点一氧化二氮转化率相同且均未达平衡；即P点v(正)大于v(逆)，又Q点温度高于P点，则Q点v(正)大于P点v(正)，所以Q点v(正)大于P点v(逆)，C正确；

D．曲线N达到平衡时一氧化二氮转化率为25%，即消耗的一氧化二氮物质的量为0.25mol，消耗的一氧化碳物质的量为0.25mol，所以平衡时一氧化二氮物质的量为0.75mol、一氧化碳为3.75、氮气为0.25mol、二氧化碳为0.25mol，平衡时有D错误；

故选BD。8、AC【分析】【分析】

反应开始时没有达到平衡；反应正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡逆向移动，X的量逐渐增加，同时说明该反应的正反应是放热反应。

【详解】

A．温度升高平衡逆向移动；平衡常数减小，A正确；

B．W；M两点X的浓度相同但是温度不相同；故反应速率不相等，B错误；

C．Q点X的量最少；转化率最大，C正确；

D．平衡时充入Z；相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数之和相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡一样，D错误；

故选AC。9、AD【分析】【详解】

A．由题图可知，a、b、c三点所处的温度相同，平衡常数只与温度有关，因此平衡常数故A正确；

B．对于反应随着的增加，平衡向正反应方向移动，但的转化率降低，即的转化率故B错误；

C．增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于的生成；但在实际生产中需要考虑生产条件和成本，所以并不是压强越大越好，故C错误；

D．由反应可知，当时，平衡时的体积分数最大，所以，在温度下，当起始量平衡时的体积分数接近b点；故D正确。

综上所述，答案为AD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．a极为甲烷，甲烷失去电子，因此电极反应式为：CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O；选项A正确；

B．阳极室阴离子放电；钙离子穿过A膜进入到产品室，因此A膜为阳离子交换膜，原料室中钠离子穿过C膜进入到阴极室，因此C膜为氧离子交换膜，磷酸二氢根穿过B膜进入到产品室，因此B膜为阴离子交换膜，选项B错误；

C．可用铁电极替换阳极的石墨电极；则铁失电子产生亚铁离子，电极反应式不同，选项C错误；

D．a极上通入标况下2.24L甲烷即物质的量为0.1mol，根据CH4−8e－＋4O2−＝CO2＋2H2O，则转移0.8mol电子，因此有0.4mol钙离子移向产品室反应生成Ca(H2PO4)2，即理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)2；选项D正确；

答案选BC。三、填空题(共5题，共10分)11、略

【分析】【分析】

(1)燃料电池是将化学能转变为电能的装置；属于原电池，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，据此分析解答；

(2)电解饱和氯化钠溶液时；连接原电池负极的电极是阴极，连接原电池正极的电极是阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，注意如果活泼电极作阳极，则阳极上电极材料放电而不是溶液中阴离子放电；

(3)乙装置阳极为惰性电极电解饱和氯化钠溶液；据此写出电解总反应；

(4)丙装置中阴极增重的质量为析出铜的质量；串联电池中转移电子数相等，根据转移电子数相等计算丙装置中阴极析出铜的质量。

【详解】

(1)燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，通入燃料的电极是负极，通入空气或氧气的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，负极上氢气失电子结合溶液中的氢氧根离子生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：正极，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)燃料电池相当于电源，乙装置有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：阴极；2Cl--2e-═Cl2↑；

(3)乙装置是阳极为惰性电极的电解饱和氯化钠溶液电解池，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，则电解总反应离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

(4)丙装置中阴极增重的质量为析出铜的质量，根据串联电池中转移电子数相等得氧气和铜的关系式为：O2～2H2～2Cu，设生成铜的质量是y，O2～～～2Cu

22.4L128g

1.12Ly

=解得：y=6.4g，故答案为：6.4g。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，燃料相同，如果电解质溶液不同，电极反应式则不同。【解析】正极H2-2e-+2OH-=2H2O阴极2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-6.4g12、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）目前人工固氮最有效的方法就是利用氮气与氢气在高温高压催化剂的条件下化合形成氨气。（2）发生该反应需要断裂一摩尔氮氮键，与一摩尔的氧氧键，并且要形成2摩尔的氮氧键，所以该反应ΔH为+180kJ∙mol-1。氮气非常稳定，要想断裂氮氮三键需要吸收很高的能量。（3）A点与C点的压强均比100KP小，所以B点压强最大。②由图可知，此时NO2的平衡转化率为80％，假设反应开始NO2为2mol，则反应结束时，NO2为0.4mol，N2O4为0.8mol，所以N2O4的物质的量分数为66.7％，混合气体中某一气体的的分压与其物质的量分数一致，所以N2O4的分压为66.7KPa，平衡常数的计算公式为：气体分压与气体的浓度均可以来计算平衡常数。③由题意知；首先一氧化氮与氧气会完全转化为Vml的二氧化氮，接着二氧化氮会以80％的转化率转化为0.4V的N2O4，并且剩余0.2V的二氧化氮，所以气体总体积为0.6V。（4）活塞既然已经固定说明反应已经达到平衡，NO2红棕色，N2O4无色，而由题意知该反应为放热反应，放置一会之后温度下降，反应向正反应方向进行，所以颜色会继续变浅。

考点：重点考查涉及化学反应平衡的问题。【解析】（1）N2+3H22NH3（1分）

（2）+180（1分）N2分子中化学键很稳定；反应需要很高的活化能（1分）

（3）①B（2分）

②66.7%（1分）66.7（1分）

（2分）

③0.6V（2分）

（4）变浅（1分）活塞固定时2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低。（3分）13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．海水中氯元素为氯离子；是电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠得到氯气，发生了化学变化，故A错误；

B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水；不需要化学变化，故B正确；

C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱；氢气；有新物质生成属于化学变化，故C错误；

D．把海水用太阳暴晒；蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；

故答案为：BD；

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是故答案为：

(3)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁溶解为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气，工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液，离子方程式为故答案为：(或“消石灰”、“熟石灰”)；

(4)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；故答案为：坩埚；

②加入过氧化氢的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为故答案为：

(5)由图可知，通入CH4的一极发生氧化反应生成电解质溶液呈碱性，因此电极反应式为通入O2的一极发生还原反应生成OH-，电极反应式为当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气为0.5mol，其在标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。【解析】BD(或“消石灰”、“熟石灰”)坩埚14、略

【分析】【分析】

（1）电解饱和食盐水时；阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子；

（2）若要在铜上镀银；镀层作阳极，镀件作阴极，电解质为含有与阳极材料相同金属元素的可溶性盐，阴极上银离子得电子发生还原反应；

（3）依据燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应；结合电荷守恒配平书写电极反应。

【详解】

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑；所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴石蕊试液会变蓝，则在X极附近观察到的现象是石蕊溶液变蓝，有气泡产生；

和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（2）若要在铜上镀银，镀层作阳极，镀件作阴极，要想在铜上镀银，电解质为含有与阳极材料相同金属元素的可溶性盐，则电解质溶液a可为AgNO3溶液；Y电极为阳极，Ag失电子产生Ag+，电极反应式为Ag-e-=Ag+；

（3）若上图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，则电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，电池工作过程中，正极氧气得电子产生OH-，附近的pH将增大。【解析】石蕊溶液变蓝，有气泡产生2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑AgNO3溶液Ag-e-=Ag+CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O增大15、略

【分析】【详解】

（1）FeCl3为强酸弱碱盐，呈酸性，其原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和盐酸，加热，盐酸挥发，水蒸发，水解平衡正向移动，最后得到Fe(OH)3，灼烧后2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固体产物是Fe2O3；故答案为：酸；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；Fe2O3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3；

（2）0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的溶质为：0.05mol·L－1HA和0.05mol·L－1NaA，测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则A－水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，根据物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1；故答案为：=；

（3）①氯化铵溶液中，氯离子对铵根离子的水解无影响；②碳酸氢铵溶液中，碳酸氢根离子促进铵根离子水解；③氨水微弱电离出铵根离子和氢氧根离子；④硫酸氢铵中，氢离子抑制铵根离子的水解，所以NH4+浓度由大到小的顺序为：④>①>②>③；故答案为：④>①>②>③；

（4）根据电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O可知，放电时，Pb作负极，PbO2作正极，负极的电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充电时，原负极板发生反应为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，原正极板发生反应为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，电路通过2mol电子时，理论上正极板的质量减少64g，电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量减少32g；故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；32；

（5）已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①为得到纯净的MgCl2·2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为MgCl2，所以应该加入含Mg元素的物质，可以是MgO(或Mg(OH)2、MgCO3等），调节溶液的pH＝4，溶液中c(H+)=10-4mol·L－1，c(OH-)=10-10mol·L－1，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)=mol·L－1；故答案为：

②等体积混合浓度减半，c(Mg2+)=0.005mol·L－1，=1.8×10-11，c(OH-)=6×10－5，所以NaOH溶液的浓度为6×2×10－4=1.2×10－4mol·L－1；故答案为：1.2×10－4。【解析】酸Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe2O3FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3＝④>①>②>③Pb-2e-+SO42-=PbSO432MgO（或Mg(OH)2、MgCO3等）4×10－8mol·L－11.2×10－4四、判断题(共1题，共7分)16、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。五、计算题(共1题，共4分)17、略

【分析】【分析】

（1）新能源是指无污染；可以持续利用的能源；包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；

（2）①根据△H＝反应物的总键能-生成物的总键能进行计算；

②agCH4生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ，根据生成沉淀的质量计算出CO2的物质的量，进一步计算出agCH4的物质的量，最终计算1molCH4生成二氧化碳气体和液态水；放出的热量；

（3）①能量越低物质越稳定；1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的能量为燃烧热；

②根据极值计算判断生成的气体的组成；结合热化学方程式计算。

【详解】

（1）根据分析可知；太阳能；风能、地热能、氢能都是新能源，因此不属于新能源的是煤炭和天然气，答案选ae；

（2）①△H＝反应物的总键能-生成物的总键=2×4×413.4kJ/mol-2×413.4kJ/mol-812kJ/mol-3×436kJ/mol=+360.4kJ·mol－1；

②agCH4生成二氧化碳气体和液态水，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，那么n(CaCO3)=n(CO2)=n(CH4)==0.05mol，即0.05mol(a=0.05mol×16g/mol=0.8g)CH4生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ，因此1molCH4生成二氧化碳气体和液态水，放出热量kJ=890kJ，即CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝-890kJ·mol－1；a＝0.8；

（3）①能量越低物质越稳定，由图像可知金刚石的能量高于石墨的能量，因此石金刚石和石墨中稳定性较大的是石墨；1mol石墨完全燃烧生成CO2放出的热量为110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，因此石墨的燃烧热是393.5kJ·mol－1

②12g石墨的物质的量为1mol，在一定量的空气中燃烧，根据元素守恒，若生成CO2，质量为44g，若生成CO，质量为28g，现生成的气体为36g，28g<36g<44g，说明生成的气体既有CO又有CO2，设生成的CO为xmol，生成的CO2为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36，x=0.5mol，即生成的CO为0.5mol，CO2为0.5mol；1mol石墨燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，那么0.5mol石墨燃烧生成CO放出的热量为55.25kJ，1mol石墨完全燃烧生成CO2放出的热量为393.5kJ，那么0.5mol石墨完全燃烧生成CO2放出的热量为196.75kJ，所以12g石墨在－定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为55.25kJ+196.75kJ=252.0kJ。【解析】ae+360.4-8900.8石墨393.5252.0六、元素或物质推断题(共4题，共16分)18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是四种短周期元素；A是原子半径最小的元素故为H元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍故为S元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，故为C元素；D的氢化物水溶液呈碱性，故为N元素；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸，则为Cl元素，据此解题。

【详解】

(1)元素B为S，其离子结构示意图为

(2)B的最高价氧化物的水化物为硫酸，D的气态氢化物为NH3；两者形成的盐为硫酸铵，其中含有的化学键：离子键和共价键；

(3)A2B为硫化氢，电子式表示形成过程：硫化氢与H2O沸点更高的是水；因为水分子间有氢键；

(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；

(5)CB2为CS2；结构式：S=C=S；

(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。

(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(-436+234-2×431)=-183kJ/mol。【解析】离子键和共价键H2ONCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClOS=C=SH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol19、略

【分析】【分析】

酚酞由红色到褪色的变色点为8.2；酚酞褪色时样品中碳酸钠与盐酸反应生成的是碳酸氢钠；甲基橙由黄色到橙色变色点是4.4，变色时碳酸氢钠已转化为二氧化碳，酸滴加到碱和碳酸盐的混合物中是先和碱反应，再和碳酸盐反应，最后再和碳酸氢盐反应，且氢氧化钠和碳酸氢钠不能共存。由以上分析的以下五种情况。

【详解】

(1)V1＞V2=0，说明只发生所以试样成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，说明两步消耗的盐酸相等，即发生反应所以试样成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,说明只发生所以试样成分是NaHCO3。

(4)V1＞V2＞0,说明发生所