2025年新世纪版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版八年级化学上册月考试卷848考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下图是同学们经常使用的某品牌修正液标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质．下面小明的推测中不合理的是（）。修正液（Correction）

使用方法：使用前摇匀修正液；涂于修正处少许，待完全干后书写．

注意事项：用完请及时盖上帽；严禁食用。

A.修正液是一种溶液；均一；透明。

B.修正液中含有的化学物质对人体有害。

C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性。

D.修正液的溶剂易挥发；易燃烧。

2、下列有关物质应用的叙述错误的是（）

A.水或二氧化碳用于灭火。

B.氮气用于食品防腐。

C.稀有气体用于霓虹灯。

D.氧气做燃料。

3、中考实行网上阅卷，考生须用2B铅笔填涂答题卡．2B铅笔芯的主要成分是（）A.石墨B.铅C.木炭D.活性炭4、下列叙述不正确的是（）A.物质都是由分子、原子等微粒构成的B.化学变化的过程常会伴随能量变化C.物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别D.化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化5、绘制第一张元素周期表的科学家是()

A.拉瓦锡B.卢瑟福C.门捷列夫D.道尔顿6、氧元素与氢元素最本质的区别是rm{(}rm{)}A.最外层电子数不同B.中子数不同C.电子层数不同D.核电荷数不同7、检查气密性的操作如图所示，其步骤正确的是()

rm{垄脵}把装置连接好，rm{垄脷}两手紧贴容器外壁，rm{垄脹}导管口有气泡冒出。

rm{垄脺}把导管的一端浸在水里，rm{垄脻}如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀。A.rm{垄脷垄脺垄脵垄脹垄脻}B.rm{垄脹垄脷垄脵垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脹垄脷垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脺垄脷垄脻垄脹}8、下列叙述不正确的是（）A.化学变化在生活中只有“利”而无”弊”B.化学是物质变化的科学，所以学习和研究化学需要认识物质变化的规律C.水分子聚集成液态水也能聚集成水蒸气，看来水分子的聚集方式可能不同D.世界上的物质都是由分子、原子等微小的粒子构成的评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、现有①铁②冰水混合物③医用75%的酒精④氢气⑤液态空气⑥矿泉水六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）____，属于纯净物的有____．10、若分别用代表两种不同元素的原子．这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应；反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题。

（1）生成物属于纯净物中的____；

（2）若用A代表B代表请用A、B表示该反应的化学方程式：____．

11、写出下列物质之间能发生反应的化学方程式：（写出4个化学方程式即可）

ZnFe2O3HClCa（OH）2Na2CO3AgNO3

①____②____

③____④____．12、用______量取一定体积的液体；在量取时，量筒必须平放，而且使视线与量筒内液体的______的______保持水平．13、能源和环境一直受到人们关注．rm{(1)}太阳能和天然气中属于可再生能源的是________________________rm{{,}}燃烧主要是将化学能转化为能。

rm{(2)}造成大气中rm{CO_{2}}含量增加的主要原因是________________________rm{{隆拢}(}填序号rm{)a.}动植物的呼吸作用rm{b.}实验室逸出rm{CO_{2}}rm{c.}化石燃料的大量燃烧。

rm{(3)}汽车尾气中的rm{CO}和rm{NO}在催化剂作用下能转化为rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}该反应的化学方程式为：________________________14、rm{2007}年rm{6}月rm{9}日，“八国集团首脑会议”一致同意减少温室气体的排放rm{.}请回答：

rm{(1)}在物质分类中空气属于______rm{.(}选填“混合物”或“纯净物”rm{)}

rm{(2)}制造化肥并还可以做保护气的是______；能供给人类呼吸的是______；上述“温室气体”是指______；减少温室气体可采取的措施是______．15、如图所示；把下列实验所用的仪器的名称填在横线上：

rm{垄脵}______，rm{垄脷}______，rm{垄脹}______，rm{垄脺}______，rm{垄脻}______，rm{垄脼}______；

rm{(1)}吸取和滴加少量的液体需要用______；rm{(}填标号，下同rm{)}

rm{(2)}少量溶液相互反应时；需要用______；

rm{(3)}量取rm{8}毫升的水；需要用______；

rm{(4)}把糖溶解到一定量的水中时，需要用______．16、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶中预先放____，目的是为了____．17、今有四种粒子的结构示意图；回答下列问题：

（1）它们表示____种元素；

（2）④表示的元素在化合物通常显____价；

（3）____表示阳离子．评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)18、某市随着经济发展，该地居民发现水质开始变差，原来澄清透明的河水开始变得浑浊，并发出难闻的气味．假设你是该市市长，你会采用怎样的措施改善本地区的水质污染．你的措施是：（1）______；（2）______；（3）______．19、画出rm{1}--rm{18}号元素原子结构示意图并总结规律rm{.}元素的化学性质由______决定．20、如图所示的操作；找出其中的三处错误并回答其导致的相应后果．

rm{(1)}从图rm{1}中找出一处错误；其导致的后果______；

rm{(2)}图rm{2}中的错误有______；其导致的后果______；

rm{(3)}图rm{3}中的错误有______，其导致的后果______．21、通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水rm{.}在空气中点燃硫化氢气体，硫化氢和其中的氧气反应，有二氧化硫和水生成rm{.}若空气中含有rm{0.1%}的硫化氢，就能使人中度昏迷，甚至死亡rm{.}请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}硫化氢的物理性质______；

rm{(2)}硫化氢的化学性质______；

rm{(3)}写出硫化氢在空气中燃烧的表达式______．22、小明同学以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象证明“质量守恒定律”；设计的实验装置如图甲所示．

rm{(1)}根据实验目的小明应该测量的数据是______rm{(}填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一rm{)}整个反应装置rm{(}包括锥形瓶、气球和药品rm{)}的质量．

rm{(2)}实验步骤如下：

rm{垄脵}按如图方式放好仪器；使天平平衡，记录称量数据．

rm{垄脷}将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中；观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是______．

rm{垄脹}当反应结束时；气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新做了一遍实验，天平依然向右偏．

他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的______rm{(}填序号rm{)}．

A；该反应前后原子的种类；数目变少。

B；该反应生成物的总质量小于反应物的总质量。

C；空气的浮力作用干扰了实验结果。

D；生成气体的反应不遵守质量守恒定律。

rm{(3)}小刘同学用图乙所示装置进行实验，反应前称得左盘内装置及物质总重量为______rm{g}然后注入硫酸铜溶液，锥形瓶内的现象为______，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是______．23、食品添加剂是指用于改善食品口味；延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质；合理使用有益人体健康，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。

（1）血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者；缺铁易患贫血，一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养剂中铁元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用20mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是______毫克；

（2）食盐氯化钠也是一种食品添加剂，其中的Na+既可增加食物的咸味；又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过______克；

（3）了解了有关食品添加剂的知识后；当你在选购食品时应该______。

A．尽量选择色；香、味俱全的食品；以保证口味。

B．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量。

C．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)24、提出问题：蜡烛燃烧生成了什么物质？

参考信息：水蒸气遇冷会形成白雾；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊．

实验一：在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个倒置的干而冷的烧杯；

现象为：______；结论：______．

实验二：在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个倒置的附有石灰水的烧杯；

现象为：______；结论：______．

得出结论：______．

25、人类发明并使用氟里昂（主要用作致冷剂）若干年后；科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：

（1）请写出臭氧的化学式______；

（2）上述反应属于化合反应的是（填序号）______；

（3）经过上述①②③的反应过程后；反应物氯原子的个数是否发生变化？______（答：是或否）．

（4）诺贝尔奖金获得者莫里纳博士指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”；请你根据循环示意图论证他的观点______．

（5）在科学家的建议下；许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．请你根据本题提供的信息就怎样有效保护我们的环境谈一点建议或认识：______．

评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)26、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，rm{A}是无色无气味的气体，rm{B}在rm{A}中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体rm{C}将燃烧的木条伸入无色无味的rm{D}中，木条熄灭，向rm{D}中加澄清石灰水并振荡；石灰水变浑浊．

rm{(1)}由此可以推断：rm{A}是______；rm{B}是______；rm{C}是______；rm{D}是______．

rm{(2)}写出rm{B}在rm{A}中燃烧的文字表达式：______，属______反应rm{(}填“化合”或“分解”rm{)}评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)27、某同学用如图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气；请回答问题：

（1）指出图中比较明显的错误：

①______；

②______．

③______；

④______．

（2）图中收集气体的方法叫______，这是利用氧气______的性质；此外，还可根据氧气______的性质，采用______法收集．

（3）实验完毕后，应先______，再______．其目的是______．

（4）写出该反应的文字表达式：______．28、课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液rm{(}主要成分是rm{Na_{2}CO_{3}}还含有少量rm{NaC1}其他杂质不计rm{)}和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】rm{(1)}将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为__________________________。rm{(2)}将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得rm{NaOH}粗产品。【粗产品成分分析】rm{(1)}取适量粗产品溶于水，滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______________________，该粗产品中一定不含有_______，理由是____________________________。rm{(2)}该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】rm{(1)}该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取rm{10.0g}粗产品进行实验，其中碱石灰是rm{CaO}与rm{NaOH}的固体混合物。rm{E}装置中的饱和rm{NaHCO_{3}}溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为rm{NaHCO_{3}+HCl篓TNaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}操作步骤：rm{垄脵}连接好装置，检查气密性；rm{垄脷}打开弹簧夹rm{C}在rm{A}处缓缓通入一段时间空气；rm{垄脹}称量rm{G}的质量；rm{垄脺}关闭弹簧夹rm{C}慢慢滴加浓盐酸至过量，直至rm{D}中无气泡冒出rm{垄脻}打开弹簧夹rm{C}再次缓缓通入一段时间空气；rm{垄脼}再次称量rm{G}的质量，得前后两次质量差为rm{0.48g}rm{(3)}问题探究：rm{F}中的试剂应为__________，rm{B}装置的作用是______________，rm{H}装置的作用是____________________。若没有rm{H}装置，则测定的rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数会________rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{)}事实上rm{10.0g}粗产品只能产生rm{0.44gCO_{2}}请你仔细分析上述实验，解释实验值rm{0.48g}比正确值rm{0.44g}偏大的原因rm{(}假设操作均正确rm{)}___________________________；rm{(4)}数据计算：根据正确值rm{0.44g}可求得粗产品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为____________。29、如图是研究性学习课题rm{隆露}化学反应中质量守恒的研究rm{隆路}的实验装置rm{.}本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律rm{.}已知：氧化汞分解的反应方程式：rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}

请回答下列问题：

rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}在量筒中加入一层植物油；目的是______．

rm{(1)}小明重复做四次实验，记录了“反应前、后试管及其中固体总质量”的数据，如下表，其中有明显错误的两组数据是______rm{(2)}填序号rm{(}．

。rm{)}第rm{1}次第rm{2}次第rm{3}次第rm{4}次反应前试管及其中固体总质量rm{(}克rm{)}rm{8.5}rm{8.2}rm{8.4}rm{8.6}反应结束冷却后试管及其中固体总质量rm{(}克rm{)}rm{8.5}rm{7.8}rm{8.1}rm{8.8}实验过程中还需要测量一个数据rm{(}单位：升rm{)}并作记录；则需测的数据应是______．

rm{(3)}在每次实验中，量筒里获得物质的质量与预测结果rm{(}即理论值rm{)}不符rm{.}下列各项解释中，你认为合理的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.该反应不遵守质量守恒定律．

B.反应结束后量筒内液面读数方法不规范。

C.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体。

D.氧化汞没有完全分解就停止加热。

E.该反应前后原子的种类、数目变少．30、用实验法研究物质的组成及变化。

化学是一门实验的科学；化学实验是化学研究的重要方法之一，以下是同学们做过的几个实验．

请回答以下有关问题；

rm{(1)}图rm{A}中若铜粉用量不足，测得空气中氧气的体积分数将______rm{(}填“大于”或“小于”rm{)dfrac{1}{5}}在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是______．

rm{(2)}图rm{B}中实验运用了______的研究方法；二氧化锰在反应前后______均不改变，右边试管发生反应的化学方程式为______．

rm{(3)}图rm{C}中的实验证明蜡烛中含有氢元素的实验现象是______，欲证明蜡烛中含有碳元素，还需进行的实验是______rm{.}该实验一段时间后观察到蜡烛熄灭了；由此现象得到的结论是______．

rm{(4)}图rm{D}中反应后天平不平衡；有人说：该反应不符合质量守恒定律，你认为这种说法是否正确？你的理由是______．

rm{(5)}图rm{E}中的实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】

A；使用前摇匀；说明该物质不均一，不属于溶液．

B；严禁使用说明修正液中含有的化学物质对人体有害；正确．

C；因为是在纸张上使用；说明修正液的成分对纸张不具有腐蚀性，正确．

D；用完及时盖帽；说明这种物质易挥发，安全标志说明这种物质具有可燃性，说明正确．

故选A

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．

2、D【分析】

A；水或二氧化碳可以用于灭火．正确．

B；氮气无毒；可以用于食品防腐．正确．

C；稀有气体可以用于霓虹灯．正确．

D；氧气能够支持燃烧；但是本身不能燃烧，不能用作燃料．错误．

故选：D．

【解析】【答案】A；水、二氧化碳是常用的灭火剂；

B；氮气的化学性质稳定；一般情况下不能与其它物质反应；

C；通电时；稀有气体能够发出各种颜色的光；

D；氧气能够支持燃烧、供给呼吸．

3、A【分析】【解答】解：A；石墨是天然存在的最软的物质之一；在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，故选项正确；

B；2B铅笔芯的主要成分是石墨；铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含金属铅，故选项错误；

C；2B铅笔芯的主要成分是石墨；铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含木炭，故选项错误；

D；2B铅笔芯的主要成分是石墨；铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含活性炭，故选项错误．

故选：A．

【分析】物质的性质决定物质的用途，由石墨质软，刻画时容易留下痕迹，常用作铅笔芯的材料，进行分析判断．4、D【分析】解：A；物质都是由分子、原子等微粒构成的；故选项说法正确．

B；化学变化的过程常会伴随能量变化；有的化学变化放热，有的吸热，故选项说法正确．

C；物质本身并无优与劣之分；但应用方法和目的却存在好与坏的差别，如二氧化碳，可用于灭火等，排放过多会导致温室效应等，故选项说法正确．

D；可以利用化学科学和技术的快速发展；综合利用自然资源和改善环境，故选项说法错误．

故选：D．

A；根据构成物质的粒子进行分析判断．

B；根据化学变化中的能量变化进行分析判断．

C；根据化学物质具有两面性进行分析判断．

D；根据化学的用途进行分析判断．

本题难度不大，掌握构成物质的粒子、化学变化中的能量变化、化学的用途等即可正确解答本题．【解析】【答案】D5、C【分析】略【解析】rm{C}6、D【分析】解：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数rm{.}核电荷数不同决定元素种类；不同种元素的本质区别在于质子数不同．

故选D

根据元素定义解答；元素是具有相同质子数的一类原子的总称．

记住元素的概念是解答本题关健．【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】根据检查装置气密性方法进行排列步骤，检查装置气密性易错点在于第二步和第三步上，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡。【解答】要检查装置气密性首先要把装置连接好，然后把导管浸入水中再用手紫贴容器外壁rm{.}若不漏气才能看到导管口有气泡冒出。故选D。【解析】rm{D}8、A【分析】解：A；食物腐败、钢铁生锈属于化学变化的弊；故A说法不正确；

B；学习和研究化学需要认识物质变化的规律；故B说法正确；

C；水分子的聚集方式可能不同；与温度和水分子之间的间隔有关，故C说法正确；

D；构成物质的微粒有分子、原子、离子等；故D说法正确。

故选：A。

A；食物腐败、钢铁生锈属于化学变化的弊；B、学习和研究化学需要认识物质变化的规律；C、水分子的聚集方式可能不同；D、根据构成物质的微粒考虑。

解答本题关键是熟悉化学变化的特点，化学研究的内容和构成物质的微粒。【解析】A二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

医用75%的酒精；液态空气、矿泉水都是由不同种物质组成的；都属于混合物．

铁；冰水混合物、氢气等物质都是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：③⑤⑥；①②④．

【解析】【答案】混合物是由不同物质组成的物质；纯净物是由一种物质组成的物质．

10、略

【分析】

（1）生成物的分子由不同种的两个原子所构成；即生成物为不同种元素组成的化合物；

故答案为：化合物；

（2）物质A的分子由两个相同的A原子构成，物质A为单质，其化学式可表示为A2；物质B的分子也是由两个相同的B原子所构成，物质B为单质，其化学式可表示为B2；生成的两个分子构成相同；是同一种物质的两个分子，生成物的分子是由一个A原子和一个B原子构成，则生成物为AB型化合物；

故答案为：A2+B22AB（或A2+B22BA）．

【解析】【答案】（1）由不同种元素组成的纯净物为化合物；化合物的分子由不同种原子所构成；由同种元素组成的纯净物为单质，单质的分子由同种原子构成；

（2）同种分子的构成相同；构成相同的分子属于同一种物质的分子；根据反应的微观示意图，分析反应中物质及变化的特点，用符号A；B表示元素，写出反应的化学方程式．

11、略

【分析】

①活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，锌的活动性比氢强，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

②金属氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁的水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

③酸碱能发生中和反应，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

④碳酸盐能与酸反应生成盐、水、二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；④Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】根据金属的化学性质；酸的化学性质、盐的化学性质；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

12、略

【分析】解：使用量筒量取液体体积时；正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．

故答案为：凹液面；最低处．

根据量筒使用时正确读数的方法进行分析解答．

本题主要考查量筒的使用方法，明确使用量筒量度液体体积时正确读数的方法是解决问题的先决条件．【解析】量筒；凹液面；最低处13、rm{(1)}太阳能热

rm{(2)c}

rm{(3)2NO+2COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}2{CO}_{2}+{N}_{2}}rm{(3)2NO+2CO

overset{麓脽禄炉录脕}{=}2{CO}_{2}+{N}_{2}}【分析】【分析】本题考查化学与能源、环境的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}太阳能是属于可再生能源，天然气属于不可再生能源；燃烧主要是将化学能转化为热能；故填：太阳能；热；rm{(2)}造成大气中rm{C{O}_{2}}含量增加的主要原因是化石燃料的大量燃烧；故填：rm{c}rm{c}rm{(3)}和汽车尾气中的rm{CO}和rm{NO}在催化剂作用下能转化为在催化剂作用下能转化为rm{CO}rm{NO}rm{C{O}_{2}}和rm{2NO+2COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}2{CO}_{2}+{N}_{2}}故填：rm{2NO+2COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}2{CO}_{2}+{N}_{2}}rm{{N}_{2}}【解析】rm{(1)}太阳能热rm{(2)c}rm{(3)2NO+2COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}2{CO}_{2}+{N}_{2}}rm{(3)2NO+2CO

overset{麓脽禄炉录脕}{=}2{CO}_{2}+{N}_{2}}14、混合物氮气氧气二氧化碳植树造林或减少化石燃料燃烧【分析】解：rm{(1)}因为空气中有多种的成分；所以在物质分类中空气属于混合物；

rm{(2)}制造化肥并还可以做保护气的是氮气；能供给人类呼吸的是氧气；上述“温室气体”是指二氧化碳；减少温室气体可采取的措施是植树造林或减少化石燃料燃烧．

故答为：rm{(1)}混合物；

rm{(2)}氮气；氧气；二氧化碳；植树造林或减少化石燃料燃烧。

rm{(1)}在空气的成分中有其他的气体；如：氮气；氧气、氩气等，这就可以说明空气中有多种的物质，是一种混合物；

rm{(2)}化肥的有效元素为氮；磷、钾元素；则氮气可制造化肥；氧气供给呼吸；二氧化碳能造成温室效应．

掌握空气的成分及各成分的体积分数；了解空气对人类生活的重要作用：如氧气的重要作用．【解析】混合物氮气氧气二氧化碳植树造林或减少化石燃料燃烧15、略

【分析】解：根据教材中学习的实验所用的仪器可以知道名称；

故答案为：rm{垄脵}试管；rm{垄脷}集气瓶；rm{垄脹}量筒；rm{垄脺}烧杯；rm{垄脻}胶头滴管；rm{垄脼}水槽；

rm{(1)}胶头滴管可以用来吸取和滴加少量的液体，故答案为：rm{垄脻}

rm{(2)}少量溶液相互反应时，需要用试管，故答案为：rm{垄脵}

rm{(3)}量筒是用来量取液体的体积，量取rm{8}毫升的水，需要用量筒，故答案为：rm{垄脹}

rm{(4)}把糖溶解到一定量的水中时，需要用烧杯，故答案为：rm{垄脺}．

根据教材中学习的实验所用的仪器可以知道名称；胶头滴管可以用来吸取和滴加少量的液体；试管可以用来盛放少量溶液；量筒是用来量取液体的体积；将固体溶解在水中可以用烧杯．

此题主要考查了实验基本操作的有关知识，是化学学习的重点．【解析】试管；集气瓶；量筒；烧杯；胶头滴管；水槽；rm{垄脻}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}16、略

【分析】

在做铁丝在氧气中燃烧的实验时；要在集气瓶中预先放少量水或细沙，目的是为了防止反应后生成的热的四氧化三铁溅落到集气瓶底，使集气瓶炸裂；

故答案为：少量水或细沙；防止热的四氧化三铁溅落；使集气瓶炸裂．

【解析】【答案】据铁丝燃烧实验分析解答；铁丝燃烧时要在集气瓶中预先放少量水或细沙，目的是为了防止热的四氧化三铁溅落，使集气瓶炸裂．

17、略

【分析】

（1）由各粒子的核内质子数；可知它们表示3种元素；

（2）由由最外层电子数可推测；④表示的元素在化合物通常显+3价；

（3）由各粒子的电子层排布；可知②③表示阳离子．

故答为：（1）3；（2）④+3；（3）②③．

【解析】【答案】由四种粒子的结构示意图可知：它们表示的元素种类（核内质子数决定）；由最外层电子数可推测各元素的化合价；由各粒子的电子层排布；可知其粒子种类．

三、简答题(共6题，共12分)18、略

【分析】解：由图示可知；工业区的工业的三废会造成水的污染，工业三废经过处理后再排放；畜牧场会造成水的污染，应加强饲养场的污染防治．生活污水会造成水的污染，生活污水应集中处理再排放．

故答案为：（1）工业三废经过处理后再排放；畜牧场会造成水的污染；应加强饲养场的污染防治；生活污水会造成水的污染，生活污水应集中处理再排放；（2）应加强饲养场的污染防治；（3）生活污水应集中处理再排放．

根据水污染源分析采取防止水污染的措施．

掌握水污染的途径，平时注意节约用水，防止水污染，养成节约用水的习惯．【解析】工业三废经过处理后再排放；畜牧场会造成水的污染，应加强饲养场的污染防治；生活污水会造成水的污染，生活污水应集中处理再排放；应加强饲养场的污染防治；生活污水应集中处理再排放19、最外层电子数【分析】解：如图是依据元素周期表画出的rm{1-18}号元素的原子结构示意图．

在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类rm{(}金属、非金属、稀有气体rm{)}和元素性质，也发生规律性的变化，每一周期元素的原子的核外电子层数相同；第二周期元素的原子核外有两个电子层；第三周期元素的原子核外有三个电子层；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加等rm{.}元素的化学性质由最外层电子数决定．

答案：

在每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；最外层电子数．

根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字该电子层上的电子数，进行解答；

元素周期表是我们学习化学的重要工具，我们要了解元素性质呈周期性变化的规律，会运用元素周期表进行解题．【解析】最外层电子数20、略

【分析】rm{(1)}细口瓶口未紧挨试管口；药液流出试管外；

rm{(2)}向然着的酒精灯内添加酒精；容易引起火灾；

rm{(3)}加热时试管接触焰心；试管炸裂；

故答案为：rm{(1)}细口瓶口未紧挨试管口；药液流出试管外；rm{(2)}向然着的酒精灯内添加酒精；容易引起火灾；rm{(3)}加热时试管接触焰心；试管炸裂．

rm{(1)}根据液体药品的取用方法与注意事项进行分析；

rm{(2)}根据酒精灯的使用方法进行分析；

rm{(3)}根据给试管内液体药品加热时的注意事项进行分析．

学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】药液流出试管外；向然着的酒精灯内添加酒精；容易引起火灾；加热时试管接触焰心；试管炸裂21、略

【分析】解：rm{(1)}通常情况下；硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水，这都属于硫化氢的物理性质．

故填：通常情况下；硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水．

rm{(2)}硫化氢气体能在氧气中燃烧；生成二氧化硫和水，这属于硫化氢的化学性质．

故填：硫化氢能在氧气中燃烧．

rm{(3)}硫化氢燃烧的文字表达式为：硫化氢rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫rm{+}水．

故填：硫化氢rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫rm{+}水．

rm{(1)}物质的颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等不需要通过化学变化表现出来；属于物质的物理性质；

rm{(2)}化学性质是指需经过化学变化才能表现出来的性质；如可燃性，毒性等；

rm{(3)}化学反应既可以用文字表达式表示；也可以用化学方程式表示．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水；硫化氢能在氧气中燃烧；硫化氢rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫rm{+}水22、略

【分析】解：rm{(1)}验证质量守恒定律；则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前；后；

rm{(2)垄脷}碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙；水和二氧化碳；故会观察到有气泡产生；

rm{(3)A}该反应前后原子的种类、数目不变；错误；

B；该反应生成物的总质量等于反应物的总质量；错误；

C；空气的浮力作用使装置收到向上的浮力；干扰了实验结果，正确；

D；生成气体的反应也遵守质量守恒定律；错误．

故填：rm{C}．

rm{(4)}从图中可以看出砝码的质量为rm{70g}游码的刻度为rm{3.2g}故总质量为rm{73.2g}硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式是rm{CuSO_{4}+2NaOH篓TCu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}如果反应结束后天平依然平衡则能够证明质量守恒定律；

答案：

rm{(1)}反应前；后；

rm{(2)}有气泡产生；

rm{(3)C}

rm{(4)73.2}有蓝色沉淀生成；天平仍保持平衡．

根据已有的知识进行分析；验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙；水和二氧化碳；据此解答．

读数时要把砝码质量加上游码的刻度值；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；再根据反应前后原子种类和原子个数不变，配平化学方程式；天平仍保持平衡证明质量未变；

本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行．【解析】反应前、后；有气泡产生；rm{C}rm{73.2}有蓝色沉淀生成；天平仍保持平衡23、0.55.85B【分析】解：（1）每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg；则20mL酱油中含有40mg铁营养剂，该营养剂中铁元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，则被人体吸收的铁元素质量为：40mg×12.5%×10%=0.5mg；故填：0.5；

（2）含有2.3g钠元素的食盐的质量为：2.3g××100%=5.85g；故填：5.85；

（3）A；为保证食品色、香、味俱全；常需要加入一些食品添加剂，食用此类食品会造成摄入大量食品添加剂；故错误；

B；通过关注食品营养表中添加剂的品种和用量；了解所食用食品中添加剂的种类和用量，以控制添加剂的大量摄入；故正确；

C；不在乎是否含有添加剂；会形成大量添加剂的摄入，不利于健康；故错误；

故答案为：B。

（1）根据题干信息来分析；

（2）根据化学式进行计算；

（3）根据题干信息以及食品添加剂的性质来分析。

根据化合物中组成元素的质量=化合物质量×化合物中组成元素的质量分数，由化学式可计算出元素质量分数，因此只需再已知其中任意一个量都可以计算出另外一个量。【解析】0.55.85B四、计算题(共2题，共14分)24、略

【分析】

根据“水蒸气遇冷会形成白雾；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊”；则：实验一：在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个倒置的干而冷的烧杯；

现象为：有水雾；结论：蜡烛燃烧生成了水．

实验二：在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个倒置的附有石灰水的烧杯；

现象为：澄清石灰水变浑浊；结论：蜡烛燃烧生成了二氧化碳．

得出结论：蜡烛燃烧生成了：水和二氧化碳．

故答案为：实验一：有水雾；蜡烛燃烧生成了水．

实验二：澄清石灰水变浑浊；蜡烛燃烧生成了二氧化碳．

得出结论：蜡烛燃烧生成了：水和二氧化碳．

【解析】【答案】烧杯内壁出现水珠；澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳．

25、略

【分析】

（1）由图中可知，1个臭氧分子是由3个氧原子构成的．故填：O3

（2）②中的反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应．故填：②

（3）由图中可知；反应前后氯原子的个数没有改变．故填：否．

（4）由图中可知；反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响．故填：反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响．

（5）可以提出的建议或认识有：治理污染要从禁止污染源开始；人类要有地球村观点；治理污染要全球共同行动；合理使用化学物质；不使用含氟里昂的致冷设备．科学在防治污染中起决定性的作用；污染治理的时间较长，代价较大；化学是一面双刃剑，既能造福人类，又能给人类带来灾难．答其中的任一点即可，故填：治理污染要从禁止污染源开始．

【解析】【答案】可以根据图中提供的信息及其所学知识进行分析；判断；从而得出正确的结论，化合反应是指由多种物质反应生成一种物质的化学反应．

五、推断题(共1题，共4分)26、氧气硫二氧化碳硫+氧气二氧化硫化合【分析】解：氧气是无色无气味的气体；硫在氧气中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，因此rm{ABCD}分别是氧气；硫、二氧化硫和二氧化碳；

rm{(1)ABCD}分别是氧气；硫、二氧化硫和二氧化碳．

故答案为：氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳．

rm{(2)}硫在氧气中燃烧的文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫；属于化合反应．

故填：硫rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫；化合．

氧气是无色无气味的气体；硫在氧气中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

二氧化碳不支持燃烧；能使澄清石灰水变浑浊．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．rm{+}【解析】氧气硫二氧化碳硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫化合rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}六、探究题(共4题，共40分)27、略

【分析】解：（1）制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”；每个步骤都有注意事项：①为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜．②加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热．③伸入试管的导管不能太长，否则不利于导出气体④高锰酸钾制取氧气时试管口应塞棉花，防止高锰酸钾粉末加热时随气体流进入水槽，也可能进入集气瓶；④加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热；

（2）图中收集气体的方法叫排水法；因为氧气的密度比空气大，所以还可以用向上排空气收集氧气；

（3）实验完毕要先移导管后熄灯；防止水倒吸引起试管炸裂；

（4）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

故答案为：（1）①试管口没有略向下倾斜；②导管伸入试管过长；③试管口没有塞棉花；④酒精灯火焰没对着药品所在部位加热；

（2）排水法；不易溶于水；的密度比空气大；向上排空气收集氧气；

（3）将导管从水槽中撤出；熄灭酒精灯；防止水槽中的水倒吸；引起试管炸裂．

（4）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

（1）据制取氧气的实验装置和注意事项分析解答；

（2）回忆氧气的物理性质；根据其密度和水溶性等，判定其收集方法：用排水法，向上或向上排空气法；

（3）实验完毕要先移导管后熄灯；防止水倒吸引起试管炸裂；

（4）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气解答．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】试管口没有略向下倾斜；导管伸入试管过长；试管口没有塞棉花；酒精灯火焰没对着药品所在部位加热；排水法；不易溶于水；的密度比空气大；向上排空气；将导管从水槽中撤出；熄灭酒精灯；防止水槽中的水倒吸，引起试管炸裂；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气28、【粗产品的制备】（1）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

【粗产品成分分析】（1）Ba(NO3)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3Ca(OH)2由上可知一定有碳酸钠存在；而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存。

【粗产品含量测定】（3）浓硫酸除去空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置偏大装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大

（4）10.6%【分析】【分析】本题考查了混合物中杂质成分的确定以及含量的测定，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行。【解答】【粗产品的制备】rm{(1)}碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

【粗产品成分分析】rm{(1)}碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；加入硝酸钡溶液产生了白色沉淀，则是硝酸钡与碳酸钠发生了反应，有碳酸钠存在，则不可能含有氢氧化钙，因为氢氧化钙会与碳酸钠反应而不能共存；故填：rm{Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}}由上可知一定有碳酸钠存在，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；【粗产品含量测定】rm{(3)}由于浓硫酸具有吸水性，rm{F}中的试剂应为浓硫酸；氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，所以rm{B}装置的作用是除去空气中的二氧化碳，rm{H}装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{G}装置。若没有rm{H}装置，则测定的二氧化碳值偏高，计算出的质量分数偏大。实验值rm{0.48g}比正确值rm{0.44g}偏大的原因是：装置rm{D}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{E}中rm{NaHCO}中的试剂应为浓硫酸；氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，所以rm{F}装置的作用是除去空气中的二氧化碳，rm{B}装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{H}装置。若没有rm{G}装置，则测定的二氧化碳值偏高，计算出的质量分数偏大。实验值rm{H}比正确值rm{0.48g}偏大的原因是：装置rm{0.44g}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{D}中rm{E}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}浓硫酸；除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大；故填：装置；偏大；装置rm{G}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{D}中rm{E}反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大；rm{NaHCO_{3}}当生成rm{(4)}二氧化碳时，对应的碳酸钠的质量为rm{0.44g}

rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{106}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{0.44g}}rm{0.44g}所以rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{0.44g}

}rm{x=1.06g}粗产品中rm{Na}rm{Na}的质量分数为：rm{dfrac{1.06g}{10.0g}隆脕100拢楼=10.6拢楼}故填：rm{{,!}_{2}}rm{CO}【解析】【粗产品的制备】rm{(1)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

【粗产品成分分析】rm{(1)Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3;;}Ca(OH)_{2;;}}由上可知一定有碳酸钠存在；而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存。

【粗产品含量测定】rm{(3)}浓硫酸除去空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{G}装置偏大装置rm{D}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{E}中rm{NaHCO_{3}}反应产