2025年人教A版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版高三化学下册月考试卷949考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．如图有关化学图象表现的内容正确的是（）A.B.C.D.2、对酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验。

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后；加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A.H2SO3B.SO42-C.NH4+D.Br3、1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是（）A.CH3CH=CH2B.CH3C≡CHC.CH3CH2C≡CHD.CH2=CHCH=CH24、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-B.使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-C.加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32-、HSO3-、OH-D.由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-5、下列有关化学用语的表示，正确的是（）A.质子数为92，中子数为146的U原子：B.CCl4分子的比例模型：C.甲醛与醋酸的最简式相同D.2-甲基丁醇的结构简式：6、下列关于甲烷分子的说法中错误的是（）A.甲烷分子中的化学键均不是非极性键B.CH2Cl2只有一种分子结构能说明甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构C.甲烷分子中碳元素的化合价为+4价D.甲烷分子中4个C-H键的化学性质完全相同7、对比和类推是研究物质的性质常用的方法。已知镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是()A.高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D.铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”8、设rm{N_{A}}为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.标况下rm{22.4LCl_{2}}通入足量rm{H_{2}O}中充分反应，转移电子数为rm{N_{A}}B.常温常压下，rm{2gD_{2}O}中含有的电子总数为rm{N_{A}}C.常温常压下，rm{46gNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合气体中含有的原子数为rm{3N_{A}}D.rm{1molK}与足量rm{O_{2}}反应，生成rm{K_{2}O}rm{K_{2}O_{2}}和rm{KO_{2}}的混合物时转移的电子数为rm{N_{A}}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列说法中错误的是（）A.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用B.金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，故钠的还原性弱于铝D.钠可以保存在CCl4中10、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列对此反应的叙述中错误的是（）A.上述反应中，只有一种元素被氧化B.反应生成1molN2时，电子转移6molC.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3D.在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂11、下列说法或表示方法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.1molH2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJD.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ12、下列有关元素及其化合物的叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，无CaCO3沉淀产生B.SO2具有漂白性，将过量SO2气体通入紫色石蕊试液时，石蕊试液先变红后褪色C.CO、SO2、NO2都是对大气产生污染的气体，它们的空气中都能稳定存在D.类比（比较）是研究物质性质的常用办法之一，可预测许多物质的性质．例如：将SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀13、t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）．5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（）A.5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1B.当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应C.保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5mol0.5mol1.5molC，则反应将向逆反应方向进行D.t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol14、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.乙醇与甲醚、分子式均为C2H6O，二者互为同分异构体D.乙烯与聚乙烯不能互称为同系物15、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应16、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）A.没有水就没有生命B.调味剂和营养剂加得越多越好C.饮用水越纯净越好D.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物17、下列实验能达到目的是（）A.将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全B.用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜C.向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）D.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、已知有M；X、Y、Z、W五种短周期元素；M原子的M能层只有1个电子，X原子的p能级电子数比s能级电子数多5个，Y原子的核外电子数比X的少1个，Z原于最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，W原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，且Z和W具有相同的电子层数．

（1）上述五种元素的原子序数从小到大的顺序为____（用元素符号表示）．

（2）W的原子结构示意图为____；X元素基态原子的电子排布式为____．

（3）M、X、Y、Z四种元素对应的简单离子的离子半径从大到小的顺序为____．

（4）M与Z可形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物中化学键的类型是____．19、糖类分为单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖属于____，蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中____不是高分子化合物，脂肪水解的最终产物：脂肪→____；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有官能团：____和____．20、（2013秋•赤坎区校级期中）如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据；试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol•

L-1．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（不定项选择）

A．使用容量瓶前检验是否漏水。

B．容量瓶用水洗净后；再用待配溶液洗涤。

C．配制溶液时；如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D．盖好瓶塞；用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．

①每位同学各需要量取____mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后一位）

②在配制过程中；甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．____

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．____

③乙同学转移溶液时操作如图2所示，其中存在的错误是____．21、钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：(1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________；N的化学式是______________。（2）M与水反应的化学方程式为______________________________________________．（3）Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.（4）Z与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。（5）实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：_________________________________________________________________________.（6）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：22、（2016春•福建月考）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70；金刚石等等．

①C60、C70、金刚石这些单质间互称为____．

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为____．

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是____．23、向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入AgCl固体，则c（I-）____（填“变大”；“变小”或“不变”；下同）．

（2）若改加更多的AgI，则c（Ag+）将____．

（3）若改加AgBr固体，则c（I-）____，而c（Ag+）____．24、金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中；有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为____，____．

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为____．

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为____，一定存在的金属离子是____．

（4）由化学方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+____Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）．25、（2013•天津校级模拟）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：____；

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是____；（填序号）

A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水。

（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）；共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

①装置中玻璃液封管的作用是____

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式____；

③滴定终点的现象是：____．

④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=____g．（用整理过的含c；V的代数式表示）

⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将____（填写“偏低”“偏高”“不变”）

（4）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用．则该反应的氧化产物是____．（填化学式）评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)26、可逆反应达到平衡，反应就不再进行．____（判断对错）27、可逆反应达到平衡，反应就不再进行．____（判断对错）评卷人得分五、书写(共1题，共2分)28、写出下列反应的离子方程式。

①铜片与稀硝酸的反应____；

②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液____．评卷人得分六、综合题(共1题，共2分)29、［化学—选修化学与技术］（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A．除杂时导管长进短出；

B．不能在量筒中稀释浓硫酸中；

C．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；氨气的密度比空气的密度小；

D．NaOH应在小烧杯中称量．【解析】【解答】解：A．除杂时导管长进短出；图中气体的进入方向不合理，故A错误；

B．不能在量筒中稀释浓硫酸中；量筒只能量取液体，应在烧杯中稀释；冷却，故B错误；

C．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；氨气的密度比空气的密度小，符合固体加热制取气体及向下空气法收集的装置，故C正确；

D．NaOH易潮解；具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，图中操作不合理，故D错误；

故选C．2、B【分析】【分析】二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，据此来回答问题．【解析】【解答】解：①加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；

②取原溶液加碱；调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；

③取原溶液加氯水，溶液略显黄色，则含有溴离子，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在，故选B．3、B【分析】【分析】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应，加成时引入2个H原子，所以链烃分子中含有4个H原子，以此来解答．【解析】【解答】解：1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应；加成时引入2个H原子，所以链烃分子中含有4个H原子，显然只有选项B符合；

故选B．4、B【分析】【分析】A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子；

B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性；

C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子；

D．由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性．【解析】【解答】解：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存；故A错误；

B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性；离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；

C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子，HSO3-、OH-发生复分解反应，且HSO3-能被强氧化剂氧化；故C错误；

D．由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，强酸性或强碱性条件下HCO3-都不能大量共存；碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故D错误；

故选B．5、C【分析】【分析】A．元素符号的左上角标质量数；

B．Cl原子半径大于C原子；比例模型不正确；

C．甲醛分子式为CH2O，醋酸的分子式为C2H4O2，二者最简式都为CH2O；

D．醇类命名应使羟基位次最小．【解析】【解答】解：A．元素符号的左上角标质量数，质子数为92，中子数为146的U原子质量数应该为238，表示为：23892U；故A错误；

B．Cl原子半径大于C原子；四氯化碳分子比例模型不正确，比例模型应符合原子的大小，故B错误；

C．甲醛分子式为CH2O，醋酸的分子式为C2H4O2，二者最简式都为CH2O；故C正确；

D．醇类命名应使羟基位次最小，2-甲基丁醇的结构简式：故D错误；

故选C．6、C【分析】【分析】甲烷为正四面体结构，含有极性键，C元素的化合价为-4价．【解析】【解答】解：A．甲烷中只含有C-H键；为极性键，故A正确；

B．甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，对应的CH2Cl2只有一种分子结构；故B正确；

C．C元素的化合价为-4价；故C错误；

D．甲烷为正四面体结构；对应的4个C-H键的化学性质完全相同，故D正确．

故选C．7、C【分析】【解析】试题分析：镁在高温下容易燃烧，故A项错误；镁不能与强碱反应，故B项错误；铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象，镁遇冷的浓硫酸、浓硝酸不会发生“钝化”现象，故D项错误，因此答案选C。考点：考查镁、铝性质探究的有关实验判断【解析】【答案】C8、A【分析】A、标准状况下rm{22.4L}的氯气的物质的量是rm{1mol}与水的反应中，存在化学平衡，所以转移电子数小于rm{N_{A}}错误；rm{B}常温常压下，rm{2gD_{2}O}的物质的量是rm{2g/20g/mol=0.1mol}rm{1}个rm{D_{2}O}中含有rm{2+8=10}个电子，所以rm{2gD_{2}O}中含有的电子数是rm{N_{A}}正确；rm{C}rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合气体的最简式是rm{NO_{2}}所以rm{46g}的rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合气体rm{NO_{2}}的物质的量是rm{1mol}所以含有的原子总数是rm{3N_{A}}正确；rm{D}rm{1molK}与足量的氧气反应，无论生成的产物是哪种，产物中rm{K}的化合价都是rm{+1}价，所以转移的电子数都是rm{N_{A}}正确，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】A；Al被氧化生成致密的氧化膜；保护内部金属Al；

B；金属具有延展性；可以铸造锻压和拉伸；

C；金属还原性与失去电子的数目无关；

D、钠的密度比四氯化碳的小，钠浮在四氯化碳的上面．【解析】【解答】解：A；铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜；起保护作用，故A正确；

B；金属具有延展性；可以铸造锻压和拉伸，可以用来铸造某些机器部件，故B正确；

C；金属还原性与失去电子的数目无关；Na的还原性大于Al的还原性，与失去电子的难易程度有关，故C错误；

D；把钠保存在汽油中；钠的密度比四氯化碳的小，钠浮在四氯化碳的上面，不能用于保存钠，故D错误；

故选CD．10、AB【分析】【分析】由反应可知，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2、Cl2、O2为单质，N、O元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价的降低被还原，以此来解答．【解析】【解答】解：A．由N；O元素的化合价升高被氧化；所以有2种元素被氧化，故A错误；

B．由N、O元素的化合价变化可知，每生成1molN2则转移电子为1mol×2×[0-（-3）]+2mol×2×（2-0）=14mol；故B错误；

C；N；O元素的化合价升高被氧化生成氧化产物即氮气和氧气，Cl元素的化合价的降低被还原生成还原产物即氯气，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：（1+2）=1：3，故C正确；

D．高氯酸铵中N；O元素的化合价升高；Cl元素的化合价降低，则既起氧化剂，又起还原剂作用，故D正确；

故选AB．11、AD【分析】【分析】A；硫蒸气变化为硫固体为放热过程；

B；物质的能量越低越稳定；

C；燃烧热的单位是KJ/mol；

D、浓硫酸溶于水放热．【解析】【解答】解：A；硫蒸气变化为硫固体为放热过程；则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A正确；

B；石墨能量比金刚石低；石墨稳定，故B错误；

C；燃烧热的单位是KJ/mol；故C错误；

D、浓硫酸溶于水放热，所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合；整个过程放出的热量大于57.3kJ，故D正确；

故选AD．12、AC【分析】【分析】A．碳酸氢钙与碳酸氢钠不反应；

B．二氧化硫不能漂白指示剂；

C．一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮有毒；能够在空气中稳定存在；

D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．【解析】【解答】解：A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解生成碳酸氢钙，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应，无CaCO3沉淀产生；故A正确；

B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，将过量SO2气体通入紫色石蕊试液时；石蕊试液变红，故B错误；

C．一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮有毒；都能够对大气产生污染的气体，能够在空气中稳定存在，故C正确；

D．将SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液；发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀，故D错误；

故选：AC．13、BD【分析】【分析】A．恒温恒压下；容器的体积减小，不能用浓度变化量表示平均反应速率；

B．增大压强平衡向正反应方向移动；与原平衡相比C的物质的量分数增大，而再升高温度，C的物质的量分数又增大为60%，说明升高温度平衡逆反应方向移动；

C．保持其他条件不变；若起始时向容器中加入0.5molA；0.5molB、1.5molC，等效为开始加入2molA、2molB，压强增大平衡正向移动，平衡时C的物质的量分数大于60%，计算开始时C的物质的量分数，与60%相比判断反应进行方向；

D．t℃时；在2L密闭；恒压容器中充入1molA和1molB，5min后达到平衡，设平衡时参加反应的A为x，则：

A（g）+B（g）⇌C（g）

开始（mol）：110

转化（mol）：xxx

平衡（mol）：1-x1-xx

平衡时C的物质的量分数为60%，则=60%，解得x=0.75，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，则平衡后气体的体积为2L×=1.25L，则该温度平衡常数K==15，设加入A、B的物质的量均为ymol，反应A为amol，表示出平衡时各组分物质的量，再根据C的物质的量分数、平衡常数列方程计算解答．【解析】【解答】解：A．恒温恒压下；容器的体积减小，不能用浓度变化量表示平均反应速率，故A错误；

B．增大压强平衡向正反应方向移动；与原平衡相比C的物质的量分数增大，而再升高温度，C的物质的量分数又增大为60%，说明升高温度平衡逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故B正确；

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，等效为开始加入2molA、2molB，压强增大平衡正向移动，平衡时C的物质的量分数大于60%，开始时C的物质的量分数为=60%；故平衡向正反应方向移动，故C错误；

D．t℃时；在2L密闭；恒压容器中充入1molA和1molB，5min后达到平衡，设平衡时参加反应的A为x，则：

A（g）+B（g）⇌C（g）

开始（mol）：110

转化（mol）：xxx

平衡（mol）：1-x1-xx

平衡时C的物质的量分数为60%，则=60%，解得x=0.75，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，则平衡后气体的体积为2L×=1.25L，则该温度平衡常数K==15；

设加入A；B的物质的量均为ymol；反应A为amol，则：

A（g）+B（g）⇌C（g）

开始（mol）：yyy

转化（mol）：aaa

平衡（mol）：y-ay-aa

则=60%，整理可得4a=3y，温度相同，平衡常数不变，则=15；联立方程解得y=1.6，故D正确；

故选：BD．14、CD【分析】【分析】A．油脂含有碳碳双键；可被氧化；

B．分别发生取代；加成反应；

C．根据同分异构体的定义判断；

D．乙烯、聚乙烯的结构不同．【解析】【解答】解：A．苯结构稳定；与高锰酸钾不反应，但油脂含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；

B．甲烷为饱和烃；可发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故B错误；

C．乙醇与甲醚分子式相同；但结构不同，为同分异构体，故C正确；

D．乙烯；聚乙烯的结构不同；不是同系物，故D正确．

故选CD．15、CD【分析】【分析】A．化学反应的实质就是旧键断裂新键形成；

B．物质燃烧放热；

C．任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新健形成（释放能量）的过程；都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的；

D．成键放出热量，断键吸收热量．【解析】【解答】解：A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂；新化学键的形成，故A正确；

B．物质燃烧放热；化学能转化为热能，故B正确；

C．如合成氨需要在高温下进行；但它却是释放能量的反应，反应条件与反应的热效应无关，故C错误；

D．若反应时形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量；则化学反应为吸收能量的反应，故D错误．

故选CD．16、AD【分析】【分析】A．水是组成生命体的重要化学物质；

B．在食品中添加过量的添加剂对人体有害；

C．矿泉水含有丰富的矿物质；

D．蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素．【解析】【解答】解：A．水是组成生命体的重要化学物质；没有水就没有生命，故A正确；

B．矿泉水含有丰富的矿物质；许多是人体必须的营养元素，如矿泉水含有的钙，人体缺钙时容易患骨质疏松症，饮用该矿泉水成分中的钙元素，可补充钙元素，饮用矿泉水比纯净水好，故B错误；

C．调味剂不是加得越多越好；如食盐摄入太多，其血浆葡萄糖浓度高于进食低盐食物者，油脂是人需要的营养剂，摄入较多，因此长期食用，会使人体出现肥胖，故C错误；

D．产生碱性物质的称为碱性食品；如蔬菜；水果，茶叶等．一般来说，大部分的蔬菜、水果都是碱性的，蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素，故D正确．

故选AD．17、BC【分析】【分析】A．Na与水反应剧烈；粉末状时反应更剧烈；

B．氧化铝能与NaOH反应；

C．发生沉淀的转化；AgI更难溶；

D．水解后溶液显碱性，不能检验溴离子．【解析】【解答】解：A．Na与水反应剧烈；粉末状时反应更剧烈，则将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验较危险，故A错误；

B．氧化铝能与NaOH反应；用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜，故B正确；

C．向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，发生沉淀的转化，AgI更难溶，证明同温度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）；故C正确；

D．水解后溶液显碱性；不能检验溴离子，应加硝酸至酸性，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解，故D错误；

故选BC．三、填空题(共8题，共16分)18、P＞Si＞Na＞O＞C1s22s22p63s23p5S2-＞Cl-＞O2-＞Na+离子键、共价键【分析】【分析】M、X、Y、Z、W五种短周期元素，M原子的M能层只有1个电子，则M为Na；X原子的p能级电子数比s能级电子数多5个，核外电子排布为1s22s22p63s23p5，故X为Cl元素；Y原子的核外电子数比X的少1个，则Y为S元素；W原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，W原子只能有2个电子层，外围电子排布为2s22p2，故W为C元素；Z原于最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，外围电子排布为ns23p4，且Z和W具有相同的电子层数，则Z为O元素，据此解答．【解析】【解答】解：M、X、Y、Z、W五种短周期元素，M原子的M能层只有1个电子，则M为Na；X原子的p能级电子数比s能级电子数多5个，核外电子排布为1s22s22p63s23p5，故X为Cl元素；Y原子的核外电子数比X的少1个，则Y为S元素；W原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，W原子只能有2个电子层，外围电子排布为2s22p2，故W为C元素；Z原于最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，外围电子排布为ns23p4；且Z和W具有相同的电子层数，则Z为O元素．

（1）上述五种元素的原子序数从小到大的顺序为：P＞Si＞Na＞O＞C；

故答案为：P＞Si＞Na＞O＞C；

（2）W为C元素，原子结构示意图为X元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5；

故答案为：1s22s22p63s23p5；

（3）M、X、Y、Z四种元素对应的简单离子为Na+、Cl-、S2-、O2-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；

故答案为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；

（4）Na与O可形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2；含有离子键；共价键；

故答案为：离子键、共价键．19、单糖脂肪高级脂肪酸和甘油羧基氨基【分析】【分析】葡萄糖是一种重要的单糖；高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物；脂肪是高级脂肪酸和甘油形成的酯类；蛋白质是由氨基酸经缩聚反应形成的，据此分析．【解析】【解答】解：葡萄糖是一种重要的单糖；不能继续水解；高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物，而脂肪的相对分子质量只有几百，故不是高分子化合物；脂肪是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故脂肪最终水解为高级脂肪酸和甘油；蛋白质是由氨基酸经缩聚反应形成的，故蛋白质水解最终生成氨基酸，而氨基酸中含有氨基和羧基两种官能团．

故答案为：单糖；脂肪；高级脂肪酸和甘油；羧基；氨基．20、11.9BC8.4偏小偏小转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL，应该用250mL【分析】【分析】（1）根据c=计算；

（2）B．容量瓶不能用待配溶液润洗；

C．不能在容量瓶中溶解或稀释；

（3）①根据溶液稀释计算公式：c1V1=c2V2计算；

②根据实验操作对c=的产生的影响进判断；

③配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，配制多大体积的溶液要采用多大体积的容量瓶；【解析】【解答】解：（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL浓盐酸的物质的量浓度==11.9mol/L；

故答案为：11.9；

（2）A．使用容量瓶前检验是否漏；故A正确；

B．容量瓶不能用待配溶液润洗；故B错误；

C．不能在容量瓶中溶解或稀释；故C错误；

D．盖好瓶塞；用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确；

故答案为：BC；

（3）①c1V1=c2V2；

11.9mol/L×V1=0.400mol•L-1×0.25L；

所以V1=0.0084L=8.4mL

故答案为：8.4；

②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；所浓溶液的体积偏小，所配溶液中溶质的物质的量偏小，所以浓度偏小；

b．定容后经振荡；摇匀、静置；发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；

故答案为：a．偏小b．偏小。

③配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL，应该用250mL．21、略

【分析】试题分析：根据流程信息分析，X、Y、M、N、R、Z、G分别为H2、Ca(OH)2、NaH、CaCO3、NaOH、CO2、CaO。（3）CO2与NaOH反应，足量生成NaHCO3，少量生成Na2CO3；（4）活泼金属的制备如Na、K、Mg、Al等，采用电解法，一般电解熔融氯化物（铝例外）考点：考查图框题中物质的相互转化，设计物质结构、化学反应及物质用途等有关问题。【解析】【答案】（1）4离子键、共价键CaCO3（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑（3）（4）NaHCO3、Na2CO3（5）碳酸钙与盐酸反应制备氯化钙，电解熔融氯化钙制备单质钙（6）2531522、同素异形体3：1N＞C＞Si【分析】【分析】①同种元素组成的结构不同的单质；互为同素异形体；

②根据均摊法计算晶胞中C60分子数目、K原子数目，进而确定K原子和C60分子的个数比；

③同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小．【解析】【解答】解：①C60、C70；金刚石均由碳元素组成的结构不同的单质；互为同素异形体；

故答案为：同素异形体；

②根据均摊法，可知晶胞中C60分子数目为1+8×=2、K原子数目=12×=6，则K原子和C60分子的个数比为6：2=3：1；

故答案为：3：1；

③同周期自左而右电负性增大；同主族自上而下电负性减小，则电负性：N＞C＞Si；

故答案为：N＞C＞Si．23、变小不变变小变大【分析】【分析】在一定温度下；向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；

（1）加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大；AgI溶解平衡向左移动；

（2）改加更多的AgI固体；仍是该温度下的饱和溶液；

（3）因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固体时，会使c（Ag+）变大．【解析】【解答】解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）•C（I-）；

（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq）向左移动，导致c（I-）减小；

故答案为：变小；

（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq）不移动，则c（Ag+）不变；

故答案为：不变；

（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，使c（Ag+）变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小；

故答案为：变小；变大．24、Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe+Cu2+═Fe2++CuCuFe3+Cu2+和Fe2+大于【分析】【分析】（1）依据反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu判断溶液中剩余的金属离子；固体物质的成分；

（2）依据Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2计算即可；

（3）反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+；据此回答判断；

（4）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此回答．【解析】【解答】解：（1）向氯化铁、氯化铜溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

（2）加入Fe粉前，溶液中有Cu2+，Fe2+，Cl-，可能还有Fe3+，8.4gFe为0.15mol，9.6gCu为0.15mol，若无Fe3+；那么Fe恰好把9.6gCu全部置换，现在只有4.8g不溶物，所以不可能为Fe，只能是Cu，故答案为：Cu；

（3）反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+，存在Cl-、Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe3+；Cu2+和Fe2+；

（4）由化学方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即溶液中离子氧化性Fe3+大于Cu2+，故答案为：大于．25、NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3C用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原1.35cv×10-2偏高Fe（OH）3【分析】【分析】（1）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl3；

（2）由信息可知，ClO2易溶于水；所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体．据此判断；

（3）①用水再次吸收残余的二氧化氯气体；并使锥形瓶内外压强相等；

②由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-；同时生成水；

③溶液由蓝色恰好变为无色；且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

④根据关系式