2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷76考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下面是某同学学习原电池后整理的学习笔记；出现错误有。

。

图注释：

①电子流动方向(一定)②电流方向(一定)

③电极反应(一定)④溶液中离子移动方向(一定)

拓展：

⑤负极金属活动性较强(一定)

⑥负极溶解质量减少；正极产生气体或质量增加变粗(不一定)

A.0处B.1处C.2处D.4处2、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是（）A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，D.两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++B.Na2CO3的水解：+2H2O⇌H2O+CO2↑+OH-C.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+4、将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液5、下列实验操作不能达到实验目的是。

。选项。

实验目的。

实验操作。

A

除去试管中附着的硫单质。

加入适量氢氧化钠溶液并加热。

B

配置银氨溶液。

将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解。

C

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。

常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

D

检验加碘盐中的碘元素。

取适量加碘盐溶解后；滴加数滴淀粉溶液。

A.AB.BC.CD.D6、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从25°C升温至30°C，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1D.向AgCl的饱和溶液中加入少量AgBr固体，溶液中不变7、下列物质属于弱电解质的是A.B.C.D.8、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B.常温下=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NOCl-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlOOH-D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SOS2-、SO9、关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是A.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=E1①

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=E2②

CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=E3③

b.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=E4④

（1）上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有___________(填序号)。

（2）理论上等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是___________。A．a与b相同B．a比b少C．a比b多D．两者无法比较（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为___________。11、铁在生活中应用广泛；请回答下列问题：

(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()己成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的反应原理如下图所示，则正极的电极反应式是_______________。

(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________。

(3)在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀(如下图甲)。

①电镀时镀件与电源的_____极连接，A电极的电极反应式是___________。

②图乙是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为2Na+xS=Na2Sx。该电池的正极反应式为_______________。

用该电池作电源进行①中铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该钠硫电池负极消耗的质量为___________g。12、氢能是一种清洁能源；按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢；蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=_______。该方法生产过程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢；步骤如下。

I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0

①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。

II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0

②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______。

III.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

③比较温度高低：T1_______T2(填“>”或“＜”)。

(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢；全程零碳排放。反应如下：

反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)∆H1=－82kJ·mol−1

反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)∆H2=＋544kJ·mol−1

反应iii：

反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式_______。13、在某一容积为5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。

（2）该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________。

a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变。

cυ正（H2）＝υ逆（H2O）dc（CO2）＝c（CO）

（4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO2）·c（H2）>c（CO）·c（H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是____________。

aυ正>υ逆bυ正＝υ逆cυ正<υ逆d无法判断。

（5）若开始时向该容器中加入CO2和H2各0.1mol，在830℃和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）＝_______________。14、已知常温下，将溶液和溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，请你判断________(填“是”或“否”)有沉淀生成。15、I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成；可以发生如图转化:

（1）写出无色气体B的一种用途_____________________________。

（2）甲与乙反应的离子方程式为：____________________________。

（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________________。

II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________________。

III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214℃时，剩余固体的成分为___________(填化学式)；943℃时，剩余固体的成分为__________(填名称)。

16、I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______，的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数

(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______(填序号)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固体B.加固体C.加溶液D.加氨水E.加溶液。

II.常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______mol/L(已知常温下17、随原子序数的递增；八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如图所示：

已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。18、I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)，NH3物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0到2min内的平均反应速率v(H2)=________。

(2)该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—QkJ/mol(Q>0)的平衡常数表达式K=________________。其平衡常数K与温度T的关系如下表：。T/℃25125225平衡常数K4×106K1K2

试判断K1_______K2(填写“>”“=”或“<”)。

(3)若反应是在固定体积的密闭容器中进行，下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___(填字母)

A.3v(N2)=v(H2)

B.容器内压强保持不变。

C.混合气体的密度保持不变。

D.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误20、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误21、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误22、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误23、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误24、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误25、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)26、已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去）；其中A；G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

（1）写出F的电子式：_____________。

（2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________。

②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为_______________________________。

（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性__________________________。

②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

（4）将5.4gA投入200mL2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。

A．HNO3溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液。

（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应；已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为amol/L。

①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min)，则v(D)=_______mol/(L·min)。

②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度______（填“大于”、“小于”或“等于”）mol/L。

③该条件下的平衡常数为____________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)27、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)为准确测定实验数据，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，三次平行实验所取酸、碱的浓度和体积均相同，测得最高温度与起始温度之差(t2-t1)分别为①2.3℃、②2.4℃、③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为____℃。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________

(3)如果将上述盐酸用醋酸代替进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______________。28、研究小组同学对金属镁与溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为：镁粉，溶液，盐酸溶液，溶液，溶液，溶液。

研究小组做了如下几组实验，请完成下面表格表中不要留空格编号镁粉溶液溶液①50200②500______③______2000

从实验结果得知，常温下镁几乎不和水反应，却很容易与溶液反应产生气体，实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应，但同学们认为这个方案还应该补充：______．

研究小组提出如下猜测：

假设一：是这个反应的催化剂；能促进水和镁反应：

假设二：是镁和水反应的催化剂；

假设三：______

请写出水解反应离子反应方程式：______．

研究小组发现除了生产氢气外，还生成了能使湿润的红色石蕊试纸测变蓝的气体．请简写出用试纸测试气体的过程______

为验证假设二，请你设计一个实验方案，写出实验步骤和结论．。实验步骤不要求写出具体操作过程______

实验结论______评卷人得分六、结构与性质(共1题，共10分)29、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、