2025年中图版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修3化学上册阶段测试试卷636考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化合物e是制备环状PMMA的中间体；其一种合成方法如图所示。下列说法错误的是。

A.化合物a的一氯代物只有1种B.化合物c的分子式为C7H9BrO2C.化合物b、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.反应①、反应②的反应类型依次为取代反应、缩聚反应2、下列关于化合物M(结构如图)的说法错误的是。

A.能发生消去反应B.最多与5mol氢气发生加成反应C.环上的一氯代物有7种D.最多消耗2molNaOH3、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3B.C.石油CH3CH=CH2D.NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.5、对于下列各组中的两种物质，取等物质的量的两种物质分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是A.乙醇和乙酸B.葡萄糖和环己烷C.丙烷和乙酸乙酯D.乙醛和乙醇6、下列说法正确的是A.绿原酸分子()中含有3个手性碳原子B.聚酯纤维()的单体是对苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)C.与金属钠反应放出氢气的速率：苯甲酸＞苯甲醇＞苯酚D.1molA分子()与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH7、已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示；下列说法中不正确的是。

A.若分子式为则其结构简式可能为B.分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3C.该分子中氢原子个数一定为6D.若A的化学式为则其为丙烯8、下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是（）。选项甲乙A溴乙烷水解制备乙醇乙烯水化制备乙醇B甲烷与氯气反应制备四氯化碳乙烯通入KMnO4溶液中C甲苯与KMnO4溶液反应生成苯的燃烧D苯与液溴反应制备溴苯溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙烯

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48gA完全燃烧后；将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g；取1.48gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。

(1)A的分子式为___。

(2)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为___。10、手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效；高对映选择性的特点；是有机合成化学研究的前沿和热点。近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。某螺环二酚类手性螺环配体(K)的合成路线如下：

回答下列问题：

(3)C的一种同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，该异构体的结构简式为______。11、C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________；

反应类型为________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是。

________________________________________________________________________；

反应类型为________。12、(1)新型合成材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

它是由___(填结构简式，下同)、____和____三种单体通过___(填反应类型)反应制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料等方面有着广泛的应用。其结构简式为聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过___(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体的结构简式是____和___。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分结构如下：

①合成高分子化合物A的单体是____，生成A的反应是_____(填“加聚”或“缩聚”；下同)反应。

②合成高分子化合物B的单体是___，生成B的反应是____反应。13、所有糖类均可以发生水解反应。(_______)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误15、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误16、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误17、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误18、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误19、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误20、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共2分)21、2019年12月中旬以来；新型冠状病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精；84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。

Ⅰ.如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：__。

Ⅱ.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。

某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：。分子式外观热分解温度熔点水溶性（20℃）CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃500g·L-1

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：

回答下列问题：

（1）流程中操作①的名称为__，仪器X的名称是__。

（2）流程中操作②的具体过程是__。

A.盐析、过滤B.减压蒸馏、结晶、过滤C.分液；过滤D.常压蒸馏、萃取。

（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是__。

（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：

a.利用氧化还原滴定方法；在70~80℃条件下用基准试剂纯度高；相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。

b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。

c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸

d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。

①请按照正确的流程对上述步骤进行排序__（填字母）。

②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用__。

A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO3

③若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：。实验序号123KMnO4溶液体积。

（mL）滴定前读数0.000.001.00滴定后读数19.9022.7021.1021.10

产品中活性氧的质量分数为__（用含字母的最简等式表示）。评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)22、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中，通入足量的O2使其完全燃烧；将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算：(要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式______。23、某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。

（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。

（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。24、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．化合物a只有一种位置的氢；其一氯代物只有1种，故A正确；

B．根据化合物c的结构简式得到c的分子式为C7H9BrO2；故B正确；

C．化合物b；e都含有碳碳三键；化合物d含有碳碳双键，因此三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．反应①的反应类型为取代反应；反应②中d发生加聚反应后再与c形成化合物e，化合物c只提供e两端的基团，因此不是缩聚反应，故D错误。

综上所述，答案为D。2、C【分析】【详解】

A．该物质含有醇羟基；且某些醇羟基所连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以可以发生消去反应，故A正确；

B．苯环；碳碳双键可以和氢气发生加成；所以1mol该物质最多与5mol氢气发生加成反应，故B正确；

C．该物质结构不对称；所以苯环上有3种一氯代物，最左侧六元环上有4种一氯代物，中间六元环上有1种(另外两种重复)，所以环上的一氯代物共8种，故C错误；

D．酚羟基；酯基可以和NaOH反应；所以1mol该物质最多消耗2molNaOH，故D正确；

综上所述答案为C。3、C【分析】【详解】

A．CH3CH2CH2BrCH3CH2OH，且CH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br；故A错误；

B．因酸性：H2CO3>苯酚>所以与NaHCO3(aq)不反应；故B错误；

C．石油裂解生成丙烯，丙烯发生加聚反应生成故C正确；

D．丙酮结构为其中不含醛基，因此丙酮与新制Cu(OH)2悬浊液不反应；故D错误；

综上所述，所示物质间的转化均能实现的是C项，故答案为C。4、C【分析】【详解】

A．氮气和氧气在高压放电的条件下反应生成一氧化氮；不能直接生成二氧化氮，故A错误；

B．铝和浓硝酸在常温下会发生钝化；不会生成硝酸铝，硝酸铝和足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C．乙烯和水发生加成反应生成乙醇；在铜作催化剂的条件下乙醇会被氧气氧化成乙醛，故C正确；

D．油脂在碱性条件下发生水解反应得到高级脂肪酸盐和丙三醇；不会生成葡萄糖，故D错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

分子式为CxHyOz的有机物，每摩尔消耗氧气的物质的量为：()mol；写出每种物质的分子式，根据这个公式求算耗氧量即可。

A．乙醇分子式为每摩尔消耗氧气的物质的量为3mol，乙酸分子式为每摩尔消耗氧气的物质的量为2mol，故A不符合题意；

B．葡萄糖分子式为每摩尔消耗氧气的物质的量为6mol，环己烷分子式为每摩尔消耗氧气的物质的量为9mol，故B不符合题意；

C．丙烷分子式为每摩尔消耗氧气的物质的量为5mol，乙酸乙酯分子式为每摩尔消耗氧气的物质的量为5mol，故C符合题意；

D．乙醇分子式为每摩尔消耗氧气的物质的量为3mol，乙醛分子式为每摩尔消耗氧气的物质的量为2.5mol，故D不符合题意；

故选：C。6、B【分析】【详解】

A．如图：绿原酸分子()中含有4个手性碳原子；故A错误；

B．聚酯纤维()的单体是对苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)；羧基提供羟基，醇脱氢，故B正确；

C．酸性：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇；与金属钠反应放出氢气的速率：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇，故C错误；

D．1mol酚与1mol酸形成的酯在水解时要消耗2molNaOH，1molA分子()与足量NaOH溶液反应；最多可消耗4nmolNaOH，故D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

分子式为则其结构简式可能为含3种H，且氢原子个数之比为1：2：3，故A正确；

B．由图可知；分子中不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3，故B正确；

C．无法确定该有机物中H原子个数；故C错误；

D．若A的化学式为丙烯的结构简式为含3种H，且氢原子个数之比为1：2：3，故D正确；

故选：C。

【点睛】

本题考查核磁共振氢谱分析，把握H的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。8、C【分析】【详解】

A．溴乙烷水解生成乙醇属于取代反应或水解反应；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应，反应类型不同，A不符合题意；

B．甲烷和氯气发生取代反应生成四氯化碳；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，前者是取代反应；后者是氧化反应，反应类型不同，B不符合题意；

C．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；苯的燃烧是氧化反应，反应类型相同，C符合题意；

D．苯和液溴发生取代反应生成溴苯是取代反应；溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙烯是消去反应，反应类型不同，D不符合题意；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

将有机物燃烧产物通过碱石灰，增加的质量为二氧化碳和水的质量，其中通过浓硫酸增重0.36g，则水的质量为0.36g，物质的量为=0.02mol，mol，二氧化碳的质量为2.12g-0.36g=1.76g，物质的量为=0.04mol，mol，由此可知有机物A中C、H原子个数相等，且O原子的质量为1.48g-(0.04+0.48)g=0.96g，物质的量为=0.06mol。相同物质的量的有机物A与足量金属钠反应生成标况下的气体0.336L，物质的量为=0.015mol；说明有机物A中含有羧基或者羟基。

【详解】

(1)根据分析，设有机物A的分子式为则结合有机物的分子量不超过200，且1.48gA与足量金属钠反应生成0.015mol氢气，可得其分子式为故填

(2)A能使紫色石蕊溶液变红，说明含有羧基，且经催化氧化后只有一种H，则结构中含有羟基，可得其结构简式为故填【解析】10、略

【分析】【分析】

A与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与CH3I/NaOH共热，发生取代反应产生B：则A是B与O2，Co(OAc)2、CH3OH、NaOH反应产生分子式为C8H8O2的物质C，C能够发生银镜反应，说明C中含有-CHO，则C结构简式是

【详解】

(3)化合物C是C的一种同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，其核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的H原子，峰面积比为3∶2∶2∶1，则说明分子中四种H原子的个数比为3∶2∶2∶1，有两个处于对应的取代基，一个是-OH，一个是COCH3，则该同分异构体的结构简式为【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应生成CH3CH2CH2OH。

(2)(CH3)2CHCl在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成CHCH3CH2。【解析】CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl取代反应CH2===CH—CH3↑＋NaCl＋H2O消去反应12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该高分子的结构简式可知，它是由不饱和的单体发生加成聚合反应而形成的产物，将该高分子的链节即重复结构单元断开成三段：可知该高聚物是由通过加聚反应制得的，故答案为：加聚；

(2)根据PES的结构简式，可知其是由和通过缩聚反应制得的。这两种单体相互之间可能形成的一种八元环状酯的结构简式为故答案为：缩聚；

(3)①由高分子化合物A的部分结构可知，该有机物为加聚反应的产物，其单体为。故答案为：加聚；

②由高分子化合物B的部分结构可知，B为多肽，该有机物为缩聚反应的产物，其单体为故答案为：缩聚。【解析】加聚缩聚加聚缩聚13、略

【分析】【详解】

二糖和多糖能水解，单糖不能水解，故错误。【解析】错误三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。15、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。16、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。19、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。四、实验题(共1题，共2分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．如图是简易84消毒液发生器；电解氯化钠的饱和溶液，生成氢氧化钠，氢气，氯气，氯气会与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该电解池中发生的总反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气；

Ⅱ．(1)流程中操作①为固液分离；根据图示仪器的结构判断名称；

(2)根据题中提供的过氧化尿素的物理性质分析推断操作②的过程；

(3)双氧水是强氧化剂；能氧化活泼金属；

(4)①由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2；结合该性质分析配制步骤；

②选做基准试剂的物质必须满足纯度高；稳定性好；如硫酸亚铁、亚硫酸钠容易被氧化变质的试剂不能作为基准试剂，浓盐酸具有挥发性，也不能做基准试剂；

③先计算草酸的物质的量浓度；再根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算高锰酸钾的物质的量浓度，再用高锰酸钾的量计算双氧水的质量分数，根据质量分数为34%的双氧水，则其中活性氧为16%，计算活性氧含量。

【详解】

Ⅰ．简易84消毒液发生器，该电解池中发生的总反应的化学方程式：NaCl+H2ONaClO+H2↑；

Ⅱ．(1)流程中操作①从混合物中分离出固体和溶液；所以采用过滤操作；仪器X的名称是冷凝管；

(2)根据过氧化尿素的部分参数表；45℃左右受热易分解，熔点低，水溶性较大，需要在较低的温度下过氧化尿素形成晶体分离，不能使用常压蒸馏，应使用减压蒸馏的方法，降低蒸馏操作所需的温度，确保过氧化尿素不分解，则流程中操作②要将过氧化尿素分离出来的操作应选B；

(3)双氧水具有氧化性，铝、铁具有强还原性，容易被H2O2氧化；所以搅拌器不能选择铁质或铝质材料；

(4)①由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2，过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处，利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，顺序为cdba；

②A．H2C2O4•2H2O常温下是稳定的结晶水水化物；溶于水后纯度高；稳定性好，可以用作基准试剂，故A正确；

B．FeSO4•7H2O在空气中不稳定；亚铁离子容易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，故B错误；

C．浓盐酸不稳定；易挥发，不宜用作基准试剂，故C错误；

D．Na2SO3具有还原性；在空气中容易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，故D错误；

答案选A；

③草酸的物质的量浓度为：=mol/L，根据反应方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4•2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度==mol/L；根据得失电子守恒知，5H2O2～2KMnO4，n(H2O2)＝n(KMnO4)，由于第2组数据偏差较大，应舍去，所以消耗高锰酸钾溶液的体积为实验1和实验3两组的平均值，即20.00mL，n(H2O2)＝×mol·L－1×0.02L＝mol，双氧水的质量分数＝＝×100%，根据质量分数为34%的双氧水，其中活性氧为16%，则产品中活性氧的质量分数为×100%×＝【解析】NaCl+H2ONaClO+H2↑过滤冷凝管BFe会被过氧化氢氧化，且生成的Fe3+会催化过氧化氢分解cdbaA五、计算题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

先计算有机物的物质的量；再根据无水氯化钙吸收水的质量计算有机物中氢的质量，再根据碱石灰吸收二氧化碳的质量计算有机物中碳的质量，再计算有机物中氧的质量，再计算C；H、O的物质的量，再得到最简比，再根据相对分子质量得到有机物的分子式。

【详解】

(1)根据质量守恒定律得到生成物总质量等于有机物质量加氧气质量；因此4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量为2.16g＋12.32g−4.88g＝9.6