2025年青岛版六三制新必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列装置及操作正确的是。ABCD蒸馏振荡萃取分离酒精和水称量NaOH固体

A.AB.BC.CD.D2、用如图所示的装置进行实验，仪器中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是（）

选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸饱和食盐水制备B浓硫酸乙醇溴水验证乙烯能使溴水褪色C盐酸品红试液证明具有漂白性D稀硫酸溶液澄清石灰水验证溶液中是否有

A.AB.BC.CD.D3、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列叙述正确的是。

A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键B.若56gFe参加反应，共有NA个S2O82-被还原C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10－18mol·L－1D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷4、某离子反应涉及H2O、ClO-、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应中Cl-为氧化产物B.消耗1个还原剂微粒，转移6e-C.被ClO-氧化成N2D.反应后溶液的酸性减弱5、A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是A.D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子B.B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应C.E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱D.D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性或中性6、下列说法不正确的是（）A.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于用化学式计算出来的数值，是因为水分子间因氢键而形成缔合分子B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C.甘油能与水混溶是因为它与水分子间存在氢键D.HF、HCl、HBr、HI的熔点最低的是HI7、200mL稀溶液中c(KNO3)=lmol/L，c(H2SO4)=0.5mol/L，向其中加入5.6g铁粉，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是A.反应后生成标准状况下NO的体积为2.8LB.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1C.反应后铁粉有剩余D.所得溶液中的溶质为FeSO48、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.物质的量浓度为0.5mol/LCaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NAB.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子．C.5.6gFe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个。D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数3:2。9、以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法制备硫酸的催化剂，以下是废钒催化剂回收工艺路线，废钒催化剂中有：下列说法错误的是。

A.“酸浸”时转化为其离子方程式为：B.“氧化”中转变为反应的离子方程式为C.“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，“废渣2”中含有D.“煅烧”中使用的主要实验仪器名称为瓷坩埚、泥三角、三脚架和酒精喷灯评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、HCl属于酸，Fe2O3和Na2O属于碱性氧化物，请写出HCl溶液与Fe2O3反应的化学方程式___。11、Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1；现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：

KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O

（1）上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：______________

______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______

（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。

（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________。12、用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)。

（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___，其电子式为：___。

（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是___，该两性物质与KOH反应的离子反应方程式是____。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，气态氢化物最稳定的是___，15号至17号简单阴离子半径最小的是(填离子符号)____。13、人类生活离不开化学；如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明；回答：

（1）“鉴别”中；“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时；氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_________________________。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解__________________________________。14、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼(B)元素的问题：

(1)B原子核内的中子数为___。

(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___。

(3)B的原子半径比N的原子半径___(填“大”或“小”)。

(4)硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性___(填“强”或“弱”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误16、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误17、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误18、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误19、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误20、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)21、Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程。

如下：

(1)Na2S2O5的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。

(2)“反应I”中应先通入的气体是______，反应后析出的固体产物是____________。

(3)“反应II”的化学方程式为_________________________。

(4)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。

①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是______________(任答一条即可);

②若检验产品中含有杂质Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)。

a.稀硫酸b.澄清石灰水c.品红溶液d.酸性KMnO4溶液。

(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。

①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为____________________；

②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为____________。22、工业上用铝土矿主要成分为还有少量的等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料；提取的操作过程如下：

(1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________，所用到的玻璃仪器是：________；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；

(4)实验室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取

(5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：______________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)23、硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题；请回答下列问题：

(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化(水华)D.白色污染。

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫；其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=－234.2kJ/mol

写出CaCO3与SO2脱硫的热化学反应方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附；发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol

对于反应a，在T1℃时；借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

。浓度(mol∙L-1)

时间(min)

0

10

20

30

40

50

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min内；NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”；“减小”或“不变”)。

②30min后；只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂。

(4)某实验室模拟反应b；在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知；1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________；

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(只列出计算式)(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。24、脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染；又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为____________________。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为______________；该方法的优点是________________。

(3)一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2)；则容器中的总压为______Pa。

②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图，若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线______。

25、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60mg·L−1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。

（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：__________________15NNO+___________H2O评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)26、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－27、部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示。元素结构及性质A元素A在第三周期中简单离子半径最小BB原子最外层电子数是内层电子数的0.6C使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5D元素D与B同主族，且大多数情况下D不显正化合价E元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理F元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为___。

(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为__。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：___(用相应化学式表示)。

(3)请画出化合物F2B2的电子式：_____，该化合物中含有的化学键类型是___。

(4)元素A与元素F相比，金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。

a．对应单质与酸反应时；每个A原子比每个F原子失电子多。

b．对应单质与同浓度盐酸反应时；F比A剧烈得多。

c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高。

d．F可将A从其盐溶液中置换出来。

e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强28、已知A；B、C、D四种物质都含有一种共同的元素；相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。

（1）根据以上信息推断：A：________C：_________（填化学式）

（2）从A；B、C、D四种物质中任选一种；从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：

我的预测：_____________________________________________________

主要操作：_____________________________________________________

可能的现象：___________________________________________________

化学方程式：___________________________________________________29、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13种元素中；____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果给核外电子足够的能量；这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

锂。

X

Y

失去第一个电子。

519

502

580

失去第二个电子。

7296

4570

1820

失去第三个电子。

11799

6920

2750

失去第四个电子。

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。

②表中X可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。

③Y是周期表中_____族元素。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．冷凝管的水流方向应是下进上出；故A错误；

B．上下颠倒可充分混合；图中振荡萃取操作合理，故B正确；

C．酒精与水互溶；不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；

D．NaOH易潮解；具有腐蚀性，应将NaOH放在小烧杯中，在左盘中称量，故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；故A不符合题意；

B．乙醇在浓硫酸；170℃的条件下可以生成乙烯；图示装置既没有酒精灯，也缺少温度计，故B不符合题意；

C．盐酸酸性比亚硫酸强；所以盐酸可以与亚硫酸反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫通入品红溶液验证二氧化硫的漂白性，故C符合题意；

D．HCO3-也可以与稀硫酸反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊，且SO2气体也可以使澄清石灰水变浑浊，故不能判断出X溶液中是否含有CO32-；故D不符合题意；

故答案为C。3、C【分析】【详解】

A.过硫酸钠的结构如图所示可以清楚地看到里面只有1个过氧键，A项错误；

B.一个和一个反应生成两个和一个该过程转移2个电子，但是还要与反应变成和自由基，因此1mol铁参加反应要消耗1.5molB项错误；

C.根据注意此溶液碱性极弱pH接近7，即代入方程即可解得为C项正确；

D.因为最后是将离子转变为沉淀析出的；则溶液的碱性越强越有利于析出，D项错误；

本题选C。4、C【分析】【分析】

由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，则具有氧化性的ClO-为反应物，Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-；以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：该反应的方程式为：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

A．由方程式可知，Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl-为还原产物；A错误；

B．在该反应中还原剂为氧化产物是N2，N元素化合价升高3价，所以每反应消耗lmol还原剂，转移3mol电子，则消耗1个还原剂微粒，转移3e-；B错误；

C．N元素化合价由-3价升高到0价，则被ClO-氧化成N2；C正确；

D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，由于温度不变，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大；则溶液的酸性增强，D错误；

故答案为C。

【点睛】

根据N2物质的量增大，ClO-物质的量减小，可确定N2是生成物，ClO-是反应物，再结合元素守恒可确定是反应物，Cl-为生成物，然后根据元素化合价的变化情况及元素守恒、电荷守恒配平方程式，然后根据氧化还原反应的规律分析解答。5、B【分析】【分析】

【详解】

由题干信息可知：A；B、C、D、E五种短周期元素；A是地壳中含量最多的元素，故A是O元素，C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，C是S元素，E原子的电子总数等于其电子层数的3倍，E是C元素，D的一种原子核中没有中子，D是H元素，A、B、C三种元素的族序数之和为16，故B是Si元素，据此分析解题：

A．D与E即Ｈ和Ｃ，可形成既含极性键又含非极性键的分子如C2H6等；A正确；

B．B的最高价氧化物为酸性氧化物即SiO2；能与氢氟酸反应，B错误；

C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中即H2SiO3、H2SO4、H2CO3，由于非金属性：S＞C＞Si，故酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；故B的酸性最弱，C正确；

D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性如NaHSO4，或中性如Na2SO4；D正确；

故答案为：B。6、D【分析】【详解】

A．水分子间存在氢键；形成缔合分子，导致单位体积内水分子增多，所以测定相对分子质量测定值大于用化学式计算出来的数值，故A正确；

B．在DNA分子结构中；由于碱基之间的氢键具有固定的数目和DNA两条链之间的距离保持不变，所以DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故B正确；

C．甘油含有羟基；可与水分子形成分子间氢键，易溶于水，故C正确；

D．HF、HCl、HBr；HI四种物质中由于HF分子间存在氢键导致熔点反应；其他三种物质不存在氢键，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点最低的是HCl，故D错误；

故答案为D。7、C【分析】【详解】

溶液中H+总物质的量为：n(H+)=0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，NO的物质的量n(NO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，铁粉的物质的量n(Fe)==0.1mol。

由3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可知n(Fe)：n(NO)：n(H+)=3：2：8，则0.2molH+完全反应需消耗Fe的物质的量是n(Fe)耗=×0.2mol=0.075mol＜0.1mol，消耗NO的物质的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol＜0.2mol，说明反应后铁粉、NO有剩余，由于Fe与Fe3+会发生反应产生Fe2+，所以溶液中不可能存在Fe3+，则溶液中含有的溶质为FeSO4、Fe(NO3)2，根据方程式3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O中物质反应转化关系可知反应产生的NO的物质的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol，则其在标准状况下的体积V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，综上所述可知，题干选项中正确的是C。8、B【分析】【分析】

钠与氧气反应；钠化合价升高+1价，1mol物质转移1mol电子；铁与稀硫酸反应，铁化合价升高+2价，1mol物质转移2mol电子。

【详解】

A.CaCl2溶液只知道浓度，溶液体积示知，故Cl﹣离子的含量未知；A错误；

B.Na与O2反应，钠元素化合价升高为+1价，1mol钠失去1mol电子，即NA个电子；B项正确；

C.5.6gFe即0.1mol铁，与足量的稀硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，失去电子数为0.2NA个；C错误；

D.O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol，根据n=m/M，N=nNA可知，等质量的O2和O3中所含的氧原子数1:1；D错误。

答案为B。9、C【分析】【分析】

从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为V2O4转成氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的废渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将变为再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的废渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，经“离子交换”和“洗脱”，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5；据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知，酸浸时，转成则转成的离子方程式为故A正确；

B．由上述分析可知，在工艺氧化步骤中氧化剂将变为根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为故B正确；

C．由上述分析可知，“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；故C错误；

D．高温“煅烧”中使用的主要实验仪器有瓷坩埚；泥三角、三脚架和酒精喷灯；故D正确；

答案为C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

碱性氧化物与酸反应产生盐和水；据此书写。

【详解】

Fe2O3与HCl反应产生FeCl3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。【解析】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O11、略

【分析】【分析】

(1)化合价升高元素在反应中被氧化。

(2)反应中KOCN→N2,N元素化合价由-3价升高为0价,共升高6价,Cl2→KCl,Cl元素化合价由0价降低为-1价,共降低2价,化合价升降最小公倍数为6,故系数为1,Cl2系数为3,结合原子守恒配平其它物质的系数。

（3）1molKCN最终被氧化为碳酸钾和氮气；失去5mol电子，1氯气得到2mol电子，根据电子得失守恒列方程求解。

（4）常见的容量瓶有50mL；100mL、250mL、500mL等规格。

（5）Na2S2O3被氯气氧化为SOCl2被还原为Cl－；根据电子得失守恒；电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。

【详解】

(1)反应KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合价降低；被还原；碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，因此被氧化的元素是C；正确答案：C。

(2)氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O；正确答案：238KOH2164H2O。

(3)根据以上分析可知1molKCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5mol电子，1氯气得到2mol电子，根据电子得失守恒可知将10L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气＝0.25mol；正确答案：0.25。

(4)没有480mL规格的容量瓶；所以还需500mL容量瓶；正确答案：500mL容量瓶。

（5）Na2S2O3被氯气氧化为SOCl2被还原为Cl－，根据电子守恒、离子守恒、原子守恒写出该反应为：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋；正确答案：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。【解析】C238KOH2164H2O0.25500mL容量瓶＋4Cl2＋5H2O===2＋8Cl－＋10H＋12、略

【分析】【分析】

（1）

金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性最强的为NaOH，电子式为

（2）

最高价氧化物对应水化物呈两性的为Al(OH)3，该物质与KOH反应生成偏氯酸钾和水的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

（3）

非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HClO4；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故最稳定的为HCl；阴离子核外电子数相同核电荷数越大半径越小，故半径最小的为Cl-。【解析】（1）NaOH

（2）Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

（3）HClO4HClCl-13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）硫酸亚铁为强酸弱碱盐，溶于水发生水解，从而使溶液变浑浊，所以在硫酸亚铁片溶解过程中，常加酸抑制水解，在后续验证中，还需要验证硫酸根离子，加加硫酸酸化，将会引入硫酸根离子，干扰原药片中硫酸根离子的检验，故答案为：抑制FeSO4水解；加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验；

（2）胃酸为盐酸，加氢氧化铝中和酸，从而表现出碱性，氢氧化铝与烧碱（NaOH）溶液反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OH－=

AlO2－+2H2O，故答案为：碱；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；

（3）明矾能净水是因为Al3+能水解生成Al(OH)3的胶体，具有吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用pH试纸或pH计测试明矾溶液，pH<7证明溶液呈酸性（或用石蕊试液，其它合理也可以），故答案为：吸附；用pH试纸或pH计测试明矾溶液，pH<7证明溶液呈酸性（或用石蕊试液，其它合理也可以）；【解析】抑制FeSO4水解加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验碱（或弱碱）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O吸附用pH试纸或pH计测试明矾溶液，pH<7证明溶液呈酸性（或用石蕊试液，其它合理也可以）14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)B的质量数为11；质子数为5，故原子核内的中子数为11-5=6；

(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族；硼为5号元素，与铝同族，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族；

(3)同周期元素的原子半径从左到右依次减小，故B的原子半径比N的原子半径大；

(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性B3BO3酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3酸性弱。【解析】6第二周期第IIIA族大弱三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。16、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。20、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。四、工业流程题(共2题，共10分)21、略

【分析】【详解】

该原理为：反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5．

(1)S为+4价，Na2S2O5的名称为焦亚硫酸钠；(2)工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3－的浓度，便于NaHCO3析出；(3)“反应II”的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑(4)反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2：1恰好完全反应，若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低，①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是：反应II中SO2的用量不足：NaHSO3分解时反应温度不高。②产品中可能含有杂质Na2SO3、Na2CO3，a.加稀硫酸产生SO2、CO2，通入d.酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通入c.品红溶液，确定SO2已除尽，最后再通入b.澄清石灰水，检验CO2。故试剂的使用顺序依次为adcb；（5）①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1-，S2O32-+4Cl2+5H2O==10H++2SO42-+8C1-，由方程式可知，当Cl2相同时，2Na2S2O5～Na2S2O3，消耗二者的质量之比为190×2：158=190：79(或：2.4：1)【解析】①.焦亚硫酸钠②.NH3(或：氨气)③.NaHCO3（或：碳酸氢钠）④.Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑⑤.反应II中SO2的用量不足：NaHSO3分解时反应温度不高⑥.adcb⑦.S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1-⑧.190：79(或：2.4：1)22、略

【分析】【详解】

铝土矿中加入浓NaOH溶液，和氢氧化钠不反应，氧化铝与NaOH反应生成NaAlO2，步骤I利用过滤除去沉淀M为氧化铁等不溶物，滤液X含有偏铝酸钠；步骤II通入二氧化碳将AlO2-转化为氢氧化铝沉淀；过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝。

（1）I和II步骤分离固体与溶液的方法为过滤；所用的玻璃仪器为：烧杯；漏斗、玻璃棒；

故答案为：过滤；烧杯；漏斗、玻璃棒。

（2）由工艺流程可知，沉淀M中还含有固体N为

故答案为：

（3）由工艺流程可知，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为：NaAlO2属于盐；

故答案为：盐；

（4）氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，反应的方程式为

故答案为：氨水；

（5）铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式为：

故答案为：【解析】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Fe2O3Al2O3NaAlO2盐氨水五、原理综合题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引发酸雨；光化学烟雾等；

(2)已知：①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol，②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)△H=-402kJ/mol，③2CaSO3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol；根据盖斯定律计算(①+②)×2+③得到石灰石脱硫的热化学反应方程式；

(3)①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=反应为放热反应升温平衡逆向进行；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；

(4)①1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因；1050KPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快；

②在T2℃；在1100kPa时二氧化氮转化率40%；结合三行计算列式得到；设通入二氧化氮2mol；

Kp=

【详解】

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引发酸雨；光化学烟雾等；

A．全球变暖是二氧化碳；故A错误；

B．硫氧化物和氮氧化物的排放引发硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；故B正确；

C．水体富营养化(水华)是磷元素过量排放；故C错误；

D．白色污染是聚乙烯；聚氯乙烯等塑料制品造成；故D错误；

故答案为：B；

(2)已知：①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol，②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)△H=-402kJ/mol，③2CaSO3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol，盖斯定律计算(①+②)×2+③得到石灰石脱硫的热化学反应方程式：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-681.8kJ/mol；

(3)①C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol，图表数据得到0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)===0.042mol/(L•min)；反应为放热反应升温平衡逆向进行，平衡常数减小；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；

A．加入一定量的活性炭；碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故A错误；

B．通入一定量的NO；新平衡状态下物质平衡浓度增大，故B正确；

C．适当缩小容器的体积；反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故C正确；

D．加入合适的催化剂；催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故D错误；

故答案为BC；

(4)①1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因；1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高；

②在1100kPa时二氧化氮转化率40%；结合三行计算列式得到；设通入二氧化氮mol；

气体总物质的量=1.2mol，Kp==

【点睛】

应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】B2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-681.8kJ/mol0.042mol/(L·min)减小BC1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO2转化率提高或24、略

【分析】【分析】

(1)H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将H2S氧化成S单质；

(2)类比电解氯化钠饱和溶液的电解反应；写出电解硫化钠溶液的电解反应方程式，根据产物来说明反应的优点；

(3)①NH4HS分解生成等量的硫化氢和氨气，NH3与H2S的分压相同；

②t2时增大氨气的浓度，达到新平衡时，氨的浓度比原平衡的浓度要高，且NH3与H2S浓度的降低比例是相同；据此来作图即可。

【详解】

(1)H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将H2S氧化成S单质，本身被还原成Fe2+，H2S是弱电解质，在书写离子方程式时，应写其分子式，离子方程式为2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；

(2)电解硫化钠溶液的电解反应方程式为：Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，根据反应方程式可以得出：产物除硫单质外，还有H2和NaOH生成；所以该过程的优点是：副产物是氢气，氢气燃烧热值高，无污染，产物可作为生成氢气的原料，且可以作还原剂，冶炼金属，生成的NaOH可循环利用；

(3)①NH4HSNH3↑+H2S↑，由NH4HS分解的反应方程式可知：NH3与H2S的分压相同，故p硫化氢=p氨气=Pa，所以平衡后的总压为p硫化氢+p氨气=2Pa；

②t2时增大氨气的浓度，达到新平衡时，氨的浓度比原平衡的浓度要高，并且产生的氨气和硫化氢的量是相等的，所以NH3与H2S浓度的降低比例是相同的，即图象中的斜率相同，即【解析】2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH副产物是氢气，可作为燃料、还原剂，生成的NaOH可循环利用225、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2；结合原子守恒配平书写化学方程式；

②反应器中NH3还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成（NH4）2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；④涉及反应为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此计算；（2）①由图a可知储存NOx的物质是BaO；②第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba（NO3）2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，结合得失电子数目相等计算；③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO与NH3应为1：1；结合电子得失相等配平。

【详解】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应物为尿素和水，反应生成物为氨气和水，原子守恒书写化学方程式为：CO（NH2）2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成（NH4）2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4；④涉及反应为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反应中n（H2SO4）=v1×c1×10-3mol，n（NaOH）=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），则n（NH3）=（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol，则m（CO（NH2）2）=×（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol×60g/mol=（0.06v1c1-0.03v2c2）g，尿素溶液中溶质的质量分数是×100=（2）①由图示可知BaO和NOx反应生成Ba（NO3）2，Ba（NO3）2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO；②第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba（NO3）2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1molBa（NO3）2生成氨气转移16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为mol=8mol，则消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是8：1；③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO与NH3应为1：1，可知反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。

【点睛】

本题以氮氧化物为载体考查元素化合物知识以及化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握题给信息，结合质量守恒计算该题。【解析】CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO4BaO8∶1415NO+4NH3+3O246六、有机推断题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

根据常见阳离子的检验分析解答；书写相关反应离子方程式。

【详解】

(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；

(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；

(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；

(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。【解析】①.Cu2+、Fe3+②.Ag+；③.Ag++Cl−=AgCl↓④.Mg2+⑤.Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓⑥.B27、略

【分析】【分析】

元素A在第三周期中简单离子半径最小；则A为Al；B原子最外层电子数是内层电子数的0.6，则内层电子为10，外层为6，B为S；使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5，则C为Fe；元素D与S同主族，且大多数情况下D不显正化合价，则D为O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理，其可显示-1价，E为H；元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最