2025年苏教版高一物理上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版高一物理上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于绕地球做匀速圆周运动的人造卫星来说，下列说法正确的是（）A.卫星上的物体不受重力作用B.卫星实际绕行的速率大于7.9km/sC.从卫星上相对卫星无初速度释放一个物体，该物体相对地面做平抛运动D.我国第一颗人造地球卫星（周期6.48103s）离地面的高度比地球同步卫星离地面的高度要小。2、【题文】如图4所示；位于水平桌面上的物块P，由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连，从滑轮到P和Q的两段绳都是水平的．已知Q与P之间以及P与桌面之间的动摩擦因数都是μ，两物块的质量都是m，滑轮的质量；滑轮轴上的摩擦都不计．若用一水平向右的力F拉P使它做匀速运动，则F的大小为()

A.4μmgB.3μmgC.2μmgD.μmg3、一个初速度为零的物体；做加速度为α的匀加速直线运动，运动的时间为t，则下列叙述中正确的是（）

A.它运动全程的平均速度为

B.ts末的速度比（t-1）s末的速度大2a

C.它运动的总位移为•t

D.1s末；3s末、5s末的速度之比为1：3：5

4、甲、乙两个做匀速圆周运动的物体，他们的半径之比为3：2，周期之比为1：2，则（）A.甲与乙的线速度之比为1：2B.甲与乙的线速度之比为3：1C.甲与乙的角速度之比为2：1D.甲与乙的角速度之比为1：25、下列关于万有引力的说法，正确的有（）A.物体落在地面上，说明地球对物体有引力，物体对地球没有引力B.万有引力定律及其表达式是开普勒建立的C.地面上自由下落的苹果和天空中运行的月亮，受到的都是地球的万有引力D.中的G是一个比例常数，是由牛顿通过实验测量出的。6、在下列物体运动中，机械能守恒的是：A.加速向上运动的运载火箭B.被匀速吊起的集装箱C.光滑曲面上自由运动的物体D.在粗糙水平面上运动的物体7、第一个比较精确测量出万有引力常量的科学家是A.哥白尼B.开普勒C.牛顿D.卡文迪许评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、如图所示；一物体从O点开始由西向东做直线运动，在第一个10秒末运动到了B点，到达B点后返回，第二个10秒末运动到了A点，第三个10秒末返回到了O点，继续前进，第四个10秒到达C点后静止，已知OA=20m，AB=10m，OC=20m，则：

（1）第一个10秒内发生的位移大小为____m，方向向____，路程为____m．

（2）整个40秒内发生的位移大小为____m，方向向____，路程为____m．

9、在“研究平抛物体运动”的实验中；可以测出小球平抛运动的初速度．实验简要步骤如下：

A．让小球多次从______位置滚下；记下小球的一系列位置；

B．安装好器材，注意______；记下斜槽末端O点和过O点的一条直线；

C．测出曲线上某点的坐标x、y，用υo=______算出平抛运动的初速度；

D．取下白纸；以O为原点；以竖直线为轴建立坐标系，用平滑曲线画平抛轨迹．

上述实验步骤的合理顺序是______．10、光滑水平面上A点静止一物体在水平力F1的作用下，经时间T从A点运动到B点，在B点时力立即反向变为F2，经相同时间T回到了A点，则F1：F2=______11、如图所示，水平初速度v0抛出的物体，垂直地撞在倾角θ为30°的斜面上，则物体撞击的速度为______物体完成这段飞行的时间为______．12、一小滑块放在如图所示的凹形斜面上，斜面固定于水平地面，用力F沿斜面向下拉小滑块，小滑块沿斜面运动了一段距离，若已知在这过程中，拉力F所做的功的大小（绝对值）为A，斜面对滑块的作用力所做的功的大小为B，重力做功的大小为C，空气阻力做功的大小为D，当用这些量表达时，小滑块的动能的改变（指未态动能减去初态动能）等于______．滑块的重力势能的改变等于______，滑块机械能（指动能与重力势能之和）的改变等于______．13、河宽420m

船在静水中速度为3m/s

水流速度是4m/s

则船过河的最短时间为______s

最短位移为______m.

评卷人得分三、简答题(共8题，共16分)14、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{?}rm{3}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脻}rm{垄脿}rm{垄芒}rm{4}rm{垄脷}rm{垄脺}rm{垄谩}

rm{(1)11}种元素中，化学性质最不活泼的是___________。rm{(2)垄脵垄脷垄脻}中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。rm{(3)垄脷垄脹垄脺}中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。rm{(4)}元素rm{垄脽}的简单氢化物分子式为_____________，该氢化物常温下和元素rm{垄脷}的单质反应的离子方程式是____________________________________，该氢化物与元素rm{垄脿}的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________。rm{(5)垄脵}和rm{垄谩}的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。rm{垄脵}和rm{垄谩}两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物灼烧时焰色为___________，该化合物的溶液与元素rm{垄脿}的单质反应的离子方程式为____________________________________。rm{(6)垄脵}和rm{垄脻}最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________。rm{(7)垄脼}和rm{垄脿}形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解rm{垄谩}的单质所得溶液为________。rm{(8)垄脿垄谩?}三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。15、如图所示，用不可伸长的轻绳AC

和BC

吊着质量不计的沙袋，绳AC

和BC

与天花板的夹角分别为60鈭�

和30鈭�.

现缓慢往沙袋中注入沙子.

重力加速度g

取10m/s2

．

(1)

当注入沙袋中沙子的质量m=10kg

时；求绳AC

和BC

上的拉力大小FAC

和FBC

．

(2)

若ACBC

能承受的最大拉力为150N

为使两绳不断裂，求注入沙袋中沙子质量的最大值M

．16、（8分）1280年到1340年期间，英国牛津梅尔敦学院的数学家们发现了重要的“梅尔敦定理”：如果一个物体沿直线运动的速度是均匀增加的，那么，它在某段时间内的平均速度就等于初速度与末速度之和的一半。试利用学过的物理知识证明“梅尔敦定理”。17、现有以下物质：rm{垄脵Al垄脷}稀硫酸rm{垄脹NaHCO_{3}垄脺}液氨rm{垄脻}盐酸rm{垄脼}蔗糖溶液rm{垄脽}乙醇rm{垄脿}熔融rm{NaOH垄谩NaHSO_{4}垄芒CO_{2}}回答下列问题rm{(}用相应物质的序号填写rm{)}

rm{(1)}可以导电的有_______________________________

rm{(2)}属于非电解质的有__________________________________

rm{(3)}请写出rm{垄脹}的电离方程式_________________________________

rm{(4)}写出rm{垄脿}中的物质的溶液与rm{垄谩}的溶液反应的离子方程式________________________

rm{(5)}写出rm{垄脵}与rm{垄脿}中的物质的溶液反应的离子方程式_____________________18、如图所示，具有一定质量的均匀细杆AO

通过铰链固定在O

点，使细杆AO

可在竖直平面内自由转动，细杆与放在水平地面上的圆柱体接触点为P

圆柱体靠在竖直的挡板上面保持平衡.

已知杆的倾角娄脠=60鈭�

圆柱体的重力大小为G

竖直挡板对圆柱体的压力大小为3G

各处的摩擦都不计，

(1)

作出圆柱体的受力分析图；

(2)

求圆柱体对细杆支持力和对地面压力．19、rm{FeBr_{2}}是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性Ⅰrm{.}实验室制备rm{FeBr_{2}}实验室用下图所示装置制取溴化亚铁rm{.}其中rm{A}为rm{CO_{2}}发生装置，rm{D}和rm{d}中均盛有液溴，rm{E}为外套电炉丝的不锈钢管rm{.e}是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至rm{600隆忙隆芦700隆忙}然后将干燥、纯净的rm{CO_{2}}气流通入rm{D}中，rm{E}管中反应开始，不断将rm{d}中液溴滴入rm{100隆忙隆芦120隆忙}的rm{D}中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答：rm{(1)}若在rm{A}中盛固体rm{CaCO_{3}}rm{a}中盛rm{6mol/L}盐酸，为使导入rm{D}中的rm{CO_{2}}为干燥纯净的气体，则图中rm{B}rm{C}处的装置中的试剂应是：rm{B}为________，rm{C}为________rm{.}为防止污染空气，实验时应在rm{F}处连接盛________的尾气吸收装置rm{(2)}反应过程中要不断通入rm{CO_{2}}其主要作用是rm{垄脵}________，rm{垄脷}________．Ⅱrm{.}探究rm{FeBr_{2}}的还原性，rm{(1)}实验需要rm{90mL0.1mol隆陇L^{-1}FeBr_{2}}溶液，配制rm{90mL0.1

mol隆陇L^{-1}FeBr_{2}}溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。rm{FeBr_{2}}取rm{(2)}上述rm{10mL}溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设rm{FeBr_{2}}rm{1}被rm{Br^{-;}}氧化成rm{Cl_{2}}溶解在溶液中；假设rm{Br_{2}}rm{2}被rm{Fe^{2+;}}氧化成rm{Cl_{2}}设计实验证明假设rm{Fe^{3+}}是正确的_________________________；rm{2}实验证明：还原性rm{(3)}请用一个离子方程式来证明：____________；rm{Fe^{2+;}>Br^{-}}若向上述rm{(4)}溶液中通入过量rm{FeBr_{2}}则反应的离子方程式为：___________。rm{Cl_{2}}20、向rm{40mL}某rm{AlCl_{3}}溶液中滴加rm{2mol隆陇L^{-1}}的rm{NaOH}溶液时，得到rm{Al(OH)_{3}}沉淀的质量与所滴加rm{NaOH}溶液的体积rm{(mL)}关系如图所示，试回答下列问题：

rm{(1)}图中rm{A}点表示的沉淀是__________，其物质的量是___________。rm{(2)}反应至rm{A}点时消耗rm{NaOH}溶液体积为_______________。rm{(3)}图中rm{B}点溶液中溶质有______________。rm{(4)AlCl_{3}}溶液的浓度为_____________rm{_}rm{_}21、如图所示，一小球自平台上水平抛出，恰好落在临近平台的一倾角为娄脕=53鈭�

的光滑斜面顶端，并刚好沿光滑斜面下滑，已知斜面的顶端与平台的高度差h=0.8m(g

取10m/s2sin53鈭�=0.8cos53鈭�=0.6)

求：

(1)

小球水平抛出的初速度v0

是多少？

(2)

斜面顶端与平台边缘的水平距离s

是多少？

(3)

若斜面顶端高H=1.2m

则小球从斜面顶端滑至斜面底端的时间为多少？评卷人得分四、识图作答题(共1题，共3分)22、如图是某绿色植物体内能量转换过程的示意图，请据图回答：（1）图中A为光反应阶段，其中生成的ATP将用于暗反应中。图中B过程发生的场所是在____。（2）图中C表示的过程为，产生的水是在细胞的____​（填场所）形成的。（3）以测定的CO2吸收量与释放量为指标，研究温度对该绿色植物光合作用与细胞呼吸的影响，结果如表所示：。5℃10℃20℃25℃30℃35℃光照条件下CO2吸收量（mg•h-1）11.83.23.73.53黑暗条件下CO2释放量（mg•h-1）0.50.7512.333.5

该绿色植物在25℃时光合作用制造的有机物比30℃时______（填“多”或“少”）。假设呼吸作用昼夜不变，植物在25℃时，一昼夜中给植物光照12小时，黑暗12小时，则一昼夜CO2吸收量为______mg。

评卷人得分五、推断题(共4题，共20分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见的纯净物，rm{A}是单质。它们之间有如下的反应关系：

rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，rm{垄脷垄脹}反应均要用强碱溶液，rm{垄脺}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的离子方程式____；rm{垄脺}反应离子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是应用最广泛的金属。rm{垄脺}反应用到rm{A}rm{垄脷垄脻}反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出rm{A}与水反应的化学方程式____。rm{垄脺}反应的离子方程式____。rm{D}中加入氢氧化钠的现象____。rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料。rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性。rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出rm{垄脷}反应的化学方程式____。rm{垄脻}反应用到rm{B}反应条件为高温，则rm{垄脻}的化学方程式为____。24、图示中，rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}写出物质rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}写出rm{B}反应的离子方程式_____________________________________；rm{(3)}反应的化学方程式_________________________________。rm{(3)}向饱和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}现象是________________________。rm{(4)}25、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下：rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________，固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式：___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式：___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途：_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。26、图示中，rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}写出物质rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}写出rm{B}反应的离子方程式_____________________________________；rm{(3)}反应的化学方程式_________________________________。rm{(3)}向饱和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}现象是________________________。rm{(4)}评卷人得分六、实验探究题(共4题，共28分)27、在“探究小车速度随时间变化规律”的实验中；一位同学得到一条较为准确的纸带如图1所示，他从较为清晰的某一点开始计数，分别标出0，1，2，3，4，5，6在图中每两个相邻的计数点中间还有4个点没有画出（已知交变电流的周期为0.02s），已知0～1，1～2，2～3，3～4，4～5，5～6，的间隔距离分别是3cm，3.5cm，4.2cm，4.8cm，5.5cm，6.1cm，则。

（1）图中计数点“3”的瞬时速度为______m/s

（2）利用以上数据在图2的坐标纸中绘制出纸带的速度与时间的函数关系图；

（3）根据画出的图象求出小车运动的加速度α=______m/s2．28、Ⅰ.

“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图甲所示；其中A

为固定橡皮筋的图钉，O

为橡皮筋与细绳的结点，OB

和OC

为细绳.

图乙是在白纸上根据实验结果画出的图．

(1)

图乙中的F

与F鈥�

两力中；方向一定沿AO

方向的是______(

填“F

”或“F鈥�

”)

．

(2)

以下做法中对减小实验误差有益的是______(

填字母序号)

A.弹簧测力计；细绳、橡皮筋都要与木板平行。

B.两弹簧测力计的夹角要取90?

这样便于计算它们的合力大小。

C.在同一次实验中为了保证结点位置在O

点不变；可以用手指将结点按在O

点。

D.拉橡皮筋的细绳适当长一些；记录弹簧测力计拉力的方向时应用铅笔沿细绳画直线．

Ⅱ.

在“探究加速度与力、质量的关系”的实验中，某组同学制定实验方案、选择实验器材且组装完成.

在接通电源进行实验之前，实验装置如图所示．(1)

关于图中的实验装置；下列说法正确的是______；

A.打点计时器应该固定在长木板的最左端。

B.打点计时器不应该使用干电池；应使用低压交流电源。

C.应该将木板右端垫起合适的高度；平衡小车所受的摩擦力。

D.小车应该靠近打点计时器放置(2)

另一组同学用正确的方法进行操作，某次实验使用频率50Hz

的交流电源，得到的纸带如图所示，纸带中相邻计数点间的距离已标出，相邻计数点间还有四个点没有画出.

由此可求小车的加速度大小是______m/s2

打点1

时小车的瞬时速度大小是______m/s.(

结果保留二位有效数字)

29、在“探究弹力与弹簧伸长量的关系”的实验中；某实验小组将不同数量的钩码依次挂在竖直悬挂的弹簧下端，进行了相关的测量。根据所测数据，他们利用描点法作出了所挂钩码的总重力G

与弹簧长度L

的关系图象(

如图).

请根据图象回答以下问题：

(1)

弹簧的原长为______m

(2)

弹簧的劲度系数为______N/m

(3)(

单选)

关于该实验；以下说法错误的是______。

A.弹簧被拉伸时；不能超出它的弹性限度。

B.用悬挂钩码的方法给弹簧施加拉力时；应保证弹簧竖直悬挂。

C.测量弹簧长度L

时；应保证弹簧和钩码均处于平衡状态。

D.实验可得出的结论是：弹簧的弹力与弹簧长度L

成正比。30、在做“研究平抛物体的运动”实验时：

(1)

下列说法正确的是______

A.应使小球每次从斜槽上相同的位置自由滑下。

B.斜槽轨道必须光滑。

C.斜槽轨道末端可以不水平。

D.要使描出的轨迹更好地反映真实运动；记录的点应适当多一些。

(2)

下列哪些因素会使实验的误差增大______

A.小球与斜槽之间有摩擦。

B.安装斜槽时其末端不水平。

C.建立坐标系时；以斜槽末端端口位置为坐标原点。

D.根据曲线计算平抛运动的初速度时；在曲线上取作计算的点离原点O

较远。

(3)

如图所示为一小球做平抛运动的闪光照相照片的一部分；图中背景方格的边长均为5cm

如果取g=10m/s2

那么：

照相机的闪光频率是______Hz

小球平抛的初速度的大小是______m/s

小球经过B

点时的速度大小是______m/s

．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】卫星上的物体也受重力作用，A错；贴近地球表面线速度最大，为7.9km/s，B错；从卫星上相对卫星无初速度释放一个物体，物体与卫星保持相对静止作圆周运动，C错；半径越大，周期越大，D对；【解析】【答案】D2、A【分析】【解析】本题考查物体的受力分析及物体的平衡．因为P、Q都做匀速运动，因此可用整体法和隔离法求解．隔离Q进行分析，Q在水平方向受绳向左的拉力FT和向右的摩擦力Ff1＝μmg，因此FT＝μmg.对整体进行分析，整体受绳向左的拉力2FT，地面对整体的向左的摩擦力Ff2＝2μmg，向右的外力F，由平衡条件得：F＝2FT＋Ff2＝4μmg.【解析】【答案】A3、A|C|D【分析】

A、由匀变速直线运动瞬时速度与时间的关系知其末速度为Vt=at，所以平均速度为A选项正确．

B；由加速度的定义知道B选项错误．

C、由匀变速直线运动位移和时间的关系知，位移x=at2；选项C正确．

D、由瞬时速度公式Vt=at；得1s；3s、5s末的速度之比为1：3：5，选项D正确．

故选ACD．

【解析】【答案】应用初速度等于零的匀加速直线运动速度；位移公式问题可解．

4、B|C【分析】【解析】试题分析：根据公式：可得：甲与乙的角速度之比为2：1，C正确D错误；根据公式可得甲与乙的线速度之比为3：1，A错误；B正确；故选BC考点：考查了匀速圆周运动规律【解析】【答案】BC5、C【分析】【解析】试题分析：一切物体间都具有万有引力，A错误C正确，万有引力定律是牛顿发现的，B错误，中的G是一个比例常数，是由卡文迪许通过扭秤实验测得的，D错误故选C考点：考查了对万有引力定律的理解【解析】【答案】C6、C【分析】机械能守恒的条件是只有重力或者弹力做功，根据条件可得，C正确。A燃料推力做功，B吊起的绳子做功，D摩擦力作用，【解析】【答案】C7、D【分析】【解析】【答案】D二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】

（1）第一10s内的位移的初位置为O；末位置为B，所以OB的长度为OA+AB=10+10=30m，方向从O指向B，即由西向东．此时路程等于位移的大小，即30m．

（2）整个40s内的位移的初位置为O；末位置为C，所以OC的总长度为OC=20m，方向从O指向C，即由东向西．而路程等于运动轨迹的总长度，即OB+BO+OC=80m．

故答案为：（1）30；东，30．（2）20，西，80．

【解析】【答案】位移是矢量；既有大小，又有方向，大小为从初位置指向末位置的有向线段的长度，与运动路径无关，只取决于初末位置，其方向从初位置指向末位置．

路程为标量；指运动路径的长度．

9、略

【分析】解：A；让小球从斜槽的同一位置由静止滚下；保证小球平抛运动的初速度相同．

B．安装好器材；注意斜槽末端水平，保证小球抛出后做平抛运动；

C、根据y=gt2得：t=则水平初速度为：

实验时先安装器材；然后做实验，最后处理数据，属于实验步骤合理顺序是：B；A、D、C．

故答案为：同一，斜槽末端水平，B；A、D、C

小球每次从斜槽的同一位置由静止滚下；保证小球平抛运动的初速度相同；斜槽的末端切线水平，保证初速度水平，做平抛运动．根据平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，已知x；y，根据y求出平抛运动的时间，从而求出水平分速度．

关于平抛运动实验要掌握实验的注意事项、实验步骤、实验原理．平抛运动分解为：水平方向的匀速直线运动，竖直方向的自由落体运动．【解析】同一；斜槽末端水平；B、A、D、C10、1：3【分析】解：物体在水平力F1的作用下时做初速度为零的匀加速直线运动，有x1=

力立即反向变为F2后物体做有往复的匀减速直线运动，有x2=（a1T）T-

根据题意有x1=-x2，解得a1：a2=1：3

根据牛顿第二定律得：

F1=ma1

F2=ma2

解得F1：F2=1：3

故答案为：1：3

物体先做匀加速直线运动；后做匀减速直线运动（有往复），两个过程位移大小相等；方向相反，由位移时间公式和位移关系求出两个过程加速度之比，从而求得水平力大小之比。

解决本题的关键要理清物体的运动过程，把握两个过程之间的联系，如速度关系、位移关系，求得加速度关系。【解析】1：311、略

【分析】解：物体做平抛运动；当垂直地撞在倾角为θ的斜面上时，把物体的速度分解如图所示．

由图可知，此时物体撞击的速度为v==2v0．

竖直方向上的分速度大小为vy==v0．

根据vy=gt得，t=

故答案为：2v0；．

物体做平抛运动；落在斜面上时速度与斜面垂直，将落在斜面上的速度进行分解，结合平行四边形定则求出速度和竖直分速度，通过速度时间公式求出物体飞行的时间．

解决本题的关键是知道平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，抓住隐含的条件，将速度进行分解，结合几何关系处理这类问题．【解析】2v0；12、略

【分析】解：根据动能定理得：小滑块的动能的改变△Ek=A+B-C-D．

滑块的重力势能的改变△Ep=-C．

滑块机械能的改变△E=A-B-D．

故答案为：A-B+C-D；-C，A-B-D．

根据动能定理：合外力做功等于物体动能的变化（外力做功的代数和等于物体动能的变化）．重力做功等于重力势能的变化．除重力以外的力做功等于机械能的变化．

本题考查对功与能关系的理解．常见的几对功能关系有：合力做功与动能变化、重力做功与重力势能变化、除了重力和弹力以外的力做功与机械能的变化有关．【解析】A-B+C-D；-C；A-B-D13、略

【分析】解：当船速与河岸垂直；渡河时间最短．

则t=dvc=4203s=140s

当合速度垂直船在静水中速度时，船的位移最短，则有：ds=vcvs

即为s=43隆脕420=560m

故答案为：140560

．

当船速与河岸垂直时；在垂直于河岸方向上的速度最大，根据分运动和合运动具有等时性知，渡河时间最短，而当船的合速度垂直静水中速度时，渡河位移最短，从而即可求解．

解决本题的关键知道分运动与合运动具有等时性，当船速与河岸垂直时，渡河时间最短，注意掌握船渡河的最短位移是解题的关键．【解析】140560

三、简答题(共8题，共16分)14、（1）Ar

（2）KOH

（3）K+＞Ca2+＞Mg2+

（4）H2O2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

（5）NaOHHBrO4NaBr黄色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

（6）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

（7）CCl4Br2的CCl4溶液

（8）HF

【分析】【分析】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意对基础知识是理解掌握。【解答】由元素在周期表中位置，可知rm{垄脵}为rm{Na}rm{垄脷}为rm{K}rm{垄脹}为rm{Mg}rm{垄脺}为rm{Ca}rm{垄脻}为rm{Al}rm{垄脼}为rm{C}rm{垄脽}为rm{O}rm{垄脿}为rm{Cl}rm{垄谩}为rm{Br}rm{垄芒}为rm{Ar}rm{?}为rm{F}

rm{(1)}稀有气体rm{Ar}的化学性质最不活泼，故答案为：rm{Ar}rm{(2)垄脵垄脷垄脻}中rm{K}的金属性最强，故Krm{OH}的碱性最强，故答案为：rm{KOH}rm{(3)}电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：rm{K^{+}>Ca^{2+}>Mg^{2+}}故答案为：rm{K^{+}>Ca^{2+}>Mg^{2+}}

rm{(4)}元素rm{垄脽}的氢化物为rm{H_{2}O}该氢化物常温下和rm{K}反应生成氢氧化钾与氢气，离子方程式为：rm{2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}该氢化物与氯气反应生成rm{HCl}与rm{HClO}反应离子方程式为：rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}故答案为：rm{H_{2}O}rm{2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}

rm{(5)垄脵}和rm{垄谩}的最高价氧化物对应的水化物分别为rm{NaOH}rm{HBrO_{4}}rm{垄脵}和rm{垄谩}两元素形成化合物为rm{NaBr}该化合物灼烧时焰色为黄色，溴化钠溶液与氯气反应反应生成氯化钠与溴单质，反应丽珍方程式为：rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}故答案为：rm{NaOH}rm{HBrO_{4}}rm{NaBr}黄色；rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}

rm{(6)垄脵}和rm{垄脻}最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：rm{NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O}故答案为：rm{NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(7)}rm{垄脼}和rm{垄脿}形成的化合物的化学式为rm{CCl_{4}}rm{垄谩}为rm{Br_{2}}则所得溶液为和rm{垄脼}形成的化合物的化学式为rm{垄脿}rm{CCl_{4}}为rm{垄谩}则所得溶液为rm{Br_{2}}的rm{Br_{2}}溶液，故答案为：rm{CCl_{4}}rm{CCl_{4}}的rm{Br_{2}}溶液；rm{CCl_{4}}非金属性rm{(8)}非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：rm{F>Cl>Br}

rm{HF}【解析】rm{(1)Ar}rm{(2)KOH}rm{(3)K^{+}>Ca^{2+}>Mg^{2+}}rm{(4)H_{2}O}rm{2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(5)NaOH}rm{HBrO_{4;;;}NaBr}黄色rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-;;;;}}rm{(6)NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(7)CCl_{4}}rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液rm{(8)HF}

15、略

【分析】

以结点C

为研究对象作出受力分析图；分析BCAC

两绳拉力的大小，确定哪根绳子的拉力先达到最大.

再根据受力平衡列方程解得结果．

本题是动力学中临界问题，分析临界条件是关键.

当绳子刚要被拉断时，绳子的拉力达到最大值，是常用的临界条件．【解析】解：(1)

重物对结点的拉力等于重物的重力：T=mg

由几何知识：FAC=mgcos30鈭�=32mg=86.5N

FBC=mgsin30鈭�=12mg=50N

(2)

因为FACFBC=3

而FACmax=FBCmax=150N

所以AC

更容易被拉断。

FACmax=32Mg=150N

所以：M=103kg

答：(1)

当注入沙袋中沙子的质量m=10kg

时；绳AC

和BC

上的拉力大小FAC

和FBC

分别为86.5N

和50N

(2)

若ACBC

能承受的最大拉力为150N

为使绳子不断裂，注入沙袋中沙子质量的最大值M

为103kg

．16、略

【分析】试题分析：证明：梅尔敦定理的前提是物体做匀加速直线运动（1分）设物体在t时间内的位移为s，初速度末速度分别为v0、vt，运动加速度为a（2分）根据匀变速直线运动规律vt-v0=at①（1分）s=v0t+at2/2②（1分）平均速度为v=s/t③（1分）联立①②③得v=（v0+vt）/2（2分）定理得证考点：匀变速直线运动【解析】【答案】可证v=（v0+vt）/217、(1)①②⑤⑧

(2)④⑦⑩

(3)NaHCO3=Na++HCO3-

(4)OH-+H+=H2O

(5)2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO2-【分析】【分析】本题主要考查了电解质和非电解质的概念，难度一般，注意掌握好基础概念和离子方程式的书写。【解答】rm{(1)}物质能导电必须存在能自由移动的带电微粒；电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和石墨等存在自由电子能导电。故rm{垄脵垄脷垄脻垄脿}能导电；

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脻垄脿}rm{(2)}非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，rm{垄脺}液氨属于非电解质；rm{垄脽}无水乙醇是非电解质和rm{垄芒CO_{2}}是非电解质故答案为：rm{垄脺垄脽垄芒}

rm{(3)}碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式是：rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{3}rm{3}rm{=Na}rm{=Na}rm{{,!}^{+}}故答案为：rm{+HCO}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{3}氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液反应本质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程：rm{3}rm{=Na}rm{=Na}rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}rm{+HCO}rm{3}，故答案为：rm{3}rm{{,!}^{-}}rm{(4)}rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{+H}；rm{+H}铝与氢氧化钠的反应本质是与氢氧化钠电离出的氢离子反应生成了偏铝酸根离子和氢气：rm{{,!}^{+}}rm{=H}rm{+2H_{2}O=3H_{2}隆眉+2AlO_{2}^{-}}故答案为：rm{=H}rm{2}rm{+2H_{2}O=3H_{2}隆眉+2AlO_{2}^{-}}rm{2}【解析】rm{(1)垄脵垄脷垄脻垄脿}rm{(2)垄脺垄脽垄芒}rm{(3)NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{(3)NaHCO_{3}=

Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{(4)OH^{-}}rm{+H^{+}=H_{2}O}rm{+2H_{2}O=3H_{2}隆眉+2AlO_{2}^{-}}rm{(5)2Al+2OH^{-}}18、解：（1）圆柱体受到重力；挡板的弹力、杆的压力和地面的支持力；作出受力分析图，如图．

（2）已知竖直挡板对圆柱体的弹力大小根据平衡条件得：

水平方向：F1sin60°=F2

竖直方向：F1=F3cos60°+G

解得：F3=2G，F1=2G；

根据牛顿第三定律可知，

圆柱体对细杆支持力的大小为2G，方向垂直细杆向上；

对地面压力的大小为2G，方向垂直地面向下．

【分析】

(1)

圆柱体受到重力；挡板的弹力、杆的压力和地面的支持力；作出受力分析图．

(2)

根据平衡条件求解细杆对圆柱体的压力和地面对圆柱体的作用力；再由牛顿第三定律求解圆柱体对对细杆支持力和对地面压力。

本题考查分析受力情况，作受力图的能力，会运用正交分解法求解力的大小，难度适中．【解析】解：(1)

圆柱体受到重力；挡板的弹力、杆的压力和地面的支持力；作出受力分析图，如图．

(2)

已知竖直挡板对圆柱体的弹力大小F2=3G

根据平衡条件得：

水平方向：F1sin60鈭�=F2

竖直方向：F1=F3cos60鈭�+G

解得：F3=2GF1=2G

根据牛顿第三定律可知，圆柱体对细杆支持力的大小为2G

方向垂直细杆向上；对地面压力的大小为2G

方向垂直地面向下．

19、I.rm{(1)NaHCO_{3}}溶液的洗气瓶浓rm{H_{2}SO_{4}}的洗气瓶rm{NaOH}溶液

rm{(2)}用rm{CO_{2}}把反应器中空气赶尽将rm{Br_{2}}蒸气带入反应器中

rm{II.(1)100mL}容量瓶

rm{(2)}向黄色溶液中加入少量rm{KSCN}溶液，若溶液变血红色，则证明假设rm{2}正确

rm{(3)Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}

rm{(4)3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}rm{+2Br_{2}}【分析】【分析】主要考查性质实验方案的设计，制备实验方案的设计的相关知识，据此进行分析解答。【解答】I.rm{(1)}实验室用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，氯化氢易挥发，装置rm{B}用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有rm{NaHCO_{3}}饱和溶液的洗气瓶洗气，装置rm{C}作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓rm{H_{2}SO_{4}}的洗气瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，适宜为防止污染空气，实验时应在rm{F}处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故填：rm{NaHCO_{3}}溶液的洗气瓶；浓rm{H_{2}SO_{4}}的洗气瓶；rm{NaOH}溶液；rm{(2)}反应过程中要不断地通入rm{CO_{2}}其主要作用是为：反应前先通入一段时间rm{CO_{2}}将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验rm{;}反应过程中要不断通入rm{CO_{2}}还可以将rm{Br_{2}}蒸气带入反应器rm{D}中，使溴能够与铁粉充分反应，故填：用rm{CO_{2}}把反应器中空气赶尽；将rm{Br_{2}}蒸气带入反应器中；rm{II.(1)}实验需要rm{90mL0.1mol隆陇L^{-1}FeBr_{2}}溶液，配制rm{90mL0.1

mol隆陇L^{-1}FeBr_{2}}溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是rm{FeBr_{2}}容量瓶，故填：rm{100mL}容量瓶；rm{100mL}向黄色溶液中加入少量rm{(2)}溶液，若溶液变血红色，则证明假设rm{KSCN}正确，rm{2}被rm{Fe^{2+;}}氧化成rm{Cl_{2}}故填：向黄色溶液中加入少量rm{Fe^{3+}}溶液，若溶液变血红色，则证明假设rm{KSCN}正确；rm{2}还原性rm{(3)}用一个离子方程式来证明为rm{Fe^{2+;}>Br^{-}}故填：rm{Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}rm{Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}若向上述rm{(4)}溶液中通入过量rm{FeBr_{2}}则反应的离子方程式为rm{Cl_{2}}rm{3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}故填：rm{+2Br_{2}}rm{3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}rm{+2Br_{2}}【解析】I.rm{(1)NaHCO_{3}}溶液的洗气瓶浓rm{H_{2}SO_{4}}的洗气瓶rm{NaOH}溶液rm{(2)}用rm{CO_{2}}把反应器中空气赶尽将rm{Br_{2}}蒸气带入反应器中rm{II.(1)100mL}容量瓶rm{(2)}向黄色溶液中加入少量rm{KSCN}溶液，若溶液变血红色，则证明假设rm{2}正确rm{(3)Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{2+}+2Br^{-}}rm{(4)3Cl_{2;}+2Fe^{2+}}rm{+4Br^{-}=2Fe^{3+}+6Cl^{-}}rm{+2Br_{2}}20、（1）Al（OH）30.02mol

（2）30mL

（3）NaCl、NaAlO2

（4）0.5mol/L【分析】【分析】本题考查化学方程式计算、铝元素化合物性质等，侧重考查学生对图象的解读能力、分析问题能力、计算能力，题目难度中等，关键是明确rm{NaOH}溶液逐滴加入到rm{AlCl_{3}}溶液中的反应原理。【解答】rm{(1)}开始rm{AlCl_{3}}与rm{NaOH}发生反应rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀，rm{NaOH}量逐渐增多，rm{Al(OH)_{3}}量逐渐增大，到rm{A}点时氢氧化钠将rm{AlCl_{3}}恰好完全沉淀时，rm{Al(OH)_{3}}沉淀达到最大量，其物质的量为rm{dfrac{1.56g}{78g/mol}=0.02mol}

故答案为：rm{dfrac

{1.56g}{78g/mol}=0.02mol}rm{Al(OH)_{3}}

rm{0.02mol}根据rm{(2)}可知，消耗rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}物质的量rm{NaOH}消耗rm{=0.02mol隆脕3=0.06mol}溶液体积为rm{dfrac{0.06mol}{2mol/L}=0.03L}即为rm{NaOH}

故答案为：rm{dfrac

{0.06mol}{2mol/L}=0.03L}

rm{30mL}沉淀达到最大量后，再加rm{30mL}溶液发生反应：rm{(3)Al(OH)_{3}}沉淀量开始逐渐减少，到rm{NaOH}点时rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}与rm{B}恰好完全反应生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀完全溶解消失，rm{NaOH}点溶液中溶质有rm{NaAlO_{2}}rm{B}

故答案为：rm{NaCl}rm{NaAlO_{2}}

rm{NaCl}根据rm{NaAlO_{2}}原子守恒rm{(4)}rm{Al}溶液的浓度为rm{dfrac{0.02mol}{0.04L}=0.5mol/L}

故答案为：rm{n(AlCl_{3})=n[Al(OH)_{3}]=0.02mol}

rm{AlCl_{3}}【解析】rm{(1)Al(OH)_{3;;;;}0.02mol}rm{(2)30mL}rm{(3)NaCl}rm{NaAlO_{2}}rm{{,!}_{(4)}0.5mol/L}21、略

【分析】

(1)

小球水平抛出后做平抛运动；由高度h

可求出小球到达斜面顶端时竖直分速度.

因为小球刚好能沿光滑斜面下滑，说明此时小球的速度的方向恰好沿着斜面的方向，由速度的分解可以求得初速度的大小；

(2)

根据平抛运动的规律可以求得接触斜面之前的水平方向的位移；即为斜面顶端与平台边缘的水平距离；

(3)

由速度的合成求出小球到达斜面顶端时的合速度.

小球在斜面上做匀加速运动；由匀加速直线运动的位移时间关系式求解小球到达斜面底端时的时间．

小球在接触斜面之前做的是平抛运动，在斜面上时小球做匀加速直线运动，根据两个不同的运动的过程，分段求解即可．【解析】解：(1)

小球水平抛出后做平抛运动；设刚到达斜面顶端时竖直分速度的大小为vy

水平分速度为v0

合速度为v1

．

由vy2=2gh

得，vy=2gh=2隆脕10隆脕0.8m/s=4m/s

由题意可知：小球落到斜面顶端刚好沿光滑斜面下滑，说明此时小球速度方向与斜面平行，所以vy=v0tan53鈭�

解得：v0=vytan53鈭�=443m/s=3m/s

．

(2)

由vy=gt1

解得：平抛运动的时间t1=vyg=410s=0.4s

所以水平距离s=v0t1=3隆脕0.4m=1.2m

．

(3)

小球在斜面上运动的加速度a=gsin53鈭�=10隆脕0.8m/s2=8m/s2

由上题得：v1=v0cos53鈭�m/s=5m/s

斜面的长度：s隆盲=Hsin53鈭�=1.20.8m=1.5m

根据s隆盲=v1t+12at2

得：

t=0.25s

答：

(1)

小球水平抛出的初速度v0

是3m/s

(2)

斜面顶端与平台边缘的水平距离s

是1.2m

(3)

若斜面顶端高H=1.2m

则小球从斜面顶端滑至斜面底端的时间为0.25s

．四、识图作答题(共1题，共3分)22、（1）三碳化合物的还原叶绿体基质

（2）呼吸作用（有氧呼吸）线粒体内膜

（3）少16.8【分析】【分析】本题以图形为载体，考查了光合作用和有氧呼吸的过程及两者的联系，考查了学生识图、析图能力，运用所学知识分析和解决问题的能力。【解答】（1）图中A表示的过程为光反应，其中生成的ATP将用于暗反应中合成葡萄糖。图中B表示的过程为暗反应，此过程发生的场所是在叶绿体基质。（2）图中C表示的过程为有氧呼吸，产生的水是在细胞的线粒体内膜形成的。（3）植物制造的有机物为光合作用总量=净光合作用速率+呼吸作用速率，根据表格中数据可知，25℃时总光合速率=3.7+2.3=6；30℃时总光合速率=3.5+3=6.5，所以温度在25℃时光合作用制造的有机物比30℃时少。假设呼吸速率不变，植物在25℃时，一昼夜中植物积累量为净量（可用CO2净量表示），吸收的CO2净量=3.7×12-2.3×12=16.8(mg)。【解析】（1）三碳化合物的还原叶绿体基质（2）呼吸作用（有氧呼吸）线粒体内膜（3）少16.8五、推断题(共4题，共20分)23、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本题考查对无机框图的推断，物质之间的转化的判断，涉及化学方程式、离子方程式、反应现象描述等知识，综合性比较强，熟悉物质的性质是解题的关键，难度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物质具有两性，含有rm{Al}元素，则rm{A}为rm{Al}若rm{(1)}物质具有两性，含有rm{D}元素，则rm{Al}为rm{A}rm{Al}反应要用强碱溶液，则反应rm{(2)}的离子方程式为：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{(4)}反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明rm{C}为偏铝酸盐rm{D}为为偏铝酸盐rm{(4)}为rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反应均要用强碱溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反应均要用强碱溶液，rm{B}为氧化铝或铝盐，则反应rm{(4)}的离子方程式为：为氧化铝或铝盐，则反应rm{{,!}_{3}}的离子方程式为：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}过量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案为：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案为：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}过量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是应用最广泛的金属，则rm{2}为rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反应用到rm{+HCO}rm{3}反应均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为；可推知rm{(2)}为rm{A}rm{A}为rm{Fe}与水反应的化学方程式为：反应的离子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe}迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；rm{4}rm{+4H}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{2}为rm{2}rm{(4)}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{A}rm{(2)(5)}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知黄绿色气体单质，为rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}为rm{FeCl_{2}}rm{垄脺}反应的离子方程式rm{垄脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}为rm{{,!}^{2+}}则rm{FeCl_{2}}的反应的化学方程式为：中加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，的氢氧化铁，所以现象为故答案为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太阳能电池用的光伏材料，则rm{A}为rm{Si}rm{垄脺}反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，rm{C}rm{D}为钠盐，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知rm{C}为，rm{A}反应用到rm{A}反应条件为高温，为制玻璃的反应，则rm{Si}的化学方程式为：rm{垄脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}为rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}为rm{SiO_{2}}则rm{(2)}的反应的化学方程式为：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}过量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{赂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}24、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧剂(3)2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶体析出【分析】【分析】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及物质推断、离子方程式书写、物质用途等知识点，明确元素化合物的性质及物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的积累。【解答】rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知，rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是过氧化钠，能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以作供氧剂，故答案为：供氧剂；

rm{(3)}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式分别为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反应的化学方程式为反应的化学方程式为rm{B隆煤D}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，导致溶液为过饱和溶液，则有碳酸氢钠晶体析出，故答案为：有白色晶体析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧剂rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶体析出25、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化钾

（5）NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知，铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应，可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸，滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知，rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}离子的方法为：取少量滤液rm{B}向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含rm{Fe^{3+}}溶液不变红色，说明滤液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案为：硫氰化钾；

rm{(5)}根据工艺流程甲可知，固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：rm{NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}篓T篓TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化钾rm{(5)NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}26、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧剂(3)2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶体析出【分析】【分析】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及物质推断、离子方程式书写、物质用途等知识点，明确元素化合物的性质及物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的积累。【解答】rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知，rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是过氧化钠，能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以作供氧剂，故答案为：供氧剂；

rm{(3)}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式分别为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反应的化学方程式为反应的化学方程式为rm{B隆煤D}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，导致溶液为过饱和溶液，则有碳酸氢钠晶体析出，故答案为：有白色晶体析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧剂rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶体析出六、实验探究题(共4题，共28分)27、略

【分析】解：（1）图中每两个相邻的计数点中间还有4个点没有画出；所以各计数点之间的时间间隔为0.1s；

计数点“3”的瞬时速度等于2-4之间的平均速度，即：m/s

（2）计数点“1”的瞬时速度等于2-4之间的平均速度，即：=m/s

计数点“2”的瞬时速度等于2-4之间的平均速度，即：=m/s

计数点“4”的瞬时速度等于2-4之间的平均速度，即：=m/s

计数点“5”的瞬时速度等于2-4之间的平均速度，即：m/s

横坐标每格代表0.1s；纵坐标每格代表0.1m/s，描点连线如图：

（3）由图计数点0对应的速度由图象的读数可知为0.26m/