2025年上教版必修1化学上册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法不正确的是()A.化合价发生变化的元素有3种B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C.1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4molD.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料2、用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③2HgO2Hg+O2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.2:1:2:2D.1:2:1:13、下列指定反应的离子方程式正确的是A.过量CO2通入氨水：CO2+NH3·H2O=+B.少量CO2通入NaClO溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=+2H2O4、以下方法得到的水，其纯度最高的是A.过滤B.吸附C.沉淀D.蒸馏5、下列反应属于可逆反应的是（）A.Cl2与水的反应B.氮气和氧气的反应C.电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD.甲烷和氯气光照发生的反应6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.若由和组成的混合物中共有个分子，则其中的氧原子数为2B.的溶液中含有的钾离子数目为C.常温常压下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为D.50mL的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、如图为元素周期表的一部分；请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。

(4)由表中元素形成的常见无机化合物A；B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。8、下表为元素周期表的一部分；请按要求回答问题：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞____（填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞____（填化学式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞____＞____（填元素符号）。9、物质性质研究是化学研究的一项重要内容；按要求回答下列问题：

(1)补齐下列物质与其用途之间的连线_________________________。

(2)以下物质：①KOH固体②熔融KNO3③盐酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是________(填“序号”)；不能导电的物质是_______________(填“序号”)，属于电解质的是____________________(填“序号”)。

(3)Na2CO3俗称“纯碱”，属于__________类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为____________；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是__________________，涉及的反应的化学方程式为______________________。10、请从下列化学方程式中选择正确答案；将其编号填入相应括号内。

A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3

E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Ⅰ．（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是___________

（2）是分解反应但不是氧化还原反应的是___________

（3）既是化合反应又是氧化还原反应的是___________

（4）是化合反应但不是氧化还原反应的是___________

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___________

Ⅱ．将A中方程式用双线桥表示电子转移方向和数目，2KClO32KCl＋3O2↑___________，将B中方程式用单线桥表示电子转移方向和数目2Fe＋3Cl22FeCl3，___________11、人们的衣；食、住、行均与化学有密切密切的联系。

（1）服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是__________（填序号）。

a、棉和麻b；丝和毛c、涤纶和锦纶。

（2）营养均衡有利于身体健康。

①为人体提供能量的主要营养物质是糖类、____________和蛋白质。

②蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是_________（填序号）。

a、香蕉b；牛奶c、花生油d、马铃薯。

③维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___________，甜味剂是___________。

（3）居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的___________（写名称）和苯是常见的环境污染物。存在于石料中的氡因为具有___________性；也是居室环境污染物之一。

（4）汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是__________（填序号）。

a、塑料b、橡胶c、玻璃钢d、钛合金12、请按要求填空：

（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__

A.①②③是三种不同的核素。

B.①②③具有相同的质量数。

C.①②③互为同位素。

D.①②③是三种化学性质不同的粒子。

（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是__

A分子数B原子数C体积D电子数。

（3）微粒AXn+核外有a个电子，则它的核内中子数为______

（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_____13、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔；制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___，证明Fe3+存在的现象是___。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液；准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，④___。

(4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误15、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误16、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误17、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误18、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)19、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)21、回答下列问题。

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。

(2)+1价Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是[CuX4]—四面体通过共用_______(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_______。

(3)图为金刚石的晶胞；请回答以下问题。

①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑______。

②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填序号)。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子。

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是共价晶体。

(4)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

22、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中；反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

。离子。

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共40分)23、（1）如图1的氮循环是生态系统物质循环的重要部分；人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A．固氮过程中，N2只做氧化剂。

B．硝化过程需要有氧化剂参与。

C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响。

D．同化；氨化过程中；实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化。

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH+_____NO3﹣__________+__________+__________+__________。

（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。

①已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ/mol

此反应可通过如下两步完成：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H1＝﹣113kJ/mol

NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H2＝_____。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1：3，则NO2的平衡转化率是_____。

（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素；其化合物，有着广泛的用途。

①AsH3的稳定性比NH3的稳定性_____（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因_____。

②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_____。

③298K时，将20mL3xmol•L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol•L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）。溶液中c（）与反应时间（t）的关系如图2所示。若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为_____。

24、某工业废料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质。

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：

（1）“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为______________。

（2）生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为___________________。

（3）“系列操作”为：继续加入稀硫酸、______、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是_________________(写化学式)。

（4）工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为________________。

（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀释后的溶液25mL于锥形瓶中，用cmol/L'的FeSO4溶液进行氧化还原滴定,到终点时清耗FeSO4溶液体积为VmL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_______mol/L。25、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

(1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。

(2)Cr2OI-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

(3)在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2OFe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。

(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。26、高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性；常作为氧化剂用于工业生产。

(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。

(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。

①HCl比H2S稳定

②HClO4的酸性比H2SO3的强。

③Cl2可与Na2S发生置换反应

(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：

①结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。

②从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。

(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。

(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：

2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑

Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑

取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．该反应Cu2S+O22Cu+SO2中；硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以化合价发生变化的元素是3种，故A正确；

B．该反应中硫元素化合价由-2价变为+4价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂；故B正确；

C．铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1molO2参加反应时，共转移6mole-；故C错误；

D．二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO3；三氧化硫和水反应生成硫酸，所以可以作为制取硫酸的原料，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，该反应Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，易错选项是C，注意该反应中氧化剂为两种物质，为易错点。2、C【分析】【详解】

由反应可知，生成氧气时：①、③、④中O元素的化合价均为-2价升高为0，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1molO2转移4mol电子；②中O元素的化合价从-1升高到0价，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1molO2转移2mol电子；所以制得相同质量的氧气(假设是1mol)，反应中电子转移数目之比为4：2：4：4，即2：1：2：2，故答案为C。3、A【分析】【详解】

A．过量CO2通入到氨水中生成碳酸氢铵：CO2+NH3·H2O=+故A正确；

B．酸性：HClO＞因此少量CO2通入NaClO溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋故B错误；

C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+2H＋+H2O2=I2+2H2O；故C错误；

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：+Al3++5OH－=+2H2O+NH3∙H2O；故D错误。

综上所述，答案为A。4、D【分析】【详解】

A．过滤能除去水中的不溶性杂质；不能除去可溶性的杂质；

B．活性炭等吸附剂能吸附除去水中有色；有毒的物质；

C．生成沉淀并不能除去难以沉淀的离子或物质；

D．蒸馏时水蒸气被冷凝得到蒸馏水；不含其它杂质；

综上，蒸馏所得水纯度最高，答案选D。5、A【分析】【分析】

可逆反应指的是在同一条件下；既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的反应。

【详解】

A．氯气与水生成盐酸和次氯酸；是可逆反应，故A正确；

B．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮是不可逆反应；故B错误；

C．电解水生成H2和O2需要通电，H2在O2中燃烧生成H2O；需要点燃，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；

D．甲烷和氯气光照发生取代反应；不是可逆反应，故D错误；

答案选A。6、A【分析】【详解】

A．CO2和O2都含有2个氧原子，则CO2和O2组成的混合物中含有2个氧原子，若CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，含有的氧原子数应为2NA；故A正确；

B．缺溶液的体积；无法计算0.5mol/L硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量，则不能计算溶液中含有的钾离子数目，故B错误；

C．常温常压下；无法计算11.2L氯气的物质的量，则不能计算氯气与足量铁粉充分反应转移的电子数目，故C错误；

D．铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，与稀硫酸共热不反应，50mL18.4mol/L浓硫酸中硫酸的物质的量为0.92mol，由于铜过量，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，0.92mol硫酸不能完全反应，则生成二氧化硫的数目小于0.46NA；故D错误；

故选A。

【点睛】

铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，与稀硫酸共热不反应，铜过量时，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，硫酸不能完全反应是判断难点。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是⑥是⑦是⑧是S。以此解答。

【详解】

(1)根据上述分析：最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是碱性最强的是故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。

(2)④⑤⑥的简单离子分别是当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，所以故答案：

(3)由H、O、S、四种元素组成的离子化合物是和离子方程式为：故答案：

(4)由于A、B、C都含有同一种金属元素，X为强电解质，根据图中转化关系可知，A为铝盐，X为或A为偏铝酸盐，X为强酸，则B为X为或故答案：HNO3或H2SO4。【解析】H2SO4、HNO3NaOHHNO3或H2SO48、略

【分析】【详解】

分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)短周期之中F的非金属性最强；Na的金属性最强；(2)O的原子序数为8，⑨形成的氢化物为HCl；(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定；(4)非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；(5)电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小。

详解：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)表中元素F的非金属性最强,元素Na的金属性最强,因此；本题正确答案是:F;Na;

(2)O的原子结构示意图为元素⑨形成的氢化物为HCl，其电子式为因此，本题正确答案是：

(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF>HCl；因此，本题正确答案是:HF；HCl；

(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4，因此，本题正确答案是:HClO4；H2SO4；

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na>Mg>O>F，因此，本题正确答案是:Na；Mg；O；F。【解析】FNaHFHClHClO4H2SO4NaMgOF9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)漂白粉具有强氧化性；可作消毒剂；碳酸氢钠加热分解能产生二氧化碳气体，可作膨松剂；过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可作供养剂；

(2)①KOH固体是纯净物；本身不能导电，熔融条件和水溶液都能导电，属于电解质；

②熔融KNO3是纯净物；能导电，属于电解质；

③盐酸是混合物；能导电，不属于电解质；

④稀H2SO4是混合物；能导电，不属于电解质；

⑤NaCl溶液是混合物；能导电，不属于电解质；

⑥Fe是纯净物；能导电，为单质不属于电解质；所以属于纯净物的是①②⑥；

不能导电的物质是①；属于电解质的是①②；

(3)Na2CO3由钠离子和碳酸根形成的盐；与足量稀盐酸产生二氧化碳气体，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，利用NaHCO3的不稳定性加热分解成Na2CO3，所以除去杂质的方法是加热，涉及的反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【解析】①②⑥①①②盐+2H+=CO2↑+H2O加热2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O10、略

【分析】【分析】

化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应；置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答。

【详解】

Ⅰ．A、反应2KClO32KCl+3O2↑反应物有一种；生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；

B、反应2Fe+3Cl22FeCl3的反应物两种；生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；

C、反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑反应物有一种；生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；

D、反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种；生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；

E．反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；

故答案为：A；C；B；D；E．

Ⅱ．将A中方程式用双线桥表示电子转移方向和数目为：将B中方程式用单线桥表示电子转移方向和数目为：【解析】ACBDE11、略

【分析】【详解】

（1）天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种，棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维；选项中a、b均是天然纤维，只有“c、涤纶和锦纶”是合成纤维答案选c；（2）①为人体提供能量的主要营养物质是糖类、油脂和蛋白质。②a、香蕉富含维生素，a错误；b、牛奶富含蛋白质，b正确；c、花生油的主要成分是油脂，c错误；d、马铃薯富含淀粉，d错误，答案选b；③该泡腾片中添加的着色剂是柠檬黄，甜味剂是蔗糖。（3）装修材料挥发出的甲醛和苯是常见的环境污染物。存在于石料中的氡因为具有放射性，也是居室环境污染物之一。（4）飞机轮胎应有弹性，合金、塑料和玻璃无弹性，应该是橡胶，答案选b。【解析】c油脂b柠檬黄蔗糖甲醛放射b12、略

【分析】【详解】

(1)根据示意图不难看出①②③分别是H；D、T原子：

A.首先明确核素的定义；不同的原子即不同的核素，氕；氘、氚明显是三种不同的核素，A项正确；

B.质量数=质子数+中子数；氕；氘、氚的质量数分别为1、2、3，B项错误；

C.氕；氘、氚互为氢元素的同位素；C项正确；

D.同位素的化学性质几乎完全一样；物理性质有差别，D项错误；

答案选AC；

(2）的分子量为3，的分子量为2，等质量的和其分子数为反比，即2:3：

A.分子数为2:3；A项错误；

B.不管是还是都是由氢原子构成的，因此等质量的和必然是由等量的氢原子构成的；B项正确；

C.虽然在相同条件下；但是二者的分子数不同，因此体积不同，C项错误；

D.同B项；二者都是由等量的氢原子构成的，因此二者所含的电子数也是相等的，D项正确；

答案选BD；

(3)首先带有n个正电荷，表明其失去了n个电子，则有个电子，又因为电子数=质子数，质量数=质子数+中子数，不难得出其核内有个中子；

(4)1个分子中有个电子，一个分子中有个电子，可以发现二者的电子数相等，n（）=则的物质的量也为0.5mol，v（）=【解析】ACBD11.2L13、略

【分析】【分析】

(3)向废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中加过量的Fe，Fe和Fe3+反应得到Fe2+，Fe和Cu2+反应得到Cu和Fe2+，①为Fe，②为FeCl2溶液，③为Fe和Cu的混合物；加过量的④HCl溶液，Fe和HCl反应生成FeCl2和氢气，Cu不和HCl反应，过滤得到Cu和滤液⑤FeCl2溶液，FeCl2溶液中通入氯气得到FeCl3溶液；据此解答。

【详解】

(1)Fe3+遇到KSCN使溶液变红，因此检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液；证明Fe3+存在的现象是溶液变成红色；

(2)Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)由分析可知①为Fe；④为HCl溶液；该步骤反应中涉及HCl；

(4)由题意Fe3+的起始浓度为0.1mol/L，设反应生成的Cu2+物质的量为xmol，溶液的体积为10L，则Fe3+的起始物质的量为1mol，则反应了的Fe3+的物质的量n1=2xmol，反应生成的Fe2+的物质的量n2=2xmol，取出铜片后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则(1-2x):2x=2:3，解得x=0.3，则取出铜片后Cu2+与Fe3+的物质的量之比=x:(1-2x)=0.3:0.4=3:4。【解析】KSCN溶液溶液变成红色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeHCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3:4三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。15、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。16、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。18、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、推断题(共2题，共8分)19、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO420、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共2题，共4分)21、略

【分析】(1)

由图①可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：2，晶体表示的化学式为AX2；由图②可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：3，晶体表示的化学式为AX3；故答案为：②；

(2)

由阴离子的链状结构可知，结构中存在的四面体如图红色标注所示：则链状结构是[CuX4]—四面体通过共用棱而形成，晶胞结构为晶胞中位于面心和体内的X原子的个数为8×+2=6，位于体内的铜原子个数为4，则阴离子中铜原子和X原子的个数比4：6=2：3，由铜元素的化合价为+1，卤素原子化合价为—1可得阴离子为Cu2X则由化合价代数和为0可知，晶体的化学式为CsCu2X3，故答案为：CsCu2X3；

(3)

①由金刚石的晶胞结构和晶胞切面图对比可知，晶胞中处于面对角线的碳原子组成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的边上，晶胞棱上没有碳原子，则切面的左、右（或上、下）的边上没有碳原子，晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，则有2个碳原子在矩形的对角线上，图形为或故答案为：或

②a．由题意可知；该“碳氧化物”晶体中碳原子能形成4个共价键，则周围的氧原子数是4，故错误；

b．该晶胞为碳原子和氧原子形成的原子晶体；不含有“碳氧化物”分子，故错误；

c．该“碳氧化物”中，每一个碳原子周围有4个氧原子，而氧原子周围有2个碳原子，则化学式为CO2；故正确；

d．这种晶体中每一个碳原子周围有4个氧原子；而氧原子周围有2个碳原子，碳原子和氧原子形成空间网状结构，是共价晶体，故正确；

故选cd；

(4)

物质的能量越低越稳定，由图Ⅱ可知，铜原子替代a位置铁更稳定，则产物形成的晶胞中位于顶点的铜原子个数为8×=1，位于面心的铁原子个数为6×=3，位于体心的氮原子个数为1，则产物的化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。【解析】(1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN22、略

【分析】（1）根据示意图可知SO2不是由机动车行驶造成的；故答案为a。

（2）稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式为：2NO+O2=2NO2。

（3）反应前S元素为+4价，N元素为+4价，反应后HONO中N元素为+3价，化合价降低；有化合价的降低，必有元素化合价升高，所以是S元素从+4升高到+6价，故A物质为SO42-。本题也可根据质量守恒推出A的化学式为SO42-。故答案为SO42-；因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有还原性，NaClO2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液显电中性，阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，故1×5.5×10−3+1×2.0×10−4=2×8.5×10−4+y×1+1×3.4×10−3，所以y=6×10−4。

点睛：本题的难点是最后一问的求解，溶液是显电中性的，阳离子所带的正电荷数值与阴离子所带的负电荷数值相等，注意的是计算式中每种离子的浓度或物质的量前必须乘以该离子所带的电荷数值，例如SO42-所带电荷必须是2×c（SO42-）。【解析】a2NO+O2=2NO2SO42-；因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10−4六、原理综合题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

（1）①A．N2固氮转化为NH3、NH4+、NO2﹣、NO3﹣；化合价由0价分别转化为+3；+3、+3、+5价；

B．根据原子守恒可以知道；必须有氧气参加反应；

C．反硝化过程，由NO2﹣、NO3﹣，生成N2；大气中氮气的量增加；

D．植物蛋白为有机物，NH3、NH4+均为无机物；

②反硝化过程中，CH3OH与硝酸根离子反应生成氮气；碳酸根离子、碳酸氢根离子和水；

（2）①根据盖斯定律计算（Ⅰ﹣Ⅱ）×可得；

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1：3；结合三段式计算得到；

（3）①N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱；

②含砷废渣（主要成分为As2S3），通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫；

③根据反应过程列三段式计算可得。

【详解】

（1）①A．氮气在大气中氧化为亚硝酸根离子、硝酸根离子，N的化合价升高，被氧化，所以N2作还原剂；选项A错误；

B．NH3转化成HNO2，增加了O元素，则NH3被氧气氧化；所以在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与，选项B正确；

C．反硝化过程；生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，选项C正确；

D．氨化过程是动植物蛋白转化为氨气或铵根离子；即有机物转化为无机物，同化；氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化，选项D正确；

答案选BCD；

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。CH3OH与硝酸根离子反应生成氮气、碳酸根离子、碳酸氢根离子和水，反应的离子方程式为：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

故答案为：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

（2）①Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1

Ⅱ.2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H1＝﹣113kJ•mol﹣1

盖斯定律计算（Ⅰ﹣Ⅱ）×得到NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H2＝﹣41.8kJ•mol﹣1；

故答案为：﹣41.8kJ•mol﹣1；

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1：3，结合三行计算列式得到，设消耗NO2的物质的量为x：

NO2和NO的浓度之比为1：3，物质的量之比＝1：3，x＝0.75mol，NO2的平衡转化率＝×100%＝75%；

故答案为：75%；

（3）①非金属性：N＞As，AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，用原子结构解释原因：N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱；

故答案为：弱；N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱；

②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，结合电子转移配平得方程式为：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

故答案为：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

③列三段式如下：根据平衡常数表达式K＝==

故答案为：

【点睛】

本题考查的知识点较多，涉及氧化还原反应、物质之间的转化、热方程式的书写、三段式的应用、化学平衡的计算等，为高频考点，注意把握图象中物质之间的转化关系、以及氧化还原反应原理和应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。【解析】BCD63N2↑8H2O﹣41.8kJ•mol﹣175%弱N和As位于同一主族，As的电子层数比N的多，原子半径As比N的大，得电子能力As比N弱，非金属性As比N弱，氢化物AsH3的稳定性比NH3弱2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S24、略

【分析】【详解】

由已知，结合流程，以含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质的工业废料为原料，烘干后加入碳酸钠在空气中高温焙烧，发生反应4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸后过滤得到滤渣CuO、NiO，滤液为Na2CrO4，NaAlO2等，调节溶液pH，沉淀偏铝酸根离子，过滤得到滤液Na2CrO4；加入硫酸酸化，生成重铬酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠。

（1）由上述分析“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。

（2）加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-，得到A1(OH)3（滤渣II），若稀硫酸过量，A1(OH)3会反应，离子方程式为：A1(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（3）加入硫酸酸化，发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，生成重铬酸钠溶液，“系列操作”是为了提纯得到重铬酸钠，操作为：继续加入稀硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗剂、干燥等；继续加入稀硫酸是为了促进化学平衡2CrO