2025年人教版（2024）必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、成语；诗词话科学——对下列所描述现象的解释；你认为错误的是。

。

成语或诗词用化学知识解释A

“风吹柳花满店香”

这是生活中常见的一种分子扩散运动.

B

“烈火见真金”

金的性质稳定；在烈火中也不会发生反应。

C

“粉身碎骨浑不怕”

它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程。

D

成语“百炼成钢”

通过反复锤炼；减少铁合金中碳元素的质量分数。

A.AB.BC.CD.D2、下列化学用语表示正确的是A.超重氢的符号：DB.碳铵的化学式：NH4HCO3C.镁离子的结构示意图：D.氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)3、为有效治理低浓度二氧化硫烟气；国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如图：

下列说法错误的是（）A.若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，随着溶液酸性增强，会造成二次污染B.该工艺流程优点是反应条件温和，缺点是硫黄的回收率不会高于33.33%C.“低温转化”的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2D.流程中，“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥4、下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈5、下列说法中正确的是。

①钢铁表面烤蓝生成一层致密的能起到防腐蚀作用。

②砹（At）是第ⅦA族；其氢化物的稳定大于HC1

③可做水的消毒剂和净化剂。

④陶瓷；玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐。

⑤铊（Tl）与铝同主族；其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物；其碱性随原子序数的增大而减弱。

⑦海水提镁的主要步骤为海水A.①③④⑥B.①③⑥C.③④⑤⑦D.②④⑥6、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数7、某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是A.核电荷数为16B.核外有3个电子层C.属于非金属元素原子D.在化学反应中容易失去2个电子评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据；试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母序号）。

a溶液中HCl的物质的量b溶液物质的量浓度c溶液中Cl的数目d溶液的密度。

（3）某次实验需要480mL物质的量浓度为0.2mol·L－1的稀盐酸；用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有____（填字母序号）。

a转移溶液后；未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

b用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线。

c配制溶液定容时,俯视刻度线。

d定容后把容量瓶倒置摇匀；发现液面低于刻度线又加水至刻度线。

（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：_______________。

②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应_____________。9、(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间；属于介稳体系。有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用_______效应这种物理方法来区分它们。

(2)现有下列10种物质：①H2O②空气③Cu④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4⋅5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是_______（填序号，下同）；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是______________；属于盐的是_______；属于有机物的是_______。10、过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应；填写空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是______(填字母)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填字母)。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能构成原电池。其中负极反应为：H2O2-2e-=2H++O2↑，正极反应：+5e-+8H+=Mn2++4H2O，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___________。

(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用____溶解、___方法分离，化学反应方程式为___。11、分类可以简化人对客观世界的认识过程。

(1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH；NaOH、HCl。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有明显的不同；写出两种这种物质的化学式及分类的依据。

①这种物质是________；分类依据是_______________________。

②这种物质是________；分类依据是_______________。

(2)下列四个反应：

a．Na2O＋H2Ob．Na＋H2O

c．Cl2＋H2Od．NO2＋H2O

①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是________(填序号；下同)；

②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是________。12、氧化还原反应是一类重要的化学反应；广泛存在于生产生活中。

(1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。

a.食物的腐败b.钢铁的锈蚀c.钟乳石的形成d.燃料的燃烧。

(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：_______。

(3)FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。

①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法：_______、_______。

②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含的废水中的作用。简述分析过程：_______。13、(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______。

(2)100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是______，含Al3+物质的量______mol，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是______，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度又为______，Al3+与物质的量浓度之比是______。

(3)NH3的摩尔质量为______，8.5gNH3的物质的量是______mol，含有______个氨分子，标准状况下占有的体积是______L。14、近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发；84消毒液与漂白粉是大规模环境消毒剂之一。根据所学知识回答下列有关问题：

(1)84消毒液的有效成分的化学式为____________；制备它的化学方程式为____________________。

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉；化学方程式为_________；漂白粉的有效成分的化学式为____________________。

(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、消毒作用的次氯酸，反应的化学方程式为____________________。15、氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途；请根据相关知识完成以下填空：

(1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被还原的元素是___，氧化剂是___，氧化产物是___，还原产物是___，当生成1molH2时；有___mol电子转移。

(2)在反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误17、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误18、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误19、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误20、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误21、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)22、（1）3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__；X的相对原子质量为__。

（2）同温同压下；同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。

（3）现有下列物质：

①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水。

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：___。

（5）在标准状况下，将VLNH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。评卷人得分五、实验题(共1题，共3分)23、某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。

(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_______(填序号)。

(2)应用托盘天平称量NaOH固体_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。

(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_______(填字母)。

A.该学生在量取浓硫酸时；俯视刻度线。

B.称量NaOH固体时；将砝码和药品的位置颠倒。

C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D.在烧杯中溶解搅拌时；溅出少量溶液。

E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次。

F.将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次；并全部转移至容量瓶中。

G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水。

H.用胶头滴管加水定容时俯视刻度线评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.因为分子不断运动；才能在远处闻到香味，故出现风吹柳花满店香的现象，A正确；

B.金的性质稳定；在高温下也不会和它接触的物质发生反应，因此才出现烈火见真金的现象，B正确；

C.石灰石在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳；是化学变化过程，C不正确；

D.在锻炼过程中；高温下碳转变成碳的氧化物而除去，故通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数，D正确；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．超重氢是质子数为1；中子数为2的氢原子，符号为T，故A错误；

B．碳铵是碳酸氢铵的俗名，化学式为NH4HCO3；故B正确；

C．镁离子的结构示意图为故C错误；

D．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

含有SO2的烟气通过碱盐吸收液转化为NaHSO3，利用硒(Se)单质作催化剂，低温下NaHSO3自身发生歧化反应：3=2+S↓+H++H2O，过滤后获得硫单质，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaHSO4·H2O；据此分析解答。

【详解】

A．H2SO3为中强酸，若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，随着吸收SO2的量增多，溶液酸性增强，会产生H2S气体；造成二次污染，故A正确；

B．该工艺流程优点是反应条件温和，缺点是低温下发生转化的离子反应为3=2+S↓+H++H2O，根据反应可知，3mol的参与反应只生成1molS单质，故硫黄的回收率不会高于即不高于33.33%，故B正确；

C．根据“低温转化”的离子反应：3=2+S↓+H++H2O，氧化产物与还原产物S的物质的量之比为2∶1；故C错误；

D．根据分析；流程中，“操作”包括蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈；正确，A不符合题意；

B．同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强；所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确，B不符合题意；

C．碱金属单质是金属晶体；从上到下原子半径增大金属键减弱，熔沸点降低；卤素单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点增大，错误，C符合题意；

D．碱金属元素从上到下单质的金属性逐渐增强；和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确，D不符合题意；

答案选C。5、B【分析】【详解】

①四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀；故①正确；

②非金属性越强；其气态氢化物的稳定性越大，第ⅦA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；

③Na2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe3+；后水解为氢氧化铁胶体能净水，故③正确；

④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2；玻璃；水泥属于硅酸盐产品，故④错误；

⑤铊(Tl)与铝同主族；随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；

⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱；金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；

⑦电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀；得不到Mg，工业上活泼金属用电解熔融盐的方法冶炼，则镁是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误；

答案选B。6、B【分析】【分析】

根据同位素的概念可知；两种同位素原子质子数相同，中子数不同。而同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，中子数+质子数=质量数。

【详解】

A．互为同位素的两原子；具有相同的质子数，选项A错误；

B．因质子数相同；中子数不同，质子数+中子数=质量数，则质量数不同，选项B正确；

C．因原子序数等于质子数；则互为同位素的两原子，具有相同的原子序数，选项C错误；

D．因核电荷数等于质子数；则互为同位素的两原子，具有相同的核电荷数，选项D错误；

答案选B。7、D【分析】【分析】

中核电荷数为16；核外电子层数为3，核外电子总数为16，说明该粒子为硫原子，然后根据硫的结构与性质分析判断。

【详解】

A．核电荷数为16；故A正确；

B．核外电子层数为3；故B正确；

C．为硫原子；属于非金属元素原子，故C正确；

D．最外层为6个电子；在化学反应中容易得到2个电子，故D错误；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度:

(2)a.溶液中HCl的物质的量会随所取体积的多少而变化，不符合；b.溶液物质的量浓度会随所取体积的多少而变化，符合；c.溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，不符合；d.溶液的密度不随所取体积的多少而变化，符合；所以答案为bd；

(3)①实验需要480mL物质的量浓度为0.2mol·L－1的稀盐酸，没480mL容量瓶，应配制成500mL；该学生需要用量筒量取上述浓盐酸进行配制。②a转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则溶质损失了，溶液浓度偏小，符合；b.用量筒量取计算所需的浓盐酸时；仰视观察刻度线，会导致量取液体的体积偏大，所配溶液浓度偏大，不符合；c.加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，不符合；d.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，等效于体积偏大，溶液浓度偏小，符合，因此答案为ad；

(4)①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切；②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应重新配制。【解析】11.9bd8.4ad用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切应重新配制9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有些液态胶体外观上和溶液很难区别；利用丁达尔效应这种物理方法来区分它们，故答案为：丁达尔；

(2)②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；⑦CuSO4⋅5H2O、⑩NaHCO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；⑨C2H5OH是含碳化合物，属于有机物。故答案为：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨。【解析】丁达尔②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨10、略

【分析】【详解】

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中各元素化合价不变；所以不属于氧化还原反应；

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、H2O2是还原剂；

C．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以H2O2是氧化剂和还原剂；

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以H2O2是氧化剂；硫酸铬为还原剂。

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是D；

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应；

负极反应:H2O2-2e-=2H++O2↑①

正极反应:+5e-+8H+=Mn2++4H2O②

①×5+②×2得到，该氧化还原反应的离子方程式为5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(4)反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价；若转移了0.3mol电子，则生成氯气的物质的量为0.3mol/2=0.15mol，在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；反应中HCl被氧化成氯气，根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为0.15mol×2=0.3mol；

(5)除去镁粉中的少量铝粉，Al与NaOH反应，而Mg不能，然后过滤，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】DC5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3.36L0.3mol氢氧化钠溶液过滤2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑11、略

【分析】【分析】

(1)①根据物质的酸碱性判断；②根据物质的组成元素分析；

(2)①从水在氧化还原反应中的化合价变化分析；②从是否是氧化还原反应角度分析。

【详解】

(1)①H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中；NaOH为碱性物质，其它的为酸性物质，所以根据物质的酸碱性分类，故答案为：NaOH；物质的酸碱性；

②H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH四种物质中，HCl中不含氧元素，其它三种都含有氧元素；或者H2SO4、NaOH、HCl都是无机物，而CH3COOH是有机物；或者H2SO4、NaOH、HCl在水中都完全电离，而CH3COOH在水中都部分电离；故答案为：HCl或CH3COOH；是无机物还是有机物或能否全部电离或组成中是否含有氧元素(其他合理答案也对)；

(2)①a、c、d中水既不是氧化剂也不是还原剂，而b中水做氧化剂，因此参加反应的水与其他三个有本质不同的是b，故答案为：b；

②从反应类型角度上看a是非氧化还原反应，b、c、d都是氧化还原反应，故答案为：a。【解析】NaOH物质的酸碱性CH3COOH或HCl是无机物还是有机物或能否全部电离或组成中是否含有氧元素(其他合理答案也对)ba12、略

【分析】【详解】

(1)a．食物的腐败即被氧化的过程；与氧化还原反应有关，故a符合题意；

b．钢铁的锈蚀过程中金属单质转化为化合物，反应中存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故b符合题意；

c．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程；变化过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故c不符合题意；

d．燃料的燃烧即燃料与氧化剂发生氧化还原反应的过程；故d符合题意；

综上所述答案为abd；

(2)CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2，C元素化合价升高2价，N元素化合价降低2价，所以CO和NO的系数比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；

(3)①Fe2(SO4)3可以和Fe发生化合反应制取FeSO4，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；FeO可以和H2SO4发生复分解反应制取FeSO4，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；

(4)K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，而Fe元素常见价态为0、+2、+3，则+6价的Fe元素应具有强氧化性，可以将NH氧化为无污染的气体氮气。【解析】abd2CO+2NO2CO2+N22Fe3++Fe=3Fe2+FeO+2H+=Fe2++H2OK2FeO4中Fe元素的化合价为+6价具有强氧化性，可将NH氧化为氮气13、略

【分析】【详解】

(1)同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1；甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2；1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子总数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，二者体积相同，密度之比等于质量之比为1：1，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11；

(2)0.1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1mol/L×2=2mol/L，Al2(SO4)3的物质的量=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，Al3+物质的量n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=0.2mol，溶液是均匀的，从其中取10mLAl2(SO4)3溶液的浓度不变，为1mol/L，令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，则：0.01L×1mol/L=0.1L×c，解得c=0.1mol/L，硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离，Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3同一溶液中Al3+与物质的量浓度之比是为2：3；故答案为：2mol/L；0.2；1mol/L；0.1mol/L；2：3；

(3)氨气的摩尔质量为17g/mol，8.5g氨气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氨气分子中含有氨气分子的数目为：6.02×1023×0.5=3.01×1023；标准状况下0.5mol氨气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，故答案为：17g/mol；0.5；3.01×1023；11.2。【解析】1：11：15：34：114：112mol/L0.21mol/L0.1mol/L2：317g/mol0.53.01×102311.214、略

【分析】【分析】

(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O；有效成分是NaClO；

(2)Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，有效成分是Ca(ClO)2；

(3)酸性：H2CO3＞HClO；利用复分解反应规律书写制取HClO的方程式。

【详解】

(1)84消毒液的有效成分为NaClO，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，制备HClO的反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，故制取漂白粉的反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸钙与水及溶于水的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。【解析】NaClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H元素由H2SO4中+1降低到H2中0价，得电子被还原，故被还原元素为氢元素（或H），H2SO4作氧化剂，对应产物H2为还原产物，Fe元素由Fe中0价升高到FeSO4中+2价，失电子被氧化，故FeSO4为氧化产物；H元素由+1降到0价，得1个电子，故生成1个H2转移2个电子，即1molH2生成；转移2mol电子；

(2)该反应中被氧化和被还原的物质均为Cl2，一部分被氧化为NaClO，化合价升高1价，失去1个电子，一部分被还原为NaCl，化合价降低1价，得到1个电子，根据得失电子守恒，知被氧化与被还原的氯原子数之比为1:1。【解析】氢元素（或H）H2SO4FeSO4H221:1三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；17、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。18、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。四、计算题(共1题，共5分)22、略

【分析】【分析】

（1）根据Na＋的物质的量计算Na2X的物质的量，再根据计算其摩尔质量；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；

（2）根据阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，计算二者的分子数之比；根据分子的组成，确定二者原子个数之比；由可知；分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比；根据一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，计算二者电子数之比；

（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析判断；

（4）根据电荷守恒计算钾离子的浓度；溶液中的阴离子为硫酸根离子，根据检验SO42-的方法进行检验；

（5）先计算氨气的物质的量，计算其质量，再计算溶液的质量，根据密度进而计算溶液的体积，根据计算所得溶液的物质的量浓度。

【详解】

（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为Na2X的相对分子质量为62；则X的相对原子质量为62-2×23=16；

故答案为62g/mol；16；

（2）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，则同体积的甲烷和氢气分子数之比为1：1；根据分子的组成，可知二者原子个数之比为5：2；由可知；分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比，则质量之比为16：2=8：1；一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，又因为甲烷和氢气的分子数相同，则电子数之比为10：2=5：1；

故答案为1：1；5：2；8：1；5：1；

（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物；

①CO2不存在自由移动的离子，不能导电，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质；

②液态氯化氢不存在自由移动的离子；不能导电，溶于水可以电离出离子导电，属于电解质；

③CH4不存在自由移动的离子；不能导电，在水溶液里和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

④熔融NaOH存在自由移动的离子；能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑤NH4Cl固体不存在自由移动的离子；不能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑥氨水存在自由移动的离子；可以导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

综上所述；能导电的是④⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①③；

故答案为④⑥；②④⑤；①③；

（4）根据电荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO42-)，则c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验方法为：取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；

故答案为0.3；取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；

（5）氨气的物质的量为：质量为则溶液的质量为：溶液的体积为根据计算，所得溶液的物质的量浓度为

故答案为

【点睛】

（3）电解质与非电解质的判断是常考点，也是学生们的易错点。需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。【解析】62g/mol161：15：28：15：1④⑥②④⑤①③0.3取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-五、实验题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①氢氧化钠为腐蚀品；应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤；

(2)欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度C==18.4mol/L；依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案为：20.0；27.2；

(3)A．该学生在量取浓硫酸时；俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；

B．需要氢氧化钠的质量为20.0g；称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，故B不选；

C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作；冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C不选；

D．在烧杯中溶解搅拌时；溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；

E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次；并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选；

F．将量筒洗涤2～3次；并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏搞，故F不选；

G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水；对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故G不选；

H．胶头滴管加水定容时