2025年冀教新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、对比试验是运用比较的方法揭示事物性质或变化规律的一种研究方法rm{.}课本中所设计的下列试验中，不属于对比试验的是rm{(}rm{)}A.铁钉锈蚀试验B.用红磷燃烧验证空气中氧气占空气总体积rm{dfrac{1}{5}}的实验C.探究影响物质溶解性因素的实验D.小花用紫色的石蕊探究rm{CO_{2}}和水反应的实验2、食品安全关系人们的健康rm{.}“三鹿奶粉”事件就是不法份子在奶制品中加入了三聚氰胺，从而导致婴幼儿患结石病rm{.}三聚氰胺的化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}下面关于三聚氰胺的说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.三聚氰胺是一种化合物B.三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成C.三聚氰胺的相对分子质量为rm{126}D.三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为rm{3}rm{6}rm{6}3、如图为小明学习原子内部结构后制作的某原子结构模型，外圈上的小球代表电子，内圈为原子核rm{.}则下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.该原子的相对原子质量为rm{4}B.该原子的核电荷数为rm{4}C.该原子的质量主要集中在原子核上D.该原子的原子核由rm{2}个带正电的质子和rm{2}个不带电的中子构成4、下列各组物质中，化学性质彼此相似的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}rm{CO_{2}}B.rm{CO_{2}}C.rm{O_{2}}rm{CO}D.rm{CO}5、相同质量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{P}C.rm{C}D.rm{S}6、rm{2013}年rm{6}月rm{12}日，“神舟十号”航天员在太空中度过了中国传统节日rm{-}端午节，并且吃到了真空包装的粽子，粽子采用真空包装是为了隔绝rm{(}rm{)}A.氮气B.水蒸气C.氧气D.稀有气体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

8、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

9、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}10、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同11、菠菜中含有一种有机物rm{-}草酸，将草酸隔绝孔空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳12、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}13、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了14、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、从氮气；二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作洗涤剂的是；

③可用作灭火剂的是；④可用作焊接金属保护气的是．16、化学与生活密切相关；在厨房里蕴藏着许多化学知识．

rm{(1)}下列食物中，能提供大量维生素的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.蔬菜rm{B.}牛奶rm{C.}大米。

rm{(2)}我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污；这是因为洗涤剂具有______的功能；

rm{(3)}厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.塑料保鲜膜rm{B.}橡胶手套rm{C.}棉布围裙。

rm{(4)}厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______rm{(}填“食醋”或“食盐水”rm{)}．17、图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示rm{(}“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{篓D}”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去rm{).}甲与rm{A}溶液反应得到浅绿色溶液；rm{A}rm{B}能发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；rm{C}常用于改良酸性土壤，且rm{C}的溶液与rm{D}的溶液反应可得到rm{B}rm{C}的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙溶液反应生成两种不同颜色的沉淀rm{.}请回答：rm{(1)}甲的化学式是____；rm{D}的化学式是____；rm{B}的俗名为____rm{;C}的化学式为____。rm{(2)}欲通过一步实验证明rm{A}rm{B}是否恰好完全反应，需要向rm{A}rm{B}反应后的溶液中加入的试剂是____．rm{(3)E隆煤C}反应的化学方程式是____________．rm{(4)}乙与丙溶液反应的化学方程式是____________．18、化学家rm{TimRichard}将分子结构坚实像像狗的某有机物rm{(}如图所示rm{)}取名为“小狗烯”rm{(}化学式为rm{C_{26}H_{26}).}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.小狗烯由rm{26}个碳原子和rm{26}个氢原子构成。

B.小狗烯由碳；氢元素组成。

C.小狗烯中碳、氢元素的质量比为rm{1}rm{1}

D.小狗烯的相对分子质量为______．19、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．20、随着经济的发展；能源和环境日益成为人们关注的焦点．

（1）煤、石油和____（填其主要成分的化学式）常称为化石燃料．

（2）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气____．

（3）上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会造成酸雨的是____．

（4）“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是____（填字母序号）．

A．少用一次性的木筷B．用完电器后拔掉插头。

C．大力发展火力发电D．优化建筑设计，研制新型保温材料．评卷人得分四、简答题(共2题，共4分)21、化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题；进行了相应的探究活动．

活动rm{1}“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系。

。实验操作实验现象实验结论实验rm{1}取直径rm{0.20mm}含碳rm{0.1%}的铁丝，在氧气中燃烧零星火星“火星四射”与铁丝含碳量的关系是______．实验rm{2}取直径______rm{mm}含碳rm{0.3%}的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射活动rm{2}黑色固体中是否含有铁？

资料：rm{垄脵}铁粉是黑色或灰黑色粉末rm{.}四氧化三铁为黑色固体；具有磁性．

rm{垄脷}铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸rm{(}即：铁rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化亚铁rm{+}氢气；四氧化三铁rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化铁rm{+}氯化亚铁rm{+}水rm{)}

rm{垄脹}氯化亚铁溶液为浅绿色；氯化铁溶液为黄色．

小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案；其理由是______；同学们都认可了下列实验方案：

。实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入一定量______，放置一段时间

______

黑色固体中含有铁22、化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜rm{[}化学式为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}相对分子质量为rm{222]}的质量分数，称取该铜矿样品rm{30g}加入rm{132.2g}稀盐酸时恰好完全反应，共生成rm{CO_{2}}气体rm{4.4g.}反应的化学方程式如下：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

请你计算：

rm{(1)}铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？rm{(}假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水rm{.)}评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)23、严谨的科学研究态度；善于在实验中发现问题；分析问题，是我们学好化学的基本要素．请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题．

（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若读数时俯视液面；则测得的实验结果______（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

②若未待气体恢复至室温时读数；则测得的实验结果______（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

③在操作完全正确的前提下；测得的实验结果仍可能偏小，原因是______．

（2）在做氢气还原氧化铜实验时；出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．

试从操作和装置等方面考虑；分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

①______．

②______．

③______．

24、A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系．其中A；D、G、I为单质；E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液．

请回答下列问题：

（1）反应③属于______反应（填基本反应类型）．

（2）写出E和F的化学式：E______；F______．

（3）反应①的化学方程式为______CO+H225、将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物rm{12.2g}放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为rm{17.5%}烧杯和所盛物质的总质量rm{(m)}与反应时间rm{(t)}的关系如图所示rm{.}计算：

rm{(1)}原固体混合物中碳酸钠的质量分数rm{(}精确到rm{0.1%)}．

rm{(2)}所用稀硫酸中溶质质量分数．26、（2006•福州）根据下图回答有关问题：

（1）写出上图标有字母的仪器名称：A______；B______．

（2）写出实验①中反应的化学方程式______Fe3O4参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：rm{A}铁钉锈蚀实验是通过三个装置；同时探究氧气和水两种因素对铁生锈的影响，所以是对比实验；

B、用红磷燃烧验证空气中氧气占空气总体积rm{dfrac{1}{5}}的实验；是一个单纯的实验，无对比实验，故不属于对比实验；

C；探究影响物质溶解性因素的实验；可通过温度、溶质溶剂的种类和量、是否搅拌等对照项进行实验并分析结果，是对比实验，所以是对比实验；

D、用紫色的石蕊探究rm{CO_{2}}和水反应实验；可通过通入二氧化碳的水使石蕊试液的变化和普通水使石蕊试液的对比分析，是对比实验．

故选B．【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}根据化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；可知三聚氰胺属于化合物；故A正确；

B、根据三聚氰胺的化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}可知三聚氰胺由rm{C}rm{H}rm{N}三种元素组成；故B正确；

C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可知三聚氰胺的相对分子质量为：rm{12隆脕3+14隆脕6+6=126}故C正确；

D、根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，可知三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为：rm{(12隆脕3)}rm{(14隆脕6)}rm{6=6}rm{14}rm{1}故D错误；

故选D．【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}由模型可知该原子核内有rm{2}个质子和rm{2}个中子，相对原子质量为rm{2+2=4}故A正确；

B、由模型可知该原子核外有rm{2}个电子，核内有rm{2}个质子，核电荷数为rm{2}故B错误；

C；原子的质量主要集中在原子核上；故C正确；

D、由模型可知该原子核由rm{2}个带正电的质子和rm{2}个不带电的中子构成；故D正确；

故选B．

原子由原子核，核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子数rm{=}质子数rm{=}核电荷数；据此分析解答此题．

熟练掌握原子的结构，掌握核外电子数、质子数、核电荷数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}rm{CO}有可燃性、还原性、毒性等，而rm{CO_{2}}不燃烧；不支持燃烧等性质，化学性质没相似之处，故A错；

B、rm{C}具有可燃性；还原性；二氧化碳既不具有可燃性也不具有还原性；化学性质没有相似之处；故B错；

C、一氧化碳具有可燃性、还原性；氧气具有氧化性；化学性质没有相似之处rm{.}故C错；

D、rm{C}和rm{CO}都具有可燃性；还原性；化学性质相似；故对；

故选D．【解析】rm{D}5、A【分析】解：根据所该物质写出这rm{4}个反应的化学方程式，按rm{O_{2}}的化学计量数为rm{1}进行配平；计算每种物质与rm{O_{2}}的质量比；然后比较：

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{dfrac{4}{5}P+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}dfrac{2}{5}P_{2}O_{5}}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}

消耗rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}份质量的rm{dfrac{4}{5}P+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}dfrac{2}{5}P_{2}O_{5}}所需rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}种物质的相对质量分别为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}rm{32}rm{O_{2}}rm{4}所以相同质量的这rm{4}种物质消耗rm{24.8}最多的是rm{12}．

故选：rm{32}．

本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可rm{4}另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少；然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．

解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“rm{O_{2}}”，或假定每种物质各rm{H_{2}}写出化学方程式，便可计算比较出结果．rm{A}【解析】rm{A}6、C【分析】解：粽子采用真空包装是为了隔绝氧气；这样可以防止粽子发生缓慢氧化，从而延长粽子的保质期．

故选：rm{C}．

食物中的有机物能够和空气中的氧气发生缓慢氧化；生成水；二氧化碳等物质，从而变质．

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，通常情况下能和多种物质发生化学反应，食物的缓慢氧化就是其中的一种．【解析】rm{C}二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

8、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

9、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}10、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}11、AB【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A错误；

B；丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故B错误；

C；若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确；

D；甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故D正确．

故选：rm{AB}．

根据草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析．

本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{AB}12、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}13、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】

①氧化钙具有吸水性且无毒；故答案为CaO；

②碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，它的化学式为：Na2CO3，故答案为；Na2CO3

③二氧化碳有两个性质，一是密度比空气大，二是既不能燃烧也不支持燃烧，因此在用途上利用其性质常作灭火剂，故答案为：CO2

④所给物质中，氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氮气是由分子构成的物质，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2．

【解析】【答案】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、化合价；还是用化学式表示物质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式，再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可做洗涤剂的物质应具有碱性；可以溶解油污；

③可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

④可用作焊接金属保护气的物质；化学性质不活泼．

16、A；乳化；C；食醋【分析】解：

rm{(1)}蔬菜富含维生素；牛奶富含蛋白质，大米富含糖类；

rm{(2)}洗洁精是洗涤剂；有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；

rm{(3)}塑料保鲜膜的材料是一种塑料；不是纤维；橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的；棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维；

rm{(4)}水垢的主要成分是碳酸钙；能与酸反应生成易溶于水的物质，可用厨房中的食醋除去；

答案：

rm{(1)A}

rm{(2)}乳化。

rm{(3)C}

rm{(4)}食醋．

rm{(1)}根据维生素的食物来源判断；

rm{(2)}根据洗洁精具有乳化作用进行分析解答；

rm{(3)}根据材料的分类及各种材料间的区别判断；

rm{(4)}根据水垢的主要成分是碳酸钙进行分析解答；

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．【解析】rm{A}乳化；rm{C}食醋17、rm{(1)Fe}rm{Na_{2}CO_{3}}火碱rm{(}或烧碱、苛性钠rm{)}rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(2)}石蕊溶液

rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(4)CuSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}【分析】【分析】本题主要考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】根据“图中的物质为初中化学常见物质”，“甲与rm{A}溶液反应得到浅绿色溶液”，说明生成了亚铁离子；根据“rm{A}rm{B}发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品”，说明生成氯化钠；根据“rm{C}常用于改良酸性土壤，且rm{C}的溶液与rm{D}的溶液反应可得到rm{B}”，则说明rm{C}为氢氧化钙，rm{D}为碳酸钠溶液，rm{B}为氢氧化钠溶液；根据“rm{C}的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀”，则蓝色沉淀为氢氧化铜；根据“乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀”，则说明乙、丙分别可能为硫酸铜、氢氧化钡；结合图框，推测甲可能为铁，rm{E}可能为水，rm{A}可能为稀盐酸，代入检验，符合题意。rm{(1)}根据分析，甲是铁，其化学式是rm{Fe}rm{D}是碳酸钠，其化学式为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}是氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠；rm{C}是氢氧化钙，其化学式为rm{Ca(OH)_{2}}故填：rm{Fe}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}；火碱rm{3}或烧碱、苛性钠rm{3}rm{(}rm{)}；rm{Ca(OH)}欲通过一步实验证明rm{2}rm{2}是否恰好完全反应，需要向rm{(2)}rm{A}反应后的溶液中加入的试剂紫色石蕊溶液；故填：石蕊溶液；rm{B}反应，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故其反应的化学方程式是rm{A}故填：rm{B}rm{(3)E隆煤C}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{CaO+H}rm{2}乙与丙两种溶液反应的化学方程式是氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，反应的化学方程式为rm{2}故填：rm{O=Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(4)}rm{Ba(OH)_{2}+CuSO_{4}篓TCu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}rm{CuSO}rm{4}rm{4}rm{+}rm{+}rm{Ba(OH)}【解析】rm{(1)Fe}rm{Na_{2}CO_{3}}火碱rm{(}或烧碱、苛性钠rm{)}rm{Ca(OH)_{2}}rm{(2)}石蕊溶液rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{(4)CuSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}18、338【分析】解：rm{A.}小狗烯由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

B.根据物质的化学式可知；小狗烯由碳；氢元素组成，故正确；

C.“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为rm{(12隆脕26)}rm{(1隆脕26)=12}rm{1}故错误；

D.该分子的相对分子质量是rm{12隆脕26+1隆脕26=338}．

故填：rm{B}rm{338}．

A.根据物质的结构来分析；

B.根据物质的组成来分析；

C.根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析；

D.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{338}19、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

20、略

【分析】

（1）天然气是重要的化石燃料；它的主要成分是甲烷．

故答案为：CH4；

（2）根据燃烧的条件可知；可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分．将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气增大接触面积．

故答案为：增大接触面积；

（3）在二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳中；二氧化硫是形成酸雨的物质．

故答案为：二氧化硫；

（4）少用一次性木筷能减少森林的砍伐；树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以生产筷子所消耗的能源，防止废旧筷子对环境造成的污染，说以正确；用完电器后拔掉插头，可以节约能源，从而减少燃煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，所以正确；优化建筑设计，研制新型保温材料，可以节约能源，减少二氧化碳的排放；大力发展火力发电，增加煤炭的用量，同时增加了二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念．

故选C．

【解析】【答案】（1）天然气是化石燃料；主要成分是甲烷；

（2）根据燃烧的条件分析；

（3）二氧化硫是形成酸雨的主要物质；

（4）少用一次性的木筷；可减少森林砍伐；用完电器后拔掉插头，可节约能源；优化建筑设计，研制新型保温材料，可节约能源．

四、简答题(共2题，共4分)21、含碳量越高，火星越明显；0.20；四氧化三铁有磁性；稀盐酸；有气泡产生，溶液由无色变为黄色【分析】解：活动rm{1}“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系实验如下表所示：

。实验操作实验现象实验结论实验rm{1}取直径rm{0.20mm}含碳rm{0.1%}的铁丝，在氧气中燃烧零星火星“火星四射”与铁丝含碳量的关系是含碳量越高，火星越明显．实验rm{2}取直径rm{0.20mm}含碳rm{0.3%}的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射活动rm{2}小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案；其理由是四氧化三铁有磁性．

故填：四氧化三铁有磁性．

实验方案如下表所示：

。实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入一定量稀盐酸，放置一段时间有气泡产生，溶液由无色变为黄色

黑色固体中含有铁

对比试验要确定好常量和变量；

铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】含碳量越高，火星越明显；rm{0.20}四氧化三铁有磁性；稀盐酸；有气泡产生，溶液由无色变为黄色22、解：（1）设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x；生成氯化铜的质量为y．

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑

22227044

xy4.4g

x=22.2g

y=27g

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=×100%=74%

（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=×100%=18%

答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．【分析】

rm{(1)}根据碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的质量和生成rm{CuCl_{2}}的质量；然后根据质量分数公式计算即可；

rm{(2)}反应后溶液中的溶质是rm{CuCl_{2}}利用rm{(2)}中求出的生成rm{CuCl_{2}}的质量，根据溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}计算即可．

本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度稍大．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】解：rm{(1)}设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为rm{x}生成氯化铜的质量为rm{y}．

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{222}rm{270}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{4.4g}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac

{44}{4.4g}}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{x=22.2g}

铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数rm{=dfrac{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac

{44}{4.4g}}反应后所得氯化铜溶液的质量为rm{y=27g}

反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{27g}{150g}隆脕100%=18%}

答：rm{=dfrac

{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是rm{(2)}其质量分数是rm{22.2g+132.2g-4.4g=150g}反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是rm{=dfrac

{27g}{150g}隆脕100%=18%}．rm{(1)}五、计算题(共4题，共40分)23、略

【分析】

（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若读数时俯视液面；则测得的实验结果偏小（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

②若未待气体恢复至室温时读数；读数偏大（因为气体受热膨胀，导致计算的氯酸钾的质量就大）．则测得的实验结果偏大（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

③在操作完全正确的前提下；测得的实验结果仍可能偏小，原因是氧气有一部分溶解．

（2）在做氢气还原氧化铜实验时；出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．

试从操作和装置等方面考虑；分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净；加热时引起混合气的爆鸣．

②受热不均．

③停止加热后没有继续通入氢气至冷却；致使生成的Cu又重新被氧化．

故答为：（1）①偏小；②偏大；③氧气有一部分溶解．

（2）①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净；加热时引起混合气的爆鸣．

②受热不均．

③停止加热后没有继续通入氢气至冷却；致使生成的Cu又重新被氧化．

【解析】【答案】（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量；考虑读数的注意事项．

（2）氢气还原氧化铜实验要先通氢气；停止加热后继续通氢气；从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

24、略

【分析】

（1）D+H→I+B；D；I为单质，B为无色液体，说明B为水，故确定H为化合物，所以此反应为置换反应，所以本题答案为：置换；

（2）E是铁锈的主要成分，说明E是氧化铁，C+E→F+G，C、F为无色气体，G为单质，说明G为铁，C为一氧化碳，F为二氧化碳，所以本题答案为：Fe2O3，CO2；

（3）G+J→I+K，J为蓝色溶液，I为单质说明I为铜，D+H→I+B，D为单质，B为液体，说明B为水，D为氢气，故H为氧化铜，A+B→C+D，A为单质，根据质量守恒