2025年华东师大版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学上册月考试卷587考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、括号内物质为杂质，下列除杂质的方法不正确的是A.乙醇(水)：用生石灰吸水后，蒸馏B.乙烷(乙烯)：光照条件下通入氯气C.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后，分液D.乙酸乙酯(乙酸)：用饱和Na2CO3溶液洗涤后，分液2、淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量；是重要的食品工业原料。下列说法错误的是。

A.③的反应为人体提供能量B.④的反应是水解反应C.淀粉属于天然有机高分子化合物D.麦芽糖的分子式为C12H22O113、下列离子方程式书写正确的是A.与酸性高锰酸钾溶液反应：B.向溶液中通入少量C.NaOH溶液与过量溶液反应：D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：4、下列说法不正确的是A.二氧化氯可用于自来水消毒B.热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂C.工业上常用“吹出法”从海水中提取溴D.工业上直接用水吸收SO3制备硫酸5、酚酞的结构简式如图；下列说法一定正确的是。

A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可以和2molNaOH发生反应D.1mol酚酞最多可以和10molH2发生反应6、一定物质的量的某有机物和足量的钠反应，可得气等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体若同温同压下VA=VB，该有机物可能是A.B.C.D.7、用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（）A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.三角锥形；平面三角形D.直线形；平面三角形8、下列离子方程式书写正确的是(A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B.电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HC1O+CO32-C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为__。

（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

（4）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。10、有0.1mol/L的盐酸；硫酸、醋酸各50mL。

（1）三种酸溶液c(H+)由大到小的顺序为___。

（2）三种溶液与0.1mol/L烧碱溶液中和，消耗溶液的体积由多到少的顺序为___。

（3）若在三种溶液中分别加入50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH由大到小的顺序为___。11、常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

（1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。

（2）常温下，0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+c(A-)=__________mol/L。

（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。

a.NH4Ab.NH4Cl

c.NH4HCO3d.(NH4)2SO412、按要求完成下列各题。

(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。

(3)为了测定芳香烃A的结构；做如下实验：

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。13、根据要求回答下列问题。

(1)结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有_______个。

(2)丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外还可以得到另两种有机物甲和乙。现用甲、乙两种有机物混合后在一定条件下发生加聚反应，其反应方程式为_______。

(3)某4.4g有机物X在足量氧气中完全燃烧生成和X的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则该有机物的分子式为_______。经测定，该有机物能与金属钠反应放出氢气。则符合上述条件的X的结构有_______种。14、A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀。下图是A；B、C、D、E、F几种常见有机物之间的转化关系图：

根据以上信息回答下列各题：

(1)A的化学式为________，B的结构简式为________________________．

(2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为______________________________。

(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为______________________________。

(4)转化关系图中能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有______(填字母)。

(5)钠投入C中的反应现象和钠投入水中的现象有哪些不同？为何会产生这些差异_______？15、以和为原料合成请用合成反应的流程图表示出最合理的合成方案_______(注明必要的反应条件)。

提示：①

②RCH2CH=CH2+Cl2RCHClCH=CH2+HCl；

③合成反应流程图可表示如下图(无机试剂可任选)。

ABC→H16、绿原酸的结构简式如图所示：

（1）该有机物的分子式为___________。

（2）该1mol该物质最多能与___________molH2发生加成反应。17、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外；还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时；发生反应的方程式。

_________________________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误19、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误20、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正确B.错误21、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误22、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误23、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误24、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共3分)25、室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸；如图所示。

（1）表示滴定盐酸的曲线是________。（填I或II）

（2）当醋酸中滴入10mLNaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：________；溶液中离子浓度由大到小顺序为：________。

（3）当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是________。（填序号）

a.加热促进水的电离和醋酸钠水解。

b.加热使溶液碱性减弱。

c.加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小。

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)26、[化学选修5：有机化学基础]

肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精，下图朵合成它的反应路线：

已知：I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2；且只有-个侧链；侧链每个C上最多只有一个官能团；

Ⅱ.lmolA完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应。

(1)A的结构简式为_______________，肉桂醛的分子式为_______________。

(2)上述合成路线中使用②③步反应的目的是_________________。

(3)第⑤步反应的化学方程式为___________________________。

(4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________。

(5)D分子中含有多种官能团，不能发生的反应类型有__________（填序号）。

a.酯化反应b.取代反应c.加聚反应。

d.水解反应e.消去反应f.氧化反应。

(6)写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体：_________________(至少3种)。

ⅰ.分子中无甲基。

ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上27、我国成功研制出丁苯酞；标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

已知：

①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③J是一种酯；分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________，H中官能团的名称为________、________。

(2)由A生成B反应类型为__________________。

(3)由D生成E的化学方程式为__________________。

(4)J的结构简式为________________。

(5)与CO2反应生成X；X的同分异构体中：

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。

满足上述条件X的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体结构简式___________________。28、有机物H是合成某种药物的中间体；一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）有机物B的化学名称为______。

（2）反应②的反应类型为______。

（3）反应④所需试剂、条件分别为______。

（4）写出反应③的化学方程式______。

（5）1molE与1molH2完全加成生成1molW，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：2的结构简式为______。

（6）设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线______（无机试剂任选）。29、有机物A是重要的工业原料；在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。

已知：(R表示烃基，表示烃基或氢原子)。请回答：

(1)下列说法中不正确的是__________(填字母)。

A.有机物G的分子式是

B.有机物A和F均能使溴水褪色。

C.合成过程中设计反应①；②的目的是保护酚羟基不被氧化。

D.1molE与足量的NaOH溶液反应；最多可以消耗4molNaOH

(2)有机物B的结构简式是__________。

(3)反应④中的合成原料除D外，还需要的有机物是__________、__________。(写结构简式)

(4)反应③的化学方程式是__________。

(5)写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式：__________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②能发生水解反应；1mol该物质能消耗2molNaOH

(6)依据提示信息，设计以A为原料制备的合成路线__________(提供及需要的无机试剂)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br评卷人得分六、结构与性质(共4题，共32分)30、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。31、Na3OCl是一种良好的离子导体；具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键E.非极性键。

(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。32、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。33、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．乙醇和水沸点相差不大；用生石灰吸水后，蒸馏，可得到无水乙醇，故A不选；

B．乙烷光照条件下与氯气反应；故选B；

C．溴与NaOH反应后；与溴苯分层，然后分液可分离，故C不选；

D．饱和Na2CO3溶液与乙酸反应；乙酸乙酯与水分层，分液可分离，故D不选。

答案选B2、B【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖在人体内缓慢氧化产生CO2、H2O；为人体活动提供能量，故③的反应为人体提供能量，A正确；

B．④是葡萄糖在人体内在酒化酶作用下反应产生乙醇和CO2；反应过程中没有水参加反应，因此不是水解反应，B错误；

C．淀粉化学式是(C6H10O5)n；相对分子质量很大，是绿色植物光合作用的产物，因此属于天然有机高分子化合物，C正确；

D．麦芽糖是二糖，其分子式为C12H22O11；D正确；

故合理选项是C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫被氧化为硫酸，高锰酸根离子被还原为锰离子，正确的离子方程式为A错误；

B．向溶液中通入少量得到苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为B错误；

C．草酸过量，得到草酸氢钠，正确的离子方程式为C错误；

D．乙酸乙酯与NaOH反应生成乙酸钠和乙醇，反应的离子方程式为D正确；

选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化氯具有氧化性；可用于自来水的杀菌消毒，A正确；

B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂；因为油脂在碱性条件下会水解，B正确；

C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴；用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，C正确；

D．工业上用浓硫酸吸收SO3制备硫酸；D错误；

答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知酚酞的分子式是C20H14O4；故A错误；

B．每个苯环中的碳原子在一个平面上；但是具有甲烷结构的碳原子和它们不能同时共面，故B正确；

C．酯基能水解后生成的羧基；酚羟基有酸性；他们均和氢氧化钠反应，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，故C错误；

D．能与氢气发生加成的反应的为苯环，则1mol酚酞可与9molH2加成；故D错误；

故选B。6、B【分析】【分析】

有机物和足量的钠反应；该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH；-COOH，该机物与足量的小苏打溶液反应，说明该有机物含有-COOH．现有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积相等，故有机物中羧基数目与羟基数目相等。

【详解】

A．HO（CH2）2CHO中不含羧基；不能碳酸氢钠反应，故A错误；

B．HO（CH2）2COOH中羧基与羟基数目相等；该有机物与钠反应；与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积相等，故B正确；

C．HOOC-COOH中不含羟基；该有机物与钠反应；与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积之比为1：2，故C错误；

D．CH3COOH中不含羟基；该有机物与钠反应；与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积之比为1：2，故D错误。

故选B。7、C【分析】【详解】

NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型；中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形。答案选C。

【点睛】

本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，注意中心原子上的孤电子对数=（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。8、A【分析】碘水与SO2发生氧化还原反应,I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+,A正确;根据电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,则向NaClO溶液中通入无论少量还是过量二氧化碳都应生成HCO3—,B错误;NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应,还有HCO3—和OH-生成CO32—的反应发生,错误;过量Cl2将Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+与I-物质的量为1∶2的关系,D错。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）酸或碱能抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离；

（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液，两种溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性；

（4）根据Va×10a-13=Vb×10-b进行计算。

【详解】

（1）①酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；MOH为弱碱，不完全电离，则该混合溶液为MCl为溶质的溶液，其物料守恒式为c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；

故答案为：＜；

（3）HR若为强电解质；二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液为中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10。【解析】①.＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1010、略

【分析】【分析】

(1)醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分电离，HCl是一元强酸、硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，据此判断c(H＋)大小；

(2)消耗NaOH的物质的量与酸中氢离子的物质的量相等；

(3)等体积等浓度的硫酸；醋酸和盐酸分别与等浓度等体积的NaOH溶液混合；硫酸有一半参加反应、醋酸和盐酸与NaOH恰好完全反应，但醋酸生成强碱弱酸盐、盐酸生成强酸强碱盐。

【详解】

(1)醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分电离，HCl是一元强酸、硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，醋酸中c(H＋)＜0.1mol/L、HCl中c(H＋)＝0.1mol/L、硫酸中c(H＋)＝0.2mol/L，所以c(H＋)大小顺序是硫酸＞盐酸＞醋酸；故答案为：硫酸＞盐酸＞醋酸；

(2)体积和浓度相等的硫酸；醋酸和盐酸；其物质的量相等，硫酸是二元酸、醋酸和盐酸是一元酸，所以消耗等浓度NaOH的体积大小顺序是硫酸＞醋酸＝盐酸，故答案为：硫酸＞醋酸＝盐酸；

(3)等体积等浓度的硫酸；醋酸和盐酸分别与等浓度等体积的NaOH溶液混合；硫酸有一半参加反应，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸和盐酸与NaOH都恰好完全反应，醋酸生成强碱弱酸盐，所以其溶液呈碱性，盐酸生成强酸强碱盐其溶液呈中性，则溶液pH大小顺序是醋酸＞盐酸＞硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸。

【点睛】

本题需要明确弱电解质电离特点、物质的性质再结合物质之间的反应分析解答，注意(2)题与酸的物质的量和元数有关，与电解质强弱无关，为易错点。【解析】①.硫酸＞盐酸＞醋酸②.硫酸＞醋酸＝盐酸③.醋酸＞盐酸＞硫酸11、略

【分析】【详解】

(1)等物质的量浓度、等体积的HA溶液与NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性，说明NaA中存在A-+H2OHA+OH-；可知HA为弱酸；

(2)常温下Kw=1×10-14，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液===1×10-13mol/L；B点时，溶液pH=9，此时由水电离出的c(OH-)===1×10-5mol/L；

(3)B点为NaA溶液，其浓度为=0.05mol/L，溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，此时溶液显碱性，则合溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒可知：c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.05mol/L；

(4)将HA溶液加到(NH4)2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，则四种溶液的pH由小到大的顺序为d＜b＜a＜c。【解析】弱酸A-+H2OHA+OH-(HA溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性）10-1310-5c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)0.05mol/Ld12、略

【分析】【分析】

（1）由结构简式可知；该有机物含有醚键；羟基、肽键和碳碳双键四种官能团；

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2属于烷烃；分子中最长碳链有5个碳原子，侧链为2个甲基；

（3）由质谱图可知，芳香烃A的相对分子质量为92，9.2g,芳香烃A的物质的量为0.1mol，由完全燃烧生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O可知，分子中含有的C原子的物质的量为=0.7mol，H原子的物质的量为×2=0.8mol，则n：n(C)：n(H)=0.1：0.7：0.8=1：7：8，则分子式为C7H8。

【详解】

（1）由结构简式可知；该有机物含有醚键；羟基、肽键和碳碳双键四种官能团，其中醚键、羟基、肽键属于含氧官能团，故答案为：4；醚键、羟基、肽键；

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2属于烷烃；分子中最长碳链有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；

（3）②由质谱图可知，芳香烃A的相对分子质量为92，9.2g芳香烃A的物质的量为0.1mol，由完全燃烧生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O可知，分子中含有的C原子的物质的量为=0.7mol，H原子的物质的量为×2=0.8mol，则n：n(C)：n(H)=0.1：0.7：0.8=1：7：8，则分子式为C7H8，故答案为：92；C7H8；

③由核磁共振氢谱有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3可知，芳香烃A为甲苯，结构简式为故答案为：【解析】①.4②.醚键、羟基、肽键③.2，3-二甲基戊烷④.92⑤.C7H8⑥.甲苯13、略

【分析】(1)

碳碳三键及其连接的原子为直线形结构，苯环上处于对位位置的碳原子及其连接的原子为直线形结构，如图标有“*”的氢原子、碳原子共直线：故分子中有10个原子共直线，故答案为：10；

(2)

丁烷的两种裂解方式：C4H10→CH4+CH2=CHCH3，C4H10→C2H6+CH2=CH2，甲、乙分别为乙烯和丙烯中的一种，乙烯与丙烯混合加聚生成的高聚物为或反应方程式为nCH2=CHCH3+nCH2=CH2

(3)

根据原子守恒，n(C)=n(CO2)==0.25mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.6mol，4.4g有机物中n(O)==0.05mol，n(C)：n(H)；n(O)=0.25mol：0.6mol：0.05mol=5：12：1，有机物最简式为C5H12O，X的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则X相对分子质量为88，故有机物分子式为C5H12O，该有机物能与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基，可以是CH3CH2CH2CH2CH3、中氢原子被羟基取代，依次分别有3种、4种、1种，故X的结构有8种，故答案为：C5H12O；8。【解析】(1)10

(2)nCH2=CHCH3+nCH2=CH2

(3)C5H12O814、略

【分析】【分析】

A是面粉中的主要成分；A是淀粉，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸能发生酯化反应。

【详解】

(1)A是面粉中的主要成分，A是淀粉，化学式为(C6H10O5)n，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B是葡萄糖，B的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)乙酸和乙醇发生酯化反应生成F，F是乙酸乙酯，F在稀硫酸中发生水解反应生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为

(3)E是乙酸，乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为

(4)含有醛基的物质能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀氧化亚铜；乙醛；葡萄糖都含有醛基，所以乙醛、葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；

(5)反应剧烈程度：乙醇<水，因为水中的H比乙醇中—OH中的H活泼；钠投入水中浮在水面上，投入乙醇中沉入底部，因密度：水>Na>乙醇。【解析】(C6H10O5)nCH2OH(CHOH)4CHOB反应剧烈程度：乙醇<水，因为水中的H比乙醇中—OH中的H活泼；钠投入水中浮在水面上，投入乙醇中沉入底部，因密度：水>Na>乙醇15、略

【分析】【分析】

【详解】

①②最后可得+

逆合成分析思路为：

由此确定可按以上6步合成【解析】16、略

【分析】【分析】

（1）

根据结构简式，该有机物的分子式为C16H18O9，故答案为：C16H18O9；

（2）

分子中含有1个苯环、1个碳碳双键能与氢气发生加成反应，该1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故答案为：4。【解析】（1）C16H18O9

（2）417、略

【分析】【详解】

（1）该氮氢化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应的化学方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2。

解：（1）该氮氢化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

故答案为

（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，该反应化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

故答案为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；

故答案为N2H4+2HCl=N2H6Cl2．【解析】N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。19、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。20、A【分析】【详解】

顺-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳双键，均能使溴水退色，正确。21、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。22、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。23、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。24、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。四、原理综合题(共1题，共3分)25、略

【分析】【详解】

（1）0.100mol·L-1盐酸的pH为1；故曲线I表示滴定盐酸，曲线II表示滴定醋酸；

（2）向20mL0.100mol·L-1醋酸中加入10mL0.100mol·L-1NaOH溶液，溶液中含有0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，溶液中只有CH3COONa，溶液中有：H2OH++OH-，CH3COO-+H+CH3COOH；将所得溶液加热；

a、从图中可知，加热使得水中H+的浓度增大，则加热能促进H2O水的电离；在CH3COONa溶液中，加热促进H2O水的电离，使得溶液中H+浓度增大，从而促进反应CH3COO-+H+CH3COOH正向移动；即加热促进水的电离和醋酸钠水解，a正确；

b、加热后，溶液中c(OH)-增大，溶液的碱性增强，故b错误；

c、加热后，溶液中减小，故也减小；c正确；

故选ac。【解析】ⅡCH3COONa、CH3COOHc(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)a、c五、有机推断题(共4题，共8分)26、略

【分析】【详解】

根据题干对A的描述推知A的结构简式为_结合A的结构简式并根据题目提供的肉桂醛的信息，可推知肉桂醛的结构简式为_再根据后续反应，可大胆推测肉桂酸的结构简式为_由A可知D的结构简式为_；根据D的结构简式可知，D不能发生加聚反应和水解反应。根据肉桂醛的结构和题目要求可写出其同分异构体。

（1）A的结构简式为肉桂醛的结构式为则其分子式为C9H8O；

(2)在合成路线中采用②③步反应为了保护碳碳双键；防止被氧化；

(3)第⑤步是和CH3OH发生酯化反应，其化学方程式为

(4)与银氨溶液反应的化学方程式_

(5)分子中含有醇羟基和羧基；可以发生酯化反应；取代反应和醇消去反应及氧化反应，但没有碳碳双键，不能发生加聚反应，分子结构中也没有可水解的基团，故不能发生的反应类型有cd；

(6)苯环上的碳原子和氢原子均在同一平面上，乙烯分子中的四个碳原子在同一平面上，另外乙炔分子中的四个原子均在同一条件直线上，则欲使所有碳原子均在同一平面上，要尽可能与苯环直接相连，同时分子结构中含有碳碳双键或碳碳三键，满足条件的同分异构体的结构简式共有：等。

点睛：本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键，注意把握有机物的结构与性质，平时学习时要学会归纳和总结有机物的结构和性质以及反应条件与物质结构间的关系等相关知识；本题难点是（6）有限定条件的有机物同分异构体的书写，可以先根据条件判断可能存在的官能团或取代基，再逐一写出符合条件的有机物结构简式。【解析】①.②.C9H8O③.保护碳碳双键，防止被氧化④.⑤.⑥.cd⑦.

27、略

【分析】【分析】

E分子式是C4H9Br，E的核磁共振氢谱只有一组峰，则E结构简式为(CH3)3CBr，可知D为D与HBr发生加成反应产生E为(CH3)3CBr，根据信息①可知F为(CH3)3CMgBr，C能发生银镜反应，由G的结构逆推可知C为则B为A为根据题中已知①，由G结构：可推知H为J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为

【详解】

根据上述分析可知：A为B为C为D为E为(CH3)3CBr；F为(CH3)3CMgBr；G为H为J为

(1)A结构简式是A的化学名称为甲苯，H是可知H中官能团的名称为羟基；羧基。

(2)A是A与Br2在Fe作催化剂条件下发生苯环上甲基邻位上的取代反应产生B：所以由A生成B反应类型为取代反应；

(3)D为分子中含有不饱和的碳碳双键，与HBr在一定条件下发生加成反应产生E：(CH3)3CBr，则由D生成E的化学方程式为：+HBr(CH3)3CBr；

(4)根据上述分析可知J的结构简式为

(5)根据题中信息可知，与CO2反应生成X应为其同分异构体符合条件：①能发生水解反应，说明有酯基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③能与氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则符合条件的的同分异构体为苯环上连有HCOOCH2-、-OH，可能有有邻、间、对三种不同位置，也可以是苯环上连有HCOO-、CH3-、-OH三个基团，采取定二动一的原则方法进行分析可知有10种，所以符合要求的同分异构体种类共有3+10=13种，其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物分子式、G的结构与反应条件进行推断，注意对题目信息的理解和应用，熟练掌握官能团的性质与转化。在确定符合条件的同分异构体种类及书写时，首先要确定取代基可能的种类，然后根据取代基在苯环上的相对位置确定种类数目，结合具体要求得到相应的同分异构体的结构简式。【解析】①.甲苯②.羟基③.羧基④.取代反应⑤.+HBr(CH3)3CBr⑥.⑦.13⑧.28、略

【分析】【分析】

（1）根据习惯命名法；找出官能团的位置进行命名；

（2）依据反应的特点作答；

（3）根据流程图中的反应条件；先推出D的结构简式，再根据官能团的性质作答；

（4）反应③为醛基被新制的氢氧化铜悬浊液加热的条件下反应生成羧基的过程；

（5）1molE与1molH2完全加成生成1molW，其W的结构简式为：再根据要求找出同分异构体的数目；再结合等效氢思想找出符合题意的同分异构体；

（6）根据已知的合成路线，利用甲苯合成对硝基甲苯后，考虑氨基易被氧化，则先将氨基转化为—NHCOCH3再利用高锰酸钾的强氧化性对苯环上的甲基氧化；最终得到产物。

【详解】

（1）有机物B分子中在甲基的对位为硝基；则其名称为：对硝基甲苯；

故答案为对硝基甲苯；

（2）从流程图中可以看出；反应②中有机物的不饱和度并未发生变化，有机物中的氢原子被取代，则其反应类型为取代反应；

故答案为取代反应；

（3）依据流程图中的反应③可知，醛基转化为羧基，即D的结构简式为结合E的结构简式可知，该反应为溴原子的消去反应，其反应条件为：氢氧化钠的醇溶液，加热；

故答案为NaOH/乙醇；加热；

（4）反应③是醛基与新制的氢氧化铜悬浊液反应的过程，其化学方程式为：+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O；

故答案为+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O；

（5）1molE与1molH2完全加成生成1molW，其W的结构简式为：一个苯环贡献4个不饱和度，一个羧基贡献1个不饱和度，一个硝基贡献1个不饱和度，共6个不饱和度，根据要求可知，属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W根据取代基不同可分为：①与—CH3，分别位于苯环的邻、间和对位，共3种同分异构体；②与—COOH分别位于苯环的邻、间和对位，共3种同分异构体；③与—CH2COOH分别位于苯环的邻、间和对位，共3种同分异构体；④与—COOH分别位于苯环的邻、间和对位，共3种同分异构体，综上所述，共有3+3+3+3=12种，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3:2:2:2:2的结构简式为

故答案为12；

（6）依据已知合成路线，先通过硝化反应将甲苯转化为邻硝基甲苯再利用氢气将硝基还原为氨基得到继续与(CH3CO)2O反应生成最后利用酸性高锰酸钾的强氧化性，将苯环上的甲基氧化为羧基，得到具体的合成路线为：

故答案为【解析】①.对硝基甲苯②.取代反应③.NaOH/乙醇、加热④.+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O⑤.12⑥.⑦.29、略

【分析】【分析】

由A与环氧乙烷的反应产物结构，可知A为．对比F前、后物质结构，结合反应条件及给予的反应信息，可知生成F的转化是将羟基氧化为醛基，故F为生成G的反应发生酯化反应，需要与反应。结合C后产物分子式及E的结构简式，可知B→C是将甲基氧化为羧基，由于酚羟基易被氧化，需要保护，反应①是酚羟基转化为-OCH3，反应②是-OCH3重新转化为酚羟基，故B为C为C7H6O3为D为反应④还需要HOCH2CH2OH、(或)。

【详解】

(1)A．有机物G为其分子式是C18H21NO3，故A错误；

B．有机物A为F为前者能与溴水发生加成反应，后者中醛基可以被溴水氧化，均能使溴水褪色，故B正确；

C．由于酚羟基易被氧化，合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化，故C正确；

D．1molE水解得到1mol(或nmol)、nmol乙二醇、nmolnmolCH3COOH，羧基、酚羟基能与NaOH发生中和反应，需要消耗4nmolNaOH，故D错误，

故选：AD；

(2)由分析可知，有机物B的结构简式是：

(3)D为结合E的结构简式，反应④中的合成原料除D外，还需要的有机物是：HOCH2CH2OH、(或)，故答案为：HOCH2CH2OH、(或)；

(4)反应③的化学方程式是：++CH3COOH；

(5)化合物F()同时符合下列条件的同分异构体：②能发生水解反应，1mol该物质能消耗2molNaOH，说明含有羧酸与酚形成的酯基，①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：

(6)结合给予的反应信息，先与氢气反应生成然后发生氧化反应生成再与CH3MgBr/H2O生成最后发生消去反应生成和合成路线流程图为：【解析】ADHOCH2CH2OH（或）++CH3COOH六、结构与性质(共4题，共32分)30、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

【详解】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；

因此；本题正确答案是:

（2）H2O属AX2E2,n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i；应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对