2025年人教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是A.增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B.温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D.H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成2、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示；下列关于实验操作或叙述错误的是。

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶；溶于硫酸，遇水易分解。

②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出D.实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快3、电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用，(已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O)下列说法不正确的是。

A.阴极室生成的物质为NaOH和H2B.阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑C.a离子交换膜为阳离子交换膜D.当外电路中转移2mol电子时，阳极室可生成1molCr2O4、已知时，的摩尔燃烧焓分别为下列热化学方程式的书写正确的是A.B.C.D.5、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、B.使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、C.由水电离出的c(H+)=1×10−12mol∙L−1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、D.=1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2−、ClO－评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、在条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入和发生反应：实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态B.ac段的平均反应速率为C.逆反应速率：D.时，该反应的平衡常数7、某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：实验现象如下：

ⅰ.试管a中溶液为橙色；

ⅱ.试管b中溶液为黄色；

ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高；溶液变为深橙色。

下列说法正确的是A.试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变B.试管b中只存在C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动D.试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度8、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-；加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是。

A.正极的电极反应式为B.与H2的反应可表示为C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用9、下列有关电解质溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A.在溶液中：B.在溶液中：C.向溶液中加入等体积的溶液：D.常温下，的和混合溶液：10、如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是。

A.甲池中的石墨电极是电池的正极B.H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H＋-2e-=H2AQD.总反应为H2S+O2H2O2+S↓11、微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统；示意图如图所示。下列说法错误的是。

A.该装置能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物，而且还可提供电能B.电极b为正极C.负极反应为D.Y为阴离子交换膜12、某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.外电路中电流方向为B.在硫氧化菌作用下转化为的反应是C.硫酸盐还原菌分解生成D.若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜13、CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化剂作用下发生反应的机理如图所示；下列说法正确的是。

A.脱附过程1的总反应为：2CO+2CH3ONO+2NOB.CH3ONO中氮氧双键在Pd表面断裂C.增大投料比[n(CO)：n(CH3ONO)]，可提高最终产物中碳酸二甲酯的比率D.脱附过程2生成了碳酸二甲酯()14、已知：时，用的溶液滴定由浓度均为的溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是。

A.点时混合溶液中：B.点时混合溶液中：C.点时混合溶液中：D.点时混合溶液中：评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：△H＜0，△S＜0。

(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________

A．因为△H＜0；所以该反应一定能自发进行。

B．因为△S＜0；所以该反应一定不能自发进行。

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率。

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v正(N2)=v逆(H2)

c．容器内压强保持不变。

d．混合气体的密度保持不变16、联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂；其氧化产物为氮气。

(1)合成联氨的有关反应如下：

NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq)ΔH1＝－67.45kJ·mol－1

NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH2＝－195.32kJ·mol－1

反应2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式：________。

（3）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________。

（4）若用此碱性燃料电池作电源，电解AgNO3溶液，电解方程式为_________；若阴极析出5.40g金属银，则联氨—空气燃料电池中至少通入标准状况下空气体积________mL（假设空气中氧气体积分数为20%）17、(1)在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2；在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度；压强的关系如图所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数___。

(2)已知在温度T时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应__(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是___。此时刻v正__(填“>”或“<”)v逆。18、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体；回答下列问题：

(1)Cr2O72-中元素铬(Cr)的化合价为_____。

(2)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是____。

(3)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中,c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。

①溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“>、=、<”)。19、现有8种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。

（1）属于非电解质的有___________(填序号；下同)。

（2）属于电解质，但液态时不能导电的是___________。

（3）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是___________。

（4）属于强电解质的是___________。

（5）分别写出③、⑥、⑨的电离方程式：___________、___________、___________。20、如表所示是几种常见弱酸的电离方程式和电离常数()：。酸电离方程式电离常数

请回答下列问题：

(1)弱电解质的电离常数K只与温度有关，当温度升高时，K______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数K不同，那么电离常数K的大小与酸性的相对强弱的关系为_____。

(3)若把都看作酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是__________。21、在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成下表为不同温度和压强下的转化率(%)：。

450550

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。

(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。

(3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。

(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。

(5)尾气中有必须回收是为了_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)22、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．反应前后气体体积不变的反应；增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但活化分子浓度增大，反应速率增大，故A错误；

B．温度升高；更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，活化能不变，故B错误；

C．使用催化剂；降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；

D．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生；说明它们已经处于活跃状态，因此活化能非常小，故D正确。

答案选D。2、D【分析】【分析】

利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体；为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。

【详解】

A．浓硝酸与浓硫酸混合时；如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体；防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C．为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解、SO2逸出；故冷水的温度控制在20℃左右，C正确；

D．98%的浓硫酸的很难电离出H+，如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更慢；D错误；

故选D。3、D【分析】【分析】

电解时，阳极上水中的氢氧根放电：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故CrO通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO+2H+Cr2O+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrOCr2O阴极上水中的氢离子放电：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-；混合物浆液中的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极，故阴极反应生成氢气和NaOH。

【详解】

A．阴极发生还原反应生成H2，混合物浆液中的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极，还会得到NaOH，故A正确；

B．电解时，阳极上水中的氢氧根放电，即2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B正确；

C．钠离子通过阳离子交换膜进入阴极，则a离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；

D．电解时，阳极上水中的氢氧根放电，即2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移2mol电子时，有2molH+在阳极区增大，向阳极移动，由于存在2CrO+2H+Cr2O+H2O可逆反应，阳极室可生成小于1molCr2O故D错误；

故选：D。4、D【分析】【详解】

A．用H2的摩尔燃烧焓数据书写的热化学方程式中，H2O必须是液态；故A错误；

B．焓变与热化学方程式中各物质化学式前的系数成正比，CO的摩尔燃烧焓是指1molCO(g)完全氧化为同温下的指定产物CO2(g)时的焓变，而B项热化学方程式中CO的系数为2，则该项热化学方程式对应的故B错误；

C．的单位为故C错误；

D．满足摩尔燃烧焓定义；故D正确。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【详解】

A．使甲基橙呈黄色的溶液，说明溶液显碱性，Fe3+与OH－反应生成沉淀，故A不符合题意；B．使酚酞呈红色的溶液，说明溶液显碱性，K+、Na+、都大量共存，故B符合题意；C．由水电离出的c(H+)=1×10−12mol∙L−1的溶液，说明溶液可能显酸性，可能显碱性，与OH－、H+反应而不共存，故C不符合题意；D．=1×1012的溶液，说明溶液显酸性，H+与S2-、ClO-反应而不能大量共存，故D不符合题意。答案为B。二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【详解】

A．由方程式可知；该反应前后气体的物质的量不变，故恒温恒容时，容器的压强保持不变，故当容器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；

B．ac段的平均反应速率为=B错误；

C．已知随着反应的进行，N2的物质的量增大，CO的物质的量减小，故ac曲线表示N2的随时间的变化，bd曲线表示CO随时间的变化，由图中可知ac先达到平衡，说明ac对应的温度更高，故逆反应速率c＞d，由d点生成物浓度高于b点，故逆反应速率d＞b，故逆反应速率：C正确；

D．由C项分析可知，bd曲线对应温度为160℃，由图中数据可知时，d点达到平衡，平衡时CO的物质的量为0.5mol，故三段分析为该反应的平衡常数D正确；

故答案为：CD7、CD【分析】【分析】

水溶液中：呈橙色，呈黄色，的平衡发生移动；溶液颜色会对应发生变化。

【详解】

A．试管a中加入少量纯碱固体，Na2CO3消耗氢离子，同时，碳酸钠固体溶于水放热，都会使的平衡正向移动；溶液颜色呈黄色，溶液颜色发生变化，A选项错误；

B．试管b中溶液为黄色，说明加了氢氧化钠后，的平衡正向移动，该反应是可逆反应，不会全部转化，溶液中除了还有少量的B选项错误；

C．试管b中加入2mol/L的氢氧化钠溶液；会放热，同时，氢氧化钠消耗氢离子都会使平衡发生移动；试管c中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，同时，硫酸电离出来的氢离子都会使平衡发生移动，温度；浓度均影响了平衡的移动，所以该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动，C选项正确；

D．试管c中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，使的平衡正向移动，同时，硫酸电离出来的氢离子使的平衡逆向移动；试管c溶液为深橙色，说明平衡最终是逆向移动，所以影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度，D选项正确；

答案选CD。8、BC【分析】【详解】

A．根据题意钢管主要发生厌氧腐蚀，即发生析氢腐蚀，正极上H2O发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A项错误；

B．SO与H2在厌氧细菌的作用下反应生成S2-和H2O，离子方程式为4H2+SOS2-+4H2O；故B项正确；

C．钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，Fe2+与正极周围的S2-和OH-反应分别生成FeS、故C项正确；

D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀；但镀铜破损后容易形成Fe—Cu原电池，会加速铁的腐蚀，故D项错误；

综上所述答案为BC。9、BD【分析】【详解】

A．溶液中，的水解程度大于其电离程度，则故A错误；

B．根据物料守恒可得根据电荷守恒可得两式相减可得故B正确；

C．向溶液中加入等体积的溶液后，得到溶液和溶液的混合液，由于的水解程度大于的水解程度，因此故C错误；

D．常温下，和的混合溶液的即

根据电荷守恒可得浓度关系为：故D正确。

答案选BD。10、AD【分析】【分析】

由电子流向可知石墨电极为正极，负极碘离子失电子被氧化，电极反应为2I--2e-=I2，生成的碘可与硫化氢反应，正极AQ得电子被还原生成H2AQ，H2AQ与氧气反应生成AQ和过氧化氢，电解质溶液浓度基本不变，总反应为H2S+O2H2O2+S；以此解答该题。

【详解】

A．电子由负极经外电路流向正极；由图分析可知，甲池中的石墨电极是原电池的正极，A错误；

B．H+向正极移动；应通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，B错误；

C．由上述分析可知甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ；C错误；

D．通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为：H2S+O2H2O2+S↓；D正确；

故合理选项是AD。11、CD【分析】【分析】

燃料电池通入O2的电极为正极，因此b为正极；CH3COO-反应的电极为负极；即a为负极；

【详解】

A．该装置为原电池，a极有机物发生氧化反应生成二氧化碳，海水中的Na+和Cl-通过离子交换膜分别移向正极和负极；能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物，而且还可提供电能，A正确；

B．根据分析，电极b通入氧气；得电子，为正极，B正确；

C．由图可知，负极为有机弱酸性废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，溶液为酸性，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+；C错误；

D．原电池中阳离子移向正极；阴离子移向负极；从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，D错误；

故选CD。12、AB【分析】【分析】

根据体系中H+移动方向可判断a为电池负极，b为正极；有机物和在硫酸盐还原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在负极失电子被氧化为失去的电子由负极经过负载流入正极(b)，O2在正极得电子被还原。

【详解】

A．电流由正极（b）流入负极（a）；A正确；

B．HS-在负极被氧化为即根据图示可添加H+和H2O配平电极反应式，得B正确；

C．根据图示判断CO2来源于有机物；C错误；

D．根据电极反应：O2+4H++4e-=2H2O，确定0.2molO2反应时，消耗0.8molH+，为了维持正极区域电荷守恒，需有0.8molH+通过质子交换膜进入正极；D错误；

故答案选AB。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由反应机理图可知：脱附过程1生成了草酸二甲酯和Pd，故总反应为：2CO+2CH3ONO+2NO；A正确；

B．由图可知：Pd与CH3ONO生成了CH3O-Pd-NO；断的是O-N键，-N=O中的双键并没有断，B错误；

C．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]时，第一步反应生成的CH3O-Pd-NO减少，Pd-CO-Pd增多，CH3O-Pd-NO的减少将导致脱附过程2的减少；脱附过程1将增加，进一步导致最终产物中草酸二甲酯的比率增大，C错误；

D．由反应机理图可知：脱附过程2生成了Pd和副产物碳酸二甲酯D正确；

故答案为AD；14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．a点时溶液为0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离，由NH3·H2O的电离平衡常数可得故A正确；

B．b点时NaOH恰好被中和，溶液为CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH电离平衡常数相同，CH3COONa会水解产生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常数故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，因此该混合溶液中微粒浓度：故B错误；

C．c点溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根据物料守恒可得：故C正确；

D．c点溶液的溶质为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4，在CH3COONH4溶液中，CH3COO-和的水解程度相近，溶液呈中性，CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可知等浓度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液的pH>7；故D错误；

综上所述，叙述错误的是BD项，故答案为BD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．反应自发进行需要根据△H-T△S＜0判断，只靠△H判断不准确；故A错误；

B．根据△H-T△S＜0判断反应的自发性，只靠△S判断不准确；故B错误；

C．该反应为放热反应；高温不利于反应物的转化，在高温下进行，是为了加快反应速率，故C错误；

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应的△H；故D错误；

故答案为：ABCD；

(2)a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2不能说明各组分含量保持不变；不能说明反应达到平衡状态，故a不选；

b．3v正(N2)=v逆(H2)，反应达到平衡，则v正(N2)=v逆(H2)没有达到平衡状态，故b不选；

c．该反应前后气体分子数发生变化；恒容容器内压强保持不变，说明各组分含量保持不变，反应达到平衡，故c选；

d．混合气体总质量不变；恒容容器中气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故d不选；

故答案为：c。【解析】ABCDc16、略

【分析】【详解】

（1）①NH3(g)+NaClO(aq)═NH2C1(l)+NaOH(aq)△H1=−67.45kJ•mol−1

②NH2Cl(l)+NaOH(aq)+NH3(g)═N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l)△H2=−195.32kJ•mol−1

根据盖斯定律，①+②可得反应2NH3(g)+NaClO(aq)═N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l)△H=(−67.45kJ•mol−1)+(−195.32kJ•mol−1)=−262.77kJ•mol−1；

（2）由于联氨是二元碱，因此联氨与过量盐酸反应生成为N2H6Cl2；则反应的离子方程式为

（3）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH−−4e−=4H2O+N2↑；

（4）电解AgNO3溶液，因氧化性：Ag+>H+，故Ag+在阴极发生反应，电解总反应方程式为：阴极发生反应：Ag++e-=Ag，阴极析出5.4g金属银（即），转移电子为0.05mol，原电池中正极发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，需消耗氧气的物质的量为0.0125mol，其在标况下的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，需通入标况下的空气体积为【解析】－262.77N2H4+4OH−−4e−=4H2O+N2↑140017、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①温度相同时p2压强下CO转化率高，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向进行，转化率增大，则p1小于p2。

②在其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2；相当于增大压强，平衡正向进行，因此达到新平衡时，CO的转化率增大，温度不变，所以平衡常数不变。

(2)根据三段式可知。

此时浓度熵为＜0.32，所以反应没有达到平衡状态，此时v正＞v逆。【解析】①.小于②.增大③.不变④.没有⑤.Qc＜K⑥.＞18、略

【分析】【分析】

(1)根据化合物中元素化合价代数和等于0；O元素化合价为-2价分析；

(2)溶液Cr3+(蓝紫色)和氢氧化钠溶液反应生成Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体；和氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，溶于强碱；

(3)①图像分析可知随氢离子浓度增大；铬酸根离子转化为重铬酸根离子；

②首先确定A点各种离子的浓度：c(Cr2O72-)=0.25mol/L，c(H+)=10-7mol/L，c(CrO42-)=0.5mol/L；然后依据平衡常数概念计算；

③根据平衡移动原理分析。

【详解】

(1)在Cr2O72-，离子带有2个单位的负电荷，O元素化合价为-2价，则其中元素铬(Cr)的化合价为+6价；

(2)Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr(OH)4-。所以观察到的现象是：蓝紫色溶液变浅；产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解成为绿色溶液；

(3)①溶液酸性增大，反应物浓度增大，化学平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向进行，使CrO42-的平衡转化率增大；

②A点Cr2O72-的浓度c(Cr2O72-)=0.25mol/L，则消耗的CrO42-的浓度c(CrO42-)=0.5mol/L，则溶液中的c(CrO42-)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度c(H+)=1.0×10-7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K==1.0×1014；

③温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以ΔH<0。

【点睛】

本题考查了物质的结构与性质的关系、化学平衡常数的计算、化学平衡移动原理的应用等知识。掌握化学平衡移动原理，并充分利用题干信息分析，要求具有较好的分析和解决问题的能力。【解析】+6蓝紫色溶液变浅，产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解成为绿色溶液增大1×1014<19、略

【分析】【分析】

①Cu是金属单质；既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；

②稀硫酸属于混合物；既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；

③HCl属于电解质；属于强电解质，熔融状态下不导电；

④乙醇属于非电解质；不能导电；

⑤NaCl易溶于水；属于强电解质，属于电解质；

⑥H2S属于电解质；熔融状态下不导电；

⑦CaCO3难溶于水；属于强电解质属于电解质；

⑧蔗糖属于非电解质；

（1）

由上述分析可知属于非电解质的有：④⑧；

（2）

液态就是熔融态；根据上述分析可知属于电解质，但液态时不能导电的是：③⑥；

（3）

由上述分析可知既不是电解质；也不是非电解质，但本身能导电的是：①②；

（4）

由上述分析可知属于强电解质的是：③⑤⑦；

（5）

③HCl的电离方程式是：HCl=H++Cl-；⑥H2S的电离方程式是：⑨Fe(OH)3电离方程式是：【解析】（1）④⑧

（2）③⑥

（3）①②

（4）③⑤⑦

（5）HCl=H++Cl-20、略

【分析】【详解】

(1)温度升高，促进弱电解质的电离，K增大；故答案为：增大；

(2)根据题意及表中数据可知，电离常数K越大，对应弱酸的酸性越强，故答案为：相同温度时，K越大，弱酸电离出的越大；酸性越强；

(3)利用K的大小进行比较，由表中数据可看出的K最大，酸性最强；的K最小，酸性最弱，故答案为：【解析】增大相同温度时，K越大，弱酸电离出的越大，酸性越强21、略

【分析】【详解】

(1)根据题干信息；该反应放热且反应前后气体体积减小，因此增大压强和降低温度可以使得反应正向进行，即为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是低温；高压；

(2)根据表格信息可知；400~500℃时，催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间；

(3)在常压、400~500℃时，的转化率已经很高；若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济，因此在实际生产中，常采用常压即可；

(4)实际生产中，通入过量的空气可以增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率；

(5)SO2有毒且能够形成酸雨，直接排放至空气中会污染环境，因此尾气中的SO2必须回收，以减少对环境的污染。【解析】低温、高压在该温度下催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间在常压、400~500℃时，的转化率已经很高，若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率减少对环境的污染四、判断题(共1题，共5分)22、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。五、有机推断题(共4题，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析