2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示；在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是。

A.石墨I极为正极，石墨II极为负极B.Y的化学式可能为NOC.石墨II极上的O2被氧化D.石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O52、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是。操作和现象结论A向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：B取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵C向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的和固体，溶解而不溶解D加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石油中含有烯烃

A.AB.BC.CD.D3、Zu1emaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示；下列说法正确的是（）

A.该装置可以在高温下工作B.正极附近溶液的pH值减小C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D.该装置工作时，电能转化为化学能4、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)，下列选项____判断该分解反应已经达到平衡状态的是A.v逆(NH3)＝2v正(CO2)B.密闭容器中氨气的体积分数不变C.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中混合气体的密度不变5、下列属于物理变化的是A.乙烯的聚合B.煤的液化C.煤的干馏D.石油的分馏6、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是A.原电池工作时，负极附近溶液的pH增大B.锌为负极，Ag2O为正极C.锌为正极，Ag2O为负极D.原电池工作时，外电路电流由负极流向正极评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、回答下列问题：

(1)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_______mol。

②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______→_______(填电极材料，下同)；溶液中的向_______极移动。

(2)有人以化学反应：为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的进行工作。则原电池的负极材料是_______，正极反应式为_______。8、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)浓硝酸具有以下性质：

①强氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性。

下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色_____(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式_____。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银_____。

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体_____。

(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目______。

(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是______(填字母代号)。A．0.5molB．1molC．2molD．3mol(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是______(填字母代号)。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为NO2、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式_____，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为_____。9、现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列问题：

(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号；下同)，能设计成原电池的是___。

(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。10、化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)⇌B(g)+nC(g)；反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化学方程式中的计量数n的值_____

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______

(3)平衡时A的转化率是多少______11、TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如图：

氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1

氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH__0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：___。

12、回答下列问题：

(1)维生素C又称抗坏血酸；其水溶液显酸性，且有较强的还原性。将维生素C片溶于水配成溶液进行如下实验：

①用洁净的试管，取少许维生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色。

②用另一支洁净的试管，取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液变______色，再加入足量的维生素C溶液，溶液颜色______(填“加深”或“褪去”)。

(2)①人体健康与各种生命元素密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，以下疾病与哪种元素的缺乏有关：地方性甲状腺肿大_____(填元素名称，下同)；贫血______；小儿佝偻病______。

②我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被______(填“氧化”或“还原”)成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为______，其中碘元素的化合价为______。13、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用；如在宇宙飞船；人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。14、（1）现有下列有机物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母编号，下同）；常温下能与溴水反应的有_____。

（2）下列各组物质中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。

A金刚石与石墨；B淀粉与纤维素；C乙烯与聚乙烯；D甲烷与丁烷；E乙醇与甘油；F与G．H2O与D2O；H葡萄糖与果糖15、某温度时,在2L恒容容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析,该反应的化学方程式为：___________。

（2）反应开始至2min时,Z的平均反应速率为____。

（3）5min后Z的生成速率______(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

（4）5min时X的转化率为______________。

（5）5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误17、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误18、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误19、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误20、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误21、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误22、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

在燃料电池中通入氧气的为正极，通入燃料的为负极，由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子；石墨I为负极，结合负极发生氧化反应；正极发生还原反应分析解答。

【详解】

A．根据上述分析；石墨Ⅱ为正极，石墨I为负极，故A错误；

B．石墨I为负极，石墨I上NO2失去电子；N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为NO，故B错误；

C．石墨Ⅱ上氧气得到电子，则O2被还原；故C错误；

D．石墨I上NO2失去电子，N元素的化合价升高，因此Y为N2O5，负极反应为NO2+NO-e-═N2O5；故D正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．盐酸(HCl)不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，实验中可以说明酸性：HCl>H2CO3，但不能说明非金属性Cl>C；A选项错误；

B．某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该样品中含有NH4+，可能为(NH4)2SO4或NH4HSO4；B选项错误；

C．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大，等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)；C选项正确；

D．加热石油分馏得到的石蜡；将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去，只能说明石油中含有不饱和烃，不一定就是烯烃，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查了化学实验方案的评价，明确常见基本概念、基本化学原理、元素及其化合物的性质是解答本题的关键。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．高温条件下微生物会失活无法工作；故A错误；

B．据图可知通入氧气的一极为正极，氧气得电子发生还原反应，电解质溶液显中性，所以生成OHˉ，电极反应式为O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ；故电极附近pH增大，故B错误；

C．据图可知左侧为负极，CH3COOˉ失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+；故C正确；

D．该装置工作时为原电池；将化学能转化为电能，故D错误；

故答案为C。4、B【分析】【详解】

A.反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），达到平衡时应存在：v逆(NH3)＝2v正(CO2)或者v正(NH3)＝2v逆(CO2)；故A正确；

B.因反应物是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为故B错误；

C.该反应是气体体积增大的反应；故当容器内压强不变时，已达到平衡，故C正确；

D.由于反应物是固体；没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故D正确；

故选B。

【点睛】

化学平衡状态标志的判断：

①各组成成分的质量；物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。；

②各组成成分的质量分数；物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体；且总体积不等，则气体的总物质的量；总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变5、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯的聚合是乙烯发生加聚反应得聚乙烯；该反应有新物质生成，属于化学变化，故A不选；

B．煤液化得到甲醇等；有新物质生成，属于化学变化，故B不选；

C．煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热；分解；生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，故C不选；

D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法；属于物理变化，故D选；

综上所述，答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；溶液pH减小，故A错误；

B．根据元素化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O；故B正确；

C．根据B项分析可知，锌为负极，Ag2O为正极；故C错误；

D．原电池工作时；外电路电子经导线由负极流向正极，电流与电子的流向相反，由正极流向负极，故D错误；

答案选B。

【点睛】

根据锌元素和银元素的化合价变化情况，判断Zn为负极、Ag2O为正极即可得出正确结论，本题的易错点是A项，解题时要注意根据负极发生的反应来判断负极附近溶液pH的变化。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

（1）①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则Cu做负极失电子生成Cu2+，碳棒做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；消耗64g铜时转移2mol电子，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为0.05mol；

②若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，常温下铁遇到浓硝酸发生钝化反应，而铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，则Cu做负极，Fe做正极，电子由负极流向正极，则电子的流向为Cu→Fe，溶液中阴离子移向负极，则向Cu极移动；

（2）由原电池的总反应：可知负极发生氧化反应，化合价升高，则负极材料是Zn，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。【解析】(1)Fe3++e-=Fe2+0.05CuFeCu

(2)ZnO2+4H++4e-=2H2O8、略

【分析】【详解】

（1）①久置浓硝酸显黄色是因为浓硝酸具有不稳定性，与热或光受热分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸使溶液呈黄色，反应的化学方程式为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：④；4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；

②用稀硝酸清洗试管壁上的银发生的反应为稀硝酸与银反应生成硝酸银；一氧化氮和水；反应中稀硝酸表现氧化性和酸性，故答案为：①②；

③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体发生的反应为稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和水；反应中稀硝酸表现酸性，故答案为：②；

（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，反应中铜元素化合价升高被氧化，铜为反应的还原剂、硝酸铜为氧化产物，氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，表示电子转移方向及数目的双线桥为故答案为：

（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应中硝酸的浓度减小变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，则铜与浓硝酸反应得到硝酸铜和一氧化氮和二氧化氮的混合气体，由氮原子个数守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为=1mol，由铜原子和氮原子个数守恒可知，表现酸性的硝酸的物质的量为×2=2mol；则参加反应的硝酸的物质的量为1mol+2mol=3mol，故选D；

（4）A．铜与硝酸反应会生成有毒氮的氧化物；则制备硝酸铜的过程中生成的氮的氧化物会污染空气，不符合绿色化学的要求，故错误；

B．铜与氧气反应生成氧化铜；氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，则制备硝酸铜的过程中不会生成的氮的氧化物污染空气，符合绿色化学的要求，故正确；

C．由质量守恒定律可知；氧化铜不能仅用催化剂就能转化为氢氧化铜，则制备硝酸铜的方案不科学，故错误；

D．铜与浓硫酸共热反应会生成二氧化硫；常温下不反应，制备硝酸铜的方案不科学，故错误；

故选B；

（5）由题意可知，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，由方程式可知，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为mol，故答案为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；mol。【解析】(1)④4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O①②②

(2)

(3)D

(4)B

(5)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2Omol9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，无化合价变化，不能设计成原电池，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化还原反应；可设计成原电池，所以两反应中属于氧化还原反应的是②，能设计成原电池的是②，本题答案为：②；②；

(2)①Fe—Cu原电池中；铁为负极，铜为正极，溶液中氢离子向正极移动，本题答案为：负极；铜；

②正极发生还原反应，现象是有气泡产生，负极的电极反应为Fe—2e—=Fe2+，本题答案为：有气泡产生；Fe—2e—=Fe2+；

【点睛】

在原电池中，一般是活泼金属作负极，但要注意特殊的例子，如镁、铝作电极，氢氧化钠为电解质溶液等，此为易错点。【解析】②②负极铜有气泡产生Fe—2e—=Fe2+10、略

【分析】【分析】

根据化学反应速率的计算公式进行计算。化学反应速率之比等于化学计算数之比。

【详解】

(1)3min内用物质A表示的平均反应速率v(A)=v由于速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L•min)：1.2mol/(L•min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由题意可知，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，根据c=所以A的平衡时候的物质的量为0.8mol，所以反应的A的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡时A的转化率为【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%11、略

【分析】【详解】

根据图像，随着温度的升高，CO的浓度增加，CO2的浓度降低，说明温度升高，平衡正向移动，所以ΔH>0，故答案为：>；随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应。【解析】①.>②.随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应12、略

【分析】【详解】

（1）①取少许维生素C的溶液；向其中滴加紫色石蕊试液，维生素C水溶液显酸性，因此溶液显红色；故答案为：红。

②用另一支洁净的试管；取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，单质碘遇淀粉变为蓝色，因此溶液变蓝色，再加入足量的维生素C溶液，由于维生素C有较强的还原性，将单质碘还原为为碘离子，因此溶液颜色褪去；故答案为：蓝；褪去。

（2）①根据题意；地方性甲状腺肿大主要缺碘；贫血主要缺铁；小儿佝偻病主要缺钙；故答案为：碘；铁；钙。

②碘离子易被氧化，因此碘化钾易被氧化成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为KClO3，K为+1价，O为−2价，根据化合价分析得到碘元素的化合价为+5；故答案为：氧化；KClO3；+5。【解析】(1)红蓝褪去。

(2)碘铁钙氧化KClO3+513、略

【分析】【分析】

（1）

①根据海水中电池反应可知，该电池的银作负极失电子发生氧化反应，其电池的负极反应式是故答案：

②在电池中，Na+为阳离子；不断移动到“水”电池的正极，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为正极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+H+=H2O，且出来的产物为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A为故答案：

②标况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移的电子为0.5mol4=2mol，根据反应可知，负极区消耗燃料HCOOH的物质的量为1mol，其质量为1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是银锌碱性电池的正极，得电子发生还原反应Ag2O2转化为Ag；锌作负极，失电子发生氧化化反应Zn转化为K2Zn(OH)4，所以银锌碱性电池的电池反应方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)14、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的结构简式是B、乙烷的结构简式是CH3-CH3；C、乙醇的结构简式是CH3CH2OH；D、乙酸的结构简式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烃；

(2)同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物；同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；

【详解】

(1)苯分子是平面结构；12个原子都在同一平面内，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳双键的物质能与溴水发生加成反应，裂化汽油中含有烯烃，所以常温下能与溴水反应的是E；

(2)与分子式都是C5H12，结构不同，属于同分异构体；葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6,结构不同，属于同分异构体；甲烷与丁烷结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，属于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D15、略

【分析】【分析】

根据不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比来确定系数；根据化学反应速率的公式求出Z的速率；5min时，反应达到了一定限度，各物质的反应速率不再改变，反应达到平衡，以此解答。

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min时Z的的平均反应速率=0.05mol/(L⋅min)，故答案为：0.05mol⋅(L⋅min)−1；

(3)5min时；化学反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，5min后Z的生成速率等于5min末Z的生成速率；故答案为：等于；

(4)5min时X的转化量为1.0mol-0.4mol=0.6mol，转化率为=60%；故答案为60%；

(5)5min时容器内气体总物质的量为：0.4mol