2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷421考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。

设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线lB.图中a点对应的H2的转化率为30%C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D.的数值，a点比c点小2、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+3、下列选项中；利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是。

。选项。

实验器材。

相应实验。

A

天平(带砝码)；100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。

用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。

B

烧杯；环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板。

中和反应反应热的测定。

C

酸/碱式滴定管；滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。

实验测定酸碱滴定曲线。

D

三脚架；酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片。

钠在空气中燃烧。

A.AB.BC.CD.D4、卤代烃R－CH2－CH2－X中存在的化学键如图所示；则下列说法正确的是()

A.发生水解反应时，被破坏的键是④B.发生消去反应时，被破坏的键是①和②C.发生水解反应时，被破坏的键是①和④D.发生消去反应时，被破坏的键是①和③5、天文学家在太空发现一个长4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力证据。下列关于醇的说法正确的是A.甲醇能使蛋白质变性B.所有的醇都能发生消去反应C.所有的醇都符合通式CnH2n＋1OHD.醇与钠反应比水与钠反应剧烈6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B.1L1mol·L-1甲醇的水溶液中含有的氧原子数为NAC.将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2NAD.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.5NA7、下列说法正确的是A.在淀粉加稀硫酸水解后的溶液中滴入银氨溶液，水浴加热后可出现光亮的银镜B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品都主要由合成纤维制造C.化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化、石油的分馏是物理变化D.“蚕月条桑...八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，鉴别丝绸与棉麻制品可采用灼烧的方法评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。

（1）基态Fe原子核外电子排布式为___。

（2）硼在室温下与F2反应生成BF3，BF3的空间构型为__。写出一种与BF3互为等电子体的阴离子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为__（配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为__。

9、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是_______________，试解释易拉罐变瘪的原因_____________，并解释后一现象的原因___________，写出反应过程中的两个离子方程式_____________________、________________________。10、I.现有下列几组物质：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互为同位素的是___(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是___。

(3)互为同系物的是___。

(4)互为同素异形体的是___。

(5)属于同一种物质的是___。

Ⅱ.(1)请写出烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：___。

现有①乙烷；②乙烯，③苯，④丁烷4种烃，试回答(2)-(4)题(填序号)：

(2)相同状况下，等物质的量的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。

(3)等质量的上述烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35ml的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是___。11、按要求回答问题：

(1)对下列有机物进行命名_______。

(2)分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有_______个。

(3)中含有的官能团名称为_______。

(4)在饱和链状烷烃中，含有一个手性C原子且相对分子质量最小的烷烃有_______种结构。

(5)分子式为已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为_______。

(6)写出由在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式_______。12、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物；其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物b.分子中含有酯基和醚键。

c.其易溶于有机溶剂X，不易溶于水d.其分子的空间结构不是平面形结构。

(2)从中药中提取青蒿素需要应用柱色谱等提纯分离方法；下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置，请根据装置A；B、C、D回答下列问题：

a.装置A中①的名称是_______。

b.从硫酸钡和硫酸钠的混合体系中分离出硫酸钡，可选择上述装置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘单质可选用以下哪种试剂_______(填序号)。

①酒精②苯③乙酸④四氯化碳。

(3)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定；得到相关结果如下：

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②根据图2，推测X可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为_______、_______。

③根据以上结果和图3(两个峰且面积比为2：3)，推测X的结构简式_______。

13、分子式为C6H10的化合物A和B均能使溴的四氯化碳(CCl4)溶液褪色，并经催化氢化得到相同的产物正己烷，化合物A可与Cu2Cl2的氨溶液作用产生红棕色沉淀而B不发生反应，B经O3氧化后再还原水解得到CH3CHO及则化合物A的结构简式是____，B的结构简式是___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误15、1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8。（______________）A.正确B.错误16、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误17、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误18、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误19、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误20、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误21、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共4分)22、有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示，已知：A的碳链无支链，且1molA能与4molAg(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。

(1)A中所含官能团是________________________

(2)B、H结构简式为________________________

(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C________________________

E→F________________________

(4)F的加聚产物的结构简式为________________________评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)23、实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H20)；主要工艺流程如下。

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中。溶液会褪色的是________（填字母序号）。

A．品红溶液B．紫色石蕊试液C．酸性KMnO4溶液D．溴水。

（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为：________________。

（3）过程③中需加入的物质是________________。

（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________。

（5）过程⑥调节pH可选用下列试剂中的__________（填序号）。

A．稀硫酸B．NaOH溶液C．CaCO324、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl；并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___。

（2）实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品。

b．熄灭酒精灯；冷却。

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯；加热。

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质；根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________。25、Ⅰ.实验室用图甲所示装置制备乙炔；并验证乙炔的某些化学性质及乙炔相关性质；图乙探究苯与液溴发生反应的原理，装置进行实验。请回答下列问题：

(1)图甲实验室制备乙炔的化学方程式为_______。

(2)写出图乙装置Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。

(3)仪器M的名称为_______；装置Ⅲ中溶液中出现淡黄色沉淀，由此证明该反应的类型为_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A.装置Ⅲ小试管中苯的作用是吸收挥发的溴。

B.Ⅱ中铁丝作用是搅拌。

C.实验装置Ⅳ中球形干燥管的作用是防止倒吸。

D.冷凝管冷凝水由b口进。

E.为了使产生乙炔的气流平稳，装置A的分液漏斗中常用代替水。

F.装置B中NaOH溶液的作用是除去乙炔中的以防干扰后续实验。

(5)反应结束后提纯产物，粗溴苯经过碱洗与水洗，可除去溶解的溴，再经无水硫酸镁干燥后，除去溶解的苯的操作为_______。

Ⅱ.实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题：

(6)制备乙烯时，为减少乙醚的生成，加热时要使溶液的温度迅速上升到170℃以上，生成乙烯的化学方程式为_______。

(7)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有和为验证有副产物和气体存在，上述仪器的连接顺序为_______。

A.aedfghibc

B.aedfgedbc

C.aedfgjkbc

(8)某同学设计制备二溴乙烷的装置连接顺序为AECD，已知二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度下列说法正确的是_______。A．E装置的作用除去和B．A中通常加碎瓷片防爆沸C．分离D装置中二溴乙烷的操作方法是加入溶液，充分反应后进行萃取操作D．反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是温度过低，二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高，溴挥发，降低溴元素利用率26、某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO4晶体。

实验步骤：

I．K2MnO4制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO3于铁坩埚中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO2，可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K2MnO4。

II．K2MnO4浸取：待物料冷却；于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌；加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。

III．K2MnO4歧化：向浸取液中通入CO2气体；溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10~11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。

IV．KMnO4结晶：将滤液蒸发浓缩；冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥；得到产品。

合成反应：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。

有关物质的溶解度(g/100g水)：。0℃10℃20℃30℃K2CO3105109111114KHCO322.527.433.739.9

请回答：

(1)步骤I不可选用瓷坩埚，原因是____。

(2)步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液，宜采取的便捷的分离操作是____。

(3)步骤III必须通过监测溶液pH控制CO2通入量，否则产品纯度会降低，原因是____。

(4)下列说法不正确的是____。A．步骤I中不可选用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折断B．步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液，目的是防止K2MnO4因pH降低而歧化，影响产率C．步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗，预先将滤纸润湿，微开水龙头，使滤纸紧贴瓷板D．步骤IV中为避免KMnO4在浓缩后的溶液中的溶解损失，可小心蒸干溶液得到产品，提高产量(5)使用如图所示装置，经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次)：开抽气泵→转移固液混合物→b→c→____→关抽气泵。

a．打开活塞；b．关闭活塞；c．确认抽干；d．用冷水洗涤；e．用无水乙醇洗涤；f．调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。

(6)可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度：

①移取一定量KMnO4溶液可选用移液管或____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为____。

③若产品中混有少量K2CO3杂质，则滴定结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等，则投料比越小，即c(H+)+c(CO)越大，氢气的浓度增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大；所以曲线I为投料比②时的曲线，曲线II为投料比①时的曲线，故A错误；

B．题目只给了的比值；混合气体中氢气的占比未知，所以无法计算氢气的转化率，故B错误；

C．据图可知相同投料比的情况下，温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，b点温度高于c点，所以b点对应的平衡常数K的值小于c点；故C错误；

D．曲线I为投料比②时的曲线，曲线II为投料比①时的曲线，容器恒容，CO不参与反应，虽然H2和CO混合气体中各组分的占比未知，但各组分占比不变，所以设初始ca(CO2)=1mol/L，a点转化率为60%，结合化学方程式可知平衡时ca(CO2)=0.4mol/L，ca(CH3OH)=0.6mol/L，则c点转化率约为45%，同理可得则=<1，所以的数值；a点比c点小，故D正确；

故答案为D。2、C【分析】【详解】

加入过量的氢氧化钠；则分别生成氢氧化铜；氢氧化镁、氢氧化亚铁和偏铝酸钠。由于加热搅拌，氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以再加入过量的盐酸，氢氧化铜溶解重新生成铜离子、氢氧化镁溶解重新生成镁离子、氢氧化铁溶解生成铁离子、偏铝酸钠和盐酸反应转变成铝离子，溶液中就不再存在亚铁离子，C正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A；用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液；需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；

B；中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度；故不选B；

C；实验测定酸碱滴定曲线；需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；

D；用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验；故选D。

【点睛】

本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。4、D【分析】【详解】

A；卤代烃的水解反应实际上就是取代反应；反应中“－X”被“－OH”取代，生成醇，所以被破坏的键只有①，A错误；

B；卤代烃的消去反应是连接X的碳的相邻碳原子的一个H和X一同被消去；破坏的键是①和③，而生成烯烃和卤化氢，B错误；

C；根据以上分析可知C错误；

D；根据以上分析可知D正确。

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．甲醇可以使蛋白质发生变性；故A正确；

B．不是所有的醇都能发生消去反应；如甲醇中没有邻位碳原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．符合通式CnH2n＋1OH的醇属于饱和一元醇；二元醇；多元醇、不饱和醇等不满足此通式，故C错误；

D．醇分子中的羟基氢不如水中的氢原子活泼；因此醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，故D错误；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．P4是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键；CH4分子中含有4个C-H键，因此所含共价键数目相同时，白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等；A错误；

B．1L1mol·L-1甲醇的水溶液中，溶质的物质的量是1mol，由于1个甲醇分子中含有1个O原子，所以1mol甲醇分子中含有的氧原子数为NA；但在甲醇水溶液中溶解水中也含有O元素，因此该溶液中含有的O原子数大于NA；B错误；

C．Fe是变价金属，与硝酸反应时可能失去2个电子生成Fe2+，也可能失去3个电子生成Fe3+，故将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2NA；C正确；

D．葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量是180，分子中含有5个-OH，1个-CHO，共6个官能团，18g葡萄糖的物质的量是0.1mol，则其所含分子中官能团数目为0.6NA；D错误；

故合理选项是C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.在淀粉加稀硫酸水解后的溶液需要调节pH值；再滴入银氨溶液，水浴加热后可出现光亮的银镜，A错误；

B.宣纸；棉衬衣是天然植物纤维制造；B错误；

C.化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战；其中煤的气化是化学变化，C错误；

D.“蚕月条桑...八月载绩”；描述的是采桑与织麻布，丝绸是动物蛋白质，棉麻制品是植物纤维，可采用灼烧的方法区分，比较燃烧气味和产物，D正确。

答案为D。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

根据分子中δ键和孤电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；根据均摊法；晶胞中的S；Fe原子数目，进而确定化学式。

【详解】

（1）根据电子能级排布，基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子价层电子对数=3+中心原子B原子没有孤对电子，则应为sp2杂化，空间构型为平面三角形。原子数相同，价电子数相同的粒子互为等电子体，则与BF3互为等电子体的阴离子为CO32-。

（3）氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键，氨硼烷的结构式为氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷与水分子间形成氢键。

（4）由图可知，根据均摊法，该晶胞中铁原子个数为4，氮原子个数=1+4×=1.5，铁原子和氮原子的数目之比为8：3，所以该化合物的化学式为Fe8N3。【解析】①.[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷与水分子间形成氢键⑥.Fe8N39、略

【分析】【分析】

在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，易拉罐中盛有的NaOH与气体CO2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了，CO2+2OH-=CO32-+H2O；过量的NaOH可与易拉罐中的铝反应生成H2；使得易拉罐内压强变大，易拉罐又会鼓起来，据此分析即可解答。

【详解】

在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，易拉罐突然变瘪了，这是因为易拉罐中的CO2与浓NaOH发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO2气体被NaOH溶液吸收，气体的物质的量减小，使得易拉罐内气体压强变小，易拉罐内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪；经过一段时间之后，又可以观察到的现象是易拉罐又鼓起来了，这是由于浓NaOH与易拉罐中的Al反应产生H2，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应产生H2；使易拉罐内气体的物质的量增多，易拉罐内气压增大，最终导致易拉罐又鼓起胀大。

【点睛】

本题通过日常生活中的常见现象，考查了Al、CO2与NaOH的反应关系，体系了化学的实用性，学生可利用化学知识解决实际问题，该题趣味性强，接近学生的生活实际，有利于激发学生的学习求知欲，调动学生的学习兴趣。【解析】易拉罐又逐渐膨胀起来CO2气体迅速溶于NaOH溶液，使罐内气压减小铝与NaOH溶液反应产生气体使罐内气压逐渐增大CO2+2OH-=CO32-+H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)具有相同质子数；不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，所以为①；

(2)具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；所以为⑦；

(3)结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物为同系物；所以为③；

(4)同一种元素形成的多种单质互为同素异形体；所以为②；

(5)苯中化学键相同；所以同一种物质的为④；⑥；

Ⅱ．(1)烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程为CxHy+(x+)O2xCO2+2H2O；

(2)根据以上化学反应方程式可知消耗O2的量由x+决定，乙烷消耗O2的量为3.5，乙烯消耗O2的量为3，苯消耗O2的量为7.5，丁烷消耗O2的量为6.5；故为③；

(3)假设质量都为1g，则乙烷的物质的量为mol，由以上可知，消耗消耗O2的量为=0.116mol，乙烯的物质的量为mol，消耗消耗O2的量为=0.107mol，苯的物质的量为mol，消耗消耗O2的量为=0.096mol，丁烷的物质的量为mol，消耗消耗O2的量为=0.112mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷；

(4)①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4种烃，10ml完全燃烧需要的氧气的体积分别为35ml，30ml，75ml，65ml，苯是液体，所以有丁烷不能完全燃烧，若完全燃烧，则混合气体是CO2、O2，设烃为CxHy，则由方程式可得，减少的体积为1+x+-x=1+实际减少的体积为10+50-35=25，则有1：1+=10:25，解得y=6，所以一分子烃中H原子的个数为6，所以气态烃是乙烷；若不完全燃烧10ml丁烷生成CO需要氧气为45ml，小于50ml，所以混合气体是CO2、CO，设烃为CxHy，根据C原子守恒，有10x=35，x=3.5，碳原子为整数，不成立，故答案为乙烷。【解析】①⑦③②④⑥CxHy+(x+)O2xCO2+H2O③①①11、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式可知；高聚物的名称为聚氯乙烯，故答案为：聚氯乙烯；

（2）由结构简式可知；烃分子中碳碳双键是平面结构；碳碳三键为直线结构，由三点成面的原则可知，烃分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有9个，故答案为：9；

（3）由结构简式可知；有机物分子中的官能团为碳碳双键；酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；

（4）在饱和链状烷烃中；含有一个手性碳原子且相对分子质量最小的烷烃可能为3-甲基己烷和2，3-二甲基戊烷，共有2种，故答案为：2；

（5）分子式为核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢的结构简式为故答案为：

（6）2—甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，在加热和催化剂作用下发生加聚反应生成聚2—甲基丙烯酸甲酯，反应的化学方程式为n故答案为：n【解析】(1)聚氯乙烯。

(2)9

(3)碳碳双键；酯基。

(4)2

(5)

(6)n12、略

【分析】(1)

a．由结构简式可知；分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故a错误；

b．由结构简式可知，该分子中含有酯基和醚键等，故b正确；

c．青蒿素分子含有的官能团是酯基和醚键；不含有亲水基团羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，故c正确；

d．由图可知；青蒿素分子含有饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，不是平面形结构，故d正确；

故答案为：a。

(2)

a．根据装置图可知；装置A中①的名称是冷凝管；

b．硫酸钡难溶于水；而硫酸钠能够溶于水，因此分离难溶固体与可溶性液体混合物的方法是过滤，使用的装置是过滤装置，在图示方法中，A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，故合理选项是C；

c．从碘水中提取碘单质；可以根据碘单质在水中溶解度较小，而在有机溶剂中易溶解，有机溶剂与水互不相溶的性质，用苯和四氯化碳作萃取剂萃取，然后分液得到，而酒精和乙酸与水混溶，因此不能作萃取剂，故合理选项是②④。

(3)

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②由图2知，该分子中含有醚键、烷基，因此X可能所属的有机化合物类别为醚，醚的结构通式为CnH2n+2O，则有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式为C4H10O，故答案为：醚；C4H10O。

③由核磁共振氢谱可知，吸收峰有2个，说明X物质含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2:3，则氢原子个数比为2:3，所以X结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基，故X的结构简式为C2H5OC2H5，故答案为：C2H5OC2H5。【解析】(1)a

(2)冷凝管C②④

(3)醚C4H10OC2H5OC2H513、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】CH3CH2CH2CH2C≡CHCH3CH=CH—CH=CH—CH3三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。15、B【分析】【分析】

【详解】

1.0×10-3mol·L-1盐酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于盐酸呈酸性，溶液中还存在水电离，溶液中的H+包括酸和水共同电离产生。当盐酸浓度较小时，水电离产生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此这种说法是错误的。16、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。18、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。20、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。四、有机推断题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

A的分子式为C5H8O2，碳链无支链，且1molA能与4molAg(NH3)2OH完全反应，则A的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO；A和银氨溶液反应、酸化生成I(HOOCCH2CH2CH2COOH)，B的分子式为C5H8O2，为五元环酯，B到D是酯的水解，D到C为消去反应，根据C到E发生取代反应，E到F发生水解反应，生成物含有羟基，F到G发生加成反应，G到H发生催化氧化，醇变醛，H到I发生催化氧化，醛变酸，因此H为OHCCH2CH2CH2COOH，G为CH2(OH)CH2CH2CH2COOH，F为CH2(OH)CH=CHCH2COOH，E为CH2Br−CH=CH−CH2−COOH，C为CH3CH=CHCH2COOH，D为CH3CH(OH)CH2CH2COOH，则B的结构简式为

【详解】

(1)分析可知，A为OHC−CH2−CH2−CH2−CHO；含有的官能团为醛基或−CHO；故答案为：醛基或−CHO。

(2)根据前面分析得到B、H结构简式分别为OHC−CH2−CH2−CH2−COOH；故答案为：OHCCH2CH2CH2COOH。

(3)C、D分别为CH3−CH=CH−CH2−COOH、CH3−CH(OH)CH2−CH2−COOH，D→C的条件为浓硫酸加入，发生消去反应，其反应方程式为：CH3CH(OH)CH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOH+H2O；E→F为卤代烃的水解反应，方程式为CH2BrCH=CHCH2COOH+2NaOHCH2(OH)CH=CHCH2COONa+NaBr+H2O；故答案为：CH3CH(OH)CH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOH+H2O；CH2BrCH=CHCH2COOH+2NaOHCH2(OH)CH=CHCH2COONa+NaBr+H2O。

(4)F为CH2(OH)CH=CHCH2COOH，加聚产物的结构简式为故答案为：【解析】醛基或−CHOOHCCH2CH2CH2COOHCH3CH(OH)CH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOH+H2OCH2BrCH=CHCH2COOH+2NaOHCH2(OH)CH=CHCH2COONa+NaBr+H2O五、实验题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液；溴水褪色；只有紫色石蕊试液不会褪色，答案选ACD；

（2）反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；

（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+；并且不引入新的杂质；

（4）蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯；三脚架外；还需要蒸发皿、玻璃棒；

（5）A；稀硫酸不能调节pH；A错误；B、氢氧化钠容易形成氢氧化铁沉淀，B错误；C、碳酸钙难溶于水，能与氢离子反应，可以调节pH，C正确，答案选C。

考点：考查物质制备实验方案的设计等【解析】ACD4FeS+3O2+6H2SO4===2Fe2(SO4)3+6H2O+4S铁粉蒸发皿、玻璃棒C24、略

【分析】【分析】

由题意可知，结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl的过程为先通入HCl；防止没有HCl的情况下加热生成碱式氯化铜，点燃酒精灯加热，熄灭酒精灯，后停止通入HCl，最后用氮气将装置内的HCl和氯气排空进而被尾气装置中的氢氧化钠吸收。

【详解】

（1）根据仪器X的构造特点知其名称为干燥管；故答案为球形干燥管。

（2）加热CuCl2·2H2O制备CuCl，为防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化和Cu+水解，必须要先通入干燥的HCl气体赶走装置中的空气再加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：a-c-d-b-e，故答案为cdb。

（3）B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2；所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，故答案为先变红，后褪色；

（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（5）①根据题给信息知若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因为加热时间不足或温度偏低，故答案为加热时间不足或温度偏低；②若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2；进一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案为通入HCl的量不足或没有在HCl氛围中加热。

【点睛】

解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理，理清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应，结合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性质知实验过程中要注意防止空气的干扰，确定装置的连接顺序；（5）小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。【解析】球形干燥管c、d、b先逐渐变为红色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加热温度不够或加热时间不足没有在HCl的氛围中加热25、略

【分析】【分析】

CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙；用氢氧化钠溶液除掉乙炔中的硫化氢杂质，再用溴的四氯化碳溶液；酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的性质。

苯和液溴在溴化铁作用下反应生成溴苯和溴化氢，液溴易挥发，挥发出的溴单质用苯萃取，HBr逸出与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；用氢氧化钠溶液吸收尾气。

无水乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙烯和水；有副反应生成，可能生成二氧化碳；二氧化硫等气体，用品红验证二氧化硫，先用溴水吸收二氧化硫和乙烯，再用品红检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳。

【详解】

（1）图甲实验室制备乙炔是CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaC2＋H2OHC≡CH↑＋Ca(OH)2；故答案为：CaC2＋H2OHC≡CH↑＋Ca(OH)2。

（2）图乙装置Ⅱ中是苯和液溴在溴化铁或铁催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，其反应的化学方程式＋Br2＋HBr；故答案为：＋Br2＋HBr。

（3）根据装置分析仪器M的名称为三颈烧瓶；由于溴易挥发，挥发出的溴单质被苯萃取，装置Ⅲ中溶液中出现淡黄色沉淀，说明生成了HBr气体；由此证明该反应的类型为取代反应；故答案为：三颈烧瓶；取代反应。

（4）A．由于苯易挥发，因此装置Ⅲ小试管中苯的作用是吸收挥发的溴，故A正确；B．Ⅱ中铁丝作用是铁和溴反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，故B错误；C．HBr易溶于水，因此实验装置Ⅳ中球形干燥管的作用是防止倒吸，故C正确；D．冷凝管冷凝水是下进上出即由a口进，故D错误；E．为了使产生乙炔的气流平稳，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水代替水，故E错误；F．实验室制得的乙炔中含有硫化氢杂质，因此装置B中NaOH溶液的作用是除去乙炔中的以防干扰后续实验，故F正确；故答案为：ACF。

（5）苯和溴苯是互