2025年冀少新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成；中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法正确的是()A.②③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B.④的一氯代物有5种C.②、④互为同分异构体D.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-B.的溶液：K+、Na+、C.0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、I-D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、CH3COO-4、高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m；该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁；铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：

下列判断无法确定的是A.PAFC因水解而能净水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C.试剂X具有氧化性D.乙溶液呈酸性5、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（）A.酚类—OHB.醛类C.CH3COOCH3酮类D.醛类6、中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一；M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是。

A.分子中含有三种官能团B.1mol该化合物最多与4molNaOH反应C.能被KMnO4(H+)溶液氧化生成含羧基的物质D.能与NaHCO3溶液反应放出CO27、新型冠状病毒疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法不正确的是A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75％B.公共场所用“84消毒液”消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钠C.“84消毒液”和医用酒精都利用其强氧化性使病毒蛋白质变性D.N95口罩用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是。

A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总9、在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是A.生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中铁均被锈蚀D.a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO310、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，适合用作电动汽车的动力电源，其工作原理如图所示。已知充电过程中V3＋发生还原反应。下列说法不正确的是。

A.质子交换膜可阻止VO与V2＋直接发生反应B.充电时，阴极的电极反应为：V2＋－e－＝V3＋C.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧D.放电时，正极的电极反应为：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－11、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是A.a-模拟工业制纯碱B.b-制乙酸乙酯实验中接受产物C.c-除去氯气中的氯化氢D.d-实验室制乙炔12、下列说法正确的是（）A.烷烃的通式为随的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.丙烷的空间填充模型为D.分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同13、下列说法错误的是A.有机高分子化合物通常是由小分子通过聚合反应制得的B.的单体是HOCH2OH与C.聚乙烯()是由乙烯加聚生成的纯净物D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类14、下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子化合物通过聚合而制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C.对于一种高分子材料，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的D.有机高分子化合物都是混合物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、如图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）；金属铜三种晶体的结构示意图；请回答下列问题：

（1）图I所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为____________。

（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____________，H2BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为____________。

（3）由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，未标号的铜原子形成晶体后其周围最紧邻的铜原子数为____________。

（4）三种晶体中熔点最低的是其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________。16、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是____________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________17、按要求回答下列问题：

（1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________(填“增加”；“减少”或“不变”)。

（2）已知的电离平衡常数向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。

（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：。化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075

则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在vL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K=4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：。物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L-10．40．10．1

①此时，反应向___________(填“左”或“右”)移动；才能达到平衡。

②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。

③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________

（6）有一种耐热型树脂材料结构简式为写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。

（7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。

（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程；如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90.将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________

（10）已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。18、（1）在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是_______，一定互为同分异构体的是________________（填编号）；

（2）以五倍子为原料可制得A；A结构简式为下图所示，回答下列问题：

①A的分子式为______________；

②有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生取代可得到A。写出B的结构简式为_____；

（3）写出含有1个-CH2-、1个3个-CH3原子团的烃类物质的结构简式___________；

（4）写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3:2，分子式为C8H10的芳香烃类化合物的结构简式_________；

（5）写出该有机物的名称________________。19、存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外；还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称是___________；

(2)写出下列反应的化学方程式。

A→B：___________；M→N：___________；

(3)A→C的反应类型为___________，E→F的反应类型为___________；

(4)1molA可以和___________molBr2反应；

(5)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有___________种(不包括R)；

(6)A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式___________20、已知下面两个反应；其中A为氯代烃，B为烯烃(其相对分子质量为42)。

反应①：

反应②：

请回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为_____________．

(2)假设A分子中有两种等效氢且比例为6∶1，则反应①的化学方程式为_______；

(3)写出B在有机过氧化物()中与反应的化学方程式：_____；

(4)下列有关实验室检验A中是否有氯元素的方法或试剂正确的是______(填字母)。

a．燃烧法b．溶液。

c．溶液+稀硝酸溶液d．醇溶液溶液21、已知化合物A的结构简式为请回答下列问题：

（1）该化合物不可能具有的性质是_________-（填序号）。

①能与钠反应②与FeCl3溶液反应显色③与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体④既能与羧酸反应又能与醇反应⑤能发生消去反应。

（2）芳香酯B与A互为同分异构体，能与FeCl3溶液反应显色，且苯环上的两个取代基处于对位，试写出B的所有可能的结构简式：__________________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)22、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共4分)23、一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成

②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为

③已知开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：。金属离子开始沉淀pH4.78.11.2完全沉淀pH6.79.63.2

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，富氧空气的作用_______。

(2)“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为_______。

(3)用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为_______。

(4)“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为_______。

(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用xmol⋅L的溶液滴定到终点，发生反应为消耗溶液VmL，样品中CuCl的质量分数为_______(杂质不参与反应；列出计算式即可)。

(6)如图是氯化亚铜的晶胞结构；已知晶胞的棱长为anm。

①图中原子的坐标参数：A为B为则C的坐标参数为_______。

②与最短的距离是_______nm。24、硫酸锰铵是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含还含有等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀时pH8.06.31.58.1沉淀完全时pH10.08.32.89.4

②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：。温度/℃10203040608090100100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.335.3

③常温下：

回答下列问题：

(1)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______。

(2)滤渣1的主要成分为______。

(3)“除铜”反应的平衡常数______(结果保留2位有效数字)。

(4)“氧化除杂”加的作用是______，加调节溶液的的范围为______。

(5)“系列操作”包括______、______洗涤。

(6)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品溶于水配成溶液，滴加氨水调至加入过量的溶液充分反应后过滤掉将滤液与洗涤液合并配制成溶液，取用酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液滴定终点的判断依据是______，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为______(用相应字母表示)。评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)25、根据溶解度和溶度积的相关知识；计算下列各题。

(1)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝1.1×10－10；其溶解度为__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298K时的溶解度为0.00445g，其溶度积为___________________。26、(1)常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×108。

①常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：___。

②0.2mol·L1HA溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)=___mol·L1。(溶液体积变化忽略不计)

(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___。

①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___。

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A、用红笔画出的碳原子一定不在同一平面上；故A错误；

B、有6种等效氢；一氯代物有6种，故B错误；

C、②的分子式C10H18O，④的分子式C10H16O；分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

D、①②③均含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。2、C【分析】【详解】

A；生铁中含有碳；形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确；

B；用锡焊接的铁质器件；锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，正确；

C；在铁制品上镀铜时；镀件为阴极，铜盐溶液为电镀液，错误；

D；铁管上镶嵌锌块；锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，正确；

综上，本题选择C。3、B【分析】【详解】

A．无色透明的溶液中不可能含有Cu2+；故A错误；

B．室温下的溶液中c(OH-)=10-1mol/L，即溶液pH=13，而离子组K+、Na+、彼此间不发生离子反应；且在碱性溶液中能大量存在，故B正确；

C．有强氧化性，I-有较强还原性；两离子不可能大量共存于同一溶液中，故C错误；

D．能溶解Al(OH)3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，而不能在强碱性溶液中大量存在，CH3COO-不能在强酸性溶液中大量存在；故D错误；

故答案为B。4、B【分析】【分析】

废料中加入过量稀盐酸，充分反应后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+；加入NaOH溶液后，调节溶液pH，可生成目标物，以此解答该题。

【详解】

A、[AlFe（OH）nCl6-n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；具有吸附性，可用于净水，故A不选；

B、由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有；则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；

C、加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因[AlFe（OH）nCl6-n]m中Fe为+3价；可起到净水剂的作用，故C不选；

D、如呈强碱性，则不可能生成[AlFe（OH）nCl6-n]m；因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，因此乙溶液呈酸性，故D不选；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．中含有的官能团是羟基；但是该物质是酚类，故A项错误；

B．为甲醛，含有醛基故B项正确；

C．CH3COOCH3为乙酸甲酯；官能团是酯基，故C项错误；

D．为甲酸苯甲酯；官能团存在醛基基团，但官能团是酯基，故D项错误；

故答案为B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中含有酯基；（酚）羟基、醚键、碳碳双键四种官能团；A错误；

B．该分子中酚羟基；酯基能与NaOH反应；根据反应比例：酚-OH~NaOH、-COO-~NaOH，知1mol该有机物最多消耗3molNaOH，B错误；

C．苯环上甲基可以被KMnO4氧化为羧基；另外碳碳双键中有1个碳原子连接1个氢原子，可以被氧化成羧基，C正确；

D．该有机物不含能与NaHCO3反应的官能团，如羧基，故与NaHCO3溶液不反应；D错误；

故答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．医用消毒酒精中；乙醇与水按体积比3:1混合，乙醇的体积分数为75％，A正确；

B．“84消毒液”是将氯气通入NaOH溶液中制得；该消毒液的有效成分是次氯酸钠，B正确；

C．“84消毒液”利用其强氧化性使病毒蛋白质变性；而医用酒精是利用其挥发性，吸收细菌蛋白表面的水分，使细菌蛋白脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的，C不正确；

D．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成；分子内不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【详解】

A.可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，平衡向着正向移动，v正、v逆均减小；故A错误；

B；由图可以知道；650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol；

则有C(s)+CO2(g)2CO(g)

开始10

转化x2x

平衡1-x2x

所以100%=40%，计算得出x=0.25mol，则CO2的转化率为：100%=25.0%；故B正确；

C.由图可以知道，T℃时，反应达平衡后CO2和CO的体积分数都为50%即为平衡状态；所以平衡不移动，故C正确；

D.925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，设p总=P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP===23.04P总；故D错误；

答案选BC。9、BD【分析】【分析】

根据铁生锈的知识进行分析；铁在有水和氧气并存时发生吸氧腐蚀，易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈消耗氧气导致装置内压强减小。

【详解】

A.生铁并不是纯铁；它还含有碳；硅、锰等，是一种合金．故不选A；

B.开始时；a试管发生吸氧腐蚀，电化腐蚀速率较快，而右侧也有空气，且中间连接部分是红墨水，含有水分，所以也能生锈，只是相对左侧慢一些，因此红墨水柱两边的液面变为左高右低，故选B；

C.a、b试管中的铁钉在放置一段时间后；均可被缓慢氧化，故不选C；

D.铁生锈的过程；实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程，而不是生铁中的碳和铁和氧气发生化学反应的过程．故选D；

答案：BD10、BD【分析】【分析】

充电过程中V3＋发生还原反应，则右侧电极上V3+转化为V2＋时V元素的化合价降低得电子，发生还原反应，充电时，则右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，阴极电极反应为V3++e－＝V2+，阳极极电极反应为VO2+-e-+H2O=VO+2H+；则放电时，左侧为正极，正极反应为VO+2H++e-=VO2++H2O，右侧为负极：负极反应为：V2+-e－=V3+；据此分析解答。

【详解】

A．质子交换膜只允许H+通过，则可阻止VO与V2＋直接发生反应；故A正确；

B．充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应为：V3++e－＝V2+；故B错误；

C．充电时；阳离子向阴极移动，根据分析，充电时，右侧为阴极，则氢离子通过交换膜移向右侧，故C正确；

D．根据分析，放电时，正极的电极反应为：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D错误；

答案选BD。11、CD【分析】【详解】

A．即便不产生倒吸，所得产物为NH4Cl和NaHCO3，而得不到Na2CO3；A设计不合理；

B．收集乙酸乙酯时；试管内的液体应为饱和碳酸钠溶液，B设计不合理；

C．氯化氢易溶于饱和食盐水；而氯气不溶，所以可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C设计合理；

D．电石与饱和食盐水反应制乙炔时；不需加热，所以实验室可使用锥形瓶为反应仪器制乙炔，D设计合理；

故选CD。12、BD【分析】【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为=则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；

B．和的结构相似、分子组成相差一个原子团；二者互为同系物，故B正确；

C．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：故C错误；

D．的一氯代物只有1种，有3种同分异构体，其中的一氯代物也只有1种；故D正确；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．高分子化合物主要是由小分子通过加聚；缩聚两类反应制得的；A项正确；

B．该高分子的链节中含有酯基，将酯基从中间断开，在酮羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子便可得和醇，所以的单体是与B项错误；

C．因为n值不确定；所以聚乙烯是混合物，C项错误；

D．高分子材料按来源可分为天然高分子材料和合成高分子材料；D项正确；

综上所述答案为BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

有机高分子化合物的合成主要是通过小分子发生聚合反应(加聚或缩聚反应)实现的；对于高分子化合物来讲，尽管其相对分子质量很大，但是它们的结构均由若干个链节组成，结构不一定很复杂；因聚合度n为不确定值，所以一般高分子化合物没有一个明确的相对分子质量，有机高分子化合物是混合物，结合以上分析可知，不正确的有BC；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

(1)由图I可知，以图中上面面心的Ca2+为例，与之最近且等距离的F-下面有4个，上面有4个（未画出），则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为8；故答案为：8；

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是氧原子。由图Ⅱ可知，每个硼原子与3个氧原子形成3个极性键，3个氢原子与氧原子也形成3个极性键，则H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为1：6；答案为：1：6；

(3)图Ⅲ中未标号的铜原子的上面有3个铜原子；周围有6个铜原子、下面有3个铜原子；其周围最紧邻的铜原子数为12，故答案为：12；

(4)CaF2是离子晶体，Cu是金属晶体，H3BO3是分子晶体，故H3BO3熔点最低，晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用是分子间作用力，故答案为：分子间作用力。【解析】①.8②.O③.1：6④.12⑤.分子间作用力16、略

【分析】【分析】

该二元酸在水中第一步完全电离、第二步部分电离，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能发生水解生成HB－，但是HB－不发生水解；溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断。

【详解】

（1）该二元酸在水中第一步完全电离、第二步部分电离，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能发生水解生成HB－，溶液呈碱性，用离子方程式表示：B2－＋H2OHB－＋OH－；故答案为：碱性；B2－＋H2OHB－＋OH－；

（2）A．HB－不发生水解，则该溶液中含有B元素的微粒有B2－、HB－，不含H2B，c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1；故A错误；

B．B2－水解导致溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），钠离子不水解，则c（Na＋）＞c（HB－），所以存在c（Na＋）+c（OH－）＞c（H＋）+c（HB－），或根据质子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（HB－）；故B错误；

C．根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)；故C正确；

D．根据物料守恒：c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)；故D正确；

故选CD；

（3）0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(HB－)=0.09mol·L－1，加上水电离的氢离子c(H＋)>0.01mol·L－1,c(B2－)=0.01mol·L－1,水电离的c(OH－)，0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)；故答案为：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离及盐类水解，侧重考查分析判断能力，明确B2－只发生第一步水解是解本题关键，注意该溶液中c（H2B）=0，为解答易错点。【解析】①.碱性②.B2－＋H2OHB－＋OH－③.CD④.c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)17、略

【分析】【分析】

（1）S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体；升高温度；反应速率加快。

（2）根据计算。

（3）①根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算反应热；正反应气体物质的量增大；恒容容器与恒压容器比，相当于加压；

②900℃时；合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大。

（4）①根据Q；K的关系判断反应方向；

②根据计算速率；

③利用“三段式”计算平衡后CH3OH的浓度。

（8）根据图示，CO(g)和H2O(g)的能量大于CO2(g)和H2(g)；根据图示判断正反应活化能的最大值。

【详解】

（1）S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，反应的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；升高温度；反应速率加快，若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将减少。

（2）=1.8×10-5，当c(CH3COOH：c(CH3COO-)=1：18，c(H+)=1×10-6；溶液pH=6。

（3）①焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=413×4+745×2－1075×2－436×2=+120kJ·mol-1；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)正反应气体物质的量增大；A容器内气体压强增大，压强A＞B，增大压强平衡逆向移动，由于正反应为吸热反应，所以两容器中反应达平衡后吸收的热量较多的是B；

②900℃时；合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低，所以此反应优选温度为900℃。

（4）①Q=所以反应向右进行；

②由表中数据可知，从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的变化量为0.1mol/L，所以，=0.005mol/(L•min)；

③

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

开始0.40.10.1

转化2xxx

平衡0.4-2x0.1+x0.1+x

x=0.14，所以达到平衡后CH3OH的浓度为0.4+0.28=0.12mol/L。

（5）乙二酸、乙二醇在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯和水，反应的反应方程式为nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O。

（6）为加聚反应的产物，合成的单体有丙烯氰（CH2=CHCN）、2-甲基-1，3-丁二烯()、2-甲基苯乙烯()；还需要的单体名称是2-甲基-1，3-丁二烯。

（7）C6H12O2与稀硫酸共热生成A和B，说明C6H12O2是饱和一元酯，酸性条件下水解为酸和醇，A能够发生银镜反应，说明A是甲酸，B不能发生催化氧化反应，说明该醇的α-C上没有H原子，B的结构简式是HOC(CH3)2CH2CH3，所以有机物R的结构简式是HCOOC(CH3)2CH2CH3。

（8）根据图示，CO(g)和H2O(g)的能量大于CO2(g)和H2(g)，所以水煤气变换的ΔH小于0；根据图示，正反应活化能的最大值为1.86-(-0.16)=2.02eV；该历程为COOH*+H*+H2O*生成COOH*+2H*+OH*，反应方程式是COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*。

（9）n(A)=0.1mol；燃烧后产生的各物质的物质的量是：n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，则一个分子中含有3个C和6个H，因此，其中的O原子数为（90-12×3-1×6）÷16=3，因此该物质的分子式是C3H6O3；A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成八元环化合物，说明A分子中含有羧基、羟基，A的结构简式是HOCH2CH2COOH，则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是

（10）与氢气发生加成反应生成发生催化氧化生成由题中信息可知，与CH3MgBr反应生成在浓硫酸作用下发生消去反应生成因此，合成路线可以设计为：

【点睛】

（2）本题考查pH简单计算；侧重考查学生分析推断及计算能力，理解电离平衡常数是解本题关键，注意醋酸电离平衡常数的表达式。

（4）本题考查化学平衡计算；关键是会利用平衡常数进行计算，学会根据Q；K的关系判断反应方向，Q=K达到平衡状态，Q＞K反应逆向进行，Q＜K反应正向进行。

（5）本题考查有机物官能团的结构与性质；把握有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，培养了学生灵活应用所学知识的能力。

（7）本题考查了有机物结构简式的确定，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意醇的催化氧化与分子结构的关系，能发生银镜反应的物质有醛类、甲酸、甲酸酯类物质【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O减少6CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+120kJ·mol-1B900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低右0.005mol/(L•min)0.12mol/LnHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O2-甲基-1，3-丁二烯或异戊二烯HCOOC(CH3)2CH2CH3小于2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）18、略

【分析】【分析】

（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同；结构不同的有机物互称为同分异构体，根据以上概念进行分析判断；

（2）①由结构简式可知分子中的原子个数；从而确定分子式；②利用逆推法可知，A水解生成B；

（3）甲基只能出现在碳链的端点；根据所给原子团书写；

（4）根据分子式计算碳的不饱和度；核磁共振氢谱有两组峰就是该有机物中有两种等效氢原子，峰面积之比就是等效氢原子个数之比；

（5）根据有机物的系统命名法进行命名。

【详解】

（1）②CH2＝CH2和⑥CH3CH＝CH2结构相似，都属于烯烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；③CH3CH2C≡CH和④CH3C≡CCH3分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故答案为：②⑥；③④；

（2）①由A的结构简式可知分子式为C14H10O9；

②由有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生取代可得到A可知，A水解生成B，所以B为故答案为：C14H10O9；

（3）甲基只能出现在碳链的端点，一条碳链有两个端点也就是两个甲基，三个甲基就是再有一个甲基作为支链，所以含有1个-CH2-、1个3个-CH3原子团的烃类物质的结构简式为：

（4）分子式为C8H10的芳香烃类化合物中碳的不饱和度为8+1-=4，苯环的不饱和度为4，故除了苯环之外再无不饱和键，核磁共振氢谱有两组峰说明该有机物只有2种等效氢原子，峰面积之比为3:2即2种等效氢原子的个数之比为3：2，综上可知该有机物为高度对称结构，苯环外的两个碳原子应该为处于对位的两个甲基，结构简式为：

（5）该有机物中有一个羟基官能团属于醇；从靠近羟基的一端开始编号，主链共有四个碳原子，2号碳上有一个羟基，3号碳上有一个甲基，该有机物命名为：3-甲基-2-丁醇。

【点睛】

有官能团的有机物的主链必须是包含官能团的最长碳链，从靠近官能团一端开始编号。【解析】②⑥③④C14H10O93-甲基-2-丁醇19、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A的分子式为C9H8O3，分子中所含的苯环熵有2个取代基，取代基不含支链，且苯环熵的一氯代物只有2种，2个取代基处于对位，A遇到氯化铁溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基，A能和碳酸氢钠反应，分子中含有羧基，A的不饱和度为(2×9+2-8)/2=6，所以含有碳碳双键，所以A得结构简式为X在浓硫酸加热条件下生成A和M，M的分子式为C2H6O，为乙醇，乙醇方程式消去反应生成乙烯，N为乙烯。X为A与碳酸氢钠反应生成B，为B与钠反应生成D，D为A与氯化氢反应生成C，C的分子式为C9H9ClO3，由A和C的分子式可知，发生加成反应，C在氢氧化钠水容易中发生水解反应生成E，E在浓硫酸加热条件下生成F，F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故C为E为F为

(1)由上述分析可知；有机物A含有官能团为羟基和羧基。

(2)A到B的反应为。

M到N的反应为：

(3)A到C时与氯化氢反应的加成反应；E到F发生的是酯化(取代)反应。

(4)与溴发生反应时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，碳碳双键反应为加成反应，所以1摩尔A反应消耗3摩尔溴。(5)某营养物质的主要成分是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，所以R为C7H8O，R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体，若含有1个支链为苯甲醚，若含有2个支链为-OH和-CH3；羟基和甲基有邻间对三种位置关系，所以符合条件的同分异构体有4种。

(6)A到C的过程中还可能有另一种产物C1，C1为

C1在氢氧化钠水溶液中反应的方程式为：

考点：有机物的推断；有机物的合成。

【名师点睛】

同分异构体(几种化合物具有相同的分子式；但具有不同的结构式)

1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷(环醚)CnH2nO

3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24；氨基酸—硝基烷。

5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃CnH2n-2【解析】羟基羧基+NaHCO3+CO2↑+H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O加成反应酯化(取代)反应34+3NaOH+NaCl+2H2O20、略

【分析】【详解】

（1）设化合物B的分子式为CnH2n，由相对分子质量为42可得：14n=42，解得n3，则分子式为故答案为：

（2）由A的核磁共振氢谱中具有两组峰且峰面积之比为6∶1可知A的结构简式为反应①为在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为在水溶液中加热发生水解反应生成和故答案为：消去反应；

（3）B的结构简式为由题给信息可知，在有机过氧化物()中与发生反马氏加成反应生成反应的化学方程式故答案为：

（4）检验氯丙烷中是否有氯元素的常用碱的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子转化为氯离子，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，先加入过量的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液检验溶液中的氯离子，c符合题意，故答案为：c。【解析】c21、略

【分析】【详解】

（1）①该化合物中含有羟基和羧基；能与钠反应，故不符合题意；

②该化合物中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显色；故符合题意；

③该化合物中含有羧基；能与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体，故不符合题意；

④该化合物中含有羟基；羟基既能与羧酸反应又能与醇反应，该化合物中还含有羧基，能与醇反应，故不符合题意；

⑤该化合物中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子；不能发生消去反应，故符合题意；

故答案为：②⑤；

（2）芳香酯B与A互为同分异构体，能与FeCl3溶液反应显色，说明B中含有酚羟基，据苯环上的两个取代基处于对位，则说明其基本结构框架为：R中含有酯基，其结构有：因此符合条件的B的结构为：【解析】①.②⑤②.四、判断题(共1题，共7分)22、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。五、工业流程题(共2题，共4分)23、略

【分析】【分析】

硫铜矿加入硫酸；氧气酸浸；酸浸中硫元素转化为硫单质、二价铁转化为三价铁、铜转化为硫酸盐，加入氨水调节pH，铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜，洗涤干燥得到产品；

【详解】

（1）氧气具有氧化性，“酸浸”时，富氧空气的作用为：促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成

（2）“酸浸”时，CuS和硫酸、氧气反应生成硫酸铜、硫单质和水，化学方程式为

（3）用氨水调pH时，要求铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀，故溶液的范围调整为

（4）二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜、自身被氧化为硫酸根离子，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜和硫酸，反应为

（5）铁离子和氯化亚铜反应生成亚铁离子和铜离子，铜元素化合价由+1变为+2，结合反应，根据电子守恒可知，则样品中CuCl的质量分数为

（6）①图中原子的坐标参数：A为B为则C在x、y、z轴的投影分别为故C的坐标参数为

②与最短的距离是体对角线的四分之一，故为nm。【解析】(1)促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

软锰矿(主要含还含有等)；加入稀硫酸和草酸进行还原酸浸，其中形成含有二价铁离子，三价铁离子，铜离子；镁离子溶液，二氧化硅不与稀硫酸、草酸反应，因此滤渣1为二氧化硅，此步骤除掉硅元素；其次加入硫化锰的目的是除去铜离子，以硫化铜的形式除掉；加入二氧化锰的目的是将亚铁离子氧化为三价铁离子，然后加入碳酸锰调节PH，将三价铁离子以氢氧化铁的形式沉淀除掉，之后进行蒸发结晶、过滤、洗涤得到硫酸锰，随后硫酸锰加水溶解，加入硫酸铵反应，在冰水浴的条件下，目的是增大硫酸锰的溶解度，最后得到目标产物硫酸锰铵。

【详解】

（1）“还原酸浸”主要反应是MnO2转化为锰离子，离子反应为

（2）软锰矿(主要含还含有等)；加入