2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷528考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某有机物结构简式为下列叙述不正确的是（）A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀2、下列实验能达到预期目的的是A.向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再用NaOH溶液中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解C.用NaOH溶液收集乙酸乙酯D.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛3、下列叙述正确的是A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和氯水发生加成反应C.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体D.天然气与液化石油气的成分相同，与水煤气的成分不相同4、泛酸和乳酸均能参与人体代谢；结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.泛酸分子式为C19H16NO5B.乳酸可发生取代、氧化、消去反应C.酸性条件下泛酸的水解产物之一与乳酸互为同系物D.一定条件下乳酸通过加聚反应生成可降解的环保材料聚乳酸5、在一定温度下；将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）

。t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，平衡后再充入0.2molX和0.2molY，达平衡时Z的体积分数增大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、学习化学应该明确“从生活中来；到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式。(注意反应条件并配平)

①镁带着火时，不能用CO2灭火剂来灭火的原因是_______

②氯气和石灰乳反应制漂白粉_______

③工业上用硫铁矿(FeS2)制SO2_______

④木炭与浓硫酸在加热下反应_______

(2)请你写出下列反应的离子方程式。

①工业上电解饱和食盐水制取氯气_______

②小苏打在医疗上用来治疗胃酸(盐酸)过多_______7、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)②c(H＋)③c(CH3COOH)/c(CH3COO-)④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。8、由简单的烃可合成多种有机物。

已知：

（1）A的结构简式为________________；

（2）D所含的官能团名称为_______，B→C的反应类型_____________；

（3）已知1molE在一定条件下和1molH2反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________；

（4）E的顺式结构简式为_____________________；

（5）关于I的说法正确的是______________________；。A．能与溴水发生加成反应B．能发生酯化反应C．核磁共振氢谱有3组吸收峰D．能与NaHCO3溶液反应（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________；

（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________。9、下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）________，属于同素异形体的是________，互为同系物的是__________，属于同分异构体的是____________，属于同种物质的是____________。用系统命名法给D中的第一种有机物命名，其名称为__________________________．

A.O2和O3

B.和

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

E.和

F.和CH2=CHCH3

G.和10、由简单的烃可合成多种有机物。

已知：

（1）A的结构简式为________________；

（2）D所含的官能团名称为_______，B→C的反应类型_____________；

（3）已知1molE在一定条件下和1molH2反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________；

（4）E的顺式结构简式为_____________________；

（5）关于I的说法正确的是______________________；。A．能与溴水发生加成反应B．能发生酯化反应C．核磁共振氢谱有3组吸收峰D．能与NaHCO3溶液反应（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________；

（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误12、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误13、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误14、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误15、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误16、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共7分)17、白花丹酸具有镇咳祛痰的作用；其合成路线流程图如下：

(1)A中的含氧官能团名称为__和_____。

(2)C-D的反应类型为___。

(3)白花丹酸分子中混有写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：____。

①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应；且1mol该物质最多能与3molNaOH反应．

(4)E的结构简式为___。

(5)已知：根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____。评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)18、“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名；在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去）；反应一段时间后，分别取B；C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8。实验步骤实验现象B瓶C瓶C瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中；加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）19、（1）室温下，pH均为13的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)=_______。

（2）室温下，取25mL的pH＝2的醋酸溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)___c(CH3COO－)，（填“＞”或“＜”或“＝”）。取25mL的pH＝2的盐酸，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_____。

（3）某课外兴趣小组用0.10mol·L－1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度；用酚酞作指示剂。

①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_____。

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____。

③下列操作可能使测定结果偏低的是_______。

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗。

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡；滴定过程中消失。

C．装待测液的滴定管；放液前平视，后仰视。

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次。

④已知测的下列数据：。测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02

则待测烧碱溶液的物质的量浓度为______。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共4分)20、常温下；将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）请计算出Ka(HA)=_____，Ka(HB)_____Ka(HA)(填“大于'“等于”或“小于”)。

（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。

（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加