2025年沪科版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有机物的命名正确的是A.4-甲基苯酚B.2-乙基丁烷C.2-甲基-3-丁炔D.1，2，3-三甲基丙烷2、一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图。下列关于该化合物说法正确的是。

A.分子中含12个碳原子B.不可能存在分子中含有苯环的同分异构体C.能使酸性溶液和溴水褪色且反应类型不相同D.1mol该有机物可与含5molNaOH的水溶液反应3、某有机化合物(结构如图)是一种重要的材料中间体；下列有关该化合物的说法中不正确的是。

A.分子式为C10H10O6B.能与CH3COOH、NaHCO3、NaOH、Na反应C.分子中环上的碳原子不可能位于同一平面D.与该分子式相同的有机物可能是芳香族化合物4、下列关于有机化学史的说法，正确的是A.贝采里乌斯提出了测定有机物定量分析方法B.舍勒提出了基团理论C.李比希提出了有机化学概念D.维勒最早用人工方法将无机物转变为有机物5、实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是。

A.B.C.D.6、下列有关化学用语表示正确的是A.S2-的离子结构示意图B.HClO的电子式C.乙醇的球棍模型D.四氯化碳的结构式7、下列图示正确且能达到实验目的的是。ABCD利用该装置可以制备硝基苯分离乙酸乙酯和水溶液检验产物中是否含有乙烯制备乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D8、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用；可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是A.物质X、Z中均含有手性碳原子，Y中不含手性碳原子B.化合物Y可发生氧化、取代、消去反应C.1mol化合物Z可以与4molNaOH反应D.可用FeCl3溶液或酸性KMnO4溶液检验Z中是否含有X评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、下图是三种有机物的结构；请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性。

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一。

c.阿司匹林属于芳香烃。

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。10、化合物A经李比希法测得其中含C72.0%；H6.67%；其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：红外光谱仪测得A分子的红外光谱下图所示：

(1)A的分子式为_____________。

(2)已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A可以水解，写出符合上述条件的A的结构简式_____________(只写一种)。

(3)此A在无机酸作用下水解的化学方程式为_____________。11、“苯并5螺6”三环体系()是某些天然药物的主要药效基团和核心骨架；合成某种有机物H的路线如图：

已知信息：

+R2OH

+→+Ph3P=O

回答下列问题：

化合物E的分子式为_______，E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。

①具有“苯并5螺6”()三环体系；

②官能团只含有

③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：1：1：1。12、已知下列四种有机物：

A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸。

(1)能作植物生长调节剂的是_____(填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____(填字母序号)。13、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的名称___________，D中的官能团名称为___________

(2)HecK反应的反应类型___________

(3)W的分子式为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________；

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_________。

①含有苯环。

②有三种不同化学环境的氢；个数比为6∶2∶1

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2

(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线__________(无机试剂任选)14、I.2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化制作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。

II.某不饱和烃与氢气加成后的产物为请按要求回答下列问题：

(1)请用系统命名法对该物质进行命名：___________。

(2)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若该不饱和烃为炔烃，则该快烃的结构简式为___________。

(4)由(3)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，___________；

②___________，___________。15、(1)在下列物质中互为同分异构体的有___；互为同素异形体的有___；互为同系物的是___(填序号)。

①2—甲基丁烷②CH3—CH2—CH3③CH3CH2CH2OH④CH3—Cl⑤白磷⑥CH3—O—CH2CH3⑦红磷⑧CH3CH2—Cl

(2)已知有机物：甲：乙：丙：

①请写出甲中含氧官能团的名称：___、___。

②乙中饱和碳原子有___个；丙中一定在同一个平面上的碳原子有___个；

③请判别上述哪些化合物互为同分异构体：___。

(3)某有机物A的结构简式为该烃用系统命名法命名为：___；有机物A中共有__个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___种。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误17、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误18、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误19、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误20、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误21、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误22、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共10分)23、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置。

+H2O

可能用到的有关数据如表：。物质相对分子质量密度/(g•cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9624161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和一些碎瓷片，边搅拌边慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中；分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净的环己烯10g。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___。

(2)加入碎瓷片的作用是___；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___(填序号)。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料。

(3)分液漏斗在使用前需清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填序号；下同)。

A.蒸馏烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器。

(6)本实验所得到的环己烯产率约为__(填序号)。

A.41%B.50%C.61%D.70%24、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。

（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因是：___。写出装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式___。

（2）Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（将有关试剂的序号填入空格内）。

A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液。

（3）能说明SO2气体存在的现象是___。

（4）确定含有乙烯的现象___。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共4分)29、判断正误。

(1)糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示_____

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物_____

(3)糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素_____

(4)糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物_____

(5)糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类_____

(6)单糖就是分子组成简单的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类_____

(9)所有糖类均可以发生水解反应_____

(10)含有醛基的糖就是还原性糖_____

(11)糖类都能发生水解反应_____

(12)肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物_____

(13)纤维素和壳聚糖均属于多糖_____

(14)纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质_____30、如图是四种常见有机物的比例模型；请回答下列问题：

(1)丁的俗名是____，医疗上用于消毒的浓度是____。

(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____

(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____

(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布呈____结构。

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．4-甲基苯酚母体为苯酚，甲基取代在4号碳，命名正确，故A正确；

B．2-乙基丁烷烷烃的命名中出现了2-乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长主链含有5个C，主链为戊烷，在3号C有一个甲基，该有机物正确命名为：3-甲基戊烷，故B错误；

C．2-甲基-3-丁炔碳碳三键编号出错，正确编号为命名为3-甲基-1-丁炔，故C错误；

D．1，2，3-三甲基丙烷主链选错，正确编号为命名为3-甲基戊烷，故D错误；

故选：A。2、C【分析】【详解】

A．由结构可知；分子中含13个碳原子，选项A错误；

B．该有机物的不饱和度为6；苯的不饱度为4，故存在分子中含有苯环的同分异构体，选项B错误；

C．分子中含双键，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色；前者属于氧化反应后者属于加成反应，反应类型不同，选项C正确；

D．1mol该有机物可与含2molNaOH的水溶液反应；选项D错误；

故选：C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式知其分子式为C10H10O6；A正确；

B．含醇羟基、能与CH3COOH反应；含羧基，能分别和NaHCO3；NaOH、Na反应；B正确；

C．六元环上含2个碳碳双键；属于共轭双键结构；双键碳及与之相连的原子共平面，则分子中环上的碳原子可能位于同一平面，C不正确；

D．分子式为C10H10O6；有6个不饱和度，苯环有4个不饱和度，则与该分子式相同的有机物可能是芳香族化合物，D正确；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称；李比希最早提出了测定有机物元素组成的方法，A说法错误；

B．鲍里斯•塞泽尔基提出了基团理论；B说法错误；

C．贝采利乌斯最早提出有机化学的概念；而有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，C说法错误；

D．德国化学家维勒用氰酸铵合成尿酸；最早用人工方法将无机物转变为有机物，D说法正确；

答案为D。5、D【分析】【详解】

A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；可以选择酒精灯；圆底烧瓶、分液漏斗组装，A不符合题意；

B．氯化铵固体和氢氧化钙固体共热可制取氨气；可以选择酒精灯；试管组装，浓氨水和氢氧化钠固体可以生成氨气，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，B不符合题意；

C．较浓硫酸和固体亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；可以选择圆底烧瓶；分液漏斗组装，C不符合题意；

D．乙醇在浓硫酸催化作用下迅速加热到170°C生成乙烯；反应需要控制温度，缺少温度计，D符合题意误；

故选D。6、D【分析】【详解】

A．S2-的离子内，核电荷数为16，离子结构示意图A错误；

B．HClO分子内，氧原子分别和氢、氯原子共用1对电子对，电子式B错误；

C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，球棍模型显示该物质的结构简式为CH3COOH；C错误；

D．四氯化碳分子内，每个氯原子和碳原子共用1对电子对，结构式D正确；

答案选D。7、A【分析】【详解】

A．在浓硫酸作催化剂；水浴加热下；苯与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯，温度计的水银球插在水浴中，题中所给装置能够达到实验目的，故A符合题意；

B．乙酸乙酯的密度小于水；且不溶于水，因此乙酸乙酯应在上层，水层在下层，故B不符合题意；

C．乙醇易挥发；因此乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙醇对乙烯检验产生干扰，故C不符合题意；

D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；因此收集乙酸乙酯时，应用饱和碳酸钠溶液，为防止倒吸，导管不能插入液面以下，故D不符合题意；

答案为A。8、B【分析】【详解】

A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；从X；Y、Z三种分子的结构式中可以看出，均不含手性碳，故A错误；

B．Y中含有羟基；且与其相连的碳原子和邻位碳原子均含有氢原子，所以可以发生氧化；取代、消去反应，故B正确；

C．1mol化合物Z中含有1mol酚羟基和2mol酯基；酚羟基；酯基水解后的羧基可与氢氧化钠反应，总共可与3mol氢氧化钠反应，故C错误；

D．X；Z中都含有碳碳双键和酚羟基；不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D错误；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

（1）

根据维生素C的结构简式得到维生素C的分子式是C6H8O6，该分子中碳碳双键中的碳原子价层电子对数为3+0=3，则碳原子的杂化轨道类型是sp2；故答案为：C6H8O6；sp2。

（2）

根据葡萄糖的结构式得到分子中含有的官能团的名称是羟基；醛基；故答案为：羟基、醛基。

（3）

苯环形成大π键；12个原子都在同一平面内，碳碳σ键可以旋转，因此阿司匹林分子中至少有12个原子共平面；故答案为：12。

（4）

a．维生素C和葡萄糖都含有羟基，因此都有还原性，故a正确；b．葡萄糖是人类能量的主要来源之一，故b正确；c．阿司匹林含有苯环和其他元素，因此属于芳香族化合物，故c错误；综上所述，答案为：ab。

（5）

葡萄糖含羟基数目大于维生素C含羟基数目；而阿司匹林含一个羧基，根据羟基属于亲水基团，因此常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此两种基团都要与NaOH溶液反应，因此与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羟基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【分析】

根据各元素的含量；结合相对分子质量确定有机物A中C；H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定A的结构简式；酯可以水解生成羧酸和醇，据此书写方程式，由此分析。

【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)==9，有机物A中H原子个数N(H)==10，根据相对分子质量是150，所以有机物A中O原子个数N(O)=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2；

(2)由A分子的红外光谱，且分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A可以水解知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为

(3)A在无机酸作用下水解的化学方程式可以为：+H2O⇌+HOCH2CH3。【解析】C9H10O2(或或)+H2O⇌+HOCH2CH311、略

【分析】【分析】

【详解】

根据化合物E的结构简式可判断分子式为C14H14O2，E有多种同分异构体，满足①具有“苯并5螺6”()三环体系；②官能团只含有③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：1：1：1，这说明结构高度对称，其满足条件的结构简式为【解析】C14H14O212、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙烯能作植物生长调节剂；对植物的生长具明显的调控作用，故答案为：A；

（2）75%的乙醇溶液具有较强的杀菌消毒能力；在医疗上常用75%的乙醇溶液作杀菌消毒剂，故答案为：C；

（3）乙酸的水溶液具有酸性；能使紫色石蕊试液变红，故答案为：D；

（4）苯不溶于水；碘在苯中的溶解度比在水中大，苯能做从碘水中萃取碘单质的萃取剂，故答案为：B。

【点睛】

【解析】①.A②.C③.D④.B13、略

【分析】【分析】

苯环上的1个氢原子被I原子代替生成和丙烯酸反应，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI发生取代反应生成与发生Heck反应生成

【详解】

(1)A是名称是间苯二酚，D是含有的官能团名称为醚键；碘原子；

(2)HecK反应是中的I原子被代替生成反应类型是取代反应；

(3)根据W的结构简式可知分子式为C14H12O4；

(4)反应③是和HI发生取代反应生成反应的化学方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分异构体，①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1，则分子中含有对称的2个甲基；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，说明含有2个羟基，符合条件的有

(6)苯和溴乙烷发生取代反应生成乙苯，乙苯与氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC条件下生成苯乙烯和利用Heck反应生成合成路线

【点睛】

本题考查有机合成，正确分析合成路线中有机物结构的变化是解题关键，熟悉常见官能团的结构和性质，注意从题干合成路线中提取信息应用于合成路线的设计。【解析】间苯二酚(1，3-苯二酚)醚键、碘原子取代反应C14H12O4+2HI→+2CH3I14、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，对应方程式为：故此处填：

(2)2-丁烯的烯烃类同分异构有两种：CH2=CH-CH2CH3与CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯与氢气加成后产物为正丁烷，不符合题意，故A为CH2=C(CH3)2；碳碳双键为平面结构；与双键碳原子直接相连的原子处于双键所在平面上，由于2个甲基均与双键碳相连，故A中所有碳原子均共面，故此处填4；

Ⅱ(1)该加成产物属于烷烃，对应主链和主链碳原子编号如图所示，对应名称为：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)该有机物中含有5种氢，故一氯代物最多有5种，如图所示：故此处填5；

(3)炔烃在加成生成该产物时，碳架不变，该碳架中只有最右边两个碳原子之间能形成碳碳三键，故对应炔烃结构简式为：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最简单的同系物为乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程进行：CH≡CHCH2=CHCl对应方程式和反应类型依次为：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应；②nCH2=CHCl加聚反应。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反应nCH2=CHCl加聚反应15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)互为同分异构体的化合物具有相同的分子式、不同结构，满足条件的有③和⑥；互为同素异形体的物质一定为同种元素形成的不同单质，满足条件的有⑤和⑦；互为同系物的物质必须满足结构相似，分子间相差一个或多个CH2原子团；满足该条件的为①和②；④和⑧；

(2)①甲为含有的含氧官能团为醛基和羟基；

②乙中羟基所连的C原子为饱和碳原子；故饱和碳原子只有一个；丙中苯环上的六个碳原子一定在一个平面上，苯环所连接的C原子在同一平面上，故一定在同一平面上的C原子有8个；

③互为同分异构体的化合物具有相同的分子式；不同结构；满足条件的有甲和丙；

(3)由结构简式可知，该烷烃的最长碳链由5个碳原子，支链为2个甲基，名称为2，3-二甲基戊烷；该烷烃中含有一个手性碳原子；连在同一个碳原子上的甲基形成的烯烃相同，根据碳原子成4键规律可知，能够生成该烷烃的烯烃有5种。【解析】③和⑥⑤和⑦①和②、④和⑧醛基(醇)羟基18甲和丙2，3—二甲基戊烷15三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。18、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。19、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；20、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。四、实验题(共2题，共10分)23、略

【分析】【详解】

(1)由实验装置图可知，仪器b的名称为直形冷凝管。

(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片；应该采取的正确操作是立即停止加热，待冷却后补加碎瓷片，选B。

(3)分液漏斗中有活塞和玻璃塞；使用前必须清洗干净并检查是否漏液；由于环己烯难溶于水且密度比水小，故环己烯应从分液漏斗的上口倒出。

(4)无水氯化钙具有吸水性；分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中；用到的仪器有蒸馏烧瓶；温度计、接收器等。注意蒸馏时不用球形冷凝管，若用球形冷凝管容易使产品在内管中滞留，故不需要的仪器是吸滤瓶、球形冷凝管，选CD。

(6)设环己烯的理论产量是

解得

环己烯产率故选C。【解析】直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥环己烯CDC24、略

【分析】【分析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇；浓硫酸作为催化剂和脱水剂，反应条件是加热到170℃,据此书写方程式；浓硫酸具有脱水性，能够使部分乙醇碳化。多种产物需要检验时，应考虑先后顺序，本题中应先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验乙烯。确定不存在二氧化硫的时候，酸性高锰酸钾溶液褪色才能证明乙烯的存在。

【详解】

（1）浓硫酸具有脱水性，有少量乙醇被浓硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在浓硫酸存在反应生成乙烯和水，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）检验二氧化硫用品红溶液；检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后用氢氧化钠将其除去，并检验除净后再检验乙烯，因此装置Ⅱ用来检验二氧化硫，试管中用品红溶液，装置Ⅲ中装有氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置Ⅳ再次通过品红溶液，不褪色确定二氧化硫除净，装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。故答案为：A；B、A、D；

（3）装置Ⅱ中盛有品红溶液；用于检验二氧化硫，品红溶液褪色说明有二氧化硫。

（4）装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，若装置Ⅳ中的品红溶液不褪色，装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯。【解析】乙醇与浓硫酸反应生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD装置Ⅱ中品红溶液褪色装置Ⅳ中的品红溶液不褪色,装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色五、结构与性质(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。