2025年外研衔接版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）

A.原子半径：a＞c＞d＞b

B.电负性a＞b＞d＞c

C.原子序数：a＞d＞b＞c

D.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

2、下列涉及有机物的性质的说法错误的是A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂3、下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.NH3D.PCl54、下列物质的俗称和结构简式相对应的是rm{(}rm{)}A.蚁酸rm{CH_{3}COOH}B.石炭酸C.氯仿rm{CCl_{4}}D.甘油rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}5、某主族元素的离子rm{X^{2+}}外围电子层排布为rm{6s^{2}}当把rm{X}的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X^{2+}}具有还原性B.rm{X}的最高价氧化物具有强氧化性C.该元素是第Ⅵrm{A}族元素D.rm{X}的rm{+2}价化合物比rm{+4}价化合物稳定评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有rm{(}rm{)}A.产生rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性7、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.常温下，将rm{pH=4}的rm{CH_{3}COOH}溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B.温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数rm{K_{w}}不变C.rm{3C(s)+CaO(s)=CaC_{2}(s)+CO(g)}在常温下不能自发进行，说明该反应的rm{triangleH>0}D.rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)(triangleH>0)}其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动．rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)(triangle

H>0)}8、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{3}}与rm{CO_{2}}的结构相似B.硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于rm{CS_{2}}中C.rm{Be(OH)_{2}}是两性氢氧化物D.在相同条件下，的沸点高于9、室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（）A.该溶液中HA有0.1%发生了电离B.此酸电离平衡常数约为10-7C.升高温度后溶液的PH增大D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=710、下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是rm{(}rm{)}A.葡萄糖B.麦芽糖C.纤维素D.甲酸丙酯11、下表中实验操作能达到实验目的的是rm{(}rm{)}。实验操作实验目的rm{A}向甲酸钠溶液中加新制的rm{Cu(OH)_{2}}并加热确定甲酸钠具有醛基性质rm{B}苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液除去苯中混有的苯酚rm{C}向酒精和水的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有水rm{D}将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子12、按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应等类型，下列反应中属于加成反应的是A.rm{CH_{3}CHO+H_{2}}rm{{,!}CH_{3}CH_{2}OH}B.rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{{,!}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr}C.rm{{,!}CH_{2}=CH_{2}隆眉+

NaBr}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+HCN}D.rm{{,!}CH_{3}CH_{2}CH(OH)CN}rm{{,!}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}13、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火B.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾rm{-}淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化C.除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥D.rm{Ba^{2+}}浓度较高时危害健康，rm{BaCO_{3}}不能作为造影剂用于rm{X-}射线检查肠胃道疾病评卷人得分三、多选题(共6题，共12分)14、煤在燃烧时会产生rm{SO_{2}}造成环境污染。下列说法正确的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要气体B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C.往燃煤中混入生石灰，可减少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}过滤除去煤中的单质硫以减少rm{SO_{2}}的排放15、下列物质与水混合后静置，出现分层的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳16、某元素原子结构示意图为该原子rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{32}B.核外电子数为rm{16}C.最外层电子数为rm{6}D.核外电子层数为rm{3}17、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂B.棉rm{.}麻完全燃烧可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.脂肪在一定条件下都能发生水解反应D.汽油rm{.}柴油rm{.}煤油的主要成分都是碳氢化合物18、下列物质属于有机物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}19、实验室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆陇L^{-1}}溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}评卷人得分四、填空题(共2题，共4分)20、（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式；CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_________________________。（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3，表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为cm3。21、现有下列5种有机物：

①CH2═CH2②CH3CH2OH③CH3-C≡C-CH3

④⑤

（1）其中，属于炔烃的是______（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与①互为同系物的是______．

（2）用系统命名法给④命名，其名称为______．评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)22、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。23、实验探究，如何设计实验证明维生素C较易失去电子．要求写出实验所用的试剂、现象和结论．24、常温下，将rm{0.05mol/L}盐酸和未知浓度的rm{NaOH}溶液以rm{1:2}的体积比混合，所得溶液rm{pH=12}用上述rm{NaOH}溶液滴定rm{pH=3}的某一元弱酸溶液rm{20mL}达到终点时消耗rm{NaOH}溶液rm{13.00mL}试求：rm{(}已知rm{lg2=0.3)}rm{(1)NaOH}溶液的rm{pH}为____rm{(2)}此一元弱酸的物质的量浓度为____rm{_mol/L}rm{(3)}求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为____rm{_}评卷人得分六、综合题(共2题，共6分)25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

a的原子结构示意图为第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素；则c为N元素，D为P元素；

A．同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P＞N，故A错误；

B．同周期自左而右电负性增大；同主族自上而下电负性减小，故电负性N＞P＞Si＞Na，故B错误；

C．a为Si元素，b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，故原子序数d＞a＞b＞c；故C错误；

D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】a的原子结构示意图为第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素；则c为N元素，D为P元素，以此来解答．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】【解答】解：A、BeCl2中Be原子化合价为+2价；Be原子最外层电子数是2，2+2=4，所以Be原子不满足8电子结构，故A错误；

B、PCl3中P元素化合价为+3价；P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，故B正确；

C；氨气分子中的H原子最外层电子数=1+1=2；所以氨气中H未满足8电子结构，故C错误；

D、PCl5中P元素化合价为+5价；P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故D错误；

故选B．

【分析】对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．4、B【分析】解：rm{A.}蚁酸为甲酸，结构简式为rm{HCOOH}故A错误；

B.石炭酸为苯酚，结构简式为故B正确；

rm{C}氯仿为三氯甲烷，结构简式为rm{CHCl_{3}}故C错误；

D.甘油为丙三醇，结构简式为rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}故D错误；

故选B．

A.蚁酸为甲酸；

B.石炭酸为苯酚；

rm{C}氯仿为三氯甲烷；

D.甘油为丙三醇．

本题考查有机物的官能团及结构，为高频考点，把握有机物的组成、结构、官能团为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的俗名，题目难度不大．【解析】rm{B}5、C【分析】解：某主族元素的离子rm{X^{2+}}外围电子层排布为rm{6s^{2}}则rm{X}最外层有rm{4}个电子，有rm{6}个电子层，为第六周期第Ⅳrm{A}族，其最高价氧化物为rm{PbO_{2}}

A、rm{Pb}的最高价为rm{+4}价，则rm{X^{2+}}具有还原性；故A正确；

B、rm{PbO_{2}}能氧化浓盐酸生成氯气，所以rm{PbO_{2}}氧化性较强；故B正确；

C、rm{X}最外层有rm{4}个电子，有rm{6}个电子层，为第六周期第Ⅳrm{A}族；故C错误；

D、rm{PbO_{2}}具有强氧化性，不稳定，所以rm{X}的rm{+2}价化合物比rm{+4}价化合物稳定；故D正确；

故选：rm{C}．

某主族元素的离子rm{X^{2+}}外围电子层排布为rm{6s^{2}}则rm{X}最外层有rm{4}个电子，有rm{6}个电子层，推出rm{X}在周期表中的位置，根据rm{XO_{2}}与浓盐酸发生了氧化还原反应，所以rm{X^{2+}}还原性较差，而rm{XO_{2}}氧化性较强．

本题考查原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系，根据物质中元素的化合价判断其氧化性和还原性的强弱．【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)6、rABC【分析】解：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脱去；将蔗糖氧化为二氧化碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，同时生成二氧化硫气体，并放出大量的热，所以D错误；

故选ABC．

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脱去；将蔗糖氧化为二氧化碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，以此解答该题．

本题考查了浓硫酸的性质，为高频考点，根据浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性来分析解答，注意脱水性和吸水性的区别，为易错点．【解析】rm{ABC}7、rBC【分析】解：rm{A.}醋酸加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中rm{c(H^{+})}减小，温度不变，溶液的离子积常数不变，所以溶液中rm{c(OH^{-})}增大，其它微粒浓度都减小rm{(}水分子除外rm{)}故A错误；

B.温度不变，rm{K_{w}}不变；故B正确；

C.反应的rm{triangleS>0}常温下不能自发进行，可知rm{triangleH-TtriangleS>0}则说明该反应的rm{triangleH-Ttriangle

S>0}故C正确；

D.升高温度；可增大活化分子百分数，则正反应速率都增大，故D错误．

故选BC．

A.醋酸加水稀释过程中只有rm{triangleH>0}增大，其它微粒浓度都减小rm{c(OH^{-})}水分子除外rm{(}

B.水的离子积常数只受温度的影响；

C.如能自发进行，应满足rm{triangleH-T?triangleS<0}

D.升高温度；正反应速率都增大．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断、弱电解质的电离以及化学反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．rm{)}【解析】rm{BC}8、rAB【分析】解：rm{A.O_{3}}与rm{CO_{2}}不是等电子体；结构不相似，故A错误；

B.硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于rm{CS_{2}}中；故B错误；

C.rm{Be}与rm{Al}处于对角线位置，rm{Be(OH)_{2}}与氢氧化铝的性质相似，rm{Be(OH)_{2}}是两性氢氧化物；故C正确；

D.形成分子间氢键，形成分子内氢键；分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低，故前者沸点高于后者的，故D正确．

故选：rm{AB}．

A.rm{O_{3}}与rm{CO_{2}}不是等电子体；结构不相似；

B.硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于rm{CS_{2}}中；

C.rm{Be}与rm{Al}处于对角线位置，rm{Be(OH)_{2}}与氢氧化铝的性质相似；

D.前者形成分子间氢键；后者形成分子内氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低．

本题考查分子结构与性质、元素周期律、氢键等，注意氢键对物质性质的影响，侧重考查学生对基础知识的掌握．【解析】rm{AB}9、C|D【分析】解：A．0.1mol/L某一元酸HA，pH=4，HA电离度为=0.1%；故A正确；

B．由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7；故B正确；

C．温度升高促进电离；氢离子浓度变大，pH减小，故C错误；

D．HA是弱酸；未完全电离，故pH=2的HA的酸和pH=12的NaOH溶液混合后，HA过量，故混合后溶液显酸性，即pH小于7，故D错误．

故选CD．

A．利用PH=4；计算电离度；

B．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；

C．温度升高促进电离；氢离子浓度变大；

D．HA是弱酸；不能完全电离．

本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．【解析】【答案】CD10、rBD【分析】解：rm{A.}葡萄糖是最简单的糖；不能发生水解，故A错误；

B.麦芽糖是二糖，可发生水解化学方程式为rm{C_{12}C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}O隆煤2C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{)}麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；

C.纤维素不含有醛基；不能发生银镜反应，故C错误；

D.甲酸甲酯含有醛基；能发生银镜反应，含有酯基，能发生水解，故D正确．

故选BD．

能发生银镜反应，一定含rm{-CHO}能发生水解反应的可能为酯；二糖、多糖、蛋白质、卤代烃等，以此来解答．

本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物中的官能团，熟悉习题中信息即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{BD}11、rAB【分析】【分析】本题考查的是有机物的性质和鉴别、提纯。【解答】A.甲酸钠和氢氧化铜反应，出现红色沉淀，说明甲酸钠含有醛基，故正确；B.苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠，溶于水，然后分液，能除去苯中的苯酚，故正确；C.水和乙醇都可以和钠反应，故错误；D.共热后一段时间后，应该加入硝酸酸化，再加入硝酸银，故错误。故选AB。【解析】rm{AB}12、rAC【分析】【分析】本题考查的是加成反应，难度不大，属于有机化学中的基础考查，掌握好加成反应的定义和应用即可解答。【解答】加成反应：断开双键或者三键rm{(}不一定是碳碳键，可以使碳氧，碳氮rm{)}然后在键的两边分别加上其他的原子或者原子团。不一定是碳碳键，可以使碳氧，碳氮rm{(}然后在键的两边分别加上其他的原子或者原子团。A.该反应是乙醛和氢气发生加成反应生成了乙醇，符合题意，故A正确；B.该反应是溴乙烷的消去反应，不符合题意，故B错误；C.根据加成反应的定义可知，该反应属于加成反应，故C正确；D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水是酯化反应，属于取代反应，故D错误。故选AC。rm{)}【解析】rm{AC}13、rCD【分析】解：rm{A.}过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A错误；rm{B.}二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质；碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故B错误；

C.除去铝粉中混有的铜粉；先用浓硝酸溶解，铝和浓硝酸发生钝化反应，铜粉和浓硝酸反应生成易溶于水的硝酸铜，除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤；洗涤、干燥得到铝，故C正确；

D.rm{BaCO_{3}}能与胃液中的盐酸反应，反应的化学方程式为：rm{BaCO_{3}+2HCl篓TBaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}生成易溶于水的氯化钡会使人发生蛋白质变性中毒，rm{BaCO_{3}}不能作为造影剂用于rm{X-}射线检查肠胃道疾病；故D正确；

故选CD．

A.过氧化钠；过氧化钾与二氧化碳反应；镁可在二氧化碳中燃烧；

B.二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质；

C.铝和浓硝酸发生钝化反应；铜粉能溶解在浓硝酸中；

D.rm{Ba^{2+}}浓度较高时危害健康，rm{BaCO_{3}}能与胃液中的盐酸反应生成rm{BaCl_{2}}rm{BaCl_{2}}是重金属盐；易溶于水，使人中毒．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．【解析】rm{CD}三、多选题(共6题，共12分)14、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对二氧化硫的污染及治理、常见的生活环境的污染及治理等应用。【解答】A.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要气体，故A正确；B.燃煤废气中有二氧化硫气体，用碱液吸收可以减少环境污染，故B正确；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，故C正确；D.硫不溶于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}15、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】乙酸乙酯、三氯甲烷、四氯化碳和水不溶，能分层，乙醇和水以任意比互溶，不分层，故ACD正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}16、BCD【分析】解：rm{A.}原子结构示意图为圆圈内的数字表示核电荷数为rm{16}故A错误；

B.的核外电子总数为rm{16}故B正确；

C.的最外层电子数为rm{6}故C正确；

D.的核外电子层数为rm{3}故D正确；

故选BCD．

原子结构示意图表示的核电荷数为rm{16}核外电子数为rm{16}最外层含有rm{6}个电子，其核外电子层数为rm{3}据此进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．【解析】rm{BCD}17、BCD【分析】解：rm{A}氢氧化钠属于强碱；对人体有害，不是食品添加剂，故A错误；

B、棉麻是植物纤维，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素，完全燃烧可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故B正确；

C、脂肪的成分为高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下可水解为高级脂肪酸rm{(}盐rm{)}和甘油；故C正确；

D；汽油、柴油、煤油来源于石油的分馏；主要成分都是碳氢化合物，故D正确；

故选BCD．

A；氢氧化钠属于强碱；不是食品添加剂；

B、棉麻是植物纤维，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；

C、脂肪的成分为高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下可水解为高级脂肪酸rm{(}盐rm{)}和甘油；

D；汽油、柴油、煤油来源于石油的分馏；主要成分都是碳氢化合物．

本题考查了食品添加剂、糖类和油脂的性质、石油分馏产品的组成等知识，题目较简单，注意基础知识的掌握．【解析】rm{BCD}18、ACD【分析】【分析】本题考查有机物的概念，题目难度不大。【解答】rm{CO}rm{CO}的组成中尽管含有碳元素，但它的组成和性质具有无机化合物的特点，因此把它看作无机物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}属于有机物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}19、BCD【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的仪器。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。

rm{100mL}故选BCD。【解析】rm{BCD}四、填空题(共2题，共4分)20、略

【分析】（1）考查乙炔的实验室制取。C22-含有14个电子，所以O22+的电子式可表示为（2）丙烯腈分子中含有碳碳双键和碳碳三键，所以碳碳三键的碳原子是sp杂化，碳碳双键的碳原子是sp2杂化。由于碳碳三键是直线型结构，而碳碳双键是直线型结构，所以分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个。（3）结构与金刚石相似，所以晶胞中含有的氮原子和硼原子的个数都是4个，所以该晶胞的质量是4×25/NA，因此体积是100/aNA。【解析】【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）（2分）（2）sp杂化sp2杂化（2分）3（1分）（3）100/aNA（3分）21、略

【分析】解：（1）炔烃中含有碳碳双键，所以属于炔烃的为③CH3-C≡C-CH3；烃的衍生物中含有除了C、H元素以外的其它原子，属于烃的衍生物的为：②CH3CH2OH；结构相似，分子之间相差1个或n个CH2原子团的有机物属于同系物，与①乙烯互为同系物的为⑤

；故答案为：③；②；⑤；

（2）为烷烃；最长碳链含有5个碳原子，主链为戊烷，编号从左边开始，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2-甲基戊烷；

故答案为：2-甲基戊烷．

（1）根据炔烃；烃的衍生物、同系物的概念进行解答；

（2）根据烷烃的命名原则进行解答．

本题考查了烃、烃的衍生物、同系物的判断、烷烃的命名，题目难度中等，注意明确烃与烃的衍生物的概念、组成及区别，明确常见有机物的命名原则．【解析】③；②；⑤；2-甲基戊烷五、计算题(共3题，共27分)22、略

【分析】【解析】【答案】(1)10.7%(2)0.25mol(3)3：223、略

【分析】维生素C较易失去电子，说明具有还原性，可加入具有颜色的氧化剂，如FeCl3、高锰酸钾或I2等，如溶液颜色变浅或褪色，可说明维生素C较易失去电子，以此解答该题．【解析】解：维生素C较易失去电子，说明具有还原性，可加入具有颜色的氧化剂，如FeCl3、高锰酸钾或I2等；溶液颜色变浅或褪色；

则可用试剂为维生素C、FeCl3溶液，将一粒维生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小试管中；如溶液棕黄色褪去，可证明维生素C具有强还原性；

答：试剂：维生素C、FeCl3溶液；

现象和结论：将一粒维生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小试管中，如溶液棕黄色褪去，可证明维生素C具有强还原性．24、rm{(1)12.6}

rm{(2)0.026}

rm{(3)Ka=4隆脕10^{-5}}【分析】【分析】

本题考察酸碱混合液的rm{P^{H}}物质的量浓度、平衡常数的计算。

【解答】rm{(1)}设rm{NaOH}的浓度为rm{x}

rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{=0.01mol隆陇L^{-1}}

rm{x=0.04mol隆陇L^{-1}}，rm{NaOH}溶液的rm{pH}为rm{14+lg0.04=12.6}溶液的rm{NaOH}为rm{pH}

rm{14+lg0.04=12.6}

故答案为：rm{12.6}

rm{c(HA)=dfrac{13隆脕{10}^{-