2025年冀少新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版九年级化学下册阶段测试试卷226考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知铁原子的质量为9.288×10-26kg，碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，则铁的相对原子质量为（）A.B.kgC.D.2、下列基本实验操作中，正确的是（）A.倾倒液体B.

检查装置气密性C.

加热液体D.

滴加液体3、在托盘天平两盘分别放置等质量的烧杯，再放入足量稀盐酸，天平仍平衡．向天平两边的烧杯分别加入下列物质后，仍保持平衡的是（）A.等质量的铜和氧化铜B.等质量的铁和氧化铁C.等质量的碳酸钙和碳酸钠D.等质量的铁和锌4、下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸直至过量B.向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出5、下列物质的用途中；利用其化学性质的是（）

①天然气用做燃料。

②氮气作保护气。

③氧气用于气焊。

④干冰人工降雨。

⑤一氧化碳用于炼铁。

⑥稀有气体用作电光源．A.①②③⑤⑥B.①②③⑤C.①③⑤D.①③⑤⑥6、新华网报道2008年11月14日6时10分；上海商学院宿舍区发生火灾，几名大学生慌不择路从6楼跳下，导致伤亡事故发生．其实每个人都应懂得防火知识，并学会遇到火灾时如何逃走．当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（）

①沿楼梯迅速下楼②用湿毛巾堵住口鼻③匍匐前进，寻找安全出口④迅速转移到阳台，用绳索下坠⑤跳楼．A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤7、分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是（）A.常见的活泼金属：镁、锌、铜B.常见的氧化物：水、氧化铜、熟石灰C.常见的易燃物：汽油、酒精、浓硫酸D.常见的营养素：糖类、蛋白质、无机盐8、为除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；下列做法正确的是（）

A.通过炽热的木炭。

B.点燃使其完全燃烧。

C.通过灼热的氧化铜。

D.通入澄清的石灰水。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、为了书写和学术交流的方便；化学上通常用一些化学符号表示物质；粒子等，请用化学符号填空：

（1）空气中含量最多的元素____．（2）“雪碧”中的一种酸____．

（3）最理想的清洁燃料____．（4）能进入人体血液中的亚铁离子____．

（5）石灰石的主要成分____．（6）天然气的主要成分是____；

（7）2个硫酸根离子____．（8）稀盐酸的主要成分____．

（9）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素所形成的化合物____．10、生活中常用的下列各组物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是____

A．水、白酒B．石墨、橙汁C．水银、铁水D．____．11、某同学用100mL的量筒量取一定体积的液体；如图所示．

（1）如图所示的液体体积是____mL．

（2）该同学若要量取47mL的该液体，在上面的基础上，应该用____再向量筒加入该液体．

（3）如果该同学在量取47mL该液体时，没有保持视线水平，而是仰视，则量取的实际体积____47mL．（填“大于”或“小于”）

12、如表是KNO3；NaCl在不同温度下的溶解度．

。温度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202245NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）根据上表数据绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是____（填“a”或“b”）．

（2）如图1中P点的含义是____．

（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是____．

（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是____．

（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．

（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温至20℃，可析出NaCl晶体的质量为____g．

（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为____g．13、（2013•云南模拟）打火机给人们的生活带来了方便；如图普通电子打火机的示意图．据图回答：

（1）属于单质的是____（选填一种物质的编号，下同），属于有机合成材料的是____．

（2）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通．据此说明燃烧需要的条件之一是____．

（3）用原子、分子的观点解释丁烷气体被压缩成液体的原因：____．

（4）丁烷燃烧的化学方程式为____．14、根据要求回答下列问题：

（1）实验室新进一批浓硝酸；化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究．请根据要求回答问题：

①打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生．据此可知，浓硝酸具有____（填一条物理性质）．

②将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体（NO2）产生．据此现象可推知浓硝酸具有____（填一条化学性质）．

③通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？____．

（2）如图是A；B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线；据图回答：

①t1℃时ABC的溶解度由大到小的顺序是____．

②当A物质中混有少量B物质时，通常可采用____的方法提纯A．

③将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____（填序号）

（3）有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4；NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为确定其组成；进行如下实验，请根据实验现象填空。

①取少量白色粉末，向其中加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则白色粉末中一定不含有____．

②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体．原白色粉末中一定含有____．15、硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用____区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为____价．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）17、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）18、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．19、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）20、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）21、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)22、某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质；设计了如下实验装置及方案：

。实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。气球变瘪②将注射器3稍稍向外拉澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊③将注射器1中的溶液推入瓶中气球鼓起气球鼓起④______无明显现象无明显现象⑤将注射器4中的溶液推入瓶中____________（1）步骤①中气球变瘪的原因______；

（2）步骤②发生反应的方程式______；

（3）步骤④的操作是______；其目的是______；

（4）步骤⑤中实验现象______；反应方程式______。23、根据以下实验室常用仪器填空。

（1）写出指定仪器的名称：B______；G______。

（2）在净化水时；进行______时（填操作名称）要用到B，进行蒸发操作时用到铁架台；铁圈、蒸发皿和上述提供的______仪器（填仪器名称）

（3）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要氯化钠______g；水______mL，配制该溶液的整个过程中需要用到上图中所给的______仪器。（填序号）

（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时；发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母。

（5）将氯化钠和水依次倒入烧杯中；用玻璃棒搅拌，其目的是______。

（6）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因有（至少举出两点）①______②______。评卷人得分五、推断题(共1题，共8分)24、（2012•攸县模拟）如图是初中化学中常见物质间的转化关系；其中C；D、G为单质，且G是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物．A是地球上最多的液态氧化物，F与H的组成元素相同．J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）．

（1）写出有关物质的化学式B____、D____

（2）C→F反应的基本类型是____

（3）写出E+F→G+H的化学方程式____

（4）写出H+I→J+A的化学方程式____．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共7分)25、某学生分别用1g的铁屑；锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气；完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示．

。物质所需时间价格铁屑约13900s10.00元/1000g锌粒约50s20.00元/500g镁片约20s10.80元/25g你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可．【解析】【解答】解：已知铁原子的质量为9.288×10-26kg，碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，则铁的相对原子质量为=．

故选：C．2、B【分析】【分析】A；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；

B；在检查装置的气密性时；先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；

C、给液体加热时，试管内液体超过其体积的；

D、滴加液体时，滴管不能与试管壁接触．【解析】【解答】解：A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等，图中操作错误，故A错误；

B；在检验装置的气密性时；利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故B正确；

C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的；防止沸腾溅出；图中操作错误，故C错误．

D；滴加液体时；滴管不能与试管壁接触．故D错误；

故选B．3、A【分析】【分析】要使天平仍保持平衡，则加入的物质进行反应后溶液增加的质量相等，才能使天平仍能保持平衡，可以用差量法分析．【解析】【解答】解：根据题意；足量稀盐酸中加入的各一定量的两种物质，都完全反应．

A；铜不与盐酸反应；加入的质量等于盘中增加的质量，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，没有气体生成，加入的质量等于盘中增加的质量，所以向天平两边的烧杯分别加入下列物质后，仍保持平衡；

B；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；盘中增加的质量等于加入的质量-氢气的质量，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，加入的质量等于盘中增加的质量，所以向天平两边的烧杯分别加入下列物质后，天平向氧化铁一侧偏；

C；等质量的碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

可见等质量的碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应时；碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳多，天平向碳酸钠一侧偏；

D；等质量的铁和锌。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

可见等质量的铁和锌与盐酸反应时；铁与盐酸反应生成的氢气多，天平向锌一侧偏；

故选：A．4、A【分析】【分析】图象题是初中化学的难点，也是试卷上经常出现的考点．要充分分析图象中的变化趋势与实际过程是否相符．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠溶液呈碱性；故起初溶液的pH大于7，但随着稀盐酸的加入，会发生酸碱中和反应，使氢氧化钠逐渐减少，碱性渐弱，两者恰好完全反应时溶液呈中性pH=7，继续加入稀盐酸则酸加量，溶液量酸性，故选项A正确；

B；加入氢氧化钠溶液后会发生两个反应；其中与硫酸铜溶液反应是有沉淀生成，但在溶液中有硫酸存在的条件下是不可能生成氢氧化铜沉淀的，所以先加的氢氧化钠溶液必须将硫酸完全反应后，才会与硫酸铜生成沉淀，也就是说这两个反应有先后顺序，故B错误；

C；生成等质量的氯化镁实际参加反应的碳酸镁与氧化镁的质量比为84：40；图中给出的是碳酸镁的质量小，故错误；

D；将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分；溶质质量分数逐渐增大；至饱和后再蒸发水分，就会有少量晶体析出，此时溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D错误．

故选A．5、B【分析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：①天然气用作燃料是利用可燃性；是化学性质；

②氮气做保护气是利用氮气化学性质不活泼；是化学性质；

③氧气用于气焊是利用氧气的助燃性；是化学性质；

④干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热；是物理性质；

⑤一氧化碳用于炼铁是利用了其还原性；是化学性质；

⑥稀有气体用作电光源是利用了其通电能发出各种颜色的光；是物理性质．

故选B6、B【分析】【分析】①根据楼房下层起火高层上的人不易逃离现场判断．

②根据湿毛巾有类似防毒面具作用判断．

③根据气体受热密度变小的性质判断．

④根据楼房下层起火高层上的人不易逃离现场判断．

⑤根据跳楼易受伤判断．【解析】【解答】解：①楼房下层起火；火势无法扑灭时，沿楼梯下楼不易逃离，退到卫生间暂避等待救援是合理选择，所以错误．

②湿毛巾有类似防毒面具作用；用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，所以正确．

③气体受热密度变小；有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，所以正确．

④楼房下层起火；火势无法扑灭时，不易逃离，迅速转移到阳台，用绳索下坠是正确的．

⑤在高层楼房上跳下会造成严重受伤；所以错误．

故选B．7、D【分析】A、镁、锌能与酸反应生成氢气，化学性质活泼，铜不能与酸反应生成氢气，化学性质不活泼，所以错误．B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，熟石灰由钙、氢、氧三种元素组成，所以错误．C、浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性，没有可燃性，所以错误．D、人体内的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，所以正确．故选D．【解析】【答案】D8、C【分析】

A；炽热的木炭会除去二氧化碳；故选项错误；

B；二氧化碳多；一氧化碳少，根本无法点燃．故选项错误；

C；通过灼热的氧化铜；会把一氧化碳转变成二氧化碳，故选项正确；

D；通入澄清的石灰水；会除去二氧化碳．故选项错误；

故选C

【解析】【答案】本题属于除杂质题；一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于二氧化碳中混有的少量一氧化碳，二氧化碳多，一氧化碳少，可以用通过灼热的氧化铜的方法除去一氧化碳．

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】空气中含量最多的元素是氮元素；氮元素的元素符号可以表示氮元素；

“雪碧”中的一种酸是碳酸；每个碳酸分子由2个氢原子；1个碳原子和3个氧原子构成；

最理想的清洁燃料是氢气；每个氢分子由2个氢原子构成；

每个亚铁离子带2个单位正电荷；

石灰石的主要成分是碳酸钙；

天然气的主要成分是甲烷；每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。

每个硫酸根离子带2个单位负电荷；

稀盐酸的主要成分是氯化氢；

地壳中含量最多的元素是氧元素；含量最多的金属元素是铝元素，氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝；

在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3．【解析】【解答】解：（1）空气中含量最多的元素是氮元素；可以表示为N；

（2）“雪碧”中的一种酸是碳酸，可以表示为H2CO3；

（3）最理想的清洁燃料是氢气，可以表示为H2；

（4）能进入人体血液中的亚铁离子可以表示为Fe2+；

（5）石灰石的主要成分是碳酸钙，可以表示为CaCO3；

（6）天然气的主要成分是甲烷，可以表示为CH4；

（7）2个硫酸根离子可以表示为2SO42-；

（8）稀盐酸的主要成分是氯化氢；可以表示为HCl；

（9）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素所形成的化合物是氧化铝，可以表示为Al2O3．

故填：N；H2CO3；H2；Fe2+；CaCO3；CH4；2SO42-；HCl；Al2O3．10、略

【分析】【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物．混合物是指由多种物质组成的物质．可以根据以上物质的物质组成和元素组成进行正确的分析、判断．【解析】【解答】解：A；水是由氢和氧元素组成的纯净物；属于化合物；白酒是由酒精和水等混合而成，是混合物，故此选项错误．

B；石墨是由碳元素组成的纯净物；属于单质．橙汁是由水、有机物等混合而成，是混合物，故此选项正确．

C；水银和铁水都是由同种元素组成的纯净物；属于单质，故此选项错误．

D；氮气是由氮元素组成的纯净物；属于单质．空气是混合物，也符合．

故答案为：B；氮气、空气11、44胶头滴管大于【分析】【解答】（1）根据图中所示可以知道量筒中液体的体积为44mL；

（2）用量筒量取液体时；当液体的接近所需体积时改用胶头滴管滴加；

（3）仰视读数偏小；所以量取的实际体积大于47mL．

故答案为：（1）44；（2）胶头滴管；（3）大于．

【分析】用量筒量取液体时，当液体的接近所需体积时改用胶头滴管滴加，而根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，如仰视则读数比实际值小．可以据此解答该题．12、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度表，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以曲线较陡，能表示KNO3溶解度曲线的是：a；

（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度在t℃时相较于一点；所以P点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；所以使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是：降低温度；

（4）30℃时；硝酸钾的溶解度是45.8g，氯化钠是36.3g，所以别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，加入的甲物质是氯化钠；

（5）通过分析溶解度表；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯；

（6）20℃时；氯化钠的溶解度是36g，所以136g饱和食盐水中有100g水和36g氯化钠，蒸发10g水后，再降温至20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g；

（7）60℃时；硝酸钾的溶解度是110g，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为55g+50g=105g．

故答案为：（1）a；

（2）t℃时；硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

（3）降低温度；

（4）氯化钠；

（5）降温结晶；

（6）3.6；

（7）105．13、略

【分析】【分析】（1）单质是由一种元素组成的纯净物；（2）利用燃烧的条件进行解决；（3）利用分子之间的间隔分析即可；（4）根据丁烷燃烧的反应写出反应的方程式．【解析】【解答】解：（1）铁是由铁元素一种元素组成；属于单质，铜丝由铜元素一种元素组成，属于单质；塑料属于有机合成材料，丁烷属于有机物但不属于合成材料；

（2）物质燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通；是与氧气有关，打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，能为丁烷燃烧提供氧气，据此说明燃烧需要的条件之一是：可燃物与氧气接触；

（3）丁烷气体能被压缩成液体的原因是丁烷分子之间有间隔；间隔变小；

（4）丁烷（C4H10）在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应物是丁烷和氧气写在等号的左边，生成物是二氧化碳和水，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以反应的方程式是：2C4H10+13O28CO2+10H2O．

故答案为：（1）③④；①；（2）可燃物与氧气接触；（3）丁烷分子之间有间隔间隔变小；（4）2C4H10+13O28CO2+10H2O．14、略

【分析】

（1）①当打开装有浓硝酸的试剂瓶时；在瓶口有白雾产生，是因为挥发出的硝酸与空气中的水蒸气结合而形成的，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质．

②浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体；生成了新的物质，所以发生的是化学变化，体现的是浓硝酸的不稳定性．从而得出浓硝酸易分解的化学性质．

③通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发见光易分解；所以保存浓硝酸应避光并密封保存．

（2）①从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是B＞C＞A；

②如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液；如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于A的溶解度随温度变化比较大，所以提纯A的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）；

③饱和溶液的质量分数=×100%，所以饱和溶液的质量分数主要取决于溶解度的大小；t1℃时A、B、C三种物质溶解度大小是：B＞C＞A，所以饱和溶液的质量分数也是B＞C＞A，升温后A和B的溶解度增大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，所以升温后的溶质质量分数还是B＞A，C物质溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数在计算时要按照t2℃时溶解度计算，由于t2℃时C的溶解度大于A物质在t1℃时的溶解度，小于B物质在t1℃时的溶解度；所以升温后的溶质质量分数大小是：B＞C＞A；

（3）①把白色粉末溶解后得无色溶液；可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；

②实验①中的白色固体可能是碳酸钙；也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；

故答案为：（1）①挥发性；②见光或受热易分解；③密封、避光、阴凉处保存；（2）①B＞C＞A；②冷却热饱和溶液（或降温结晶）；③B＞C＞A；（3）①CuSO4；②CaCO3．

【解析】【答案】（1）在瓶口有白雾产生说明浓硝酸具有强挥发性．由浓硝酸在见光时能分解生成二氧化氮红色气体；体现了硝酸在加热或光照时不稳定，因为浓硝酸易挥发和见光易分解的性质所以我们得出硝酸的保存方法．（2）①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；③根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；（3）硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．

15、肥皂水+1【分析】【分析】硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．根据正负化合价的代数和为零，可以计算NaClO中氯元素的化合价．【解析】【解答】解：硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；设氯的化合价为x，+1+x+（-2）=0，x=+1价；故答案为：肥皂水；+1．三、判断题(共6题，共12分)16、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．17、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．四、探究题(共2题，共14分)22、将注射器4稍稍向外拉溶液变浑浊盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O将注射器4稍稍向外拉检验瓶内二氧化碳是否完全反应溶液变浑浊Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH【分析】解：实验装置及方案：

实验过程如下所示：

。实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。气球变瘪②将注射器3稍稍向外拉澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊③将注射器1中的溶液推入瓶中气球鼓起气球鼓起④将注射器4稍稍向外拉无明显现象无明显现象⑤将注射器4中的溶液推入瓶中溶液变浑浊溶液变浑浊（1）步骤①中气球变瘪的原因：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；导致瓶内气压增大。

故填：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；导致瓶内气压增大。

（2）步骤②：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（3）步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉；其目的是检验瓶内二氧化碳是否完全反应。

故填：将注射器4稍稍向外拉；检验瓶内二氧化碳是否完全反应。

（4）步骤⑤中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到溶液变浑浊，反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：溶液变浑浊；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】将注射器4稍稍向外拉溶液变浑浊盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O将注射器4稍稍向外拉检验瓶内二氧化碳是否完全反应溶液变浑浊Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH23、漏斗酒精灯过滤玻璃棒595ADFGHB加速溶解量水时仰视液面氯化钠固体中含有杂质【分析】解：（1）B是漏斗；G是量筒；

（2）在粗盐提纯实验中；要除去泥沙，进行过滤时用到仪器漏斗；进行蒸发时除用到铁架台；铁圈和上述提供的仪器外还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。

（3）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠；需要氯化钠的质量为100g×5%=5g；需要水的体积为：（100g-100g×5%）÷1g/mL=95mL；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所给的烧杯A；天平D、胶头滴管F、量筒G、药匙H等仪器；

（4）称量所需的氯化钠；托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应减少适量氯化钠固体；

故选B；

（5）将氯化钠和水依次倒入烧杯中；用玻璃棒搅拌，其目的是玻璃棒的搅拌能加速食盐的溶解。

（6）用量筒量取水时；仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。

故填：（1）漏斗；酒精灯；（2）过滤；玻璃棒；（3）5；95；ADFGH；（4）B；