2025年外研版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图表示某温度下气体分子的能量分布图，纵坐标为其中N为分子总数，表示单位能量间隔内的分子数目，表示温度，表示单位能量间隔内的分子数占分子总数的分数。下列说法不正确的是。

A.曲线的变化趋势表明活化分子所占分数少，能量小的分子所占分数也少B.曲线下之间的阴影部分的面积表示能量处于之间的气体分子所占分数C.图片，且此时速率关系为D.只要温度相同，无论气体分子总数怎样变化，曲线形状保持一致2、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2OB.泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH−═CaCO3↓+H2OD.向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+3、下列变化过程是吸热过程的是A.浓硫酸与乙醇混合B.H＋Cl→HClC.N2＋3H22NH3D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体充分混合搅拌4、在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1，下列说法不正确的是A.ΔS＞0B.相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能C.升高温度可以提高活化分子的百分数与百分含量D.N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＜-641.6kJ·mol-15、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用B.25℃时，0.01mol·L-1的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1C.B曲线为95℃时，水的电离平衡曲线D.95℃时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则溶液的pH一定等于116、一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH3COO-的废水；装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是。

A.b极为负极，发生氧化反应B.隔膜I为阳离子交换膜C.a极电极反应为CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2↑+7H+D.理论上除去模拟海水中的NaCl351g，可得1.5molCO27、下列实验过程中的相关步骤正确的是。

。选项。

实验。

操作。

A

探究浓度对反应速率的影响。

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液；观察实验现象。

B

验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小。

取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴2滴1.0mol/LMgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/LFeCl3溶液。

C

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干。

D

测定中和反应反应热。

混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度。

A.AB.BC.CD.D8、下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是A.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4B.用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油C.用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中D.用Al2(SO4)3溶液净化含少量泥土的浑浊水9、2018年7月至9月，国家文物局在辽宁发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰一经远舰，其舰体腐蚀严重，为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对水下舰艇进行了处理，考古队员的做法可能是A.在舰体上贴铝锌合金B.在舰体上贴铅块C.将舰体与直流电源正极相连D.将舰体与直流电源相连做阴极评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，然后用该溶液吸收有毒的硫化氢气体，工艺原理如图所示(其中，a、b均为惰性电极)。下列说法正确的是。

A.电解池应该用阴离子交换膜，使OH-从右槽迁移到左槽B.电极a接电源的正极，发生氧化反应C.吸收池中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S气体，电解池的阴极区生成2g氢气11、东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理；部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是A.催化效果：催化剂高于催化剂B.催化：C.催化剂比催化剂的产物更容易脱附D.催化分解吸热，催化分解放热12、2019年我国自主研发的首个31.25kW铁—铬液流电池“容和一号”成功下线，该电堆是目前全球最大功率的铁—铬液流电池电堆。该电池总反应为：某种开关情况下，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固体氢化铋(BiHx)。下列说法错误的是。

A.电解质中除包含上述离子外，可选用盐酸环境B.闭合时，与b电极连接的是电源的正极C.放电时，负极反应式为D.充电时，BiHx只起导电作用13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液是强碱性结合H+的能力强B将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有Cl2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Fe3+＜Ag+D向盛有2mL一定浓度的Na2[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2的KI溶液，产生黄色沉淀发生了电离

A.AB.BC.CD.D14、下列描述不正确的是A.往溶液中加水，增大B.在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去C.相同的①②③三种溶液中①>②>③D.在水电离出的的溶液中，一定不可能大量存在15、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、回答下列问题：

(1)对于下列反应：2SO2+O22SO3。

①若2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2表示的化学反应速率_______。

②如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b的过程中改变的条件可能是_______；b到c过程中改变的条件可能是_______；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处_______。

17、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3；工业流程如图：

“预处理”操作可以选择用___________来除去废旧镍电池表面的矿物油污18、在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)；改变下列条件，反应速率将如何变化?(填“增大；减小、或无影响”)

(1)若升高温度；速率______；

(2)若加入催化剂；速率______；

(3)若充入更多的H2，速率______；19、回答下列问题：

（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示；回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。

（2）已知：①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=-119kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

则：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1。

（3）已知拆开1molH-Cl键、1molH-H键、1molCl-Cl键分别需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，则2molHCl气体分解生成1molCl2与1molH2的热化学方程式为_______。

（4）已知：101kPa时，C(s)+O2(g)═CO(g)ΔH=﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_______110.5kJ/mol(填>，＜，=)。20、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从___________极流向___________极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极___________，负极___________。

③工作时电池正极的PH___________选填(“减小”、“增大”或“不变”)评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)21、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误22、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误23、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误24、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共2题，共4分)29、某实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（提示：草酸被氧化为CO2）

（1）该反应的离子方程式为______，通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：。实验编号1234水/mL1050x0.5mol/LH2C2O4溶液/mL5101050.2mol/LKMnO4溶液/mL551010时间/s402010__

（2）x______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是______

（3）2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为______（反应后溶液的总体积变化忽略不计）。30、某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件；按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

。实验序号。

A

B

烧杯中的液体。

灵敏电流表指针是否偏转。

1

Zn

Zn

乙醇。

无。

2

Zn

Cu

稀硫酸。

有。

3

Zn

Cu

稀硫酸。

无。

4

Zn

Cu

苯。

无。

5

Cu

C

氯化钠溶液。

有。

6

Mg

Al

氢氧化钠溶液。

有。

分析上述实验；回答下列问题：

(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。

(3)实验5表明________(填字母序号；下同)。

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀。

B．铜的腐蚀是自发进行的。

(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

A．金属活动顺序表中；活泼性强的金属一定作负极。

B．失去电子的电极是负极。

C．烧杯中的液体必须是电解质溶液。

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于表示单位能量间隔内的分子数占分子总数的分数；因此曲线的变化趋势表明活化分子所占分数少，能量小的分子所占分数也少，A正确；

B．由于表示单位能量间隔内的分子数占分子总数的分数，因此曲线下之间的阴影部分的面积表示能量处于之间的气体分子所占分数；B正确；

C．升高温度加快反应速率，若则此时速率关系为C错误；

D．由于横坐标表示气体分子的能量；纵坐标表示单位能量间隔内的分子数占分子总数的分数，因此只要温度相同，无论气体分子总数怎样变化，曲线形状保持一致，D正确；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；故A错误；

B．泡沫灭火器中盛装的物质是Al2(SO4)3和NaHCO3，灭火原理为：Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑；故B错误；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，假设Ca(HCO3)2为1mol，则2mol与2molOH-反应生成2mol水和2mol2mol结合2molCa2+生成2molCaCO3，故可得到2Ca2++2HCO+2OH−═2CaCO3↓+2H2O，化简得Ca2++HCO+OH−═CaCO3↓+H2O；故C正确；

D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体，反应Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+违反“强酸制取弱酸”的原理；二者不反应，故D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A.浓硫酸与乙醇混合放热；A错误；

B.H＋Cl→HCl是形成共价键；是放热过程，B错误；

C.合成氨反应是放热反应；C错误；

D.氢氧化钡晶体和氯化铵固体在室温下就能发生吸热反应；D正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．该反应气体分子数增多；ΔS＞0，A正确；

B．该反应的ΔH<0；相同条件下，正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；

C．升高温度；分子的平均能量升高，总分子数不变，故可以提高活化分子的百分数与百分含量，C正确；

D．N2H4(g)=N2H4(l)是放热过程，则N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)放出的热量比N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)多，故其ΔH＜-641.6kJ·mol-1；D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3溶于水水解，对水的电离都有促进作用，而NaHSO4溶于水会电离出氢离子；抑制了水的电离，故A错误；

B．由曲线图可知25℃时，水的离子积0.01mol·L-1的醋酸溶液中氢离子的浓度小于10-2，由水电离出的故B错误；

C．水的电离吸热；温度升高Kw增大，B曲线的Kw大于A曲线，所以B曲线为95℃时水的电离平衡曲线，故C正确；

D．酸或者碱都可以抑制水的电离，95℃时由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1；溶液有可能是酸性，也有可能是碱性的，所以溶液的pH有可能等于1，也有可能等于11，故D错误；

故答案为C。6、D【分析】【分析】

由图可知，CH3COO在a极附近转化成CO2，其中碳元素化合价升高，发生氧化反应，所以a极为负极，则b极为正极。

【详解】

A．b极为正极；发生还原反应，A错误；

B．原电池中，阴离子移向负极，所以Cl-通过隔膜I进入左室；隔膜I为阴离子交换膜，B项错误；

C．负极附近CH3COO失电子被氧化生成CO2和H，正确的电极反应式为：CH3COO-8e2H2O2CO27H；C项错误；

D．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中有1molCl-移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，根据负极反应式可知，每消耗1molCH3COO时转移8mol电子生成2mol二氧化碳，理论上除去模拟海水中的NaCl351g即转移6mol电子，可得CO2；D项正确；

答案选D。7、D【分析】【详解】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验；应该只有浓度不同，其他条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不能实现实验目的，故A错误；

B.向2mL1.0mol/LNaOH溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，会生成Mg(OH)2白色沉淀，但由于NaOH过量，再滴2滴1.0mol/LFeCl3溶液时，FeCl3直接与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不会与沉淀Mg(OH)2反应；所以不存在沉淀的转化问题，故B错误；

C.氯化镁易水解；加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，应在氯化氢氛围中，故C错误；

D.测定中和反应反应热；需要测量反应前的初始温度，为保证测量结果准确，温度计应该洁净，所以混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度，故D正确。

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4；可生成更难溶的碳酸钙固体，与水解原理无关，A符合题意；

B．热饱和Na2CO3溶液由于碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，植物油在碱性条件下易水解生成可溶性的物质，则用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油与水解有关；B与题意不符；

C．用FeCl3晶体配制溶液时；加水稀释，铁离子的水解平衡正向移动，先将其溶于较浓盐酸中，可抑制铁离子的水解，C与题意不符；

D．Al2(SO4)3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体；具有吸附性，能净化含少量泥土的浑浊水，D与题意不符；

答案为A。9、A【分析】【分析】

“牺牲阳极的阴极保护法”是利用原电池原理来保护水下舰船；所以舰体做正极；活泼的金属做负极。

【详解】

A．“牺牲阳极的阴极保护法”是利用原电池原理来保护水下舰船；所以舰体做正极；活泼的金属做负极，则镶嵌金属块做原电池的负极，其活泼性需要大于Fe，可以是铝锌合金，故A选；

B．铅的活泼性小于铁；故B不符；

C．原电池不需要外接电源；故C不符；

D．原电池不需要外接电源；故D不符；

故选A。二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

略11、BD【分析】【详解】

A．由图可知，使用催化剂时的活化能小于使用催化剂时的活化能，则催化效果：催化剂高于催化剂故A正确；

B．由图可知，催化时，1分子比1分子能量低则生成1mol放热为故故B错误；

C．过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，使用催化剂时吸附产物MS3能量更高；更容易脱附，故C正确；

D．催化剂改变反应速率，但是不会改变反应的热效应，不管使用哪种催化剂，的分解热效应是相同的；故D错误；

故选BD。12、CD【分析】【分析】

由图可知，闭合K1时，该装置为原电池，电极a为负极，氢化铋在负极失去电子反应氧化反应生成铋和氢离子，铋和氢离子与溶液中的亚铬离子反应生成铬离子和氢化铋，电极b为正极，铁离子离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子；闭合K2时，该装置为电解池，与直流电源负极相连的电极a为阴极，铋和氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢化铋，氢化铋与溶液中的铬离子反应生成亚铬离子、铋和氢离子，与正极相连的电极b为阳极；亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁离子。

【详解】

A．由题意可知；铁—铬液流电池的电解质溶液可以为氯化铁；氯化亚铬和盐酸，其中盐酸起提供氢离子的作用，故A正确；

B．由分析可知，闭合K2时，该装置为电解池，与正极相连的电极b为阳极；故B正确；

C．由分析可知，放电时，电极a为负极，氢化铋在负极失去电子反应氧化反应生成铋和氢离子，电极反应式为BiHx—xe—=Bi+xH+；故C错误；

D．由分析可知；充电时，电极a为阴极，铋和氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢化铋，氢化铋与溶液中的铬离子反应生成亚铬离子；铋和氢离子，所以氢化铋起导电和还原剂的作用，故D错误；

故选CD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇钠的水溶液呈强碱性，发生水解的程度大，结合H+的能力强；A项正确；

B．将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变监，有两种可能，一种是该溶液中含有I2，另一种是该溶液中含有能将KI氧化成I2的物质；但不一定是氯气，B项错误；

C．硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：Fe3++；C项错误；

D．黄色沉淀是AgI，说明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+；结论正确，D项正确；

答案选AD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠在溶液中的水解常数Kh=水解常数是温度函数，温度不变，水解常数不变，则碳酸钠溶液加水稀释时，不变；故A错误；

B．碳酸钠是强碱弱酸盐；碳酸根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液时，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的浓度减小，使水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，当碳酸根离子完全反应时，溶液的红色会褪去，故B正确；

C．硫酸氢铵溶液是电离显酸性，则溶液pH相等的氯化铵、硫酸铝铵、硫酸氢铵三种溶液中硫酸氢铵溶液浓度最小，溶液中铵根离子浓度最小；硫酸铝铵中铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铵中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液pH相等的氯化铵溶液和硫酸铝铵溶液中，硫酸铝铵溶液的浓度小于氯化铵溶液，铵根离子浓度小于氯化铵溶液，三种溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为①>②>③；故C正确；

D．水电离出氢离子为1×10—12mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，铝离子在酸溶液中能大量存在，在碱溶液中不能大量存在，则铝离子在水电离出氢离子为1×10—12mol/L的溶液中可能大量存在；故D错误；

故选AD。15、BD【分析】【详解】

A．根据质子守恒：故A错误；

B．由化学式可，铵根离子和硫酸根离子浓度近似是亚铁离子的2倍，又因铵根离子能发生水解，水解使溶液显酸性可得离子浓度大小为：故B正确；

C．的氨水和的盐酸等体积的混合，的氨水中的与的盐酸中的相等，因氨水是弱碱，故其大量剩余，混合后溶液显碱性，因此，由电荷守恒可得故故C错误；

D．由电荷守恒可得由于溶液呈中性，则有可得：即离子浓度大小为：故D正确；

故选：BD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】(1)

①若2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，则用SO2表示的化学反应速率为=2mol/(L·min)；故答案为：2mol/(L·min)；

②如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，则2min时SO2的浓度为4mol/L—0.5mol/(L·min)×2min×2=2mol/L；故答案为：2mol/L；

(2)

由图可知，a点瞬间条件变化时，正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为体积减小的放热反应，则a到b的过程中改变的条件是升高温度；b点瞬间条件变化时，正反应速率不变，逆反应速率为0，则b到c过程中改变的条件为完全分离出三氧化硫；该反应为体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则c—d处反应速度变化图示如下：故答案为：升高温度；完全分离出SO3；【解析】(1)2mol/(L·min)2mol/L

(2)升高温度完全分离出SO317、略

【分析】【详解】

矿物油污易溶于酒精，所以可以选用酒精清洗废旧镍电池表面的矿物油污。【解析】酒精清洗18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高温度；活化分子百分数增多，反应速率增大，故答案为：增大；

(2)若加入催化剂；降低了活化能，反应速率增大，故答案为：增大；

(3)再充入反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；【解析】增大增大增大19、略

【分析】【分析】

（1）

①由图可知，A(g)+B(g)的总能量小于C(g)+D(g)的总能量，则反应A(g)+B(g)═C(g)+D(g)为吸热反应，其焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2)kJ/mol；

②该反应为吸热反应；即△H=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量＞0，所以断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量；

（2）

由盖斯定律知目标方程=①-②，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-119)-(-242)=+123kJ·mol-1；

（3）

HCl分解生成Cl2与H2的化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，其△H=431kJ/mol×2-(436kJ/mol+243kJ/mol)=+183kJ/mol，热化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1；

（4）

CO不是稳定氧化物，1molC生成稳定氧化物放热的热量大于110.5kJ/mol，故答案为：＞。【解析】（1）吸热E1-E2>

（2）+123

（3）2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

（4）>20、略

【分析】【分析】

根据题意；该装置为原电池装置，分析电池反应的价态变化和得失电子知：Zn为负极，Ag2O是正极。

【详解】

①在原电池中；电流从正极流向负极，即从Ag2O极流向Zn极；

②根据价态变化及电解液环境知，正极电极反应式为：负极的电极反应式为：

③根据电池正极的反应式知，在反应过程中，正极有氢氧根生成，则正极负极的碱性增强，pH增大【解析】Ag2OZn增大四、判断题(共4题，共20分)21、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。五、有机推断题(共4题，共40分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g27、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH