2025年上外版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有5.1g铝镁合金，投入到200mL(足量)6mol/L的盐酸中，充分反应，固体全部溶解。然后加入2mol/L的NaOH溶液，为使沉淀的物质的量达到最大，加入的氢氧化钠溶液的体积是A.300mLB.600mLC.900mLD.1200mL2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L的CC14中含有C—C1键的数目大于0.4NAB.在含有NA个NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L（忽略水的电离）C.27gA1片投入足量冷浓硝酸中，转移电子数目一定为3NAD.1molCH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，充分反应后生成NA个水分子3、下表所列各组物质中；物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是。

。物质。

编号。

甲乙丙丁物质转化关系①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFe3O4FeOFeCl2A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③4、主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为下列说法错误的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.W的最高价氧化物的水化物为强酸C.B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性D.化合物B都可用作新型冠状病毒的消毒剂5、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D>CB.原子序数：b>a>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD.四种元素一定属于短周期元素6、X；Y、Z、M、N为短周期元素；它们在元素周期表中的相对位置如图，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，下列说法错误的是。

A.M元素形成的氢化物都十分稳定，不易分解B.工业上常常通过电解X的氧化物来制取其单质C.最高价氧化物的水化物酸性：D.元素N可以形成多种单质7、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.质量为44gB.有6mol原子C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为44g8、转化为的微观过程示意图如图。下列说法中，不正确的是。

A.催化剂能改变该反应速率B.催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成C.在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移D.该反应的原子利用率可达到9、等物质的量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.将钠投入到足量食盐水中B.将钠放入足量稀KOH中C.将钠放入足量稀盐酸中D.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、元素周期表(律)在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分；回答下列问题。

(1)⑦的元素名称为______________。

(2)元素①～⑧中金属性最强的是____________(填元素符号)。

(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：②______⑤(填“>”或“<”)。

(4)⑨的原子序数是_________。

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是________(填元素符号)。11、依据信息书写下列反应的方程式。

(1)SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：______。

(2)锶(Sr)原子的结构示意图如图所示：锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：______。

(3)MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：______。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：______。12、有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、I-中的一种或几种；取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验；表明溶液呈强酸性。

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后CC14层显紫色。

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。

④将③得到的碱性溶液加热；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答：

（1）在溶液中，肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有______。

（2）不能确定是否存在的离子有______。证明它（们）是否存在的实验方法是______。

（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

（4）写出步骤④涉及的离子方程式______。13、如下六个图中；横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表．

。溶液。

加入的物质。

字母代号。

①饱和石灰水。

通过量CO2

______

②AlCl3溶液。

通过量NH3

______

③MgCl2、AlCl3混合溶液。

逐滴加NaOH溶液至过量。

______

④AlCl3溶液。

逐滴加NaOH溶液至过量。

______

⑤含少量HCl的AlCl3溶液。

逐滴加NaOH溶液至过量。

______

14、现有下列九种物质：①②铝；③④⑤⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融

(1)按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。分类标准能导电非电解质电解质物质__________________________

(2)⑥与⑧反应的反应类型是________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为_________。

(3)在标准状况下，11.2L的①与________g④所含有的分子数相等。

(4)⑨在水中的电离方程式为_________。15、A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3；B；C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。

（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。

（3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________16、从元素化合价和物质类别两个角度学习；研究物质的性质；是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的含氧酸的化学式_____、_____。

（2）写出NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式_____。

（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气。反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①浓盐酸在上述反应中显示_____（填写序号）。

A只有还原性B只有氧化性。

C既有氧化性又有酸性D既有还原性又有酸性。

②当反应过程中有6.02×1022个电子发生转移时，生成Cl2的体积为_____（在标准状况下），被氧化的HCl的物质的量为_____。

（4）潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，且生成2种盐。写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。17、I.病人输液用的氯化钠注射液；其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

。0.9%氯化钠注射液500mL

[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体。

[规格]500mL,4.5g

（1）该注射液约含有_______gNaCl。

（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。(保留2位有效数字)

II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”；能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:

。成分。

质量。

摩尔质量。

蔗糖。

25.00

342

硫酸钾。

0.87

174

高锰酸钾。

0.316

158

硝酸银。

0.075

170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)

A.硫酸钾B.蔗糖C.高锰酸钾D.硝酸银。

（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。

（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

A.定容时俯视容量瓶刻度线。

B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净。

C.容量瓶在使用前未干燥；里面有少量蒸馏水。

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；但未做任何处理。

（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。18、(1)24.5克H2SO4的物质的量是_________；

(2)1.5molNa2CO3的质量是______________；

(3)0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量是_________；

(4)1molH2O中含有_______个水分子；

(5)NaOH的摩尔质量是____________；

(6)NA个CO2中的氧原子的物质的量是_________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误20、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误21、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误22、氯气做水的杀菌消毒剂。(___________)A.正确B.错误23、2molH2SO4的摩尔质量是196g·mol-1。(______)A.正确B.错误24、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共8分)25、X；Y、Z、Q、R是五种短周期元素；原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)Z、Q、R三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)__________________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)___________________________________________________。

(3)Q的氢化物与水反应的化学方程式_________________________________________________________。

(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。写出C的结构式____________________________________；D的电子式_________________；

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_________________________；由A转化为B的离子方程式_______________；

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式_________________________；常温下，在B溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________。26、从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟；锡的氧化物）回收铟和锡；流程示意图如下。

资料：

。物质。

铟（In）

锡（Sn）

周期表位置。

第五周期；第IIIA族。

第五周期；第IVA族。

颜色；状态。

银白色固体。

银白色固体。

与冷酸作用。

缓慢反应。

缓慢反应。

与强碱溶液。

不反应。

反应。

（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。

（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。

（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。

（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。

（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。_____评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共7分)29、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

（1）B在周期表中的位置_______________

（2）工业合成BA3的化学方程式为____________________________________________

（3）D2C2含有的化学键是_______________________________

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）_______________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

加入2mol/L的氢氧化钠溶液；要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。

【详解】

要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×6mol/L=1.2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：=0.6L=600mL，答案选B。2、A【分析】【详解】

A．标准状况下，22.4L气体的物质的量是1mol，而CC14是液体，则2.24L的CC14的物质的量远大于0.1mol，即含有C—C1键的数目大于0.4NA；故A正确；

B．在含有NA个NO3-的硝酸中，因溶液的体积未知，则无法计算c(H+)；故B错误；

C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，27gA1不可能全部溶解，则转移电子数远小于3NA；故C错误；

D．lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下发生的酯化反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯分子数小于NA；故D错误；

故答案为A。

【点睛】

解答阿伏加德罗常数的判断关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。3、A【分析】【详解】

①铜与氧气反应生成氧化铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲；丁→甲的反应，故①能实现转化；

②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过量氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；

③(NH4)2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵溶液中通过量的二氧化硫，得亚硫酸氢铵溶液，亚硫酸氢铵溶液中通氨气的亚硫酸铵，故③能实现转化；

④Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，Fe3O4被还原可生成FeO，FeO可与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2可被置换生成Fe；Fe在高温下与氧气反应生成FeO，FeO可与CO反应生成Fe，故④能实现转化；

则①②③④全可实现，答案选A。4、C【分析】【分析】

主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大，X为H元素。X、Y可形成化合物A的结构式为：X-Y-Y-X，Y为O元素，A是H2O2；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为Z形成+1价离子，则Z是Na元素，则B为NaClO，故X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl；

【详解】

A．电子层数越大半径越大，原子半径Na>O>H，即Z>Y>X；选项A正确；

B．W的最高价氧化物的水化物HClO4为强酸；选项B正确；

C．B的浓溶液即NaClO溶液；具有强氧化性，使pH试纸褪色，不可用pH试纸测其酸碱性，选项C错误；

D．化合物A；B分别为双氧水和次氯酸钠；都具有强氧化性，都可用作新型冠状病毒的消毒剂，选项D正确；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.非金属元素的原子获得电子形成阴离子，原子序数越大，元素的非金属性就越强，形成的气态氢化物的稳定性就越强。由于非金属性：C>D，所以气态氢化物的稳定性：C>D；选项A错误；

B.元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，则元素的原子序数B>A>C>D；选项B正确；

C.元素的金属性：A>B，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：A>B,选项C错误；

D．这四种元素不一定属于短周期元素；但是属于相邻的两个周期，错误。

答案选B。6、A【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可判断X和N位于第三周期；Y；Z、M位于第二周期，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，二者位于同主族，因此M是O，N是S，则Z是N，Y是C，X是Al，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知X；Y、Z、M、N分别是Al、C、N、O、S。

A．双氧水受热易分解生成氧气和水；A错误；

B．由于氯化铝在熔融状态下不能导电；所以工业上常常通过电解氧化铝来制取单质铝，B正确；

C．非金属性N大于C，所以最高价氧化物的水化物酸性：C正确；

D．硫元素可以形成多种单质，例如S2、S8等；D正确；

答案选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以2molCO2气体质量m(CO2)=n×M=44g/mol×2mol=88g；A错误；

B.CO2分子中含有3个原子，则2molCO2中含有原子6mol；B正确；

C.1molCO2中含有分子数目约为6.02×1023个，则2mol二氧化碳含有分子数N=n·NA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；C错误；

D.物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量，CO2相对分子质量是44，所以CO2的摩尔质量为44g/mol；D错误；

故合理选项是B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂可以降低反应的活化能；加快反应速率，故A正确；

B．在催化剂表面上；氢气与氮气合成了氨气，只有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故B错误；

C．氮气和氢气合成氨气反应；氮元素的价态升高，氢元素的价态降低，该反应属于氧化还原反应，因此在催化剂表面形成氮氢键时，有电子发生了转移，故C正确；

D．由图示分析，1个氮气分子与3个氢气分子反应，正好形成2个氨分子，该反应的原子利用率可达到故D正确；

故选B。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．将钠投入到足量食盐水中，Na和H2O反应：若Na的物质的量为2nmol，则生成氢气的物质的量为nmol；

B．将钠放入足量稀KOH中，Na和H2O反应：若Na的物质的量为2nmol，则生成氢气的物质的量为nmol；

C．将钠放入足量稀盐酸中，Na和HCl反应：若Na的物质的量为2nmol，则生成氢气的物质的量为nmol；

D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，Na和H2O反应生成NaOH和氢气，若Na的物质的量为2nmol，则生成氢气的物质的量为nmol，生成的NaOH和Al反应：生成NaOH的物质的量为2nmol，则该过程生成氢气的物质的量为一共生成H2；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①为H；②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Se，据此分析。

【详解】

(1)⑦为Si；元素名称为硅；

(2)元素周期表中从上到下金属性逐渐增强；从左到右金属性逐渐减弱，故元素①～⑧中金属性最强的是④，元素符号为Na；

(3)元素周期表中从左到右原子半径依次减小，从上到下原子半径依次增大，故②和⑤两种元素原子半径的大小为：②<⑤；

(4)⑨为Se原子序数是34；

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是⑥，即为Al。【解析】硅Na<34Al11、略

【分析】【分析】

MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，可制得Cl2；反应生成的MnCl2溶液中加入Na2CO3溶液，可发生复分解反应，生成MnCO3沉淀和NaCl。

【详解】

(1)SO2与某物质反应制取Na2SO3，则该物质应为NaOH(另两种盐NaCl溶液、Na2SO4溶液与SO2都不反应)，该反应的化学方程式：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。答案为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；

(2)从锶的原子结构示意图看，锶与水发生剧烈反应生成的碱中锶显+2价，则单质锶与水反应的化学方程式：Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑。答案为：Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑；

(3)①“反应Ⅰ”中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2和Cl2，化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

②“反应Ⅱ”中，MnCl2与Na2CO3发生复分解反应，生成MnCO3沉淀和NaCl，离子方程式：Mn2+＋CO＝MnCO3↓。答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Mn2+＋CO＝MnCO3↓。

【点睛】

锶的金属活动性比钙、钠都强，与水反应比钠更剧烈。【解析】SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMn2+＋CO＝MnCO3↓12、略

【分析】【分析】

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，则溶液中含有H+，不含有CO32-；

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后CC14层显紫色，说明有I-，无Cu2+、Fe3+；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失，证明含有Al3+；

④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，说明含有NH4+；

据此分析解答问题。

【详解】

(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的离子是H+、Al3+、I-、一定不存在的离子是Cu2+、Fe3+、故答案为：H+、Al3+、I-、Cu2+、Fe3+、

(2)上述所有实验中无法确定是否含有K+，可以通过焰色反应验证是否含有K+，故答案为：K+；焰色反应；

(3)步骤②为Cl2氧化I-为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2，用单线桥法标出电子转移方向为=I2+2Cl-，故答案为：=I2+2Cl-；

(4)步骤④为NH3·H2O受热分解，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为：NH3·H2ONH3↑+H2O。【解析】H+、Al3+、I-、Cu2+、Fe3+、K+焰色反应=I2+2Cl-NH3·H2ONH3↑+H2O13、A:B:C:E:F【分析】【分析】

【详解】

①饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通入与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；对照图象应为B；

②氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液通入过量氨气的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；对照图象应为C；

③MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶；对照图象应为A；

④氯化铝溶液，加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；对照图象应为E；

⑤含少量HCl的氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是和盐酸之间发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀，HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；对照图象应为F；

故填：B；C；A；E；F；14、略

【分析】【详解】

(1)①H2是单质；不能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②铝是单质；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

③CaO是金属氧化物；是碱性氧化物，属于电解质；

④CO2是非金属氧化物；不能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑤H2SO4是酸；不能导电，是电解质；

⑥Ba(OH)2固体不能导电；属于碱，是电解质；

⑦氨水能导电；是混合物，是电解质溶液；

⑧稀硝酸能导电；是电解质溶液；

⑨熔融Al2(SO4)3能导电；属于电解质。

因此能导电的是②⑦⑧⑨；非电解质是④；电解质是③⑤⑥⑨；故答案为：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨。

(2)⑥与⑧是氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水，其反应类型是复分解反应；将少量的④通入⑥的溶液是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，其反应的化学方程式为故答案为：复分解反应；

(3)在标准状况下，11.2LH2的物质的量与CO2所含有的分子数相等，则CO2的物质的量为0.5mol，即质量为

(4)在水中电离出铝离子和硫酸根离子。其电离方程式为故答案为：【解析】②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨复分解反应2215、略

【分析】【分析】

根据题目分析，可知，A是和碳发生氧化还原反应，生成C铁（Fe）和D（CO2），铁和稀硫酸生成F（H2）和G（FeSO4），二氧化碳通入澄清石灰水中生成白色沉淀E（CaCO3）。

【详解】

（1）据以上推导，B是C，C是Fe，F是H2；

（2）气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓+H2O；

（3）A和B反应的化学方程式：3C＋2Fe2O3=3CO2↑＋4Fe。

【点睛】

可根据加澄清石灰水推出D是二氧化碳，再推导其他物质。【解析】①.C②.Fe③.H2④.CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O⑤.3C＋2Fe2O33CO2↑＋4Fe16、略

【分析】【分析】

分析氯元素形成物质的二维图；图中横坐标为氯元素形成物质的类别，纵坐标为氯元素的化合价，氯元素正化合价有+1；+3、+5、+7价等，这些正化合价都有对应的含氧酸。

【详解】

（1）氯元素正化合价有+1、+3、+5、+7价等，所以含有氯元素的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等；

（2）NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO和NaCl，发生反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；

（3）①2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中部分Cl元素的化合价从﹣1升高为0价；发生氧化反应，作还原剂，具有还原性，部分Cl元素化合价仍为﹣1价，未发生变化，起酸性作用，即反应中HCl既有还原性又有酸性，选项D符合题意；

②每生成1molCl2转移2mol电子，有2molHCl被氧化，当反应过程中有6.02×1022个电子发生转移时，电子的物质的量为0.1mol，则生成Cl2的物质的量为0.05mol；在标准状况下的体积为1.12L，被氧化的HCl为0.1mol；

（4）潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，则该反应中生成氯化钠、Cl2O和碳酸氢钠，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，用双线桥分析电子转移数目和方向为

【点睛】

本题的最后一个问题是难点，要求学生能根据氧化还原反应的规律，准确判断相关元素的化合价变化，进一步结合题中的其他信息，确定反应的产物，并完成配平。在配平时，先配好氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据质量守恒定律观察配平其余项，并确定是否有其他物质参加反应或有其他物质生成，最后要注意检查配平。【解析】①.HClO②.HClO2、HClO3、HClO4等中任意两种③.2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O④.D⑤.1.12L⑥.0.1mol⑦.17、略

【分析】【详解】

I.（1）由标签上规格可知：该注射液约含有4.5gNaCl；（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为c(NaCl)==0.15mol/L。II.（1）A.硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，水溶液或熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故A错误；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故B正确；C、高锰酸钾能在水溶液中和熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，是电解质，故C错误；D、硝酸银溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；故选B。（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为KMnO4=K++MnO4-；（3）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；1000mL“鲜花保鲜剂”中需要高锰酸钾0.316g，物质的量为0.316g/158g·mol－1=0.002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故A错误；B、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故B错误；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，一段时间后，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D正确；故选CD。（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为K2SO4的物质的量为：0.87g/174g·mol－1=0.005mol，则K＋的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为0.316g/158g·mol－1=0.002mol，则K＋的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K＋总共为0.012mol，其物质的量浓度为0.012mol/1L=0.012mol·L－1。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，试题要求学生具有一定的分析能力及化学实验能力。难点：（5）溶液中钾离子浓度的计算。【解析】4.50.15BKMnO4=K++MnO4-玻璃棒胶头滴管1000mL容量瓶0.002CD0.012mol/L18、略

【分析】【详解】

(1)24.5克H2SO4的物质的量是=0.25mol；

(2)1.5molNa2CO3的质量是1.5mol106g/mol=159g；

(3)0.5molNa2SO4中含有1mol钠离子；

(4)1molH2O中含有NA个水分子；

(5)NaOH的相对分子质量为40；摩尔质量是40g/mol。

(6)NA个CO2的物质的量是1mol，所含氧原子的物质的量是2mol。【解析】0.25mol159g1mol6.02x1023(NA)40g/mol2mol三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在题干说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化剂，可以杀菌消毒，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量指单位物质的量物质所具有的质量，H2SO4的摩尔质量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，错误。24、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。四、原理综合题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R是五种短周期元素原子序数依次增大。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素则Z为O元素、R为Al；X、Y元素最高正价与最低负价之和均为0，则氢元素、ⅣA族元素符合，由原子序数可以知道X为H元素，Y为C元素；Q与X同主族，Q原子序数大于氧可以知道Q为Na。

【详解】

（1）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小的离子半径越大，故离子半径：本题正确答案是：

（2）氢与碳能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质为本题正确答案是：

（3）Q的氢化物是NaH，与水反应的化学方程式是故本题答案为：

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则C为二氧化碳，D为过氧化钠。二氧化碳的结构式O=C=O；过氧化钠的电子式故本题答案为：O=C=O；

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为偏铝酸钠，B为氢氧化铝，A的化学式为由A转化为B的离子方程式或

，故本题答案为：或

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则说明A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，由A转化为B的离子方程式常温下，在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有故本题答案为：

【点睛】

碳能形成多种氢化物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质为要特别注意碳的氢化物的复杂性，此为易错点。【解析】O=C=O或26、略

【分析】（1）加快反应速率；可采用增大反应物浓度，升温或增大固体与液体的接触面积等方法。故答案为增大盐酸浓度；加热、将废料粉碎；

（2）向废料中加盐酸，铟、锡的氧化物溶解生成In3+、Sn2+，则铟的氧化物中In为+3价，其氧化物的化学式为In2O3。氧化物转化成In3+，离子方程式是In2O3+6H+=2In3++3H2O；

（3）根据表格资料可知，In与Sn为同周期元素。同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱），则In金属性强于Sn。向溶液中加入过量的In，In能够与Sn2+反应生成Sn。

（4）流程分析：步骤①酸浸，加盐酸将铟、锡的氧化物溶解，得到含In3+、Sn2+的滤液。步骤②，加入过量的In，In与Sn2+反应置换出Sn，生成In3+，过滤，滤渣a的主要成分为Sn和未反应完的In，滤液为In3+溶液。步骤③，向滤液中加入过量的Zn，Zn与In3+反应置换出In，过滤所得滤渣b的主要成分为In和未反应完的Zn。步骤⑤，向滤渣b中加入过量的NaOH溶液，In与NaOH不反应，Zn与NaOH反应生成易溶于水的ZnO22-，实现Zn与In分离。步骤④，向滤渣a中加入过量NaOH溶液，Sn与NaOH反应，而In不反应，则达到使Sn和In分离的目的。根据上述分析，步骤④和⑤加入NaOH溶液的目的为除去a、b两种滤渣中的锡和锌。

（5）精炼In，可以联想精炼Cu的装置。将粗In(99.000％)作阳极；纯In作阴极；电解质溶液为含In3+的溶液，装置图可表示为：

点睛：本题流程分析的关键是具备从已知资料中提取信息的能力，根据表格信息可知金属Sn为两性金属，既可以和酸反应，又可以和碱反应，类似Al。可以利用金属Sn两性，进行分离除杂。【解析】增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎In2O3+6H+==2In3++3H2O同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）除去a、b两种滤渣中的锡和锌五、推断题(共2题，共10分)27、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色