2025年春新人教版化学九年级下册课件 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 第2课时 复分解反应

课题3常见的盐第2课时复分解反应R·九年级化学下册学习目标1.知道复分解反应的概念、反应发生的条件。2.能判断复分解反应能否发生。1.复分解反应：两种________互相______成分，生成另外两种________的反应。预习检测2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，有________或有_______或有_______生成时，复分解反应才可以发生。化合物交换化合物沉淀水气体3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）____盐、____盐、____盐、______盐均可溶。（2）碳酸盐中除了_______________可溶，______微溶外，其余都不溶。（3）盐酸盐除了_____不溶外，其余都可溶。（4）硫酸盐除了________________微溶、______不溶外，其余都可溶。钾钠铵硝酸钾、钠、铵盐镁盐AgClCaSO4、Ag2SO4BaSO4复习导入知识回忆：写出下列反应的化学方程式。1.碳酸钠和稀盐酸Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O2.碳酸氢钠和稀盐酸NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O碳酸钠不仅能与稀盐酸发生反应，还能与澄清石灰水发生反应。【实验10-12】向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。现象变浑浊（溶液中出现沉淀）分析碳酸钠与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，故溶液变浑浊（出现沉淀）点击画面播放视频化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O【观察】上述几个反应有什么共同特点呢？H2CO3H2CO31.都发生在溶液中；2.都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。探索新知知识点

复分解反应1.定义：在溶液里，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.符号表达式：AB+CD→AD+CB3.特征：双交换、价不变。即反应前后各元素的化合价不变【思考】酸+碱→盐+水（中和反应）是否属于复分解反应？HCl+NaOHNaCl+H2O四种基本反应类型之一【实验10-13】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。实验内容现象化学方程式NaOH溶液+CuSO4溶液产生蓝色絮状沉淀2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2溶液+CuSO4溶液产生白色沉淀BaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2【思考与讨论】（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？属于复分解反应，都有沉淀生成。【思考与讨论】（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？都有气体生成。（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？属于复分解反应，相同的生成物是水。4.复分解反应发生的条件：（1）反应物都是化合物；（2）在反应中反应物相互交换成分；（3）生成物中有沉淀或气体或水。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑有气体生成HCl+NaOH=NaCl+H2O有水生成结合附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，归纳出哪些物质属于可溶物，哪些物质属于沉淀？阴离子阳离子部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、钙、钡、氨；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。归纳总结硅酸不溶于水，其他酸都溶于水KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O

溶于水，Ca(OH)2微溶于水AgCl不溶于水BaSO4不溶于水只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3

溶于水，其他XCO3都不溶于水KX、NaX、NH4X、XNO3

都能溶于水【思考与讨论】判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。【思考与讨论】判断的时候你都考虑了哪些因素？对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。生成物中是否有沉淀或气体或水。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓5.复分解反应的五种情况：①酸+碱→盐+水例：NaOH+HCl=NaCl+H2O反应物至少一种可溶②酸+盐→新酸+新盐例：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓酸必须可溶③碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓两者都可溶④盐1+盐2→新盐1

+新盐2例：K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓⑤酸+金属氧化物→盐+水例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O两者都可溶酸必须可溶随堂练习1.下列物质间不能发生复分解反应的是（）。A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液B2.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（）。A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HClD.CaCl2、Na2CO3、KNO3A3.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（）。A.pH=3的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、CO32－B.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－C.无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－D.含有大量SO42－的溶液中：Ba2+、H+、Cl－、HCO3－B4.小山同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是和同学们进行了探究实验。【查阅资料】①在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。②复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中发生离子间的互换后，使某些离子浓度迅速减小，反应就向离子浓度减小的方向进行。如果混合后，离子浓度不发生变化，也就没有发生反应。【提出问题】复分解反应发生的条件是什么?【探究过程】同学们进行了如图甲所示实验。（1）B试管中的现象是___________。该