2025年冀教新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某食品干燥剂为白色固体；化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：

下列判断不正确的是rm{(}rm{)}A.称取rm{2.0g}干燥剂要用到的仪器室托盘天平B.操作rm{I}是过滤C.溶液rm{a}与溶液rm{b}可能都含有rm{OH^{-}}且具有相似的性质D.该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱2、下列说法中，错误的是rm{(}rm{)}A.用熟石灰处理含酸量超标的工业污水B.煤气中毒通常是指一氧化碳中毒C.使用燃煤脱硫技术防止二氧化硫污染D.铵态氮肥可与碱性物质混合使用3、下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是rm{(}rm{)}A.性质与用途：一氧化碳有还原性rm{-}冶炼金属乙醇有可燃性用做燃料活性炭有吸附性--做净水剂B.安全常识：稀释浓硫酸--水倒入浓硫酸中煤气泄露严禁火种溶洞探险须做灯火实验C.元素与人体健康：人体缺铁易患贫血症人体缺钙易患佝偻病人体缺碘甲状腺肿大D.环保与物质的利用：减少水污染使用无磷洗衣粉减少汽车尾气污染rm{-}使用乙醇汽油减少酸雨的发生--使用新型能源4、如图里有rm{6}个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应rm{.}供填写的物质有：rm{a.}碳酸钠溶液；rm{b.}硫酸镁溶液；rm{c.}氯化钡溶液；rm{d.}稀硫酸；rm{e.}铁；rm{f.}硝酸铜溶液rm{.}则图中rm{垄脹}表示的物质的编号是rm{(}rm{)}A.rm{e}B.rm{f}C.rm{a}D.rm{d}5、下列有关化合价的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.在rm{NaCl}和rm{HCl}里，氯元素均为rm{-1}价B.非金属元素在化合物里，一定显负价C.在rm{H_{2}}中，氢元素显rm{+1}价D.一种元素在同一种化合物里，可能显不同化合价6、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案rm{1}合理、方案rm{2}不合理的是rm{(}rm{)}

。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验。

目的鉴别氯化钠。

溶液和稀盐酸清洗铁制品。

表面的铁锈除去氢氧化钠中。

少量的碳酸钠检验一氧化碳中。

混有二氧化碳方案rm{1}加rm{Cu}加适量稀盐酸加适量石灰水点燃方案rm{2}加酚酞试液用适量稀硫酸加适量稀盐酸通入澄清石灰水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、图为下册教材rm{17}页的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是rm{(}rm{)}

A.高炉炼铁原理是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}B.乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D.甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}8、下列实验操作或现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.将rm{50.0mL}酒精与rm{50.0mL}蒸馏水混合，所得溶液体积小于rm{100.0mL}B.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射、放热，生成四氧化三铁C.“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗D.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体9、日常生活的下列一些做法不合理的是（）

A.用汽油洗去衣服上的油污。

B.用肥皂水区别硬水和软水。

C.用食醋鉴别食盐和纯碱。

D.用水扑灭油锅里的火。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色．

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸；B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出．

根据（1）；（2）实验事实；可推断它们的化学式为：

A____，B____，C____，D____．11、经5%的石灰水浸泡后的新鲜鸡蛋可保鲜2--3个月．石灰水是用新烧制的生石灰配制的；写出有关化学方程式：

①用石灰石烧制生石灰．

②配制石灰水．12、rm{(1)}当人体内缺钙时，可能患有的疾病是________。A.食欲不振rm{B.}骨质疏松rm{C.}夜盲症rm{D.}贫血病骨质疏松rm{B.}夜盲症rm{C.}贫血病

rm{D.}煤、________和天然气常称为化石燃料。rm{(2)}13、利用化学知识；可以解释与解决生活中一些常见的问题，请你尝试完成下列填空．

rm{(1)}要区分硬水与软水；可以使用的物质是______；

rm{(2)}要除去污水中的难溶性杂质；可以采用的基本操作是______；

rm{(3)}要防止家里常用的菜刀生锈；通常采用的方法是______；

rm{(4)}为保证人身安全；进入久未开启的菜窖前，须做______试验；

rm{(5)}点燃可燃性气体前应进行______．14、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示rm{.}据图回答：

rm{(1)p}点的含义是______．

rm{(2)t_{3}隆忙}时，将rm{25g}甲物质放入rm{50g}水中；充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为______．

rm{(3)}甲物质中含有少量的乙物质；要提纯甲物质，通常采用的方法是______．

rm{(4)}将rm{t_{2}隆忙}时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．15、如图rm{1}所示是提纯rm{NaCl}的实验：请根据实验回答下列问题：

rm{(1)}操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为图rm{2}中的______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}若得到rm{NaCl}的产量比实际值偏低，则可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}

A.蒸发式受热不均匀；有晶体溅出。

B.蒸发时；看到有晶体析出，立即停止加热。

C.过滤时滤纸有破损；混合液流入滤液中。

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}样品时；加入的水量不足。

rm{(3)}用上述实验所得纯净的氯化钠，配制rm{9%}的氯化钠溶液rm{50g}需要氯化钠______rm{g.}16、图rm{1}是甲、乙、丙三种固体物质的溶解的溶解度曲线。根据图rm{1}图rm{2}回答：

rm{(1)30隆忙}时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是______；

rm{(2)}图rm{2}中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体rm{(}不考虑水分蒸发rm{)}请判断：该饱和溶液中溶质是______rm{(}填甲或乙或丙rm{)}评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)17、某溶液中仅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤；洗涤，分别得到滤渣和滤液．

rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生；则其滤液中的溶质是______；

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；则此滤渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是______．18、图rm{1}是小红按某资料进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图rm{2}实验装置如图：

实验操作：

rm{a.}向盛有rm{20mL}蒸馏水的烧杯中滴入rm{3}--rm{4}滴无色酚酞溶液；搅拌均匀，观察溶液颜色。

rm{b.}取少量上述溶液于试管中；向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

rm{c.}在rm{B}rm{C}试管内分别倒入rm{5mL}烧杯中的酚酞溶液rm{(}烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较rm{).}然后在空烧杯中倒入适量的热水备用rm{.}另在rm{A}rm{D}试管中分别倒入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图rm{2}连接好，并将rm{D}试管放置在热水中，观察几分钟rm{.(}提示：酚酞溶液遇碱变红，氨水是碱；浓氨水易挥发，挥发出氨气分子；氨气极易溶于水rm{)}请回答：

rm{(1)}操作rm{c}观察到的现象是______。

rm{(2)}由此可以得到的实验结论是：______。

rm{(3)}对比改进前的实验还有一个优点是______。19、铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品rm{.}资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护rm{}氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀rm{.}”

rm{[}提出问题rm{]}氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

rm{[}实验方案rm{]}

20、某兴趣小组做以下实验探究分子有运动rm{.}请回答实验中的有关问题．

rm{(1)}实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入rm{2隆芦3}滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水rm{.}由实验得出的结论有____．

rm{(2)}实验Ⅱrm{(}如图甲所示rm{)}烧杯rm{B}中的现象是____；产生这一现象的原因是____．

rm{(3)}为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲrm{(}如图乙所示rm{)}作为对比实验rm{.}你认为有无必要____，理由是____．21、济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。rm{(1)}西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析。具体实验步骤如下：rm{垄脵}将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。rm{垄脷}称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。rm{垄脹}将充分溶解后的混合液进行过滤；所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误：_______________________________________。

rm{垄脺}用rm{pH}试纸测定过滤后所得土壤溶液的rm{pH}测定的具体方法是____________________。rm{(2)}经测定，该土壤溶液的rm{pH}为rm{8}为适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节。则下列各项中，可采用的是____rm{(}填选项序号rm{)}rm{垄脵}施以氢氧化钙粉末rm{垄脷}施以碳酸钙粉末rm{垄脹}用氨水进行喷灌rm{垄脺}适量施用酸性肥料rm{(3)}硒rm{(Se)}是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称。硒的原子序数为rm{34}其相对原子质量为rm{79}硒原子最外电子层上有rm{6}个电子。则下列说法中，不正确的是_________rm{(}填选项序号rm{)}rm{垄脵}硒为非金属元素rm{垄脷}一个硒原子的原子核内有rm{34}个质子rm{垄脹}硒原子很容易失去电子rm{垄脺}富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在22、老师为同学们提供了如下实验装置：

rm{(1)}写出仪器rm{a}rm{b}的名称rm{.a}是______，rm{b}是______．

rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气；写出反应的文字式______；反应类型______

rm{(3)}实验室用rm{F}装置收集氧气；当______时开始收集；判断集气瓶中气体已收集满的方法______

rm{(4)}组装仪器时；将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋转，将其插入．

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母代号，下同rm{).}若要收集较纯的氧气；可选用的装置是______．

rm{(6)}实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置rm{B}中制取氧气，化学反应的文字表达式为______．23、实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种；请利用下图所示的溶液进行实验探究．

【提出猜想】猜想rm{垄脵}该铵盐是rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{垄脷}该铵盐是______

猜想rm{垄脹}该铵盐是rm{NH_{4}HCO_{3}}

猜想rm{垄脺}该铵盐是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的______溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想rm{垄脹}不成立．

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；没有白色沉淀生成，则猜想______不成立．

步骤三：另取适量样品放入试管中；加水溶解配成溶液，滴加图中的______溶液，有白色沉淀生成，则猜想______成立．

【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式______，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用．24、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金属活动性的强弱，现在三种试剂：rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和盐酸rm{.}某小组设计了下列实验方案；请你和他们一起探究．

25、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．评卷人得分四、简答题(共1题，共6分)26、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸rm{(C_{5}H_{11}O_{2}NS)}就是其中的一种氨基酸．

rm{(1)}每个蛋氨酸的分子中的原子个数为______；

rm{(2)}蛋氨酸的相对分子质量为______；

rm{(3)}蛋氨酸中氧；硫元素的质量比为______；

rm{(4)}氮元素的质量分数为______；rm{(}只写数学表达式，不计算结果rm{)}

rm{(5)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16%}则每rm{100g}合格奶粉中氮元素的质量至少为______rm{g.}评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)27、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2；某同学设计了如图所示的实验装置．

试回答列问题：

（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；C装置的作用是______；瓶内的液体是______；如果将B；C两瓶内的液体互换，其后果是______．

（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2；所发生反应的化学方程式是______．

（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2；最后还要进行的操作是______；观察到的现象是______

______．

28、在一烧杯中盛有rm{l00gBaCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为rm{10%}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，混合溶液的质量与所滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意问答问题：

rm{(1)}在实验过程中；有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______．

rm{(2)}在实验过程中放出气体的总质量为______rm{g.}

rm{(3)}当滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液至图中rm{B}点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}______．评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)29、rm{11}掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

rm{(1)}rm{垄脵}图rm{1}是某微粒的结构示意图rm{.}该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号____rm{垄脷}若“”表示一个氢原子，则“”表示_____rm{(}填写物质化学式rm{)}从图rm{2}中可知，汞的核电荷数是_____rm{垄脹}如图rm{3}所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图rm{.}则rm{A}和rm{D}的质量比为_____，化学方程式_______rm{(2)}rm{垄脵}自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指______rm{垄脷}净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______rm{垄脹}电解水的装置如图rm{4}所示，管rm{A}管rm{B}中的气体质量比是_______，在电解水过程中，保持不变的粒子是_______rm{(3)}铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

rm{垄脵}年产量最高的金属为_____；金属使用的先后顺序与________有关。

rm{垄脷}在空气中______制品rm{(}填“铝”或“铁”rm{)}更耐腐蚀．

rm{垄脹}现有铝和铜，要验证三种金属的活动性顺序，还需选用的试剂是______30、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种没有标签的无色溶液；分别是稀盐酸；碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：

rm{(1)}先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果rm{A}溶液显红色，rm{B}rm{C}rm{D}溶液显蓝色；

rm{(2)B}rm{C}溶液混合后有白色沉淀产生rm{.}根据现象回答下列问题：

rm{垄脵A}物质是______rm{(}填物质名称rm{)}rm{D}溶液中溶质是______rm{(}用化学式表示rm{)}

rm{垄脷B}和rm{C}溶液混合发生反应的化学方程式______；

rm{垄脹}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：rm{A}此干燥剂为白色固体；称量时应该使用托盘天平，故A正确；

B、经过操作rm{I}能得到沉淀rm{a}和溶液rm{b}则该操作应该为过滤，故B正确；

C、常见的食品干燥剂是生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以溶液rm{a}与溶液rm{b}可能都含有rm{OH^{-}}且具有相似的性质；故C正确；

D；烧碱具有极强的腐蚀性；不能用作食品干燥剂，故D错误；

故选D．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}熟石灰显碱性；所以可以处理含酸量超标的工业污水，故A正确；

B；煤气中毒通常是指一氧化碳中毒；故B正确；

C；硫燃烧生成二氧化硫；使用燃煤脱硫技术防止二氧化硫污染，故C正确；

D；铵态氮肥可与碱性物质混合会放出氨气；所以不可混用，故D错误．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}3、B【分析】试题分析：rm{A}因为一氧化碳有还原性；可以用来冶炼金属；因为乙醇有可燃性，可用作燃料；活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，能做净水剂，所以正确．

B；稀释浓硫酸时；由于浓硫酸溶解于水放出大量的热，把水倒入浓硫酸中，水密度小浮于上层，放出的热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，所以错误．

C；铁是合成血红蛋白的主要成分；人体缺铁易患贫血症；钙主要存在于骨胳和牙齿中，它使骨胳和牙齿有坚固的支架，人体缺钙--易患佝偻病；碘是合成甲状腺激素的主要原料，人体缺碘易患甲状腺肿大，所以正确．

D；使用无磷洗衣粉可防止水体富营养化；减少水污染；乙醇汽油是较清洁的燃料，使用乙醇汽油，可减少汽车尾气污染使用乙醇汽油；使用化石燃料能产生较多的二氧化硫和二氧化氮，形成酸雨，使用新型能源，可减少酸雨的发生，所以正确．

故选B．【解析】rm{B}4、C【分析】解：解答时根据题中所给物质的性质，可以判断出这些物质两两之间的反应，具体分析时可以用连线的方法来将这些物质两两之间的反应一一判断出来，下图中弧线两端的物质能够发生反应，所以可以很容易的看出碳酸钠可以和四种物质反应，硫酸镁可以和两种物质反应，氯化钡可以和三种物质反应，硫酸可以和三种物质反应，铁可以和两种物质反应，而硝酸铜可以和两种物质反应rm{.}所以题给的rm{a}物质即是图表中的rm{垄脹}从而可以判断选项C是正确的．

故选C．

在解答时要仔细分析图表中各物质的关系来进行分析判断，图中rm{垄脹}可以和三种物质发生化学反应；所以可以结合题给的六种物质的化学性质来判断能和四种物质反应的物质即为正确的答案．

对于这类题目的解答只要判断出能够发生几个反应即可，而没有必要判断出到底是哪种物质，具体的解法可以用连线法可以一目了然的看出能够发生几个反应，进而可以作出判断．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A.}根据化合物中元素的正负化合价的代数和为rm{0}在rm{NaCl}和rm{HCl}里，氯元素均为rm{-1}价；故正确；

B.非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故错误；

C.单质中元素化合价为rm{0}在rm{H_{2}}中，氢元素为rm{0}价；故错误；

D.同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在rm{NH_{4}NO_{3}}中，由于硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子rm{.}在铵根离子中，铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，所以可得氮元素为rm{-3}价rm{.}在硝酸根离子中，硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，所以氮元素显rm{+5}价rm{.}所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；故正确．

故选D．

根据化合物中元素的正负化合价的代数和为rm{0}及化合价的一些规律解答．

本题考查物质中元素化合价的性质，学生应能根据化学式和提供的元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为rm{0}来分析判断．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A}铜与盐酸和氯化钠都不会反应；不能鉴别；酚酞在氯化钠和盐酸中都不变色，不能鉴别，方案一、二都不合理，故A错误；

B；盐酸和硫酸都能与氧化铁反应而除去铁锈；方案一、二都合理，故B错误；

C；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤将碳酸钙除去，剩下氢氧化钠，方案一合理，盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠都反应，方案二不合理，故C正确；

D；检验二氧化碳不能用点燃的方法；方案一不合理，二氧化碳会与氢氧化钙生成沉淀，方案二合理，故D错误；

故选C．【解析】rm{C}7、B【分析】解：

A、高炉炼铁原理用化学方程式表示是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}隆眉}故正确；

B；高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳；故错误；

C；在高温条件下；生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中生铁出口应低于炉渣出口，故正确；

D、一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理，否则会污染空气rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}隆眉}故正确．

故选B．

A；高炉炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁；

B；焦炭为单质碳；可在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，可在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳；

C；被还原出来的铁在高温条件下熔化成液态铁；铁的密度大于炉渣；

D；从一氧化碳具有毒性；要进行处理考虑．

考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息rm{.}炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理rm{.}本考点一般出现在选择题、填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{B}8、A【分析】解：rm{A}将rm{50.0mL}酒精与rm{50.0mL}蒸馏水混合，由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所得溶液体积小于rm{100.0mL}故选项说法正确．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；剧烈燃烧、火星四射、放热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；“粗盐提纯”实验中；过滤时不能将悬浊液直接倒入漏斗，应用玻璃棒进行引流，故选项说法错误．

D；硫在空气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

故选：rm{A}．

A；根据分子的基本性质；进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、分子的基本性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{A}9、D【分析】

A；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的；利用的是溶解原理，故选项说法正确．

B；可用肥皂水来区分硬水和软水；产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确．

C；纯碱是碳酸钠的俗称、食盐是氯化钠的俗称；分别滴加食醋；有气泡产生的是纯碱，无明显现象的是食盐，故选项说法正确．

D；油的密度比水小；燃着的油会浮在水面上而无法与空气隔绝；可用锅盖盖灭等，故选项说法错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据汽油能溶解油污进行分析判断．

B；根据硬水与软水的鉴别方法进行分析判断．

C；根据纯碱与食盐的鉴别方法进行分析判断．

D；根据灭火原理、常见的灭火措施进行分析判断．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C盐是蓝色的，所以为CuSO4；

（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．

故答案为：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

11、略

【分析】

①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和水，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；

①氧化钙和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】【答案】①根据石灰石的主要成分是碳酸钙；生石灰的主要成分是氧化钙进行分析；

②根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析．

12、（1）B（2）石油【分析】【分析】本题考查了化学元素与人体健康的关系、化石燃料的分类，掌握化学元素的生理功能、缺乏时易患的疾病和三大化石燃料是解题的关键。【解答】rm{(1)}钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，人体缺乏钙元素时，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症；故答案为：rm{B}

rm{(2)}化石燃料主要是指不可再生能源，如煤、石油和天然气；故答案为：石油。【解析】rm{(1)B}rm{(2)}石油13、肥皂水；过滤；保持表面的清洁与干燥；灯火；验纯【分析】解：rm{(1)}硬水中含有较多的钙镁离子；而软水中的钙镁离子含量非常少，当肥皂水加入到硬水中产生的泡沫少且有白色沉淀，而在软水产生泡沫较多，所以可以用肥皂水来区别硬水和软水，故答案为：肥皂水；

rm{(2)}要除去溶液中的不溶性杂质；可以用过滤的方法，故答案为：过滤；

rm{(3)}铁在潮湿的空气中会生锈；故答案为：保持表面的清洁与干燥；

rm{(4)}因为二氧化碳密度比空气大且不供给呼吸；故答案为：灯火；

rm{(5)}可燃性气体在做燃烧实验前必须验纯；以防发生爆炸，故答案为：验纯．

rm{(1)}根据硬水与软水的鉴别方法分析即可；

rm{(2)}根据混合物分离的方法分析即可；

rm{(3)}根据铁生锈的原理分析即可；

rm{(4)}根据二氧化碳的性质分析即可；

rm{(5)}根据可燃性气体的特点分析即可．

本题结合生活常识考查了常见物质的物理化学性质，同学们在平常的生活中要注意知识的积累与应用．【解析】肥皂水；过滤；保持表面的清洁与干燥；灯火；验纯14、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；20%；降温结晶；乙、甲、丙【分析】解：rm{(1)}通过分析溶解度曲线可知，rm{p}点的含义是rm{t_{1}隆忙}时；甲；丙物质的溶解度相等；

rm{(2)t_{3}隆忙}时，甲物质的溶解度是rm{25g}所以将rm{25g}甲物质放入rm{50g}水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{12.5g}{50g+12.5g}隆脕100%=20%}

rm{dfrac

{12.5g}{50g+12.5g}隆脕100%=20%}由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液rm{(3)}即降温结晶rm{(}的方法；提纯甲；

rm{)}时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照rm{(4)t_{1}隆忙}时的溶解度计算，所以将rm{t_{1}隆忙}时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{2}隆忙}时；所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙；甲、丙．

故答案为：rm{t_{1}隆忙}时；甲；丙物质的溶解度相等；

rm{(1)t_{1}隆忙}

rm{(2)20%}降温结晶；

rm{(3)}乙；甲、丙．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{(4)}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脵}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脷}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．rm{垄脹}【解析】rm{t_{1}隆忙}时，甲、丙物质的溶解度相等；rm{20%}降温结晶；乙、甲、丙15、C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}【分析】解：rm{(1)}操作rm{垄脵}为：粗盐溶解；操作rm{垄脷}含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作rm{垄脹}蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中rm{A}为过滤操作，rm{B}为蒸发操作，rm{C}为溶解操作rm{.}操作rm{垄脵}与rm{C}对应，操作rm{垄脷}与rm{A}对应，操作rm{垄脹}与rm{B}对应．

rm{(2)A.}蒸发时受热不均匀；有晶体溅出，会造成食盐的产量偏低；

B.蒸发时；看到有晶体析出，立即停止加热，得到的食盐中含有水分，会造成食盐的产量偏高；

C.过滤时滤纸有破损；混合液流入滤液中，得到的食盐中含有杂质，会造成食盐的产量偏高；

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}样品时；加入的水量不足，是部分食盐未溶解，会造成食盐的产量偏低．

rm{(3)}需要氯化钠的质量为：rm{50g隆脕9%=4.5g}．

故答案为：rm{(1)C}rm{A}rm{B}rm{(2)A}rm{D}rm{(3)4.5}．

rm{(1)}根据提纯rm{NaCl}的实验过程分析实验的操作，结合图rm{2}的图示分析回答；

rm{(2)}根据实验的过程分析造成氯化钠减少的原因；

rm{(3)}根据溶质质量分数的公式计算．

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、过滤的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}16、rm{(1)}乙rm{>}甲rm{>}丙；rm{(2)}丙【分析】【分析】本考点考查了溶解度曲线及其应用；通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

【解答】rm{(1)}由溶解度曲线可知：rm{30隆忙}时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是：乙rm{>}甲rm{>}丙；故答案为：乙rm{>}甲rm{>}丙；

rm{(2)}图rm{2}中；试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体，该饱和溶液中溶质是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：丙。

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；rm{30隆忙}时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是：乙rm{>}甲rm{>}丙；图rm{2}中；试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体，该饱和溶液中溶质是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少。

【解析】rm{(1)}乙rm{>}甲rm{>}丙；rm{(2)}丙三、探究题(共9题，共18分)17、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质就完全反应，那么滤液中的溶质就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；说明铁没有剩余，有没有铜，不能确定，因为铁在溶液中会先置换活动性弱的银，故滤渣中一定很有银．

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有rm{AgNO_{3}}那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答，铁铜银的活动性为铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，故铁能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反应；溶液中有两种金属离子时，铁粉首先要置换金属活动性弱的金属--银，反应进行的程度由各物质的量的多少决定．

如果溶液是两种金属的盐溶液，另一种活泼金属置换溶液中的金属时，先置换活动性弱的金属．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}18、rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气【分析】【分析】

rm{(1)}根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；

rm{(2)}根据实验设计具体分析即可；

rm{(3)}根据不同实验间的连贯性作答。

实验设计的基本原则包括：对比；单一变量、控制无关变量等；同学们在设计实验时要全面考虑。

【解答】

rm{(1)}温度越高，分子运动越剧烈，rm{B}试管在常温下进行，而rm{C}试管在热水中进行，故C试管中的酚酞溶液很快变红色，rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，故答案为：rm{C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；rm{C}试管很快变红，rm{B}试管缓慢变红；说明温度越高，分子运动速度越快，故答案为：分子在不断地运动；温度越高，分子运动速度越快；

rm{(3)}改进后的实验优点是氨气挥发到空气中的量少；不至于污染空气，故答案为：氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气。

【解析】rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气19、②铝片表面有红色固体析出或与A中的现象相同;①氯离子;③2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;⑤钠离子(Na+)【分析】试题分析：本题为探究题，这类题目中常用到对比实验，实际上是控制变量的思想，注意到实验设计中相同的条件和不同的条件即可rm{.}如实验rm{1}中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的；实验rm{2}的rm{C}试管和实验rm{垄脵}的rm{B}试管相比只是铝片不同，所以实验rm{垄脵}的rm{B}试管没反应是氧化膜存在造成的；等等．

第rm{垄脹}空要求书写化学方程式，需要注意硫酸铝中铝元素显rm{+3}价．

解：rm{垄脵}实验rm{1}中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的rm{.}所以答案为氯离子．

rm{垄脷}实验rm{2}的结论是“除去表面氧化膜的铝片会与rm{CuSO_{4}}溶液反应”，所以现象栏内应该是有与rm{A}中相同的现象的，可以仿照实验rm{3}的现象来写，也可一直接说出来rm{.}故答案为铝片表面有红色固体析出或与rm{A}中的现象相同．

rm{垄脹}铝在铜前，铝可以跟硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝rm{.}写方程式时需要注意硫酸铝中铝元素显rm{+3}价．

故答案为rm{2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

rm{垄脺}实验rm{3}相当于在实验rm{1}试管rm{B}中加入钠盐溶液，按实验rm{1A}试管，应该提供氯离子rm{.}故答案为氯化钠．

rm{垄脻}针对实验rm{3}加入氯化钠溶液，补做加入硫酸钠溶液，相同的是钠离子，因此这是她要研究的rm{.}故答案为钠离子rm{.(5}分rm{)垄脵Cl^{-}(}氯离子rm{)垄脷}铝片表面有红色固体析出。

rm{垄脹2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

rm{垄脺}氯化钠rm{(NaCl)垄脻}钠离子rm{(Na^{+})}【解析】rm{垄脷}铝片表面有红色固体析出或与rm{A}中的现象相同rm{;垄脵}氯离子rm{;垄脹2Al+3CuSO}rm{{,!}_{4}篓TAl}rm{{,!}_{2}(SO}rm{{,!}_{4})}rm{{,!}_{3}+3Cu;垄脻}钠离子rm{(Na}rm{{,!}^{+})}20、(1)水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

(2)烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动；运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红．

(3无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．【分析】试题分析：微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}通过实验过程及其实验现象可知；氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色．

解：rm{(1)}水显中性，不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}故填：水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

rm{(2)}氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞变红rm{.}故填：烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3)}因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红rm{.}故填：无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．【解析】rm{(1)}水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

rm{(2)}烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3}无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．21、（1）③烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；④将一小片pH试纸放在玻璃上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值（2）④（3）③【分析】本题考查过滤操作、溶液rm{pH}测定及原子构成等相关知识。rm{(1)垄脹}在过滤操作中，烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部，故填：烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；rm{垄脺pH}试纸测定rm{pH}的方法是：将一小片rm{pH}试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：将一小片rm{pH}试纸放在玻璃上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。rm{(2)}土壤溶液的rm{pH}等于rm{8}显碱性，可以加入酸性物质加以中和，rm{垄脵垄脹}均显碱性，rm{垄脷}不与碱性物质反应，rm{垄脺}酸性肥料能与土壤中的碱性物质发生反应加以改良；故填：rm{垄脺}rm{(3)垄脵}由“硒”的汉字偏旁可知，它属于非金属元素；rm{垄脷}因为原子序数rm{=}核内质子数，所以硒原子核内有rm{34}个质子；rm{垄脹}硒原子的最外层有rm{6}个电子，所以在化学变化中易得到电子；rm{垄脺}元素一般是以化合物的形式存在的；故只有rm{垄脹}不正确。故选rm{垄脹}本题难度不大，掌握一些简单的实验操作知识，理解原子的构成及元素的分类是解题关键。【解析】rm{(1)垄脹}烧杯没有靠在玻璃棒的中下部；rm{垄脺}将一小片rm{pH}试纸放在玻璃上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脹}22、酒精灯；锥形瓶；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；用水润湿；A；F；过氧化氢水+氧气【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是酒精灯；仪器rm{b}是锥形瓶；故答案为：酒精灯；锥形瓶；

rm{(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气rm{.}反应符合“一变多”的特征；均属于分解反应；

rm{(3)}实验室需要收集较纯净的氧气应用排水法收集，当实验中观察到气泡连续、均匀冒出时可以开始收集气体rm{.}若用排水法收集氧气；则判断集气瓶已收集满方法是集气瓶口有大量气泡冒出；

rm{(4)}玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，把玻璃管口用水润湿是为了起到润滑作用，以便于连接rm{.}故答案为：用水润湿；

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用rm{A}装置作为发生装置；排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：rm{A}rm{F}

rm{(6)}过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，分解生成水和氧气，故其反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；

故答案为：

rm{(1)}酒精灯，锥形瓶；rm{(2)}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解反应；

rm{(3)}气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；rm{(4)}用水润湿；

rm{(5)A}rm{F.(6)}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气．

rm{(1)}认识常见实验仪器；

rm{(2)}首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

rm{(3)}用排水法收集；当实验中观察到气泡连续；均匀冒出时可以开始收集气体去分析解答；

rm{(4)}将玻璃管插入带孔橡胶塞前；要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用，便于连接；

rm{(5)}根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；根据排水法和向上排空气法各自的优点来分析；

rm{(6)}根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气来书写．

本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．【解析】酒精灯；锥形瓶；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解反应；气泡连续、均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；用水润湿；rm{A}rm{F}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气23、NH4NO3；稀盐酸（或HCl）；④；硝酸银；①；NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【分析】它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想rm{垄脷}是rm{NH_{4}NO_{3}}．

rm{NH_{4}NO_{3}}【实验探究】步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵rm{.}故答案：稀盐酸rm{(}或rm{HCl)}．

步骤二：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中只有rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应rm{.}故答案：rm{垄脺}．

步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用；且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故答案：

硝酸银rm{垄脵}．

【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，故答案：rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}

根据它可能是rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}中的一种和已知的三种猜想作出猜想rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}．

【实验探究】步骤一：根据实验现象；碳酸氢铵和稀盐酸反应生成二氧化碳分析．

步骤二：运用硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵及题中现象分析．

步骤三：运用前两步排除了碳酸氢铵和硫酸铵；然后三种检验用的物质只有硝酸银还没有用到，氯化铵和硝酸银反应生成白色沉淀但和硝酸铵不反应分析．

【拓展应用】运用硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应；生成硝酸钠；氨气和水分析．

本题综合考查了铵盐的化学性质，只要熟练掌握复分解反应和硫酸钡、氯化银是白色沉淀不难解答该题．rm{垄脷}【解析】rm{NH_{4}NO_{3}}稀盐酸rm{(}或rm{HCl)}rm{垄脺}硝酸银；rm{垄脵}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}24、盐酸;有气泡;Zn;Cu;Ag;盐酸;无;AgNO3溶液;铜丝表面出现白色物质【分析】试题分析：主要是依据金属与盐溶液的反应规律以及金属与酸的反应进行分析设计解决；活动性在氢前的金属可以与盐酸反应生成氢气，而氢后金属不能，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合给定的试剂分析设计即可．

该题的方案很多，主要是利用金属活动性顺序表的应用，涉及到的反应规律有氢前金属可以与酸反应生成氢气，排在前面的金属可以从盐溶液中把排在后面的金属置换出来，但依据提供的试剂可知该实验的方法是rm{垄脵}将rm{Zn}rm{Cu}分别插入盐酸溶液中，锌能反应产生氢气而铜不能，故金属活动性锌rm{>}铜；rm{垄脷}将铜伸入到硝酸银的溶液中，能置换出银，故金属活动性铜rm{>}银，综合以上结论可知三者的活动性rm{Zn>Cu>Ag}．

故答案为：

【解析】盐酸rm{;}有气泡rm{;Zn;Cu;Ag;}盐酸rm{;}无rm{;AgNO_{3}}溶液rm{;}铜丝表面出现白色物质25、有机化合物；17：14：6；314；4.8【分析】解：rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有碳元素；且不属于碳的氧化物；碳酸盐、碳酸，属于有机物；

rm{(2)}元素右下角中数值属于该元素的原子个数，所以碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：rm{17}rm{14}rm{6}

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为：rm{12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有的氧元素的质量为：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}．

故答案为：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}有机化合物；rm{(1)}rm{(2)17}rm{14}rm{6}rm{(3)314}．

rm{(4)4.8}含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物rm{(1)}碳的氧化物；碳酸盐、碳酸虽含碳；但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；

rm{.}根据原子个数的计算考虑；

rm{(2)}根据相对分子质量的计算考虑；

rm{(3)}用总质量rm{(4)}黄曲霉素rm{隆脕}中氧元素的质量分数进行考虑．

解答本题关键是要知道有机物的判断方法，熟悉原子个数、相对分子质量、元素质量的计算方法．rm{B_{2}}【解析】有机化合物；rm{17}rm{14}rm{6}rm{314}rm{4.8}四、简答题(共1题，共6分)26、20；149；1：1；100%；2.88【分析】解：rm{(1)}一个蛋氨酸分子是由rm{5}个碳原子、rm{11}个氢原子、rm{2}个氧原子、rm{1}个氮原子和rm{1}个硫原子构成的，则每个蛋氨酸的分子中含有rm{20}个原子．

rm{(2)}蛋氨酸的相对分子质量为：rm{12隆脕5+1隆脕11+16隆脕2+14+32=149}．

rm{(3)}蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为rm{(16隆脕2)}rm{32=1}rm{1}．

rm{(4)}氮元素的质量分数为rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)}根据题意，合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16%}则每rm{100g}合格奶粉中氮元素的质量至少为：rm{18g隆脕16%=2.88g}．

故答案为：rm{(1)20}rm{(2)149}rm{(3)1}rm{1}rm{(4)dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{(4)dfrac

{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)2.88}根据一个蛋氨酸分子的构成进行分析解答．

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{(3)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{(4)}根据题意，合格奶粉每rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}中含蛋白质rm{(5)}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{100g}据此进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{18g}【解析】rm{20}rm{149}rm{1}rm{1}rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{2.88}五、计算题(共2题，共16分)27、略

【分析】

（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体，二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．如果将B、C两瓶内的液体互换，二氧化碳有湿了，就起不到干燥作用了．故答案为：除去CO2气体中的水蒸气；浓硫酸（或浓H2SO4）；通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气．

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

（3）用带火星的木条伸入集气瓶中；木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；木条复燃；是氧气．

【解析】【答案】本题包含了二氧化碳的制取装置，同时也包含了气体的除杂方法、检验方法和干燥方法，本题研究了过氧化钠与二氧化碳反应的性质，检验生成物时用到了氧气的检验方法，氧气是用带火星的木条检验．二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．通过已知条件可知，B、C装置的目的是净化CO2气体；C装置的作用是干燥作用，如果将B；C两瓶内的液体互换，就起不到干燥作用了．E装置中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，E装置中，最后还要进行的操作是：检验生成物中有氧气．

28、有白色沉淀生成；4.4；8.1%【分析】解：rm{(1)}碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳；有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；

rm{(2)}设实验过程中放出的气体总质量为rm{x}则。

rm{Na_{2}CO_{3}隆芦CO_{2}}

rm{106}rm{44}

rm{106g隆脕10%}rm{x}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{106g隆脕10%}{x}}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{106g隆脕10%}{x}}

rm{x=4.4g}设实验过程中产生氯化钠质量为rm{(3)}产生碳酸钡质量为rm{y}则。

本关系是指整个过程的；不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．

rm{z}

rm{Na_{2}CO_{3}隆芦2NaCl}rm{106}

rm{117}rm{212g隆脕10%}

rm{dfrac{106}{117}=dfrac{212g隆脕10%}{y}}

rm{y}

后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是rm{dfrac{106}{117}=dfrac

{212g隆脕10%}{y}}溶液之后的部分．

rm{y=23.4g}

rm{106g}rm{Na_{2}CO_{3}隆芦BaCO_{3}}

rm{106}rm{197}

rm{(212g-106g)隆脕10%}

rm{dfrac{106}{197}=dfrac{106g隆脕10%}{z}}

rm{z}

所得rm{=106g隆脕10%}溶液的质量分数为：rm{dfrac{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}隆脕100%=8.1%}

答：rm{dfrac{106}{197}=dfrac

{106g隆脕10%}{z}}有白色沉淀生成。

rm{z=19.7g}克。

rm{NaC