2025年统编版2024高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024高三化学上册月考试卷842考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（）A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]-、Al（OH）3、OH-、CO32-C.在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+2、4一甲基一2一乙基一1一戊烯经催化加氢后所得产物的名称为（）A.4一甲基一2一乙基戊烷B.2，5一二甲基戊烷C.2一乙基一4一甲基戊烷D.2，4一二甲基己烷3、下列说法正确的是（）A.20mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10234、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）A.Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂B.凡是氧化还原反应都有利于生产、生活C.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物都是SD.在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂又是氧化剂5、下列有关化学用语表示正确的是（）A.CCl4的比例模型：B.对甲基苯酚的结构简式：C.乙醛的结构简式：C2H4OD.乙醇分子的比例模型：6、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆7、下列反应的离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}C.碳酸钡溶于醋酸溶液：rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=2Fe^{2+}+S隆媒}rm{2Fe^{3+}+S^{2-}=

2Fe^{2+}+S隆媒}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、设NA为阿伏伽德罗常数。

（1）3.01×1023个NH4+，其质量为____g．

（2）欲配制1L0.2mol．L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为____L．

（3）现将50mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98.0%的浓硫酸，稀释至250mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为____mol．L-1．

（4）19克MgCl2中含有离子数目____．

（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为____．9、如图中A～L分别表示反应中的一种常见物质；E；F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去．

填写下列空白：

（1）E是____；J是____．（写化学式）

（2）写出C溶液电解的化学方程式____．

（3）写出G+K→H+J+C的离子方程式____．10、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①为___________________________。(2)操作②~④加入的试剂依次可以为：___________________________________________________。(3)如何判断SO42-已除尽？____________________________。(4)实验过程中产生的多次沉淀_______(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_______________________________________________________。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：___________________________________。11、电子仪表部件常用的一种高分子材料DAP的结简式为：X为未知部分的结构，各物质间有如下转化：试根据下列信息回答相关问题：已知：（1）A是一种脂肪烃，B的官能团的名称是___________，B生成C的化学反应方程式是_____________。（2）D的分子式是分子内所有碳原子共平面，D在一定条件下可以生成五元环酯，其结构简式是______________。（3）F发生银镜反应的化学方程式是_____________________。（4）F有多种同分异构体。符合下列要求的同分异构体共有__________种。①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢（5）G在一定条件下合成高分子化合物N的化学方程式是________________。12、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C；E同主族．

（1）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____；

（2）元素C、D、E形成的离子半径最大是____（用离子符号表示）；

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程____；

（4）由A、B、C三种元素形成盐的化学式为____；它与强碱溶液加热进行反应的离子方程式是____．13、工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓。（1）写出图示中（1）的实验操作是____；图示中（2）加入的试剂____。（2）试推断物质（写化学式）B____；C____；H____；F____。（3）写出化学方程式：①____。②____。③____。④____。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、12g金刚石中含有的共价键数为2NA．____（判断对错）15、反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应____．（判断对错）16、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质____（判断对错）17、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．____（判断对错）18、有下列化合物：

（1）请在空格内用“√”或“×”判断正误．

①甲、乙、丙丁、戊均属于烃的衍生物____

②乙中含氧官能团的名称为“全基”和“羟基”____

③丙和丁互为同系物____

④可用溴水鉴别乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途径合成．

试回答下列问题。

①D→戊的有机反应类型是____．

②写出C→D的化学反应方程式____．

③写出同时满足下列条件的甲的同分异构体（两种即可）．____，____．

a．能与FeCl3发生显色反应；不能发生银镜反应；

b．属于酯类；取代基为链状；

c．苯环上一氯代物只有两种．19、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)20、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．21、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：22、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．23、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)24、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是____，相对分子质量是____，A的相对原子质量是____．25、碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ/molC(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为____________；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。①负极电极反应式是：；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：。实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；②实验2中，平衡常数K＝；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）；（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序。评卷人得分六、综合题(共4题，共20分)26、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。27、（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。（1）C的元素符号是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为＿＿＿＿＿，其固体时的晶体类型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①盐显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28、［化学选修—物质结构与性质］（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________。29、已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-；同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；

B、用假设法判断，H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成[Al（OH）4]-；

C．应先与Ba（OH）2发生离子反应；

D、氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，还原剂先和氧化性强的离子反应．【解析】【解答】解：A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-；故A错误；

B．在含等物质的量的[Al（OH）4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，反应先后顺序为：OH-、[Al（OH）4]-、CO32-、Al（OH）3；故B错误；

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3；故C错误；

D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，加入Zn，被还原的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+；故D正确；

故选D．2、D【分析】【分析】4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2，经催化加成所得产物为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3，根据烷烃的命名原则正确选取主链、编号，然后写出其名称．【解析】【解答】解：4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2；

该烯烃经催化加成所得产物的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；

该烷烃中最长碳链含有6个C；主链为己烷，编号从左边开始，在2；4号C上各有一个甲基，该有机物命名为：2，4-二甲基己烷；

故选D．3、D【分析】【分析】A．硫酸铝溶液中；铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少；

B．标况下；22.4L混合气体中含有1mol气体分子；

C．8135Br原子中含有46个中子；0.1mol该溴原子中含有4.6mol中子；

D．甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有4个共用电子对．【解析】【解答】解：A．20mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝0.02mol，如果铝离子不水解，则含有0.04mol铝离子、0.06mol硫酸根离子，总共含有0.1molAl3+和SO42-离子，由于铝离子部分水解，则溶液中Al3+和SO42-离子的物质的量之和小于0.1mol，Al3+和SO42-离子总数小于6.02×1022；故A错误；

B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中的物质的量为1mol，含分子总数为6.02×1023；故B错误；

C．中子数=质量数-质子数，该溴原子中含有46个中子，0.1mol8135Br原子中含有4.6mol中子，含中子数为4.6×6.02×1023；故C错误；

D．30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛中含有2mol碳氢键、2mol碳氧共用电子对，总共含有4mol共用电子对，含共用电子对总数为4×6.02×1023；故D正确；

故选D．4、B【分析】【分析】A．含元素化合价升高的物质为还原剂；

B．食物腐败；钢铁腐蚀都发生氧化还原反应；

C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中；只有S元素的化合价变化；

D.2H2O2H2↑+O2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高．【解析】【解答】解：A．含元素化合价升高的物质为还原剂；则Mg变为MgO时，Mg元素的化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂，故A正确；

B．食物腐败；钢铁腐蚀都发生氧化还原反应，则不利于生产；生活，故B错误；

C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中；只有S元素的化合价变化，既被氧化也被还原，则氧化产物和还原产物都是S，故C正确；

D.2H2O2H2↑+O2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O既是还原剂又是氧化剂；故D正确；

故选B．5、B【分析】【分析】A．比例模型可以直观地表示分子的空间构型；原子比较相对大小；

B．根据对甲基苯酚中甲基和羟基原子处于对位关系来分析；

C．是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；通常只适用于以分子形式存在的纯净物；

D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接．【解析】【解答】解：A．CCl4分子中碳原子的原子半径小于于氯原子；故A错误；

B．对甲基苯酚的结构简式：故B正确；

C．乙醛的结构简式：CH3CHO；故C错误；

D．图为球棍模型；故D错误．

故选B．6、C【分析】原电池反应须具备构成原电池反应的条件，A、B、D项都不能构成，只有C项符合题意。【解析】【答案】C7、A【分析】【分析】本题旨在考查学生对离子方程式的书写等应用。【解答】A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液是，碳酸氢钙会完全反应，求钙离子和碳酸氢根按照物质的量之比是rm{1}rm{2}进行反应，极rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+CO_{3}^{2-}}故A正确；

B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，实质是：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故B错误；

C.醋酸酸性强于碳酸，碳酸钡溶于醋酸溶液发生反应的实质为：rm{BaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O+2CH_{3}COO-}故C错误；

D.硫化氢显酸性，并且硫有还原性，三价铁具有氧化性，在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢会发生氧化还原反应：rm{2Fe^{3+}+H_{2}S篓T2Fe^{2+}+S隆媒+2H^{+}}故D错误。

故选A。【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)8、94.483.680.6NA64：85【分析】【分析】根据n====cV结合c=以及物质的构成计算．【解析】【解答】解：（1）n（NH4+）==0.5mol，m（NH4+）=0.5mol×18g/mol=9g；故答案为：9；

（2）n（HCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol；V（HCl）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；

（3）密度为1.84g/cm3，质量分数为98.0%的浓硫酸，物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L；

稀释至250mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为=3.68mol．L-1，故答案为：3.68mol．L-1；

（4）n（MgCl2）==0.2mol，含有离子数目为0.6NA，故答案为：0.6NA；

（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为4：5；质量比为4×16：5×17=64：85；

故答案为：64：85．9、Cl2Fe（OH）32NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓【分析】【分析】E为有剌激性气味的气体单质，Y是常见的金属单质，E与Y反应生成K，K能与Y反应生成L，则Y为变价金属，E具有强氧化性，可以推断Y为Fe，E为Cl2，K为FeCl3，L为FeCl2，L的溶液中加入过氧化钠得到沉淀J为Fe（OH）3、气体单质I为O2、C为NaCl，电解C溶液生成E、F、D，D是溶液，所以F为H2、D为NaOH，D和金属X生成F和G，可判断X为Al，G为NaAlO2，K和G发生双水解得H为Al（OH）3，固体A与B反应生成C和E，应以为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，据此答题．【解析】【解答】解：E为有剌激性气味的气体单质，Y是常见的金属单质，E与Y反应生成K，K能与Y反应生成L，则Y为变价金属，E具有强氧化性，可以推断Y为Fe，E为Cl2，K为FeCl3，L为FeCl2，L的溶液中加入过氧化钠得到沉淀J为Fe（OH）3、气体单质I为O2、C为NaCl，电解C溶液生成E、F、D，D是溶液，所以F为H2、D为NaOH，D和金属X生成F和G，可判断X为Al，G为NaAlO2，K和G发生双水解得H为Al（OH）3，固体A与B反应生成C和E，应以为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．

（1）由上述分析可知，E是Cl2，J是Fe（OH）3，故答案为：Cl2；Fe（OH）3；

（2）NaCl溶液电解的化学方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；

（3）G+K→H+J+C的离子方程式：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，故答案为：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．10、略

【分析】沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO42-、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。【解析】【答案】(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，应加入稀硝酸11、略

【分析】试题分析：D的分子式是C8H8O3，分子内所有碳原子共平面，则D中含有苯环，D在一定条件下可以生成五元环酯，所以D中苯环上有两个取代基，结合其分子式知，该分子中含有一个羧基一个醇羟基，所以其结构简式是D被氧化生成E，E的结构简式为：E和银氨溶液反应生成F，F的结构简式为：E反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：G反应生成N；根据高分子材料DAP的结构简式结合F的结构简式得其单体结构简式为：则C的结构简式为：CH2=CHCH2OH，A是脂肪烃，加热条件下，脂肪烃和氯气发生取代反应生成氯代烃B，B发生水解反应生成C，则B的结构简式为：CH2=CHCH2Cl，A的结构简式为：CH2=CHCH3；（1）通过以上分析知，A和氯气发生取代反应生成氯代烃B，B的结构简式为：CH2=CHCH2Cl，所以B中含有的官能团是碳碳双键和氯原子，B发生水解反应生成C，反应方程式为：（3）通过以上分析知，D的结构简式为：（3）加热条件下，E发生银镜反应的方程式为：（4）F的同分异构体符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环，②能发生银镜反应说明含有醛基，③核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢说明苯环上只有一种类型的氢原子，则符合条件的F的同分异构体的为所以有7种；（5）G在一定条件下能发生缩合反应生成N，则G在一定条件下合成高分子化合物N的化学方程式是考点：考查有机物的推断、官能团的识别和性质、化学方程式的书写及同分异构体的书写。【解析】【答案】（1）碳碳双键、氯原子（2）（3）（4）七种（5）12、H2SO4S2-NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O【分析】【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题．【解析】【解答】解：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；则D的化合价为+1价，应为Na元素，C；E主族，则E为S元素；

（1）E为S元素，其最高化合价是+6价，则对应的最高价氧化物的水化物是H2SO4；

故答案为：H2SO4；

（2）元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+；所以离子半径最大的是；

故答案为：S2-；

（3）化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为

故答案为：

（4）由A、B、C三种元素形成的盐为NH4NO3；加热条件下，与强碱溶液反应生成氨气，离子反应方程式为：

NH4++OH-NH3↑+H2O；

故答案为：NH4NO3；NH4++OH-NH3↑+H2O；13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）将沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤；根据反应2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓可知，D中含有碳酸钠，E是氢氧化铝，则F是氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。碳酸钠要生成氢氧化钠和沉淀，需要进入的试剂是氢氧化钙，即（2）中加入的试剂是氢氧化钙。（2）B中通入CO2即生成氢氧化铝沉淀，说明B中含有偏铝酸钠，所以反应①加入的试剂是氢氧化钠，则C是氧化铁。根据（1）中的分析可知，H是碳酸钙，F是氧化铝。（3）反应①是氧化铝和氢氧化钠溶液的反应，化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；反应②是碳酸钠和氢氧化钙的反应，化学方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；反应③是氢氧化铝的分解反应，化学方程式是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；反应④是电解熔融的氧化铝，化学方程式是2Al2O34Al＋3O2↑。考点：考查金属铝的冶炼、物质的分离和提纯、化学实验基本操作、试剂的选择和方程式的书写。【解析】【答案】（1）过滤；Ca(OH)2；（2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O④2Al2O34Al＋3O2↑三、判断题(共6题，共12分)14、√【分析】【分析】求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析．【解析】【解答】解：12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键即2NA个，故答案为：√．15、√【分析】【分析】吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：判断某个反应是放热反应还是吸热反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应；但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】HClO是弱电解质，但NaClO是盐，属于强电解质．【解析】【解答】解：HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故错误；故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．18、√【分析】【分析】（1）根据甲；乙、丙、丁、戊的结构简式可知；它们都是烃的衍生物，乙中含氧官能团的名称为“醛基”，丁和丙的官能团不完全相同，所以它们不是同系物，乙中有碳碳双键，而戊中没有，所以可以用溴水鉴别它们；

（2）根据题中各物质转化关系，对比甲和C的结构可知，甲发生加成反应生成A为A发生消去反应生成B为B再与氢气加成得C，C在碱性条件下水解得D为D发生分子内酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根据甲；乙、丙、丁、戊的结构简式可知；它们都是烃的衍生物，乙中含氧官能团的名称为“醛基”，丁和丙的官能团不完全相同，所以它们不是同系物，乙中有碳碳双键，而戊中没有，所以可以用溴水鉴别它们，所以①正确，②错误，③错误，④正确；

故答案为：√；×；×；√；

（2）根据题中各物质转化关系，对比甲和C的结构可知，甲发生加成反应生成A为A发生消去反应生成B为B再与氢气加成得C，C在碱性条件下水解得D为D发生分子内酯化得戊；

①D→戊的有机反应类型是酯化反应；

故答案为：酯化反应；

②C→D的化学反应方程式为

故答案为：

③甲的同分异构体，满足下列条件a．能与FeCl3发生显色反应，不能发生银镜反应，说明有酚羟基没有醛基；b．属于酯类，取代基为链状，有酯基；c．苯环上一氯代物只有两种，苯环上有两个处于对位的基团，符合条件的结构为

故答案为：或或或19、×【分析】【分析】钠具有强还原性，极易被氧气氧化生成白色固体氧化钠，据此分析解答．【解析】【解答】解：钠性质很活泼，极易被氧气氧化生成白色固体氧化钠而变暗，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故答案为：×．四、探究题(共4题，共8分)20、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．21、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．23、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．五、计算题(共2题，共6分)24、95g/mol9524【分析】【分析】根据Cl-离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算ACl2的摩尔质量，进而确定ACl2的相对分子质量、计算A的相对原子质量．【解析】【解答】解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的物质的量==0.2mol，故ACl2的摩尔质量==95g/mol，故ACl2的相对分子质量为95；A的相对原子质量=95-35.5×2=24；

故答案为：9