2025年冀教版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列含有非极性键的共价化合物是（）

A.HCl

B.Na2O2

C.C2H2

D.CH4

2、某高聚物的结构式为下列分析正确的是A.它是缩聚反应的产物B.其单体是CH2CH2和HCOOCH3C.其单体为CH2CHCOOCH3D.它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶13、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A.水溶液的导电能力很弱B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C.在水溶液中，存在分子D.熔化状态时不导电4、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是rm{(}rm{)}A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解C.淀粉没有水解D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解5、某有机物的结构简式为它能发生的反应有rm{(}rm{)}rm{垄脵}加成rm{垄脷}水解rm{垄脹}酯化rm{垄脺}氧化rm{垄脻}中和rm{垄脼}消去A.rm{垄脷垄脿垄脺}B.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼}C.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}6、实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是A.角鲨烯分子式为C30H50B.角鲨烯是高分子化合物C.1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成D.角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物7、下列说法符合实验事实的有A.棕红色NO2加压后颜色先变浅后变深B.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液红色变浅C.把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，气体红棕色变深D.向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，振荡后沉淀可以由白色变为黑色8、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能；下列有关叙述正确的是（）

A.Ee表示反应X→C的活化能B.X是反应A+B→C的催化剂C.反应A+B→C的△H＜0D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变9、己知rm{lmol}链烃rm{C_{x}H_{y}}可以发生如下系列转化：rm{(}无机试剂是足量的rm{)}下列说法错误的是A.rm{Q}的同分异构体数目少于rm{C_{x}H_{12}}B.用酸性高锰酸钾溶液可以区分rm{C_{x}H_{y}}和rm{Q}C.上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应D.rm{x=5}rm{n=10}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素11、能用酒精灯直接加热的仪器是。

A.量筒B.坩埚C.试管D.容量瓶12、实验室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆陇L^{-1}}溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}13、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.糖类rm{.}油脂rm{.}蛋白质都能发生水解反应B.糖类rm{.}油脂rm{.}蛋白质都是由C.rm{H}rm{O}三种元素组成的rm{C}糖类rm{.}油脂rm{.}蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯14、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有rm{(}rm{)}A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩15、下列实验过程中不需要使用圆底烧瓶的是A.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液16、将下列物质加入水中，会显著放热的有rm{(}rm{)}A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰17、生活处处有化学。下列叙述正确的有A.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒B.油脂水解的最终产物为葡萄糖C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是。②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是。③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）氧化还原滴定用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是（填字母序号）。②判断滴定终点的依据是。③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是（填选项字母）。。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4­AgSCN颜色白浅黄白砖红白KSP1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A、NaClB、NaBrC、NaCND、Na2CrO419、向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则达到平衡状态时O2的转化率为______；平衡时SO3的物质的量浓度______。20、（1）写出下列有机物的结构简式。

①2；3，3-三甲基戊烷______；

②对硝基甲苯______；

③丙酸甲酯______；

（2）某烃A的分子量为56，应用红外光谱测知分子中含有1个碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有二种类型的氢原子，写出A的分子式______，结构简式______，用系统命名法命名是______；在A的同系物中分子量最小的烃的结构简式是______。21、2LH2SO4溶液中含3molH2SO4，溶质的质量是____g，溶液的物质的量浓度为____mol/L，H+的物质的量浓度是____mol/L，若将这10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶质的物质的量浓度是____mol/L．22、（10分）向盛有少量苯酚晶体的试管加入2ml蒸馏水，振荡试管，观察到的现象为____，向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管，现象，反应的化学方程式为再加入稀盐酸，现象为化学反应方程式为。向盛有少量苯酚稀溶液的试管逐滴加入饱和溴水，观察到的现象为化学方程式为：这个实验很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。23、（4分）（1）下列7种物质：①白磷(P4)②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦干冰固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是（填写序号，下同），只存在离子键的是，熔化时只破坏共价键的是。（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是（填“极性”、“非极性”）分子。24、如图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：______，该反应的类型为______反应．

（2）试管C中苯的作用是______；反应开始后，观察D试管，看到的现象为______；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为______．

（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有______（填字母）．

（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是______．评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。26、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。27、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。28、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)29、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是____。（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行的原因是；步骤⑤的目的是。（4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体，所以实验产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式；②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是____；A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL，计算产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数。[已知摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]30、图中的实验装置可用于制取乙炔rm{.}请填空：

rm{(1)}图中rm{A}管的作用是______rm{.}制取乙炔的化学方程式是______

为了减慢反应速率，常用______代替rm{H_{2}O}与电石反应．

rm{(2)}此法制备的乙炔中通常含有______、______等杂质，为了除去杂质，常将制备出的乙炔通入______溶液中rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(3)}将乙炔通入rm{KMnO_{4}}酸性溶液中观察到的现象是______，乙炔发生了______反应rm{.}将乙炔通入溴的rm{CCl_{4}}溶液中可观察到______；乙炔发生了______反应．

rm{(4)}为了安全，点燃乙炔前应______，乙炔燃烧时的实验现象是______．评卷人得分六、综合题(共2题，共12分)31、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

共价化合物一般由非金属元素组成；排除B；不同非金属元素间形成的共价键是极性共价键，排除AD；故选C

【解析】【答案】根据形成非极性键的共价化合物的组成元素特点判断．

2、C【分析】【解析】试题分析：根据该高分子化合物的结构简式可知，它是甲聚反应的产物，其单体是CH2＝CHCOOCH3，AB不正确，C正确；它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，D不正确，答案选C。考点：考查高分子化合物结构简式、单体的判断【解析】【答案】C3、B【分析】解：A．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关；离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故A错误；

B．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子；如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，所以稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存是弱电解质，故B正确；

C．在水溶液中；存在分子，可能为非电解质，如乙醇是化合物，但其水溶液存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故C错误；

D．熔化时不导电；说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故D错误；

故选B．

弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；包括弱酸；弱碱、水与少数盐，据此即可解答．

本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键．【解析】【答案】B4、D【分析】解：取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份在加入银氨溶液之前加入了碱将溶液的酸性中和掉，加入银氨溶液后出现的银镜现象说明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已经水解的结纶，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n+nH_{2}O}rm{overset{{脧隆脕貌脣谩}}{}nC_{6}H_{12}O_{6}}葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[{录脫脠脠}]{{脣庐脭隆}}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COONH_{4}+H_{2}O+2Ag+3NH_{3}隆眉}淀粉和碘作用显示蓝色；因加入过量的氢氧化钠，碘单质能和氢氧化钠发生氧化还原反应，所以另一份滴加碘水，发现不变蓝色，所以不知是否完全水解；

故选D．

取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份滴加碘水，发现不变蓝色，说明无淀粉，另一份先加入氢氧化钠溶液，调rm{overset{{脧隆脕貌脣谩}}{

}nC_{6}H_{12}O_{6}}至碱性；再加银氨溶液，最后再加热，有银镜生成，说明有葡萄糖，注意加入过量的氢氧化钠，碘单质能和氢氧化钠发生氧化还原反应，据此解答．

本题考查了淀粉的检验，考查了葡萄糖的检验，解答时需注意的是检验生成葡萄糖需和银氨溶液反应，但该反应必须在碱性条件下进行，题目较简单．rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{脣庐脭隆}}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COONH_{4}+H_{2}O+2Ag+3NH_{3}隆眉}【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】本题以新型物质为载体考查有机物官能团所具有的性质，属于烃的衍生物基本性质的考查，题目难度不大。日常学习中要注意相关知识的积累，可以快速解答此类问题。【解答】有机物所具有的化学性质，由其含有的官能团种类决定，将反应类型与该有机物所含官能团对应比较可得下列结论：rm{垄脵}加成：苯环和rm{隆陋CHO}可以；rm{垄脷}水解：没有能够发生水解的官能团；rm{垄脹}酯化：rm{隆陋OH}和rm{隆陋COOH}可以；rm{垄脺}氧化：rm{隆陋CHO}和rm{隆陋OH}可以，该有机物可以燃烧，发生的也是氧化反应；rm{垄脻}中和：rm{隆陋COOH}可以；rm{垄脼}消去：与含羟基的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应。综上所述，选项ABD均不正确，选项C正确。故选C。【解析】rm{C}6、B【分析】【解析】【答案】B7、D【分析】试题分析：A、2NO2⇌N2O4，棕红色NO2加压后平衡正向进行，体积减小浓度增大，压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，A错误；B、Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，颜色变深，B错误；C、把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，温度减低，平衡向放热反应方向移动即二氧化氮转变成四氧化二氮，所以气体红棕色变浅，C错误；D、因为硫化银的溶度积常数比氯化银小的多，所以向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，则白色氯化银会转变成黑色的硫化银沉淀，D正确；答案选D。考点：考查化学平衡的影响因素。【解析】【答案】D8、C【分析】【解答】解：A．反应②的活化能E1﹣E2；故A错误；

B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂；则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；

C．图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量；反应是放热反应，△H＜0，故C正确；

D．焓变和反应物和生成物能量有关；与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故D错误；

故选C．

【分析】A．依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；

B．依据催化剂是先作为反应物参与化学反应；然后再通过化学反应转变成原物质；

C．依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量；反应是放热反应；

D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡．9、A【分析】【分析】本题考查同分异构体、加成反应和取代反应，注意知识的积累和灵活运用。【解答】根据题意，rm{C}rm{x}rm{H}rm{y}和rm{2HCl}发生加成反应，则有机物含有碳碳三键或rm{2}个碳碳双键，rm{Q}中含有rm{2}个氯原子，与rm{n}个氯气分子发生取代反应生成rm{C_{x}Cl}rm{12}，故rm{X=5}，rm{Y=8}，rm{n=10}，链烃为rm{C_{5}H_{8}}，rm{Q}为rm{C_{5}H_{10}Cl_{2}}，和rm{C}rm{x}rm{H}rm{y}发生加成反应，则有机物含有碳碳三键或rm{C}个碳碳双键，rm{x}中含有rm{x}个氯原子，与rm{H}个氯气分子发生取代反应生成rm{y}rm{y}，故rm{2HCl}，rm{2HCl}，rm{2}，链烃为rm{2}，rm{Q}为rm{Q}，rm{2}rm{2}rm{n}个氢原子被氯原子取代，有rm{n}种不同结构，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，故rm{C_{x}Cl}rm{12}错误；rm{C_{x}Cl}rm{12}rm{12}rm{X=5}rm{X=5}rm{Y=8}含有不饱和键，可以用酸性高锰酸钾溶液区分，故rm{Y=8}正确；rm{n=10}rm{n=10}rm{C_{5}H_{8}}正确；rm{C_{5}H_{8}}rm{Q}rm{Q}，故rm{C_{5}H_{10}Cl_{2}}正确。rm{C_{5}H_{10}Cl_{2}}A.rm{Q}rm{Q}

相当于正戊烷的rm{2}个氢原子被氯原子取代，有rm{8}种不同结构，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，故rm{A}错误；【解析】rm{A}二、多选题(共8题，共16分)10、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第三周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Mg}位于第三周期，故C正确；故D错误。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABC}11、BC【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：坩埚、试管、蒸发皿，故BC正确。故选BC。【解析】rm{BC}12、BCD【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的仪器。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。

rm{100mL}故选BCD。【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】解：rm{A.}糖类中的葡萄糖属于单糖；是不能水解的糖，故A错误；

B.油脂主要由rm{C}rm{H}rm{O}元素组成，蛋白质主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素组成；故B错误；

C.糖类中的单糖；二糖和油脂相对分子质量较小；不属于高分子化合物，故C错误；

D.油脂有油和脂肪之分；但都属于酯，它们的官能团都是酯基，属于酯，故D正确．

故选ABC．

A.糖类中的单糖不能水解；

B.蛋白质主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素组成；

C.相对分子质量在rm{10000}以上的有机化合物为高分子化合物；

D.油脂的官能团是酯基．

本题考查糖类、油脂、蛋白质的组成和性质，明确不能水解的物质是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．【解析】rm{ABC}14、ABD【分析】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解；过滤、蒸发浓缩；

故选ABD．

实验室里由粗盐制备精盐的实验中；首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答．

本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．【解析】rm{ABD}15、ACD【分析】【分析】本题考查仪器的使用，题目难度不大，注意根据操作确定使用的仪器。【解答】rm{A}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}rm{A}rm{A}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故正确；

rm{B}溶解用到烧杯、玻璃棒，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误；

rm{.}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故rm{B}正确；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}16、ABD【分析】解：rm{A.}烧碱溶于水会放热；故A正确；

B.浓硫酸溶于水会放出大量的热；故B正确；

C.rm{NaCl}溶于水热效应不明显；故C错误；

D.生石灰溶于水会放出大量的热；故D正确．

故选ABD．

解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}浓rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放热过程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸热的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水热效应不明显．

本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．【解析】rm{ABD}17、AD【分析】【分析】本题旨在考查学生对油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等应用。【解答】A.淀粉发酵为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下分解为乙醇和二氧化碳，故A正确；B.油脂水解最终产物为高级脂肪酸和甘油，故B错误；C.棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质，故D正确。故答案为：rm{AD}【解析】rm{AD}三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】试题分析：（1）①进行酸碱中和滴定实验时，待测液要装在锥形瓶中，所以还缺少锥形瓶。②在进行滴定操作是时，要用左手控制酸式滴定管的活塞，所以A对，C错，挤压碱式滴定管的玻璃球时要往外挤压，B错。③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对NaOH物质的量没有影响，所以再继续滴定至终点，盐酸的用量不变，故对所测得NaOH溶液浓度没有影响。（2）①酸性高锰酸钾有强氧化性，要用酸式滴定管装，所以b对。②草酸溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫色的，所以滴定终点的现象为：当滴最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。③滴定后滴定管的读数为22.60mL，此时消耗标准溶液的体积为22.60mL-0.5mL=22.10mL。（3）用AgNO3滴定NaSCN溶液生成的AgSCN是白色沉淀，为了现象明显，指示剂不能再是白色的，排除AgCl和AgCN，在根据沉淀滴定的原理：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。选D。考点：酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定的误差分析、指示剂的选择、滴定终点的判定等。【解析】【答案】（1）①锥形瓶②A③无影响（2）①b②溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色③22.10mL（3）D19、50%2mol•L-1【分析】解：达到平衡时氧气的转化率为2mol，则O2的转化率为=50%；

平衡时SO3的物质的量浓度=2mol•L-1；

故答案为：50%；2mol•L-1。

向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol；则：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

起始量（mol）：740

变化量（mol）：424

平衡量（mol）：324

以此解答该题。

本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应速率、转化率的计算，把握相关计算公式的运用，难度不大。【解析】50%2mol•L-120、（CH3）2CHC（CH3）2CH2CH3H3CH2COOCH3C4H8CH3-CH=CH-CH32-丁烯CH2=CH2【分析】解：（1）①2，3，3-三甲基戊烷，最长的主链含有5个C原子，2、3号碳原子上各连接3个甲基，其结构简式为：（CH3）2CHC（CH3）2CH2CH3；

故答案为：（CH3）2CHC（CH3）2CH2CH3；

②对硝基甲苯的结构简式为

故答案为：

③丙酸甲酯是丙酸和甲醇发生酯化反应生成的酯，结构简式为：CH3CH2COOCH3；

故答案为：CH3CH2COOCH3；

（2）烃A的分子量为56，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=56，n=4，分子式为C4H8，又因为核磁共振氢谱法检测显示只有二种类型的氢原子，其结构简式应为CH3-CH=CH-CH3，该物质为2-丁烯，2-丁烯的同系物中分子量最小的烃的乙烯，结构简式为CH2=CH2；

故答案为：C4H8；CH3-CH=CH-CH3；2-丁烯；CH2=CH2。

（1）①最长的主链含有5个C原子；2；3号碳原子上各连接3个甲基，据此书写；

②对硝基甲苯是甲苯对位连接硝基取代基；

③丙酸甲酯是丙酸和甲醇发生酯化反应生成的酯；

（2）烃A的分子量为56，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=56，n=4，分子式为C4H8，又因为核磁共振氢谱法检测显示只有二种类型的氢原子，其结构简式应为CH3-CH=CH-CH3；然后根据烯烃的命名法进行命名，A的同系物中分子量最小的烃的乙烯。

本题考查了有机物的结构简式和键线式的书写，题目难度不大，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名规则，据此即可写出结构简式。【解析】（CH3）2CHC（CH3）2CH2CH3H3CH2COOCH3C4H8CH3-CH=CH-CH32-丁烯CH2=CH221、略

【分析】

3molH2SO4的质量为3mol×98g/mol=284g；

该硫酸溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L；

硫酸完全电离，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸的2倍，即c（H+）=2c（H2SO4）=2×1.5mol/L=3mol/L；

根据稀释定律；稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后硫酸的浓度为c，则：

10mL×1.5mol/L=100mL×c；解得c=0.15mol/L；

故答案为：284；1.5；3；0.15．

【解析】【答案】根据m=nM计算H2SO4的质量，根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度，硫酸完全电离，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸的2倍，即c（H+）=2c（H2SO4）；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后硫酸的物质的量浓度．

22、略

【分析】考查苯酚的性质。苯酚中含有酚羟基，可以和氢氧化钠反应，也可和浓溴水发生取代反应，生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀。【解析】【答案】液体出现浑浊、流体由浑浊变澄清、又出现浑浊、出现白色沉淀、23、略

【分析】试题分析：（1）白磷形成的晶体是分子晶体，分子中含有范德华力与非极性键；水晶是二氧化硅，属于原子晶体，熔化破坏的是共价键；氯化铵、氢氧化钙、氟化钠、过氧化钠均是离子晶体，其中氯化铵、氢氧化钙、过氧化钠中既有离子键，又有共价键，而氟化钠中只有离子键；干冰是CO2形成的是分子晶体，含有极性键和范德华力。（2）根据结构示意图可知，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。考点：考查化学键、晶体类型以及分子极性判断【解析】【答案】（1）①⑤②（2）非极性（每空1分）24、略

【分析】解：（1）苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，方程式为：故答案为：取代；

（2）溴苯中的溴易挥发；溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；

故答案为：除去溴化氢中混有的溴蒸汽；石蕊试液变红；导管口有白雾产生；E中有淡黄色的沉淀生成（或者石蕊试液变红）；

（3）当两端压力发生压力变化时；液体会产生倒吸现象，DE装置中导气管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡．因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有DEF；

故答案为：DEF；

（4）改进后的实验除①步骤简单；操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：对尾气进行处理，防止对空气造成污染，故答案为：对尾气进行处理，防止对空气造成污染．

（1）苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；

（2）溴易溶于苯；用苯吸收挥发的溴，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢易挥发，易溶于水，溶于水电离出氢离子，显酸性，能够使石蕊变红；只有发生取代反应才能生成溴化氢，溴化氢与硝酸银反应生成淡黄色的沉淀；

（3）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；

（4）溴化氢能污染空气；不能直接排放到空气中．

本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，为高频考点，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应．【解析】取代；除去溴化氢中混有的溴蒸汽；石蕊试液变红，导管口有白雾产生；E中有淡黄色的沉淀生成（或者石蕊试液变红）；DEF；对尾气进行处理，防止对空气造成污染四、探究题(共4题，共32分)25、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）27、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、实验题(共2题，共12分)29、略

【分析】试题解析：（1）A、H2S气体在装置A中可与氢氧化钠溶液充分反后被吸收并使试验气体正常排出，故A正常B、H2S气体在装置B中不能与氢氧化钠溶液充分反应就直接排出，故B错误；C、H2S气体在装置C中能与氢氧化钠溶液充分反应但无法排出，故C错误；D、H2S气体在装置B中不能与氢氧化钠溶液充分反应且通气后瓶内气压增大会将溶液排出，故D错误；（2）由于亚铁离子能够在溶液中发生水解反应，所以加入硫酸抑制了亚铁离子的水解，亚铁离子容易被双氧水氧化成铁离子，故答案为：防止Fe2+水解；使Fe2+氧化为Fe3+；（3）步骤③需要在干燥器中进行，防止晶体吸收空气中的水分；重复步骤②～④至恒重，保证结晶水完全失去，故答案为：防止吸收空气中的水；检验晶体中的结晶水是否已全部失去；（4）①由题意可知2MnO­4-＋5C2O42-＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O或2MnO­4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O）；②A、管壁有残留的蒸馏水稀释标准溶液，使滴定结果偏高，故A正确；B、在实验操作中锥形瓶使用前不能用待测液润洗，若使用待测液润洗会导致滴定结果偏高，故B不会导致结果偏高；C、滴定后气泡消失会增大待测液的计算体积，使滴定结果偏高，故C正确；D、读取标准溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使读取的标准溶液体积减少，使滴定结果偏小，故D错误。③2MnO­4-＋5C2O42-＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O0.1×0.024m2×1585×88求出发生反应的C2O42-质量，再根据反应中使用C2O42-的质量求出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为49.1%。考点：实验方案的设计；氧化还原反应；【解析】【答案】（1）A（2）防止Fe2＋的水解，三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，便于析出（3）防止吸水；确保结晶水全部失去（4）①2MnO­4-＋C2O42-＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O或2MnO­4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O）②AC③49.1%30、略

【分析】解：rm{(1)}图示装置可通过调节rm{A}管的高度，控制反应的发生和停止：将rm{A}管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将rm{A}管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆