2025年外研衔接版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关二氧化碳的说法，错误的是（）A.二氧化碳可用作气体燃料B.干冰可用于灭火C.二氧化碳可用于制汽水D.将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液会变红2、根据下列几种物质溶解度曲线图；得到的结论正确的是（）

A.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯B.冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会增大C.80℃时，氯化钾与硫酸镁两物质的溶液中所含溶质的质量相等D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小3、科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+nCO↑．下列说法正确的是（）

A.该化学方程式中n=1

B.该反应为置换反应。

C.反应前后原子总数发生变化。

D.硅是地壳中含量最高的元素。

4、在元素周期表中，非金属元素主要位于（）A.左上方区域B.右上方区域C.左下方区域D.右下方区域5、物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是rm{(}rm{)}A.碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠将固体充分加热B.硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜加入过量铁粉C.二氧化碳气体中含有少量氯化氢通过足量饱和碳酸氢钠溶液D.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠加入适量氢氧化钡溶液6、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液rm{pH}的变化规律，得到如图所示曲线rm{.}下列有关该实验事实的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.rm{B}点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.rm{C}点时的溶液能使酚酞溶液变红D.rm{A}点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠7、下列物质属于氧化物的是（）

①二氧化硫SO2②氧化铜CuO③氧气O2④二氧化锰MnO2⑤高锰酸钾KMnO4．A.①②④⑤B.①②③④⑤C.①②④D.③⑤8、用你所学的化学知识判断；下列说法不正确的是（）

A.碳酸钙中含钙元素；可用作补钙剂。

B.用pH试纸可测得正常雨水的pH约为5.6

C.人类消耗的能源急剧增加；森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量会上升。

D.餐具洗涤剂具有乳化功能；可以用来洗去衣服上沾有的油污。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、某同学设计了如图所示的实验；实验中用到的白磷；红磷和木炭都为足量．

（1）点燃甲图中的酒精灯，过一段时间看到白磷被引燃，玻璃管内充满大量的白烟，从理论上分析，甲装置的玻璃管内液面最终将上升至____处；（选填“1”；“2”、“3”或“4”）．

（2）点燃乙图中的红磷和木炭，待燃烧完毕，冷却至室温，打开乙图中C、D两处的弹簧夹子后，将看到的现象是____．

（3）点燃丙图中的红磷和木炭，待燃烧完毕，冷却至室温，打开丙图中C′、D′两处的弹簧夹子后，观察到与乙图实验不同的现象是____．10、熟练的应用和掌握各种实实验验仪器是培养化学实验技能的基础，在常用的各种仪器中，能用来进行液体的蒸发和溶液的浓缩的仪器中____；用来进行物质的溶解和多量物质的化学反应的仪器是____．11、通常情况下，氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体；密度比空气小的多，及易溶于水（1：700），实验室通常加热氯化铵和熟石灰两种固体混和物制取氨气．如图是实验室常用装置，请回答：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a____，b____，c____，d____，e____．

（2）实验室制取氨气的发生装置，可选用____（填装置编号）．

（3）收集氨气，应选用的装置是____（填装置编号）．

（4）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可选用（填写适宜物质的名称）____来吸收．12、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应制取氢氧化钠．请与他们一起踏上探究之旅．

（1）实验过程：①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，反应的化学方程式为____．

②再通过____操作；得到无色滤液．

③将无色滤液通过操作；得到白色固体．

（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？小玲：是纯氢氧化钠!乐乐：可能还含有碳酸钠!小强：也可能含有____．

（3）请你验证乐乐的猜想：

。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量____（4）反思：有位同学张影猜想：得到的白色固体可能还含有碳酸氢钠!你替他分析原因____．13、用数字与符号表示：

rm{2}个氮分子______、rm{5}个氢氧根离子______、标出氧化铁中铁元素的化合价______、保持水的化学性质的最小粒子______．14、（2015•大庆模拟）生活中处处有化学．请你用化学知识回答以下生活中的问题；

（1）用恰当的化学用语填写在横线上：

①磷元素____；②2个铵根离子____；

③氧化钙中钙元素的化合价____；

（2）野炊结束后，小辉使用少量水就将灶火浇灭．他选择的灭火原理是____．

（3）普通干电池在生活中的用途很广；其构造示意图如图．回答下列问题：

①普通干电池胜任照明时化学能转化为____．

②电池中石墨表现出优良的____性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是____不同．

（4）水是生命之源；万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水；爱护水、节约水．

①我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：

a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒．

其中“c指标”可以通过____操作达到；

②“水的质量决定生命的质量”这句广告词充分说明了饮用水的质量关系到我们的健康．生活中常采用____的方法降低饮用水的硬度．除去饮用水的异味可采用的物质是____．高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为____．15、2013年12月2日，“嫦娥三号”成功发射．运载“嫦娥三号”的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料．解答：

（1）偏二甲肼的相对分子质量为____；

（2）偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比____；

（3）偏二甲肼由____种元素组成；

（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数为____；

（5）火箭使用C2H8N2（偏二甲肼）和N2O4为推进剂；请完成该化学方程式：

____C2H8N2+____N2O4═____CO2+____N2+____H2O．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）17、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）18、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）19、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．20、用药匙取粉末状固体．____．21、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分四、简答题(共3题，共21分)22、（2014秋•新郑市校级期末）在实验室里；可以利用如图装置制得铁．

（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为____．

（2）B处可观察到的现象是____；C处酒精灯的作用是____

（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳．可能出现的后果是____．23、写出下列反应的化学方程式；并在括号中填写反应类型．

（1）电解水____

（2）红磷在空气中燃烧____

（3）天然气燃烧____．24、新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项．对供水各环节的水质提出了相应的要求．

（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量．这里的镉、铅指的是____（填序号）．

A．原子B．分子C．元素D．单质。

（2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显____（填“酸”；“碱”或“中”）性．

（3）新国标中消毒剂由1项增至4项；加入了对用臭氧；二氧化氯和氯胺消毒的规定．

①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气．臭氧转化为氧气属于____（填“物理”或者“化学”）变化．

②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO-）也有消毒作用．ClO-中氯元素的化合价为____价．

③氯胺（NH2Cl）由____（填数字）种元素组成．用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为____．评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)25、“诚信”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金；人称“伪黄金”．

（其反应化学方程式为：ZnCO3+C+Cu2OZn+2Cu+2CO2↑）然后加工成“黄金”饰品出售；非法牟取利益．作为当代中学生，请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目．

（1）列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法：____；

（2）按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比____；

（3）按以上化学方程式计算，若得到了26.4gCO2，消耗Cu2O的质量是多少？（要求写出计算过程）

（4）请自拟一条标语，倡导公民“诚信做人、合法经商”：____．26、我市市区中心南面的狮子山上的飞云洞“飞云瀑布”为古时大冶八景之一；石灰石形成的溶洞内外怪石奇绝；妙趣横生，为省级重点保护古迹．小兵从洞的附近采集含有碳酸钙和不溶性杂质样品回校做实验，他称取样品15g加入105.4g稀盐酸溶液（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到二氧化碳气体4.4g．

求：

（1）样品中碳酸钙的质量．

（2）反应后所得溶液的溶质质量百分数．27、从石灰浆抹的墙壁上掉下了一块白色固体．请你猜想它的可能组成，并选择其中一种情况，设计方案进行探究，填写下面的实验报告．。猜想（假设）实验方法（内容）实验现象结论评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)28、（2012秋•黄梅县月考）A；B、C、D都是初中化学常见物质；它们相互之间在一定条件存在以下转化关系，其中D是一种可燃的气体，“→”表示一步反应生成．请完成：

（1）A的化学式____

（2）B生成C和D的化学反应的文字表达式为____；

（3）A发生化学反应的基本类型是____．29、已知溶液A中只含一种溶质；请根据图示回答相关问题．

（1）写出化学式：溶液A中的溶质______；B______．

（2）写出F的一种用途______．

（3）写出D→E反应的化学方程式______．30、若从Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再椎断所取的两种溶液的可能组合．。步骤实验操作实验现象推断（或结论）（1）将两种溶液取出并混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含____混合时无明显现象混合溶液肯定不是下列组合____混合时无明显现象混合溶液肯定不是下列组合____（2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定的结果：pH=2（3）向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2有白色沉淀出现（4）向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组、可填满也可不填满）①____②____③____④____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】A；根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析解答；

B；根据干冰升华吸热；可用于人工降雨解答；

C；根据二氧化碳能与水反应生成碳酸；可用于制汽水解答；

D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红解答．【解析】【解答】解：A；一般情况下；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能作燃料．故A错误；

B；干冰在升华时能吸收大量热；可用于人工降雨．故B正确；

C；二氧化碳能与水反应生成了碳酸；所以，二氧化碳可用于生产汽水．故C正确．

D；二氧化碳与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊试液变红，故D正确．

故选：A．2、A【分析】【分析】A；据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析解答；

B；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；并结合溶液溶质的质量分数分析解答；

C；不知溶液的质量无法判断溶液中溶质的质量多少；

D、由物质的溶解度曲线图分析解答．【解析】【解答】解：A；硝酸钾的溶解度受温度影响大；氯化钠的溶解度受温度影响小，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯，正确；

B；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；夏天温度高，其溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，故错误；

C；不知溶液的质量无法判断溶液中溶质的质量多少；故错误；

D；由图可知：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；硫酸镁的溶解度随温度的升高是先升高后减小，故错误；

故选：A．3、B【分析】

A、根据质量守恒定律知反应前后元素的种类数和原子个数相等，将方程式配平为：SiO2+2CSi+2CO↑；所以n=2，选项错误．

B；置换反应的形式为：单质+化合物=单质+化合物；对比可知该反应是置换反应，选项正确．

C；根据质量守恒定律可知反应前后每种原子的个数不变；所有原子的总数当然也不能变，选项错误．

D；地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁；所以选项错误．

故选B

【解析】【答案】A；根据化学变化前后原子种类不变、原子数目没有增减；将方程式配平即可；

B；根据置换反应的特征进行分析；

C；根据质量守恒定律进行解答．

D；地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁；

4、B【分析】

根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，可查出在元素周期表中，非金属元素集中于右边上方的区域；

故选B．

【解析】【答案】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，可查出在元素周期表中，非金属元素的位置来解答．

5、C【分析】解：rm{A}碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；氯化氢能与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；硫酸钠能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{C}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}由图象可知，rm{pH}值是开始时大于rm{7}逐渐的减小到rm{7}然后小于rm{7}可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使rm{pH}减小；说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误．

B、rm{B}点对应的rm{pH}等于rm{7}表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确．

C、rm{C}点rm{pH}小于rm{7}rm{C}点的溶液显酸性；不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误．

D、rm{A}点的rm{pH}大于rm{7}溶液显碱性，溶液中的溶质有生成的氯化钠；未反应的氢氧化钠，故选项说法错误．

故选B．

根据图象中rm{pH}值的变化是从大于rm{7}逐渐的减小到小于rm{7}即可确定操作的过程；恰好完全反应时其rm{pH}等于rm{7}氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性；rm{A}点rm{pH}大于rm{7}rm{B}点rm{pH}等于rm{7}rm{C}点rm{pH}小于rm{7}据此进行分析判断．

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液rm{pH}大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．【解析】【解答】解：二氧化硫；氧化铜、二氧化锰都是由两种元素组成且有氧元素的化合物；则都属于氧化物；氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质；高锰酸钾中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物．

故选：C．8、B【分析】

A；碳酸钙可以与胃酸中的盐酸发生化学反应；生成可被人体吸收的钙离子；故本选项说法正确；

B；用pH试纸测得正常雨水的pH为5.6；pH试纸的精确度为1，所以该数据不合理；故本选项说法错误；

C；绿色植物的光合作用能吸收大气中的二氧化碳；放出氧气，是平衡大气中二氧化碳和氧气含量的主要因素，森林绿化面积迅速递减，会使得自然界吸收二氧化碳的能力降低，致使二氧化碳的含量上升；故本选项说法正确；

D；洗涤剂能洗掉餐油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中；形成乳浊液；故本选项说法正确；

故选B．

【解析】【答案】A；碳酸钙是含钙量最高的一种；吸收率可达39%，可溶于胃酸；

B；pH试纸比色卡上只有整数；没有小数，只能大约测定溶液的酸碱性；

C；根据自然界中碳氧循环的过程进行判断；

D；洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液；洗涤剂对油污有乳化作用．

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】（1）根据空气中氧气的含量来分析；

（2）根据反应的特点结合大气压强来分析实验现象；

（3）根据反应的特点结合大气压强来分析实验现象即可．【解析】【解答】解：（1）由于氧气占空气体积的五分之一；玻璃管内的液面最终会上升至1处，故填：1；

（2）乙装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子看到的现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；故填：进入A瓶的水的体积约是A瓶容积的；烧杯中的水没有进入B瓶；

（3）丙装置，待反应完毕冷却至室温后打开烧杯上端的夹子，看到的现象是水进入两个集气瓶中；产生该现象的原因是打开烧杯上端的夹子，由于整个装置中是联通的，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中．故填：烧杯中的水将进入A′、B′两瓶，但都达不到容积的．10、略

【分析】【分析】根据常见仪器的用途和使用过程中的注意事项解答．【解析】【解答】解：在常用的各种仪器中；能用来进行液体的蒸发和溶液的浓缩的仪器中蒸发皿；用来进行物质的溶解和多量物质的化学反应的仪器是烧杯．

故答案为：蒸发皿；烧杯．11、略

【分析】【分析】（1）化学实验室有完善的设备；仪器和药品供我们做实验；只有很好的认识它们，做试验才能得心应手．做实验时，常常要用到酒精灯、试管、烧杯、铁架台、集气瓶、水槽等化学仪器，一定要了解并识记它们．

（2）制取氨气须加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物；所以就需要用到酒精灯；试管、铁架台等仪器；

（3）因氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；所以可采用向下排空气法收集．

（4）因氨气（NH3）是极易溶于水（1：700）的气体，实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可选用水来吸收它．【解析】【解答】解：

（1）化学实验室有完善的设备、仪器和药品供我们做实验，只有很好的认识它们，做试验才能得心应手．图中标有字母的仪器名称：a铁架台；b酒精灯；c试管；d集气瓶；e水槽；

（2）制取氨气须加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物；所以就需要用到酒精灯；试管、铁架台等仪器；故实验室制取氨气的发生装置，可选用：A；

（3）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；所以可采用向下排空气法收集．

所以收集氨气；应选用的装置是：D；

（4）因氨气（NH3）是极易溶于水（1：700）的气体；实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可选用水来吸收它．

故答案为：

（1）铁架台；酒精灯；试管；集气瓶；水槽；

（2）A；

（3）D；

（4）水；12、略

【分析】

（1）①石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

②再通过过滤操作；除去沉淀，得到无色滤液；

（2）碳酸钠与澄清的石灰水恰好完全反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，溶质只有氢氧化钠，如果碳酸钠过量的话溶质就是氢氧化钠和碳酸钠，如果氢氧化钙过量的话溶质就是氢氧化钠和氢氧化钙所以，小强：也可能含有Ca（OH）2；

（3）由于碳酸钠与酸反应能放出气体的性质；又由于溶液中有生成的氢氧化钠，加入的酸应是足量的．所以，验证乐乐的猜想的操作是：

。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量稀盐酸有气泡生成含有碳酸钠（4）由于溶液中有生成的氢氧化钠；能与碳酸氢钠反应，所以，得到的白色固体不可能还含有碳酸氢钠．

故答案为：（1）①Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；②过滤；（2）Ca（OH）2；（3）见上表；（4）不能含有碳酸氢钠；由于溶液中有生成的氢氧化钠，能与碳酸氢钠反应．

【解析】【答案】（1）①根据氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应；写出反应的方程式；

②根据过滤的原理分析；

（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应的三种情况考虑：恰好完全反应；碳酸钠过量，氢氧化钙过量．

（3）根据碳酸钠与酸反应能放出气体的性质分析检验碳酸钠的存在；由于溶液中有生成的氢氧化钠，加入的酸应是足量的；

（4）根据氢氧化钠的性质分析．

13、略

【分析】解：由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，rm{2}个氮分子可表示为：rm{2N_{2}}．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{5}个氢氧根离子可表示为：rm{5OH^{-}}．

氧化铁中氧元素显rm{-2}价，铁元素的化合价为rm{+3}价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铁中铁元素的化合价是rm{+3}价可表示为rm{overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}．

水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：rm{

overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}

故答案为：rm{H_{2}O.}rm{2N_{2}}rm{overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{5OH^{-}}

分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{

overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}个电荷时，rm{H_{2}O.}要省略rm{1}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

由分子构成的物质；分子是保持物质的化学性质的最小粒子．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{1}分子符号、化学式、化合价、离子符号等rm{.}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．rm{(}【解析】rm{2N_{2}}rm{5OH^{-}}rm{overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{

overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{H_{2}O}14、略

【分析】【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

（2）根据灭火的原理进行解答；

（3）根据能量的转化回答；根据石墨有优良的导电性解答；根据石墨与金刚石的碳原子的排列方式不同；据此分析回答；

（4）c指标的要求是应澄清透明，过滤是将不溶于水的固体与液体分离的一种方法．生活中常采用煮沸的方法降低饮用水的硬度；活性炭有吸附性可出水的异味；根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式；【解析】【解答】解：（1）①磷元素的元素符号为：P；

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+．

③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素的化合价，故可表示为：O；

（2）灭火的原理和方法；主要有三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降低至着火点以下，用水灭火是将温度降至着火点以下；

故答案为：降低温度到着火点以下；

（3）①普通干电池照明时化学能转化为电能；

②电池中石墨表现出优良的导电性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是：碳原子的排列方式不同．

（4）①c指标的要求是应澄清透明；过滤是将不溶于水的固体与液体分离的一种方法，可以通过过滤操作除去水中的不溶物，使水达到澄清透明的程度．

②生活中常采用煮沸的方法降低饮用水的硬度；

活性炭有吸附性；除去饮用水的异味可采用活性炭；

根据反应的化学方程式Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为2、7、4、4，反应后的生成物中铁、氧、钾、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个钾原子、3个氮原子和9个氧原子，则每个X分子由1个钾原子、1个氮原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为KNO3．

故答案为：（1）①P；②2NH4+；③O；（2）降低温度到着火点以下；（3）①电能．②导电；碳原子的排列方式．（4）①吸附；②煮沸．活性炭．KNO3．15、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化学式判断元素的组成．

（4）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（5）根据反应前后原子的种类和数目不变进行解答．【解析】【解答】解：（1）偏二甲肼的相对分子质量为：12×2+8+14×2=60；

（2）偏二甲肼中碳；氢、氮元素质量比为12×2：8：14×2=6：2：7；

（3）偏二甲肼的化学式C2H8N2；偏二甲肼由碳；氢、氮三种元素组成的；

（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数为×100%=40%

（5）反应前后原子的种类和数目不变，所以化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O；

故答案为：（6分）

（1）60

（2）6：2：7

（3）三。

（4）40%

（5）1；2；2；3；4；三、判断题(共6题，共12分)16、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．17、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×18、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．四、简答题(共3题，共21分)22、略

【分析】【分析】（1）四氧化三铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁；同时生成二氧化碳；

（2）二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；尾气中含有有毒的一氧化碳气体，一氧化碳有毒；

（3）根据装置的特点进行分析．【解析】【解答】解：（1）四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳有毒，因此实验过程中未参与反应的一氧化碳要及时处理，防止污染空气，可利用一氧化碳的可燃性进行处理；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；点燃多余的一氧化碳，避免污染空气；

（3）停止加热A处；玻璃管温度降低，若不继续通一氧化碳，B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化．

故答案为：石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂；反应生成的铁被氧化．23、略

【分析】【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．【解析】【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑．

（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：4P+5O22P2O5；

（3）天然气的主要成分甲烷是最简单的有机物，其燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）4P+5O22P2O5；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；24、C碱化学+13H2O【分析】【分析】（1）根据物质是由元素组成的解答；

（2）根据溶液的pH＜7；显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性解答；

（3）①根据氧气和臭氧属于不同的物质解答；

②根据化合价的求法解答；

③根据化学式的意义分析；根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变，由以上依据可推出X的化学式．【解析】【解答】解：（1）物质是由元素组成；这里的镉；铅指的是元素；

（2）溶液的pH＜7；显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱性；

（3）①氧气和臭氧属于不同的物质；所以氧气转化为臭氧属于化学变化；

②设氯元素的化合价为x

x+（-2）=-1

x=+1

③NH2Cl含有氮；氢、氯3种元素；

根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O．

答案：（1）C；（2）碱；（3）①化学；②+1；③3；H2O．五、实验题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】根据金、铜、锌的性质，锌可以和酸反应，金不能与酸反应；和化学方程式的意义，表示反应物，生成物各物质间的质量比分析解答．【解析】【解答】解：（1）锌可以和酸反应；金不能与酸反应可以将合金放入酸溶液来鉴别，也可以灼烧，“伪黄金”表面变黑或根据密度不同测固体密度；

（2）ZnCO3+C+Cu2OZn+2Cu+2CO2↑

65128

所以得到的铜锌合金中铜与锌的质量比为128：65；

（3）解：设若得到26.4gCO2消耗Cu2O的质量为x．

ZnCO3+C+Cu2OZn+2Cu+2CO2↑

1442×44

x26.4g

x=43.2g

答：若得到26.4gCO2消耗Cu2O的质量为43.2g．

（4）以诚实守信为荣；以见利忘义为耻（凡是与“诚信、守法”相关的标语均可）．

答：（1）将合金放入酸溶液（或灼烧；测密度等）；

（2）128：65；

（3）若得到26.4gCO2消耗Cu2O的质量为43.2g；

（4）以诚实守信为荣、以见利忘义为耻（凡是与“诚信、守法”相关的标语均可）．26、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（2）石灰石样品恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为105.4g，所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量．【解析】【解答】解：（1）设样品中CaCO3质量为x，生成CaCl2质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy4.4g

x=10g

y=11.1g

反应后所得溶液的质量为：10+105.4-4.4=111g．

（2）反应后溶液中溶质的质量百分数为：×100%=10%

答：样品中碳酸钙的质量为10克，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．27、略

【分析】【分析】石灰浆的主要成分为氢氧化钙；可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，墙壁上掉下的白色固体可能氢氧化钙；碳酸钙中的一种或两种；据此对白色固体的组成进行猜测；

氢氧化钙微溶于水，所得溶液呈碱性，可使无色酚酞变成红色，与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水；碳酸钙不溶于水，可与盐酸反应放出气体二氧化碳；可利用两物质的这些性质不同，设计实验检验白色固体的组成．【解析】【解答】解：根据石灰浆的主要成分为氢氧化钙；氢氧化钙吸收空气中二氧化碳可变成碳酸钙，可猜测白色固体为氢氧化钙或为碳酸钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物；

利用氢氧化钙微溶于水；其溶液呈碱性可使无色酚酞变红，而碳酸钙不溶于水；加水溶解；过滤后向滤液中滴加酚酞，观察溶液颜色变化，检验氢氧化钙是否存在；

利用氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；而碳酸钙与盐酸反应可放出气体二氧化碳；可采取向白色固体滴加稀盐酸，观察是否放出气体，检验碳酸钙的存在；

故答案为：

。猜想实验操作实验现象结论固体中只含碳酸钙取样研碎，放入烧杯中加水，搅拌，静置，滴入酚酞试液酚酞不变色固体中只含有碳酸钙另取固体，加入稀盐酸固体表面有气泡冒出固体表面有气泡冒出