2025年教科新版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某药物中间体X的结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.X的分子式为C23H25N2O3B.每个X分子中含有2个肽键C.1molX最多能与9molH2发生加成反应D.X能发生水解、氧化和消去反应2、下列各组中属于同位素关系的是（）A.H2与D2B.T2O与H2OC.K与KD.金刚石与石墨3、某香精的结构简式为下列有关说法中错误的是（）A.在碱溶液中易变质B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子式为C13H16O2D.与HCl恰好完全加成时可得到一种纯净物4、某一反应物的浓度是1.2mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内它的化学反应速率为（）A.0.04B.0.04mol/（L．s）C.0.08mol（L．s）D.0.04mol/L5、能使反应Cu+H2O═Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液B.用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液C.铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀D.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，稀硫酸作电解质溶液评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气．钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将Rn称为锕射气．Rn、Rn、Rn（）A.属于同种元素B.属于同位素C.属于同种核素D.属于同种原子7、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑8、有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.一定条件下，1molA最多能与2molNaOH反应B.一定条件下，1molA最多能和5mol氢气发生加成反应C.一定条件下和浓溴水反应时，1molA最多能消耗3molBr2D.A能与碳酸氢钠溶液反应9、现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH=1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（）A.稀释前，溶液pH：①＞②=③B.稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②C.稀释后，溶液pH：①＞②=③D.稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②10、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价；据下表判断叙述正确的是（）

。元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1-1A.单质A在O2中加热，生成A2O2B.气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EC.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同D.单质的活泼性顺序为：A＞C＞B＞D评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、0.01mol有机物A在氧气中完全燃烧生成2.2gCO2和1.08gH2O；无其它物质生成．试回答下列问题：

（1）若A为烃，则A的分子式为____；若它的一卤代物有4种，此烃的结构简式为：____．用系统法命名为：____．

（2）若A为一元醇且不能被氧气催化氧化．则A的键线式为____，其名称（系统法命名）为____，1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为____L（标况）12、（2014•泉州一模）对基苯甲醛；俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料．其结构如图所示。

有人提出；以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

（1）PHBA的官能团的名称为____．

（2）下有关PHBA的说法正确的是____．

A．PHBA的分子式为C7H602B．PHBA是一种芳香烃。

C.1molPHBA最多能与4molH2反应D．PHBA能与NaHC03溶液反应生成C02

（3）上述反应中属于取代反应的____．

（4）反应③的化学方程式为____．

（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为____．

（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为____（只写一种）．

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子；且个数比为1：2

b．遇FeCL3溶液显示特征颜色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．13、（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是____，属于电解质的是____．（填编号）

（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是____；光纤制品的基本原料是____；属于两性氢氧化物的是____；红棕色固体是____．（填编号）

（3）节日焰火利用的是____反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于____效应．

（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物．其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：____；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式____．14、某化学课外小组所做试验的示意图如下：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生．实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3；碱石灰等固体及蒸馏水．据此实验；完成下列填空．

（1）加热A反应的化学方程式为____．

（2）B中所选的干燥剂是____，作用是____．

（3）制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____．

（4）当F中为紫色石蕊试液时，观察到的现象是____，主要反应的化学方程式为____．15、（2013秋•西城区校级月考）某HA的稀溶液，其浓度为bmol/L，在稀释过程中的c（H+）变化如图所示．

（1）以下判断正确的是____．

①稀释前c（A-）+c（HA）=bmol/L

②向稀释前的HA溶液中加入少量的NaA固体，c（H+）降低．

③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积；同浓度的NaOH溶液；消耗三种酸的体积比为2：2：1

（2）写出HA与NaOH溶液反应的离子方程式____．16、（2012秋•东莞期末）在一个U形管里盛有氯化铜溶液；按图连接．

（1）如果把电键K接A，该装置是____，Fe是____极，其电极反应式为____，反应一段时间后，Zn电极发生的实验现象是____，其电极反应是____．

（2）若将电键K接到B，则该装置是____，Zn是____极，其电极反应式是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)17、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子．____．（判断对错）18、12g金刚石中含有的共价键数为2NA．____（判断对错）19、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子．____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共1题，共4分)20、（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。（3）常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】由有机物结构简式可知有机物的分子式，分子中含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有苯环、羰基，可发生加成反应，以此解答．【解析】【解答】解：A．由结构简式可知X的分子式为C23H20N2O3；故A错误；

B．每个X分子中含有1个肽键；故B错误；

C．能与氢气发生加成反应的为3个苯环以及羰基；则至少需要10mol氢气，故C错误；

D．含有羟基；可发生氧化和消去反应，含有肽键，可发生水解反应，故D正确．

故选D．2、C【分析】【分析】质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此概念解答即可．【解析】【解答】解：A、H2和D2均为H元素的单质；属于同一种物质，故A错误；

B、T2O与H2O是化合物不是元素；所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；

C、40K和39K的质子数都是19；中子数分别为21和20，属于同位素，故C正确；

D；金刚石和石墨是碳元素的不同单质；属于同素异形体，故D错误．

故选C．3、D【分析】【分析】该有机物中含有苯环、碳碳双键、酯基，具有苯、烯烃、酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．该物质中含有酯基；所以在碱性条件下能发生水解反应而变质，故A正确；

B．该物质中含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子；所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．根据结构简式确定分子式为C13H16O2；故C正确；

D．该分子结构不对称；所以与氯化氢发生加成反应有两种产物，故D错误；

故选D．4、B【分析】【分析】根据v=计算20s内该物质的反应速率．【解析】【解答】解：20s内该物质的浓度变化为△c=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L；

所以20s内该物质的反应速率为=0.04mol/（L•s）．

故选：B．5、A【分析】【分析】金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，根基电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液．【解析】【解答】解：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中；失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．

A；用铜片作阴、阳电极；电解硫酸钾溶液，可以实现该反应的发生，故A正确；

B；用铜片作阴、阳电极；电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故B错误；

C；铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时；金属锌被腐蚀，铜被保护，故C错误；

D；原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应；故D错误；

故选A．二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】【分析】Rn、Rn、Rn的质子数都是86，属于同一种元素的三种不同核素（原子），互为同位素．【解析】【解答】解：A．Rn、Rn、Rn的质子数都是86；属于同一种元素，故A正确；

B．Rn、Rn、Rn是同一种元素的不同核素；互为同位素，故B正确；

C．Rn、Rn、Rn所含有的中子数不同；不是同种核素，故C错误；

D．Rn、Rn、Rn所含有的中子数不同；不是同种原子，故D错误；

故选AB．7、BC【分析】【分析】装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜．【解析】【解答】解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极；在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；

A；分析可知a电极为阳极；与电源正极相连，故A错误；

B、阳极a生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑；生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；

C、阳极a生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑；生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；

D、阳极a生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑；故D错误；

故选BC．8、AC【分析】【分析】由有机物的结构简式可知有机物A中含有酚羟基，可发生取代反应和氧化反应，含有-COO-，可发生水解反应或取代反应，含有C=C，可发生加成反应、加聚反应和氧化反应等，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．一定条件下；1molA水解产物中含有1mol酚羟基和1mol羧基，可与2molNaOH反应，故A正确；

B．A中含有苯环和C=C；1molA最多能和4mol氢气发生加成反应，故B错误；

C．与浓溴水发生反应时，酚羟基两个临位上的H可发生取代，C=C可发生加成，则1molA最多能消耗3molBr2；故C正确；

D．碳酸的酸性比酚羟基的酸性强；则A不能与碳酸氢钠溶液反应，故D错误．

故选AC．9、CD【分析】【分析】A；盐酸是强酸；能完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离；

B；pH=1的醋酸溶液其浓度大于0.1mol/L；

C；酸稀释后；溶液中的氢离子浓度会减小，但是弱酸的电离会受到促进；

D、稀释酸溶液，会促进其电离．【解析】【解答】解：A；盐酸是强酸；能完全电离，0.1mol/L盐酸，pH=1，醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol/L醋酸，pH＞1，即pH：①＞②=③，故A正确；

B；醋酸是弱酸；不能完全电离，pH=1的醋酸溶液其浓度大于0.1mol/L，所以稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②，故B正确；

C；酸稀释后；溶液中的氢离子浓度会减小，0.1mol/L盐酸溶液稀释后，pH=2；pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L醋酸溶液，稀释后pH=1的醋酸溶液的更小，即pH顺序是②＞①＞③，故C错误；

D；稀释醋酸酸溶液；会促进其电离，所以溶液中溶质的物质的量浓度：③＞②＞①，故D错误．

故选CD．10、AB【分析】【分析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，B、C的最高正价为+2价，则为第IIA元素，B的半径比C大，则B为Mg，C为Be；F、G两元素最低负价-1，则为第VIIA元素，而F的半径大于G，则G为F，F为Cl；D的元素最高正价为+3价，则为B或Al，但是半径比Cl的大，比Mg的小，故应为Al，A的半径比Mg大，最外层电子数为1，应为Na，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解析】【解答】解：元素的最高正价=最外层电子数；最高正价和最低负价绝对值的和为8，B；C的最高正价为+2价，则为第IIA元素，B的半径比C大，则B为Mg，C为Be；F、G两元素最低负价-1，则为第VIIA元素，而F的半径大于G，则G为F，F为Cl；D的元素最高正价为+3价，则为B或Al，但是半径比Cl的大，比Mg的小，故应为Al，A的半径比Mg大，最外层电子数为1，应为Na，E有+6价和-2价，则E为S；

A．A为Na，则单质Na在O2中加热，生成Na2O2；故A正确；

B．非金属性越强，则其气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，即HG＞HF＞H2E；故B正确；

C．B2+、D3+、E2-、G-四种离子分别为Mg2+、Al3+、S2-、F-，S2-核外有三个电子层，Mg2+、Al3+、F-核外有2个电子层；所以四种离子的核外电子排布不同，故C错误；

D．同周期从左到右；金属的活泼性减弱，同主族从上到下，金属性增强，所以单质的活泼性顺序为：A＞B＞D，B＞C，故D错误．

故选AB．三、填空题(共6题，共12分)11、C5H122-甲基丁烷2，2-二甲基-1-丙醇11.2【分析】【分析】n（CO2）==0.05mol，n（H2O）==0.06mol；则1mol有机物含有5molC；12molH；

（1）若A为烃，则A的分子式为C5H12；若它的一卤代物有4种，说明含有4种不同的H原子，应为2-甲基丁烷；

（2）若A为一元醇且不能被氧气催化氧化，说明连接羟基的碳原子上没有H原子．【解析】【解答】解：n（CO2）==0.05mol，n（H2O）==0.06mol；则1mol有机物含有5molC；12molH；

（1）若A为烃，则A的分子式为C5H12，若它的一卤代物有4种，说明含有4种不同的H原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为

故答案为：C5H12；2-甲基丁烷；

（2）若A为一元醇且不能被氧气催化氧化，说明连接羟基的碳原子上没有H原子，应为为2，2-二甲基-1-丙醇，1mol醇A与足量钠反应，可生成0.5mol氢气，在标准状况下的体积为11.2L；

故答案为：2，2-二甲基-1-丙醇；11.2．12、羟基、醛基AC①②③⑤保护酚羟基，防止其被氧化或【分析】【分析】（1）根据PHBA的结构简式确定含有的官能团；

（2）A．根据PHBA的结构确定分子式；

B．烃只含有C；H两种元素；而PHBA中还含有O元素；

C．苯环与醛基都能与氢气发生加成反应；

D．酚羟基不能与碳酸氢钠反应；

（3）（4）（5）（6）由反应物及生成物的结构可知，反应①为取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为C发生水解反应生成D为D氧化生成E为E发生水解反应得到由于酚羟基易被氧化，反应①⑤的作用为保护酚羟基，防止其被氧化，据此解答．【解析】【解答】解：（1）根据PHBA的结构简式；可知含有的官能团有：羟基；醛基；

故答案为：羟基；醛基；

（2）A．根据PHBA的结构可知，其分子式为C7H602；故A正确；

B．烃只含有C；H两种元素；而PHBA中还含有O元素，不属于芳香烃，故B错误；

C．苯环与醛基都能与氢气发生加成反应；故1molPHBA需要4mol氢气，故C正确；

D．酚羟基不能与碳酸氢钠反应；故D错误；

故答案为：AC；

（3）由反应物及生成物的结构可知，反应①为取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为C发生水解反应生成D为D氧化生成E为E发生水解反应得到故属于取代反应的有：①②③⑤；

故答案为：①②③⑤；

（4）反应③的化学方程式为：

故答案为：

（5）由于酚羟基易被氧化；反应①⑤的作用为保护酚羟基，防止其被氧化；

故答案为：保护酚羟基；防止其被氧化；

（6）E为其同分异构体符合以下所有特征：遇FeCL3溶液显示特征颜色，说明含有酚羟基，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，且苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2，应含有3个取代基，符合条件的同分异构体有：或

故答案为：或．13、②⑦③⑤③②⑧⑤焰色丁达尔Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；酸；碱、盐都是电解质；

在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；蔗糖；乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质，也不是非电解质；物质导电有两种原因：一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；

（2）二氧化硫是导致酸雨的气体；二氧化硅可以制光导纤维；三氧化二铝具有两性；三氧化二铁是红棕色的固体；

（3）五颜六色的焰火利用了部分金属元素的焰色反应；城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱；是胶体的丁达尔效应；

（4）氢氧化铝具有弱碱性；与盐酸反应生成氯化铝与水，可以治疗胃酸过多；

碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，可以治疗胃酸过多．【解析】【解答】解：（1）①氯气是单质；既不是电解质，也不是非电解质，氯气不能导电；

②铜是金属单质；既不是电解质，也不是非电解质，铜能导电；

③碳酸钙是盐；在水溶液中虽难溶，但熔化状态下都能完全电离出自由移动的离子而导电，是电解质；碳酸钙固体没有自由移动的离子，不能导电；

④蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电；不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；

⑤HCl气体不能导电；溶于水能导电，属于电解质；

⑥SO2不能导电，溶于水能导电是因为生成了亚硫酸，亚硫酸导电，SO2是非电解质；

⑦氨水是氨气溶于水形成的混合物；既不是电解质，也不是非电解质，但是溶液中存在自由移动的离子，能导电；

故答案为：②⑦；③⑤；

（2）二氧化硫能溶于形成亚硫酸；又可以被氧化为硫酸，是导致酸雨的主要气体物质；二氧化硅可以制光导纤维；氢氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水；三氧化二铁是一种红棕色的固体物质；

故答案为：③；②，⑧，⑤；

（3）节日焰火利用的是焰色反应；城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于丁达尔效应；

故答案为：焰色；丁达尔；

（4）氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故可以治疗胃酸过多；碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；故可以治疗胃酸过多；

故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．14、（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O碱石灰吸收二氧化碳和水试管3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】【分析】碳酸盐分解干燥后M是一种纯净而干燥的气体，只有（NH4）2CO3分解，M只能氨气，B为碱石灰，Y为另一种气体，当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生，则C中生成NO，D为氧气，E为NO2，F中含硝酸，以此来解答．【解析】【解答】解：碳酸盐分解干燥后M是一种纯净而干燥的气体，只有（NH4）2CO3分解，M只能氨气，B为碱石灰，Y为另一种气体，当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生，则C中生成NO，D为氧气，E为NO2；F中含硝酸；

（1）加热A反应的化学方程式为（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O；

（2）由上述分析可知；B中所选的干燥剂是碱石灰，作用为吸收二氧化碳和水，故答案为：碱石灰；吸收二氧化碳和水；

（3）D装置中发生反应的反应是Na2O2和水反应产生氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；该反应可在试管中进行，故答案为：试管；

（4）E为NO2，F中含硝酸，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，F中为紫色石蕊试液变红，故答案为：溶液变红；3NO2+H2O=2HNO3+NO．15、①②③HA+OH-=H2O+A-【分析】【分析】（1）根据加水稀释溶液中c（H+）变化知；HA是弱酸；

①任何电解质溶液中都存在物料守恒；根据物料守恒判断；

②向HA溶液中加入NaA固体；抑制HA电离；

③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积；同浓度的NaOH溶液；消耗三种酸的体积与酸最终电离出氢离子浓度成反比；

（2）HA和NaOH反应生成强电解质NaA和水．【解析】【解答】解：（1）根据加水稀释溶液中c（H+）变化知；HA是弱酸；

①任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=bmol/L；故正确；

②向HA溶液中加入NaA固体，抑制HA电离，则溶液中c（H+）降低；溶液的pH升高，故正确；

③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积；同浓度的NaOH溶液；消耗三种酸的体积与酸最终电离出氢离子浓度成反比，HA和HCl都是一元酸，硫酸是二元酸，所以最终硫酸电离出氢离子浓度最大，HA和HCl电离出氢离子浓度相等，所以消耗酸的体积之比为2：2：1，故正确；

故选①②③；

（2）HA和NaOH反应生成强电解质NaA和水，离子方程式为HA+OH-=H2O+A-，故答案为：HA+OH-=H2O+A-．16、电解池阳Fe-2e-═Fe2+电极表面有红色物质产生Cu2++2e-═Cu原电池负Zn-2e-═Zn2+【分析】【分析】（1）如果把电键K接A；外接电源，则应为电解池，其中铁为阳极，锌为阴极；

（2）若将电键K接到B，则为原电池，其中锌为负极，铁为正极．【解析】【解答】解：（1）如果把电键K接A，外接电源，则应为电解池，铁连接电源正极，则为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，阴极发生Cu2++2e-═Cu；

反应一段时间后；Zn电极发生的实验现象是电极表面有红色物质产生；

故答案为：电解池；阳；Fe-2e-═Fe2+；电极表面有红色物质产生；Cu2++2e-═Cu；

（2）若将电键K接到B，则为原电池，其中锌为负极，铁为正极，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+；

故答案为：原电