2025年人教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学上册月考试卷654考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用；进行了下列实验，实验结果记录如下。下列说法正确的是。

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流表指针偏转方向。

①

Mg；Al

稀盐酸。

偏向Al

②

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

③

Al；石墨。

稀盐酸。

偏向____

④

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

A.实验①和②中，Al电极的作用相同B.实验③中，电流表指针偏向AlC.实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+D.综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关2、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200℃和100℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是。

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·L－1·min－1B.图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a＝2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.53、已知T℃时两种弱酸HX、HY的电离常数分别为5.0×10-4、1.7×10-5。将pH和体积均相同的这两种酸溶液分别稀释；其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是。

A.曲线I代表HY溶液B.两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C.溶液中水的电离程度：b点＜c点D.从c点到d点，对应酸的电离常数保持不变4、25℃时，常见酸的Ka如下：。

下列说法正确的是A.酸性：B.25℃时，溶液的pH>7C.25℃时，溶液中：D.25℃时，中：5、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A.X的平衡转化率为50%B.若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是

CHO*+3H*→CO*+4H*

已知：甲醇脱氢反应的第一步历程；有两种可能方式：

方式Ⅰ：

方式Ⅱ：A.的B.①②都为O—H键的断裂过程C.由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为ⅠD.放热最多阶段的化学方程式为7、王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为装置如图所示，下列说法错误的是。

A.气体A为氢气，气体B为氧气B.加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度C.阴极上的电极反应式为D.每消耗通过电路中的电子为8、甲烷制取氢气的反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，按表中起始数据投料(忽略副反应)。甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。容器起始物质的量/molCH4的平衡转化率CH4H2OCOH2H2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/

下列说法正确的是A.起始时，容器Ⅱ中甲烷的正反应速率大于甲烷的逆反应速率B.该反应为吸热反应，压强：p2＞p1C.达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ＜n(CO)ⅠD.达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中总压强：pⅢ＞pⅡ9、常温下，向某浓度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法错误的是。

A.pH=3时溶液中pc(A2-)2A)-)B.常温下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)D.从a点到c点，先增大后减小10、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp11、常温下，向2L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：A(g)B(g)+C(g)△H=akJ/mol，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下：。时间/min010203040n(A)/mol0.800.600.48n2n3n(B)/mol0.000.20n10.400.40

下列说法正确的是A.该反应在30min时，恰好达到平衡B.反应在前20min内，平均速率为(C)=0.008mol/(L·min)C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.16mol/L，则a＜0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率逆＞正评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)（液态）和强氧化剂过氧化氢(H2O2)；如图是一定量肼完全反应生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图。

（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________。

（3）若该火箭推进器中H2O2有12mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量______kJ。13、镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸)。

(1)该电池负极反应为___________。

(2)电池工作时，正极周围海水的pH________(增大或减小)。

(3)溶液中的H+向_____(负极或正极)移动。

(4)电池总反应为：__________________14、为探究化学反应速率的影响因素，学生设计了锌与过量的cmol/L100mL盐酸起反应的实验，得到了下面的结果：。序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/s①2.0薄片15200②2.0薄片25100③2.0薄片30t1④2.0薄片3550⑤2.0颗粒25t2⑥2.0粉末25t3

(1)上述实验中①②③④是探究_____________对化学反应速率的影响；__________(填序号)是探究固体表面积对化学反应速率的影响。

(2)下列说法正确的是___________。

a．t1=75sb．100﹥t2﹥t3

c．单位时间内耗锌的质量⑤﹥⑥﹥②

d．以上都不正确。

(3)②中气泡生成的速率与时间的关系大致如图。推测从0到t速率不减反增的原因可能是________________________。

(4)某同学为了探究化学腐蚀与电化学腐蚀的速率，设计实验与②进行对照。操作如下：25℃时，另取一个烧杯，放入与实验②完全相同的锌片，先加入2mL某浓度的_________溶液，再加入与②相同的盐酸。可以观察到__________________。15、在一定温度下，1L密闭容器中通入H2和I2各0.016mol，发生如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：。t/min2479n(I2)/mol0.0120.0110.010.01

请回答：(1)2min内，v(H2)=______mol/(L·min)。

(2)下列能证明该反应已经达到平衡的是______(填字母)。

a.V正(H2)=V逆(HI)

b.混合气体的颜色不再发生变化。

c.混合气体中各组分的物质的量不再发生变化。

d.混合气体的密度不再变化。

(3)该温度下反应的化学平衡常数数值是______。

(4)H2的平衡转化率是______。

(5)温度降低时，该反应的平衡常数变大，则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(6)一定可以提高平衡体系中HI百分含量的措施是____(填字母)。

a.降低温度b.增大H2浓度c.加入催化剂d.降低压强16、现有下列可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

请根据图像回答下列问题：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_______曲线表示无催化剂时的情况(填字母；下同)；

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况；

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)；

(4)化学计量数x的值_______(填取值范围)；判断的依据是________________。17、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2=___________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1(填>；＜、=)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(选填吸热、放热)。理由是___________。18、Ⅰ、空气污染物NO通常用含的吸收液吸收（反应后Ce为＋3价），生成再利用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质；其原理如图所示：.

（1）已知NO被吸收的过程中，当600mL的吸收液的pH由6降为2时，转移的电子数为试写出吸收过程中发生的离子反应方程式（反应前后溶液的体积不变）：________________________________。

（2）电解过程中从电解槽的________口（填“a、b；c、d”）流出。

（3）阴极的电极反应式：______________________________________。

Ⅱ、2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将209年诺贝尔化学奖授予JohnB.Goodenough、M.StanleyWhittingham、AkiraYoshino，以表彰他们对锂离子电池研发领域做出的贡献。作为电动车的“颠覆者”，特斯拉公司所采用的正是高效锂电池：电池（正极材料为负放电极材料为石墨和Li，含导电固体为电解质），其工作原理为：

（1）放电过程中，正极反应式为：_____________________________________；

（2）放电结束后，负极材料应与电源________极相连进行充电。

（3）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，利用上述电池作为电源进行电解，原理如图所示，可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。已知：电流效率

①生成目标产物的电极反应式为_____________________________________。

②该储氢装置的电流效率_________________________。（保留一位小数）

③上述锂电池正极材料的质量将增加______g；19、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=___。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为___(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___(填序号)。

①n(H＋)②c(H＋)③④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=___。

（6）图___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。

（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是___（用离子方程式表示）。20、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

（2）2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

（3）依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_____。

②在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)21、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误22、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____23、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误24、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共30分)29、氟是一种卤族元素；但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

(1)研究发现，能将的盐转化为转化成稳定离子的盐。而很不稳定，受热易分解为和根据以上研究写出以和为原料，在的温度下制备的化学方程式：___________。

(2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾和氟化氢混合物制备氟单质；电解制氟装置如图所示。

①已知是一种酸式盐，写出阴极_上发生的电极反应式：___________。

②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

③已知时，氢氟酸的电离平衡常数某的氢氟酸溶液中，由水电离出的___________若将溶液与的溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为___________。

(3)已知时，此温度下，若实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加的硫酸___________(忽略加入硫酸的体积)。30、研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理对于解决化学污染问题具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧；工业上常用氨水吸收。吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3•H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ•mol-1

②NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ•mol-1

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)＝2(NH4)2SO4(ag)ΔH3=ckJ•mol-1

则反应SO2(g)+2NH3•H2O(aq)+O2(g)＝(NH4)2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=___。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-681.8kJ•mol-1对煤进行脱硫处理。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：。时间/min

浓度/mol▪L-101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88

0～10min内，平均反应速率v(O2)=___mol•L-1•min-1。

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人用活性炭对NO进行吸附，反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ•mol-1；已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因是___；在1100K时，CO2的体积分数为___。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___(已知：气体分压(P分)气体总压(P)×体积分数)

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ•mol-1实验测得，v正=k正c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数；只与温度有关)。

①达到平衡后，只升高温度，k正增大的倍数___(填“＞”，“＜”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___。31、化学关乎生活，化工利国利民，硫酸、硝酸工业生产是化学、化工的经典操作。硫酸制备硝酸制备流程

回答下列问题：

(1)“接触法”制硫酸中反应2SO+O2⇌2SO3硝酸工业原料气NH3的制备反应：N2+3H2⇌2NH3，从化学反应速率、化学平衡移动、化工生产实际条件控制等角度，采用相同的生产条件含有___。

A.高温B.高压C.催化剂D.反应物合适的投料比例E.产物的及时排出。

(2)上述硫酸、硝酸工业制备流程中，下列描述正确的是_____。

A.硫酸工业的每一步反应都是氧化还原反应。

B.硝酸工业的每一步反应都是氧化还原反应。

C.硫酸工业：沸腾炉→净化→接触室；其中净化步骤保证了接触室中反应产物的纯度。

D.为提高吸收效率，用浓硫酸吸收SO3、用水吸收NO2

E.热交换器利用上一步放热反应产生的热量；冷却了反应产物，传递给下一步化学反应的反应热，实现了反应物的预热，既加快了反应速率又提高了反应物的平衡转化率。

(3)硫酸工业接触室中SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如表：。0.51.02.554000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.95946000.85200.88970.92670.9468

结合表中数据，试分析在400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___。

(4)若上述硫酸工业吸收塔中硫酸产品为H2S2O7。实验室浓H2SO4质量分数为98%。用1t98%H2SO4吸收SO3，按照上述生产流程，最后能制得98%H2SO4质量为____t(列式并计算；保留小数点后两位)。

(5)按照上述硝酸工业流程，以NH3和空气为原料，按照绿色化学要求没有尾气逸出，反应物利用率100%要求，制得硝酸产品的最大质量分数为____%(列式并计算，保留小数点后两位)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．由表中可以看出实验①电流表指针偏向Al；说明Al是正极，而实验②中指针偏向Cu，说明此时Al是负极，故两实验中Al电极的作用不相同，A错误；

B．实验③中Al和石墨；Al为负极，而电流表指针偏向正极，故偏向石墨，B错误；

C．由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al被氧化，故实验④中，Al为负极，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O，而Mg为正极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C错误；

D．分析实验①②③可知铝在原电池中的作用；与另一个电极材料有关，分析实验①④可知铝在原电池中的作用，与电解质溶液有关，D正确；

故答案为：D。2、A【分析】【分析】

根据图I可知，5分钟内，A物质反应了0.4mol，B物质反应了0.2mol，C物质生成了0.2mol，所以该反应的化学方程式是2A(g)＋B(g)⇌C(g)；根据图II可知，当起始时A、B的物质的量的比值相同时，200C时，C物质平衡时的体积分数大于100C时；所以该反应为吸热反应。

【详解】

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=A项正确；

B．根据分析可知；该反应为吸热反应，B项错误；

C．恒容容器；向体系中充入He，平衡不移动，C项错误；

D．向容器中再充入2molA和1molB；新平衡等效于原平衡正移，所以A的体积分数小于0.5，D项错误；

故答案为A。3、B【分析】【详解】

A．T℃时两种弱酸HX、HY的电离常数分别为5.0×10-4、1.7×10-5，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸性HX＞HY，pH相同的HX和HY分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸性强，根据图知，曲线I表示HY、曲线II表示HX，故A正确；

B．酸性HX＞HY，HY的酸性较弱，则等pH的两溶液，c(HY)>c(HX)，两溶液分别与NaOH恰好中和后，HY消耗NaOH更多，则HY溶液中n(Na+)更大，故B错误；

C．酸抑制水电离，酸性越强，抑制水电离程度越大，b点、c点的酸性：b点＞c点，所以水的电离程度：b点＜c点，故C正确；

D．从c点到d点，温度不变，则对应酸的电离常数保持不变，故D正确；

故选：B。4、C【分析】【详解】

A．从表中数据可知，酸性H2C2O4>HNO2>A错误；

B．的水解平衡常数为=1.8×10-13a2，故的电离程度大于水解程度，NaHC2O4的pH<7；B错误；

C．0.01mol/LNaNO2溶液中，水解生成氢氧根离子，故C正确；

D．根据电荷守恒可知，0.01mol/LNa2C2O4中，D错误；

故答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)；60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，则消耗X的物质的量为0.6mol，则X平衡转化率为0.6mol÷1mol×100%=60%，故A错误，不符合题意；

B．若将容器体积变为5L；体积缩小原来的一半，若平衡不移动，Z的平衡浓度应等于原来的2倍，而反应2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，两边物质的化学计量数之和，左边大于右边，体积缩小，平衡向化学计量数小的一方移动，则Z的浓度增大，比平衡时的二倍要大，故B正确，符合题意；

C．若增大压强；平衡向正反应方向移动，则Y的平衡转化率增大，故C错误，不符合题意；

D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，向吸热的方向移动，逆反应为吸热反应，而正反应为放热反应，则该反应的ΔH<0；故D错误，不符合题意；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【详解】

A．由反应历程图可知，最终状态能量高，反应吸热，的故A错误；

B．甲醇中只有一个O—H键；①为O—H键的断裂，②为C—H键的断裂，故B错误；

C．催化剂能降低反应活化能；加快反应速率，方式Ⅰ活化能低，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅰ，故C正确；

D．由图可知CHO*和3H*转化为CO*和4H*放出热量最多，反应的化学方程式为故D正确；

故答案为CD。7、BD【分析】【分析】

由示意图可知左边a电极为阳极，氢气被氧化生成H+，电极方程式为H2-2e-═2H+，H+经过X膜进入多孔固体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边b电极为阴极，氧气被还原生成反应为O2+2e-+H2O═+OH-，和OH-经过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为H2+O2═H2O2；

【详解】

A．由示意图可知左边生成H+，则气体A为氢气，右边b电极为阳极，氧气被还原生成则气体B为氧气，故A正确；

B．未反应的去离子水溶解H2O2后流出，故加大流速会减小H2O2的浓度；故B错误；

C．阴极发生还原反应，右边b电极为阴极，氧气被还原生成反应为O2+2e-+H2O═+OH-；故C正确；

D．总反应为：H2+O2═H2O2，氧元素化合价从0价降至-1价，每消耗通过电路中的电子为1×2mol=2mol；故D错误；

答案选BD。8、BD【分析】【详解】

A．根据容器Ⅰ中反应的数据计算反应的平衡常数依据容器Ⅱ的起始物质的数据可计算出浓度商>K；则起始时，容器Ⅱ中甲烷的正反应速率小于甲烷的逆反应速率，故A错误；

B．根据CH4的平衡转化率随温度变化的曲线，可知同压下，温度越高，转化率越大，根据勒夏特列平衡移动原理，可知该反应正反应为吸热反应；同温下，p1的转化率大于p2，该反应是气体体积增大的反应，根据平衡移动原理，压强越大，CH4的平衡转化率越小，则压强：p2＞p1；故B正确；

C．根据勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅱ中起始物质的量相当于Ⅰ中起始物质的量的2倍，由于两种情况是在同温下进行的，反应的平衡常数是不变的，故Ⅱ中平衡后CO的物质的量满足n(CO)Ⅱ>n(CO)Ⅰ,故C错误；

D．根据勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅲ中起始物质的量相当于Ⅱ中达到平衡时又增加了0.1mol的H2O(g)，平衡正向移动，总物质的量增多，所以平衡后压强pⅢ＞pⅡ；故D正确；

本题答案BD。9、AD【分析】pc=-lgc，浓度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，说明H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-，HA-H++A2-，PH增加促使平衡正向移动，所以由图可知：Ⅰ曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，Ⅱ曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，Ⅲ曲线是A2-的物质的量浓度的负对数；据此解答。

【详解】

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示HA-、H2A、A2-的物质的量浓度的负对数，由图知pH=3时溶液中pc（A2-）>pc（H2A）>pc（HA-）；A错误；

B．由图像上的a点可知，当PH=0.80时，pc（H2A）=pc（HA-）=0.70，c（H+）=10-0.80，c（H2A）=c（HA-）=10-0.70，Ka1==10-0.80，由c点可知，当pH=5.30时，pc（A2-）=pc（HA-）=0.70，c（H+）=10-5.30，c（A2-）=c（HA-）=10-0.70，Ka2==10-5.30；B正确；

C．根据电离平衡可知，HA-H++A2-,Ka2==10-5.30，根据水解平衡可知，HA-+H2OH2A+OH-，Kh===10-8.7，Ka2＞Kh，溶液显酸性，c（H+）>c（OH-）；C正确；

D．从a点到c点，Ka1=c（HA-）先增大后减小，由于温度不变，Ka1不变，则先减小后增大；D错误；

故答案为AD10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡；a点在平衡曲线上，加入硫酸钠，会增大硫酸根的浓度，平衡左移，钡离子浓度降低，故A错误；

B．d点溶液是不饱和溶液；蒸发溶液，硫酸根离子；钡离子浓度均增大，所以不能由d点变到c点，故B错误；

C．d点表示QcD．溶度积只随温度的改变而改变，温度不变，溶度积不变，在曲线上任一点溶度积相等，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp；故D正确；

故选：CD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据；结合反应方程式可知，30min至40min时B的剩余物质的量均为0.4mol，说明该反应在30min时已经达到平衡，但不能说明30min时恰好达到平衡，也可能在20min至30min之间的某一个时刻达到平衡，A错误；

B．根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故反应在前20min内，平均速率为(C)=0.008mol/(L·min)；B正确；

C．由表中数据可知，题干温度下，c(A)=保持其他条件不变；升高温度，平衡时c(A)=0.16mol/L，说明升高温度，平衡正向移动，则a＞0，C错误；

D．由题干表中数据可知，故K==0.20，相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，则=0.30＞K，说明反应在向逆向进行，达到平衡前的反应速率逆＞正；D正确；

故答案为：BD。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量；此反应属于放热反应；

(2)由图示可知一定量肼完全反应生成氮气和1mol气态水放出160.4kJ的热量，则生成4mol气态水放出的热量为160.4kJ×4=641.6kJ·mol−1；该火箭推进器中相关反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.6kJ·mol−1；

(3)由H2O2的结构式可知，每个H2O2分子内有3个共价键，该火箭推进器中H2O2有12mol共价键发生断裂，说明参加反应的过氧化氢是4mol，则反应释放出的热量641.6kJ×2=1283.2kJ。【解析】放热N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.6kJ·mol−11283.213、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)镁-H2O2酸性电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+；

(2)原电池工作时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，由于不断消耗H+，使溶液中c(H+)逐渐减小，根据pH=-lgc(H+)；可知正极周围海水的pH逐渐增大；

(3)H+是阳离子；在原电池中，溶液中的阳离子向正极移动；

(4)由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，将正极、负极电极反应式相加，就可得到该原电池的总反应方程式：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。

【点睛】

本题考查原电池知识，注意书写电极反应式时要与电解质溶液的酸碱性结合起来分析，试题难度不大。【解析】Mg-2e-=Mg2+增大正极Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O14、略

【分析】【分析】

影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，探究一个因素对反应速率的影响时用控制变量法保证其他因素相同；(2)中计算反应时间t1时；利用表中数据推出升高温度，反应速率随温度变化的公式进行作答；(3)中反应速率可能同时受多个因素的影响，抓住某时间段内反应速率的主要影响因素进行分析。

【详解】

(1)实验中①②③④中锌的质量；形状相同而温度不同；目的是探究温度对反应速率的影响，利用控制变量法探究固体表面积对化学反应速率的影响时需要保证其他因素一致，分析表中第②组、第⑤组、第⑥组其他条件形态，锌的形状不同，表面积不同，故答案为：温度、②⑤⑥；

(2)根据表中①②④三组分析，温度每升高10℃，锌溶解的时间变为原来的一半，即反应速率是原来的两倍，则其他条件不变时，升高温度对反应速率的影响可用公式：×v0表示，则温度从25℃升高到30℃，反应速率×v0=v0，即30℃时反应速率是25℃的倍，则锌溶解完的时间是原来的则t1=×100=70.7s，a错误；第②组、第⑤组锌、第⑥组其他条件相同，锌的形状不同，反应速率与固体表面积有关，表面积越大，反应速率越快，表面积：粉末>薄片>颗粒，则反应速率⑥>②>⑤，故反应时间：t3<100<t2，b错误；因为反应速率：⑥>②>⑤，故单位时间内消耗锌的质量：⑥>②>⑤；c错误，故答案选：d；

(3)随着反应的进行；盐酸浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，但该反应是放热反应，随着反应的进行温度升高，反应速率加快，则0~t时间内，反应速率主要由温度影响，t过后反应速率主要由盐酸浓度影响，故答案为：反应放热使温度升高，加快了化学反应速率；

(4)根据实验目的是探究化学腐蚀与电化学腐蚀速率的实验，以第②组实验为对照，滴加硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的Cu单质覆盖在锌片上，形成Cu-Zn原电池，加快产生H2的速率，故答案为：硫酸铜(或CuSO4)、放出气泡的速率明显比②快。【解析】①.温度②.②⑤⑥③.d④.反应放热使温度升高，加快了化学反应速率⑤.硫酸铜(或CuSO4)⑥.放出气泡的速率明显比②快15、略

【分析】【分析】

（1）根据计算v（I2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）。

（2）可逆反应到达平衡时；同种物质表示的正逆速率相等，各组分的浓度；含量保持不变，由此衍生的其它一些物理量不变，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。

（3）7min处于平衡状态，平衡时碘为0.01mol，计算平衡时各组分浓度代入计算。

（4）计算消氢气的物质的量，

（5）温度降低时；该反应的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向放热反应移动。

（6）A．降低高温度平衡正向移动；HI的物质的量增大，混合气体总物质的量不变。

B．增大H2浓度平衡正向移动；但HI的含量不一定增大。

C．加入催化剂不影响平衡移动。

D．反应前后气体的体积不变；降低压强平衡不移动。

【详解】

(1)2min内,速率之比等于化学计量数之比,则

故答案为：0.002。

(2)a.应是2v正(H2)=v逆(HI)时反应处于平衡状态；故a错误。

b.混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸汽的浓度不变，反应到达平衡，故b正确。

c.混合气体中各组分的物质的量不再发生变化；说明到达平衡，故c正确。

d.混合气体总质量不变；容器的容器不变，混合气体的密度始终不变，故d错误。

故选：bc。

(3)7min处于平衡状态；平衡时碘为0.01mol，则：

平衡常数

故答案为：1.44。

(4)消氢气的物质的量为则氢气转化率

故答案为：37.5%。

(5)温度降低时；该反应的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向放热反应移动。

故答案为：放热。

(6)a.降低高温度平衡正向移动；HI的物质的量增大，混合气体总物质的量不变，HI百分含量增大，故a正确。

b.增大H2浓度平衡正向移动，如果氢气的剩余量较多，HI的含量不一定增大，故b错误。

c.加入催化剂加快反应速率；不影响平衡移动，HI百分含量不变，故c错误。

d.反应前后气体的体积不变；降低压强平衡不移动，HI百分含量不变，故d错误。

故选：a。【解析】①.0.002②.bc③.1.44④.37.5%⑤.放热⑥.a16、略

【分析】【详解】

(1)使用催化剂能加快反应速率、不影响平衡移动，则b代表无催化剂时的情况。

(2)恒温恒容下充入惰性气体；各组分浓度不变，平衡不移动，C%不变，则答案为a。

(3)保持压强不变；升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

(4)由图知，保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2。【解析】①.b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝217、略

【分析】【分析】

化学反应速率的计算根据定义计算即可；实验1、2中的平衡浓度相同，则起始浓度相同，实验2中反应速率快，经过分析只能是使用了催化剂，因此推测实验2中隐含的条件是催化剂；实验3和实验1达到平衡的时间相同，但达到平衡时A的浓度大于实验1，说明c3＞1.0mol/L；由实验4和实验1可知；物质A起始浓度相同，温度不同，温度越高，平衡时反应物A的浓度越小，说明升高温度，平衡正向移动。

【详解】

(1)在实验1中，反应在10min至20min时间内，A的浓度减少△c(A)=0.8mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，反应时间为10min，故这段时间内平均速率v(A)==0.013mol/(L·min)；

(2)根据实验1、2的平衡浓度分析可知二者是等效平衡，则二者起始浓度相同，可知A的初始浓度c2=1.0mol/L。实验2中比实验1先达到平衡状态；说明其反应速率快，平衡状态不变，说明实验2中还隐含的条件是使用了催化剂；

(3)由表格数据可知，平衡时A的浓度比实验3的大，实验1和实验3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于浓度越大，其反应速率越快，所以反应速率：v3＞v1；

(4)由实验4和实验1可知；物质起始浓度相同，温度不同，温度升高，平衡时反应物A的浓度变小，说明升高温度，化学平衡向右移动，则正反应为吸热反应；

【点睛】

本题考查了化学反应速率的计算及化学平衡的计算与判断。把握有关概念、平衡移动原理及平衡影响因素为解答的关键，注意表格中数据的分析与应用，侧重考查学生的分析、计算与应用能力。【解析】0.0131.0加催化剂>吸热温度升高平衡向右移动18、略

【分析】【分析】

Ⅰ、空气污染物NO通常用含Ce4+的吸收液吸收（反应后Ce为＋3价），生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，电解过程中铈离子在阳极失电子被氧化生成Ce4+，HNO2在阴极得到电子变为N2；据此分析；

Ⅱ、电池（正极材料为负放电极材料为石墨和Li，含导电固体为电解质），其工作原理为：正极电极反应式为：FePO4+Li++e-=LiFePO4；根据电极反应原理进行分析。

【详解】

Ⅰ、（1）已知NO被吸收的过程中，当600mL的吸收液的pH由6降为2时，n(H+)=0.6L×(10-2-10-6)mol/L6×10-3mol/L，转移的电子数为则n(H+)：n(e-)=6×10-3mol/L：5×10-3mol/L=6：5，结合氧化还原反应原理，可推知，吸收过程中发生的离子反应方程式为5Ce4++3NO+4H2O=5Ce3++2HNO2+NO3-+6H+；

（2）电解过程中铈离子在阳极失电子被氧化生成从电解槽的a口流出；

（3）HNO2在阴极得到电子变化为氮气，电极反应为：2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2O；

Ⅱ、（1）放电时，正极上FePO4得电子发生还原反应，电极反应式为：FePO4+Li++e-=LiFePO4；

（2）放电结束后；负极材料应与电源负极相连进行充电，作为阴极；

（3）①目标产物是环己烷，则生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12；

②阳极的电极反应式为40H--4e-=O2↑+2H2O，生成2.8mol02，转移电子的11.2mol；阴极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2e-=H2↑，设参加反应的C6H6、生成H2的物质的量分别为x、y,根据图中信息及电子得失守恒，可得：6x+2y=11.2mol；解得x=1.2mol、y=2mol；故=64.3%；

③上述锂电池正极材料上发生的电极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4，故质量将增加11.2mol×7g/mol=78.4g。【解析】5Ce4++3NO+4H2O=5Ce3++2HNO2+NO3-+6H+a2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2OFePO4+Li++e-=LiFePO4负极C6H6+6H++6e-=C6H1264.3%78.4g19、略

【分析】【详解】

(1)氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1x10-13mol/L；则溶液的pH=13；

(2)醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+；

(3)常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，促进反应CH3COOHCH3COO-＋H+向右移动，所以n(H+)变大，但是体积增大的程度大于氢离子增加的程度，所以c(H＋)变小，但是，常温下Kw不变，根据Kw=c(H+)·c(OH-)不变，所以c(OH-)变大；温度不变；

Ka=不变，而c(H＋)变小，所以变小；

(4)酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH-浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、两三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>甲=乙；

(5)盐酸和氢氧化钠恰好反应时；溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a=20.00ml；

(6)图2中V(NaOH)=0时，pH大于1，可知0.1mol/L该溶液的pH大于1，所以图2应该表示甲溶液(NaOH溶液)滴定丙溶液(CH3COOH溶液)的曲线；

(7)图2中a点对应的溶液pH=8，是因为此时刚好生成醋酸钠，醋酸根水解：CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH。【解析】13CH3COOHCH3COO-＋H＋，H2OOH-＋H＋①④丙20.002CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH20、略

【分析】【分析】

（1）

由△H＜0反应为放热反应，△H＞0反应为吸热反应可知；属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③；答案为①②；③。

（2）

由①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol可知，2molH2完全燃烧放出571.6kJ热量，2gH2物质的量为1mol，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为Q=kJ=285.8kJ；答案为285.8kJ。

（3）

①1molN2(g)与适量O2(g)发生反应，生成NO(g)，吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol；答案为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol。

②燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇的质量为32g，则32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−725.76kJ/mol；答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−725.76kJ/mol。【解析】（1）①②③

（2）285.8kJ

（3）N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/molCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−725.76kJ/mol四、判断题(共4题，共36分)21、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。22、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错23、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。五、有机推断题(共4题，共16分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g27、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH328、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：