2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷708考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学能可与热能；电能等相互转化。下列说法正确的是()

A.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应2、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()A.CH2Cl2没有同分异构体B.对二氯苯只有一种说明苯分子中不存在单双键交替的结构C.戊醇与乙醇二者为同系物D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷3、将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为A.4.8gB.3.2gC.6.4gD.10.8g4、下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制备NH3B.干燥NH3C.收集NH3并验满D.尾气处理5、下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A.碳元素B.铁元素C.硫元素D.硅元素6、化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料B.小苏打的主要成分是可用作发酵粉C.不锈钢的成分主要是可用作医疗器械，厨房用具和餐具D.华为首款手机搭载智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅7、以下说法正确的是()A.纤维素属于糖类，有甜味并且可以给人体提供大量的能量B.甲烷、乙烯、苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构，可以用CH2Cl2不存在同分异构体证明D.石油分馏是化学变化、煤干馏是物理变化8、如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是。

A.N极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2OB.M极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋C.离子交换膜为阴离子交换膜D.b为直流电源的正极9、下列关于反应能量的说法中正确的是A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列实验装置图合理的是。

A.装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热11、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：。容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<112、用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示；该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（）

A.充电时OH-从碳电极移向镍电极B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连13、下列关于各图像的解释或结论正确的是（）

A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g)H=－241.8kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C.由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者14、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体可能是CH2=CH2C一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出Cu与稀硫酸发生了反应D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉没有发生水解

A.AB.BC.CD.D15、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和热)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反应热)16、一种镁氧电池如图所示；电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是。

A.电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B.正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、(1)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池；其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．

(2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．18、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种19、根据要求回答下列问题：

(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应B．分解反应C形成化学键D．燃料燃烧E．酸碱中和F．炸药爆炸。

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成放出热量较多的是__________。

A．硫蒸气B．硫固体。

(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。

A.B.C.D.E.F.20、某原电池装置如图所示。

（1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（3）当铜表面析出0.224L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。21、(1)有机化合物的结构与性质密切相关。

①下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有机化合物与乙醇互为同分异构体的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有机化合物属于芳香烃的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均为重要的化工原料；写出相应有机物的结构简式。

①能发生水解反应的是_______。

②能与FeCl3溶液发生显色反应的是_______。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______。

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一种医药中间体；可通过以下方法合成：

①A中含氧官能团的名称为_______和_______。

②B的结构简式为_______。

③C分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

④D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式：_______。评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)22、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____23、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。24、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。25、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．该装置不能构成闭合回路；不能构成原电池，则不能将化学能转化为电能，故A错误；

B．中和反应为放热反应；则反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；

C．断键吸收热量；成键放出热量；化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，故C正确；

D．图Ⅱ所示反应物总能量大于生成物总能量；则该反应为放热反应，否则为吸热反应，根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故D错误；

故答案为C。2、B【分析】【详解】

A.CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构；不存在同分异构体，A正确；

B.若苯的结构中存在单；双键交替结构；对二氯苯也只有一种，所以对二氯苯只有一种不能说明苯分子中不存在单双键交替的结构，B错误；

C.戊醇C5H11OH与乙醇C2H5OH都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，都只有一个羟基，结构相似，分子组成上相差3个CH2；属于同系物，C正确；

D.苯与氢气在一定条件下可发生加成反应；生成环己烷，且1mol苯反应3mol氢气，D正确。

答案选B。

【点睛】

邻二氯苯只有一种能说明苯分子中不存在单双键交替的结构，间二氯苯只有一种不能说明苯分子中不存在单双键交替的结构。3、B【分析】【分析】

【详解】

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n(O2)==0.05mol；设Cu；Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4，解得：x=0.05mol；y=0.1mol，m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g，故选B。

【点睛】

本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用。4、C【分析】【详解】

A．氧化钙吸收氨水里的水并放热；可以促使氨水挥发出氨气，但装置中使用的长颈漏斗下端没有形成液封，氨气会从漏斗中逸出，A错误；

B.氨气与浓硫酸反应；不能用来干燥氨气，B错误；

C．氨气密度比空气小；用向下排空气法收集，即从装置中比较短的导管一侧通入，氨气溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在导管口，可以检查氨气是否收集满，C正确；

D．氨气极易溶于水；易产生倒吸现象，故吸收尾气中的氨气时要有防倒吸装置，D错误。

答案选C。

【点睛】

实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应或者用加热浓氨水来制取氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收注意防倒吸5、D【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石是碳的一种同素异形体；在自然界是以碳的游离态形式存在，A不符合题意；

B．铁在自然界中主要以化合态形式存在；但从陨石中能找到游离态的铁，B不符合题意；

C．单质硫大量存在于火山口；C不符合题意；

D．硅为亲氧元素；在自然界只能以化合态形式存在，D符合题意；

综上所述答案为D。6、B【分析】【详解】

A.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等新型无机非金属材料；故A正确；

B.小苏打的主要成分是故B错误；

C.不锈钢是Fe、Cr；Ni等组成的合金；不锈钢耐腐蚀，可用作医疗器械、厨房用具和餐具，故C正确；

D.晶体硅是良好的半导体材料；可用于制造芯片，因此“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；

答案选B。7、C【分析】A．纤维素属于糖类，没有甜味，故A错误；B．甲烷、苯不与高锰酸钾溶液反应，只有乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；D、石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，故D错误；故选C。8、B【分析】【分析】

根据电解池中阳极发生氧化反应，依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极。

【详解】

电解池中阳极发生氧化反应，依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极；

A．b为电源的负极，则N极为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O；故A错误；

B．a为电源的正极，则M极为电解池的阳极，发生氧化反应，电极SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；故B正确；

C．由阴、阳极电极反应式可知，阳极区产生的H+透过离子交换膜进入阴极区；则应选择阳离子交换膜，故C错误；

D．由分析知，b为直流电源的负极；故D错误；

故答案为B。

【点睛】

电解池的阴、阳极判断方法：①直接根据电源的正、负极判断，连接电源正极的为电解池的阳极；②根据电解产物判断，得到氧化产物的极为阳极，阳极一般生成氧气，阴极上一般生成氢气或有金属析出；③根据电流的方向判断，电流从电源的正极流向阳极，从阴极流回电源的负极；④根据电解液中阳离子的移动方向判断，阳离子向阴极移动。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应中的能量变化；不是都表现为热量的变化，还可能有其他能量的变化，如光能等，故A错误；

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；故B正确；

C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；故C错误；

D．分子变成原子需要破坏化学键，吸收能量，2E1＞E2；故D错误；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正确；

B．装置②属于有盐桥的原电池；锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；

C．装置③用于粗铜的电解精炼时；粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热；正确；

答案选AD。11、CD【分析】【分析】

对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2>υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3>υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c31，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。

【详解】

A．根据上述分析，υ2>υ1，c2>2c1；A项错误；

B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3；B项错误；

C．υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)；C项正确；

D．c2>2c1，c31，则c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，则α2(SO3)+α3(SO2)<1；D项正确；

故选CD。12、AC【分析】【详解】

A.充电时，该电池为电解池，根据电子的方向，判断碳电极是阴极，镍电极是阳极，电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以OH-从碳电极移向镍电极；故A正确；

B.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O；故B错误；

C.放电时，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正确；

D.该电池充电时；碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；

答案选AC。13、CD【分析】【详解】

A.图中的生成物是液态的；因此热化学方程式中的生成物也应该是液态的，A项错误；

B.A点只是二者消耗速率相等的点，根据计量数之比可以看出当和的消耗速率为2:1时；才是平衡状态，B项错误；

C.溶液的导电能力和离子浓度呈正比，一元酸电离出等量的和酸根离子，因此可以用的浓度大小来判断导电能力强弱，则浓度越小（pH越大）导电能力越弱；C项正确；

D.从图像可以看出；加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，因此同温度；同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正确；

答案选CD。14、AB【分析】【详解】

A．氢氧化钠溶液与含有铵根离子的溶液反应生成NH3•H2O，加热促进NH3•H2O分解放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有故A正确；

B．具有还原性的气体或碱性气体可与溴水反应；也可能是能够与溴发生加成反应的气体，则溴水褪色，该气体可能为乙烯，故B正确；

C．一定量的铜与硝酸充分反应后；有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出，是因为铜与硝酸反应生成了硝酸铜，硝酸铜在酸性溶液中具有氧化性，能够与铜反应放出一氧化氮气体，铜与稀硫酸不反应，故C错误；

D．水解后的溶液显酸性；需要加入氢氧化钠中和硫酸，再在碱性溶液中检验葡萄糖，故D错误；

故选AB。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意葡萄糖的特征反应需要在碱性溶液中才能进行。15、BC【分析】【详解】

A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态；故A错误；

B．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号；数值及单位；故B正确；

C．中和反应是放热反应，△H=-57.3kJ/mol；故C正确；

D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态；故D错误；

故选BC。16、BC【分析】【详解】

A.电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2；不符合题意；

B.正极应该是氧气得电子，发生还原反应，反应式为：O2+4e-+4OH-=2H2O；符合题意；

C.氧气在正极参与反应；符合题意；

D.外电路中，电子由负极移向正极，该反应中a为负极，b为正极；故不符合题意；

故答案为BC。

【点睛】

尽管原电池外观形形色色，五花八门，但其原理是相同的，即要紧紧抓住原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；外电路中，电子由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反这一基本规律。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，为负极；则K2FeO4为正极；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极；得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水。

【详解】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化锌固体，为负极；则K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的水反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，总反应式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水，总反应式为3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O。【解析】K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有机物为该小分子有机物的同分异构体为

(3)a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧的产物是和a项正确；

b．该物质含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，b项错误；

c．该物质含有2种不同环境的H原子；其一卤代物只有2种，c项正确；

答案选b。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾(的小液滴)生成b19、A:A:B:F【分析】【分析】

【详解】

(1)化学键的形成过程一定会放出能量；燃料的燃烧；酸碱中和反应都是放热反应，炸药爆炸会放出热量，而化合反应、分解反应不一定是放热反应；故答案为：AB；

(2)硫固体变为硫蒸气需要吸收热量；所以硫蒸气燃烧放出的热量较多，故答案为：A；

(3)氢气与氯气反应生成是放热反应，根据反应热与键能的关系可知即三种键能之间的大小关系不能判断，故答案为：F。20、略

【分析】【分析】

原电池中；活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

【详解】

(1)电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+；负极上发生氧化反应；

(2)电极材料为Cu和Zn；Zn较活泼，作原电池的负极，电子由负极锌片沿导线流出；

(3)该原电池工作时，正极反应为2H++2e-=H2↑，根据电极反应可知，当铜表面析出0.224L氢气（标准状况）时，导线中通过了=0.02mol电子。

【点睛】

本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累。【解析】Zn-2e-=Zn2+氧化锌片0.0221、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．二者与水在常温下都不反应；不能用水鉴别，选项a错误；

b．二者与四氯化碳不反应，不能鉴别，选项b错误．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鉴别，选项c正确；

答案选c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羟基；

a.乙醛分子式为C2H4O；与乙醇分子式不相同，不互为同分异构体，选项a错误；

b.二甲醚分子式为C2H6O，分子中含有醚键，与乙醇分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，选项b正确；

c.乙酸分子式为C2H4O2；与乙醇分子式不相同，不互为同分异构体，选项c错误；

答案选b；

③芳香烃分子中只含有碳氢元素，且含有苯环，选项中只有a含苯环，为苯，属于芳香烃；选项b；c都不含苯环；不属于芳香烃，分别为环烯和环烷烃；

答案选a；

(2)①溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热能发生水解反应生成乙醇和溴化钠，答案为CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能与FeCl3溶液发生显色反应的是

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是乙酸，结构简式为CH3COOH；

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是甲醛；结构简式为HCHO；

(3)①根据结构简式可知；A中含氧官能团的名称为醛基和醚键；

②A被氧化，-CHO转化为-COOH生成B，则B的结构简式为

③根据C分子的结构简式可知；分子中有4种不同化学环境的氢原子；

④A为D是A的一种同分异构体。D能发生水解反应且能发生银镜反应，根据分子中只含有2个O，则应含有HCOO-，D的苯环上的一氯代物有2种，则有两个对位的取代基，符合条件的D的结构简式为【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚键4四、结构与性质(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对23、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.724、略

【分析】【分析】

根据各种物质的成分；性质分析解答。

【详解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理选项是③；

乙烯能够促进植物生长；发育；是植物生长调节剂，故合理选项是②；

甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O；对环境无污染，是常用的清洁能源，故合理选项是①；

75%的乙醇水溶液具有杀菌消毒作用；故乙醇常用于配制医用消毒剂，合理选项是④。

【点睛】

本题考查了常见有机物的成分及作用，了解有机物的组成、结构、性质、作用是判断物质在生产、生活、工农业生产中的应用的前提。【解析】③②①④25、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物