2025年外研版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学下册阶段测试试卷671考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列元素属于ds区的是A.CaB.FeC.CuD.P2、下列叙述正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.单质分子中都存在非极性键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.乙醇分子中只存在极性键3、下列化学用语表达错误的是A.的结构式：B.分子VSEPR模型为平面三角形C.基态价电子的轨道表示式：D.用电子式表示水分子的形成过程：4、下列对NH3NH过程的描述不合理的是A.微粒的空间结构发生了改变B.氮原子的杂化方式发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变5、下列说法中错误的是A.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低B.碘易溶于四氦化碳，在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解释C.向含0.1mol的水溶液中加入足量溶液只生成0.1molAgClD.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为则分子间也是因氢键而聚合形成评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、锗是典型的半导体元素；在电子；材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为______；有______个未成对电子。

(2)光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。电负性由大至小的顺序是______。

(3)单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是______。7、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。8、A；B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。

(2)B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是_______，是属于_______区的元素。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_______，C原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为_______。9、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)ⅣB至ⅥB的过渡元素①___②制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”②___③制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近③___④制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素④___⑤地壳中含量较多的元素(e)过渡元素⑤___10、NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁；失去携氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族；N原子最外层的电子排布式是______________。

（2）Na；N、O三种元素形成的简单离子中；离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。

a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4

（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2+____HI

②当有0.75molHI被氧化时；在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。11、(1)晶体的自范性即___________，区分晶体与非晶体最可靠的实验方法是___________。

(2)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。键与键都属于共价键，键的特征是___，键的特征是___________。

(3)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由___________个硼原子组成，共含有___________个B-B键。

12、卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价电子排布式为___。

(2)PEA+中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA+中存在___molσ键。

(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为___。

(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔点/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是____(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是____。

(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g·cm-3(写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___(填标号)。

A.B.C.D.13、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共21分)19、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。20、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。21、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

（1）B原子核外电子排布式为___。

（2）A与E化合时原子间以___键相结合，D与C化合时原子间以___键相结合。

（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为___。

（4）A与B形成化合物时，中心原子采取___杂化方式成键，其立体构型为___，属于___(填“极性”或“非极性”)分子。评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)22、某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：。实验序号时间/min

浓度/mol•L－1

温度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①实验1中，在10～20min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。23、碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：

HIO3①白色固体；能溶于水，难溶于四氯化碳。

②Ka＝0.169mol/LKIO3①白色固体；能溶于水，难溶于乙醇。

②碱性条件下易发生反应：

ClO-+IO3-=IO4-+Cl-

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(2)装置B的名称为_____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。

(3)KIO3晶体中，基态K原子核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；碘元素在周期表中的位置为___________，IO3-中心原子I的杂化类型为_____________。

(4)HIO3分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，其电离方程式为______。24、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。

(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。

(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。

(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。

②确认气体产物中含CO的现象为____________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是________。

(3)C元素的电子排布图为________________；E3＋的离子符号为________________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质________。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷。

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸26、为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=___；该融雪剂的化学式为___。

(2)Z；W元素的名称为___、___。

(3)下列说法正确的是___。

A．XY2和WZ2都为离子化合物。

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键。

C．H2Z比HY的稳定性强。

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大27、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素的符号是_____；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_____；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

Ca、Fe、Cu、P的电子排布式分别是1s22s22p63s23p64s2、1s22s22p63s23p63d64s2、1s22s22p63s23p63d104s1、1s22s22p63s23p3；元素分别处于s区；d区、ds区和p区；

故选C。

【点睛】

1~36号分区元素原子核外电子的排布特征：s区最外层s1~2，且次外层没有d电子；d区一般次外层d1~8，最外层s2；ds区次外层d10，最外层s1~2；p区最外层p1~6。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物；例如NaOH为离子化合物，A错误；

B．单质分子中不一定存在共价键；例如稀有气体，B错误；

C．只要含有离子键的化合物一定是离子化合物；C正确；

D．乙醇分子中C原子和H原子形成极性键；C原子和C原子之间形成非极性键，D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则的结构式：A正确；

B．分子中中心原子的价层电子对数是3；VSEPR模型为平面三角形的结构，B正确；

C．Cu原子核外有29个电子，所以基态价电子排布式为：3d104s1，则价电子的轨道表示式：C正确；

D．水分子为共价化合物，则用电子式表示水分子的形成过程：D错误。

故选D。4、B【分析】【详解】

A．已知NH3中心原子N的价层电子对数为：=4，含一对孤电子，其空间构型为三角锥形，NH中心原子N的价层电子对数为：=4，无孤电子对，其空间构型为正四面体形，故微粒的空间结构发生了改变，A正确；

B．已知NH3中心原子N的价层电子对数为：=4，含一对孤电子，杂化方式为sp3，NH中心原子N的价层电子对数为：=4，其N杂化方式为sp3；即氮原子的杂化方式未发生改变，B错误；

C．该过程是一个化学变化，有新物质生成，故微粒的化学性质发生了改变，C正确；

D．已知NH3中心原子N的价层电子对数为：=4，NH中心原子N的价层电子对数为：=4，NH3分子中心原子N周围有孤电子对，故其夹角小于NH即微粒中的键角发生了改变，D正确；

故答案为：B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键；对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的低，故A正确；

B．碘、四氯化碳、为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”原理，碘易溶于四氯化碳、CS2在水中的溶解度很小；故B正确；

C．0.1mol配合物可以电离出0.1mol与硝酸银反应生成0.1molAgCl，故C正确；

D．分子间不存在氢键，分子间因形成化学键而聚合成故D错误；

选D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在元素周期表中，锗和硅属于同主族，储位于硅的下一周期，即锗的原子序数为14+18=32，基态原子核外电子排布式为由于能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，上2个电子分别占据两个轨道且自旋平行；因此有2个未成对电子；

(2)锌、锗位于同周期，同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于得出三种元素的电负性大小顺序是

(3)类比金刚石，晶体储属于共价晶体，每个锗与其周围的4个锗原子形成4个单键，锗原子的杂化类型为微粒间的作用力是共价键。【解析】2共价键7、略

【分析】（1）

基态原子核外电子排布要遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，①⑤⑥正确；②违反了能量最低原理，电子应排在2p上而不是3p，正确的为：1s22s22p6；③违反了洪特规则，3p轨道的轨道表示式为：④违反了洪特规则，电子排布为半充满或全充满时，体系能量较低，正确的为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦违反了泡利不相容原理，2轨道的轨道表示式为：综上分析，违反构造原理的是②，违反洪特规则的是③④，违反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni与CO之间存在配位键为σ键，CO分子中存在碳氧三键，故1mol该分子中含σ键4mol+4mol=8mol，个数为8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为四面体形，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为

（4）

从氢键的成键原理上讲；A；B两项都成立，C、D两项都错误，但H-O键的极性比H-N键的极性大，H-O键上氢原子的正电性更大，更易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于水分子中的氢和氨气中的氮之间，答案选B。

（5）

H2NCl的分子结构类似于NH3，分子中N与H、Cl以共用电子对成键，其电子式为：Cl比N的吸电子能力强，共用电子对偏向Cl，因此Cl的化合价为-1价。【解析】(1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1价8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子；次外层有2个电子，说明该元素次外层为K层，则A原子核外有2个电子层，未成对电子为2p电子；则该元素核外电子数=2+2+3=7，为N元素；答案为N；

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，说明B与Ar元素位于同一周期且为第ⅦA族；该元素为氯元素；周期表中的位置是第三周期VIIA族，属于p区的元素；答案为第三周期VIIA族，p；

(3)C元素的正三价阳离子的3d能级为半充满，则C三价阳离子3d能级上有5个电子，其原子核外电子数=2+8+8+5+3=26，根据构造原理书写C元素基态原子的电子排布式为或者【Ar】原子核外有26个电子就有26种不同的运动状态；故答案为或者【Ar】26；

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则D原子核外电子个数=2+8+18+1=29，根据构造原理书写D元素基态原子的电子排布图：答案为【解析】N第三周期VIIAp或者【Ar】269、略

【分析】【详解】

①制半导体的元素在周期表金属与非金属交界线附近；因此①与(c)对应；

②制催化剂的元素的在过渡元素区域；因此②与(e)对应；

③制耐高温材料的元素位于ⅣB至ⅥB的过渡元素区域；因此③与(a)对应；

④制制冷剂的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地带”，因此④与(b)对应；

⑤地壳中含量较多的元素为氧，属于相对原子质量较小的元素，因此⑤与(d)对应。【解析】(c)(e)(a)(b)(d)10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）N是7号元素，最外层电子数是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外电子排布是1s22s22p3,所以最外层电子排布式为2s22p3；

（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，Na+、N3-、O2-中它们的电子层结构相同，随核电荷数递增，离子半径依次减小，所以离子半径最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合价是+3价，使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有强还原性，而且含有N元素，二者发生氧化还原反应产生N2，就不会引起环境污染，a中的Cl-只有弱还原性，a错误，b中NH4+的N元素是-3价，具有强还原性，能够与+3价的N元素发生氧化还原反应生成N2，b正确；HNO3中的N元素+5价，具有强氧化性，不符合条件，c错误；d中浓硫酸具有强氧化性，且没有N元素，也不符合条件，d错误，正确答案是b；

（4）①2I-被氧化为I2，失去2e-，NaNO2→NO，N元素得到e-，被还原，根据电子守恒及原子守恒可得2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，2molHI中I失去2mol电子给NaNO2中的N，电子转移总数是2e-即：

②根据方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：4molHI参加反应，有2mol被氧化，生成2mol的NO气体，所以当有0.75molHI被氧化时，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，利用题干中给的信息：NaNO2能够将HI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaCl没有该性质，所以利用上述反应可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有：②碘化钾淀粉试纸；⑤白醋；，答案选②⑤。

【点睛】

微粒半径比较“三看”：一看电子层数，对于电子层数不同，电子层越多，半径越大，如：Li+、N3-、O2-离子半径大小顺序：Na+3-2-，再如：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）；三看核外电子数，核电荷数相同的元素，阳离子所带离子电荷数越多，半径越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，阴离子大于相应的原子半径，如：S2－＞S、Br－＞Br。【解析】VA2s22p3Na+b16.8②⑤11、略

【分析】【详解】

(1)晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象；区分晶体和非晶体的最科学的实验方法是X射线衍射实验；

故答案为：晶体能自发地呈现多面体外形的性质；X射线衍射实验。

(2)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。共价单键都是键，而共价双键一个是键，一个是键，键是电子云“头碰头”重合，键的特征是轴对称，可以沿轴的方向旋转，键是电子云“肩并肩”重合重叠程度小，键的特征是镜面对称不能旋转，一旦旋转，共价键就被破坏；

故答案为：轴对称；镜面对称。

(3)硼原子组成的正二十面体，即每个面就是一个等边三角形，共有20个面，每个顶角为5个三角形所共用，所以20个等边三角形所含有的顶角数为即原子个数为12；因为每条边为2个三角形所共用，所以20个等边三角形含有的边数为即键数目为30；

故答案为：12；30。【解析】①.晶体能自发地呈现多面体外形的性质②.X射线衍射实验③.轴对称④.镜面对称⑤.12⑥.3012、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中处于第四周期第ⅦA族，价电子排布式为

(2)

中N形成4个键，不存在孤电子对，因此价层电子对数为4；杂化轨道类型为中涉及的元素为N、C、H，同一周期从左向右电负性逐渐增大，结合两种元素形成的化合物的价态分析，得知电负性从大到小的顺序为N>C>H；1mol中存在8mol键，9mol键，1mol键，3mol键，共21mol键。

(3)

正四面体构型的配离子中中心原子为Pb，配体分别为同一主族元素，从上到下离子半径依次增大，半径最小的为根据中每个Pb均采用四配位模式，则每个Pb会形成四个配位键，结合化学式判断结构式为

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的物质；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔点呈现递减趋势的原因是均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)

三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，并且三种离子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞结构为①位于面心，晶胞中的数目为位于顶点，晶胞中的数目为位于体心，晶胞中的数目为1，平均每个晶胞中占有的的数目均为1，若晶胞边长为阿伏加德罗常数的值为则晶胞的体积为晶体的密度为②沿体对角线方向的投影图为选A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)或A13、略

【分析】【详解】

分析：（1）Zn原子核外有30个电子；根据构造原理写出基态Zn的核外电子排布式，进而写出价电子排布式。Cu基态原子中未成对电子数为1个。

（2）①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的立体构型。Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中N为sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3分子和H2O分子间形成氢键，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）从电子排布式的稳定性上分析。

（4）用“均摊法”确定晶胞中微粒的个数，由1mol晶体的质量和密度计算1mol晶体的体积，由1mol晶体的体积和晶胞中微粒的个数、NA计算晶胞的体积；进而计算晶胞参数。

详解：（1）Zn原子核外有30个电子，根据构造原理，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2。Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1个未成对电子，即基态Cu原子有1个未成对电子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤电子对数=（6+2-42）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体型，S上没有孤电子对，SO42-的立体构型为正四面体。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中中心原子N的价层电子对数=（5-31）+3=4，N原子采取sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，根据“相似相溶”；NH3分子和H2O分子间形成氢键，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是全充满的3d10电子，Zn的第二电离能失去的是4s1电子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位数为4。用“均摊法”，1个晶胞中含O2-：8+1=2个，Cu+：4个，1molCu2O的质量为144g，1mol晶体的体积为144gdg/cm3=cm3，1个晶胞的体积为cm3NA2=cm3，晶胞参数a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面体④.配位键和极性共价键⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键⑧.铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子⑨.4⑩.×107三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、有机推断题(共3题，共21分)19、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反应（或还原反应）⑦.（或）⑧.20、略

【分析】【分析】

根据题意可知；有机玻璃的合成路线为：

【详解】

（1）根据反应①前后物质的化学式对比可知；物质A的化学式为HCN，结构式为H―C≡N，分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为1:1；故答案为：HCN；1:1。

（2）分子两个甲基上的6个氢原子相同；羟基上有1个氢原子，氢核磁共振谱峰的比值为6:1[或1:6]；反应③的类型是消去反应；故答案为：6:1[或1:6]；消去反应。

（3）反应④的化学方程式为故答案为：

（4）反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为故答案为：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反应。

(3)++H2O

(4)21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于18，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子是有相同的电子层结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4；为氧元素，D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，据此解答。

【详解】

（1）B为N元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3；答案为：1s22s22p3。

（2）A为H元素；E为Cl元素，H元素与Cl元素化合时形成HCl，原子间以共价键相结合，D为Mg元素，C为O元素，Mg元素与O元素化合生成MgO，属于离子化合物，原子间以离子键相结合；答案为：共价，离子。

（3）A为H元素，C为O元素，A、C的单质直接化合形成的化合物为H2O，E单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，则离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）A为H元素，B为N元素，A与B形成化合物是NH3，中心N原子成3个N-H、含有1对孤对电子对，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，呈空间正四面体，由于有一对孤对电子对，其立体构型为三角锥形，由于结构不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：sp3，三角锥形；极性。【解析】①.1s22s22p3②.共价③.离子④.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO⑤.sp3⑥.三角锥形⑦.极性五、实验题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；

③根据上述实验结论；结合元素周期律回答；

④某同学考虑到稀硝酸的挥发；影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①结合表格数据，根据v=计算；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，据此分析；

③实验3比实验2相比；初始浓度相同，体系温度不同，实验2中达到平衡状态时间更长，据此分析；

【详解】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；实验过程中A装置内固体溶解且有气泡生成，A装置中的反应过程符合强酸制弱酸原理，说明硝酸的酸性强于碳酸；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强，则证明碳的非金属性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；故B中的反应现象为产生白色浑浊，根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸的酸性强于硅酸，根据①中的分析，则说明碳的非金属性比硅的强；

③根据上述实验结论；碳的非金属性比氮的弱，说明同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强；碳的非金属性比硅的强，说明同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱；

④由于氮的非金属性强于硅；稀硝酸具有挥发性，挥发的硝酸进入B装置也可以使B中的硅酸钠溶液转化为硅酸，产生白色浑浊，影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。结合物质性质，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，硝酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此在装置A和B之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠的试剂洗气；

(2)①结合表格数据，实验1中，在10～20min内，HI的浓度变化量为0.10mol•L－1，v(HI)===0.01mol•L－1•min－l；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，说明实验1的反应速率快，由于该反应是气体体积不变的体系，容器体积不变，压强对该平衡体系无影响，导致此变化的原因为实验1中加入催化剂，反应速率加快；

③结合表格数据，实验3比实验2相比，初始浓度相同，体系温度不同，实验2中达到平衡状态时间更长，说明实验3的反应速率快，原因为实验3的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时间短。【解析】①.固体溶解，有气泡生成②.弱③.产生白色浑浊④.强⑤.增强⑥.减弱⑦.饱和碳酸氢钠溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.实验1中使用了催化剂⑪.短⑫.实验3的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时间短23、略

【分析】【分析】

在装置A中用浓盐酸与KClO3反应制取氯气，将产生的氯气通入装置B中，与I2在CCl4溶液中发生氧化还原反应产生HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3，在装置C中进行尾气处理，防止过量的Cl2导致的大气污染。

【详解】

(1)在装置A中浓盐酸与KClO3发生反应，产生KCl和Cl2及H2O，反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；

(2)根据装置图中B的结构可知，装置B的名称为锥形瓶，在锥形瓶中I2和Cl2发生氧化还原反应产生HIO3和HCl，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，是因为I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，可知I2和Cl2更易溶于CCl4；而在水中溶解度较小；

(3)KIO3晶体中，K是19号元素，核外电子排布是1s22s22p63s23p64s1，可见基态K原子核外电子占据的最高能层的符号是N，该能层电子排布为4s1，因此占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；碘元素原子核外有五个电子层，最外层有7个电子，是第五周期第VIIA的元素，IO3-中心原子I的价层电子对数为3+=4，所以该离子中I原子杂化类型为sp3杂化。

(4)在HIO3分子中，有H、O、I三种元素，由于元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性O>I>H，所以元素的电负性由大到小的顺序为O>I>H，HIO3是一元弱酸，在水分子作用下能部分电离产生H+和IO3-，所以它的电离方程式为HIO3H++IO3-。

【点睛】

本题考查了Cl2、KHO3的制备原理等的知识，涉及仪器的辨析、尾气处理、物质的溶解性与结构的关系、原子杂化、元素电负性大小比较等，掌握化学基本理论及元素化合物的知识是解答的关键。【解析】KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O锥形瓶I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，I2和Cl2更易溶于CCl4N球形第五周期第VIIA族sp3O>I>HHIO3H++IO3－24、略

【分析】【分析】

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]经过NaOH溶液处理后生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3与KHC2O4反应生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶得K3[Fe(C2O4)3]•3H2O；据此分析解题。

【详解】

(1)中铁离子为中心离子，为配体，由于每一个能与中心离子形成两个配位键，故中铁离子的配位数为6，其配体的结构简式为故每个C原子周围形成3个键，无孤对电子，故碳原子的杂化方式为故答案为：6；

(2)由分析可知，步骤②发生反应为Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，故其化学方程式为故答案为：

(3)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为已知常温下溶液的pH约为3.5，故为了防止pH偏高且不引入新的杂质，应随反应进行需加入适量H2C2O4以降低pH，故答案为：H2C2O4；

(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体；此时晶体表面还有大量的可溶性杂质，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，再用95%乙醇洗涤以除去表面的水分，同时便以干燥，故答案为：洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分；

(5)①检验CO2通常用澄清石灰水，检验CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2；然后干燥后通入灼热的CuO后再用澄清石灰水检验产物，最后需进行尾气处理，收集CO，故按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为DCBADE，故答案为：DCBADE；

②经过上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色变为红色，将生成的气体通入其后的D中的石灰水变浑浊，即可确认气体产物中含CO，故答案为：A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊。【解析】6洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊六、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

由A元素的价电子构型为nsnnpn+1可知n=2，则A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；由原子序数依次增大可知B为O元素；由D元素核