2025年湘教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是A.CH3CH3的熔、沸点低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D.H2O的沸点比HF高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多2、下列说法错误的是A.根据构造原理，原子核外电子填充顺序为B.是激发态原子的电子排布式C.基态溴原子的简化电子排布式是D.原子的电子排布式为3、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强4、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期，X与Y同主族，Z的原子半径在第四周期中最大。70年前，化学家首次在实验室中用X2与ZYW3，在-40℃合成了无色气体XYW3；该反应可用下图表示，下列有关说法正确的是。

A.Y的氧化物的水化物均为强酸B.简单氢化物的稳定性及沸点：X>W>YC.原子半径：Z>Y；简单离子半径：ZD.四种元素的最高正化合价均与其主族序数相等5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1molNaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NAB.1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NAC.1molCl2参与反应转移的电子数可能为NAD.1mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶于水，溶液中的粒子数之和等于B.晶体()中含有个晶胞结构单元C.50g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为D.当反应放热时，产生的分子数小于7、SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si-Si键之间插入O原子。见下图；下列说法不正确的是。

A.石英晶体中每个Si原子通过Si-O极性键与4个O原子作用B.每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用C.晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1：2，可用“SiO2”作为石英晶体的分子式D.SiO2晶体中所有键的键长都相同8、下列说法不正确的是A.氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力相对较强B.硅晶体熔化时克服的微粒间作用力为共价键C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构D.碳酸钠、硫酸氢钠的晶体类型不同9、如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个键；下列表述正确的是。

A.H之间是杂化轨道形成的键，C之间是未参加杂化的轨道形成的键B.C之间是杂化轨道形成的键，H之间是未参加杂化的轨道形成的键C.杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键D.杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（）A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化11、氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键B.AlH的VSEPR模型为正四面体结构C.当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原D.该晶胞的密度为g/cm312、部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667

下列有关说法正确的是A.简单离子的半径：Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性：W>ZC.Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D.常温下，W单质的分子间作用力小于T单质13、某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是

A.元素对应简单离子半径大小关系为：B.与W的同周期元素中，第一电离能比W大的元素有2种C.Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等D.在该化合物中Y和Z的杂化类型不同14、部分短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示；下列说法正确的是。

A.离子半径的大小：B.与a形成简单化合物的稳定性C.a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D.e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应15、下列说法正确的是A.已知键能为故键能为B.键能为键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D.键能为其含义为断裂所吸收的能量为390.8kJ评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________（填离子符号）。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。17、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。回答下列问题：

(1)氮原子价电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。18、有以下物质：①HF；②Br2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCHO

(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是___________。

(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的物质是___________。

(3)写出以下分子或离子的空间构型：

NH3：___________，H2O：___________，SiH4：___________，BeCl2：___________，CO2：___________。19、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。

(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。

A.离子键B.σ键C.π键D.氢键。

(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F－F键的键能为____kJ·mol-1，S－F键的键能为____kJ·mol-1。

20、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为___________21、不锈钢是由铁、铬(Cr)；镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：

(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：

____CrO42－+____S+____H2O→____Cr(OH)3↓+____S2O32－+____

①请将方程式补充完整并配平____________________。

②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。

(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________________晶体，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序号）。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)25、在元素周期表中；除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。

A．离子键b．金属键c．共价键d．配位键。

(2)某离子化合物XY2；晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。

已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。

③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。26、铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基(－NO2)还原为氨基(－NH2)；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

(1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________。

(3)与NO互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。氨基(－NH2)中氮原子的杂化类型为_____________。

(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________。

(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______________。

27、根据所学知识回答下列问题：

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___(填“晶体”或“非晶体”)，可___方法鉴别。

(2)基态Cr3+最高能层中成对电子与单电子的数目比为___。

(3)镍元素在周期表中的位置___，镍的羰基配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4属于___晶体。

(4)NiO晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为___g/cm3(不必计算出结果，NA表示阿伏加德罗常数的值；本题均使用)。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为___。Ni2+和Fe2+半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__FeO(填“＞”或“＜”)。

(5)①铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，(SCN)2分子所有原子最外层均满足8电子结构，则(SCN)2分子中含有σ键与π键的数目比为___。

②铜离子易与氨水反应形成[Cu(NH3)4]2+配离子，[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性大小顺序为__，其中N原子的杂化轨道类型为___。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)28、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，-NH2的电子式为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。

(7)写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺()的合成路线_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。29、地球表面约70%以上是海洋，全球约95%的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是亟待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等摩尔的Pb(OAc)4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

(1)请写出化合物A、B和C的结构式______、_______、________。

(2)A可能存在________种光学异构体？

(3)已测得化合物B为s-构型，请写出化合物A最稳定的构象式___________。

(4)写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式_________。D-甘露糖的结构式如下：

30、卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂；被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：

（1）A中官能团的名称是______________，A→B反应方程式为_______________。C→D的反应类型是_________________。

（2）1molD与NaOH溶液反应，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.E的分子式为C9H16NO3Sd.E存在属于芳香族化合物的同分异构体。

（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为_________、_________。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_____________。31、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体；其合成路线如图所示：

已知：①Diels-Alder反应：

②(R；R′均为烃基)

回答下列问题：

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为______、______。

(2)B的化学名称是______；A→C的反应类型为______。

(3)F中官能团的名称是______。

(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是______填标号

A.含有两个环的环状有机物。

B.含有一个双键的直链有机物。

C.含有两个双键的直链有机物。

D.含有一个三键的直链有机物。

(5)D→E的化学方程式为______。

(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成的路线图为______无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

CH3CH3和CH3(CH2)2CH3都不能形成氢键，CH3CH3的相对分子质量更小；范德华力更小，熔沸点更低，故A错误；

B．NO2分子间没有氢键，不是因为氢键写成N2O4；故B错误；

C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔；沸点升高，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，故C错误；

D．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高；故D正确。

答案选D。2、A【分析】【详解】

A．根据构造原理原子核外电子填充顺序为A错误；

B．为激发态；B正确；

C．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为C正确；

D．原子的核外电子数为12，电子排布式为D正确；

故选：A。3、B【分析】【分析】

若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg；d与a同族，则d为S。

【详解】

A．原子半径Na(或Mg)>Al>S>O；A项错误；

B．同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，即金属性Na(或Mg)>Al；B项正确；

C．Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物；C项错误；

D．同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性O2>S；D项错误。

综上所述答案为B。4、C【分析】【分析】

【详解】

W；X、Y、Z的原子序数依次增大；且Z在第四周期中原子半径最大，则Z为钾元素，根据结构和化合价可推知W、X、Y分别为氧、氟、氯。

A．次氯酸不是强酸；A错误。

B．简单氢化物的稳定性：HF>H2O>HCl，沸点：H2O>HF>HCl(根据氢键和物质状态判断)；B错误；

C．原子半径：K>Cl，简单离子半径：K+＜Cl-；C正确；

D．氟无正化合价，氧的最高正化合价小于其主族序数(如OF2中氧为+2价，不存在OF6)。D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，1mol硫酸氢钠晶体中含有的阴阳离子数目之和为1mol×2×NAmol—1=2NA；故A正确；

B．二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数4，则1mol二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数为1mol×4×NAmol—1=4NA；故B正确；

C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应时，反应转移的电子数为1mol×1×NAmol—1=NA；故C正确；

D．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅共价键，每个共价键为2个硅原子共有，每个硅原子形成的共价键的数目为4×=2，则1mol晶体硅中含有的硅硅共价键数目为1mol×2×NAmol—1=2NA；故D错误；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．溶于水中存在平衡和根据氯原子守恒，则则HClO的粒子数之和小于故A错误；

B．晶体含有根据图示可知，晶体为面心立方结构，所以每个晶胞中有4个分子，则分子可以形成0.25mol晶胞结构单元；故B错误；

C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为故C正确；

D．根据热化学方程式可知，生成时反应放热则生成的分子数为故D错误；

选C。7、C【分析】【详解】

A．根据石英晶体的结构图可知；石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用，A正确；

B．每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子作用；B正确；

C．石英中并不存在分子，故“SiO2”只能称之为石英的化学式而不是分子式；C错误；

D．SiO2晶体中只有Si—O极性键；所以键长都相等，D正确；

故答案选C。8、D【分析】【详解】

A．Cl2、H2都是由分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合，氯气比氢气容易液化，是因为Cl2分子之间的分子间作用力比H2的大；因此更容易由气态变为液态，A正确；

B．硅晶体属于共价晶体；在晶体中硅原子之间以强烈的共价键结合，因此其熔化时需克服的微粒间作用力为共价键，B正确；

C．二氧化碳分子中碳原子和2个氧原子通过4个共用电子对结合；从而使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，C正确；

D．碳酸钠；硫酸氢钠都是由阴、阳离子之间通过离子键结合形成的离子晶体；因此二者的晶体类型相同，D错误；

故合理选项是D。9、C【分析】【分析】

【详解】

乙烯分子中含有4个C-H键和1个C=C键，C原子孤电子对数为0，σ键电子对数为3，则C原子采取sp2杂化，C、H之间的化学键是sp2杂化轨道形成的σ键，C、C之间的化学键有一个是sp2杂化轨道形成的σ键；还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，答案选C。

【点睛】

本题难点突破：乙烯分子中两个碳原子均采取杂化，其中杂化轨道共形成5个键，未杂化的2p轨道形成键。C、H之间形成4个键，C、C之间形成1个键和1个键。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【详解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电子对后，其立体构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型就是平面三角形，选项A错误；

B．BF3中B原子杂化轨道数为×（3-3×1）+3=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5-3×1）+3=4，采取sp3杂化方式；中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正确；

C．NH3•BF3中氢原子只有两个电子；选项C错误；

D．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，配位键也属于σ键，则N原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式；选项D正确；

答案选BD。11、CD【分析】【详解】

A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键；A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构；B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原；C错误；

D．该晶胞的密度为D错误；

故选CD。12、AC【分析】【分析】

Z和W最外层电子均为6；且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y元素半径大于W；所以X为Na，Y为K；据此分析解题。

【详解】

A．据分析可知，Y为K；Z为O；X为Na，电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A正确；

B．W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；

C．Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C正确；

D．W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S8存在，F以F2存在；所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误；

故答案选AC。13、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z、M均为短周期主族元素；M形成+3价阳离子，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则M为Al元素，而W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，可知W、X、Y处于第二周期，Z处于第三周期，Z可以形成6个共价键，故Z为S元素，W可以和硫形成2个键、X可以形成1个键、Y可以形成4个键，则W为O元素、X为F元素、Y为C元素。

【详解】

A．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素对应简单离子半径大小关系为：W(O2-)＞X(F-)＞M(Al3+)；故A错误；

B．同一周期元素随着原子序数变大；第一电离能有变大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故在W(氧)的同周期元素中，第一电离能比W(氧)大的元素有氮；氟、氖3种，故B不正确；

C．水分子式为H2O，硫化氢分子式为H2S，O和S都是第ⅥA族元素，都发生sp3杂化，分子空间构型相同，但O的原子半径小，O-H键更短，斥力更大，所以H2O的键角大于H2S的键角；故C正确；

D．Y；Z的价层电子对数均是4；二者杂化方式相等，故D错误；

故选C。14、BC【分析】【分析】

【详解】

由题意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．离子半径S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；应该为g＞h＞e＞f，故A错误；

B．电负性越强，稳定性越强H2O＞NH3＞CH4，故B正确；

C．H、N、O3种元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、碱（如NH3H2O）或盐（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正确；

D．e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反应；故D错误；

所以答案为BC。15、BD【分析】【详解】

A．氮氮三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以键能远大于A项错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B项正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故与卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误。

D．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；D项正确。

故本题选BD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。答案为：K+和P3-；

(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或答案为：或【解析】K+和P3-或17、略

【分析】【详解】

(1)N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为，故基态氮质子的价电子排布图为

(2)由题意可知；元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；

基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则N原子的轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。【解析】同周期主族元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)以上物质的结构式依次为：①H—F，②Br—Br，③H—O—H，④N≡N，⑤⑥⑦H—H，⑧H—O—O—H，⑨单键为σ键，双键含1个σ键，1个π键，三键含1个σ键，2个π键，故只含有σ键的是：①②③⑥⑦⑧，既含有σ键又含有π键的是：④⑤⑨；

(2)氢原子价电子位于1s能级上，故H2中共价键由两个氢原子的s轨道重叠而成；故此处填⑦；

(3)NH3的中心原子N的价层电子对数=根据价层电子对互斥理论知NH3VSEPR模型为四面体形，由于中心N原子含有1对孤电子对，故NH3的实际构型为三角锥形；

H2O的中心原子O的价层电子对数=根据价层电子对互斥理论知H2OVSEPR模型为四面体形，由于中心O原子含有2对孤电子对，故H2O的实际构型为V形；

SiH4的中心原子Si的价层电子对数=根据价层电子对互斥理论知SiH4空间构型为正四面体形；

BeCl2的中心原子Be的价层电子对数=根据价层电子对互斥理论知BeCl2空间构型为直线形；

CO2的中心原子C的价层电子对数=根据价层电子对互斥理论知CO2空间构型为直线形。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角锥形⑤.V形⑥.正四面体形⑦.直线形⑧.直线形19、略

【分析】【分析】

通过价层电子对数来判断中心原子的杂化方式、粒子的几何构型；由图可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，则F-F键的键能为465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1；同理求S-F的键能。

【详解】

(1)F的原子序数为9，核外电子排布式为1s22s22p5，价电子为2s22p5，因此基态F原子的价电子排布图为故答案为：

(2)[H2F]+离子中中心原子F的孤电子对数=σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是H2O和故答案为：V型；H2O；

(3)中N原子杂化轨道数为4+N采取sp3杂化；氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成的氮氢键为σ键，不存在双键则没有π键，同时也不存在氢键，故答案选AB。故答案为：sp3；AB；

(4)由图可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，则F-F键的键能为465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S(g)=SF6(g)，△H=-1962kJ·mol-1，则S-F键的键能为1962kJ·mol-1÷6=327kJ·mol-1。；故答案为：155；327。

【点睛】

该题考查了原子结构和热化学的基本知识点，解题关键：理解核外电子排布规律、化学键键能与焓变的关系，并学会运用，难点（4）注意充分利用图中信息，如3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，则F-F键的键能为465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1，同理求出S-F键的键能。【解析】V形H2Osp3AB15532720、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。

(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体；铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。

(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰；金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；

(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为【解析】①.共价②.4③.分子④.4⑤.分子间作用力⑥.金刚石晶体⑦.金刚石碘单质＞冰⑧.小于⑨.MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且⑩.21、略

【分析】【详解】

(1)碳原子最外层有4个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有2个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则，其最外层电子的轨道表示式为每个电子的运动状态都是不一样的；所以有4种不同运动状态的电子。

(2)C和Si最外层电子数相同（是同主族元素）；C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷。

(3)①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据化合价总变化相等，可知CrO42－与S的比值为2:3，再根据原子守恒可以配平Cr(OH)3与S2O32－，生成物中缺的物质是OH-，可利用电荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。

②该反应中还原产物是Cr(OH)3；根据还原产物和转移电子之间的关系式可知若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量3mol/3=1mol。

③根据氢氧化铝的电离方程式，可知Cr(OH)3的电离方程式为CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－。

(4)根据该物质的熔沸点可知；该物质属于分子晶体，该物质的结构为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳。

【点睛】

不用类型的晶体熔沸点高低不一样，分子晶体一般熔沸点较低，有时可用这种方法判断是否是分子晶体。【解析】4C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－1CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－分子晶体b、c四、判断题(共3题，共18分)22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、结构与性质(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

(1)①同周期，第一电离能具有增大的趋势，但第VA族大于第VIA族；②CH3COOH中的第一个碳原子形成4个共价键，第二个碳原子形成3个共价键；③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成离子键，NH3含有共价键，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位键。

(2)①X离子个数为2个，根据化学式XY2，因此Y离子个数为4个，根据面心计算个数来确定另外两个Y的位置；②根据以上信息可以推知，XY2是离子晶体，固态氨是分子晶体；③该晶胞X离子个数为2个，Y离子个数为4个，根据建立关系式反算阿伏加德罗常数。

【详解】

(1)①氨水溶液中元素为H；N、O原子的第一电离能从大到小排列顺序为N＞O＞H；故答案为：N＞O＞H。

②醋酸分子(CH3COOH)中的第一个碳原子形成4个共价键，有4个σ键，杂化方式为sp3，第二个碳原子形成3个共价键，有3个σ键，没有未成对电子，杂化方式为sp2，故答案为：sp3、sp2。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成离子键，NH3含有共价键，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位键，无金属键，因此所含化学键类型有abd；故答案为：abd。

(2)①X离子个数为2个，根据化学式XY2；因此Y离子个数为4个，已知1；2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则共有2个，则还有2个Y，又在5、6号，因此5、6号Y原子均在晶胞内部；故答案为：内部。

②根据以上信息可以推知，XY2是离子晶体，固态氨是分子晶体，因此XY2晶体的熔沸点＞固态氨的熔沸点；故答案为：＞。

③若该晶胞X离子个数为2个，Y离子个数为4个，根据则阿伏加德罗常数为故答案为：【解析】①.N＞O＞H②.sp3sp2③.acd④.内部⑤.>⑥.26、略

【分析】【分析】

(1)根据铁的原子序数为26；结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；

(2)根据电负性的变化规律比较电负性大小；

(3)NO的原子总数为3、价电子总数为16，结合等电子体的概念分析解答；氨基(-NH2)中氮原子形成3个σ键；一个孤对电子，据此判断；

(4)根据苯胺()分子的结构分析解答；

(5)根据均摊法分析判断含有Fe和N的原子个数；再判断该晶体的化学式。

【详解】

(1)铁的原子序数为26，根据能量最低原理，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

(2)在元素周期表中；同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，元素的非金属性越强；电负性越大，电负性从小到大的顺序为H＜N＜O，故答案为：H＜N＜O；

(3)NO的原子总数为3、价电子总数为16，其等电子体为N2O(或CO2、CS2等)；氨基(-NH2)中氮原子形成3个σ键，一个孤对电子，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化，故答案为：N2O(或CO2、CS2等)；sp3；

(4)苯胺()分子中碳碳之间含有一个σ键，共6个；碳氢之间含有一个σ键，共5个，碳氮之间含有一个σ键，共1个，氮氢之间含有一个σ键，共2个，所以1mol苯胺分子中含有σ键的数目为14mol(或14×6.02×1023)，故答案为：14mol(或14×6.02×1023)；

(5)在该晶胞中，含有Fe：8×+6×=4，N为1个，则该晶体的化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意单键为1个σ键，双键为1个σ键和π键。【解析】①.[Ar]3d64s2②.H＜N＜O③.N2O(或CO2、CS2等)④.sp3⑤.14mol⑥.Fe4N27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)判断是否为晶体；观察其在三维空间里呈周期性有序排列，鉴别是否为晶体的最科学的方法为X-射线衍射实验，故答案为：晶体；X-射线衍射实验；

(2)基态Cr3+的最高能层为M层，排布式为3s23p63d3；有8个成对电子，3个未成对单电子，数目比为8∶3；

(3)镍元素为28号元素，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；Ni(CO)4常温下为液态，有较低的沸点，则固态Ni(CO)4属于分子晶体；

(4)根据NiO晶体的结构，氧离子在晶胞的顶点和面心，个数=8×+6×=4，镍离子在棱上和体内，个数=12×+1=4，则NiO晶体的密度==或g/cm3；

根据题意，N(Ni2+)+N(Ni3+)=0.96，2N(Ni2+)+3N(Ni3+)=2，两式联立，N(Ni3+)=0.08，N(Ni2+)=0.88，则N(Ni3+)∶N(Ni2+)=0.52∶0.44=1∶11；FeO、NiO均为离子晶体，Ni2+和Fe2+半径分别为69pm和78pm；且所带电荷相同，则离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，故熔点NiO＞FeO；

(5)①(SCN)2分子所有原子最外层均满足8电子结构；结构式为N≡C-S-S-C≡N，含有5条σ键，4条π键，σ键与π键的数目比为5∶4；

②[Cu(NH3)4]2+中有H、N、Cu三种元素，非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序为N＞H＞Cu；其中N原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，与3个氢原子形成共价键，杂化轨道类型为sp3。【解析】晶体X—射线衍射8∶3第四周期Ⅷ族分子或1∶11>5∶4N>H>Cusp3六、有机推断题(共4题，共36分)28、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

（1）

根据A的结构简式，A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；-NH2是氨气失去1个电子后生成的物质，其电子式为：

（2）

对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）

对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；

（4）

根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即

（5）

根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：

（7）

可以采用逆推法进行分析，聚戊内酰胺为高分子化合物，其单体为根据F→普瑞巴林的路线，则生成