2025年华师大新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO3以回收Se。涉及如下化学反应：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②Se+2H2SO4（浓）=2SO₂↑+SeO2+2H2O

③Se+4HNO3（浓）=SeO2+4NO2↑+2H2O

下列有关叙述正确的是（）A.反应②、③中等量的Se消耗H2SO4和HNO3的份数之比为2：1B.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C.反应①中生成6份I2，转移的电子数目为24个D.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I22、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是A.NaClO作氧化剂B.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C.氧化性：NaClO>Cl2D.Cl2既是氧化产物又是还原产物3、下列关于碱金属的叙述正确的是A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHC.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈D.碱金属离子的氧化性：Li++++4、下列说法正确的是（）A.用托盘天平称量时样品应放在右盘B.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C.蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D.用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物5、短周期中8种元素a-h；其原子半径；最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断不正确的是A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO欲除去其中的Cu2+、SO设计工艺流程如图所示：

下列说法正确的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为硫酸7、将7.04克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A.16.96克B.14.96克C.11.44克D.10.44克8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W、X和Z元素能形成WXZ2是离子化合物9、以下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图；下列说法正确的是。

A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应10、等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是A.常温常压下，密度之比为17∶44B.分子数之比为1∶1C.原子数之比为1∶1D.质量之比为44∶1711、下列说法不正确的是（）A.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B.金属铝的一种冶炼流程为：C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D.等物质的量的稀硝酸与浓硝酸参与氧化还原反应时，稀硝酸转移电子数目多，所以稀硝酸的氧化性更强12、各组元素原子半径逐渐变小，单质氧化性逐渐增强的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl13、用下列装置制备并检验Cl2的性质；下列说法正确的是。

A.图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完B.图2：充分光照后，溶液充满量筒C.图3：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色D.图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、为防止在大灾之后疫病流行；全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂；漂白剂等。

(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是_______

A.MnO2B.KMnO4溶液C.Na2SO3溶液D.稀硫酸。

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是_______

(3)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_______

(4)有Fe2＋、NOFe3＋、NHH＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______15、海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：

(1)将溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)步骤Ⅱ中，通入空气吹出这是利用了液溴的_______性质。

(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。16、分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质；并把相对应的字母符号填在横线上。

A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性。

(1)实验室制取氢气______

(2)实验室制备氯化氢气体_____

(3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂______

(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑______

(5)浓硫酸与金属铜加热反应______17、现有下列物质：①液氨，②氯化镁晶体，③液态的HCl，④汞，⑤碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化氢氧化钾，⑨硫酸溶液，⑩干冰。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。18、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”；用电子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，也可用于自来水的杀菌消毒。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。19、Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中；正确的是_______(填字母)。

a.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性。

b.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

c.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同。

(2)按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论；证据是_______。

评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)20、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)21、有M；V、W、X、Y、Z六种元素；它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：

（1）M的一种核素中质子数为中子数的则该核素的名称为__。

（2）Z的元素符号为__。

（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。

（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。

（5）非金属性W__Y（填大于或小于）

（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。

（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。22、室温下；单质A；B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化学式）

(2)反应⑥的化学方程式为：__________________________________________。

(3)反应④的离子方程式为：__________________________________________。23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13种元素中；____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果给核外电子足够的能量；这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

锂。

X

Y

失去第一个电子。

519

502

580

失去第二个电子。

7296

4570

1820

失去第三个电子。

11799

6920

2750

失去第四个电子。

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。

②表中X可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。

③Y是周期表中_____族元素。24、下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

。元素性质。

元素编号。

A

B

C

D

E

F

G

H

H

原子半径(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.186

最高化合价。

+6

+5

+4

+5

+7

+1

最低化合价。

﹣2

﹣3

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣1

0

已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物；C可用于制光电池。

(1)用电子式表示A的氢化物与足量H的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的形成过程：____________________________________________________________；

(2)E的简单气态氢化物极易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_______________。

(4)将标准状况下40L无色气体ED与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式_______________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．由反应可知，设Se均为1mol，由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：4=1：2；A错误；

B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物；B错误；

C．根据化合价的变化可知，反应①中每有6份的I2生成；转移的电子数目应为6×2×(1-0)=12，C错误；

D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2；D正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A.NaClO中氯的化合价降低；做氧化剂，故A不选；

B.氧化剂是NaClO；还原剂是HCl。如果1molNaClO做氧化剂，参加反应的2molHCl中只有1mol发生了化合价变化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，故B选；

C.NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2；故C不选；

D.1个Cl2中的两个氯原子1个来自于HCl，一个来自于NaClO，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物；故D不选。

故选B。

【点睛】

在反应中，HCl中氯元素的化合价并没有全部升高，所以如果2molHCl发生反应时，只有1mol做还原剂。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大；但其中钠的密度大于钾的，A错误；

B．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH；B错误；

C．同主族从上到下金属性逐渐增强；则钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷；铯的反应更剧烈，C正确；

D．同主族从上到下金属性逐渐增强，则相应阳离子的氧化性逐渐减弱，所以碱金属离子的氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+；D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．用托盘天平称量时样品应放在左盘；故A错误；

B．过滤操作中；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；

C．开始蒸发时；就应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C错误；

D．CaCO3不溶于水；氯化钠溶于水，则选择过滤法可分离，故D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

由图中原子序数和化合价，各元素依次为a为H、b为C；c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详解】

A．a、d、f组成的化合物Al(OH)3具有两性；能溶于强碱溶液，故A正确；

B．CH4、NH3是10电子的分子；H可分别与C或N组成含10个电子的分子，故B正确；

C．Na＋与S2－的电子层结构不相同，前者具有Ne的电子层结构，后者具有Ar的电子层结构；故C错误；

D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价、原子半径推断元素，注意抓住短周期元素，熟练掌握元素化合物知识，理解元素周期律、影响微粒半径大小的因素。易错点C，Na＋有2个电子层，K、L层分别排有2、8个电子，S2－有3个电子层，K、L、M层分别排有2、8、8个电子。二、多选题(共8题，共16分)6、AC【分析】【分析】

由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、再加入试剂a为BaCl2除去此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-；以此来解答。

【详解】

A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+；故A正确；

B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3；且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误；

C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3；故C正确；

D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择稀硫酸，会引入杂质离子故D错误；

故答案为AC。7、AB【分析】【分析】

盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，若生成正盐，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；若生成酸式盐，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，由于混有CO2；故固体的质量大于该值，据此计算判断。

【详解】

若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为×106g/mol=16.96g；NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值16.96g；

若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，盐的极小值为×104g/mol=11.44g；故固体的质量最小值大于11.4g，最大值可以大于16.96g，故选AB。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意氢氧化钠可能会剩余。8、BC【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W是C元素，W在X中充分燃烧生成化合物WX2，则X是O元素，Y+与X2-具有相同的电子层结构；Y是Na元素，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，则Z是Cl元素。据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是C；X是O，Y是Na，Z是Cl元素。

A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y>Z>W>X；A错误；

B.Y2X2是Na2O2；该物质是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，B正确；

C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)；所以水溶液呈碱性，C正确；

D.W、X和Z元素能形成COCl2中；C原子与O原子形成共价双键，C原子再与2个Cl原子形成两个共价键，是共价化合物，D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，根据原子结构及形成化合物的特点推断元素是本题解答的关键。掌握元素的位、构、性三者的关系及元素常见的化合物的结构与性质及分类是本题解答的基础。9、BD【分析】【分析】

短周期元素中；X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6；﹣2价，故W为S元素，R为Cl元素。

【详解】

A．同周期随原子序数增大；原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，选项A错误；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，稳定性HCl>H2S；选项B正确；

C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物；选项C错误；

D．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与NaOH反应也能与H2SO4发生反应；选项D正确；

答案选BD。10、AC【分析】【详解】

A．常温常压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44∶17；A项错误；

B．分子数之比等于物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1∶1；B项正确；

C．1个CO2分子和1个NH3分子所含的原子数之比为3∶4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3∶4；C项错误；

D．物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44∶17；D项正确。

故选AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A.铅蓄电池在放电过程中；铅在负极失去电子生成硫酸铅，负极质量增加，二氧化铅在正极得到电子生成硫酸铅，正极质量也增加，故A正确；

B.氯化铝是共价化合物；熔融状态不能导电，则不能用电解氯化铝的方法制备铝，故B错误；

C.铁遇冷浓硝酸表面钝化；表面生成的致密氧化层薄膜可保护内部不被腐蚀，但加热时，铁与浓硝酸剧烈反应生成硝酸铁；二氧化氮和水，故C正确；

D.氧化性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子数目的多少无关，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，与还原性物质反应比稀硝酸剧烈，故D错误；

故选BD。12、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，由此分析。

【详解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，原子半径：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金属，体现较强的金属性，故A不符合题意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，P＞S，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，原子半径：P＞S＞O，单质的氧化性O＞S＞P；故B符合题意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，Si＞P＞S，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，原子半径：Si＞P＞S＞O，单质的氧化性O＞S＞P＞Si；故C符合题意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，S＞Cl，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，Cl有三层电子，O原子有两层电子，半径：S＞Cl＞O，一般O没有正价，Cl有正价，单质的氧化性O＞Cl＞S；故D不符合题意；

答案选BC。

【点睛】

判断不是同周期或同族的元素的性质递变规律时，寻找中间元素帮助分析，为易错点。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．MnO2与稀盐酸不反应，随反应的进行，浓盐酸浓度会变稀，则MnO2过量；盐酸也不能全部反应完，故A正确；

B．已知氯气溶解于水发生Cl2+H2OHCl+HClO，其中2HClO2HCl+O2↑；则最终量筒上方会有氧气，溶液不可能充满量筒，故B错误；

C．Cu在氯气中燃烧有棕黄色的烟，再加入少量水，所得CuCl2溶液呈蓝色；故C正确；

D．已知Cl2+H2OHCl+HClO，则干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2没有漂白性；HClO有漂白性，故D错误；

故答案为AC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，可与酸性或强氧化性或强还原性物质发生反应，发生还原反应时，应与具有还原性物质反应；

(2)根据化合价的变化计算；

(3)根据反应物和生成物结合质量守恒和电荷守恒书写反应的离子方程式；

(4)铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；根据方程式判断。

【详解】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，可在二氧化锰作用下自身发生氧化还原反应；与具有还原性物质反应，只有Na2SO3溶液符合；因此选项A，C正确；

因此，本题正确答案是：A，C；

(2)HClO2中Cl元素化合价为+3价，ClO2中Cl元素化合价为+4价，化合价升高1价，当生成1molClO2时转移的电子为1mol，则数目为NA或6.02×1023；

因此，本题正确答案是：NA或6.02×1023；

(3)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与SO2发生反应来制备，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

因此，本题正确答案是：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

(4)发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；由方程式可以知道还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1；

因此，本题正确答案是：8：1。【解析】ACNA或6.02×10232ClO+SO2═SO+2ClO28：115、略

【分析】【分析】

通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用蒸馏的方法获取Br2。

【详解】

(1)将溶液进行电解生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的离子方程式：故答案为：

(2)溴是分子晶体，熔点沸点较低，在常温下呈液态，步骤Ⅱ中，通入空气吹出这是利用了液溴的易挥发性质。故答案为：易挥发；

(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，原因是：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。故答案为：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。【解析】易挥发温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出16、略

【分析】【详解】

(1)实验室通过锌和稀硫酸反生置换反应制取氢气；体现了硫酸的酸性，故选B；

(2)实验室通过氯化钠固体和浓硫酸发生复分解反应制备氯化氢气体；体现了浓硫酸的强氧化性，故选A；

(3)浓硫酸具有吸水性又不和H2、SO2、Cl2等气体反应，故可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂；故选C；

(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红；体现了酸性，后来又变黑，则浓硫酸把纤维素脱水碳化，故体现浓硫酸的脱水性，故答案选BD；

(5)浓硫酸与金属铜加热发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成二氧化硫体现了浓硫酸的氧化性，有硫酸铜生成，体现硫酸的酸性，故答案选BE。【解析】①.B②.A③.C④.BD⑤.BE17、略

【分析】【分析】

【详解】

①液氨没有离子；不能导电，是非电解质，是化合物。②氯化镁晶体没有离子不能导电，是电解质，是化合物。③液态的HCl不能电离出离子，不能导电，是电解质，是化合物。④汞是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质。⑤碳酸钡固体没有离子不能导电，是电解质，是化合物。⑥矿泉水含有离子，能导电，是混合物。⑦酒精不导电，是非电解质。⑧熔化的氢氧化钾能导电，是电解质。⑨硫酸溶液能导电，是混合物。⑩干冰不导电，是非电解质。所以能导电的有④⑥⑧⑨。属于电解质的有②③⑤⑧。属于非电解质的为①⑦⑩。

故答案为：④⑥⑧⑨；②③⑤⑧；①⑦⑩；【解析】④⑥⑧⑨②③⑤⑧①⑦⑩18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中NaClO是有效成分，电子式是

(2)NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得ClO2，反应中NaClO3中Cl的化合价从+5价降低到ClO2中的+4价，Na2SO3被氧化，其中S的化合价从+4价升高到+6价，根据电子守恒，NaClO3和Na2SO3物质的量之比为2∶1。【解析】2∶119、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，正确；b．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，错误；c．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，物质的量是NaHCO3大，则与足量的盐酸反应产生CO2的体积(相同条件下)是NaHCO3大；错误；则答案为a。

(2)由实验装置，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是：A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊，可见碳酸钠受热不分解、而碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。【解析】aA装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊四、判断题(共1题，共10分)20、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。五、有机推断题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

M元素的一种核素原子核内无中子；推知M为氢元素；V的单质在空气中含量最高，是氮气，推知V为氮元素；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，推知W为氧元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，推知Y元素为硫元素；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，推知X为铝元素；Z元素原子的最外层只有一个电子，Z是金属元素，且在六种元素中序数最大，说明是第IA族元素，所以推知Z为钾元素。

【详解】

（1）由分析可知M为氢元素，它的的三种同位素分别为质量数为1、2、3的核素，名称分别为氕、氘、氚，质子数为中子数的说明中子数为2则质量数为3，故答案为氚；

（2）由分析知Z为钾元素；元素符号为K，故答案为：K；

（3）X元素的单质为Al，Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）Y的单质为硫，氧化性较弱，在加热条件下与铁反应只能生成硫酸亚铁，其反应的化学方程式为Fe+SFeS，故答案为：Fe+SFeS；

（5）由分析知W为氧元素；Y为硫元素，非金属性O大于S，故答案为：大于；

（6）非金属性强的元素对应的单质的氧化性强，可以将非金属性弱的元素从对应的化合物中置换出来，所以证明氧元素和硫元素的非金属性强弱可以通过氧气与硫化氢发生置换反应来证明，故答案为：2H2S+O22S+2H2O；

（7）浓硫酸难挥发，可用来制备易挥发性的酸，硝酸为易挥发性的酸，所以可以通过浓硫酸与硝酸盐反应来制备硝酸，其反应的化学反应方程式为NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑，故答案为：NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑【解析】氚K2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe+SFeS大于2H2S+O22S+2H2ONaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑22、略

【分析】【分析】

由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3。

【详解】

(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案为：Fe；Cl2；H2；

(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反应⑥的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)亚铁离子能被氯气氧化成铁离子，反应④的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

【点睛】

本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意推断Fe为解答该题的关键，从化合价变化的角度分析，学习中注意常见元素化合物的知识的积累。【解析】FeCl2H24Fe(OH)2+O