2025年华东师大版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版八年级化学上册阶段测试试卷703考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列对化学式CO2的各种表述中，错误的是（）A.表示一个二氧化碳分子B.表示二氧化碳这种物质C.表示二氧化碳中，碳元素和氧元素的质量比为3：1D.表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成2、某科学家在一次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是（）A.利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康B.利用化学开发新材料，改善人类生存条件C.利用化学保护环境，使人类生活得更美好D.化学是万能的，能解决世界上所有的问题3、下列叙述正确的是（）A.氧气约占空气质量的21%B.金刚石、石墨和C60结构中原子排列方式相同C.氧气能支持燃烧，可做燃料D.一氧化碳和木炭都具有还原性4、工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了()A.分解反应B.化合反应C.氧化反应D.液态氧和液态氮的沸点不同5、下列化学用语与所表达的意义对应正确的()A.rm{N_{2}}rm{2}个氮原子B.rm{H_{2}O-}一个水分子中含有一个氢分子C.rm{Ca^{+2}}钙离子D.rm{Mg}金属镁6、如图，锥形瓶内空气体积为rm{230mL}注射器中水的体积为rm{50mL}已知白磷的着火点rm{40隆忙}rm{(}在空气中，当外界温度高于rm{40隆忙}白磷就会自燃。rm{)}该装置气密性良好某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功在下列说法中：

rm{垄脵}实验中装入药品后；应先夹紧弹簧夹，再将锥形瓶底部放入热水中．

rm{垄脷}实验中气球的变化是先鼓后瘪．

rm{垄脹}打开弹簧夹后，注射器中的水会自动喷射出来，当注射器中的水还剩约rm{4mL}时停止下流．

rm{垄脺}白磷燃烧熄灭后；应及时打开止水夹．

rm{垄脻}本实验能得到的结论是：氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}．rm{垄脼}细沙的作用是防止白磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶底部炸裂上述说法正确的个数是A.rm{3}个B.rm{4}个C.rm{5}个D.rm{6}个7、小明在一次实验中，进行了以下几种操作，其中不正确的是rm{(}rm{)}A.

熄灭酒精灯B.

取用固体粉末C.

读液体体积D.

滴加液体8、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是rm{(}rm{)}A.

白磷燃烧前后质量的测定B.

蜡烛燃烧前后质量的测定C.

镁条燃烧前后质量的测定D.

石灰石和稀盐酸反应前后质量的测定评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列火灾事故处理方法正确的是（）

A.如遇到电线着火；应立即用水浇灭。

B.发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风。

C.木材；棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭。

D.高层住房着火；在等待救援时打开所有门窗。

10、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

11、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

12、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

13、下列反应中属于分解反应的有（）A.氢气+氧气水B.水氧气+氢气C.碳酸→水+二氧化碳D.氢气+氧化铁铁+水14、某物质经分析只含有一种元素；该物质可能是()

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物15、下列对实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳16、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

17、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、如图所示；把下列实验所用的仪器的名称填在横线上：

（1）把以上的仪器名称填在下面的横线上：

①____②____③____

④____⑤____⑥____

（2）按要求填空（填标号；下同）：

＜1＞吸取和滴加少量的液体需要用____．＜2＞少量溶液相互反应时，需要用____．

＜3＞量取8毫升的水，需要用____．＜4＞实验室中固体存放在____．

＜5＞可以直接加热的反应容器____．19、下列物质：填序号rm{垄脵}河水rm{垄脷}水银rm{垄脹}冰水混含物rm{垄脺}液态氮rm{垄脻}过氧化氢溶液rm{垄脼}人体呼出的气体rm{垄脽}氯化钠。

属于混合物的是______；属于纯净物的是______；单质的是______；属于化合物的是______．20、化学反应的本质特征是有______生成，同时，化学反应还伴随着______变化，通常表现微反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同rm{.}化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程，或者是热能等能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程rm{.}一定条件下；如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量．

rm{(1)}木炭燃烧时，反应物包含的能量可转化为______能rm{(}写出两种rm{)}

rm{(2)}根据能量守恒原理，在通常情况下，电解水时，参加反应的水所具有的能量比生成的氢气和氧气所具有的能量之和______rm{(}填“高”或“低”rm{)}理由是______．

rm{(3)}物理变化过程中往往也伴随能量的变化，举一个从环境中吸收热能的物理变化的例子______．21、下列对氯气性质的描述：rm{垄脵}黄绿色rm{垄脷}有刺激性气味rm{垄脹}气体rm{垄脺}能与水反应rm{垄脻}能与金属单质反应rm{垄脼}能与强碱溶液反应，其中属于物理性质的是______，属于化学性质的是______。22、右下示图形象地表示了某化学反应前后的变其中表氧原子、示碳原子；该反应的化学方式：

该示意图说明了学变化质是______．23、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，X的化学式为____，推断化学式的根据是____，加入乙硫醇的目的____．评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)24、实验室现要制取一种气体；其密度大于空气，而且易溶解于水，则应该选择______方法收集，而不用______方法，原因是______．

25、从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）

请回答：

（1）变化Ⅰ的化学方程式是______．

（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是______（填写序号）．

A；分子的数目增多了B、分子变小了。

C；分子间的距离变小了D、分子的种类发生了改变。

（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是______．26、为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案，将rm{94.4g}稀盐酸加入到rm{15g}石灰石样品中，恰好完全反应，生成的二氧化碳气体全部用足量的rm{NaOH}溶液吸收，rm{NaOH}溶液增加的质量随时问变化如下表：rm{(}友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水rm{)}

。时间rm{(min)}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{t}rm{t_{6}}rm{t_{7}}rm{t_{8}}氢氧化钠溶液增加的质量rm{(g)}rm{1.5}rm{2}rm{2.5}rm{3}rm{3.5}rm{4}rm{4.4}rm{4.4}求：rm{(1)}最终生成rm{CO_{2}}的质量______；

rm{(2)}试计算样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数．27、rm{80g15%}的硝酸钠溶液中，加入rm{20g}硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数？若又想将溶液恢复到原来的浓度，需要加水多少克？评卷人得分五、简答题(共3题，共21分)28、璃仪器洗涤净的志是什么？29、某公共场所图广告：请过计判断此告是真实广告，是虚假广告．30、如图是“rm{隆脕隆脕隆脕}钙片商品标签图”

rm{(1)}主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______，每片中至少含钙元素的质量为______rm{g.}

rm{(2)}每片中至少含钙元素的质量为______rm{g.}

小红同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出rm{4}片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸rm{40.0g.}称量烧杯中剩余物质质量为rm{47.8g(}不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应rm{.)}

试计算：rm{(1)}生成二氧化碳的质量．

rm{(2)}通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)31、民大附中实验室有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，知道以下信息：rm{A}是无色无味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊；将燃烧的rm{B}放入rm{E}中可熄灭。请同学们根据以上所述帮助实验员老师推测出物质，并完成下列填空：rm{(1)}写出下列各物质的名称：rm{A}是______rm{B}是_____rm{C}是_____rm{D}是_____rm{E}是_____。rm{(2)}写出rm{B}在rm{A}中燃烧的文字表达式___________________________。rm{(3)}写出rm{D}在rm{A}中燃烧的文字表达式___________________________。32、rm{28}现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，rm{A}rm{B}为无色气体，rm{C}rm{D}为黑色粉末，rm{B}跟rm{D}在一定条件下能生成rm{A}rm{A}和rm{D}都能跟rm{C}反应生成rm{B}和一种红色固体rm{E}其中rm{B}能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀rm{F}rm{(1)}根据上述现象，写出下列物质的化学式。rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}____rm{(2)}写出实现下列变化的化学方程式rm{B+D隆煤A}____rm{A+C隆煤E+B}____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】解：A、化学式CO2可表示一个二氧化碳分子；故选项说法正确．

B、化学式CO2可表示二氧化碳这种物质；故选项说法正确．

C；二氧化碳中；碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：（16×2）=3：8，故选项说法错误．

D、化学式CO2可表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的；故选项说法正确．

故选：C．

【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断．2、D【分析】【解答】解：A；利用化学合成药物；抑制细菌和病毒，保障人体健康，如青霉素可以消炎杀菌，故A正确；

B；利用化学开发新材料；改善人类生存条件，如飞机、汽车的各种制作材料，都是利用化学技术开发的新能源，故B正确；

C；利用化学保护环境；使人类生活得更美好，如化学技术治理水污染，故C正确；

D；化学是万能的；能解决世界上所有的问题，是错误的．

故选D

【分析】利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新材料，改善人类生存条件；利用化学保护环境，使人类生活得更美好．都是正确的．3、D【分析】解：A；空气中氧气的体积分数是21%；不是质量约占21%，故说法错误；

B、金刚石、石墨和C60结构中原子排列方式不相同；故说法错误；

C；氧气具有助燃性；不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误；

D；一氧化碳和木炭都具有还原性；故说法正确．

故选D．

A；根据空气中氧气的体积分数是21%分析；

B、根据金刚石、石墨和C60结构中原子排列方式不相同分析；

C；根据氧气具有助燃性；不具有可燃性分析；

D；根据一氧化碳和木炭的化学性质进行分析．

本题考查了氧气在空气中的含量、常见物质的性质以及碳单质的原子排列方式等，难度不大．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】本题难度不大，考查了氧气的工业制法，掌握氧气的工业制法的原理是正确解答本题的关键。【解答】任何液体都有各自的沸点，工业上正是利用这一点来制取氧气，先对空气降温加压使其成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，故D符合题意。故选D。【解析】rm{D}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】根据燃烧的条件；白磷的性质及燃烧的现象；瓶内压强的变化分析气球的变化，瓶内压强的变化及空气中氧气的体积分数等知识进行分析。

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象；解此类问题时关键是分析清楚实验原理。

【解答】rm{垄脵}实验中装入药品后；应先夹紧弹簧夹，再将锥形瓶底部放入热水中，为了减小误差，故正确；

rm{垄脷}实验中；白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以气球的变化是先鼓后瘪，故正确；

rm{垄脹}由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小；所以注射器中的水自动喷出来，又由于空气中氧气的体积分数约占空气的五分之一，所以打开弹簧夹后，注射器中的水会自动喷射出来，当注射器中的水还剩约rm{4mL}时停止下流；故正确；

rm{垄脺}白磷燃烧熄灭后；冷却到室温，再打开止水夹，故错误；

rm{垄脻}本实验能得到的结论是：氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}故正确；

rm{垄脼}细沙的作用是防止白磷燃烧放出大量的热；使锥形瓶底部炸裂，故正确。

故选C。

【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A}熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；而不能用嘴吹灭，防止引起酒精燃烧发生事故，故A操作错误．

B；取用粉末状固体药品；首先试管要横放，用纸槽或药匙送到试管底部，再将试管竖起，故B操作正确．

C；读数方法：视线与凹液面的最低处相平；故C操作正确．

D；向试管中滴加液体时；不能伸到试管中接触试管，要悬空竖直滴加，故D操作正确．

故选A．

A；根据酒精灯的使用方法考虑；

B；根据固体粉末装药品的取用方法考虑；

C；根据用量筒量取液体时的读数方法考虑；

D；根据胶头滴管的使用方法考虑．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】rm{A}8、A【分析】解：rm{A}本选项用的是密闭的容器；反应前后天平平衡，故选项正确；

B；蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水；二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以，故选项错误；

C；镁条和氧气反应生成氧化镁；应该用密闭的容器，故选项错误；

D；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；应该用密闭的容器，故选项错误；

故选：rm{A}．

本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和rm{.}本题中的实验探究也应符合这一规律；如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体；或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，但是如果设计不合理，可能得出不正确的结论，因此，要精心设计实验，只有设计合理，才能得出正确的结论．【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】

A；如遇到电线着火；不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故．故选项错误；

B；发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风，方法正确．故选项正确；

C；木材、棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭；因为这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的．故选项正确；

D；高层住房着火；在等待救援时不能打开所有门窗，因为这样会促进燃烧．故选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；天然水或自来水中因为溶解有多种物质；从而增强了导电能力；

B；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；

C；隔绝氧气可以达到灭火的目的；

D；可燃物与氧气充分接触时能够促进可燃物的燃烧．

10、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

11、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

12、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

13、BC【分析】解：

A、在反应氢气+氧气水；反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义，所以错误．

B、在反应水氧气+氢气中；反应物是水一种物质，生成物是氧气和氢气两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

C；在反应碳酸→水+二氧化碳中；反应物是碳酸一种物质，生成物是水和二氧化碳两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

D、在反应氢气+氧化铁铁+水中；是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，符合置换反应的定义，所以错误．

故选：BC．

根据分解反应；化合反应、置换反应的定义判断；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应．

反应类型是初中化学的基本概念之一，也是考查的重点和热点之一，理解它们的概念，了解分类的依据，掌握它们间区别和联系是解决该类习题的关键．【解析】【答案】BC14、AC【分析】【分析】本题考查基本的化学概念。根据已有的知识即可解答。【解答】A.氧气和臭氧混合，也只含一种元素，但为混合物，故A可能；B.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，只含一种元素的物质不可能是氧化物，故B不可能；C.单质是由同种元素组成的纯净物，故C可能；D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不可能是化合物，故D不可能。故选AC。【解析】rm{AC}15、BC【分析】解：rm{A}水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：rm{BC}．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{BC}16、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

17、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】

（1）①是试管；②是广口瓶；③是量筒；④是烧杯；⑤是胶头滴管；⑥是水槽；

（2）＜1＞胶头滴管常用于吸取和滴加少量的液体；

＜2＞少量溶液相互反应时；常在试管中进行．

＜3＞量取8毫升的水；需要用量筒和胶头滴管．

＜4＞实验室中固体存放在广口瓶中．

＜5＞试管可以直接加热；

故答案为：（1）①试管；②广口瓶；③量筒；④烧杯；⑤胶头滴管；⑥水槽；

（2）⑤；①；③⑤；②；①．

【解析】【答案】根据常用的化学仪器的名称；用途、注意事项进行分析解答即可．

19、①⑤⑥②③④⑦②④③⑦【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脵}河水rm{垄脻}过氧化氢溶液rm{垄脼}人体呼出的气体都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，rm{垄脷}水银rm{垄脹}冰水混含物中只含有水分子rm{垄脺}液态氮rm{垄脽}氯化钠都属于纯净物rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质，rm{垄脷}水银rm{垄脺}液态氮都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，rm{垄脹}冰水混含物中只含有水分子rm{垄脽}氯化钠都属于化合物；故答案为：rm{垄脵垄脻垄脼}rm{垄脷垄脹垄脺垄脽}rm{垄脷垄脺}rm{垄脹垄脽}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，rm{垄脵}河水rm{垄脻}过氧化氢溶液rm{垄脼}人体呼出的气体都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，rm{垄脷}水银rm{垄脹}冰水混含物中只含有水分子rm{垄脺}液态氮rm{垄脽}氯化钠都属于纯净物rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质，rm{垄脷}水银rm{垄脺}液态氮都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，rm{垄脹}冰水混含物中只含有水分子rm{垄脽}氯化钠都属于化合物；

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{垄脵垄脻垄脼}rm{垄脷垄脹垄脺垄脽}rm{垄脷垄脺}rm{垄脹垄脽}20、新物质能量热能、光能低此反应发生时需要消耗电能冰融化【分析】解：化学变化过程中都会生成新的物质；同时还会伴随着能量的变化．

rm{(1)}化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收rm{.}木炭中储存的能量；经化学反应释放出来的能量除了热能外，还有光能；

rm{(2)}根据能量守恒原理；电解水之前参加反应的水所具有的能量转化为氢气和氧气的混合物所包含的化学能的一部分，而氢气和氧气的混合物所包含的化学能的另一部分来自电解水消耗的电能，所以在通常情况下，电解水时，参加反应的水所具有的能量比生成的氢气和氧气所具有的能量之和低；

rm{(3)}冰融化成水的过程中就需要从环境中吸收热量．

故答案为：新物质；能量；

rm{(1)}热能、光能；rm{(2)}低；此反应发生时需要消耗电能；rm{(3)}冰融化．

此题涉及化学变化过程中，不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收rm{.}但是化学反应释放出来的能量必须遵循能量守恒原理；根据物质的三态变化来分析举例．

解答此类题型时要结合能量守恒原理，要注意全面性考虑问题，同时还要区别物理变化和化学变化能量转化的不同．【解析】新物质能量热能、光能低此反应发生时需要消耗电能冰融化21、①②③④⑤⑥

【分析】【分析】根据物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质分析；化学性质需要在化学变化中表现出来的性质分析解答即可。【解答】根据物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质，所以属于物理性质的有黄绿色、有刺激性气味、气体；化学性质需要在化学变化中表现出来的性质，所以属于化学性质的有能与水反应、能与金属单质反应、能与强碱溶液反应，故答案：rm{垄脵垄脷垄脹}rm{垄脺垄脻垄脼}rm{垄脵垄脷垄脹}

rm{垄脺垄脻垄脼}【解析】rm{垄脵垄脷垄脹}rm{垄脺垄脻垄脼}

22、略

【分析】解：一化碳和氧气反应成氧化碳，故反应的学方式：rm{2CO+O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽脠录};}{.}}{/{赂帽}/}2CO}．

由中息可知，在化学化中，一化子分成碳原子氧原子，氧分子解成子，rm{2CO+O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽脠录};}{

.}}{/{赂帽}/}2CO}个碳原和rm{1}个氧原子结合成个二氧化碳分子rm{2}也就是原子的重合故填：分子分成子；子重新组合．

关键是根据反物和生物及其恒定律可正确的书写化学方程化学变化分子可，不可分rm{.}由图中可知，每rm{.}个一氧化碳子和rm{2}个氧分子生成rm{1}个二化碳分子．

解答的关键掌握化程式的书写法和分子原子在化学化中的关系等方面知识，只这样才能对问题做出确的判断．rm{2}【解析】rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}分子分成原子，原子重新组合23、略

【分析】

由反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数应该相等，反应前：2个S，则反应后X应有2个S原，反应前有18个O，而反应后现有14个O，则X中共有4个O原子，反应前后氢原子的个数都是12，又X的化学计量数为2，则X的化学式为SO2；煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，所以加入乙硫醇的目的是可以让人及时发现煤气泄漏．

故答案为：SO2；质量守恒定律；及时发现煤气泄漏．

【解析】【答案】根据反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O；利用质量守恒定律的实质来推断X的化学式，煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，可以让人及时发现煤气泄漏，可以据此解答．

四、计算题(共4题，共24分)24、略

【分析】

由题意可知：该气体密度大于空气；所以可用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，易溶解于水，所以不能用排水法收集；

故答案为：向上排空气法；排水法（或向下排空气法）；该气体易溶于水（或密度大于空气）．

【解析】【答案】本题考查气体的收集方法；常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，气体不溶于水的，用排水法．

25、略

【分析】解：（1）由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：2H2+O22H2O；

（2）由变化Ⅱ中微粒的变化可知；分子的间隔变小了，分子的数目；体积、种类没有发生变化；

（3）由变化Ⅱ中微粒的变化可知；没有新物质生成，属于物理变化．

故答为：（1）2H2+O22H2O（2）C；（3）物理变化．

（1）根据变化Ⅰ的微观示意图；分析反应物；生成物写出反应的化学方程式；

（2）根据变化Ⅱ中微粒的变化；分析分子的变化；

（3）根据变化Ⅱ的微观过程可分析物质的变化等．

本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．【解析】2H2+O22H2O；C；物理变化26、略

【分析】解：rm{(1)}氢氧化钠溶液质量增加了rm{4.4g}因此最终生成rm{CO_{2}}的质量rm{4.4g}．

故填：rm{4.4}．

rm{(2)}设碳酸钙质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{4.4g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{4.4g}}

样品中rm{x=10g}的质量分数为：rm{dfrac{10g}{15g}隆脕100%=66.7%}

答：样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数为rm{dfrac

{10g}{15g}隆脕100%=66.7%}．

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．rm{66.7%}【解析】rm{4.4}27、略

【分析】

根据溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}结合题意、溶质质量rm{=dfrac

{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}溶液质量rm{=}溶质的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．rm{隆脕}【解析】解：在rm{80g15%}的硝酸钠溶液里加入rm{20g}硝酸钠，制成的溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{80g隆脕15%+20g}{80g+20g}隆脕100%=32%}．

若又想将溶液恢复到原来的浓度rm{dfrac

{80g隆脕15%+20g}{80g+20g}隆脕100%=32%}设需要加水的质量为rm{(15%)}则。

rm{dfrac{100g隆脕32%}{100g+x}隆脕100%=15%}

rm{x}

故答案为：rm{dfrac

{100g隆脕32%}{100g+x}隆脕100%=15%}rm{x=133.3g}．rm{32%}五、简答题(共3题，共21分)28、略

【分析】

玻璃仪器涤净的标准是：内壁附着的水不聚成水滴也不成股下分．

基本的操作要描述要准确，玻仪洗涤的标准就是其一要准确无的述．【解析】解：玻仪器涤净的标准是：壁附着的既不聚成水滴也成股流下．

答：内壁着水既不聚水滴也不成股流．29、略

【分析】

首先计算纯净硫氮元素的质量分数；然后与样品中氮质量分相，进行解．

将质分数的计与生实际相联系；计时要理清各个量间的关系再结题进行析解答．【解析】解：纯硝酸铵中元素质分数为：

以此告为虚假广告．

rm{dfrac{4隆脕2}{4times2+times4+16times3}隆脕100%=%}

答此广告为虚假告．30、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钙rm{CaCO_{3}}中钙元素的质量分数rm{=dfrac{40}{100}隆脕100%=40%}每片中至少含钙元素的质量rm{=dfrac

{40}{100}隆脕100%=40%}

故填：rm{=1.24g隆脕40%=0.5g}rm{40%}

rm{0.5}根据质量守恒定律可知rm{(2)}生成二氧化碳的质量为：rm{.}

设参加反应的碳酸钙的质量为rm{2.5g隆脕4+40.0g-47.8g=2.2g}

rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}

rm{2.2g}

钙片中碳酸钙的含量rm{=dfrac{5g}{4}=1.25g>1.24g}钙片中碳酸钙的含量标注属实．

答：生成二氧化碳的质量为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{2.2g}}

钙片中碳酸钙的含量标注属实．

rm{x=5g}根据碳酸钙的