2025年粤教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册月考试卷834考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于等离子体的叙述正确的是（）A.物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体却被认为是物质存在的第四态B.为了使气体变成等离子体，必须使其通电C.等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变D.等离子体性质稳定，不易发生化学反应2、用一定浓度溶液滴定一定物质的量浓度溶液过程中的变化如图：

依据图示，表中列出的所用待测液和标准液中和的物质的量浓度对应关系正确的是。选项ABCD物质的量浓度/0.120.030.090.06物质的量浓度/0.040.090.030.12A.AB.BC.CD.D3、常温下，将Ba(OH)2溶液滴加到0.05mol·L−1H2SO4溶液中；pH和电导率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.由图可知，稀溶液中H2SO4的二级电离完全B.可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热C.随反应时间的变化，溶液中水的电离程度与电导率的变化相反D.沉淀量最大时，电导率最低，溶液中由水电离的c(OH−)=1×10−1mol·L−14、已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有c和d两种B.b、c、d的二氯代物均只有三种C.b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面5、某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是A.测定蒸气的摩尔体积B.与银氨溶液反应，分析产生银的量C.与钠反应，分析产生氢气的量D.用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据6、咖啡酸具有止血功效；存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是。

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B.1mol咖啡酸最多能与5molH2反应C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H10O7、如图示为一种天然产物；具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是。

A.分子中含有三种含氧官能团B.能和Na2CO3反应C.既可以发生取代反应，又能发生加成反应D.1mol该化合物最多能与6molNaOH反应8、1mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是A.CH3OOCCH2COOC2H5B.C.CH3COOCH2CH2COOCH3D.CH3COOCH2COOC2H59、现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()；同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是。

A.X电极为粗铜，Y电极为纯铜B.电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变C.A极的电极反应式为D.当电路中有0.4mole－转移时，B极区产生的HCO3－的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=____。11、中学化学常见的物质A；B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质；B为氧化物，反应①在高温下发生。

(1)若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________(用化学式填空)。

(2)若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。12、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n=1或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和_______。

（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，则C为______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式______。

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为_________。13、根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3·H2O；请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍；n倍；

稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加NaHCO3固体。

C．加热至100℃[其中c(H＋)=1×10－6mol·L-1]D．向水中加入NH4Cl固体。

（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

（6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。14、（1）按要求书写下列化学方程式：①甲苯制备TNT__________

②1，3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成____________

（2）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH（调味剂）②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）

③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料）⑥HCHO（防腐剂）

请回答：

（a）属于醛的是_________（填序号）．

（b）与①互为同分异构体的是___________（填序号）．

（c）与③互为同系物的是__________（填序号）．

（3）下列各组物质中，属于同一类物质的是（_____）

。A．

B．

C．

D．

15、将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑；迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。

(1)乙醇分子的官能团是____。

(2)特殊气味的产生；主要是因为反应生成了____(写结构简式)。

(3)该实验说明乙醇具有____(填“氧化”或“还原”)性。16、羊毛织品和蚕丝织品的衣料是否可以用加酶洗衣粉洗涤________？评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误18、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误19、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正确B.错误20、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误21、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误22、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误23、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误24、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共32分)25、氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式____；基态铬；氮原子的核外未成对电子数之比为____。

(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同；但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801'C)的高，主要原因是________。

(3)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为_______，其中NH4+的空间构型为____________

(4)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，中孤电子对与π键比值为_______，CP的中心Co3+的配位数为______。

(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数为NA。

①写出氮化铁中铁的堆积方式为____。

②该化合物的化学式为_______

③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为____cm3。26、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’

ii.R-HC=CH-R’-

iii.R-HC=CH-R’(以上R；R’、R’’代表氢、烷基或芳基等)

（1）A属于芳香烃，其名称是________________。

（2）B的结构简式是_____________________。

（3）由C生成D的化学方程式是_______________________________。

（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________________________

（5）试剂a是_____________（填结构简式），试剂b是___________________

（6）以乙烯为起始原料，结构已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________27、在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中，H2O；CO的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=______。

(2)计算第1min内v(H2O)=_______。

(3)反应处于平衡状态的时间段是_______。

(4)若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是____，(填“升高、降低、不变”)，正反应是_____(填“吸热；放热”)反应。

(5)反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的____(填写编号)。

①增加了CO；②增加了水蒸气；③加了催化剂；④扩大了容器体积。28、化合物W是一种药物的中间体；一种合成路线如图：

已知：①+

②+

③

请回答下列问题：

(1)A的系统命名为__。

(2)反应②的反应类型是__。

(3)反应⑥所需试剂和条件为__。

(4)写出反应③的化学方程式为__。

(5)写出F的结构简式：__。

(6)化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有__种(不含立体异构)。

①1molM与足量的NaHCO3溶液反应；生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；

②0.5molM与足量银氨溶液反应；生成108gAg固体。

其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为__(写出其中一种)。

(7)参照上述合成路线，以C2H5OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线__。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)29、黏土钒矿(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)制备V2O5的工艺流程如下：

已知：①硫酸氧钒[(VO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3

②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：。微粒VO2+VO2+Fe3+Fe2+萃取能力强(随pH增大而增强)弱强弱

“反萃取”用20%硫酸目的为___________，“氧化”的离子方程式为___________30、冶金工业的钒渣含有V2O3、Cr2O3、SiO2、Fe2O3；FeO等；一种利用钒渣提钒并进行钒、铬分离的工艺流程如图所示：

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2；“净化液”中溶质只含有NaVO3、Na2CrO4。

请回答下列问题：

(1)在“氧化焙烧”中被氧化的元素是_______(填元素符号)。

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(答出两条)。

(3)H2SO4“酸浸”得到的副产品①是_______，它的一种用途是_______。

(4)“调pH=2”，最适宜使用的酸是_______。

(5)“沉铬”反应的离子方程式为_______，“沉铬”反应的理论转化率为_______(保留3位有效数字)。

(6)由于母液①最终返回到_______工序循环使用；因此，即使“沉铬”转化率低于理论值也不会对铬的回收产生多大的影响。

(7)用NaHSO4“浸出”时发生反应的化学方程式为_______。31、工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图：

(1)“清洗”时加入浓盐酸的作用是_______。

(2)“浸取1”金属Ag发生反应的离子方程式为_______，从“浸液1”中回收Cu常用的方法是_______。(写一种)

(3)“浸液2”的主要成分是氨水溶解氯化银的离子方程式为_______，“滤渣2”的成分为_______。

(4)若制得银，至少需要水合肼_______mol。

(5)某同学用以下实验方法测定粗锡中锡的含量。

称取粗锡，溶于酸后过滤，向滤液中加入过量使氧化为用溶液滴定生成的达到滴定终点时消耗溶液反应的离子方程式为：则粗锡中锡的含量为_______(结果保留三位有效数字)。32、工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属；回收流程如下图：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_____

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到__；②将浊液加热到80℃，______．

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________．

（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31，≈4.0）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

高温加热；用X射线、紫外线和γ射线来照射气体；可以使气体转变为等离子体，等离子体是物质的第四态，即电离了的“气体”，据此分析判断。

【详解】

A．物质一般有固态；液态和气态三态；等离子体却被认为是物质存在的第四态，故A正确；

B．高温加热；用X射线、紫外线和γ射线来照射气体；可以使气体转变为等离子体，不一定要通电，故B错误；

C．等离子体中也存在中性微粒；通过电场时运动方向不发生改变，故C错误；

D．等离子体性质活泼；可发生在一般条件下无法进行的化学反应，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意等离子体存在中性微粒。2、C【分析】【详解】

由图像知，当NaOH溶液体积为20mL时，HCl过量，pH=2，则当NaOH溶液体积为30mL时，溶液pH=7呈中性，则有0.01L×c(HCl)=0.03L×c(NaOH)，联立解得，c(HCl)=0.09mol/L，c(NaOH)=0.03mol/L，故答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．因为硫酸为二元酸，c(H2SO4)=0.05mol·L−1，若二级电离完全时，c(H+)=0.1mol·L−1；则开始滴定时pH=1，与图示不符，A错误；

B．稀酸稀碱中和反应的中和热，应该是指H++OH−=H2O；而题给反应中生成了硫酸钡沉淀，状态变化会产生热量变化，不可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热，B错误；

C．观察图像可看出；随着时间的变化，电导率的变化先减小后增大，对于水的电离，开始酸溶液中较小，随着加碱的变化，水的电离程度增大，中和后，水的电离程度减小，与电导率的变化相反，C正确；

D．沉淀量最大时，氢氧化钡和硫酸恰好反应完全，此时产物为硫酸钡和水，溶液呈中性，因反应放热，由水电离的c(OH−)大于1×10−7mol·L−1，但远小于1×10−1mol·L−1；D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．c分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。5、A【分析】【详解】

A．气体的摩尔体积与气体的成分没有关系；所以测定蒸气的摩尔体积不能分析乙醛的纯度，A符合题意；

B．与银氨溶液反应；分析产生银的量，可得出乙醛的量，从而确定乙醛的纯度，B不合题意；

C．与钠反应；分析产生氢气的量，可以确定乙醇的量，从而确定乙醛的纯度，C不合题意；

D．虽然乙醛；乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；但电子转移数不同，消耗量不同，可以通过分析相关数据，求出乙醛的量，从而确定乙醛的纯度，D不合题意；

故选A。6、B【分析】【详解】

A，咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含羧基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B，咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1mol咖啡酸最多能与4molH2发生加成反应，B项错误；C，咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1个碳碳双键、1个羧基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能共面，C项正确；D，由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8O4，A为一元醇，蜂胶水解的方程式为C17H16O4（蜂胶）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根据原子守恒，A的分子式为C8H10O；D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以旋转、双键不能旋转这一特点。7、D【分析】【分析】

由结构可知；分子中含酚-OH；醚键、碳碳双键、-COOC-，结合酚、烯烃、酯等有机物的性质来解答。

【详解】

A．分子中含酚羟基；醚键和酯基；为三种含氧官能团，故A正确；

B．含酚羟基，能和Na2CO3反应；故B正确；

C．含碳碳双键；苯环可发生加成反应；含酚羟基、酯基可发生取代反应，故C正确；

D．分子内的醚键不与氢氧化钠反应；1个有机物分子中所含的3个酚羟基和1个酯基可与NaOH反应，则1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故D错误；

故选：D。8、B【分析】【分析】

1mol的有机物甲水解后生成2molC2H6O和1molC2H2O4，C2H6O为乙醇，C2H2O4为乙二酸；说明该有机物中含有两个酯基，然后根据酯的水解原理，对各个选项进行分析。

【详解】

A．1molCH3OOCCH2COOC2H5水解生成1mol甲醇；1mol乙醇和1mol丙二酸；

B．1mol水解生成2molC2H6O和1molC2H2O4；

C．1molCH3COOCH2CH2COOCH3水解生成1mol乙酸和1molHOCH2CH2COOH和1mol甲醇；

D．1molCH3COOCH2COOC2H5水解生成1mol乙酸和1mol乙醇和1molHOCH2COOH；

综上所述，答案为B。9、D【分析】【分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+H++2e-=+Cl-；电流从正极经导线流向负极，据此分析。

【详解】

A；粗铜精炼的过程中；粗铜作阳极，与电源的正极相连：纯铜作阴极，与电源的负极相连，故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，选项A错误；

B、粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2+放电；故电解前后乙中CuSO,溶液的浓度会降低，选项B错误；

C、A极的电极反应式应为：+H++2e-=+Cl-；选项C错误；

D、B极的电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，故当电路中有0.4mole--转移时，B极区产生的HCO3-的数目为0.1NA；D项正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查电解池的工作原理以及应用。准确挖掘图中信息，并注意知识的迁移和应用是解题的关键；原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

根据盐酸；硫酸与氢氧化钠反应的物质的量关系；结合物质的量浓度定义式计算、书写。

【详解】

HCl和NaOH发生中和反应的方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，当二者恰好反应时，n(NaOH)=n(HCl)，由于在溶液中c=所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为：c(NaOH)=H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，当二者恰好反应时，n(NaOH)=2n(H2SO4)，由于在溶液中c=所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为：c(NaOH)=

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定时待测碱溶液的浓度计算。酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，具体使用的酸、碱由于元数不同，二者反应的物质的量系数关系也不同，二者关系就是碱的元数与碱物质的量的乘积等于酸的元数与酸的物质的量的乘积。【解析】①.②.11、略

【分析】【分析】

根据常见化学物质的性质及应用分析解答。

【详解】

（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则E是CO2，A、C能和X反应且都生成CO2，A是非金属单质，则A是C、X是O2、C是CO，C和H2O在高温下反应生成CO和H2，所以D是H2，B是H2O，通过以上分析知，A是C、X是O2，故答案为C；O2；

（2）若A为金属单质，D为非金属单质，①的反应在高温条件下，A是Fe，B是H2O，D是H2，C是Fe3O4，X为盐酸，则E是FeCl2；高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以①的方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，D是四氧化三铁，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；

故答案为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O。

【点睛】

解答框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。【解析】（1）C(1分)，O2(1分)

⑵①3Fe+4H2O(g)____Fe3O4+4H2(2分；无条件－1分)

②Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2分)12、略

【分析】【详解】

⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2；

故答案为K2CO3；Ba(OH)2；

⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2则C为Al2(SO4)3，则阴离子有SO42－，则X为SO42－，即C为Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

故答案为Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

⑶19.2gCu即物质的量为0.3mol，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，说明D中的阴离子一定是NO3－，则D为硝酸铜，E为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O；根据关系0.3molCu消耗0.8mol氢离子，即0.4mol硫酸；

故答案为NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4mol；

⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2；反应的化学方程式为：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

故答案为2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

【点睛】

加碱先生成沉淀；继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；

加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。【解析】①.K2CO3②.Ba(OH)2③.Al2(SO4)3④.Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O⑤.NO3-、Cu2＋⑥.3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑦.0.4mol⑧.2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl13、略

【分析】（1）NaOH属于强碱，NH3·H2O属于弱碱，如果稀释相同倍数，pH(NaOH)3·H2O)，现在稀释到pH相同，即NH3·H2O中继续加水稀释，因此m4=Na＋＋H＋＋SO42－，抑制水的电离，故错误；B、HCO3－发生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋＋OH－，促进水的电离，但水溶液显碱性，故错误；C、水的电离是吸热过程，加热促进电离，但溶液显中性，故错误；D、NH4＋发生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；（3）根据水的离子积，水电离产生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，水电离产生c(H＋)等于水电离产生c(OH－)，因此水电离产生c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－3=10－11mol·L－1；（4）NH4Cl中NH4＋发生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解的程度微弱，溶液显酸性，因此离子浓度大小是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；（5）前三者都是铵盐，后者为NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离程度微弱，因此NH3·H2O中c(NH4＋)最小，以NH4Cl为例进行分析，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，⑦相当于在⑥的基础上加入CH3COO－，CH3COO－水解CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，互相促进水解，因此⑦中c(NH4＋)<⑥中c(NH4＋)，⑧NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，相当于在⑥的基础上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此⑧中c(NH4＋)大于⑥中c(NH4＋)，因此顺序是⑧>⑥>⑦>⑨；（6）pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－9mol·L－1=10－3mol·L－1，两者反应溶液显酸性，因此有b×10－2－a×10－3/(a＋b)=10－3，解得a：b=9：2。【解析】﹤D10-3mol/L10-11mol/Lc(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)⑧>⑥>⑦>⑨9∶214、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)①受甲基影响，苯环的邻、对位上的氢原子比较活泼，能与硝酸发生取代反应，化学方程式为

②1,3-丁二烯是共轭二烯烃，能与等物质的量的Br2发生加成反应，则发生1，4加成的化学方程式为CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br；

（2）（a）HCHO含有醛基；属于醛类，答案选⑥；

（b）①CH3COOH（调味剂）②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）分子式相同；结构不同，互为同分异构体，答案选②；

（c）③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）结构相似，组成上相差1个CH2原子团；互称同系物，答案选④；

（3）A选项中前者是酚；后者是酚，是同一类物质，正确；B选项中前者是酚，后者是醚，不是同一类物质，错误；C选项中前者是醇，后者是酚，不是同一类物质，错误；D选项中前者是甲酸甲酯，后者是乙酸甲酯，这两种物质均属于酯，答案选AD。

【考点】

考查有机化学反应方程式的书写；同系物；同分异构体的判断，有机物的分类。

【点睛】

本题考查有机化学方程式的书写，有机物的官能团及其结构和同系物、同分异构体的概念分析判断，有机物的分类，难度不大，注意把握有机物的结构特点和官能团的结构和性质，学习中注意把握有机物的类别和性质。①同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；②同系物是指结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物。【解析】CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br（a）（b）（c）AD15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)决定有机物化学性质的原子或原子团为有机物的官能团；在乙醇中，醇羟基决定了乙醇的化学性质，故乙醇的官能团为羟基(或-OH)；

(2)题目中的实验为乙醇的催化氧化实验，乙醇在Cu或Ag的催化下与空气中的O2反应生成有刺激性气味的乙醛，其结构简式为CH3-CHO；

(3)乙醇发生催化氧化反应，说明乙醇具有还原性。【解析】羟基(或-OH)CH3-CHO还原16、略

【分析】略【解析】不可以。碱性蛋白酶能使蛋白质水解，而羊毛织品和蚕丝织品的主要成分均属于蛋白质，因此不能用加酶洗衣粉洗涤。三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。18、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。19、A【分析】【详解】

顺-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳双键，均能使溴水退色，正确。20、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。21、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。23、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。四、原理综合题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

(1)基态Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；

(2)晶体结构类型与氯化钠相同；离子所带电荷数越多，键能越大，晶格能越大，熔沸点越高；

(3)同周期元素；第一电离能随核电荷数增大而增大，同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，当元素最外层电子排布处于全满；半满、全空时结构稳定，第一电离能比相邻元素高；根据杂化理论判断空间构型；

(4)双键中含有一个σ键合一个π键；三键中一个σ键和两个π键，根据结构简式中元素最外层电子数和元素的键连方式判断孤电子对数；配合物中与中心离子直接相连的配体的个数即为配位数；

(5)①根据图示；顶点和面心位置为铁原子；

②根据图示；一个晶胞中的原子个数用均摊法进行计算；

③根据ρ=推导计算晶胞棱长；再根据正八面体的结构特点计算体积。

【详解】

(1)基态Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对的电子，基态Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外围电子排布式3d3；基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3有3个未成对的电子；基态铬；氮原子的核外未成对电子数之比为2:1；

(2)晶体结构类型与氯化钠相同；离子所带电荷数越多，键能越大，晶格能越大，熔沸点越高，氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大，故氮化铬熔点比氯化钠的高；

(3)同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，则S＜O同周期元素，第一电离能随核电荷数增大而增大，当元素最外层电子排布处于全满、半满、全空时结构稳定，第一电离能比相邻元素高，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3处于稳定状态，则第一电离能N＞O，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；NH4+的中心原子为N，其价层电子对数=4+×(5-1-4×1)=4，为sp3杂化；空间构型为正四面体；

(4)双键中含有一个σ键和一个π键，三键中一个σ键和两个π键，中，有一个-C≡N，含有2个π键，两个双键中分别有一个π键；根据结构中键连方式，碳原子没有孤对电子，每个氮原子有一对孤对电子，孤电子对与π键比值为5:4；配合物中与中心离子直接相连的配体的个数即为配位数，CP的中心Co3+的配位数为6；

(5)①根据图示；顶点和面心位置为铁原子，氮化铁中铁的堆积方式为面心立方最密堆积；

②根据图示，一个晶胞中的铁原子为顶点和面心，个数=8×+6×=4，单原子位于晶胞内部，N个数为1，则该化合物的化学式为Fe4N；

③根据ρ=则晶胞的体积V=则晶胞的棱长===Fe(II)围成的八面体中，棱长=×正八面体一半的体积=×(×)2××=八面体的体积为=2×=

【解析】3d32:1氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大N>O>S正四面体5:46面心立方最密堆积Fe4N26、略

【分析】（1）根据有机物C的结构及B到C的反应类型，结合有机物A的分子式，并且A属于芳香烃可知，A的结构简式为：名称是1,2-二甲苯（或邻二甲苯）；正确答案：1,2-二甲苯（或邻二甲苯）。

（2）有机物A为发生氧化反应，只有一个甲基被氧化为羧基，生成正确答案：

（3）有机物C为与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式是：正确答案：

（4）根据信息ii可知：有机物在碱性条件下发生水解，生成该有机物与碘单质发生反应生成反应的方程式为：正确答案：

（5）有机物C为与甲醇发生酯化反应，因此试剂a是CH3OH；有机物F为在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成有机物G，结合G的分子式，可知结构为：正确答案：CH3OH；NaOH醇溶液。

（6）乙烯水化制乙醇，乙醇氧化制乙醛；乙烯与溴化氢发生加成生成溴乙烷，根据信息i可知，乙醛与溴乙烷反应生成CH3CH=CHCH3,再根据信息iii，2分子的CH3CH=CHCH3发生反应生成合成流程如下：正确答案：【解析】1,2-二甲苯（邻二甲苯）CH3OHNaOH醇溶液27、略

【分析】【分析】

(1)根据化学平衡常数的定义书写表达式；

(2)根据反应速率v=计算用水表示的化学反应速率；

(3)反应处于平衡状态时；任何物质的物质的量及浓度不变；

(4)反应进行至2min时；根据图像知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0~1min内，说明反应速率增大，根据压强和温度对反应速率；化学平衡的影响分析；

(5)反应至第5min时；CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是水的物质的量。

【详解】

(1)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来说，其化学平衡常数K=

(2)根据图像可知，在第一个平衡时段的H2O的物质的量由1.4mol变为1.2mol，变化了0.2mol，反应容器为2L，反应时间为1min，则用H2O的浓度变化表示反应速率为v(H2O)==0.1mol/(L·min)；

(3)由于反应容器的容积不变；任何物质的物质的量不变，则反应达到平衡状态时，根据图像可知反应达到平衡状态的时间段为1~2min；3~5min；

(4)反应进行至2min时；根据图像知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0~1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，说明该改变的条件只能是升高温度，该反应为吸热反应；

(5)反应至第5min时；CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量，随反应进行水蒸气减小，一氧化碳增大，平衡正向进行，故合理选项是②。

【点睛】

本题考查了化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等，明确化学基本概念、化学平衡移动原理、化学平衡状态的判断依据、温度和物质的浓度对化学平衡的影响即可解答，注意降低温度时，无论是吸热反应还是放热反应，都降低反应速率；升高温度时，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，温度对吸热反应影响更大。【解析】0.1mol/(L·min)1-2、3-5升高吸热②28、略

【分析】【分析】

根据合成路线，结合信息②和C的结构简式可知，B的结构简式为根据信息①可逆推得A为A发生加成反应生成B，B被氧化得C，C发生酯化反应生成D，E发生醛基的α氢加成反应生成F，F再与氢气加成得G，G与溴化氢取代得H；

(7)C2H5OH先发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴加成得CH2BrCH2Br，用CH2BrCH2Br和发生类似题中反应⑦和反应⑧可得

【详解】

(1)根据上面的分析可知，A为A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，故答案为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

(2)反应②为B被氧化得C；所以反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；

(3)反应⑥为G与溴化氢加热条件下取代得H；所需试剂为浓氢溴酸，故答案为：浓氢溴酸；加热；

(4)反应③C生成D，反应的化学方程式为++CH3COOH，故答案为：++CH3COOH；

(5)由已知条件③，F的结构简式：故答案为：

(6)化合物M是D的同分异构体，根据条件①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下），说明M中含有1个羧基；②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体，说明M中含有一个醛基，则符合条件的M的结构简式为OHCCH2CH2CH2CH2COOH、OHCCH2CH2CH（CH3）COOH、OHCCH2CH（CH3）CH2COOH、OHCCH（CH3）CH2CH2COOH、OHCCH（CH3）CH（CH3）COOH、OHCCH2CH（CH2CH3）COOH、OHCCH（CH2CH3）CH2COOH、OHCC（CH2CH3）（CH3）COOH、OHCCH（CH2CH2CH3）COOH、OHCCH[-CH（CH3）2]COOH、OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH，共有12种，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1，即有四种位置的氢，个数比为6：2：1：1，可以推测出M中应有2个甲基，结构为或故答案为12；或

(7)C2H5OH先发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴加成得CH2BrCH2Br，用CH2BrCH2Br和发生类似题中反应⑦和反应⑧可得合成路线为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br【解析】2，3-二甲基-1，3-丁二烯氧化反应浓氢溴酸、加热++CH3COOH(CH2OH)3CCHO12或CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br五、工业流程题(共4题，共32分)29、略

【分析】【分析】

黏土钒矿(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)加入浓硫酸在250℃条件下焙烧，V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒，Fe2O3、Al2O3反应生成相应的硫酸盐，SiO2不溶，加水浸出得到含有VO2+、VOFe3+、Al3+和离子的浸出液，浸出液中加入氨水调节pH，同时加入Fe粉将VO还原为易被萃取的VO2+，将Fe3+还原为不易被萃取的Fe2+，加入萃取剂萃取得到含钒有机相，根据题意可知VO2+在有机相中的萃取能力随pH增大而增强，所以加入20%硫酸降低VO2+、VO在有机相中的萃取能力，进行反萃取的钒富集液，加入KClO3和氨水将VO2+氧化的红钒沉淀，煅烧得到V2O5。

【详解】

根据题意可知VO2+在有机相中的萃取能力随pH增大而增强，所以加入20%硫酸降低VO2+、VO2+在有机相中的萃取能力；氧化过程中加入KClO3和氨水将VO2+氧化的红钒沉淀，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为＋6VO2+＋6NH3·H2O＋3H2O=6NH4VO3↓＋Cl-＋12H+。【解析】降低VO2+、VO在有机相中的萃取能力＋6VO2+＋6NH3·H2O＋3H2O=6NH4VO3↓＋Cl-＋12H+30、略

【分析】【分析】

钒渣氧化焙烧时，根据流程中元素化合价，可知被氧化的元素是V、Cr、Fe；水浸后得到滤渣和“净化液”，“净化液”中溶质只含有NaVO3、Na2CrO4；加氧化钙沉钒得到Ca(VO3)2，酸浸后得到副产品①CaSO4和浸出液①，浸出液①主要成分为HVO3，调pH=2后加入硫酸铵，沉钒后煅烧得到V2O5；沉钒后的滤液中加入碳酸钡，由于Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，沉铬得到BaCrO4，母液①可返回到水浸工序循环使用；滤饼②加NaHSO4浸出，得到BaSO4和Na2Cr2O7。