2025年沪科版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、从下列图片中不能获取的信息是（）

A.构成物质的粒子有分子、原子、离子B.分子之间有间隔C.硅原子是由原子核和电子构成的D.受热后水分子运动速度加快2、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.臭氧rm{(O_{3})}属于稀有气体B.酒精rm{+}氧气rm{隆煤}水rm{+}二氧化碳，属于分解反应C.催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化D.高锰酸钾和二氧化锰在常温下都是黑色固体3、下列关于燃烧现象的描述中，正确的是rm{(}rm{)}A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰4、下列描述的变化不属于分解反应的是rm{(}rm{)}A.用高锰酸钾加热制取氧气B.分离液态空气法制取氧气C.双氧水和二氧化锰制取氧气D.电解水制取氢气和氧气5、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.利用木炭的还原性由rm{CuO}冶炼铜B.天然金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石C.利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味D.利用石墨的导电性制造石墨电极6、下列化学反应的文字表达式的是分解反应的()A.石蜡rm{+}氧气水rm{+}二氧化碳B.铁rm{+}氧气四氧化三铁C.高锰酸钾锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气D.氢气rm{+}氧化铜铜rm{+}水7、rm{25隆忙}时，向rm{100g}质量分数为rm{5%}的rm{NaCl}溶液中加入rm{5gKCl}粉末，完全溶解后，溶液中rm{NaCl}的质量分数为rm{(}rm{)}A.增大B.减少C.不变D.无法判断评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、在一个密闭容器中有X；Y、Z、Q四种物质；一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

。XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g21待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M；下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9g

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.反应生成Y的质量为11g

D.该反应的化学方程式中；物质X与Q的化学计量数之比为2：3

9、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

10、某同学观察了如图所示的实验后；得出以下结论，你认为其中不合理的是（）

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的。

B.氯化氢和氨气混合产生白烟是物理变化。

C.氯化氢和氨气反应后有新的气体生成。

D.两瓶无色气体混合后瓶内压强减小。

11、用试管夹夹持试管的正确方法是（）

A.打开试管夹；从试管底部往上套，夹在试管中上部。

B.打开试管夹；从试管口部往下套，夹在试管中上部。

C.夹住后；拇指要放在短柄上。

D.夹住后；拇指不要放在短柄上。

12、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

13、学习完“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中错误的是rm{(}rm{)}A.离核越远的电子能量越低B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多14、你认为下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

导管插入橡皮塞B.

取粉末药品C.

过滤D.

给液体加热评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料．已知镓（Ga）的原子结构示意图如图甲所示；请回答下列有关问题：

（1）在镓原子结构示意图中，X的值为____．

（2）镓元素的化学性质与图中哪种元素的化学性质最相似____（在A、B、C中选择）．16、如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施____

（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为____g，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后生成二氧化碳气体，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转（填“左”或“右”）．该反应____质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是____；若使天平平衡，你的建议是____．

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____；一定改变的是____，可能改变的是____（填序号）

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．17、水和溶液在日常生活；工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．

①洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能____油污；

②电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是____；

③配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数____3%（填“＞”、“＜”、“=”）．18、观察甲；乙两幅图回答以下问题：

（1）分析比较甲、乙装置，实验过程中水分子的变化情况：______

（2）对比是常用的思维方法；比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．思考：比较/对比①冰②水③水蒸气中分子的特征和性质的异同，将结果填在表中．（如果不同，需按从大到小进行排序，填序号）

。比较/对比项目比较/对比结果水分子的能量______水分子的运动速率______水分子的质量______水分子之间的相互作用力______水的化学性质______（3）在图乙电解水的装置中，导线A连接的是电源的______极，小明推测“a试管内产生的是氢气，b试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的______（填序号，下同）环节，还需要______来进行验证．

A．提出问题B．猜想与假设C．设计并进行实验。

D．获得结论E．反思与评价F．表达与交流。

（4）要验证试管a中产生的气体可用______，______现象是说明a气体具有的性质是______

（5）写出乙装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______，这一反应是将______能转化成______能．

（6）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______．由此我们可知分子原子的根本区别是______

（7）写出有水生成的化合反应文字表达式______．19、某工厂产生的废气中含有二氧化硫；废水中含有氨水．

（1）大量二氧化硫排放到空气中，可能会导致______（填序号）；

①酸雨②温室效应③臭氧空洞。

（2）氨水显碱性，能使无色酚酞试液变______色，直接排放到江河中，会污染水源，请你提出一条保护水资源的建议：______；

（3）将废水和废气进行一系列反应后，生成一种常用化肥硫酸铵，从而减少对环境的污染，硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种______肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．20、在rm{H}rm{O}rm{C}rm{Na}rm{Cl}rm{Ca}六种元素中，选择元素组成物质，用化学式填空：rm{(1)}用于金属表面除锈的酸________；rm{(2)}改良酸性土壤的碱______________；rm{(3)}作干燥剂的氧化物__________；rm{(4)}相对分子质量最小的氧化物________。21、“卖炭翁，伐薪烧炭南山中rm{.}满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑rm{.}卖炭得钱何所营？身上衣裳口中食”rm{.}白居易rm{-隆露}卖炭翁rm{隆路}诗中的“伐”属于______变化，“炭”指的是______rm{(}具体物质名称rm{)}碳在真空环境中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出来，并产生二氧化碳，请写出发生反应的方程式______，反应前后碳元素的化合价变化为______．22、人类对原子结构的认识；经历了汤姆生；卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。

（1）卢瑟福核式结构模型是利用a粒子轰击金箔实验的基础上提出的。图中能正确反映他实验结果的示意图是。

______（选填甲或乙）。

（2）我们发现大部分粒子能够穿透过去；极少数粒子反弹回去，这2个现象能够支持了的观点是______

A．原子核的体积很小。

B．原子的质量是均匀分布的。

C．原子内部结构中大部分是空的。

D．原子内充满正电荷负电荷均匀分布。

（3）卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子-一氚可用“H”表示（其中“1”表示核电荷数），氚原子的模型如图丙所示，丙图中“”表示的粒子是______。评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)23、将暗紫色rm{(}或紫红色rm{)}的固体rm{A}加热，产生一种无色无味的气体rm{B}取淡黄色粉末rm{C}点燃放入rm{B}中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{D}试回答：写出物质的名称：rm{B}___________，rm{D}___________。24、A；B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______；

（2）C的化学式为______；

（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式______；

（4）如图转化中产生无色气体E的原因是______；

（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：①______；

②______。评卷人得分五、简答题(共1题，共2分)25、空气是一种重要的自然资源；请回答下列问题：

rm{(1)}空气中各种成分可以广泛应用于生产和生活中，其中______rm{(}写名称rm{)}约占空气体积的rm{78%}是工业上生产化肥的重要原料，______rm{(}写名称rm{)}是人类维持生命不可缺少的气体，燃料燃烧也离不开它：______rm{(}写名称rm{)}虽然几乎不与任何物质发生化学反应；但是也有很广泛的用途，如制造电光源等．

rm{(2)}最近我国多地出现了雾霾天气，rm{PM2.5}是造成这种天气的“元凶”之一rm{.PM2.5}是指大气中直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物，下列行为会产生rm{PM2.5}的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.将校园的垃圾堆积起来；就地焚烧。

B.为方便出行；提倡大量购买和使用私家车。

C.大力发展火力发电。

D.节日燃放鞭炮。

rm{(3)}某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量rm{.}如图，先用弹簧夹夹住橡皮管；点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况rm{.}待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶子容积的rm{dfrac{1}{5}}．

可能造成这样结果的原因是rm{(}填rm{2}种rm{)}

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：A；根据图片可以看出；构成物质的粒子有分子、原子、离子，正确；

B；苯分子图象说明分子之间有间隔；正确；

C；根据图片不能看出硅原子是由原子核和电子构成的；错误；

D；水受热蒸发说明受热后水分子运动速度加快；正确；

故选C．

根据图片提供的信息结合微观粒子的特点进行分析解答即可．

掌握物质的微观构成粒子的特点是正确解答本题的关键．【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A}臭氧rm{(O_{3})}不属于稀有气体；故选项说法错误．

B、酒精rm{+}氧气rm{隆煤}水rm{+}二氧化碳；该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误．

C；催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化；故选项说法正确．

D；高锰酸钾和二氧化锰在常温下分别是紫黑色、黑色固体；故选项说法错误．

故选：rm{C}．

A；根据稀有气体的成分；进行分析判断．

B；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”．

C；催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

D；根据高锰酸钾和二氧化锰的颜色；进行分析判断．

本题难度不大，了解分解反应的特征、催化剂的特征rm{(}一变二不变rm{)}等是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}木炭在空气中燃烧发出红光；放出大量的热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑的气体，无黑色固体生成，所以错误。

B；硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰；放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，无白烟生成，所以错误。

C；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，所以正确。

D；红磷在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰，所以错误。

故选C。

A；根据木炭在空气中燃烧的现象判断。

B；根据硫粉在氧气中燃烧的现象判断。

C；根据镁条在空气中燃烧的现象判断。

D；根据红磷在空气中燃烧的现象判断。

实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等。【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

B；分离液态空气法制取氧气；利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确．

C；双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D；电解水制取氢气和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

故选：rm{B}．

分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握分解反应的特征rm{(}“一变多”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}木炭具有还原性；所以可以利用木炭还原氧化铜而得到单质的铜；

B；金刚石是天然物质中最硬的非金属单质；所以可以制成钻石，作为装饰品耐磨且恒久；

C；利用活性炭吸附冰箱中的异味；是根据活性炭具有吸附性；

D；石墨可以导电；所以可用来制造石墨电极；

故选C．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】本题考查化学反应类型的判定，难度容易，掌握分解反应的特点是由一种物质反应生成两种或者两种以上物质，有助于快速准确解答本题。【解答】A.石蜡与氧气的反应只是氧化反应，不属于分解反应，故A错误；B.铁与氧气反应是化合反应，也是氧化反应，但不属于分解反应，故B错误；C.高锰酸钾分解符合由一种反应物生成两种或者两种以上的物质，是分解反应，故C正确；D.氢气和氧化铜的反应是置换反应，不属于分解反应，故D错误。故选C。【解析】rm{C}7、B【分析】解：

因为溶质的质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}所以在常温下，rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}时，向rm{25隆忙}质量分数为rm{100g}的rm{5%}溶液中加入rm{NaCl}粉末，完全溶解后，rm{5gKCl}溶液中溶液的质量增加了，溶质rm{NaCl}的质量不变在情况下；氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小；

故选：rm{NaCl}．

rm{B}时，向rm{25隆忙}质量分数为rm{100g}的rm{5%}溶液中加入rm{NaCl}粉末，完全溶解后，所得溶液中的溶液质量为原溶液的质量与后加入的rm{5gKCl}氯化钾的质量和；而所得溶液中溶质氯化钠的质量不变，根据溶质的质量分数公式计算出完全溶解后所得溶液中氯化钠溶液的质量分数．

根据溶液中溶质质量分数的定义式可得：一定量溶液中所含溶质的质量rm{5g}溶液的质量rm{=}溶液中溶质的质量分数．rm{隆脕}【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】

A；反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；

B；反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；

C；反应生成Y的质量为11g．故选项正确；

D；因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M；反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项正确．

故选CD．

【解析】【答案】由表中数据可知；X和Q是反应物，Y和Z是生成物，参加反应的物质的质量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的质量是9g，Y的质量是11g．

9、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

10、BC【分析】

A；氯化氢分子和氨分子在空中相遇能发生反应产生白烟；说明了氯化氢分子和氨分子是不断运动的，故选项说法正确．

B；抽去玻璃片后产生白烟；而白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，说明氯化氢和氨气发生了化学反应生成了固体，故选项说法错误．

C；白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的；抽去玻璃片后产生白烟，说明氯化氢和氨气反应后有固体生成，不能确定是否有气体生成，故选项说法错误．

D；两瓶无色气体混合后；生成氯化铵固体，反应后瓶内气体体积减少，压强减小，故选项说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据氯化氢气体和氨气两种气体接触产生白烟的事实；结合分子的基本性质（分子是在不断运动的等）；烟的形成原理等进行分析判断即可．

11、AD【分析】

试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器；使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部；取下试管夹时也应该由试管底部取出；夹住后拇指不要放在短柄上，以免打开试管夹，试管脱落．

故选AD．

【解析】【答案】根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答即可．

12、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

13、AC【分析】解：rm{A}离核越远的电子能量越高；故A说法错误；

B；核外电子是分层排布的；核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；

C；电子的质量很小可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；

D；原子核的体积很小；原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。

故选：rm{AC}

A；根据离核越远的电子能量越高考虑；

B；根据核外电子的分层排布考虑；

C；根据电子的质量很小可以忽略不计；

D；根据原子核的体积很小考虑。

解答本题关键是熟悉原子的结构，知道原子中各量的质量关系。【解析】rm{AC}14、ABC【分析】解：rm{A}将玻璃导管插入橡皮塞的孔里；一手取橡胶塞，一手取导管，旋转插入，所示操作正确．

B；取用粉末状药品；试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，所示操作正确．

C；过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则；所示操作正确．

D；给试管内液体加热时；试管内液体不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，所示操作错误．

故选：rm{ABC}．

A；根据组装仪器的正确操作进行分析．

B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法rm{(}“一斜、二送、三直立”rm{)}进行分析判断．

C；根据过滤操作的正确方法分析．

D；根据给试管内液体加热的正确操作进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{ABC}三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）原子中；因为核外电子数=核内质子数，所以可求x的值为31；

（2）元素的化学性质与最外层电子数有关；所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓（Ga）元素与B元素最外层电子数相同，所以镓（Ga）元素与B元素的化学性质相似；

故答案为：（1）x=31；（2）B；

【解析】【答案】（1）原子中；因为核外电子数=核内质子数，所以可求x的值；

（2）元素的化学性质与最外层电子数有关；所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓（Ga）元素与B元素最外层电子数相同，所以镓（Ga）元素与B元素的化学性质相似；

16、略

【分析】

（1）调节天平平衡时；游码一定要在零刻度，然后再调节平衡螺母，故答案为：先将游码归零，再调节平衡螺母．

（2）左盘内装置及物质总重量=50g+20g+3.2g=73.2g；观察到反应后天平不平衡；天平指针向右偏转，因为产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，右边比较重；反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；建议是管口或瓶口用气球封闭．故答案为：73.2；右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；管口或瓶口用气球封闭；

（3）在化学反应中；从微观上原子种类；原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类或物质的种类；可能改变的是分子数目．故答案为：①②⑤；③⑥；④

【解析】【答案】调节天平平衡时；游码一定要在零刻度；称量时要左物右码．质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体；或有气体加入，就必须用密闭的容器．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类；可能改变的是分子数目．

17、溶解2：1＞【分析】【解答】①衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净；可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油垢；

②电解水的实验中；负极是氢气，正极是氧气，负极和正极产生的气体体积比大约是2：1；

③量取溶质时是仰视读数；读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶质的体积偏大，则使溶质质量分数偏大．

【分析】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．18、略

【分析】解：（1）分析比较甲；乙装置；实验过程中水分子的变化情况是：甲中水分子的间隔和排列方式发生改变；乙中水分子被破坏．

故填：甲中水分子的间隔和排列方式发生改变；乙中水分子被破坏．

（2）实验结果如下表所示：

。比较/对比项目比较/对比结果水分子的能量③＞②＞①水分子的运动速率③＞②＞①水分子的质量相同水分子之间的相互作用力①＞②＞③水的化学性质相同（3）在图乙电解水的装置中，导线A连接的是电源的负极，小明推测“a试管内产生的是氢气，b试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的猜想与假设环节；还需要设计并进行实验来进行验证．

故填：负；B；C．

（4）要验证试管a中产生的气体可用燃着的木条；气体燃烧，发出淡蓝色火焰现象时说明a气体具有的性质是可燃性．

故填：燃着的木条；气体燃烧；发出淡蓝色火焰；可燃性．

（5）乙装置中发生的化学反应文字表达式为：水氢气+氧气；反应类型是分解反应，这一反应是将电能转化成化学能．

故填：水氢气+氧气；分解反应；电；化学．

（6）在乙装置实验中，变化的微粒是H2O，不变的微粒是H，O，生成新的微粒是H2，O2；由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中，分子改变，原子没有改变．

故填：H2O；H，O；H2，O2；化学变化中；分子改变，原子没有改变．

（7）氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为：氢气+氧气水．

故填：氢气+氧气水．

电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

氢气在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰；生成水．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】甲中水分子的间隔和排列方式发生改变；乙中水分子被破坏；③＞②＞①；③＞②＞①；相同；①＞②＞③；相同；负；B；C；燃着的木条；气体燃烧，发出淡蓝色火焰；可燃性；水氢气+氧气；分解反应；电；化学；H2O；H，O；H2，O2；化学变化中，分子改变，原子没有改变；氢气+氧气水19、略

【分析】解：

（1）温室效应是由于大量排放二氧化碳气体造成的；臭氧空洞是氯氟烃等化学物质与臭氧发生化学反应形成的，酸雨形成主要是二氧化硫气体形成的；

（2）氨水显碱性；能使无色酚酞试液变红色，可以加适量的酸，调整为中性再排放；

（3）化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]中含有氮元素；属于氮肥．

答案：

（1）①

（2）红加适量的酸；调整为中性再排放。

③氮。

（1）酸雨是大量使用煤；石油、天然气等化石燃料；燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨；

（2）根据碱性溶液能使无色酚酞试液变变红解答；根据中和反应解答；

（3）含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．【解析】①；红；加适量的酸，调整为中性再排放；氮20、（1）HCl

（2）Ca(OH)2

（3）CaO

（4）H2O

【分析】【分析】根据金属氧化物能与稀酸反应分析；根据氢氧化钙呈弱碱性分析；根据氧化钙能与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙分析；根据氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素分析；根据物质名称书写器化学式分析解答即可。【解答】rm{(1)}金属表面上的锈即金属氧化物，金属氧化物能与稀酸反应而除去，所以用于金属表面除锈的酸是稀盐酸，其化学式为rm{HCl}，故答案：rm{HCl}；

rm{(2)}氢氧化钙呈弱碱性，属于碱，可以用于改良酸性土壤，其化学式为rm{Ca(OH)_{2}}故答案：rm{Ca(OH)_{2}}rm{(3)}氧化钙能与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，并且是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，因此氧化钙可以用作干燥剂，其化学式为rm{CaO}故答案：rm{CaO}

rm{(4)}氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为rm{H_{2}O}故答案：rm{H_{2}O}【解析】rm{(1)HCl}

rm{(1)HCl}rm{(2)Ca(OH)}rm{(2)Ca(OH)}

rm{2}

rm{2}rm{(3)CaO}

rm{(3)CaO}21、略

【分析】解：rm{隆露}卖炭翁rm{隆路}诗中的“伐”，没有新物质生成，属于物理变化，木柴隔绝空气加强热的生成了木炭；这里的“炭”指的是木炭，碳在真空环境中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出来，并产生二氧化碳，发生反应的方程式是：rm{C+2MgOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}在单质碳中元素的化合价为rm{C+2MgOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}价，在二氧化碳中碳元素的化合价为rm{0}价，反应前后碳元素的化合价变化为：由rm{+4}价变为rm{0}价．

故答为：物理；木炭；rm{C+2MgOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}由rm{+4}价变为rm{C+2MgOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}价．

根据“伐”的特征分析变化的类型；木柴隔绝空气加强热的生成了木炭；根据碳还原氧化镁的反应写出反应的化学方程式；根据化合价原则分析碳元素化合价的变化．

本题通过一首古诗词考查了一些化学知识，难度不大，了解诗词的含义是正确解题的前提；解答时还要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．rm{0}【解析】物理；木炭；rm{C+2MgOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}由rm{C+2MgOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}价变为rm{0}价rm{+4}22、乙AC中子【分析】解：（1）原子不是一个实心球体；原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故填：乙；

（2）A．原子核的体积很小；所以只有极少数粒子反弹回去，故正确；

B．原子的质量不是均匀分布的；故错误；

C．大部分粒子能够穿透过去；说明原子内部结构中大部分是空的，故正确；

D．原子内充满正电荷负电荷不是均匀分布；故错误。

故选：AC；

（3）每个氚原子核内有1个质子、2个中子，原子核外有1个电子，所以丙图中“”表示的中子；故填：中子。

（1）根据原子不是一个实心球体；大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来；

（2）根据原子的内部结构来分析；

（3）根据氚原子结构来分析。

解答本题关键是要知道原子的组成，各微粒的带电情况，原子核体积很小，质量很大。【解析】乙AC中子四、推断题(共2题，共4分)23、氧气二氧化硫【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，暗紫色固体rm{A}加热产生的气体rm{B}能使淡黄色的粉末rm{C}燃烧产生蓝紫色的火焰，故A是高锰酸钾，rm{B}是氧气，rm{C}是硫，rm{D}是二氧化硫，据此解答。【解答】暗紫色固体rm{A}加热产生的气体rm{B}能使淡黄色的粉末rm{C}燃烧产生蓝紫色的火焰，故A是高锰酸钾，rm{B}是氧气，rm{C}是硫，rm{D}是二氧化硫，故答案：氧气；二氧化硫。【解析】氧气二氧化硫24、化合反应FeH2+CuOCu+H2O稀硫酸过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】解：（1）红色物质是铜和氧化铁；A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应。

（2）B与过量稀硫酸反应；即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜；浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C能把Cu置换出来，并能与酸产生氢气，同时生成亚铁离子，固金属C为铁，C的化学式是：Fe；浅绿色的溶液为硫酸亚铁，无色气体是氢气。则E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的。

（3）由上述分析可知，化学方程式为：H2+CuOCu+H