2025年新世纪版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质肯定是纯净物的是（）

①活性炭；②铅笔芯；③炭黑；④墨汁；⑤金刚石；⑥C60．A.①②④B.③⑥C.③④⑤D.⑤⑥2、位于香坊区的“中国亭园”已向游人开放．园内34座仿古名亭，都是按照1：1的比例复建的．当初这是原香坊、动力两区的垃圾倾卸场，常年堆积生活、工业、建筑垃圾，最高点距高压线仅为3.5米，累计囤积量约461万立方米．下列说法不正确的是（）A.将垃圾倾卸场改建成公园，这是一项造福百姓的工程B.亭台楼阁的大理石地面主要成分是氧化钙C.10余万株树木的栽种，增加了空气中的含氧量D.园内50多个广场，为游人的歇息、休闲提供了方便3、括号内是区别下列各组物质的方法，其中错误的是（）A.硫酸铜固体与硝酸钾固体（蒸馏水）B.空气与氧气（带火星的木条）C.食盐水与蒸馏水（蒸发）D.氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液（石蕊试液）4、下列微粒结构示意图表示阴离子的是（）A.B.C.D.5、某温度下，向100g饱和澄清的石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是（）A.固体不溶物的质量为7.4gB.所得溶液为氢氧化钙的不饱和溶液C.饱和石灰水质量大于99.1gD.该过程中，石灰水中溶质的质量分数先减小后增大6、人体如果缺少碘；往往会（）

A.引起贫血。

B.引起食欲不振；生长迟缓、发育不良。

C.引起表皮角质化和癌症。

D.引起甲状腺肿大。

7、下列关于物质的构成与原子和分子的关系中；正确的是（）

A.分子物质原子。

B.分子原子物质。

C.原子分子物质。

D.原子物质分子。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、（1）A元素的原子结构示意图为：则A元素在化学反应中容易____电子变成____离子，属于____元素（填金属或非金属）；

（2）B元素的离子结构示意图为：该离子带____个单位正电荷，离子符号为____该元素的原子核外总共有____个电子．9、图是A；B、C三种物质的溶解度曲线；据图回答：

（1）P点表示____．

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是____．

（3）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是____．

（4）t1℃时A的溶解度____B的溶解度（填“大于”；“小于”、或“等于”；下同）．

（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数____A的饱和溶液中溶质。

的质量分数．10、电解一定量的水，当其中一个电极上产生5mL气体时，另一个电极上产生的气体可能是____mL或____mL．11、在①高锰酸钾；②氦气、③干冰、④氮气、⑤氧气五种物质中；用序号填空：

（1）充入探空气球的稀有气体是____；

（2）能供给呼吸，支持燃烧的是____；

（3）能用于人工降雨的是____；

（4）常用作消毒剂的是____；

（5）空气中含量最多，能充入食品防腐的是____．12、（2013•大兴区二模）水和溶液在生命活动和生产；生活中起着十分重要的作用．

（1）小红同学利用如图1装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）烧杯中盛有一定质量；温度为80℃、溶质为M的溶液；将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表：

。溶液的温度/℃7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响；请回答下列问题．

①65℃时，该溶液是____（填“饱和溶液”；“不饱和溶液”或“无法判断”）．

②40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液；下列方法中能达到目的：

有____（填字母序号）．

A．升温B．降温C．加固体MD．恒温蒸发水。

（3）如图2实验，将水加入到试管中，观察到A液面下降，B液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为____（写出两种不同物质的化学式），由此实验现象得到的结论是____．13、相同条件下几种常见气体的性质如下表．回答问题．

。空气甲烷二氧化碳二氧化硫氢气氨气密度（g•L-1）1.290.721.982.860.090.77一体积水中溶解气体体积0.0330.83400.018680（1）收集甲烷使用的装置是____；

（2）收集二氧化硫使用的装置是____；

（3）收集氢气使用的装置是____；

（4）只能用C收集的气体是____．14、阅读资料回答问题。

资料：从2005年12月1日起；武汉；襄樊、荆门、随州、孝感、十堰、宜昌、黄石、鄂州九个试点地级市的加油站，将停止销售普通汽油，封闭推广使用车用乙醇汽油．

相关链接：乙醇；俗称酒精，乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成替代能源．目前使用的乙醇汽油中的乙醇是由“陈化粮”转化而成．（陈化粮：不能作为人畜的食用粮．我国每年都有大量的过期粮食人们常将陈化粮用来生产酒精．）

根据你学的化学知识和以上资料，请你说说推广使用乙醇汽油的优点．____．15、T℃时，将200克的A溶液平分两份：甲同学将其中一份蒸发掉20克水，恢复原温度时，析出2克A物质；乙将另一份蒸发掉30克水，恢复原温度时，析出8克A物质，则T℃时A物质的溶解度为____克/100克水．16、2007年10月24日18：05分，我国首颗探测卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功发射，实现了中华民族千年的奔月梦想，“嫦娥一号”卫星主要用于对月面进行三维立体照相，同时分析月球上土壤的成分以及月壤的厚度．卫星所用的燃料是液态偏二甲基肼（C2H8N2）；氧化剂是四氧化二氮，发生的反应可写作：

C2H8N2+2N2O4═3X↑+2CO2↑+4H2O↑

（1）一个偏二甲基肼分子中共含有____个原子，其相对分子质量是____．

（2）X的化学式是____，判断的依据是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）18、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）19、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）20、铁是混合物．____（判断对错）21、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．22、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)23、化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。实验一：探究物质的组成

rm{(1)}图rm{A}所示实验可测定空气的组成。rm{垄脵}写出红磷燃烧的化学方程式：______________。rm{垄脷}能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，_______。rm{(2)}图rm{B}所示实验可用于测定水的组成。rm{垄脵}电解水反应中生成的两种物质是_______。rm{垄脷}另一个能说明组成水的元素种类的实验是_______。实验二：探究微粒的性质如图rm{C}和图rm{D}所示，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。

请回答下列问题：rm{(1)}容易被压缩的注射器是_______rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}

rm{(2)}对比上述两个实验进行，可说明：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的_______rm{(}填填rm{(}“大”或“小”rm{)}24、请你根据如图所示的装置回答下列问题．

rm{(1)}写出图中标有序号的仪器名称：rm{垄脵}______，仪器rm{?垄脹}的下端要插入液面以下；其目的是______．

rm{(2)}若用高锰酸钾制取氧气；应选用的发生装置是______．

rm{(3)}实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是______，可以选用的收集装置是______；检验生成的气体是二氧化碳的方法是______，解释这一现象的化学方程式是______rm{.}检验二氧化碳已经收集满的方法是______rm{.}若将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液由______色变成______色，原因可用化学方程式表示为______．评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)25、有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题．。元素名称氢碳氧硫铜铁元素符号HCOSCuFe（1）若某物质是相对分子质量最小的氧化物，该物质的化学式是____．

（2）若某气体可与人的血红蛋白结合，使人中毒，该气体是____．

（3）若某可燃性气体在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是____．

（4）若某元素组成的单质及其氧化物，均能和X发生化合反应生成同一种物质．相关反应的化学方程式是____，____．

（5）将铁丝插入一种蓝色溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变为____色．该反应的化学方程式为____．26、下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中rm{A}为大理石主要成分，rm{F}是黑色粉末，rm{H}是蓝色沉淀；如图是它们之间的转化关系，请回答：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______rm{D}______，rm{F}______．

rm{(2)}写出rm{G+E隆煤H}的化学方程式：______．

rm{(3)}写出rm{F隆煤B}的化学反应方程式：______．

rm{(4)}写出物质rm{B}的一种用途：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：①活性炭属于无定性碳，主要成分是石墨，还含有其他杂质，属于混合物；②铅笔芯中含有石墨和黏土，属于混合物；③炭黑属于无定性碳，主要成分是石墨，还含有其他杂质，属于混合物；④墨汁中含有色素和水等物质，属于混合物；⑤金刚石是由碳一种物质组成，属于纯净物；⑥C60是由一种物质组成；属于纯净物．

故选D．2、B【分析】【分析】A；基础设施完备的城市；体现政府对百姓的关心；

B；大理石的主要成分是碳酸钙；

C；根据绿色植物的光合作用进行分析解答；

D、基础设施完备的城市，体现政府对百姓的关心．【解析】【解答】解：A；将垃圾倾卸场改建成公园；这是一项造福百姓的工程，A正确；

B；大理石的主要成分是碳酸钙；B错误；

C；植物进行光合作用；吸进二氧化碳，释放出氧气，所以城市绿化面积的增加，增加了空气中的含氧量，C正确；

D；基础设施完备的城市；使百姓能在美化的环境下生活，为游人的歇息、休闲提供了方便，D正确．

故选：B．3、D【分析】【分析】A；依据两者溶于水后的颜色不同分析解答；

B；依据氧气能助燃分析判断；

C；根据蒸发后是否有晶体析出分析判断；

D、依据氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性分析判断；【解析】【解答】解：A；由于硫酸铜固体与硝酸钾固体均能溶于水；且硫酸铜的溶液呈蓝色，硝酸钾的溶液无色，所以利用蒸馏水可以区分两者；

B；氧气据有助燃性；所以利用带火星的木条伸入到两气体中，能够复燃的是氧气，不能复燃的是空气，故能鉴别；

C；食盐水和蒸馏水蒸发后的现象不同；食盐水会有晶体析出而蒸馏水没有，故能鉴别；

D；氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性；都可以使石蕊变蓝色，故无法鉴别；

故选D4、A【分析】【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；

当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．【解析】【解答】解：由微粒结构示意图可知：

A．核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10；为阴离子；故A符合题意；

B．核电荷数=质子数=核外电子数=10；为原子；故B不符合题意；

C．核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10；为阳离子；故C不符合题意；

D．核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10；为阳离子；故D不符合题意；

故选A．5、D【分析】【分析】在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的水发生化学变化并放出热量，从而引起溶液中量的变化．【解析】【解答】解：A；由于溶液中的沉淀有5.6g生石灰和1.8g水发生化合反应生成的氢氧化钙；还有结晶析出的氢氧化钙，因此溶液中沉淀的质量要大于5.6g，确切地说是大于7.4g，故此选项错误．

B；由于最后生成的是溶质与溶液共存的状态；所以溶液是这一温度下的饱和溶液，故此选项错误．

C；由于5.6g生石灰和1.8g水会反应后还会有氢氧化钙析出；所以溶液一定小于98.2g，故此选项错误．

D；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；而氧化钙溶于水时会放热所以溶液温度会升高，导致氢氧化钙的溶解度降低，恢复原来温度溶解度又上升，故此选项正确．

故选D．6、D【分析】

A；贫血是缺铁引起的；所以错误．

B；缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良．

C；缺硒会引起表皮角质化和癌症．

D；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺碘会引起甲状腺肿大．

故选D．

【解析】【答案】从各种营养素的生理作用角度分析；判断出正确选项．

7、C【分析】

A；物质不能构成原子；此项错误；

B；原子可以构成分子；但分子不能构成原子，此项错误；

C；原子能构成分子；分子能构成物质，此项正确；

D；原子能构成物质；但物质不能构成分子，此项错误．

故选C．

【解析】【答案】分子；原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，微观粒子可构成宏观物质，宏观物质不能构成微观粒子．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）A元素的原子最外层电子数是7；所以在化学反应中易得到1个电子而带负电荷，变成阴离子；最外层电子数是7，大于4，属于非金属元素．

（2）B元素的图示中核内质子数是13，而核外电子数是10，故该微粒带有3个单位的正电荷；离子符号为Al3+；原子中质子数等于电子数；所以该元素的原子的核外总共有13个电子．

故答案为：（1）得到；阴；非金属；（2）3；Al3+；13．9、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；

（3）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；

（4）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；

（5）饱和溶液中溶质的质量分数=×100%．【解析】【解答】解：（1）P点是t2℃时AB的溶解度曲线的交点；表示该温度下二者的溶解度相等；

（2）由图可知：溶解度随温度升高而降低的物质是C；

（3）t2℃时；三种物质溶解度由大到小的顺序是A=B＞C；

（4）由图可知：t1℃时A的溶解度小于B的溶解度；

（5）饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t2℃时；AB的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等；

故答案为：（1）t2℃时AB的溶解度相等；（2）C；（3）A=B＞C；（4）小于；（5）等于．10、略

【分析】【分析】水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1；根据电解水时产生气体的体积比，可由一极产生气体的体积推算另一极所产生气体的体积．【解析】【解答】解：水电解时电源正负两极产生气体的体积比为1：2；若某一电极是电源正极产生气体体积为5mL；则电源负极产生气体应为10mL；若某一电极是电源负极产生气体为5mL，则电源正极产生气体为2.5mL．

故答案为：10；2.5．11、略

【分析】【分析】根据常见物质的性质和用途分析回答．【解析】【解答】解：（1）氦气是一种稀有气体；密度比较小，常充入探空气球；

（2）氧气能能供给呼吸；支持燃烧；

（3）干冰在升华时能吸收大量的热；使空气中的水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，所以，干冰常用于人工降雨；

（4）高锰酸钾是一种常用的消毒剂；

（5）氮气在空气中含量最多；化学性质不活泼，能充入食品防腐．

故答为：（1）②；（2）⑤；（3）③；（4）①；（5）④．12、略

【分析】【分析】（1）活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；通过过滤；吸附等方法不能除去可溶性的物质；

（2）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存；65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；

②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂；加入溶质和改变温度等三种方式完成；

（3）根据观察到A液面下降，B液面上升，说明试管内的气压增大；饱和石灰水变浑浊，说明石灰水的温度升高综合分析．【解析】【解答】解：（1）将浑浊的河水通过简易净水器进行净化；其中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，用此装置净化后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物．故填：混合物；

（2）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存；温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；

②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂；加入溶质的方法完成；观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液；

故答案为：无法判断；BCD；

（3）观察到A液面下降；B液面上升，饱和石灰水变浑浊，说明试管内的气压增大，溶液的温度升高，因此加入的物质应该是溶于水的放热变化，使瓶内压强大于大气压，a端液面会下降，氢氧化钙的饱和溶液随着温度的升高溶解度变小，故符合条件的可以是氧化钙；氢氧化钠固体；由此实验现象得到的结论是：X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低；

故答案为：NaOH和CaO；X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低．13、略

【分析】【分析】收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．【解析】【解答】解：（1）由图示可知甲烷难溶于水可以用排水法收集；密度比空气小，可以用向下排空气法收集；

（2）由于二氧化硫能溶于水；所以不能用排水法收集，二氧化硫密度比空气大，可以用向上排空气法收集；

（3）由图示可知氢气难溶于水可以用排水法收集；密度比空气小，可以用向下排空气法收集；

（4）由图示可知氨气易溶于水不能用排水法收集；密度比空气小，可以用向下排空气法收集，所以氨气只能用向下排空气法收集．

故答案为：（1）BC；（2）A；（3）BC；（4）氨气．14、略

【分析】【分析】由题目所给信息结合乙醇汽油的利用原理及优点如减少环境污染、节约化石燃料等进行分析解答．【解析】【解答】解：乙醇的主要含有碳；氢、氧三种元素；能够燃烧充分，燃烧时生成二氧化碳和水，污染较小；乙醇可由淀粉发酵制得，淀粉是绿色植物通过光合作用把水和二氧化碳转化得到的，属于可再生资源；使用乙醇作为燃料，可以节省石油资源，解决陈化粮的转化问题，促进促进农业发展．

故答案为：减少大气污染，改善了空气质量；节约石油资源，缓解石油紧缺矛盾；解决陈化粮的转化问题，促进促进农业发展（其他合理答案也行）．15、略

【分析】

甲同学将其中一份蒸发掉20克水；恢复原温度时，析出2克A物质；乙将另一份蒸发掉30克水，恢复原温度时，析出8克A物质，说明蒸发掉20克水，恢复原温度时得到的溶液为饱和溶液，乙将另一份蒸发掉30克水，相当于先蒸发掉20g水析出2g晶体再回复至原温得到饱和溶液，然后再蒸发A的饱和溶液中的水10g恢复原温度时，析出8克-2g=6gA物质，所以由此我们知道该温度下，10gA的饱和溶液中溶解溶质的质量为6g，那么100g溶剂水在该温度下溶解的溶质质量为60g，固体的溶解度指的是在一定温度下100g溶剂水中，达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，故答案：60

【解析】【答案】运用固体物质的溶解度的概念；饱和溶液、不饱和溶液和溶质质量分数相关知识再结合题中信息解答．

16、略

【分析】

（1）2+8+2=12

2×12+8×1+2×14═60

（2）由方程式知，反应物中含有的各元素及原子个数分别为C，2；H，8；N，6；O，8；已知生成物中各元素及原子个数分别为C，2；H，8；O，8；比较分析可知X中含有N元素，其个数为2，可以知道X的化学式为N2

故答案为：

（1）1260

（2）N2;；质量守恒定律。

【解析】【答案】（1）根据化学式中元素符号右下角的数字表示该物质中含有的某中元素的原子个数可知；一个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子，8个氢原子，2各氮原子，共有12各原子，再根据相对分子质量═化学式中各元素的相对原子质量的总和可以求得偏二甲基肼的相对分子质量．

（2）根据质量守恒定律；在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减也没有改变，可以求出X的化学式．

三、判断题(共6题，共12分)17、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．18、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．19、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．21、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√四、探究题(共2题，共14分)23、实验一：

（1）①②水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶

（2）①氢气和氧气②氢气在氧气中燃烧生成了水

实验二：

（1）甲

（2）大【分析】【分析】根据红磷燃烧的现象；发生的反应分析回答；根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变分析回答；根据微观粒子之间有间隔、气体分子之间的间隔较大容易被压缩；而液体或固体的微粒之间的间隔较小，不容易被压缩分析。

通过对比实验得出结论，是化学学习中常用的一种方法，要注意控制好变量，从而得到正确的实验结论。【解答】实验一：rm{(1)垄脵}红磷燃烧生成了五氧化二磷，故答案为：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}

rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}红磷燃烧结束后；冷却到室温，打开止水夹，水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶，说明空气中氧气外还含有其他的气体，空气是一种混合物；故答案为：水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶；

rm{垄脷}电解水反应中生成的两种物质是氢气和氧气；故答案为：氢气和氧气；

rm{(2)垄脵}由质量守恒定律可知；还能说明组成水的元素种类的实验是氢气在氧气中燃烧生成了水；故答案为：氢气在氧气中燃烧生成了水；

实验二：通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的大，易被压缩；故答案为：rm{垄脷}甲；rm{(1)}大。rm{(2)}【解析】实验一：rm{(1)垄脵4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(1)垄脵4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶rm{垄脷}氢气和氧气rm{(2)垄脵}氢气在氧气中燃烧生成了水实验二：rm{垄脷}甲rm{(1)}大rm{(2)}24、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}是试管；长颈漏斗的末端插入液面以下的目的是防止生成的气体从从长颈漏斗内逸出；故填：试管；防止生成的气体从从长颈漏斗内逸出；

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置rm{A}故填：rm{A}

rm{(3)}实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于液固常温型制取气体，发生装置应选用rm{B}由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集装置可选用rm{E}检验生成的气体是二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}检验二氧化碳已经收集满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，反应的方程式是：rm{H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}故填：rm{B}rm{E}将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}将燃着的木条放在瓶口，观察木条是否熄灭；紫；红；rm{H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}．

rm{(1)}熟记仪器的名称及其使用的注意事项是解题的关键；

rm{(2)}依据反应物的状态和反应条件选择发生装置；

rm{(3)}依据反应物的状态和反应条件选择发生装置；依据气体的密度和溶解性选择收集装置，根据二氧化碳的检验与验满方法以及二氧化碳的性质来分析解答．

本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行rm{.}要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．【解析】试管；防止生成的气体从从长颈漏斗内逸出；rm{A}rm{B}rm{E}将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}将燃着的木条放在瓶口，观察木条是否熄灭；紫；红；rm{H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}五、推断题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】根据已有的物质的性质以及物质化学式的书写进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）相对分子质量最小的氧化物是水，故填：H2O．

（2）可与人的血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；故填：CO．

（3）可燃性气体在氧气中燃烧；能生成两种氧化物，该气体一定含有碳元素和氢元素，故填：C；H．

（4）若某元素组成的单质及其氧化物，均能和