黄金卷04-备战高考化学全真模拟卷(辽宁专用)(原卷版)

【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（辽宁专用）第四模拟（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共,45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2020年11月10日，中国“奋斗者”"号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是()A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li向负极移动B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生了达尔效应D．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机2．下列关于元素化合物的化学用语不正确的是()A．O2-的结构示意图B．相对原子量为35.5的氯原子的元素符号:C．SO2氧化H2S生成单质硫：D．Na和Cl形成离子键的过程：3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且处于不同主族，W元素2p轨道电子数为2，在短周期元素中X的第一电离能最小，Y元素3p轨道有2个单电子。下列说法错误的是A．元素电负性：Y<Z B．Y形成的一种晶体属于共价晶体C．简单离子半径：Y>Z>X D．WY2是一种非极性分子4．下列化学用语正确的是()A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．甲基的电子式为：C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：5．下列实验操作错误的是ABCD收集NO气体检查装置气密性比较乙酸和碳酸的酸性蒸发结晶NaCl6．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是A．氨基氰的结构式：B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp37．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表(表中)：反应时间/01.200.600.80XY0.20下列说法中正确的是()A．反应在内的平均速率为：B．加压可以加快反应速率，可以增大反应物的转化率C．700℃时该反应的平衡常数为1D．保持条件不变，向平衡体系中再通入和，则8．有机物E具有抗肿瘤镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如图，下列说法正确的是()A．G→E发生了水解反应B．E分子中所有碳原子一定在同一平面内C．化合物G的一卤代物有6种D．G、E均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应9．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是()A．使用碱性电解质水溶液B．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8-6e-=4MgS2C．使用的隔膜是阳离子交换膜D．充电时，电子从Mg电极流出10．某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。实验装置序号实验操作实验现象实验1取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm实验2取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5cm下列说法不正确的是()A．实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素B．对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强C．对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小D．金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关11．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（）实验组别混合溶液ABCDEF4mol•L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A．V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C．反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色D．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比12．工业精炼铜的溶液中含有、等离子，分离出并制取胆矾的流程如图所示，已知与的反应与类似.下列说法正确的是()A．“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗B．“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为C．“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D．胆矾晶体遇浓硫酸变白色固体，体现了浓硫酸的脱水性13．常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe2O3做催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是()A．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生氧化反应B．产生2.24LO2时，内电路转移的OH-数为0.4NAC．惰性电极Ⅰ的电极反应为D．电解过程中OH-向惰性电极Ⅱ的方向移动14．下列实验操作或化学原理解释错误的是A．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂B．在盛有AlCl3溶液的试管中加入NaF溶液，再加入氨水，无白色沉淀生成，其原因可能是Al3+与F-结合生成了新的物质C．在2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.1mol·L-1NaI溶液，有黄色沉淀生成，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．配制FeCl3溶液时，常将固体FeCl3溶于盐酸，再加水稀释15．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A．b、d两点溶液的相同B．从a到e，水的电离程度一直增大C．从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强D．e点所示溶液中，二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO−、等中回收铜的工艺流程如图：回答下列问题：(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_____________(填“强”或“弱”)。(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_______________________。(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为__________________________。17．（13分）叠氮化钠()是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下：①关闭止水夹，打开止水夹，开始制取氨气；②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹；③向装置B中的b容器内充入加热介质，并加热到，然后打开止水夹，通入；④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩、结晶；⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。已知：熔点，沸点，在水溶液中易水解。请回答下列问题：(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_____________________。(2)装置B的作用____________________________。(3)步骤①中先通氨气的目的是__________________________________________；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是__________________________________________。(4)生成的化学方程式为_________________________________________________。(5)可由在分解制得，该反应的化学方程式为____________________________。(6)步骤④加入乙醇的目的___________________________________。18．（14分）煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+135kJ•mol-1，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)∆H=-41kJ•mol-1(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：__________________________________(2)写出碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式____________________________________________。(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n(H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_______________________________(填“T1”、“T2”或“T3”)。Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：①过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：________________________________②假设过程(一)和过程(二)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是__________________(填序号)。a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应b.过程(二)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3C．若过程(一)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效(5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=__________________(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=__________________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。19．（14分）有机物K()是一种常用的赋香剂，可以采用废弃的油脂合成。其合成路线如图所示。已知：①R-BrR-MgBr；②R1-CHO回答下列问题：(1)下列关于油脂的说法正确的有_______(填字母代号)。a.油脂与蛋白质、淀粉均属于高分子营养物质b.油脂能为人体提供热能，还能提供必需的脂肪酸c.