3-3-2-影响盐类水解的主要因素(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素1．（2021·山东·高二阶段练习）一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是A．加入固体，溶液增大 B．通入，平衡向正反应方向移动C．升高温度，增大 D．加水稀释，浓度减小，平衡常数变小2．（2021·江西·九江一中高二阶段练习）室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固体3．（2021·湖北黄冈·高二期中）0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水C．加入少量盐酸 D．加热4．（2021·首都师范大学附属中学高二阶段练习）为配制NH的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入①适量的HCl

②适量的NaCl

③适量的④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④5．（2022·河南·温县第一高级中学高二开学考试）一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是A．加入冰醋酸，增大B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小D．稀释溶液，平衡正向移动，增大6．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小7．（2021·重庆八中高二阶段练习）在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A．能使的水解常数增大 B．溶液中不变C．能使溶液中增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小8．（2021·湖北十堰·高二期末）常温下，下列关于pH=10的Na2CO3溶液说法错误的是A．水电离的c(OH-)=1×10-4mol·L-1B．若升高温度，溶液中c(OH-)增大C．若加入少量NaOH固体，溶液中c()增大D．溶液中：9．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小C．加入CuSO4固体，HS-浓度减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小10．（2021·北京·首都师范大学附属中学高二阶段练习）下列关于盐类水解的说法错误的是A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解D．加热溶液，溶液中的值将减小11．（2021·浙江·高二阶段练习）相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是A．酸性强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)12．（2022·河南·郑州四中高二阶段练习）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验c(NH4Cl)/mol·L−1V(NH4Cl)/mL温度/℃pH10.02525x20.02530y30.2525z下列说法不正确的是A．由x＞y可知：升高温度能促进氯化铵的水解B．由x＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大C．由z＜x＜z+1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动D．Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为：Kh=(Kw为水的离子积常数)13．（2022·福建龙岩·高二期末）常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是A． B． C． D．14．（2021·安徽省舒城中学高二开学考试）在相同物质的量浓度的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥NH4Cl溶液中，c(NH)大小比较，正确的顺序是A．④＞⑥＞⑤＞①＞②＞③ B．⑥＞③＞④＞①＞⑤＞②C．⑥＞④＞⑤＞②＞③＞① D．③＞②＞①＞④＞⑥＞⑤15．（2022·四川·树德中学高二阶段练习）常温时，将0.1mol·L-1的R2SO4溶液(R++H2OROH+H+)加水稀释，溶液中-lg与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温时，ROH的电离平衡常数的数量级为10-5B．P、Q点对应的水的电离程度：P<QC．若将溶液无限稀释，2c(R+)≈c(SO)D．常温时，加入适量R2SO4固体可使P点向W点移动16．（2021·河南驻马店·高二期末）实验测得溶液、溶液的分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时和的电离常数均为，下列说法不正确的是A．图中实线表示随加水量的变化B．将溶液加水稀释至浓度。溶液变化值小于C．随温度升高，溶液中减小，增大，减小D．25℃时稀释相同倍数的溶液与溶液中：17．请你设计实验探究促进或抑制水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。可供选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、计、试纸；1mol∙L−1盐酸、氯化氢气体、1mol∙L−1氢氧化钠溶液、1mol∙L−1氯化铁溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)写出水解的离子方程式：_______。(2)针对影响水解的因素提出假设：假设1：溶液的酸碱性；假设2：_______；假设3：_______。(3)基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。步骤编号实验操作预期现象和结论①______________②______________③______________18．（2021·福建·三明一中高二阶段练习）现有下列电解质溶液：①②③④⑤⑥⑦(1)溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。(2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是___________(填序号)。(3)写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：___________。(4)常温下，物质的量浓度均为的④、⑥、⑦三种溶液，溶液中由大到小的顺序为：___________>___________>___________(填序号)。(5)已知：，。常温下，溶液中的pH___________7(填“>”“=”或“<”)，理由是___________。(6)已知能定量完成反应：，。相同温度下，相同物质的量浓度的①②③④四种溶液的由大到小的顺序为：___________(填序号)。19．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的溶液显浅红色的原因是___________。(2)实验过程中发现①的烧瓶中溶液红色变深、③的烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________(填字母)。A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应C．溶于水时放出热量

D．溶于水时吸收热量(3)常温下，向溶液中分别加入固体、固体，则水解平衡移动的情况分别为___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)、___________。20．（2021·安徽·模拟预测）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(3)几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是__