专题06第三章-晶体结构与性质(B卷提升篇)检测(原卷版)

专题06第三章晶体结构与性质(B卷提升篇）检测可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al23Ni59一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是A．该晶胞模型为分子密堆积B．该晶胞中分子的配位数为8C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示D．该晶体熔沸点高、硬度大2．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对()和氮原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是A．该晶胞中的数为8B．该化合物的化学式C．若将原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心D．该晶胞中最近的He原子数目为43．晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是A．晶体中，与紧邻且等距的有8个B．设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为C．制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行D．的空间构型为正四面体形4．已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C．NaF中的离子键比MgF2中的弱D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高【答案】D【解析】A．NaF与MgF2均为离子化合物，由阴阳离子构成，A正确；B．离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，B正确；C．由于半径：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+带电荷多，根据B选项规律，MgF2中离子键更强，C正确；D．两者固态均属于离子晶体，离子晶体的熔沸点可根据晶格能判断，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，相应离子晶体熔沸点高，由于半径：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+带电荷多，故MgF2晶体晶格能更大，熔沸点高，所以离子晶体熔沸点与摩尔质量无关，D错误；故答案选D。5．C60具有完美的球形结构，如图所示。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。下列选项正确的是A．Si的核外电子排布式为3s23p2B．C和N元素中第一电离能较大的是CC．C60属于共价晶体，C原子的杂化类型为sp2D．一个N60的分子中含有90个共价单键6．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A．熔点113℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180℃，固态能导电7．在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：，下列关于常压下催化氧化生成的反应说法正确的是A．如图所示为的晶胞B．接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C．有和通过接触室，放出热量D．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能8．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7B．钴的配位数为6C．C点的原子坐标参数为()D．该物质的化学式为TiCoO29．下列说法错误的是A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键B．CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法10．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A．砷化镓是一种分子晶体B．砷化镓中不存在配位键C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体11．关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体12．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是A．11BN

和10BN的性质无差异B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为1213．微粒间的相互作用有共价键、离子键、金属键和分子间作用力，下列晶体含有两种相互作用的是A．碳化硅 B．氦 C．铜 D．白磷14．下列含铜物质说法正确的是（）A．甲图是CuO的晶胞示意图，乙图是Cu2O的晶胞示意图B．已知Cu2O和Cu2S晶体结构相似，则Cu2O比Cu2S的熔点低C．晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为面心立方最密堆积，配位数为12D．铜在氧气中加热生成CuO,CuO热稳定性比Cu2O强15．下列说法错误的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．原子晶体中只含有共价键C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子D．单质的晶体中一定不存在离子键16．B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+二、主观题（共5小题，共52分）17．（8分）(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有___________。(2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是_____。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，写出其电子式___。(3)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行，则该反应的化学方程式为：___。18．（8分）(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。19．（7分）(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：元素代号ABC第一电离能/(kJ·mol-1)520496419那么三种元素A、B、C的元素符号分别为_______，形成其单质晶体的化学键类型是_______。(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_______、_______。(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为_______。(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶包中含有_______个I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻_______个I-。20．（9分）晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图一)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。请计算下列问题：(1)每个晶胞平均分摊___________个Na+，___________个Cl-。

(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。

(3)NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为11.2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。21．（20分）据报道，我国化学研究人员用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一个镍的一维链状配位化合物(如图a所示)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。请回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为______，图a中1mol配合物含σ键数目为______。(2)C、N、O三种元素中电负性最小的是______(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。(3)Ni(NO3)2中阴离子的空间构型是______，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：______。(4)图a配合物中，碳原子的杂化类型是______。已知：常压下CH3COOH的沸点为117.9℃，甲酸甲酯(HCOOCH3)的沸点为32℃，CH3COOH的沸点高于HCOOCH3的主要原因是______。(5)已知：氧化镍的晶胞结构如图b所示。①若NA为阿伏加德罗常数的