期中测试卷(原卷版)

期中测试卷一、选择题1．下列判断正确的是A．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 B．放热反应一定可以设计成原电池C．燃料电池的能量转化率可达到100% D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极2．下列说法中正确的是A．烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应B．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料C．晶体硅熔点高、硬度大，因此可用于制作半导体材料D．玻璃、餐桌上的瓷盘和水晶项链的主要成分都是硅酸盐3．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是()A．铜 B．炭 C．五水硫酸铜 D．氧化铜4．下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是选项ABCD干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法5．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是()A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SOC．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，一定没有Fe2+6．（2021·四川成都·高一期末）利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管7．（2022·浙江宁波·高一期末）下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是A．X属于酸性氧化物B．转化为一定需要加入氧化剂C．一定条件下，和反应可以转化成D．实验室采用加热分解固体制取8．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．2molA与2molB变成2molAB(g)吸收bkJ热量B．lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量C．该反应为放热反应D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量9．（2020·四川遂宁市·射洪中学高一期末）已知NH4CuSO3与足量的3mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．有刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子10．如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA稀硫酸B稀盐酸C溶液D溶液11．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．Y电极上有气泡产生D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应12．将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L-1，平均反应速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则该容器的体积V的值为()A．0.2 B．0.5 C．1 D．213．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A．化学方程式：2NMB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，M的浓度是N的浓度的2倍15．工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(

)A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3C．为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度D．达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:316．（2021·浙江·诸暨中学高一期中）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：下列说法不正确的是A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应B．流程中的H2和HCl可循环利用C．步骤③中的H2可用焦炭代替D．由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向二、非选择题17．（2022·北京海淀·高一期末）实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是__________________，A中反应的化学方程式为________________________________。（2）B处实验现象是____________________________________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是________，________。（4）D装置的作用是_______________，发生反应的离子方程式为_____________________________。18．（2021·安徽·马鞍山市教育科学研究院高一期末）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是__________。（2）试剂甲是__________。（3）E装置中发生反应的离子方程式是_______________________________。（4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_______________________________，发生的化学方程式_______________________________。（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是______________________________________。19．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)B的化学式是______________；G是一种钠盐，它的电离方程式是________________________。(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是________________________。(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_________________________________________。(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式_____________________________________。II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象iii①、③、④淡黄色沉淀iii②、⑦、⑥(5)实验i选择的试剂是①和____________(填序号)，证明实现转化的现象是____________________，该转化利用了Na2SO3的______________性。(6)实验ii实现了________价S向__________价S的转化。(7)实验iii中发生反应的化学方程式是____________________________________，证明实现转化的现象是_______________________________________。20．（2021·山东泰安·高一期末）Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易原电池装置。请回答下列问题。(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_________________________，当有负极材料溶解时，转移的电子为___________。(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的向___________极移动。(3)某固体酸膜燃料电池(如图所示)以固体为电解质传递，电池总反应可表示为。则a为电池___________极，b极上的电极反应为________________________________。Ⅱ.原子间形成化学键放出能量，破坏原子间化学键需要吸收能量。已知键、键、键的键能分别为、、。关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题。(4)若有生成，需要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________；该反应的能量变化可用图___________表示(填“甲”或“乙”)。Ⅲ.在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响，某同学设计了如下实验，内容如下表所示：实验序号实验所用试剂酸性溶液溶液甲40.1323乙40.122丙50.122(5)①___________。②实验甲、乙的探究目的是________________________________。③实验甲、丙探究催化剂浓度对分解速率的影响情况，则___________；若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是_____________________________________________________。21．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为______________________________________。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>