晶体常识+课件+-2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

常见的晶胞类型简单立方体心立方面心立方结构特点在平面六面体的8个顶角上有粒子除8个顶角上有粒子外，平行六面体的体心上还有1个粒子除8个顶角上有粒子外，平行六面体的6个面的面心上均有1个粒子一个晶胞的原子数124224×2=88体心立方体心立方面心立方金刚石型下列晶胞中分子的取向有几种？干冰晶胞8个顶点的取向相同3套各2个平行面的取向各相同I2晶胞8个顶点和左右面心分子取向相同,上下，前后面面心分子取向相同.共有2种不同的取向.共有4种不同的取向.02晶胞的相关计算计算2:晶胞中微粒“配位数”的求算

[规律方法]

晶胞中微粒配位数的确定方法要有扩展的空间思维，因为晶胞是连续的有序排列的，既要知道现有的画出来的晶胞，还要知道周围未画出来的存在的晶胞。02晶胞的相关计算简单立方堆积简单立方堆积的配位数：6

rr02晶胞的相关计算体心立方堆积的配位数：8

体心立方堆积氯化艳Cl-周围最近的Cs+:8个Cs+周围最近的Cl-:8个Cl-周围最近的Cl-:6个(上下、左右、前后)Cs+周围最近的Cs+:6个(上下、左右、前后)02晶胞的相关计算面心立方堆积面心立方堆积的配位数：12

02晶胞的相关计算

例：NaCl的晶胞模型如图，Na＋配位数为___，Cl－配位数为____66NaCI型Na+为中心，周围有6个CI-给它配位;Cl-为中心，周围有6个Na+给它配位，配位原子构成正八面体形NaCI型:阴阳离子的配位数均为6，若CI-构成面心立方则Na+填充100%的正八面体空隙，(指的是体心1个+12个棱心x1/4=4个)CI·周围最近的CI-数目;Na+周围最近的Na+数目均为12，原因:均可看做单独组成面心立方晶胞02晶胞的相关计算练习4、某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是____________，在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。CoTiO36

12

3.石(氟化钙)型F-周围最近的Ca2+:4个Ca2+周围最近的F-:8个F-周围最近的F-:6个(上下、左右、前后)Ca2+周围最近的Ca2+:12个(面心立方）5.硫化锌(ZnS型)Zn2+周围最近的S2-:4个S2-周围最近的Zn2+:4个【变式2-3】KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是

(

)A．每个晶胞中含有8个K、6个O、1个IA．IO3-的空间构型为四面体形C．与K紧邻的O的个数为6个D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，O处于棱心位置，则K处于体心位置11．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是A．氟化钙的化学式为CaF2

B．每个晶胞中含有4个Ca2+C．氟化钙中只含有离子键

D．每个Ca2+周围距离最近F-且等距的有4个02晶胞的相关计算1、计算公式①先确定一个晶胞中微粒个数N（均摊法）②再确定一个晶胞中微粒的总质量③最后求晶胞的密度

计算晶胞棱长时，pm、nm与cm之间的换算：1pm＝10－12m＝10－10cm，1nm＝10－9m＝10－7cm。计算4:晶体密度的计算02晶胞的相关计算(1)简单立方晶胞已知金属钋是简单立方堆积，钋原子半径为rcm，计算：钋晶胞棱长为a；钋的密度为ρ。①棱长a=2r②密度rr02晶胞的相关计算(2)面心立方晶胞r已知金属金是面心立方紧密堆积，金原子半径为rcm，计算：金晶胞棱长为a；金的密度为ρ。①面对角线=4r②密度棱长