高中化学必背基础知识归纳总结

高中化学必背基础知识归纳总结

高中化学必考基础知识点

常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、02(03)、F2、C12(稀有气体单质除外)

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H20、H202

4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、C02、NO、N02、

S02

5、有机物中的气态燃CxHy(xW4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温

下是气态，卤代燃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：12、S、P、C、Si、金属单质；

7、白色胶状沉淀[A1(OH)3、H4SiO4]

2高中化学必背知识点

常见分子(或物质)的形状及键角

(D形状：

V型：H20、H2So

直线型:C02、CS2、C2H2o

平面三角型:BF3、S03o

三角锥型：NH3o

正四面体型:CH4、CC14、白磷、NH4+o

平面结构：C2H4、C6H60

⑵键角：

H20：104.5°o

BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°°

白磷：60°o

NH3：107°18'。

CH4、CC14、NH4+、金刚石：109°28,。

C02、CS2、C2H2：180°.

常见粒子的饱和结构

①具有氮结构的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+;

②具有翅结构的粒子（2、8）：N3-、02-、F-、Ne、Na+、Mg2+、A13+;

③具有氨结构的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H30+;

阴离子：N3-、02-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。

⑤核外电子总数为18的粒子:

阳离子：K+、Ca2+;

阴离子：P3-、S2-、HS-、C1-;

分子：Ar、HC1、H2S、PH3、SiH4、F2、H202、C2H6、CH30H>N2H4。

高中化学重点知识点归纳

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大

量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与H十不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：

氧族有：OH—、S2一、HS—、S032一、HS03—

卤族有：F—、C10-

碳族有：CH3C00—>CO32—>1IC032—>SiO32—

3、与OH一不能大量共存的离子有：

NH42+和HS—、HSO3一、HCO3一等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离

子（比如：Cu2+、A13+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子有：Fc3+、S2—、I—、S032—。

氧化性较强的离子有：Fe3+、CIO—>§山04—、Cr2072—、N03—

5、氧化还原反应

①、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是

②、氧化还原反应的判断依据----------有元素化合价变化

失电子总数二化合价升高总数二二得电子总数二二化合价降低总数。

③、氧化还原反应的实质------------电子的转移（电子的得失或共用电子

对的偏移

口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；

得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；

④氧化剂和还原剂（反应物）

氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质------------氧化性

还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质------------还原性

氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物。

高考复习注意事项

遇到不会的题目，勇于向老师请教，这是好事，但是仅仅满足于听懂了，没

有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干

其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现有那么

一点还没有理解。

所以要在当时问过之后，马上把不懂的知识点完整的写下来，在写的过程中,

发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外，

备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易

忘的知识、一些物质的特殊性质。

“后进生”要转化为“优生”，关键是要转变学习习惯，掌握最有效的学习

方法。学无定法，却也不口」无法，希望“后进生”尽快冲破迷雾，清清楚楚学习，

明明白白考试，昂起头来做一个优秀学生。

高考前一天怎么复习化学

对于部分考生提到的复习化学要背大量方程式，建议，最后几天只背教材上

的方程式，不要过多地拓展。背方程式的同时，还要想清楚该反应对应的原理和

实验现象。方程式不仅仅局限于元素化合物部分，还要关注选修3和选修4中的

方程式。

在最后看书过程中，不仅要关注氧化还原反应的基本概念、电子转移及守恒

法的计算，还要注意这部分知识在元素化合物中的延伸和在电化学中的应用。

高考化学答题技巧

审出关键字：

在化学中，关键字尤为重要，如题干中的“少量”“过量”“无色”“短周

期”“酸碱性”“减压蒸储”“低温蒸干”等等，这些关键字对得出正确的结论,

会有至关重要的影响。

审出突破口：

如特殊的物理性质，颜色、状态、气味，特殊的化学性质，特殊的结构，或

者是有特殊的催化剂等等，可能都对解题有影响。

审出有效数字：

有效数字有这三个判定依据。仪器的精确度如托盘天平0