高中化学分散系基础练习题（含解析）

高中化学分散系基础练习题

学校:姓名：班级：________

一、单选题

1.下列说法正确的是（）

①胶体能产生丁达尔效应

②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均匀、透明的液体

④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关

⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

A.①②③@B.①®④⑥C.①③④⑥D.②@@@

2.下列有关物质的分类或归类正确的是（)

A.化合物：CdCh、烧碱、聚乙烯、HD

酸性氧化物：、、、

B.SO2NOCO2Mn2O7

C.胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶

D.同系物：CH2O2、QHQ、C3H6同CAO.

3.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）

A.胶体粒子带电荷B.胶体粒子的直径在1〜lOOnm之间

C.胶体粒子能够发生布朗运动D.胶体粒子不能穿过半透膜

4.能产生丁达尔效应的是（）

A.酒精

B.Fe（OH）3胶体

C.CuSO.溶液

D.生理盐水

5.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A.稀氨水B.氯化钠溶液

C.氢氧化铁胶体D.稀硫酸

6.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（）

XYZ

A硫酸含氧酸酸

B胶体分散系混合物

C电解质化合物纯净物

【）置换反应氧化还原反应离子反应

A.AB.BC.CD.D

7.关于盐酸的叙述正确的是（）

A.盐酸是纯净物B.盐酸是电解质

C.盐酸是分散系D.ILImol/L盐酸中含有HC1分子数为

8.下列说法正确的是（）

A.某物质经测定只含有种元素，可以推断该物质定是纯净物

B.用鸡蛋壳膜和蒸镭水除去淀粉胶体中的NaCl,涉及化学变化

C.“卤水点豆腐”“江河入海口三角洲的形成”均与胶体的聚沉有关

D.实验时，从试剂瓶中取出的药品，若剩余，皆不可放回原试剂瓶中

9.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

碱

盐

单质

化合价

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e的饱和溶液加入沸水中，可以制得d的胶体

D.a与稀硫酸反应可以得到。

10.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）

A.木糖醇（QWH（CHOH）3cH2（）H）可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类

B.2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸

钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.卤水煮豆腐是Mg'、Ca”等使蛋白质变性的过程

D.维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂

11.化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是（）

A.在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生影响

B.绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，实现从源头上减少或

消除环境污染

C.豆腐是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。

D.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生指导下使用，其包装上

有“OTC”标识

12.碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2〜20nm的中空管状结构。下列

说法不无硬的是（）

石墨烯碳纳米管

A.碳纳米管是一种胶体

B.石墨烯卷成管状结构发生了化学变化

C.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体

D.石墨烯具有很好的韧性，同时还可以弯曲

13.下列叙述正确的是（）

①Na?O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na与CuSO,溶液反应，可置换出单质Cu

③Na在常温下容易被氧化

④Na?。?可作供氧剂，而Na?O不行

⑤向石蕊溶液中加入Na2。?粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥Na与NH4cl浓溶液反应，放出的气体中含H?和NH?

⑦胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

A.③0©©B.③④⑤C.④⑤⑥D.②®©⑦

二、填空题

14.用化学用语表示：

（1）2个铜离子；

(2)氧化铁中铁元素的化合价为+3价：

(3)溶于水温度降低的一种盐_________；

15.(1)将FeCI、饱和溶液滴入煮沸的蒸馅水中，继续加热至液休变为,得到的

是Fe(0H)3胶体；Fe(OHl胶体与Fed,溶液的本质区别在于,用可

以区别二者。

(2)将(1)中得到的分散系装入I形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时

间后发现与电源负极相连的电极附近颜色加深，这个过程称为,证明。

(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯

中，此操作进行一段时间后，取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸直至过量,

_(填实验现象)。若取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNOj溶液，(填实

验现象)。

16.I.现有以下物质：①氮气②ca③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钢⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融

的KNOa⑨NaOH溶液，请I可答下列问题填序号：

(I)以上物质能导电的是;以上物质属于电解质的是o

(2)⑧的电离方程式为：______o

II.胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：

(3)向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和FeCL溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热,

可制得Fe(0H)3胶体，制取Fc(0H)3胶体的化学方程式为。

(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：

A.胶体的聚沉B.胶体的电泳C.丁达尔现象D.胶体的稳定性

①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是(填字母)：

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是(填字母)。

参考答案

1.B

【详解】①丁达尔效应是胶体特有的性质，①正确；

②胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法，②正确；

③胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，③错误；

④河水是胶体，遇海水（电解质溶液）发生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性

质有关，④正确；

⑤胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不易沉淀，⑤错误；

⑥烟尘是胶体，在外加电源作用下，发生电泳，从而除去大量烟尘，减少对空气的污染，⑥

正确；

综上所述正确的有①②④©,故答案为B。

2.C

【详解】试题分析：A.HD是氢气，属于单质，不是化合物，A项错误；B.NO与碱不反应,

不属于酸性氧化物，B项错误；C.雾、牛奶、豆浆和烟水晶都属于胶体，C项正确；D.同

系物是指结构相似，组成上相差n个CH?原子团的有机物之间的互称，它们均是有机物的化

学式，无法确定其结构，不是同系物，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查物质的分类

【名师点睛】本题考查物质的分类。对于酸性氧化物和碱性氧化物的辨析现总结如下：

①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如。?、

SiFe203o

②能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如AI2O3、CwO。

③能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、A1203O

④碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MnO为酸性氧化物,

AI2O3为两性氧化物，Na2。?为过氧化物。

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如丽2（）7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如

NO、N02o

3.B

【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，胶体粒子的直径在1〜

100m之间，能够发生丁达尔现象、有电泳、聚沉等现象都与其微粒大小有关，故合理选项

是Bo

4.B

【分析】当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通

路”，这种现象叫丁达尔效应。

【详解】A.酒精不是胶体，故A错误；

B.FeSH),胶体有丁达尔效应，故C正确；

C.CuSO,溶液是溶液不是胶体，故B错误；

D.生理盐水是溶液不是胶体，故D错误；

答案：B

5.C

【详解】胶体能产生丁达尔效应，在稀氨水、氯化钠溶液、氢氧化铁胶体以及稀硫酸四种分

散系中只有氢氧化铁胶体属于胶体，其他均为溶液，故选C。

答案选C。

6.D

【详解】试题分析：A、硫酸属于含氧酸，含氧酸属于酸，符合图示关系，错误；B、胶体属

于分散系，分散系属于混合物，符合图示关系，错误；C、电解质属于化合物，化合物属于

纯净物，符合图示关系，错误；D、置换反应属于氯化还原反应，氯亿还原反应不一定是离

子反应，不符合图示关系，正确。

考点：考查物质的分类。

7.C

【详解】A、盐酸为HC1的水溶液，则属于混合物，故A错误；

B、盐酸为混合物，而电解质必须为化合物，故B错误；

C、盐酸为溶液，则属于分散系，故C正确；

D、盐酸中HC1完全电离，不存在HC1分子，只能利用体积和浓度计算离子的数目，故D错

误。

答案选C。

【点睛】本题以盐酸考查物质的分类、电解质及有关计算，注意盐酸口不存在HC1分子为解

答的易错点，注重基础知识的考查。

8.C

【详解】A.若氯气和臭氧混合在一起，该混合物只含一种元素，但该物质是混合物，故A

错误；

B.鸡蛋壳膜可以用作半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的粒子能透过半透膜，

所以用鸡蛋壳膜和蒸储水可以除去淀粉胶体中的NaCl,但不涉及化学变化，故B错误；

C.“卤水点豆腐”和“江河入海口三角洲的形成”都是利用胶休遇电解质溶液发生聚沉，

均与胶体的聚沉有关，故c正确；

D.实验时剩余的药品一般不能放回原试剂瓶中，但若该药品是金属钠，若剩余，可放回原

试剂瓶中，故D错误；

故选C。

9.D

【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCb、FeSO4^Fe(N03)2^Fe(II)

的盐类物质，c为Fe(OH)2,e为FeCl3.Fe2(SO4)a>Fe(NO。3等Fe(HI)的盐类物质,d为Fe(OH)3。

【详解】A.Fe与Fe(HI)的盐类物质可发生反应生成Fe(H)的盐类物质，如

Fe+2FeCl3=3FeCl2,故A不选；

B.Fe(H)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，

故B不选；

C.制备FeSH"胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCh溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停

止加热，故C不选；

D.Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到Fe(HI)的盐，故D选；

综上所述，答案为D。

10.D

【详解】分析：A.木糖醇(CH20H(CHOH)3cH2()H)结构中含有羟基，属于五元醇；B.乙醇不具

有氧化性；C.Ca?♦等使蛋白质胶体发生凝聚；I).维生素C具有还原性，食品中添加维

生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂。

详解：木糖醇(CHMKCHOH)3cHzOH)结构中含有羟基，属于五元醇，不属于糖类，A错误；次

氯酸钠溶液具有强氧化性，而乙醇不具有氧化性，B错误；蛋白质胶体可以发生聚沉，卤水

煮豆腐是Mg*、Ca?'等使蛋白质胶体发生凝聚过程，C错误；维生素C具有还原性，维生素C

既作营养强化剂又作抗氧化剂，D正确；正确选项D。

11.D

【详解】A.食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而

加入食品中的化合物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康

无害，A正确；

B.绿色化学的核心思想就是利用化学原理和技术手段改变“先污染后治理〃的观念和做法，

从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，B正确；

C.豆浆是胶休，盐卤是电解质溶液，在豆浆里加入盐卤会使豆浆中的蛋白质聚沉，做成豆

腐，C正确；

D.药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，D错误；

答案选及

12.A

【详解】A.碳纳米管是一种碳单质，胶体是分散系，是混合物，故碳纳米管不是胶体，A

错误；

B.结构发生变化属于化学变化，B正确；

C.石墨烯和碳纳米管是由同种元素组成的不同单质，故互为同素异形体，C正确；

D.石墨烯具有很好的韧性，同时还可以弯曲，D正确；

故选A。

13.A

【详解】①碱性氧化物与水反应只生成相应的碱，或与酸反应生成盐和水，且化合价不变，

Na20与水反应:Na2O+H2O=2NaOH,Na2O属于碱性氧化物,岫2。2与HQ反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH

+02t,NazOz不属于碱性氧化物，故①错误；

②Na是活泼金属，与盐反应时，一般金属钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应，其反应方

程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H21,CuSO,+2NaOH=Cu（OH）214-Na2SOt,故②错误；

③金属钠为活泼金属，常温下容易被氧气氧化成Na?。，故③正确；

④岫必与四、C02反应生成可以作供氧剂，岫0与H2O、C02反应不生成岫0不可以

作供氧剂，故④正确；

⑤阻止与水反应：Na202+2H20=2Na0H+H202,2H2（）2=2a0+021,NaOH能使石蕊变蓝，H2O2具有

强氧化性，能将有色物质漂白，因此现象是溶液先变蓝后褪色，且有气泡冒出，故⑤正确：

⑥Na是活泼金属，与盐反应时，一般金属钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应，其反应方

A

-=

程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H21,反应放热，NH；+OHNH31+H20,故⑥正确；

⑦胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径大小，故⑦错误；

综上所述，③④⑤⑥正确；答案为A。

2

14.2Cu,^203NH.,NO3

【分析】（D离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；(2)元素化合价的表示方法：

确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表

示，正负号在前，数字在后；(3)溶于水温度降低的一种盐为硝酸镂；据此分析解答。

【详解】(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故：2个铜离子表示为2Cu。

故答案为2Cu3

(2)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该

元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故：氧化铁中铁元素的化合价为

+3价，表示为Q3,故答案为Fe2O?；

(3)溶于水温度降低的一种盐为硝酸筱，其化学式为NHM6,故答案为NHN6。

15.红褐色分散质微粒直径大小丁达尔效应电泳FeSH)」胶体的胶粒带JF电

荷产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，得到棕黄色溶液溶液变浑浊，有白色沉淀生

成

【详解】(1)将FeCh饱和溶液滴入煮沸的蒸储水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加

热，即得到的是Fe(OH))胶体；Fe(0H)3胶体与FeCk溶液的本质区别在于分散质微粒直径大

小不同，胶体能产生丁达尔效应，因此用丁达尔效应可以区别二者。

(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后

发现与电源负极相连的电极附近颜色加深，这个过程称为电泳，由于与电源负极相连的是阴

极，所以证明Fe(0H)3胶体的胶粒带正电荷。

(3)由于胶体遇电解质溶液发生聚沉，因此取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸

直至过量，氢氧化铁胶体首先聚沉形成沉淀，然后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，则实验

现象是产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，得到棕黄色溶液。由于胶体不能透过半透膜，

溶液可以，所以若取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNO,溶液，有氯化银白色沉淀

生成，即实验现象是溶液变浑浊，有白色沉淀生成。

16.(1)④⑧⑨③⑤⑧

(2)KN03(熔融)=K'+NO；

A

⑶FeCl3+3H20=Fe(OH)3胶体+3HC1

(4)CB

【详解】(1)④铜片中含有自由移动的电子，⑧熔化的KNO八⑨NaOH溶液中含有自由移动

的阴阳离子，所以这三种物质能导电，故答案为：④⑧⑨；

(2)①氮气、④铜片是单质，⑨NaOH溶液是混合物，所以这几种物质既不是电解质也不是

非电解质，

②液态CO2、⑥蔗糖、⑦酒精都是非电解质，

③氯化氢气体、⑤硫酸钢晶体、⑧熔化的KNG都是电解质；

故答案为：③⑤⑧；

(3)Fe(0H)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸储水中逐滴加入FeCL饱和溶液；继续煮沸至溶

A

液呈红褐色，FeCh+3H2O=Fe(OII3胶体+3HC1,停止加热，可制得Fe(0H)3胶体，

△

故答案为:EeCl3»3ll2O=Fe(Oil)3肢体+3HC1；

(4)①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是丁达尔效应，答案选C；

②灰尘中含胶粒、工厂采用高压静电除尘，是发生电泳，答案选B。

专题一丰富多彩的化学物质及其转化

第一单元物质的分类、转化及分散系

一、选择题

1.下列与胶体性质及应用无关的是()。

A.加明帆使河水变澄清

B.自来水处理中加漂白粉

C.利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上

D.在实验中因不慎手被玻璃划破,可用FeCI3溶液应急止血

解析A、C、D都与胶体的性质或应用有关，加明矶使河水变澄清，是利用

胶体的吸附作用；油漆、乳胶、橡胶等胶体粒子都带电荷，利用电泳的原理可将

油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上；血液也是胶体，FeCI3溶液是电

解质溶液，可以使血液中的胶粒聚沉。自来水处理中加漂白粉的作用是利用生成

的次氯酸的强氧化性杀菌消毒，与胶体的应用无关。

答案B

2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）0

解析胶体粒子直径介于10-9~10-7m,胶体粒子能透过滤纸，但不能

透过半透膜；溶液中的分散质粒子直径小于10-9m,可透过半透膜和滤纸，

而浊液的分散质粒子直径大于10-7m,不能透过滤纸和半透膜；胶体粒子直

径与可见光的波长相当，胶体粒子对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，

而溶液中的粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了

物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。

答案C

3.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（）。

XYZA钠元素主族元素短周期

元素B氢氧化铁胶体分散系C烷煌煌有机物D一次电池二次电池电

池

解析主族元素不完全属于短周期元素，二者应是交叉关系，A错误；氢氧

化铁可以存在于胶体中，也可以存在于悬浊液中，二者应属于交叉关系，B错误;

一次电池与二次电池应属于并列关系，D错误。

答案C

4.化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（）o

A.纯净物与混合物属于包含关系

B.化合物与碱性氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系

解析纯净物与混合物、单质与化合物都属于并列关系，氧化还原反应与分

解反应属于交叉关系。

答案B

5.下列物质中，肯定为纯净物的是（）

A.只由一种元素组成的物质

B.只由一种原子组成的物质

C.只由一种分子组成的物质

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质

解析纯净物的特征是由一种物质或一种分子构成。A、B两项可能是同素异形

体如红磷与白磷、氧气与臭氧，对于D项来说，阳离子可能有变价离子，如Fe2

+、Fe3+,则其与阴离子构成的物质就有可能是混合物。

答案C

6.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和

性能进行深入的研究。下列4组物质:①Mg、02、N2、NO;@NaOH.Na2CO3.

、、、、、

CH4KCI;@H2CO3SH2s04NH3H2OH2SiO3;@CaO.SO2C02

从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，

Si02e

这4种物质分别是（）。

A.Mg、Na2co3、H2co3、CaO

B.02、NaOH、H2so4、Si02

C.NO、CH4、NH3H2O.CaO

D.NO、KCLH2SiO3、S02

解析①NO是化合物，其余是单质；②CH4是有机物,其余是无机物；③

中NH3H2O是碱，其余是酸；④CaO是碱性氧化物，其余是酸性氧化物。

答案C

7.下列说法中正确的是（）

A.胶体中分散质粒子直径小于1x10-9m

B.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C.往NaOH溶液中滴入FeCI3溶液立即可制得胶体

D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体

粒子对光线的反射形成的

解析A项胶体中分散质粒子直径介于1nm~100nm之间;C项NaOH溶液

与FeCI3溶液反应生成Fe（0H）3沉淀，不能制得胶体；D项丁达尔效应是由于

胶体粒子对光的散射形成的。

答案B

二、非选择题

8.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式：

反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液分别做如下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生

成，反应的化学方程式为此反应属于O

(2)在小烧杯中加入20mL蒸储水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCI3

溶液，继续煮沸至液体呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸储水，向烧杯中加入1mLFeCI3溶液，

振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于

暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______烧杯中的液体产生丁

达尔效应。这个实验可以用来区别O

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶

液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：

②最后溶液颜色加深，原因是_______________________________

(用离子方程式表示)。

③用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？

解析碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCI===2FeCI3+

3H2O,FeCI3溶液呈棕黄色。

Q)向FeCI3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。

(2)此小题主要考查Fe(0H)3胶体的制法。

(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。

(4)HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe(0H)3胶体聚沉,H+使其溶解，

生成的Fe3+又能氧化I■生成12;而HCI只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到

胶体的聚沉，Fe(0H)3的碱性，HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质。分

析④时的关键在于CI-比I-还原性弱,CI-不能还原Fe3+，故导致现象不同。

答案Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O棕黄

⑴FeCI3+3NaOH===3NaCI+Fe(OH)31复分解反应(2)红褐⑶乙

胶体和溶液

(4)@Fe(OH)2+3H+===Fe3++3H2O

②2Fe3++21-===I2+2Fe2+

③先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色

9.“探险队员"一盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有

许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，

否则就无法通过。

⑴请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路

线)________

(2)在能“吃掉"盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有_______个，属于氧

化还原反应的有个，其中能“吃掉"盐酸的盐是________写出该反应的离

子方程式____________________________

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_______(填写物质序号)，属于

非电解质的是_______

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线”走出”这个迷宫吗？为什么？

解析(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、?、?均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。

(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于中和反应，与Zn的反应属于氧化还原

反应，能“吃掉"盐酸的盐是Na2CO3,该反应的离子方程式为CO+2H+

===CO2t+H2Oo

⑶在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2so4、NaCI,属于非电解

质的是82、S02。

(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出“这个迷宫，因为氯气

有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被"吃掉"。

答案(1)③⑥⑩⑦?？

(2)21Na2CO3C0+2H+===C02t+H20

⑶⑥？③⑩

(4)不能，因为CI2与S02、Cu均能发生反应

10.对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类

别

牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅

摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推

测，牙膏摩擦剂的溶解性是______(填”易溶"或"难溶)

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制

备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

①高温（①高温室）②加水（②加水室）③加Na2CO3溶液（③加Na2CO3溶

液实）

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①

②

③

（4）请你仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一

种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

——►

你设计的方案的优点为__________________________________________

解析本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来研究各类物质的性质和

相互转化关系。（1）氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于

氧化物。（2）摩擦剂的作用是通过摩擦去除牙齿上残留的食物，可知摩擦剂应为

难溶的物质。（3）所发生的反应依次为：①CaC03高温（高温O）CaO+CO2f;

@CaO+H2O===Ca（OH）2;@Ca（0H）2+Na2CO3===CaCO3l+2NaOHo

（4）从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。如盐酸（盐酸去）

加Na2CO3溶液（加Na2CO3溶液化），这种制法的优点是反应条件简单、易于

操作（实验室中）、所得碳酸钙的纯度高等。

答案Q)两性氢氧化物盐氧化物(2)难溶

⑶①CaC03高温(高温O)CaO+CO2f(2)CaO+H2O===Ca(OH)2③

Ca(0H)2+Na2CO3===CaCO3l+2NaOH(4)盐酸(盐酸O)力口Na2CO3溶

液(力口Na2CO3溶液化)反应条件简单,易于操作，所得碳酸钙纯度高

11.用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进