氧化还原反应完全讲义配习题及答案

氧化还原反应氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。这一类反应叫氧化还原反应。特征：反应前后化合价的升降。（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。(失高氧得低还)Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1)

双线桥法---表示电子得失结果(2)

单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→2.下列物质不能做还原剂的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。根据用过的熟悉的方程式，已知结论及实验现象判断。金属还原性强弱（物质活动顺序表判断）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au注：非金属氧化性顺序：FClBrIS4．根据反应条件的难易判断5．根据元素周期律判断6．判断物质中起氧化作用或起还原作用的元素相同时可根据元素价态的高低来判断。例题：1.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2四、氧化还原方程式的配平要点：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒步骤：标化合价，判断得失电子数，得出系数比，通过质量守恒配平例题：1.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1)Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O氧化剂，还原剂是；(2)KClO3+HCl→Cl2+H2O+KClHCl的作用是，被还原的元素是.2.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O五、氧化还原反应题型巩固总结练习1.氧化还原反应类型的判断。正确分析化学反应中元素的化合价是否有升降，若有则为氧化还原反应，没有则不是。例题：1.下列化学反应不属于氧化还原反应的是（

）A.实验室制：B.实验室制取二氧化碳：C.用焦炭和水蒸气制水煤气：D.利用分解制取：2.氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断。记牢基本概念，用活基本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。

例题:金属加工后的废切削液中含2%~5%的，它是一种环境污染物，人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：第二步：下列对第二步反应的叙述中正确的是（

）①只作氧化剂；②只作还原剂；③只有氮元素的化合价发生了变化；④既是氧化剂又是还原剂；⑤既是氧化产物又是还原产物。A.①③⑤

B.①④C.②③⑤

D.③④⑤解析：有化合价升高的物质是还原剂，化合价升高的元素所生成的物质是氧化产物；有化合价降低的物质是还原剂，化合价降低的元素所生成的物质是还原产物；兼有两者性质的反应物既是氧化剂又是还原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是还原产物。中里的氮元素显价，里的氮元素显+3价，反应后均变成了0价，所以既是氧化剂又是还原剂，既是氧化产物又是还原产物。故答案为D。

3.氧化性、还原性强弱比较。牢固掌握重点规律，理解并灵活应用比较规律，该类试题综合性较强。例题：根据下列化学反应式：①②③④可推知：氧化性由强到弱的顺序是（

）A.B.C.D.解析：判断物质氧化性、还原性强弱的方法有多种，但该题应用的是具体反应判断物质的氧化性、还原性强弱。根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物的规律，由反应①得氧化性：；由反应②得氧化性：；由反应③得氧化性：；由反应④得氧化性：，综合上述情况可得氧化性：。故答案应选A。

4.应用电子守恒计算。与之相关的一类计算选择题在各类考试中经常出现，应特别注意解题方法：理解电子守恒原理、掌握计算公式、弄清在哪些物质之间发生了氧化还原产物，最后列式计算。

15.是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将取代成为自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中和的物质的量之比为（

）A.1：1

B.2：1

C.1：2

D.2：3解析：应用电子守恒进行计算，其关键是找到氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等关系。和溶液混合产物和，根据氧化还原反应的电子守恒关系，则有，可求得：。故答案为B。习题总结：1总结应用守恒定律做题的一般步骤2守恒定律经常出的题型：快速确定氧化剂还原剂的物质的量比，快速确定计算参加反应的氧化剂还原剂的量，确定某一元素的价态变化或未知物质的化学式氧化还原反应习题一、选择题1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO2．下列变化需加入还原剂的是 ()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+ C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO23．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ()A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ()A.1:3B.2:3C.1:1 D.4:35．用下列方法：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2 D.2:2:1:16．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ()①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.②④B.①③C.①②③D.④⑤7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ()A.+1 B.+2C.+3 D.+48．能从水溶液中还原6molH+的是 ()A.2molFeB.6molOH-C.6molI- D.6molNa9．下列离子中最易给出电子的是 ()A.Cl-B.Cu2+C.Fe2+ D.F-10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ()H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ()A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应12．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl313．下列说法中，正确的是 ()A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质14．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是 ()A.氧化性：A2>B2>C2>D2 B.D-不能被B2氧化C.氧化能力：B2>C2>D2 D.还原性：A->B-15．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 ()A.Cl2B.Cl2O C.ClO2D.Cl2O316．在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是 ()A.O2Hg B.HgSHgC.O2Hg、SO2 D.Cl2、O2Hg、SO217．在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 ()A.5:1B.1:5 C.1:1D.3:118．水作为还原剂的反应是 ()A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B.SO3+H2O==H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2+O22H2O19．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ()A.该反应属置换反应 B.还原性：I2>Cl2C.非金属性：I2>Cl2 D.氧化性：KClO3>I220．下列叙述中，正确的是 ()A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质21．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是 ()A.①②③④B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤22．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ()A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO2→HSO3-D.S2O32-→S4O62-三、填空题23．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。24．按反应式N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是________。25．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr—→Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是___________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是________g。26．⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是____________________________________________________。⑵KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是____________________________________________。⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。⑸比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_______________。27．比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)⑴SO2_____SO3⑵Cu2+_____Fe2+⑶MnO2______KMnO4⑷Ag+______Cu2+28．在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑②2AD+MnO2+C↑③B+D2KCl+MnO2+C↑⑴写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。⑵第①步反应中，氧化产物是(填化学式)_____________，被还原的元素是(填元素符号)__________。⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。29．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：A.Na2O2+HCl—→H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2—→Ag+O2↑+H2OC.H2O2H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O⑴H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)___________。⑵H2O2既体现气体性又体现还原性的反应是(填代号)________________。⑶H2O2体现酸的反应是(填代号)_________，其理由是_______________________________________________________。30．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为____________，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。31．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________。⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应________________