全国公开课一等奖初中化学九年级上册（人教2024年新编）《原子结构》课件

课题2原子结构第三单元物质构成的奥秘

第二课时

原子核外电子的排布

学习目标：1.知道原子核外电子的排布规律。2.能用原子结构示意图表示核外电子排布。3.理解元素化学性质与核外电子排布的规律。4.知道原子如何形成离子，离子也可构成物质。原子核外电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）1.原子的结构原子核所带正电荷数简称核电荷数＝核外电子数核电荷数＝质子数知识回顾：2.原子构成示意图＋＋＋原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子原子核电子在核外广阔的空间里做高速运动，它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？新课导入：一、原子核外电子的排布1.核外电子是分层排布的资料：核外电子运动的特点：（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。

由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。经研究，核外电子是分层排布的（如图）

核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。一

二

三

四

五

六

七2.核外电子分层排布依据近

远低高电子层：离核：能量：第一层第二层第三层第四层（1）离核越近,__________；离核越远，_________。（2）核外电子最多____，离核最近的叫第一层，离核最远的叫_________。能量越低能量越高7层最外层

3.排布规律：(1)第一层最多排2个电子(2)第二层最多排8个电子(3)最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个。）(4)电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层。（能量最低原则）(1)原子的结构(钠原子为例）第一层(2个电子)第二层(8个电子)第三层(1个电子)如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？4.原子结构示意图+13283（2）原子结构示意图（铝原子为例）圆圈表示原子核圈里的数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数原子核的电性氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar5.部分原子结构示意图钠在氯气中燃烧，发出光亮的黄色火焰，同时产生白烟‌。钠原子氯原子当金属钠遇上氯气，将会上演什么？1.离子的形成二、离子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了谢谢钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷带电荷的原子叫做离子Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠离子也是构成物质的粒子。2.离子的概念：带电的原子或原子团.3.离子的分类（1）阳离子表示方法：[Mn+]常见的阳离子：Na+钠离子Mg2+镁离子Al3+铝离子Cu2+铜离子Fe3+铁离子Fe2+

亚铁离子H+氢离子NH4+铵根离子。（2）阴离子表示方法：[Mn-]常见到阴离子：F-氟离子Cl-氯离子O2-

氧离子S2-硫离子OH-氢氧根离子NO3-硝酸根离子CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子。4.最外层电子数特点（1）.金属元素最外层电子数一般＜4个；

（2）.非金属元素最外层电子数一般≥4个；（3）.稀有气体元素最外层电子数是8（He是2个）。容易失去最外层电子→形成阳离子（+）容易得到最外层电子→形成阴离子（-）不易得失最外层电子→（是稳定结构）原子的化学性质与最外层电子数密切相关5.离子和原子的关系原子阳离子阴离子结构电性表示方法相互转变质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不带电带正电带负电元素符号表示：O、Na离子符号表示：Na+离子符号表示：O2-阳离子

阴离子

原子

得电子失电子经典例题例1.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。已知钠离子（Na+）的原子核中质子数为11，中子数为12，下列有关Na+的说法正确的是（）。A．原子核外电子数为11

B．它带1个单位的正电荷

C．原子核内的正电荷数为+10

D．在化学反应中很活泼【解析】A、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的核外电子数为11，所以钠离子核外电子数为10，故A错误；B、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，带1个单位的正电荷，故B正确；C、原子核内的正电荷数与质子数相同，所以钠离子中原子核内的正电荷数为+11，故C错误；D、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，所以钠离子不活泼，故D错误。故选：B。B例2.如图为粒子结果示意图，其中说法错误的是（）。A．它们的核外电子数相同

B．它们表示的是同一种微粒C．它们都具有相对稳定的结构

D．它们依次表示原子、离子、离子【解析】A、由图示可知，它们的核外电子数相同都为10．故说法正确；B、可图可知，质子数分别为10、11、12是三种微粒是氖、钠、镁微粒。．说法错误；C、微粒的化学性质都取决于最外层电子数，由图可知他们最外层都具有8个电子，因而具有相对稳定结构，说法正确；D、由图示可知，依据原子的质子数＝电子数，离子的质子数不等于电子数，它们依次表示原子、离子、离子说法正确。故选：B。B例3.下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（）。

A.B.C.D.【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．D、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项错误．故选：B。B例4.如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（）。A．该粒子原子核内有8个质子

B．该粒子是阳离子

C．该粒子最外层有6个电子

D．该粒子呈电中性【解析】A、由某粒子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子原子核内有8个质子，故选项说法正确。B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项说法错误。C、由某粒子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则该粒子最外层有6个电子，故选项说法正确。D、质子数＝核外电子数＝8，为原子，不显电性，该粒子呈电中性，故选项说法正确。故选：B。B例5.下列对分子、原子和离子的认识正确的是(

)。A.分子和原子在化学变化中都能够再分B.只有分子能保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用。【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误。故选C。C例6.根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”)。（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。【答案】

①.3

②.得到

③.原子【解析】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。（3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。1.知道原子核外电子是分层排布的。2.能用原子结构示意图表示核外电子排布。3.知道元素化学性质与核外电子排布的规律。4.了解了原子如何形成离子，离子也可构成物质。课堂小结随堂练习1．如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是(

)。A.质子数为11 B.易得电子形成阴离子C.最外层有1个电子

D.该原子有三个电子层B【解析】A、由某元素原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。2.下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（

）。A.钠原子的质子数为11 B.图中n的值为10C.钠在反应中易失去电子

D.钠元素位于第三周期【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11，正确；B．图中n的值为8；C．钠在反应中易失去电子；

D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B。B3.原子失去最外层电子或得到电子后,一定不会发生改变的是(

)。①中子数②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数A.②④⑤

B.③④⑦

C.①④

D.①③⑤⑥C【解析】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，①中子数不变，②化学性质一定改变，③粒子的电性一定改变，④原子核一定不变，⑤电子层数不一定改变，⑥最外层电子数一定改变，⑦核外电子总数一定改变，一定不变是①④;故选:C。4.如图形象地表示了氯化钠的形成过程,下列有关叙述中不正确的是(

)。A.钠原子在化学反应中容易失去电子

B.氯原子得到一个电子形成氯离子C.钠原子与钠离子都不显电性

D.氯化钠由钠离子和氯离子构成【解析】A.根据图示及图中文字可知,钠原子在化学反应中容易失去电子,故A正确。B.根据图示及图中文字可知，氯原子得1个电子形成氯离子,故B正确。C.钠原子不带电,呈电中性,而钠离子带一个单位的正电荷,故C不正确。D.钠离子和氯离子相互作用形成了氯化钠,则氯化钠由钠离子和氯离子构成,故D正确。C5.某阴离子的结构示意图为,则x的数值可能是()。A.9

B.10

C.11

D.12【解析】根据该图示可知该粒子的核外电子数为2+8=10，又因为在阴离子中，核内质子数<核外电子数，则x的数值可能为9;如果x为9时，会得电子2个电子形成阴离子，如果x为10时，只能为氖原子;x不会等于11、12，因为这两种原子只能是失掉电子形成阳离子.故选:A.A6.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是()A.①③属于不同种元素B.④属于离子，离子符号为Mg2+。C.②③的化学性质相似D.①④均达到相对稳定的结构BD【解析】A．元素是质子数相同的一类原子，①③质子数相同，属于同种元素，错误；B．④为12号元素镁元素，其中质子数大于电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2+，正确；C．元素化学性质与最外层电子数有密切关系，②③最外层的电子数不同，化学性质不相似，错误；；D．①④最外层电子数均为8，都达到相对稳定的结构，正确。故选BD。7.已知离子Am﹣与Bn+的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为

。由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢微粒的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有

质子，

个电子。【解析】Am﹣是由A原子得到m个电子形成的，Bn+是由B原子失去n个电子形成的，已知离子Am﹣与Bn+的核外电