2023年苏教版化学必修一化学导学案全册未完

专题一化学家眼中的）物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

$1-1-1物质的分类与转化

【学习目的】

1.认识到化学对提高人类生活质量和增进社会发展H勺重要作用；

2.掌握化学物质H勺分类措施，认识比较和分类等科学措施对化学研究的作用;

3.学会从不一样角度对常见物质进行分类。

【重点难点】化学物质的分类措施

【学习过程】

【自主学习】

一、物质的分类

［问题］1.举例阐明生活中碰到的物质分类？（A级）

［交流讨论］2.在我们日勺平常生活中，常会接触到下列物质：（B）

空气乙醇硫酸钺铜碘酒碘氢气石墨食盐水

请你将上述物质进行分类，并阐明分类的根据。将你H勺分类成果与同学交流讨论.

［归纳］

【自主学习】

二、物质间的转化

［交流讨论］

KOH属于碱，C()2和S()2是非金属氧化物。请写出足量的KOH溶液分别与CO?、SO2反应H勺化学方程式。(B

级)________________________________________________________________________________

［小结］什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？你懂得常见的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些？

酸性氧化物如：

碱性氧化物如：

［:总结归纳］物质的转化类型(B级)

物质H勺转化类型化学方程式举例

单质——>化合物

金属氧化物------氢氧化物

酸-----*盐

［交流与讨论］不一样类别的含钙物质的互相转化

写出上述反应的化学方程式

［讨论］:上述反应属r哪种基本反应类型？

［复习与回忆］四种基本类型的化学反应及发生条件

⑴四种基本类型日勺化学反应

反应类型实例

A+B==AB

AB==A+B

AB+C==A+CB

AB+CD==AD+CB

⑵复分解反应和溶液中置换反应的条件

①复分解反应的条件________________________________________________________________________

②置换反应的条件

［问题］什么是氧化还原反应？怎样判断？

氧化还原反应_________________________________________________________________

【当堂训练】

1.(C级)下列物质属于纯净物的是........................()

A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气

2.(C级)填表

名称生石灰硫酸硫酸铜筑气氯化铁碳酸氢钱氢氧化钠

化学式

类别

3.(C级)下列每组物质均有一种物质与其他物质在分类上不一样，试分析每组中物质均构成规律，将

这种不一样于其他物质的物质找出来

(1)NaCKKC1、NaClO、BaCh(2)HC。、KCIO3、Cb、NaCIO3

(3)H3Po4、H4SiO4>HCKH2so4(4)浊液、溶液、胶体、水

(5)空气、N2、HC1、CuSO4.5H2O(6)铜、金、汞、钠

4.(C级)同学们吃的零食日勺包装袋中常常有•种小纸袋，上面写着“干燥剂”，其重要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于哪种类别的物质？

(2)生石灰可做干燥剂的J理由是什么？(用化学方程式表达)

(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式

(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为何？

(5)在你所认识的化学物质中，尚有哪些可以用作干燥剂？列举一例。

31-1-2物质的量(1)

【学习目的】

1.认以物理量：物质日勺量及其单位；

2.理解物质的量与微观粒子之间的关系；

3.理解摩尔质量U勺概念。

【重点难点】

物质的量及其单位、摩尔质量

【学习过程】

【自主学习】

一、物质的量

［问题］1.你能否称量一粒米十粒米、一张纸十张纸H勺质量？怎样称？物质由分子、原子、离子构成，物

质可以称星，能否确定一种分子、一种原子、一种离子的质量？

2.化学方程式21L0+02=2IM表达的含义

质量关系：

分子数关系：

［问题］2.什么是物质的量？物质口勺量单位是什么？什么是阿伏加德罗常数？

物质的量：符号j单位：(mol)

［资料］国际单位制中七个基本物理量及其单位

质量----g、Kg长度-----m、Km时间----s^min、h温度----K

电流强度一一A光强度一一Cd物质的量——mol

［问题］摩尔是表达微粒的集体U勺数量单位，那么这个单位究竟有多大？

国际上规定:

阿伏加德罗常数:____________________________________________________________________

关系：Imol粒子所含粒子数阿伏伽德罗常数12g%所含原子数6.02X10”

［思索］我们在使用摩尔时注意什么？(B级)

［课堂练习1］A级

(1)Imol碳原子具有个碳原子

(2)Imol氧气具有个氧分子，含mclO,个氧原子，.

(3)Imol硫酸具有个疏酸分子

(4)Imol氢气具有个氢原子

(5)ImolSO产可表达为NAS0「，所含电荷数为%、个。

［课堂练习2］说出下列符号日勺含义(B级)

+

(1)2H(2)2molH(3)2molH(4)2molH2

［问题处理］1、计算下列物质的微粒数或物质的量(B级)

(DO.5molH2中的氢分子数；

⑵ImolNaCl中的氯离子数；

(3)lmolH2sol中日勺氧原子数；

(4)1.204X个水分子的物质口勺量。

［总结归纳］物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NJ、微粒数(N)的关系

【当堂训练】

［课堂练习3］(C级)

(1)3.01X10"个比，是多少摩尔？含H原子日勺物质的量是多少？

(2)5moi的氧气中有多少个氧分子？(3)N个水分子的物质的量是多少？

［课堂练习4］(C级)

(1)0.5mol水中具有个水分子

(2)2mol水中具有个水分子，个氢原子

(3)1个水分子中有个电子，1molU勺水分子中有个电子

(4)lmol硫酸溶于水，水中的H的物质的量是,SO/H勺物质的量是

【总结反思】

物质的量(2)

【学习目的】

1.深入巩固并加深理解摩尔、摩尔质量的概念；

2.训练学生掌握和运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算H勺技能。

【重点难点】

微粒数、阿伏加德罗常数、物质R勺量、摩尔质量、质量R勺关系

【学习过程】

【自主学习】

一、摩尔质量

［问题］1.C+02=C022H2+02=2H2。

质量关系(m)：12克32克44克4克32克36克

分子数关系(N)：111212

2NAINA2NA2NA1NA2NA

物质口勺最关系(n):lmolImollmol2mollmol2mol

【课堂练习1］由以上可以看出什么规律？

(1)ImolC的质量是(2)ImolOHm质量是(3)ImolCO2的质量是1

(4)molHzR勺质量是(4)ImolFkO肚I质量是

［问题］2什么是摩尔质量？摩尔质量单位是什么？(A级)

(1)摩尔质量定义：___________________________________________________________________________

符号：;表达：,单位：

［问题］3你懂得摩尔质量与物质相对分子质量的关系吗？(B级)

(2)摩尔质量与物质相对分子质量的关系：

【课堂练习2】(B级)

(1)Na的摩尔质量(2)NaCl的摩尔质量

(3)NaHCS的相对分子质量是,它的摩尔质量为

【课堂练习3】(B级)

(1)L5mol的氧气口勺质量是(2)1.5mol的硫酸的质量是

(3)10克氢氧化钠日勺物质的量为(4)10克生11勺物质的量为

［问题］4摩尔质量与物质的量,物质的质量三者之间口勺关系怎样？(B)

【课堂练习4】

2、填表

摩尔质量

物质微粒数质量（g）物质的量（mol）

（g/mol）

He8

222

S04-3.01X10

I12O0.5

ir1.5

NaCl1

【自主学习】

二、物质的量在化学方程式中的意义

2H2+02=2H?0

物质的I量：

规律：

【问题处理】（C级）写出下列反应的化学方程式，并阐明反应中反应物和生成物的物质的景的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸口勺反应。___________________________________________________

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。_________________________________________

（3）氯酸钾（KO。。加热分解生成氧气和氯化钾的反应。

（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水时反应。

【当堂训练】

填表（C级）

物质的量具有的微粒放量

0.3molNa+

9.03X1022个5「

45gH2。

【问题与收获］___________________________________

$1-1-3物质的J汇集状态

【学习目的】

1.理解物质的汇集状态以及汇集状态对物质性质口勺影响：

2.理解影响物质体积大小的原因；

3.理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的晟之间日勺关系。

【重点难点】

气体摩尔体积的概念

【学习过程】

【自主学习】

一、物质的汇集状态、构造和性质

［问题”.固体有一定的J形状，液体没有固定的1形状、但有固定口勺体积，气体没有固定的形状和体积，为何？

为何气体轻易被压缩？固体、液体、气体H勺某些性质差异与物质的I微观构造有何联络？

物质的汇集状态微观构造微粒的运动方式宏观性质

固体

液体

气体

［问题］2.通过前面学习，知liiol不一样物质日勺质量不一样，那么，Imol不一样物质的体积与否相似？。

通过计算填表1-4：

物质摩尔质量/gmol'密度Imol物质口勺体

积

A126.982.70g,cm'

Fe55.857.86g,cm3

IL018.0200.998g•cm1

C2H50H46.070.789g,cm1

IL2.0160.0899g•cm3

N228.021.25g•cm'

CO28.011.25g,cm!

【自主学习】二、影响物质体积大小时原因：

1.原因：①微粒数目多少；；②微粒自身大小；③微粒间的距离等。

2.在一定温度和压强时：

重要次宗干

(1)1moL固体或液体体积：

由于，因此体积O

潟唐：

——■―宗，下__>

(2)(I)ImoL气体体积分子间距离：用睥i__________;

而在同温同压下，气体分子间距离相似，因此O

结论：在同温同压条件下，任何气体分子间距离相似，因此含相似分子数的气体所占体积相似,

即有：___________________

［问题］3.(1)什么是气体摩尔体积？单位是什么？

(2)你懂得气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质口勺量(n)三者关系吗？

三.气体摩尔体积

1、定义：将气体所占日勺体积称为气体摩尔体积。

2、注意点：①研究对象为气体；

②符号,单位;

③原则状况下，气体摩尔体积约为o

3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系:

【课堂练习1]

使用22.4L・mol।应注意哪些问题？请判断下列说法与否对依J?如不对日勺请改正。

(I)在原则状况下，ImolH2s。4日勺体积约是22.4L。

⑵ImolCCh的体积约为22.4L。

⑶ImolCO?和ImolCO所含的分子数相似，所占的体积也相似。

(4)原则状况下,02的体积约为22.4L。

(5)ImolFh在20c时体积一定不小于22.4L。

(6)ImolCO?和COH勺混合气体在原则状况下，所占体积约是22.4L。

(7)当某气体的体积为22.4L时，它一定处在原则状况下。

【例1】P12:13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可搜集到多少体积(标状)的氢气?

【课堂练习2】计算在标况下，至少需要多少体积口勺氢气与足量日勺氧气反应才能生成18g水。

【当堂训练】

1、原则状况下，2.2gCO2日勺体积是多少？

2、原则状况下，11.2LCS分子所含的氧原子与多少质量NH3分子中所含H勺氢原子数相似？

$1-1-4物质的分散系(1)

【学习目的】

1、懂得胶体是一种常见U勺分散系，理解丁达尔效应。

2、理解胶体和分散系的概念，理解胶体和其他分散系的区别。

【学习难点】分散系日勺概念，辨别溶液和胶体的措施

【学习难点】对于胶体性质的理解和应用

【自主学习】

1、分散系是____________________________________________________________

前者属于被分散的物质，叫:后者起容纳分散质的J作用，叫

2、根据分散质不一样，可将分散系分为、和三大类。

分散系粒子大小

溶液

胶体

浊液

3、胶体的制备及性质

A.胶体口勺性质【试验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点

分散系溶液胶体浊液

实例CuSOi溶液Fe(0H)s胶体泥水

分散质粒子

分散质粒子直径

外观性质

激光笔照射(丁达尔

效应)

分散质能否透过透过

滤纸

分散质能否透过透过

半透腴

［小结］:溶液，胶体，浊液的本质区别是,区别溶液和胶体的简便措施是

能否用过滤日勺措施分离胶体?__________________________________________

B.Fe(0H)3胶体的制备

【问题】目前有FeCb饱和溶液，问怎样制备Fe(OH)3胶体？

C.胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见H勺有：

①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矶、Fe2(S04)3溶液净水

@FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化

⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤肢体中离子的吸附和互换过程，保肥

$1-1-4物质的分散系（2）

［学习目的］：1、懂得电解质和非电解质2、懂得强电解质与弱电解质

3、初步学会书写电离方程式

［课前检测］:请根据下列不一样口勺分类原则对下列物质进行分类：①空气，②冰醋酸，③硫酸钱晶体，④

铁，⑤干冰，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水，⑨H£0“⑩盐酸。

（1）按物质H勺构成分类，属于混合物的是;属于纯净物H勺是;属于

单质的是;属于化合物的是

（2）按物质的导电性分类，能导电的是

［情景设计］:为何有日勺化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？

［试验设计］:在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图

所示装置组装仪器，接通电源，观测试验现象

NaCl溶液NaOH溶泄稀世酸清厚溶液善用溶液

［问题探究U：NaCl溶液导电口勺原因？

［概念形成］：

电

电（自由移动的）

在水溶液

定向移动

解

离

质

或熔融状态子

电离：________________

电解质：______________________________________________________________________

非电解质：___________________________________________________________________

［概念辨析］:

1、判断下列说法与否对口勺，并阐明理由。

A：Cu能导电，因此Cu是电解质；_________________________________________________

B：NaCl溶液导电，因此NaCl溶液是电解质；

C：SO?溶于水能导电，因此SO?是电解质；___________________________________________

D：BaSO」的水溶液不导电，因此BaSOi是非电解质

根据上述例题，总结在理解电解质与非电解质概念时的注意事项：

2、有关电解质的说法不对的的是（）

A、在熔化状态下能导电的化合物属于电解质

B、在水溶液里或熔化状态卜能导电的化合物叫电解质

C、在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质

D、电解质是化合物，单质一定不是电解质

［问题探究2］：

下列物质中属于电解质的是属于非电解质的是

①醋酸②氢氧化钠③碳酸氢钠④酒精⑤铜⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸钢⑨氯化氢

［概念形成］：

常见的电解质有哪些？_________________________________________________________

常见的非电解质有哪些？

［情景设计2］：为何相似浓度的溶液，有日勺导电性强，有口勺导电性弱？

［试验设计］:在五只小烧杯中分别加入相似浓度、相似体积於jNaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、醋酸溶液

和氨水，分别做导电性试验，观测试验现象

［试验现象］：___________________________________________________

［概念形成］:

强电解质：________________________________________________________________

弱电解质：________________________________________________________________

常见的强电解质：__________________________________________________________

常见的弱电解质：__________________________________________________________

［概念辨析］:下列物质中：⑴属于电解质的是：⑵属于非电解质的是;⑶属于强电

解质的是;⑷属于弱电解质的是

A.NaOH溶液B.CuC.液态HC1D.液态ClhCOOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSOi溶液I.

石墨J.无水乙醇K.硫酸钢

［情景设计3］：请你仔细阅读书本P15,完毕P16问题处理

［概念形成］:

酸：_________________________________________________________________________

碱:_________________________________________________________________________

［问题探究］:请你写出醋酸溶液中存在"勺电离方程式：

［概念形成］:弱电解质的电离方程式书写与强电解质的电离方程式的书写有何异同点？

［举一反三］:

氨水中存在的电离方程式：水中存在的J电离方程式:

［拓展视野］:

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NallCOa：NallSO4：

第二单元研究物质的试验措施

$1-2一1物质的分离与提纯（1）

【学习目的】

1.理解过滤和结晶分离混合物的一般原理

2.能应用所学措施对常见混合物进行提纯和分离

【情景设计】

平常生活中，我们所接触口勺多种各样口勺物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物

质时，就需要对其进行分离和提纯。例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆

腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分

层时，用吸管可逐渐吸出上层的油……

【问题探究】怎样将铜粉中混有日勺铁粉除去？怎样将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？

【知识体系】

一、物质的分离与提纯

I、分离：将混合物中的物质,最终分别句过程。

2、提纯：将混合物中的杂质,以得到日勺过程。

【问题探究】某同学买了•袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯?

【知识体系】

二、过滤段后

1、原理,*7

运用物质的差异，将和

分离开来。/——

2、仪器：：

3、注意事项

:滤纸紧贴内壁o

:滤纸边缘低于边缘；液面低于边缘。

：盛有混合物的小烧杯紧靠;玻璃棒下端紧靠;

漏斗下端紧靠

【拓展延伸】

1、玻璃棒在过滤操作中的I作用、、。

2、过滤后若溶液还明显浑浊，应,直到溶液为止。

3、沉淀的洗涤措施：

【处理问题】

固体NaOH因易与空气中的C0?反应而含杂质，目前要配制纯净的氢氧化钠溶液，其试验操作的重要过程是

()A.溶解一加适量BaCb溶液一过滤B.溶解一加适量CaCk溶液f过滤

C.溶解-＞加适量Ca(OH)?溶液一过滤D.溶解一加适量盐酸一加热

【试验设计】

参照书本18页图1T1,设计试验方案。

既有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g,其中氯化钾的质量分数为10$,请设计试验方案提取硝酸钾。

【知识体系】

三、结晶

1、蒸发结晶

①原理：运用的措施，使溶液中不停挥发而析出晶体的过程。

②试验仪器：______________________________________________________________________

③注意事项：

2、降温结晶（冷却结晶）

3、重结晶

甲

【处理问题】

根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不对匹JMJ是（乙

A.tJC时，甲日勺溶解度不不小于乙日勺溶解度

0A”h温度/C

B.12c时，甲、乙口勺饱和溶液中溶质质量分数相等

C.13c时，甲、乙两物质的泡和溶液降温至tJC时都会析出晶体

1）.当甲中具有少许乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶H勺措施提纯甲

【情景设计】

提纯具有少许硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可采用的措施是（）

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加运量硝酸

D.加入过最碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸

【知识体系】

四、用化学措施分离和提纯物质时U勺注意事项

【问题讨论】既有含W2SO4、MgCh.CaCk和泥沙等杂质的粗盐，请设计试验方案有粗盐提纯精盐？

$1-2-1物质的分离与提纯（2）

【学习目的】

1.初步学会萃取和分液、蒸储等分离物质的试验技能

2.初步理解根据混合物的性质，选择不•样的分离措施对物质进行分离。

【课前检测】回忆一下，你学过哪些有关混合物分离日勺措施？怎样应用这些措施分离混合物？

【情景设计1】已知四氯化碳是一种难溶于水H勺无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。完毕下列试验。

在两支试管中各加入2~3mL溟水，再向其中口勺一支试管中滴加1mL四氯化碳，振荡，静置。

试验现象：

【归纳整顿】

一、萃取与分液一一互不相溶H勺液体的分离

1.⑴萃取原理：________________________________________________________________________________

例如：从碘水提纯碘，从溟水提纯溟

⑵萃取剂的选择：________________________________________________________________________

2.⑴分液原理：_______________________________________________________________________________

例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水U勺分离

⑵试验仪器：______________________________________________________

⑶操作要点：1、混合振荡2.静置分层3.分液

①试验前要________________________________________________

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗日勺下端口应紧靠,静置分层：

③当分液漏斗中的液体提成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，上层液体从

【经典例题】

()1.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是

A.CCL和水B.汽油和食用油C.汽油和NaOH溶液【).酒精和水

)2.萃取碘水中的碘，可用H勺萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

【情景设计2】某些地区的自来水中具有Fe",试验室可通过蒸储自来水的措施获得少许纯净的水。

【归纳整顿】

二、蒸馈

1.原理：_______________________________________________________________________________

例如：酒精和水的分离，蒸镭水口勺制取

2.试验仪器：____________________________________________________________________________

3.蒸馀的操作要点：

⑴蒸播烧瓶加热要加上

⑵温度计水银球位置

⑶烧瓶中要加入碎瓷片，作用是

⑷先通冷凝水，再加热。冷凝水的流向

【拓展视野】也。运用混合物种多种物质对某种吸附剂吸附性能的差异，通过层析U勺措施将溶液中II勺物质分

离。

【当堂训练】

可根据物质的性质，采用合适的方式将混合物中的各物质分离。

⑴不溶性固体与水口勺混合物，如泥沙与水，可通过措施分离；

⑵可溶性固体与水口勺混合物，如食盐和水，可通过措施分离；

⑶两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不一样，如氯化钠和硝酸钾，可通过措施分离；

⑷两种互相溶解但沸点不一样的液体，如乙醇与水，可通过措施分离;

⑸两种互不相溶日勺液体，如汽油与水，可通过措施分离；

⑹提取澳水中口勺澳单质，可通过措施分离

【课堂小结】

$1-2-2常见物质的检查

【学习目的】

1.学会NH；、Cl、S0「、c（V-等离子的检杳措施；掌握焰色反应及常见离子口勺特性焰色；

2.能用焰色反应法、离子检查法设计简朴的试验方案探究物质的构成。

【新课引入】

在平常生活中，我们常需要测定物质的构成，确定它是哪种物质，即进行物质的检查。请同学们回忆下，

初中我们接触过哪些物质的检查。

【试验探究1】NH。、（NH。2s。4、KC1和K2soi均可用作化肥。下列试验将协助我们探究这几种盐中所含离

子的检查措施。

试验1：取两支试管,分别加入2mLNH£l和（阳及04溶液,再各加入2mLNa0H溶液,加热试管，将湿润时

红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观测试纸颜色日勺变化。

试验现象：

反应方程式:

试验2：取两支试管,分别加入2mLNH4cl和K分溶液，各滴几滴稀HN03,再各滴几滴AgNg

现象：

反应方程式：

思索：加入稀硝酸口勺作用是什么？答：___________________________________________________

试验3取两支试管,分别加入2mL（阳赭0」和K2sol溶液,各滴几滴稀HC1,再各滴几滴EaCh溶液。

现象：

反应方程式：

思索：稀HC1的作用是什么？答：___________________________________________________

友谊提醒：不能用硝酸来排除干扰（硝酸具有氧化性会把SQ；氧化为SO：）。

【归纳整顿】一、常见离子的检查

1.NH4的检查

2.C1的检杳

3.S04二的检查

4.C03?-日勺检查

【试验探究2】怎样辨别NaCl、KC1溶液呢？

【归纳整顿】二、焰色反应

1.原理：许多金属或它们H勺化合物在火焰上灼烧时都会使火焰展现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是一

种变化。运用特性焰色可以检查金属或金属离子的存在。

2.操作环节：⑴⑵

(3)⑷

3.焰色反应的颜色：________________________________________________________________________

【拓展视野】P22

在现代化学分析测试中，常借助某些仪器来分析化学H勺物质的构成，如用元素分析仪确定物质中与否具有

C、H、0、N等元素，用红外光谱仪确定物质中与否存在某些有机原子团，用原子吸取光谱确定物质中具有

哪些金属元素等。

【经典例题】

1.能把NazSO」、NHNO3、KC1、(NHJ2SOJ四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是()

(必要时可以加热)

A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2D.AgNO3

2.对某些离子检查及结论对的的是()

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CCV-

B.加入氯化软溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S0,2-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH；

I).加入碳酸钠溶液产生白色湿淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba.

【当堂训练】

1.用洁净的伯丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法

对日勺的是()

A.该溶液中阳离子只有＜B.该溶液中一定具有Na*

C.该溶液中一定具有K',也许具有Na'D.该溶液中一定具有Na',也许具有K'

2*.某无色透明溶液只也许具有心Cu2\Ca2;SO.12-,CO/-,Cl-中的几种,现进行如下试验:

（1）滴加BaCh溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

（2）上述沉淀有一部分溶于稀HMCL

（3）向滤液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HN03。

据此判断，该溶液中肯定有,肯定没有，也许有（填离子符号）

$1-2-3溶液的配置及分析（1）

【学习目的】

1.理解物质H勺量浓度的概念

2.掌握有关物质的量浓度的简朴计算

【知识回忆】

请用图示法表达出质量（m）、气体体积（V）及微粒数（N）与物质的量（n）之间的关

系：。

【问题探究1】20驯勺NaCl溶液时什么意思?

【问题探究2】取多少10%日勺盐酸刚好有0.ImolR<JHC1?怎么表达溶液的浓度更以便呢？

【概念形成】

一、物质的量浓度：o

符号为,单位是,计算公式：。

【概念辨析】

1.Imol/LNaOH溶液日勺含义是什么？

2.100mLlmol/LNa()l［溶液中，NaOll的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL,此20mLNa0H溶液H勺物质

的量浓度还是lmol/L吗?为何？

3.将lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液U勺物质的量浓度是lmol/L吗？

【知识体系】物质的量浓度注意要点:

【概念运用】

1.用40gNa0H配成2L溶液，其物质的量浓度mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物质日勺量浓度mol/L

3.原则状况下，22.4LHC1配成0.5L盐酸，其物质的量浓度mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物质的量为mol

过渡：lmol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L,溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多

少，相似吗？

【知识拓展】

1.0.5L2mol/LK2soi溶液中，具有K1内物质H勺量为,K'H勺物质的量浓度为,具有SO产的

物质的量为，S0-II勺物质的量浓度为,

2.0.Imol/LAk(S0,)3溶液中A-+离子的物质R勺量浓度是，SO厂日勺物质的J量浓度是

【当堂训练】

1.完毕表格

溶液体积溶质的质量溶质的物质的量物质的量浓度

500ml32gCuSO,

500ml8gCuSOi

IL342gC12H22O11

2L171gG2HMu

0.5L40gNaOH

2L40gNaOH

500ml98gH2sol

100ml49gH7SO1

2.0.5mol/L的下列溶液500血中含NO?数目最多的是,NO；物质的量浓度最大的是

A.KNO3B.Ba(N0;)2C.Mg(NO；i)2D.Al(N03)3

【课堂小结】

$1-2-3溶液的J配置及分析（2）

【学习目的】

1、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算

2、掌握定物质的量浓偿口勺溶液加水稀释n勺计算

【知识回忆】

1.下列说法对的的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中NaCl的物质的量浓度为bn液/L

B.从lL2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L,该溶液中硫酸的浓度为lmol/L

C.配制500ml0.5mol/L的CuSOi溶液，需称量62.5g胆矶

D.中和100mllmol/L的硫酸溶液，需称量4gNaOH

【问题探究11

已知37新勺也SO#容液的密度为1.28g/ml,求其物质的量浓度。（用两种措施处理）

措施一：措施二：

【知识归纳】有关溶液的计算

1.溶质质量分数（歹）与物质的量浓度（c）的换算

溶质质量分数为对密度为。切勿1,摩尔质量为"的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的体现式：

【经典例题】

1.市售浓H2sol中，溶质的质量分数为98%,密度为1.84g・cm\计算市售浓也S0」中，ILSONj物质的量

浓度。

2.现需配制质量分数为36.5尔密度为1.15g/cm，的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水

配制，则应溶解HC1气体多少升（原则状况）？

3.原则状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？

【情景设计】

在实际生产中，对一定物质的量浓度口勺浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农

药稀释到一定浓度才能施用，试验室所用一定浓度的稀H,SO,也均由浓H2SOi稀稀而来。

【问题探究2】

溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算根据是什么？

2.溶液稀释的计算

溶液的稀释：1.2.

【经典例题】

1.配制360mL1.0mol-LH2sol溶液，需要18mol・PHSO」溶液的体积是.

2.在50g含HC1的质量分数为30%的J盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数

为。

【问题探究3】

1.0.5LImol・rI的FeCh溶液与0.3LImol・f'^KCl溶液中，试计算混合溶液中C1的物质日勺量浓度？

（混合后的体枳变化忽视不计）

2.将密度为1.8g/ml,浓度为60席的硫酸溶液和密度为1.2g/mL浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液

的密度为L47g/ml,则混合液II勺物质的量的浓度是多少？

3.同种溶质不一样浓度溶液的混合计算

不一样浓度溶液的混合：__________________________________________________________________

$1-2-3溶液的配置及分析（3）

【学习目的】

1、深入巩固物质的量浓度H勺概念

2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液日勺措施。

【课前检测】

1、配制100ml0.1mol/LNazOh溶液，需碳酸钠晶体(Na2C03-101l20)g。

2、配制500mLimol/L的H2sol溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸(98%硫酸)ml。

【课前导入】

某学习小组在配制100mL2moi/LNaOH溶液时，设计了如下几种方案，请你对其进行评价：

方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL时刻度线。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL日勺刻度线。

【知识回忆】

使用托盘天平有哪些注意事项？

【概念形成】

一、容量瓶

1、构造

2、容量瓶上标有、、

容量瓶的常见规格有ml-.ml、ml、ml

3、注意事项

二、一定物质H勺量浓度溶液的配制一一配制50()ml0.lmol/1.Na2c0,溶液

1、准备T作

选：检：调：

2、配制溶液

环节仪器

【概念运用】

试验室欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完毕下列环节：

①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸播水将其溶解，待后将溶液沿

移入mL的容量瓶中。

③用少许蒸储水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能