2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、每个公民都应增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列做法错误的是A.购买野生动物制品B.乘坐公共交通工具出行C.将生活垃圾进行分类处理D.不用一次性筷子，不浪费粮食，做“光盘”一族2、下列各组物质中化学键的类型相同的是A.HCl、MgCl2、NH4ClB.NH3、H2O、CO2C.CO、Na2O、CS2D.CaCl2、NaOH、N2O3、如图是钢铁在酸雨环境中腐蚀的示意图。有关说法正确的是（）

A.正极上电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH-B.铁被腐蚀发生还原反应C.有微小电流从C移向FeD.还涉及到的离子反应为：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓4、水是人体的重要组成部分；约占人体体重的三分之二。下列关于水在人体中的认识正确的是。

①是很好的溶剂②是必不可少的反应物③能调节体温④有润滑功能⑤每人每天补水2.5－4LA.①②③④⑤B.①②③C.①④⑤D.②③④5、甲烷与氯气在光照条件下反应，生成产物最多的是A.HClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl46、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是。

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D.1mol该有机物最多与4molH2反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、按要求回答下列问题。

(1)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为___________(填字母；下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有___________种。

A．5B．9C．10D．7

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是___________。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定8、铜锌原电池在工作过程中，锌__________电子，发生__________反应，锌的质量不断__________；在铜的表面，__________离子得到电子，发生__________反应，铜的质量__________。9、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。10、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中；__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。11、下列物质属于同系物的是________

①CH3CH2OH②CH2=CHCl③CH3CH2CH2OH④HOCH2CH2OH⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)212、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种；试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______；酸式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

(2)在碱式介质中；碱式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”；“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学。

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境。

C．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同。

D．以稀H2SO4；KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同。

(4)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：

I．铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________；

II．工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”；“减小”或“不变”）；

III．工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

IV．充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。13、化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na→慢慢产生气泡。

A＋CH3COOH有香味的产物。

(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。

A.一定含有—OHB.一定含有—COOH

C.A为乙醇D.A为乙醛。

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作________________________。

(3)A在铜作催化剂条件下反应的化学方程式：____________________________,

A与Na反应的化学反应方程式：________________________

(4)化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________________。14、物质的性质与人体健康密切相关。请回答：

(1)在日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于______(填“酸性”或“碱性”，下同)食品，菜蔬、水果属于______食品。

(2)某种水果中含有丰富的维生素C，某同学将其切碎捣烂，加水溶解、过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C______(填“能”或“不能”)溶于水。维生素C又称______。15、现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的正反应为_____热反应，且m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数_____。（填“增大”“减小”或“不变”；下同）

（3）恒温恒容时，若加入B，则A的转化率_____，B的转化率_____。

（4）若升高温度，则平衡时c(B)：c(C)的值将_____。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

（6）保持体积不变，若B是有色物质，A、C均无色，则加入C时混合气体颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”；下同）。

（7）若B是有色物质，压缩体积为原来的一半，则混合气体颜色_____，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误17、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误18、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误19、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误20、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误21、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误23、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共7分)24、将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：。甘油水蒸气重整。

(SPG)C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)△H1＝+128kJ·mol－1反应I甘油部分氧化。

(POG)C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g)△H2＝－603kJ·mol－1反应II甘油氧化水蒸气。

重整(OSRG)C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g)△H3反应III

(1)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a.消耗等量的甘油；反应I的产氢率最高。

b.消耗等量的甘油；反应Ⅱ的放热最显著。

c.经过计算得到反应Ⅲ的△H3＝－237.5kJ·mol－1

d.理论上；通过调控甘油；水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约为0，这体现了科研工作者对吸热反应和放热反应的联合应用。

(2)研究人员经过反复试验，实际生产中将反应Ⅲ设定在较高温度(600～700℃)进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、__________。

(3)研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等；为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。

①首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：___________。

②用CaO吸附增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：__________。

(4)制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验；持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。

①结合图2分析Ni／SiC催化剂具有的优点是_________。

②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧(La2O3)可有效减少积碳。其反应机理包括两步:

第一步为：La2O3+CO2La2O2CO3

第二步为：__________(写出化学反应方程式)。评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.为了养成环保意识；生态意识、健康意识；杜绝购买野生动物制品，故A不符合题意；

B.为了养成节约意识；环保意识；最好选择乘坐公共交通工具出行，故B符合题意；

C.为了养成节约意识；环保意识；垃圾分类回收再利用可以减少对环境的污染，节省资源，故C符合题意；

D.为了养成节约意识；环保意识；用餐时不使用一次性筷子和餐盒，故D符合题意；

故答案：A。2、B【分析】【分析】

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。

【详解】

A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物；含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选；

B.NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键；化学键类型相同，故B选；

C.CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C；S之间形成的共价键；所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；

D.CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N；O之间形成的共价键；所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。

故答案选B。

【点睛】

本题考查了根据化合物判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。3、C【分析】【分析】

酸性条件下；铁发生析氢腐蚀，C为正极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气；铁为负极，失电子发生氧化反应生成亚铁离子。

【详解】

A.该原电池中，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；故A错误；

B.铁被腐蚀是铁被氧化的过程；故B错误；

C.该原电池中C为正极；Fe为负极，所以有微小电流从C移向Fe，故C正确；

D.酸雨环境为酸性环境，还发生Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流流向与电子流向相反。4、A【分析】【详解】

①水是很好的溶剂；可溶解很多物质，①正确；

②人类食用的淀粉；纤维素、蛋白质都需发生水解；所以水是必不可少的反应物，②正确；

③在夏季；环境温度往往高于体温，人靠出汗带走部分热量降低体温，在冬季，水贮备热量，人体不致因外界温度低而使体温发生明显的波动，③正确；

④由于水的黏度小；可使体内摩擦部位润滑，减少体腔内腔器的摩擦和损伤，④正确；

⑤由于人体内的新陈代谢；水不断流失，所以每人每天需补水2.5~4L，⑤正确；

综合以上分析，①②③④⑤都正确，故选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产生CH3Cl及HCl，由于取代反应逐步进行，反应产生的CH3Cl会进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl分子，故反应产生的物质最多的是HCl，故合理选项是A。6、D【分析】【分析】

有机物分子中含有苯环；碳碳双键和羧基；结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。

【详解】

A．该有机物含有羧基能发生酯化反应；含有碳碳双键，能发生加成；氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构；且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误；

C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2；有2种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D．苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与4molH2反应；D正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)7、B:D:D【分析】【详解】

(1)甲烷和氯气在光照条件下发生多步取代反应，但多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应，所以得到的产物与甲烷和氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为故D正确。故答案：D。

(2)甲烷最简单的同系物乙烷与氯气发生多步取代反应，生成物的化学式可能有和共7种，故D正确。故答案：D。

(3)经过几个小时的反应后，氯气被消耗，U形管左端气体的物质的量减小，生成的极易溶于水，所以压强减小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正确。8、略

【分析】【分析】

【详解】

锌的活泼性大于铜，铜锌原电池在工作过程中，锌作负极、铜作正极，锌失电子生成锌离子，发生氧化反应，锌的质量不断减少；在铜的表面，氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，铜的质量不变。【解析】失氧化减少H+还原不变9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，①和两者互为同位素。

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体；②石墨和足球烯组两者互为同素异形体。

(3)结构相似；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，④正丁烷和异庚烷两者属于同系物。

(4)分子式相同，但结构不同的物质互为同分异构体，③正戊烷和异戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH两者互为同分异构体。【解析】①②④③⑥10、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；而Mg不能，则Al作负极；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极。

【详解】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应，使Mg(OH)2的电离平衡正向移动；c(Mg2+)增大；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不能，则Al作负极，则电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法。

【点睛】

Ksp只与温度有关，温度未变，则Ksp不变。【解析】正向移动增大不变AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O牺牲阳极的阴极保护法11、略

【分析】【分析】

同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物。

【详解】

①CH3CH2OH含有1个羟基，分子式是C2H6O；②CH2=CHCl官能团是氯原子，分子式是C2H3Cl；③CH3CH2CH2OH含有1个羟基，分子式是C3H8O；④HOCH2CH2OH含有2个羟基，分子式是C2H6O2；⑤CH3CH2CH2CH3属于烷烃，分子式是C4H10；⑥CH3CH(CH3)2属于烷烃，分子式是C4H10；CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH都含1个羟基，分子组成相差1个CH2，所以CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH属于同系物；选①③。

【点睛】

本题考查了同系物的判断，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物中结构相似的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必须相同。【解析】①③12、略

【分析】【分析】

原电池反应中；还原剂具有还原性，失去电子，发生氧化反应，氧化剂具有氧化性，得到电子，发生还原反应，结合电解质写出电极反应；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动；电流从正极沿导线流向负极；充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连，充电时，铅蓄电池的正极与电源的正极相连。

【详解】

(1)在酸式介质中，H2具有还原性，失去电子，发生氧化反应，负极反应的物质为H2，O2具有氧化性，得到电子，发生还原反应，正极反应的物质为O2，酸式电池的电极反应：负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案为：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应，H2具有还原性，失去电子，发生氧化反应，负极：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到电子，发生还原反应，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-。反应中生成水，碱的浓度变小，电解质溶液pH的变化变小。故答案为：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；变小；

(3)A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学；节约电能，故A正确；

B．氢氧燃料电池作为汽车动力；生的水不产生污染，更能保护环境，故B正确；

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式不相同，电极反应分别为：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C错误；

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同，均为2H2+O2=2H2O；故D正确；

故答案为：C；

(4)I．放电时，Pb是还原剂，铅蓄电池的负极材料是Pb；工作时，得电子发生还原反应，正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案为：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作时；反应中消耗硫酸，电解质溶液的pH增大（填“增大”；“减小”或“不变”）；故答案为：增大；

III．工作时；电解质溶液中的阴离子移向负极；电流方向从正极流向负极；故答案为：负；正；负；

IV．充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连。故答案为：负。【解析】H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-变小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大负正负负13、略

【分析】【详解】

试题分析：A＋Na―→慢慢产生气泡，说明A正确含有羟基，所以A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

解析：根据以上分析；(1)该化合物一定含有—OH，为乙醇，故AC正确。

(2)含乙醇的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂。

(3)乙醇在铜作催化剂条件下被氧化为乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O；

乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑

(4)乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3

点睛:醇与羧酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成酯类物质和水，如CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】AC医用消毒剂2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑CH3COOCH2CH314、略

【分析】【详解】

（1）碱性食物与酸性食品的划分是根据食物在人体内最终的代谢产物来划分的；蛋白质属于酸性食品，蛋白质类食物主要分为两种，一类是动物蛋白，另一类是植物蛋白，菜蔬；水果属于碱性食品；故答案为：酸性；碱性。

（2）某种水果中含有丰富的维生素C，某同学将其切碎捣烂，加水溶解、过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C能溶于水。维生素C又称维他命C或抗坏血酸；故答案为：能；维他命C或抗坏血酸。【解析】(1)酸性碱性。

(2)能维他命C或抗坏血酸15、略

【分析】【分析】

结合该反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明m+n>p。

【详解】

（1）结合该反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明m+n>p。

（2）体系均为气体；质量守恒，减压有利于向逆向进行，所以A的质量分数增大；

（3）恒温恒容时；若加入B，促进正向进行，则A的转化率变大，但B的转化率减小；

（4）该反应吸热；若升高温度，则平衡正向移动，c(B)：c(C)的值将减小；

（5）加入催化剂；不引起平衡移动，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变；

（6）根据勒夏特列原理；改变条件引起的平衡移动，平衡是向着减弱改变的方向移动，所以加入C时混合气体颜色为加深；

（7）压缩体积；气体浓度变大，所以混合气体颜色变深，维持容器压强不变，充入氖气，相当于稀释气体，所以混合气体颜色变浅。

【点睛】

改变外界条件，如果引起可逆反应平衡状态的移动，向着减弱外界改变的方向移动，不能抵消。【解析】①.吸②.＞③.增大④.增大⑤.减小⑥.减小⑦.不变⑧.变深⑨.变深⑩.变浅三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；17、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。19、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；20、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。22、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。23、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。四、原理综合题(共1题，共7分)24、略

【分析】【分析】

（1）抓住表中信息和盖斯定律分析即可解答；

（2）主要从温度对反应速率和化学平衡移动的影响的角度进行分析解答；

（3）①在所有的副产物中，CH4中氢元素的质量分数最高；抑制产生甲烷的副反应，更有利于提高氢原子的利用率，据此分析可得结论；

②根据图1可知；加入CaO可以降低二氧化碳的浓度，促进反应正向移动，提高氢气的产率，据此分析可得结论；

（4）①由图2信息可知；Ni/SiC催化剂的催化效率并不随时间的延长而降低，而另两种催化剂均出现催化效率降低的现象，由此分析解答；

②由题给信息可知，氧化镧在清除积炭过程中（C+CO2=2CO）起到催化剂作用，则第二步反应为积碳与La2O2CO3反应生成La2CO3和CO；由此可得结论。

【详解】

（1）a.由反应I；反应II、反应III对比可知；消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高，故a正确；

b.由反应I、反应II、反应III对比可知，当消耗1mol甘油时，反应Ⅱ的放热最显著，故b正确；

c.由盖斯定律可知，△H3＝△H1+△H2=（+128kJ·mol－1）+（－603kJ·mol－1）=－237.5kJ·mol－1；故c正确；

d.因反应I为吸热反应；反应II为放热反应，则在反应过程中通过调控甘油；水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约为0，故d正确；

故答案为：abcd；

（2）因反应为吸热反应；在较高温度下有利于反应的进行，从而提高产氢率；

故答案为升高温度反应速率加快；

（3）①在所有的副产物中，CH4中氢元素的质量分数最高；抑制产生甲烷的副反应，更有利于提高氢原子的利用率；

故答案为在所有副产物中，CH4中H:C原子个数比最高(或H元素含量最高)，若生成CH4；相当于H的利用率最低；

②根据图1可知；加入CaO可以降低二氧化碳的浓度，促进反应正向移动，提高氢气的产率；

故答案为CaO结合CO2生成CaCO3，使CO2的浓度降低，反应I平衡正移，H2产率提高；

（4）①由图2信息可知；Ni/SiC催化剂具有催化效率高,稳定性高/催化剂寿命长等特点；

故答案为催化效率高；稳定性高/催化剂寿命长；

②由题给信息可知，氧化镧在清除积炭过程中（C+CO2=2CO）起到催化剂作用，则第二步反应为积碳与La2O2CO3反应生成La2CO3和CO；

故答案为La2O2CO3+CLa2O3+2CO。

【点睛】

本题主要考查了化学反应原理在化工工艺选择上的应用，思维的出发点依然是课本中的化学反应速率和化学平衡移动的影响因素，如用CaO吸附增强制氢，是因为CaO和CO2反应消耗了CO2，造成二氧化碳浓度减小，导致平衡正向移动；反应采取较高温度下进行，主要原因是兼顾催化剂的活性，反应速率等因素。【解析】abcd升高温度反应速率加快在所有副产物中，CH4中H:C原子个数比最高(或H元素含量最高)，若生成CH4，相当于H的利用率最低CaO结合CO2生成CaCO3，使CO2的浓度降低，反应I平衡正